NOMBRANDO COMPUESTOS COMPUESTOS IONICOS

(1)

Elaboro: QFB. Maribel Roblero García

NOMBRANDO COMPUESTOS

COMPUESTOS IONICOS

Compuesto iónico: constará de cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos) que se mantienen juntos por atracción electrostática.

 Por lo general formados por un metal + no metal (es)

 De iones monoatómicos, iones poliatómicos, y / o ambos

 Iones monoatómicos: constan de un solo átomo

 Iones poliatómicos: consisten en más de un átomo

NOMBRANDO CATIONES MONOATOMICOS:

II. El sistema Stock se utiliza para nombrar metales de transición y otros metales que forman más de un ion:

 Hierro (Fe) forma dos iones: Fe+2_{y Fe}+3

 Plomo (Pb) forma dos iones: Pb+2_{y Pb}+4

Ejercicio1. Nombra cada uno de los siguientes cationes monoatómicos:

Li+1 _H+1

Cd+2 _Co+3

Ag+1 _Fe+3

Cuando un elemento del Grupo IA - IIIA, plata, zinc o cadmio forman un ion, se nombra:

Ión + nombre del elemento

Ejemplo: Na+1_{= ión sodio Sr}+2_{= ión estroncio Zn}+2_{= ión zinc}

Cuando un metal puede formar más de un ión, cada ión se nombra:

Ión + nombre del elemento (carga en número romano)

Ejemplo: Fe+2_{= ión hierro (}_II_{) Pb}+2_{= ión plomo (}_II_{) Cu}+1_{= ión cobre (}_I₎

(2)

Cu+2 _Na+1

Al+3 _K+1

Mg+2 _Ti+4

Mn+2 _Ca+2

Sn+4 _Ni+2

NOMBRANDO ANIONES MONOATOMICOS:

Ejercicio 2. Nombra cada uno de los siguientes aniones monoatómicos:

F-1 _Cl-1

Br-1 _S-2

I-1 _P-3

NOMBRANDO IONES POLIATÒMICOS:

Ejercicio 3. Nombra cada uno de los siguientes iones poliatómicos:

CN-1 _OH-1

CrO4-2 PO4-3

SO4-2 NH4+1

NO3-1 C2H3O2-1

Cuando un no metal forma un ion, se nombra:

Ión + raíz del nombre del elemento + uro

Ejemplo: O = átomo de oxigeno  O-2_{= ión ox}_ido_{(es el único ión monoatómico que no lleva la}

terminación uro)

N= átomo de nitrógeno  N-3_{= ión nitr}_uro_{S= átomo de azufre}_S-2_{= ión sulf}_uro

(del latín Sulfur)

Iones Poliatómicos

NH

4+1

=

ión amonio

OH

-1

=

ión hidróxido

CN

-1

=

ión cian

uro

NO

2-1

=

ion nitr

ito

SO

3-2

=

ión sulf

ito

CrO

4-2

=

ión crom

ato

NO

3-1

=

ion nitr

ato

SO

4-2

=

ión sulf

ato

Cr

2

O

7-2

=

ión

di

crom

ato

CO

3-2

=

ión carbon

ato

C

2

H

3

O

2-1

=

ión acetato

PO

4-3

=

ión fosf

ato

(3)

ESCRIBIENDO FORMULAS A PARTIR DE IONES

Los compuestos deben ser neutros ⇒ total de carga

+

= total de carga

–

Ejercicio 4. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto:

NH4+1 + F-1 Ni+2 + CrO2-2

Li+1_{+ CN}-1 _Fe+3_{+ N}-3

Sr+2_{+ CO}

3-2 Al+3 + PO4-3

Na+1_{+ C}

2H3O2-1 Cd+2 + SO4-2

K+1_{+ OH}-1 _Co+3_{+ P}-3

1. Si los dos iones tienen cargas opuestas iguales (+1 y -1, +2 y -2, +3 y -3) entonces la fórmula del compuesto se escribirá primero el catión y luego el anión. Ejemplo: Na+1_{+ Cl}-1_{NaCl K}+1_{+ NO}

3-1 KNO3 Ba+2 + SO4-2 BaSO4

Fe+3_{+ PO}

4-3 FePO4

2. (a) Si dos iones monoatómicos tienen diferentes cargas:

⇒ utiliza la regla cruzada o de la “tijera” para obtener la fórmula del compuesto - El exponente del catión se convierte en el subíndice de anión

- El exponente de anión se convierte en el subíndice de catión

- Simplifica los subíndices para obtener la proporción más baja de átomos (Nota: Sólo los números se cruzan hacia abajo, no los signos)

Na

+

1 S

-

2 Ba

+

2 N

-

3 Ti

+

4 O

-

2 Na

2 S Ba

3 N

2 TiO

2

Cuando el subíndice es uno no

se escribe.

Ti

₂

O

₄

_{(Se simplifico)}

(b) Si dos iones tienen diferentes cargos y al menos un ión poliatómico participa ⇒ utilización regla cruzado para obtener la fórmula del compuesto

(4)

Ejercicio 5. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto:

Cu

+1

O

-2

Sn

+4

SO

4 -2

K

+1

P

-3

Li

+1

CO

3 -2

Fe

+3

S

-2

Ni

+2

PO

4 -3

DADA LA FÓRMULA QUÍMICA, NOMBRA EL COMPUESTO

NaCl

⇒



Na =

sodio

y Cl =

cloruro

⇒

cloruro de sodio

BaI

2

⇒

Ba =

bario

y I =

ioduro

⇒

ioduro de bario

Al(OH)

3

⇒

Al

=

aluminio

e OH =

hidróxido

⇒

hidróxido de aluminio

ZnSO

4

⇒



Zn =

cinc

and SO

4

=

sulfato

⇒

sulfato de cinc

NiBr

2 

Ni+2₌_ión_{níquel (II);}_Br–1₌_ión_bromuro

⇒

NiBr2 = bromuro de níquel (II)

Ejercicio 6. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto y nómbralo.

Iones Individuales Formula del compuesto

Nombre del compuesto

Mg

+2

F

-1

_MgF

₂

_Fluor

_uro

_{de Magnesio}

Ni

+2

_S

-2

Ca

+2

_Br

-1

Ejemplo:

NH

+

1 O

-

2 Ca

+

2 NO

3 -

1 Pb

+

4 CO

3 -

2 (NH

4 )

2 O Ca(NO

3 )

2 Pb(CO

3 )

2

Cuando el subíndice es uno

no se escribe.

Cuando el subíndice es uno no

se escribe.

Pb

₂

(CO

₃

)

₄

(5)

Co

+2

_NO

2-1

K

+1

_CrO

4-2

Fe

+3

_O

-2

Ejercicio 7. A partir de la formula química, escribe los iones individuales que forman el compuesto y nómbralo.

Formula Iones individuales Nombre del compuesto

MgCl

2 Mg

+2

Cl

-1

Clor

uro

de Magnesio

LiOH

ZnCO

3 K

2 S

FePO

4 SnO

2 CuBr

2 Ag

3 N

Mn(CN)

2 AgC

2 H

3 O

2

Ejercicio 8. A partir del nombre químico, escribe los iones individuales que forma el compuesto y la formula química.

Nombre del compuesto Iones individuales Formula

química

Cianuro de litio

Dicromato de titanio (IV)

Sulfato de fierro (III)

(6)

SALES

1) Metal + No Metal



Sal

Na

+ Cl

2  2

NaCl

2) Metal + Ácido



Sal

+ H

2 2Na + H

2 (CO

3 ) 

Na

2 (CO

3 )

+ H

2 3) Sal

1 +Sal

2 

Sal

3 +

Sal

4 Na

2 (CO

3 ) + 2KCl2

NaCl

+

K

2 (CO

3 )

4) Ácido +Base



Sal

+ H

2 O

H

2 (CO

3 ) + 2NaOH 

Na

2 (CO

3 )

+ 2H

2 O

(7)

COMPUESTOS MOLECULARES

Indica el número de átomos de cada elemento con un prefijo griego antes del nombre del elemento:

 átomos Prefijo griego

 átomos Prefijo griego 1 mono 6 hexa 2 di 7 hepta 3 tri 8 octa 4 tetra 9 nona 5 penta 10 deca

Para el

primer elemento: prefijo griego + nombre del elemento

Para el

segundo elemento: prefijo griego + raíz del nombre del elemento +

“-uro”

Nota:

Mono generalmente se omite

, excepto en nombres comunes como

CO = monóxido de carbono.

Como puedes observar primero se escribe el nombre del segundo

elemento y luego el del primero.

P

2 O

5 

penta

oxido de

di

fosforo

;

SF

6 

hexa

fluoruro de azufre

Ejercicio 10. Nombra los siguientes compuestos moleculares.

SO3

N2O4

SiBr4

Cl2O7

Xe6F6

PCl5

ClF3

P4O10

Ejercicio 11. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos moleculares.

Tricloruro de

nitrógeno

Heptaoxido de

dibromo

(8)

DETERMINACIÓN DE FORMULAS Y NOMBRES DE ÁCIDOS APARTIR DE IONES

Dado un ion, podemos obtener la fórmula de un ácido por: la adición de átomos de H igual a la carga negativa del ión.

Para nombrar el ácido: lo hacemos en función de sufijo del nombre del ión.

F

–1

_{= ion fluor}

_uro

__{de H’s igual a la carga (-)}

_HF

_(ac)

_{= ácido fluor}

_hídrico

NO

2–1

= ion nitr

ito

 de H’s igual a la carga (-)

HNO

2

(ac)

= ácido nitr

oso

SO

4

–2

= ion sulf

ato

 de H’s igual a la carga (-)

H

2

SO

4

(ac)

= ácido sulfúr

ico

Ejercicio 12. Nombra los siguientes iones y escribe la formula y el nombre del ácido que forman los siguientes iones.

Nombre del ión Formula del ácido Nombre del ácido

Cl

-1

Ión Clor

uro

HCl

(ac)

Ácido Clor

hídrico

CO

3-2

SO

3-2

PO

4-3

NO

3-1

Ejercicio 13. Nombra los siguientes ácidos.

HBr

(ac)

H

2

CrO

4(ac)

H

2

SO

4(ac)

HC

2

H

3

O

2(ac)

Ejercicio 14. Escribe la formula química de cada uno de los siguientes ácidos.

Ácido Fluorhídrico

Ácido Nitroso

Ácido Fosfihídrico

Ácido Crómico

Ácido Yodhídrico

Ácido Carbónico

(9)

Ejercicio 15. Nombra cada uno de los siguientes compuestos.

Formula

Nombre

BaCl

2

NiBr

2

HNO

3 (ac)

SO

2

AgF

PbSe

2

NiSO

3

PF

5

K

2

SO

4

Cr(C

2

H

3

O

2

)

3

FeP

Al

2

(CO

3

)

3

CuMnO

4

Cd(OH)

2

(10)