Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
NOMBRANDO COMPUESTOS
COMPUESTOS IONICOS
Compuesto iónico: constará de cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos) que se mantienen juntos por atracción electrostática. Por lo general formados por un metal + no metal (es)
De iones monoatómicos, iones poliatómicos, y / o ambos
Iones monoatómicos: constan de un solo átomo
Iones poliatómicos: consisten en más de un átomo
NOMBRANDO CATIONES MONOATOMICOS:
II. El sistema Stock se utiliza para nombrar metales de transición y otros metales que forman más de un ion:
Hierro (Fe) forma dos iones: Fe+2 y Fe+3
Plomo (Pb) forma dos iones: Pb+2 y Pb+4
Ejercicio1. Nombra cada uno de los siguientes cationes monoatómicos:
Li+1 H+1
Cd+2 Co+3
Ag+1 Fe+3
Cuando un elemento del Grupo IA - IIIA, plata, zinc o cadmio forman un ion, se nombra:
Ión + nombre del elemento
Ejemplo: Na+1 = ión sodio Sr+2= ión estroncio Zn+2= ión zinc
Cuando un metal puede formar más de un ión, cada ión se nombra:
Ión + nombre del elemento (carga en número romano)
Ejemplo: Fe+2= ión hierro (II) Pb+2= ión plomo (II) Cu+1= ión cobre (I)
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
Cu+2 Na+1
Al+3 K+1
Mg+2 Ti+4
Mn+2 Ca+2
Sn+4 Ni+2
NOMBRANDO ANIONES MONOATOMICOS:
Ejercicio 2. Nombra cada uno de los siguientes aniones monoatómicos:
F-1 Cl-1
Br-1 S-2
I-1 P-3
NOMBRANDO IONES POLIATÒMICOS:
Ejercicio 3. Nombra cada uno de los siguientes iones poliatómicos:
CN-1 OH-1
CrO4-2 PO4-3
SO4-2 NH4+1
NO3-1 C2H3O2-1
Cuando un no metal forma un ion, se nombra:
Ión + raíz del nombre del elemento + uro
Ejemplo: O = átomo de oxigeno O-2 = ión oxido (es el único ión monoatómico que no lleva la
terminación uro)
N= átomo de nitrógeno N-3 = ión nitruro S= átomo de azufre S-2 = ión sulfuro
(del latín Sulfur)
Iones Poliatómicos
NH
4+1=
ión amonio
OH
-1=
ión hidróxido
CN
-1=
ión cian
uro
NO
2-1=
ion nitr
ito
SO
3-2=
ión sulf
ito
CrO
4-2=
ión crom
ato
NO
3-1=
ion nitr
ato
SO
4-2=
ión sulf
ato
Cr
2O
7-2=
ión
di
crom
ato
CO
3-2=
ión carbon
ato
C
2H
3O
2-1=
ión acetato
PO
4-3=
ión fosf
ato
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
ESCRIBIENDO FORMULAS A PARTIR DE IONES
Los compuestos deben ser neutros ⇒ total de carga
+
= total de carga–
Ejercicio 4. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto:
NH4+1 + F-1 Ni+2 + CrO2-2
Li+1 + CN-1 Fe+3 + N-3
Sr+2 + CO
3-2 Al+3 + PO4-3
Na+1 + C
2H3O2-1 Cd+2 + SO4-2
K+1 + OH-1 Co+3 + P-3
1. Si los dos iones tienen cargas opuestas iguales (+1 y -1, +2 y -2, +3 y -3) entonces la fórmula del compuesto se escribirá primero el catión y luego el anión. Ejemplo: Na+1 + Cl-1 NaCl K+1 + NO
3-1 KNO3 Ba+2 + SO4-2 BaSO4
Fe+3 + PO
4-3 FePO4
2. (a) Si dos iones monoatómicos tienen diferentes cargas:
⇒ utiliza la regla cruzada o de la “tijera” para obtener la fórmula del compuesto - El exponente del catión se convierte en el subíndice de anión
- El exponente de anión se convierte en el subíndice de catión
- Simplifica los subíndices para obtener la proporción más baja de átomos (Nota: Sólo los números se cruzan hacia abajo, no los signos)
Na
+
1
S
-
2
Ba
+
2
N
-
3
Ti
+
4
O
-
2
Na
2
S Ba
3
N
2
TiO
2
Cuando el subíndice es uno nose escribe.
Ti
2
O
4
(Se simplifico)(b) Si dos iones tienen diferentes cargos y al menos un ión poliatómico participa ⇒ utilización regla cruzado para obtener la fórmula del compuesto
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
Ejercicio 5. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto:
Cu
+1
O
-2
Sn
+4
SO
4
-2
K
+1
P
-3
Li
+1
CO
3
-2
Fe
+3
S
-2
Ni
+2
PO
4
-3
DADA LA FÓRMULA QUÍMICA, NOMBRA EL COMPUESTO
NaCl
⇒
Na =
sodio
y Cl =
cloruro
⇒
cloruro de sodio
BaI
2⇒
Ba =
bario
y I =
ioduro
⇒
ioduro de bario
Al(OH)
3⇒
Al
=
aluminio
e OH =
hidróxido
⇒
hidróxido de aluminio
ZnSO
4⇒
Zn =
cinc
and SO
4=
sulfato
⇒
sulfato de cinc
NiBr
2
Ni+2 = ión níquel (II);Br–1 = ión bromuro⇒
NiBr2 = bromuro de níquel (II)
Ejercicio 6. Combina cada par de iones para obtener la fórmula del compuesto y nómbralo.
Iones Individuales Formula del compuesto
Nombre del compuesto
Mg
+2F
-1MgF
2Fluor
uro
de Magnesio
Ni
+2S
-2Ca
+2Br
-1Ejemplo:
NH
+
1
O
-
2
Ca
+
2
NO
3
-
1
Pb
+
4
CO
3
-
2
(NH
4
)
2
O Ca(NO
3
)
2
Pb(CO
3
)
2
Cuando el subíndice es unono se escribe.
Cuando el subíndice es uno no
se escribe.
Pb
2
(CO
3
)
4
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
Co
+2NO
2-1
K
+1CrO
4-2Fe
+3O
-2Ejercicio 7. A partir de la formula química, escribe los iones individuales que forman el compuesto y nómbralo.
Formula Iones individuales Nombre del compuesto
MgCl
2
Mg
+2
Cl
-1
Clor
uro
de Magnesio
LiOH
ZnCO
3
K
2
S
FePO
4
SnO
2
CuBr
2
Ag
3
N
Mn(CN)
2
AgC
2
H
3
O
2
Ejercicio 8. A partir del nombre químico, escribe los iones individuales que forma el compuesto y la formula química.
Nombre del compuesto Iones individuales Formula
química
Cianuro de litio
Dicromato de titanio (IV)
Sulfato de fierro (III)
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
SALES
1) Metal + No Metal
Sal
Na
+ Cl
2
2
NaCl
2) Metal + Ácido
Sal
+ H
2
2Na + H
2
(CO
3
)
Na
2
(CO
3
)
+ H
2
3) Sal
1
+Sal
2
Sal
3
+
Sal
4
Na
2
(CO
3
) + 2KCl2
NaCl
+
K
2
(CO
3
)
4) Ácido +Base
Sal
+ H
2
O
H
2
(CO
3
) + 2NaOH
Na
2
(CO
3
)
+ 2H
2
O
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
COMPUESTOS MOLECULARES
Indica el número de átomos de cada elemento con un prefijo griego antes del nombre del elemento:
átomos Prefijo griego
átomos Prefijo griego 1 mono 6 hexa 2 di 7 hepta 3 tri 8 octa 4 tetra 9 nona 5 penta 10 deca
Para el
primer elemento: prefijo griego + nombre del elemento
Para el
segundo elemento: prefijo griego + raíz del nombre del elemento +
“-uro”
Nota:
Mono generalmente se omite
, excepto en nombres comunes como
CO = monóxido de carbono.
Como puedes observar primero se escribe el nombre del segundo
elemento y luego el del primero.
P
2
O
5
penta
oxido de
di
fosforo
;
SF
6
hexa
fluoruro de azufre
Ejercicio 10. Nombra los siguientes compuestos moleculares.
SO3
N2O4
SiBr4
Cl2O7
Xe6F6
PCl5
ClF3
P4O10
Ejercicio 11. Escribe la fórmula química de los siguientes compuestos moleculares.
Tricloruro de
nitrógeno
Heptaoxido de
dibromo
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
DETERMINACIÓN DE FORMULAS Y NOMBRES DE ÁCIDOS APARTIR DE IONES
Dado un ion, podemos obtener la fórmula de un ácido por: la adición de átomos de H igual a la carga negativa del ión.
Para nombrar el ácido: lo hacemos en función de sufijo del nombre del ión.
F
–1= ion fluor
uro
de H’s igual a la carga (-)HF
(ac)
= ácido fluor
hídrico
NO
2–1= ion nitr
ito
de H’s igual a la carga (-)HNO
2(ac)
= ácido nitr
oso
SO
4
–2= ion sulf
ato
de H’s igual a la carga (-)H
2SO
4(ac)
= ácido sulfúr
ico
Ejercicio 12. Nombra los siguientes iones y escribe la formula y el nombre del ácido que forman los siguientes iones.
Nombre del ión Formula del ácido Nombre del ácido
Cl
-1Ión Clor
uro
HCl
(ac)Ácido Clor
hídrico
CO
3-2SO
3-2PO
4-3NO
3-1Ejercicio 13. Nombra los siguientes ácidos.
HBr
(ac)H
2CrO
4(ac)H
2SO
4(ac)HC
2H
3O
2(ac)Ejercicio 14. Escribe la formula química de cada uno de los siguientes ácidos.
Ácido Fluorhídrico
Ácido Nitroso
Ácido Fosfihídrico
Ácido Crómico
Ácido Yodhídrico
Ácido Carbónico
Elaboro: QFB. Maribel Roblero García
Ejercicio 15. Nombra cada uno de los siguientes compuestos.
Formula
Nombre
BaCl
2NiBr
2HNO
3 (ac)SO
2AgF
PbSe
2NiSO
3PF
5K
2SO
4Cr(C
2H
3O
2)
3FeP
Al
2(CO
3)
3CuMnO
4Cd(OH)
2Elaboro: QFB. Maribel Roblero García