I.E.S. EMILIO CASTELAR − Código: 28018435 - QUÍMICA 2º BACHILLERATO FOLLETO INFORMATIVO CURSO 2015 2016

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Texto completo

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I.E.S. EMILIO CASTELAR − Código: 28018435

Consejería de Educación, Juventud y Deporte − DAT Madrid-Capital Calle: Río de Oro, 4-6. 28019-Madrid

Tfs.: 91.471.32.43 − 91.472.33.97. Fax: 91.472.90.58 ies.emiliocastelar.madrid@educa.madrid.org

http://www.educa.madrid.org/web/ies.emiliocastelar.madrid/

Curso:

2015 − 2016

Nivel:

2º BACHILLERATO

Asignatura:

QUÍMICA

Departamento de FÍSICA Y QUÍMICA

http://sites.google.com/site/fisicayquimicaemiliocastelar/

EXTRACTO DE LA PROGRAMACIÓN

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PROGRAMA OFICIAL DE

QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO

Introducción

Utilización de estrategias básicas de la actividad científica, tales como el planteamiento de problemas y la toma de decisiones acerca del interés y la conveniencia o no de su estudio, formulación de hipótesis, elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales y análisis de resultados y de su fiabilidad.

Búsqueda, selección y comunicación de información y de resultados utilizando la terminología adecuada.

Estructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Espectros atómicos. Orígenes de la Teoría Cuántica. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Böhr y sus limitaciones. Introducción a la Mecánica Cuántica moderna; su importancia. Orbitales atómicos. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas: Principio de Pauli y Regla de Hund.

Evolución histórica de la ordenación periódica de los elementos. Tabla Periódica de Mendeleiev. Predicciones y defectos.

Sistema Periódico actual. Estructura electrónica y periodicidad. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos.

El enlace químico y propiedades de las sustancias

Concepto de enlace en relación con la estabilidad energética de los átomos enlazados.

Enlace iónico. Concepto de energía de red. Ciclo de Born-Haber. Propiedades de las sustancias iónicas.

Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Parámetros moleculares. Polaridad de enlaces y moléculas. Teoría del enlace de valencia. Hibridación de orbitales atómicos (sp, sp2, sp3) y Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. Sólidos covalentes. Propiedades de las sustancias covalentes.

Fuerzas intermoleculares.

Estudio cualitativo del enlace metálico. Propiedades de los metales.

Propiedades de algunas sustancias de interés industrial o biológico en función de su estructura o enlaces.

Transformaciones energéticas en las reacciones químicas. Espontaneidad de las reacciones químicas

Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Cambios energéticos en las reacciones químicas. Procesos endo y exotérmicos.

Primer Principio de la Termodinámica. Transferencias de calor a volumen y a presión constante. Concepto de entalpía. Cálculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación. Diagramas entálpicos. Ley de Hess. Entalpías de enlace.

Segundo Principio de la Termodinámica. Concepto de entropía. Energía libre. Espontaneidad de las reacciones químicas.

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El equilibrio químico

Introducción a la Cinética química. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Conceptos básicos de Cinética: velocidad de reacción y factores de los que depende. Orden de reacción y molecularidad. Concepto de equilibrio químico. Características macroscópicas e interpretación microscópica. Cociente de reacción y constante de equilibrio. Formas de expresar la constante de equilibrio: Kc y Kp;

relación entre ambas. Factores que modifican el estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios heterogéneos.

Las reacciones de precipitación como equilibrios heterogéneos. Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación.

Aplicaciones del equilibrio químico a la vida cuotidiana y a procesos industriales.

Ácidos y bases

Concepto de ácido y base según las Teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conjugados. Fuerza relativa de los ácidos. Constante y grado de disociación. Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Cálculo y medida del pH en disoluciones acuosas de ácidos y bases. Importancia del pH en la vida cuotidiana. Reacciones de neutralización. Punto de equivalencia. Volumetrías ácido-base. Aplicaciones y tratamiento experimental.

Equilibrios ácido-base de sales en disolución acuosa. Estudio cualitativo de la hidrólisis.

Estudio de algunos ácidos y bases de interés industrial y en la vida cuotidiana: amoníaco, ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico. El problema de la lluvia ácida y sus consecuencias.

Introducción a la Electroquímica

Concepto de oxidación y reducción. Sustancias oxidantes y reductoras. Número de oxidación. Reacciones de oxidación-reducción. Ajuste de reacciones red-ox por el método del ión-electrón. Estequiometría de las reacciones red-ox.

Estudio de la pila Daniell. Potencial normal de reducción. Escala de oxidantes y reductores.

Potencial de una pila. Potencial de electrodo. Espontaneidad de los procesos red-ox. Pilas, baterías y acumuladores eléctricos.

Electrólisis. Importancia industrial y económica de la electrólisis. La corrosión de metales y su prevención. Residuos y reciclaje.

Química del carbono

Nomenclatura y formulación de los principales compuestos orgánicos. Estudio de los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación y oxidación-reducción.

Ejemplos característicos de reacciones orgánicas de interés, con especial referencia a la obtención de alcoholes, ácidos y ésteres. Propiedades e importancia de los mismos.

Polímeros y reacciones de polimerización. Valorar la utilización de sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual. Problemas medioambientales.

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LIBRO DE TEXTO RECOMENDADO

QUÍMICA - BACHILLERATO 2

Editorial:

Mc-GRAW HILL

Edición:

2009 o posterior

Autores:

Antonio Pozas, Rafael Martín, Ángel Rodríguez, Antonio Ruiz

ISBN:

978-84-481-6962-6

SISTEMA Y HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN

La evaluación del rendimiento del alumno será integral, continua y sumativa. Además de los resultados obtenidos en los exámenes se tendrá en cuenta: la asistencia a clase, la actitud mostrada, la realización de trabajos encomendados, la asistencia y realización de prácticas de laboratorio -caso de poder llevarlas a cabo- y la evolución del alumno a lo largo del curso.

Todos los alumnos realizarán, al menos, dos exámenes por evaluación. Las fechas en que tendrán lugar serán fijadas con la mayor antelación posible.

Cada examen comprenderá toda la materia estudiada desde el comienzo del curso hasta el día de la prueba, si bien prestará atención preferente a los capítulos tratados últimamente. Salvo la prueba final, no habrá exámenes específicos de recuperación.

En las respuestas a las preguntas de los exámenes el alumno deberá contestar razonadamente, explicando los diferentes pasos e ilustrando los principios y leyes físico-químicas empleadas en la resolución, incluyendo dibujos y esquemas cuando proceda y no limitándose a una mera exhibición de fórmulas y cálculos matemáticos. Se valorará, además, la obtención de resultados numéricos correctos, el uso de unidades adecuadas -preferentemente del Sistema Internacional- y la limpieza y el orden generales al contestar. Salvo calculadoras científicas no programables, queda expresamente prohibida la tenencia de cualquier aparato electrónico durante los exámenes, y en particular: ordenadores, reproductores -de libros electrónicos, MP3 y similares …- tabletas y todo tipo de teléfonos móviles.

Aquellos alumnos que no logren superar la materia por curso, o que hayan perdido el derecho a la evaluación continua por reiteradas faltas de asistencia, deberán realizar un examen global en la primera quincena de mayo de 2016, que comprenderá toda la materia tratada y cuya estructura será muy similar, en cuanto a tipo de preguntas y su calificación, a los exámenes que se proponen en la Prueba de acceso a las enseñanzas universitarias oficiales de grado en la Comunidad de Madrid.

La superación de este último examen conllevará la evaluación final positiva en la asignatura, si bien en la determinación de dicha nota final se tendrá en cuenta, además y con carácter previo, la evolución y resultados del alumno a lo largo de todo el curso.

Los alumnos que no superen la asignatura habrán de realizar un examen, en convocatoria extraordinaria, en los primeros días de septiembre de 2016, que será similar en contenido y estructura al examen global de mayo citado antes.

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Curso 2015-2016

Calendario

de

días

lectiv

os

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SEPTIEMBRE 2015 OCTUBRE 2015 NOVIEMBRE 2015

1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 1 7 8 9 10 11 12 13 5 6 7 8 9 10 11 2 3 4 5 6 7 8

14 15 16 17 18 19 20 12 13 14 15 16 17 18 9 10 11 12 13 14 15

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DICIEMBRE 2015 ENERO 2016 FEBRERO 2016

1 2 3 4 5 6 1 2 3 1 2 3 4 5 6 7

7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 7 8 9 10 8 9 10 11 12 13 14

14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 15 16 17 18 19 20 21

21 22 23 24 25 26 27 18 19 20 21 22 23 24 22 23 24 25 26 27 28

28 29 30 31 25 26 27 28 29 30 31 29

MARZO 2016 ABRIL 2016 MAYO 2016

1 2 3 4 5 6 1 2 3 1

7 8 9 10 11 12 13 4 5 6 7 8 9 10 2 3 4 5 6 7 8

14 15 16 17 18 19 20 11 12 13 14 15 16 17 9 10 11 12 13 14 15

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3 : DÍA NO LECTIVO

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I.E.S. EMILIO CASTELAR− Código: 28018435

Consejería de Educación, Juventud y Deporte − DAT Madrid-Capital

Calle: Río de Oro, 4-6. 28019-Madrid

Tfs.: 91.471.32.43 − 91.472.33.97. Fax: 91.472.90.58

ies.emiliocastelar.madrid@educa.madrid.org

Departamento de FÍSICA Y QUÍMICA

11:35 a 12:30

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2º BACHILLERATO QUÍMICA

CALENDARIO DE EXÁMENES

FECHA

DÍA

HORARIO

OBSERVACIONES

15 – octubre – 2015

Jueves

14:30

Evaluación inicial

19 – octubre – 2015

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

26 – noviembre – 2015

Jueves

13:15 a 14:45

Examen -Ensayo PAU-

3 – diciembre – 2015

Jueves

17:45

Primera Evaluación

21 – diciembre – 2015

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

1 – febrero – 2016

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

29 – febrero – 2016

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

10 – marzo – 2016

Jueves

16:00

Segunda Evaluación

11 – abril – 2016

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

9 – mayo – 2016

Lunes

11:35 a 12:30

Examen

13 – mayo – 2016

Viernes

12:30 a 13:25

Examen para alumnos no aprobados por curso

18 – mayo – 2016

Miércoles

14:20

Evaluación Final ordinaria

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Referencias

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