LECTURA CRÍTICA: Comprensión de lecturas del ámbito natural y de las noticias

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ÁREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

ASIGNATURA QUIMICA I

NOMBRES DE DOCENTES

ESTEFANIA CRUZ BETANCURT

PERIODO PRIMERO GRADO DECIMO IHS 4 HORAS SEMANALES

OBJETIVO DE APRENDIZAJE:

Generar hábitos académicos de investigación en los estudiantes acerca de los fenómenos físicos y químicos que ocurren en la naturaleza, para que de esta forma pueda plantear alternativas de solución frente a diversas situaciones relacionadas con la materia, mediante la interpretación, argumentación, proposición de hipótesis y el diseño de experimentos que contribuyan con la calidad de vida.

EJES ARTICULADORES:

- Compromisos personales y ambientales

- Entorno Vivo

- Entorno Físico

- Ciencia, Tecnología y Sociedad

COMPETENCIAS CIUDADANAS: Evaluar las alternativas viables para solucionar el problema. Reconoce en el conflicto una oportunidad para el aprendizaje y el

fortalecimiento de las relaciones.

AFROCOLOMBIANIDAD: Comprendo que la discriminación y la exclusión puede tener consecuencias sociales negativas como la desintegración de las relaciones entre

personas o grupos, la pobreza o la violencia.

COMPETENCIA LABORAL: Reconozco los problemas que surgen del uso y disposición de las distintas clases de recursos de mi entorno cercano

COMUNICATIVA: Participar activamente en los ejercicios de conceptos previos para cada tema, respetando el orden de la palabra y la opinión de los demás.

LECTURA CRÍTICA: Comprensión de lecturas del ámbito natural y de las noticias escritas, para propiciar el desarrollo de la capacidad crítica y creativa

EDUCACIÓN PARA LA SEXUALIDAD: Comportamientos Culturales de Género

ESTANDAR:

-Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA San Nicolás

Resolución de aprobación N. 040 de enero 10 de 2008 y 4320 de 28 de julio de 2010, sobre la Educación de Adultos, según decreto 3011 de 1997 de la Secretaria de Educación del Municipio de Pereira

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- Saco conclusiones de los experimentos que realizo, aunque no obtenga los resultados esperados. - Registro mis observaciones y resultados utilizando esquemas, gráficos y tablas.

-Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza. Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.

COMPETENCIAS:

- Identifica las normas que permiten clasificar y nominar compuestos según su función química. - Escribe ecuaciones químicas y las clasifica con base en reacciones químicas propuestas. - Realiza ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas según el método propuesto.

- Interpreta ecuaciones químicas en términos de masa y mol y realiza cálculos matemáticos. - Aplica e interpreta un método en la solución de problemas estequimétricos.

- Establece otros cálculos estequiométricos con base en ejercicios propuestos.

DERECHOS BÁSICOS DE APRENDIZAJE

-Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos

CRITERIOS DE DESEMPEÑOS: DESEMPEÑO SUPERIOR

Interpreta e identifica de manera apropiada una formula molecular dada y sabe nombrarla y clasificarla en base al grupo funcional

DESEMPEÑO ALTO

Reconoce el grupo funcional presente en las formulas moleculares y es capaz de nombrar algunos compuestos en base a dicha apreciación.

DESEMPEÑO BASICO

Reconoce algunas fórmulas moleculares dada y sabe nombrarlas y clasificarlas en base al grupo funcional

DESEMPEÑO BAJO

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UNIDAD TEMÁTICA CONTENIDOS TEMÁTICOS ACTIVIDADES Y

ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS

ESTRATEGIAS DE EVALUACIÓN

ENTORNO FISICO

ATOMOS,

ELEMENTOS,COMPUESTOS,

REACCIONES Y

ECUACIONES QUIMICAS

Generalidades de la Química como Ciencia

La Materia. Propiedades y cambios

Cambios Químicos. Presión y Temperatura.

Estructura Atómica. Teorías.

Energía Nuclear

Propiedades Físicas y Químicas de los Elementos en la Tabla Periódica.

Enlaces Químicos

Fórmulas Químicas

Nomenclatura.

Ecuaciones Químicas

Balanceo de ecuaciones Químicas. Métodos.

Cálculos cuantitativos en reacciones químicas.

Relaciones estequiometrias: molar y másica



Elaborar carteleras sobre el tema y en equipo para luego exponer al grupo.  Asignación de

actividades complementarias

aplicables en el entorno.  Implementación de

herramientas multimedia para un mejor

entendimiento del tema  Asignación de lecturas y

artículos relacionados con la temática.  Desarrollo de talleres

acordes al tema tratado  Actividades de

investigación.

 Observación  Trabajo en clase  Trabajo individual  Trabajo grupal  Exposiciones

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Pureza de reactivos y productos

Calculo del reactivo limite y en exceso

Calculo de % exceso de reactante y % de conversión de reactantes

Rendimiento de la reacción.

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PERIODO SEGUNDO GRADO DECIMO IHS 4 HORAS SEMANALES

- Entorno Vivo

COMPETENCIAS CIUDADANAS: Evaluar las alternativas viables para solucionar el problema. Reconoce en el conflicto una oportunidad para el aprendizaje y el fortalecimiento de las relaciones.

AFROCOLOMBIANIDAD: Comprendo que la discriminación y la exclusión puede tener consecuencias sociales negativas como la desintegración de las relaciones entre personas o grupos, la pobreza o la violencia.

ESTANDAR:

- Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos.

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COMPETENCIAS:

- Determina la relación de soluto y solvente en una solución con base en las unidades de concentración

- Conocer, manejar y relacionar diferentes clases de concentraciones de las soluciones (molaridad, normalidad, fracción molar, molalidad, porcentaje en volumen, partes por millón, grados API, grados brix, grados baume.

- Clasifica las soluciones según sus propiedades físicas y químicas de forma experimental.

- Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos

Conoce y maneja los diferentes tipos de unidades de concentración y sabe realizar dichos cálculos, empleando distintas unidades y métodos y realizando las conversiones

necesarias.

DESEMPEÑO ALTO

Realiza los cálculos propuestos siguiendo la metodología planteada.

Realiza algunos ejercicios siempre y cuando se le indique la metodología a seguir para el cálculo de concentraciones en soluciones

DESEMPEÑO BAJO

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ENTORNO FISICO

SOLUCIONES

- Soluto, solvente, clases de soluciones, propiedades eléctricas.

- Unidades de concentración físicas y químicas %peso, %P/V, ppm, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar, grados API, grados BRIX, grados BAUME, dilución.

- Análisis volumétrico: soluciones estándar, titulación acido-base (reacciones, proceso e indicadores), titulación redox (reacciones de precipitación).

- Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor (ley de Raoult), aumento de la temperatura de congelación y presión osmótica.

- Química aplicada al entorno o industria.



Elaborar carteleras sobre el tema y en equipo para luego exponer al grupo.  Asignación de actividades

complementarias

artículos relacionados con la temática.

 Desarrollo de talleres acordes al tema tratado  Actividades de

investigación.

 Desarrollo de actividades de refuerzo al finalizar el periodo  Evaluación escrita

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PERIODO TERCERO GRADO DECIMO IHS 4 HORAS SEMANALES

- Entorno Vivo

ESTANDAR:

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COMPETENCIAS:

- Identifica las variables que determinan el comportamiento de los gases a través de las Leyes que los rigen. - Comprender las diferentes leyes que rigen los gases ideales y sus aplicaciones simuladas y reales.

- Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos.

Interpreta e identifica las variables que determinan el comportamiento de los gases a través de las leyes que los rigen y realiza cálculos en base a esto.

DESEMPEÑO ALTO

Explica el comportamiento de los gases ideales y realiza cálculos empleando las ecuaciones dadas.

Reconoce algunas propiedades que determinan si un gas es ideal o no y es capaz de realizar algunos cálculos.

DESEMPEÑO BAJO

Es notable la falta de compromiso para entender y asimilar todo lo relacionado con los gases y los cálculos que los involucran.

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ENTORNO FISICO

GASES

- Propiedades de los Gases

- Leyes de los Gases Ideales (Boyle, Charles, Gay- Luzac, Dalton, Ecuación de Estado)

- Unidades de presión y relaciones entre ellas.

- Clases de presión: manométrica, barométrica y absoluta, determinación de presiones ejercidas por fluidos líquidos y gaseosos.

- Estequiometria de las Reacciones Gaseosas.

- Química aplicada al entorno o industrial

 Asignación de actividades complementarias

investigación.

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MAURICIO Z Y ESTEFANIA CRUZ BETANCURT

PERIODO CUARTO GRADO DECIMO IHS 4 HORAS SEMANALES

- Entorno Vivo

ESTANDAR:

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-Explico la relación entre la estructura de los átomos y los enlaces que realiza. Uso la tabla periódica para determinar propiedades físicas y químicas de los elementos.

COMPETENCIAS:

- Comprender la importancia de la energía y sus transformaciones como componente fundamental en los procesos físicos y químicos.

- Identifica las condiciones que determinan la velocidad de los cambios químicos.

- Establece comparaciones entre las características de los cambios químicos en condiciones de equilibrio.

--Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos inorgánicos

Identifica las condiciones que determinan la velocidad de una reacción, investiga al respecto y realiza cálculos que le permiten calcular la constante de equilibrio

DESEMPEÑO ALTO

Explica las condiciones que determinan la velocidad de una reacción y los cambios químicos en equilibrio

Reconoce algunas condiciones que determinan la velocidad de una reacción.

DESEMPEÑO BAJO

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ENTORNO FISICO

TERMOQUIMICA

CINETICA QUIMICA Y EQUILIBRIO

- Velocidad y equilibrio de las reacciones químicas

- Cálculos cuantitativos en reacciones químicas.

- Generalidades y conceptos básicos: constante de equilibrio kc y kp, equilibrio homogéneo, heterogéneo y múltiple.

- Predicción de la dirección de la reacción: cociente de reacción Qc.

- Determinación de las concentraciones en el equilibrio

- Factores que afectan el equilibrio: Principios de Le Chatelier.

- Avances Tecnológico y Científicos en Colombia.

- tipos de energía, sistemas abiertos, cerrados, aislados. Procesos exotérmicos y endotérmicos

- Calorimetría: capacidad calorífica a volumen constante y a presión constante, calor latente

- Calor de reacción ΔHR°: a partir de entalpía estándar de formación y aplicación de la Ley de Hess.



Elaborar carteleras sobre el tema y en equipo para luego exponer al grupo.  Asignación de actividades

complementarias

investigación.

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- Calor de combustión: combustión completa e incompleta de combustibles sólidos, líquidos y gaseosos.