PRÁCTICAS DE QUÍMICA 4º ESO

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SANTO DOMINGO SAVIO,2–28017

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PRÁCTICAS DE QUÍMICA 4º ESO

Prof. Benigno Palacios

INDICE

PÁGINAPÁGINAPÁGINAPÁGINA

0. 0. 0.

0. Recomendaciones para la elaboración de informes.Recomendaciones para la elaboración de informes.Recomendaciones para la elaboración de informes.Recomendaciones para la elaboración de informes. 4 1.

1. 1.

1. Conocimiento del laboratorio (I). Materiales.Conocimiento del laboratorio (I). Materiales.Conocimiento del laboratorio (I). Materiales.Conocimiento del laboratorio (I). Materiales. 6 2.

2. 2.

2. Conocimiento del laboratorio (II). Métodos.Conocimiento del laboratorio (II). Métodos.Conocimiento del laboratorio (II). Métodos.Conocimiento del laboratorio (II). Métodos. 9 3.

3. 3.

3. Preparación de una disolución.Preparación de una disolución.Preparación de una disolución.Preparación de una disolución. 14 4.

4. 4.

4. Trabajo con mechero y vidrio.Trabajo con mechero y vidrio.Trabajo con mechero y vidrio.Trabajo con mechero y vidrio. 16 5.

5. 5.

5. Determinación del tipo de enlace químico.Determinación del tipo de enlace químico.Determinación del tipo de enlace químico.Determinación del tipo de enlace químico. 19 6.

6. 6.

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LA FÍSICA Y LA QUÍMICA LA FÍSICA Y LA QUÍMICA LA FÍSICA Y LA QUÍMICA LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Con la expansión que han tenido en los últimos decenios estas dos Ciencias, cada vez resulta más difícil establecer una diferencia esencial entre fenómenos físicos y fenómenos químicos; esta dificultad desaparece con la Química-Física, que estudia aquellos fenómenos que están relacionados con las dos ciencias, no solo íntimamente unidas entre sí, sino que con frecuencia llegan a confundirse una con otra.

La Física se ocupa del estudio de los cuerpos, sus leyes y sus propiedades mientras no cambie su composición; a la Química se le reserva el estudio de las leyes y propiedades de los cuerpos que dependen de la naturaleza de éstos y las variaciones o fenómenos con ellos relacionados.

LA FÍSICA Y LA QUÍMICA, CIENCIAS EXPERIMENTALES

La Física y la Química son Ciencias experimentales porque su estudio y contenido abarca el doble aspecto de los hechos y las teorías, de la observación y el razonamiento.

Este doble aspecto ha sido expresado por el físico Wetphal cuando dice que como el Dios Jano de los romanos, la Física y la Química tienen dos caras: una, hacia la naturaleza, intentando descubrir sus principios; otra, hacia la experimentación y la técnica, tratando de aplicar los conocimientos al progreso y desarrollo de la vida humana.

Por ello, hay objetivos que nunca podrían alcanzarse en el aula y necesitan del marco del laboratorio, donde se aprende observando y los conocimientos se reciben de primera fuente.

En el laboratorio es fundamental que desarrolles al máximo tu capacidad de observación, parte imprescindible del método científico. Para sacar el máximo provecho a las prácticas, lee lee lee atentamente el guión, repasa lee repasa repasa los conocimientos teóricos que precisa cada repasa experiencia y trabaja trabaja trabaja en tu cuaderno trabaja cuaderno cuaderno cuaderno anotando todo lo que observes y deduzcas, respondiendo también a las cuestiones que se planteen. Tu cuaderno debe ser un Diario Diario Diario Diario de laboratorio

de laboratorio de laboratorio

de laboratorio en el que relates los procedimientos empleados, así como los resultados obtenidos, con el fin de poder contrastarlos con otros experimentos o poder repetir la experiencia.

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ADVERTENCIAS GENERALES Y NORMAS DE SEGURIDAD

Recuerda siempre que el laboratorio es un lugar de trabajo serio.

Antes de comenzar la práctica asegúrate de haber comprendido exactamente lo que debes hacer. Pregunta cualquier duda.

Sobre las mesas sólo debe haber el material a utilizar.

Maneja los reactivos, los aparatos y, en general, todo el material con cuidado y precaución. Evita cualquier imprudencia que pueda acarrear daños a ti o a tus compañeros.

No tocar con las manos ningún compuesto químico. No manipular ningún aparato eléctrico. Encender el mechero Bunsen siempre en presencia del profesor.

Grifos y mecheros que no se estén usando deben permanecer cerrados.

Cuidado al coger objetos calientes. Recuerda que el vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el frío.

Mantener siempre limpios mesa y aparatos. Si se vierte algo, limpiar inmediatamente con un trapo húmedo.

Frascos de reactivos: no introducir objetos en ellos, sacar solo la cantidad necesaria, no devolver nunca el reactivo sobrante a la botella. Manejar con precaución.

Calentamiento de tubos de ensayo: se hace pasar la llama dando “pasadas” sobre el lateral del tubo de ensayo que estará ligeramente inclinado. Ten cuidado de no orientar la boca del tubo a tus ojos o hacia algún compañero.

Al abrir un frasco que contenga productos inflamables asegúrate de que no hay llamas próximas.

Al finalizar la práctica comprueba que todo el material queda limpio y en su sitio. Desconecta los aparatos eléctricos y vigila que los desagües no hayan quedado obstruidos.

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PRÁCTICA 0

Recomendaciones para la elaboración de informes

Una vez realizadas las experiencias, la persona que las ha llevado a cabo debe presentar un informe del trabajo realizado y de las conclusiones obtenidas, según las siguientes normas:

1. Debe identificarse la persona que presenta el informe. Se incluirá también la fecha de realización de la experiencia. Si se ha invertido más de un día, conviene indicar la fecha de comienzo y de terminación del trabajo.

2. Es aconsejable tener un cuaderno de trabajo personal, independientemente de que el trabajo se realice en equipo. En este cuaderno deben anotarse todos los datos referidos a la experiencia, a medida que estos se van obteniendo.

3. No conviene dejar nada pendiente de anotar aunque la actividad se tenga que interrumpir; no es aconsejable confiarse en la memoria.

4. Con independencia del orden en que se van obteniendo los datos, éstos deberán presentarse ordenados por bloques lógicos.

5. Siempre que sea posible, los datos se presentarán en una tabla y en una gráfica, lo que permitirá una rápida visión de los factores que afectan a los fenómenos estudiados.

6. El informe debe incluir un apartado en el que se describa brevemente, pero sin omitir los detalles importantes, todos los pasos seguidos en la realización de la experiencia. Y si se cree necesario un diagrama de los instrumentos empleados y su montaje.

7. Cuando se utiliza una técnica nueva, conviene detenerse en su descripción.

8. Deben incluirse todas las condiciones que puedan afectar al fenómeno estudiado y que se puedan conocer (temperatura, presión atmosférica, humedad, iluminación, etc.).

9. Las conclusiones deben presentarse en lugar visible y serán claras y concisas.

10.Cuando sea posible, conviene repetir las experiencias para obtener más datos; en este caso se calculará el valor medio.

11.Se anotarán especialmente las normas de seguridad adoptadas.

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propuestas para mejorar las condiciones operatorias y obtener mejores resultados, etc.

Por tanto el informe debe responder al siguiente esquema general:

1. TítuloTítuloTítulo de la experiencia realizada. Título

2. ObjetivosObjetivosObjetivos que se persiguen. Objetivos

3. IntroducciónIntroducciónIntroducción. Consiste en una introducción teórica referente a la experiencia a Introducción realizar.

4. Una relación con el materialmaterialmaterialmaterial necesario.

5. Una descripción breve del procedimiento seguidoprocedimiento seguidoprocedimiento seguidoprocedimiento seguido junto con un diagrama de los instrumentos empleados y su montaje.

6. ResultadosResultadosResultados experimentales obtenidos con un encabezado para identificar cada Resultados parte de los datos tomados así como cada cálculo. El método usado para cada cálculo y las unidades de todos los valores numéricos. Se deber usar el número apropiado de cifras significativas.

7. InterpretaciónInterpretaciónInterpretación de los resultados y conclusiones. Interpretación

8. OpiniónOpiniónOpinión personal. Opinión

9. BibliografíaBibliografíaBibliografía empleada. Bibliografía

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PRÁCTICA 1

Conocimiento del laboratorio (I). Materiales. Conocimiento del laboratorio (I). Materiales. Conocimiento del laboratorio (I). Materiales. Conocimiento del laboratorio (I). Materiales.

1. 1. 1.

1. Objetivo:Objetivo:Objetivo:Objetivo:

• Repaso de materiales y herramientas básicas en el laboratorio

• Repaso de normas de seguridad en el laboratorio y en el manejo de herramientas y materiales.

• Conocer las normas generales de presentación del trabajo científico.

2. 2. 2.

2. Material:Material:Material:Material:

Cada práctica usa de un conjunto de herramientas propias y cada una de ellas tiene una función específica. Conocer ese uso previene accidentes y hace el trabajo más eficiente. Estas son algunas de las más frecuentemente utilizadas (anexo 1).

3. 3. 3.

3. Fundamento teórico:Fundamento teórico:Fundamento teórico:Fundamento teórico:

Cualquiera que se acerque a un laboratorio de química debe conocer previamente su funcionamiento y las herramientas que se va a encontrar. El conocimiento preciso de normas básicas de laboratorio permitirá una mayor seguridad de las personas de las instalaciones, sobre todo al prevenir contratiempos. Cada actividad además tiene las herramientas precisas para llevarla a cabo y su conocimiento permite su uso más eficiente y evitar desperfectos. Por otro lado la presentación de los resultados y su discusión debe ser ante todo correcta y clara bajo normas específicas.

4. 4. 4.

4. Cuestiones:Cuestiones:Cuestiones:Cuestiones:

Lee atentamente los siguientes supuestos en el trabajo diario de un laboratorio de prácticas, señala Lee atentamente los siguientes supuestos en el trabajo diario de un laboratorio de prácticas, señala Lee atentamente los siguientes supuestos en el trabajo diario de un laboratorio de prácticas, señala Lee atentamente los siguientes supuestos en el trabajo diario de un laboratorio de prácticas, señala los incorrectos, ofrece una solución y explica, en su caso algunas de las situaciones de riesgo los incorrectos, ofrece una solución y explica, en su caso algunas de las situaciones de riesgo los incorrectos, ofrece una solución y explica, en su caso algunas de las situaciones de riesgo los incorrectos, ofrece una solución y explica, en su caso algunas de las situaciones de riesgo que que que que puedan producirse:

puedan producirse: puedan producirse: puedan producirse:

1. Una alumna trata una superficie metálica con un ácido diluido para limpiarla. A continuación aclara la pieza con agua destilada y la conecta a un circuito eléctrico. 2. Debemos transportar un matraz calentado en el mechero hasta un soporte, por lo

cual nos valemos del trapo húmedo que debemos siempre tener a mano para la mesa de trabajo.

3. El grupo engrasa cuidadosamente un carril metálico, lleva a cabo su práctica y después lo depositan junto al resto de los carriles.

4. Un grupo abre la llave de paso de su mechero Bunsen y al no salir gas acuden a abrir la llave de paso de la pared.

5. Los grupos de trabajo están preparando un ácido diluido, en otras prácticas será utilizado de nuevo por lo que lo apartan en el vaso de precipitados donde lo prepararon hasta que lo necesiten de nuevo.

6. Para evitar salpicaduras tapamos con un corcho el tubo de ensayo que estamos manipulando y que calentamos seguidamente en el mechero.

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NORMAS DE LABORATORIO

NORMAS PERSONALES Y DE ORDEN

1. Es conveniente el uso de bata de laboratorio, o ropa adecuada.

2. Evitar pelo suelto, pañuelos, bufandas que limiten la movilidad o puedan entorpecer.

3. En el laboratorio no está permitido fumar ni tomar bebidas o comidas.

4. Los materiales utilizados serán limpiados y secados por los que los utilicen dejándolos listos para su

uso.

5. En las mesas no se puede depositar abrigos, carpetas o mochilas que entorpezcan el trabajo.

6. La mesa debe estar en todo momento limpia y recogida.

NORMAS DE UTILIZACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS

1. Siempre antes de utilizar un compuesto, comprobar que es el que se necesita y en las condiciones

adecuadas.

2. El profesor proporcionará los productos que se necesiten. No se cogerán sin su consentimiento.

3. No devolver los sobrantes al frasco de origen sin el consentimiento del profesor.

4. No tocar con las manos y menos con la boca los productos químicos

5. Si se vierten los productos químicos por la pila de desagüe, diluir estos en abundante agua

dejándola correr.

6. No pipetear con la boca los productos abrasivos. Utilizar la bomba manual o jeringuilla.

7. Nunca diluir ácidos echando al agua sobre ellos. Siempre el ácido sobre el agua.

8. Los productos inflamables deben estar lejos de fuentes de calor.

9. Para verter productos químicos se debe hacer con determinación, o sea, con rapidez pero sin

precipitación.

10. Si te salpica un producto corrosivo, lava inmediatamente con abundante agua y avisa al profesor. 11. Todas las disoluciones se rotularán convenientemente indicando el nombre el compuesto y su

concentración.

12. Al calentar tubos de ensayo nunca dirigir la boca de este a ninguna persona cercana.

Si Si Si

Si observas alguna deficiencia en la instalación eléctrica, de gas o de agua comunícalo inmediatamente al profesor para subsanarobservas alguna deficiencia en la instalación eléctrica, de gas o de agua comunícalo inmediatamente al profesor para subsanarobservas alguna deficiencia en la instalación eléctrica, de gas o de agua comunícalo inmediatamente al profesor para subsanarobservas alguna deficiencia en la instalación eléctrica, de gas o de agua comunícalo inmediatamente al profesor para subsanarla lo la lo la lo la lo antes posible.

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FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO

PRÁCTICAS PRÁCTICAS PRÁCTICAS PRÁCTICAS

PRÁCTICA 2

Conocimiento del laboratorio (II). Métodos. Conocimiento del laboratorio (II). Métodos.Conocimiento del laboratorio (II). Métodos. Conocimiento del laboratorio (II). Métodos.

1. 1. 1.

- Repaso de materiales y herramientas básicas en el laboratorio.

1. 1. 1.

1. Procedimiento para la pesadaProcedimiento para la pesadaProcedimiento para la pesadaProcedimiento para la pesada

Balanza de platillos Balanza de platillos Balanza de platillos Balanza de platillos

Antes de comenzar una pesada tenemos que asegurarnos de que la balanza se encuentra equilibrada; para ello observaremos que el fiel de la misma nos señala el cero.

Para averiguar el peso de un objeto, éste se coloca en el platillo izquierdo. Sobre el derecho, con unas pinzas, se

colocan las pesas que corresponden aproximadamente al peso del objeto. Si la pesa es más pesada de lo necesario, se sustituye por la siguiente de menor peso, y así de forma sucesiva hasta lograr el equilibrio. Nunca se añaden las pesas con los platillos elevados. El peso

común de las pesas empleadas se calcula sumando por separado los gramos, decigramos y centigramos.

Las pesadas correspondientes a un mismo experimento deben realizarse en una misma balanza y con las mismas pesas. Luego las pesas se guarda en su sitio y se limpia la balanza.

Balanza electrónica Balanza electrónica Balanza electrónica Balanza electrónica

Se coloca sobre la báscula el recipiente apropiado para sólidos o para líquidos (1). Seguidamente se enciende la balanza. Observar que la tara es cero (2). Luego se añade la sustancia que se desea pesar y directamente se podrá leer el peso en números digitales (3).

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2. 2. 2.

2. Determinación de volúmenes de líquidosDeterminación de volúmenes de líquidosDeterminación de volúmenes de líquidosDeterminación de volúmenes de líquidos

Los líquidos son manipulados en diversos recipientes. El vaso de precipitados, el erlenmeyer y otros recipientes sin aforar miden volúmenes aproximados.

Para medir con más exactitud se utilizarán la pipetapipetapipetapipeta, la buretaburetaburetabureta, el matraz matraz matraz matraz aforado

aforadoaforado

aforado y la probetaprobetaprobeta. probeta

En todos ellos se indica la capacidad, el error en la medida y la temperatura a la cual ha sido calibrado el material, generalmente 20 ºC.

Para medir el volumen del líquido se compara el nivel que alcanza con las marcas señaladas, teniendo como lectura la tangente horizontal del fondo del menisco que forma el líquido. Es muy

importante que este menisco esté situado a la altura de los ojos para obtener medidas fiables.

En la medida de volúmenes, también es muy importante que la capacidad del instrumento de medida sea cercana al volumen de líquido que se quiere medir, puesto que la precisión de estos instrumentos está en función de su aforo. Para ello existen probetas, pipetas... de diferentes volúmenes. El material utilizado es de vidrio, por lo que es recomendable no exponer dichos materiales a cambios de temperatura bruscos (por ejemplo, introducir materiales en las estufas y sacarlos rápidamente).

3. 3. 3.

3. Determinación de volúmenes de sólidosDeterminación de volúmenes de sólidosDeterminación de volúmenes de sólidosDeterminación de volúmenes de sólidos

Para medir el volumen de sólidos que se hunden en agua se vierte agua en una probeta y se enrasa en una de las divisiones tomando nota del volumen que ocupa (V1). A continuación se introduce el sólido suavemente, sin que salpique (el líquido debe cubrirlo por entero). Se anota el nuevo nivel que alcanza el líquido (V2).

El volumen del sólido será:

V V V

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Si el sólido flota deberemos proceder así:

1. Se vierte agua en la probeta y se enrasa en una de sus divisiones anotando el volumen V1.

2. A continuación se introduce el sólido suavemente, que quedará flotando en el líquido. Después se introduce otro sólido que hace la función de pesa y cuyo volumen es conocido, Vp. Éste arrastrará al fondo el sólido cuyo volumen queremos calcular.

3. Finalmente anotamos el volumen que ocupa, Vf. El volumen del sólido será la diferencia entre el volumen final menos la suma de los volúmenes inicial y del sólido pesa.

4. Determinación de densidades 4. Determinación de densidades 4. Determinación de densidades 4. Determinación de densidades

La densidad es una propiedad específica de la materia. La densidad es la masa que corresponde a un volumen unidad del objeto. Matemáticamente se expresa así:

d = m / V

La unidad en el SI es el kg/m3_{, aunque habitualmente se utiliza el g/cm}3_{. (1}

kg/m3_{= =} 3

10− g/cm3_{). Para calcular la densidad de una sustancia debemos medir su}

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PRÁCTICAS PRÁCTICAS PRÁCTICAS PRÁCTICAS 5. 5. 5.

5. CuestionesCuestionesCuestionesCuestiones

Recordar

1. 1. 1.

1. ¿Qué es sensibilidad en una balanza?¿Qué es sensibilidad en una balanza?¿Qué es sensibilidad en una balanza? ¿Qué es sensibilidad en una balanza?

2. 2. 2.

2. Instrumentos para medir volúmenes de líquidos: clasifícalos por su exactitud.Instrumentos para medir volúmenes de líquidos: clasifícalos por su exactitud.Instrumentos para medir volúmenes de líquidos: clasifícalos por su exactitud. Instrumentos para medir volúmenes de líquidos: clasifícalos por su exactitud.

Explicar

3 3 3

3. Para medir diferentes cantidades de líquido, ¿utilizaremos siempre el mismo Para medir diferentes cantidades de líquido, ¿utilizaremos siempre el mismo Para medir diferentes cantidades de líquido, ¿utilizaremos siempre el mismo Para medir diferentes cantidades de líquido, ¿utilizaremos siempre el mismo instrumento?

instrumento? instrumento? instrumento?

4. Los instrumentos de medida llevan una inscripción, por ejemplo, 250 ml, 20 °C 4. Los instrumentos de medida llevan una inscripción, por ejemplo, 250 ml, 20 °C 4. Los instrumentos de medida llevan una inscripción, por ejemplo, 250 ml, 20 °C 4. Los instrumentos de medida llevan una inscripción, por ejemplo, 250 ml, 20 °C ++++ 1,5 ml. ¿Qué significa?

1,5 ml. ¿Qué significa? 1,5 ml. ¿Qué significa? 1,5 ml. ¿Qué significa?

5. Explica a partir de la siguiente ilustración cómo se pue 5. Explica a partir de la siguiente ilustración cómo se pue 5. Explica a partir de la siguiente ilustración cómo se pue

5. Explica a partir de la siguiente ilustración cómo se puede calcular el volumen del objeto de calcular el volumen del objeto de calcular el volumen del objeto de calcular el volumen del objeto introducido en la probeta.

introducido en la probeta. introducido en la probeta. introducido en la probeta.

• Si los sólidos son geométricos, ¿puede recurrirse a las fórmulas matemáticas para calcular su volumen?

Aplicar

6. Si necesitas hacer una disolución de 100 ml, ¿qué utilizarás? ¿Por qué? 6. Si necesitas hacer una disolución de 100 ml, ¿qué utilizarás? ¿Por qué? 6. Si necesitas hacer una disolución de 100 ml, ¿qué utilizarás? ¿Por qué? 6. Si necesitas hacer una disolución de 100 ml, ¿qué utilizarás? ¿Por qué?

• Un vaso de precipitados de 100 ml.

• Un matraz.

7. Disponemos de pipetas de 20, 10 y 5 ml. ¿Cuáles utilizaremos para medir 15 ml? ¿Y 7. Disponemos de pipetas de 20, 10 y 5 ml. ¿Cuáles utilizaremos para medir 15 ml? ¿Y 7. Disponemos de pipetas de 20, 10 y 5 ml. ¿Cuáles utilizaremos para medir 15 ml? ¿Y 7. Disponemos de pipetas de 20, 10 y 5 ml. ¿Cuáles utilizaremos para medir 15 ml? ¿Y 40 ml?

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PRÁCTICA 3

Preparación de una disolución

1. 1. 1.

• Preparar correctamente una disolución usual del laboratorio.

• Comprender y utilizar los cálculos teóricos previos a la preparación de una disolución.

2. 2. 2.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos componentes. El componente que se encuentra en menor proporción se denomina soluto y al otro, disolvente. La proporción en la que se encuentran el soluto y el disolvente está determinada por la concentración de la disolución. Esta concentración se expresa de diferentes formas, dos de las cuales son las que usaremos en esta experiencia:

- En Gramos deGramos deGramos deGramos de soluto por litro de disoluciónsoluto por litro de disoluciónsoluto por litro de disoluciónsoluto por litro de disolución (g/L). Si el V es el volumen de la disolución en Litros:

V g c= soluto

- En porcentaje de masa de soluto por masa de disoluciónporcentaje de masa de soluto por masa de disoluciónporcentaje de masa de soluto por masa de disoluciónporcentaje de masa de soluto por masa de disolución (% en masa):

disolución soluto

g g

masa=

%

Ambas expresiones Están relacionadas a través de la densidad de la disolución que indica los gramos de disolución contenidos en cada unidad de la misma.

V g d = disolución

Si conocemos los gramos de soluto empleados, el volumen de agua utilizado como disolvente (teniendo en cuenta que para el agua pura 1 cm.3_{tiene una masa de 1 g,}

también sabremos la masa del disolvente) y determinamos el volumen final de la disolución, podemos calcular la concentración en g/L y en % en masa.

MATERIALES

Vaso de precipitados Balanza Matraz aforado Espátula

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3. 3. 3.

3. Metodología.Metodología.Metodología.Metodología.

Se van a preparar 100 mL de una disolución de carbonato de sodio en agua y a expresar su concentración en g/L y % en masa. A continuación se calcula su densidad.

1. Pesa en la balanza 15 g de carbonato sódico. Determina también el peso del matraz vacío y seco, ya que vas a necesitar ese dato.

2. Disuelve el carbonato en 80 mL de agua (a 20ºC se pueden disolver hasta 220 g en 1 L de agua). Vierte la disolución en el matraz de 100 mL y completa con agua hasta el aforo.

La concentración de la disolución (en g/L) es:

c= c= c= c=

3. Determina la masa de la disolución resultante con la balanza. Para ello, pesa la disolución con el matraz y réstale la masa del matraz vacío.

m m m

msolutosolutosolutosoluto==== mmmmdisolucióndisolucióndisolucióndisolución====

La concentración de la disolución /en % en masa) es:

c= c= c= c=

4. Conociendo la masa de la disolución y su volumen, calcula su densidad: d=

d=d= d=

4. 4. 4.

4. CuestionesCuestionesCuestionesCuestiones

1. Si se diluye la disolución hasta que su volumen sea de 250 mL ¿Cuál es la nueva concentración en g/L?

2. Determina la masa de carbonato de sodio contenida en 25 mL de la disolución. ¿Varía la concentración del soluto al tomar solo ese volumen de disolución?

3. La densidad y la concentración de una disolución se expresan en g/L. Indica las diferencias entre ambos conceptos.

4. Calcula el porcentaje de error experimental cometido entre la densidad real y la que has hallado.

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PRÁCTICA 4

Trabajo con mechero y vidrio Trabajo con mechero y vidrio Trabajo con mechero y vidrio Trabajo con mechero y vidrio

1. 1. 1.

1. Objetivo.Objetivo.Objetivo.Objetivo.

- Conocer las más importantes herramientas del laboratorio: mechero Bunsen y vidrio.

- Poner en práctica algunas de las normas básicas de seguridad en el laboratorio.

- Producir algunas de nuestras propias herramientas.

2. 2. 2.

2. IntroducciónIntroducciónIntroducciónIntroducción

El vidrio es uno de los materiales más frecuentemente utilizados en el laboratorio. Con él se fabrican gran cantidad de herramientas de uso común, la mayor parte de las cuales se adquieren a casas especializadas. Pero existen otras herramientas que no se adquieren de esa forma sino que los mismos operarios fabrican por su sencillez y de acuerdo a necesidades específicas de la experimentación. Para ello se necesita la ayuda de una fuerte de calor: el mechero Bunsen.

MATERIALES MATERIALES MATERIALES MATERIALES

Mechero Bunsen. Rejilla de amianto

Tubo de vidrio de 5mm diámetro Pera de cuentagotas

Lima triangular Tapón horadado

Metodología. Metodología. Metodología. Metodología.

Instrucciones: Instrucciones: Instrucciones: Instrucciones:

- No dejar nunca la zona de vidrio caliente sobre la mesa sino No dejar nunca la zona de vidrio caliente sobre la mesa sino No dejar nunca la zona de vidrio caliente sobre la mesa sino No dejar nunca la zona de vidrio caliente sobre la mesa sino sobre la rejilla de amianto.

sobre la rejilla de amianto. sobre la rejilla de amianto. sobre la rejilla de amianto.

- La zona de vidrio caliente produce quemaduras graves.La zona de vidrio caliente produce quemaduras graves.La zona de vidrio caliente produce quemaduras graves.La zona de vidrio caliente produce quemaduras graves.

- No manipular vidrio sin rebordear.No manipular vidrio sin rebordear.No manipular vidrio sin rebordear.No manipular vidrio sin rebordear.

- Proteger las manos al presionar el vidrio.Proteger las manos al presionar el vidrio.Proteger las manos al presionar el vidrio.Proteger las manos al presionar el vidrio.

Manipulado del mechero. Manipulado del mechero. Manipulado del mechero. Manipulado del mechero.

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alta y ondulante por ser la entrada de oxigeno muy poca. Con la llave de regulación del Bunsen se consigue una llama más pequeña y estable. Esta es la llama de máximo poder calorífico y por tanto la más útil para nosotros. En ella distinguimos

tres partes:

i: Cono interno: i: Cono interno: i: Cono interno:

i: Cono interno: La inferior a la salida de la mezcla gas-aire está a temperatura baja. Es de un azul intenso por fuera pero en el centro no hay combustión.

m: Zona media: m: Zona media: m: Zona media:

m: Zona media: Azulada. El gas arde pero a temperatura no muy alta.

s: Zona externa: s: Zona externa: s: Zona externa:

s: Zona externa: La zona superior, un poco por debajo del dardo de la llama, poco visible, es la más calorífica (alrededor de 1500 ºC)

Corte de vidrio. Corte de vidrio. Corte de vidrio. Corte de vidrio.

Sujetando el tubo de vidrio sobre la mesa, se practica una ranura en la parte superior por donde se quiere cortar con la lima triangular.

Se humedece la ranura y se sujeta el tubo con ambas manos con los pulgares en la parte opuesta a la ranura. Se presiona con los pulgares hacia fuera haciendo presión con todos los dedos de forma homogénea. Así se evitará una rotura quebrada.

Rebordeado Rebordeado Rebordeado Rebordeado....

Los extremos del corte son siempre agudos y se suavizan a la llama. Poniendo el tubo casi vertical se aplica el corte en la parte calorífica. El vidrio se ablanda y desaparece en canto afilado. No hay que demorarse pues el tubo podría estrecharse.

Doblado Doblado Doblado Doblado....

Calentar el tubo de vidrio sujetándolo con ambas manos. Cuando empiece a combarse sacarlo de la llama y doblarlo rápidamente hasta formar el ángulo deseado. El tubo debe conservar el diámetro en toda la curva.

fuerza

a) mal doblado

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Estirado. Estirado. Estirado. Estirado.

Se corta un segmento de tubo de la medida adecuada. Se sujeta el tubo con ambas manos con los pulgares mirando hacia el cuerpo. Se calienta la zona central girando el tubo en ambos sentidos para una calentamiento uniforme. El vidrio se ablandará y se engrosará. A la vez que se saca de la llama se estira hasta conseguir el diámetro deseado: p.ej. para un cuentagotas.

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PRÁCTICA 5

Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico

1. 1. 1.

1. OOOObjetivos:bjetivos:bjetivos:bjetivos:

1º.Conocer las propiedades químicas de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.

2. 2. 2.

El enlace químico que presentan las sustancias puras les confiere propiedades características:

Las sustancias con enlace iónicosustancias con enlace iónicosustancias con enlace iónico. Se presentan como cristales duros, con elevadas sustancias con enlace iónico temperaturas de fusión y ebullición, se disuelven en agua y conducen la corriente eléctrica, tanto disueltos en agua como fundidos, pero no en estado sólido.

Las sustancias con enlace metálicosustancias con enlace metálicosustancias con enlace metálico. A temperatura ambiente son sólidos (excepto sustancias con enlace metálico el mercurio) que conducen la corriente eléctrica. Presentan brillo metálico y son dúctiles y maleables.

Las sustancias con enlace covalentesustancias con enlace covalentesustancias con enlace covalentesustancias con enlace covalente forman dos grupos muy diferenciados:

Los cristales covalentescristales covalentescristales covalentes, que son duros y frágiles; no conducen la corriente cristales covalentes eléctrica, ni se disuelven en agua ni en otros disolventes.

Las sustancias molecularessustancias molecularessustancias moleculares, que, a temperatura ambiente, son gases o líquidos. sustancias moleculares Tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición y en general no son solubles en agua, aunque si en tetracloruro de carbono. No conducen la corriente ni disueltos ni fundidos.

3. 3. 3.

3. Material:Material:Material:Material:

Pila o fuente de alimentación, amperímetro, cables conductores y electrodos. Agua, aceite, yodo, hierro, sulfato de cobre (III), cuarzo.

4. 4. 4.

4. Procedimiento:Procedimiento:Procedimiento:Procedimiento:

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b) La solubilidad de una sustancia en agua se determina de forma cualitativa echando una punta de espátula de la sustancia en cuestión en un vaso de precipitados con agua destilada y agitando. Si es necesario, se puede calentar algo el agua.

De forma análoga, se estudia la solubilidad en disolventes orgánicos como el tetracloruro de carbono o acetona.

c) El brillo es el aspecto que presenta la superficie de un cuerpo debido a la luz propia o reflejada. Los metales poseen un brillo característico denominado metálico. Este es el caso del oro, la plata o el cobre.

El brillo puede estar oculto si la sustancia se encuentra sucia o recubierta de oxido. En este caso es necesario rascar la superficie para observar el autentico brillo.

d) Completa la siguiente tabla en tu diario:

SUSTANCIA

PROPIEDADES CUARZO ACEITE YODO HIERRO SULFATO DE

COBRE (II)

Solubilidad en agua Solubilidad en acetona o tetracloruro de carbono Conductividad en estado sólido Conductividad disuelto Brillo metálico

Estado físico a temperatura ambiente

Otros datos de interés 5.

5. 5.

5. Cuestiones:Cuestiones:Cuestiones:Cuestiones:

1º. 1º. 1º.

1º.A la vista de los resultados, indica cuál es el tipo de enlace más probable A la vista de los resultados, indica cuál es el tipo de enlace más probable A la vista de los resultados, indica cuál es el tipo de enlace más probable A la vista de los resultados, indica cuál es el tipo de enlace más probable entre los átomos de las sustancias.

entre los átomos de las sustancias. entre los átomos de las sustancias. entre los átomos de las sustancias.

2º. 2º. 2º.

2º.¿Qué diferencias encuentras entre el cuarzo y el sulfato de cobre (II)?¿Qué diferencias encuentras entre el cuarzo y el sulfato de cobre (II)?¿Qué diferencias encuentras entre el cuarzo y el sulfato de cobre (II)?¿Qué diferencias encuentras entre el cuarzo y el sulfato de cobre (II)?

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PRÁCTICA 6

Colores y corteza de los átomos. Ensayos a la Colores y corteza de los átomos. Ensayos a la Colores y corteza de los átomos. Ensayos a la

Colores y corteza de los átomos. Ensayos a la llama.llama.llama. llama.

1. 1. 1.

1. OBJETIVOS:OBJETIVOS:OBJETIVOS:OBJETIVOS:

• Conocer las propiedades de los elementos metálicos.

• Relacionar las propiedades de un elemento con su configuración electrónica.

2. 2. 2.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:FUNDAMENTO TEÓRICO:FUNDAMENTO TEÓRICO:FUNDAMENTO TEÓRICO:

Los átomos de los distintos elementos son también diferentes. Su núcleo tiene un número variable de protones y en su corteza atómica se organizan colocándose en capas y subniveles de energía distintos.

Cuando se calienta una sustancia, los electrones de sus átomos adquieren

energía y cambian de capa o subnivel de energía. A continuación regresan a su situación primitiva emitiendo luz. La composición de esta luz, denominada espectro, es característica de cada elemento y permite su identificación.

3. 3. 3.

3. MATERIAL NECESARIO:MATERIAL NECESARIO:MATERIAL NECESARIO:MATERIAL NECESARIO:

• Mechero Bunsen.

• Soporte con hilo de platino.

• Espectroscopio de bolsillo.

• Tubos de ensayo.

• Acido clorhídrico concentrado.

• Disoluciones de sales de potasio, sodio, estroncio, bario, calcio y cobre.

4. 4. 4.

4. PROCEDIMIENTO:PROCEDIMIENTO:PROCEDIMIENTO:PROCEDIMIENTO:

a) Llena el tubo de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y otros con las disoluciones de sales disponibles.

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b) Moja el hilo en una de las disoluciones de sales y acércalo a la llama, siempre desde la zona fría de esta (la azul) a la zona caliente (el cono superior).

Observa la coloración debido a la luz desprendida cuando los electrones de los átomos del metal, que han absorbido energía la devuelven y caen a sus primitivos niveles energéticos.

Puedes mirar esta luz mediante el espectroscopio de bolsillo.

c) Limpia el hilo de platino igual que antes y repite el proceso con el resto de las sales. Realiza una tabla donde anotar la sal utilizada y el color obtenido.

SODIO POTASIO ESTRONCIO BARIO CALCIO COBRE

color

5. 5. 5.

5. CUESTIONES:CUESTIONES:CUESTIONES:CUESTIONES:

1º.Mira hacia una ventana con el espectroscopio de bolsillo y observa el espectro de la luz blanca. ¿Ves alguna diferencia entre este espectro y el que se observa en la luz emitida por las sales calentadas en el mechero Bunsen?