C. P. M. “SAN PEDRO CHANEL” SULLANA 2º SEC-2014 - LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL

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Es un esquema gráfico en donde los elementos químicos están agrupados en períodos y grupos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden ascendente en función a su número atómico.. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA O ACTUAL:. · A la fecha se conocen 109 elementos químicos oficialmente reconocidos; de los cuales 90 se encuentran en la naturaleza y el resto son artificiales.. · De los 109 elementos químicos; 11 son gases, 5 diatómicos (H2, N2, O2, F2, Cl2) y 6 monoatómicos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); 2 son líquidos (Br y Hg); y el resto son sólidos.. · Los 109 elementos químicos están distribuidos en 4 zonas dentro de la tabla periódica actual; estas son:. · De acuerdo a sus propiedades químicas (como reaccionan) los elementos químicos se les clasifica en metales y no metales.. · Según sus propiedades físicas los elementos químicos se les clasifica en metales, no metales y semimetales. Sus principales características son:. 1. Metales:. · Representan aproximadamente el 80% del total de elementos.. · Son buenos conductores del calor y la electricidad.. · Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas).. · A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido.. · Poseen alta temperatura de fusión.. · Presenta un brillo característico, denominado brillo metálico.. · En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes.. · Son reductores (se oxidan).. 2. No Metales:. · Representan aproximadamente el 20% del total de elementos.. · No conducen el calor ni la electricidad, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor.. · No son maleables ni dúctiles.. · A la temperatura ambiental presentan los siguientes estados físicos:. Gases: H, N, O, F, Cl, He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.. Líquidos: Br.. Sólidos: Los demás (C, S, I, ...). · En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones.. · Son oxidantes (se reducen). 3. Metaloides o Semimetales:. · Están ubicados en el límite de los metales y no metales.. · Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.. · Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales.. (. METALOIDES. · Período:. Es el ordenamiento de los elementos químicos en filas horizontales, de propiedades diferentes y representan el mayor nivel de energía. Son 7 períodos ; el 1ro, presenta 2 elementos; el 2do y 3ro, tienen 8 elementos cada uno; el 4to y 5to, 18 elementos; el 6to, 32 elementos y el 7mo (incompleto) 23 elementos. En general cada período se inicia con un metal alcalino y termina en un gas noble.. · Grupo o Familia:. Es el ordenamiento de los elementos químicos en columnas verticales, de propiedades químicas semejantes, generalmente se dividen en grupos “A” o representativos y grupos “B” o elementos de transición (metales pesados). Además, existe un grupo de elementos fuera del bloque principal que constituye los elementos de transición interna. Las principales familias son:. Elementos Representativos (Grupo A). Sistema IUPAC. 1988 Grupo Sistema. Estadounidense (Electrones de Valencia). Configuración Terminal Denominación. Grupo 1 IA ... ns1 Alcalinos (excepto H). Grupo 2 IIA ... ns2 Alcalinos Térreos(excepto He). Grupo 13 IIIA ... ns2, np1 Térreos o Boroides. Grupo 14 IVA ... ns2, np2 Carbonoides. Grupo 15 VA ... ns2, np3 Nitrogenoides ó nicógenos. Grupo 16 VIA ... ns2, np4 Anfígenos o Calcógenos. Grupo 17 VIIA ... ns2, np5 Halógenos. Grupo 18 VIIIA ... ns2, np6 Gases Nobles. Nota:. · Alcalino: significa generador de hidróxidos o álcalis.. · Halógeno: significa generador de sales haloideas.. · Anfígeno: grupo de elementos cuya característica importante es presentar el fenómeno de alotropía.. · Térreos: grupo de elementos difundidos en gran proporción en la corteza terrestre sobre todo por el metal aluminio.. Elementos de Transición (Grupo B) Sistema IUPAC 1988 Grupo Sistema. Estadounidense (Electrones de Valencia) Configuración Terminal Denominación. Grupo 11 IB ... ns1 (n-1)d10 Metales de acuñación. Grupo 12 IIB ... ns2 (n-1)d10 Elementos Puente. Grupo 3 IIIB ... ns2 (n-1)d1 Familia del Escandio. Grupo 4 IVB ... ns2 (n-1)d2 Familia del Titanio. Grupo 5 VB ... ns2 (n-1)d3 Familia del Vanadio. Grupo 6 VIB ... ns1 (n-1)d5 Familia del Cromo. Grupo 7 VIIB ... ns2 (n-1)d5 Familia del Manganeso. Grupo 8 VIIIB ... ns2 (n-1)d* Metales ferromagnéticos. * = 6, 7, 8. DETERMINACIÓN DE LA UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA T.P.A:. Conociendo la distribución electrónica de los electrones de un elemento se logra su ubicación en la T.P.A, teniendo en cuenta que:. · Cuando la C.E termina en s ó p el elemento se encuentra en un subgrupo A y el número de electrones de valencia está dado por los electrones que se encuentran en el último nivel de energía.. Ejemplo:. A qué período y grupo pertenece el elemento con Z = 16. Grupo: VI. 16X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Subgrupo: A. Período: 3. Ejercicio:. A qué grupo y período pertenece el elemento con Z = 32. · Cuando la configuración electrónica termina en d, el elemento se encuentra en un subgrupo B y el número de electrones de valencia está dado por los electrones del último nivel de energía, más los electrones del subnivel d incompleto.. Ejemplo:. Indique el grupo y período al que pertenece el elemento con Z = 25. Grupo: VII. 25X =............. 3p6, 4s2, 3d5 Subgrupo: B. Período: 4. Ejercicio:. A qué grupo y período pertenece el elemento con Z = 28. Cuando la configuración electrónica termina en el subnivel f (elementos de transición interna) el elemento se encuentra en el subgrupo IIIB y se presentan sólo dos casos:. 57La ( [58, 71] Lantánidos: 4f. 89Ac ( [90, 103] Actínidos : 5f. Ejemplo:. A qué período y familia pertenece el elemento con Z = 61.. 61X = ............. 5p6, 6s2, 4f 5 . Lantánido. Período: 6. Ejercicio:. A qué período y familia pertenece el elemento con Z = 93. 1. La tabla periódica se ordena según el orden creciente de :. a) Número de masa. b) Peso atómico. c) Número de electrones. d) Número atómico. 2. Uno de los siguientes elementos es no metal :. a) Carbono. b) Hierro c) Calcio. d) Manganeso e) Potasio. 3. Un elemento presenta número atómico 20, ¿a qué grupo pertenece?. a) I A. b) II A. c) V A. d) IV A. e) VII A. 4. Indicar el período al cual pertenece el elemento potasio con carga nuclear 19.. a) Primero. b) Segundo c) Tercero. d) Cuarto. e) Quinto. 5. Un átomo presenta 15 electrones en subniveles “p”. Hallar el grupo y período.. a) V A, 4. b) V A, 3 c) III A, 4. d) III A, 3 e) I A, 4. 6. Un átomo presenta 6 electrones en subniveles “s”. Hallar el grupo y el período.. a) II A, 3. b) IV A, 3 c) II A, 2. d) IV A, 3. e) IV A, 4. 7. Uno de los siguientes elementos se encuentra en estado líquido :. a) Potasio. b) Cloro. c) Fluor. d) Mercurio e) Sodio. 8. Uno de los elementos es alcalino :. a) Hidrógeno b) Cloro. c) Bromo. d) Sodio. e) Oxígeno. 9. Un elemento pertenece al grupo VI A y tercer período. Indicar la familia al cual pertenece.. a) Alcalino. b) Boroide c) Gas Noble. d) Anfígeno e) Alcalino Terreo. 10. Determinar los nucleones de un átomo, si tiene 24 neutrones y se ubica en el grupo VI A y tercer período.. a) 30. b) 40. c) 36. d) 38. e) 42. 11. Es un halógeno, es líquido y de color rojo : a) Cloro. b) Flúor. c) Bromo. d) Yodo. e) N.A.. 12. En la tabla periódica, los elementos de transición se caracterizan por estar llenando el subnivel :. a) s. b) p. c) d. d) f. e) g. 13. Es un halógeno y presenta 3 niveles. Hallar el número de masa si tiene 23 neutrones.. a) 20. b) 30. c) 40. d) 50. e) 60. 14. Un elemento químico termina en …4p4. Indicar el grupo al que pertenece :. a) I A. b) III A. c) IV A. d) VI A. e) VIII A. 15. Un elemento químico termina su configuración en 3d8. Indicar el grupo y período al cual pertenece :. a) I B, 3. b) II B, 3 c) VII B, 3. d) X B, 4. e) VIII B, 4. 1. Los elementos del grupo II A se denominan :. a) Alcalinos. d) Anfígenos. b) Alcalinos Terreos e) Gases Nobles. c) Boroides. 2. Indicar el grupo y período del átomo de calcio, si presenta 45 neutrones y 80 nucleones.. a) V A, 3. b) V A, 4 c) VII A, 3. d) VII A, 4 e) VII A, 5. 3. Indicar la familia de “E” si tiene 19 electrones. a) Alcalino. d) Calcógeno. b) Alcalino Terreo. e) N.A.. c) Nitrogenoides. 4. Un átomo pertenece al grupo I A si presenta 3 niveles. Determinar el número atómico :. a) 7. b) 9. c) 11. d) 13. e) 19. 5. Determinar el número atómico de un elemento “E” perteneciente al cuarto período y al grupo IV A.. a) 30. b) 32. c) 4. d) 44. e) 34. 6. ¿Qué grupo esta incorrectamente relacionado con el subnivel y los electrones que ahí existen?. a) II A, s2. b) II A, p1 c) VIII A, p6 d) II B, d2. e) VI A, p4 7. Un átomo de un elemento tiene 55 neutrones y su número de masa es igual a 106. ¿En qué grupo y período debe ubicarse dicho elemento? a) II A, 5. b) I A, 6 c) III B, 4. d) V A, 5. e) V B, 4. 8. Un elemento “x” es un anfígeno del cuarto período de la tabla. Determinar su número de masa si presenta 36 neutrones.. a) 66. b) 68. c) 70. d) 72. e) N.A.. 9. ¿Qué grupo esta correctamente relacionado?. a) d9, VII B b) p3, VI A c) s1, I B. d) p5, VII A e) d4, IV B. 10. Un elemento con número atómico 38 se ubica en el período :. a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 11. Los elementos anfígenos presentan como orbital externo :. a) ns1. b) ns2. c) np4 d) np5. e) np6 12. La familia de los calcogenos se encuentran :. a) I A. b) III A. c) IV A. d) VI A. e) VII A. 13. La familia de la alcalinos térreos se encuentran. a) I A. b) II A. c) III A. d) V A. e) VIII A. 14. Indique un elemento halógeno :. a) X = 9. b) X = 17 c) X = 35. d) X = 53. e) Todos. 15. En la naturaleza existen pocos gases monoatómicos. Nombre a 3 de ellos :. a) Sodio, potasio, rubidio. b) Cloro, bromo, yodo. c) Helio, neón y argón. d) Hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. e) Cobalto, níquel y hierro. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18. I A II A III B IV B V B VI B VII B VIII B VIII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A. Periodo. 1 1 H. 2 He. 2 3 Li 4 Be. 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne. 3 11 Na 12 Mg. 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar. 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr. 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe. 6 55 Cs 56 Ba ✶ 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn. 7 87 Fr 88 Ra ◘ 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Rg 112 Cn 113 Uut 114 Fl 115 Uup 116 Lv 117 Uus 118 Uuo. ✶ Lantánidos 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu. ◘ Actínidos 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr. TABLA PERIÓDICA ACTUAL. Ge. Sb. Po. At. Te. As. Si. METALES PESADOS. N° Período = N° Nivel de Energía. N° Grupo = N° e- de Valencia. f. p. d. s. s. M. E. T. A. L. E. S. “FAMILIA MARISTA Y CHANELISTA UNIDA EN EL AÑO DE LA ACREDITACIÓN INTERNACIONAL DE LA CALIDAD EDUCATIVA” . TAREA DOMICILIARIA. L. I. V. I. A. N. O. S. B. NO. METALES. METALES. EJERCICIOS DE APLICACIÓN. PAGE 1 1 PROF. ROSAMARIA M. CACHI OJEDA

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