QUIMICA
NIVEL: SECUNDARIA SEMANA N°
ESTRUCTURA ATOMICA I
¿QUÉ ES EL ÁTOMO?
Es la mínima porción de materia en equilibrio energético formada por partículas aún más simples denominadas subatómicas como son : protones, neutrones, electrones.
¿CÓMO ES EL ÁTOMO?
Es un sistema en equilibrio que pertenece al micromundo, es muy pequeña sus dimensiones, son de orden de 10-8 cm, debido a estas pequeñísimas dimensiones el átomo es invisible para el ojo humano, pero es posible fotografiarlo usando hondas no visibles.
* Núcleo * Neutrones ( o ) * Protones (+) * Atomo
* Envoltura * Electrones (-) (Nube electrónica)
Propiedades de las Partículas Fundamentales
Partícula Carga Masa
Electrón Protón Neutrón
-1,6 x 10-19 C +1,6 x 10-19 C 0
9,1 x 10-28 g 1,672 x 10-24 g 1,676 x 10-24 g
¿CÓMO SURGE LA IDEA DE ÁTOMO?
Leucipo y Democrito
En el siglo V a.C. se dio a conocer una de las más importantes teorías acerca de la estructura de la materia, Leucipo y luego su discípulo Democrito manifestaron que la materia es una concentración de partículas a quienes denominaron átomos y que en griego significa sin división : A = sin , tomo = división. Democrito indicaba que estos átomos (que significa indestructible o indivisible) estaban en movimiento constante, que se combinan de diferentes maneras y se diferencian entre si en forma y disposición. A pesar de que la idea de Democrito no fue aceptada por muchos de sus contemporáneos (entre ellos, Platón y Aristóteles), ésta se mantuvo.
La Química Aristotélica
QUIMICA
la línea de Tales de Mileto, Anaximenes y Heráclito, ordenada por Empédocles. Todas las cosas estaban hechas mediante composiciones distintas de esos cuatro elementos, a las cuales Aristóteles agregó un quinto, el éter. El éter aristotélico sólo participaba de la composición del universo, cuyas leyes y naturaleza eran distintas de las de nuestro planeta. Fuerzas parecidas al amor y al odio de los seres humanos actuaban sobre los elementos básicos, determinando sus combinaciones. Esta noción, consagrada por Aristóteles, permaneció como base de la Teoría Química durante más de dos mil años.
Jhon Dalton
A principios del siglo XIX, el químico inglés Jhon Dalton contempló los elementos desde un punto de vista totalmente nuevo. Por extraño que parezca, esta perspectiva se remonta, en cierto modo a la época de los griegos Democrito y Leucipo quienes, después de todo, contribuyeron con lo que tal vez sea el concepto simple más importante para la comprensión de la Materia.
Jhon Dalton, maestro de la Escuela en Manchester, Inglaterra, presentó un argumento muy convincente acerca de la atomicidad de la materia al dar a conocer su famoso libro "New System Of Chemical Philosophy" (Nuevo Sistema de la Filosofía Química) (1808), en el que propone una teoría Atómica con base científica, hecho por el cual se le llama o considera como "Padre de la Teoría Atómica".
Jhon Dalton (1766 - 1844).
Químico, matemático y filósofo inglés, además de la Teoría Atómica formuló varias leyes sobre los gases y fue el primero en dar una descripción detallada sobre la ceguera a los colores, enfermedad que el padecía. Se ha descrito a Dalton como un experimentador desintegrado, con un deficiente manejo del Lenguaje. Su único pasatiempo era jugar a los bolos, los jueves por la tarde. Probablemente la visión de esas bolas de madera le dio la idea de la Teoría Atómica.
CRONOLOGÍA QUÍMICA
450 a. C.
Teoría atómica
de Jhon Dalton 1897 Descubren el núcleo atómico 1932
Leucipo y Democrito especulan sobre el átomo
1808 Descubren el electrón
1908 Chadwick descubre el neutrón
450 a. C. : Leucipo y Democrito plantean la existencia de los átomos.
1808 : Jhon Dalton sostiene que los elementos están formados por átomos idénticos.
1897 : J. Thompson determina la existencia de los electrones y postula su modelo atómico.
1908 : Ernest Rutherford descubre el núcleo atómico.
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E
+ 3
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1. La partícula que pesa más es el :
a) Protón b) Electrón c) Neutrón d) Nucleón e) N.A.
2. El núcleo de un átomo puede contener :
a) Neutrones y electrones b) Neutrones y protones
c) Neutrones, protones y electrones d) Solamente electrones
e) Protones y electrones
3. El número atómico de un elemento es 34. ¿Cuántos protones tiene el núcleo?
a) 17 b) 34 c) 68 d) 10 e) 53
4. El número "Z" de protones que tiene el núcleo de un elemento constituye su :
a) Número de masa d) Fórmula molecular b) Número atómico e) N.A.
c) Peso atómico
5. Calcular el número de neutrones que tiene un
9. El número de masa de un elemento es 238 y el número de neutrones es 146. ¿Cuál es el número de protones de este elemento?
a) 238 b) 146 c) 92 d) 320 e) N.A.
10. La suma de los cuadrados de los números de masa y atómico es 180. Si el número de neutrones es 6. Hallar el número de masa.
a) 16 b) 14 c) 12 d) 10 e) 15
11. Un átomo posee 57 neutrones y su masa atómica es el doble de su número de protones más 12 unidades. ¿Cuál es el número atómico?
a) 41 b) 45 c) 43 d) 47 e) 55
12. En cierto átomo el número de protones es al número de neutrones como 3 es a 4. Si el número de masa es 84. Determinar el número atómico.
a) 12 b) 36 c) 48
átomo : x+40 x d) 26 e) N.A.
a) 10 b) 80 c) 40 13. Si en un elemento se cumple: A2+ Z2+ n2= 152 d) -10 e) N.A.
6. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. ¿Cuánto valdría su
2x+1 número atómico : x
E
a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14
y el número de masa y el número de protones están en relación de 10 a 4. ¿Cuál es el número de masa?
a) 10 b) 20 c) 30 d) 40 e) N.A.
14. En cierto átomo el número de protones es 5 unidades menor que el de neutrones. Si el número de masa es 75. Hallar el número de 27
7. Para el Al 13 suman :
sus protones y electrones neutrones.
a) 30 b) 28 c) 75 d) 35 e) N.A.
a) 0 b) 26 c) 27 d) 22 e) 23
8. El "A" de un elemento es 62 y su "Z" es 30. ¿Cuántos neutrones tiene?
15. En un átomo el número de protones y neutrones están en la relación de 3 a 7. si su número de masa es 200. Determine el número de electrones si el átomo tiene carga (+3).
a) 62 b) 32 c) 92 a) 57 b) 47 c) 60
Especie Z A e- n + 33X
16 17 X-2
8 30 X+2
18
a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) N.A.
a) 14 b) 28 c) 48
d) 56 e) 40
22
6
x
QUIMICA
TAREA DOMICILIARIA
1. Señale estrictamente el orden creciente de las
masas del protón, electrón y neutrón. 9. En su núcleo, sólo existen protones :
a) Protón < electrón < neutrón b) Electrón < neutrón < protón c) Electrón < protón < neutrón d) Neutrón < protón < electrón e) Protón < neutrón < electrón
a) 4 He+2
2 d) 31 H
b) 4 2 He
e) 2 1 H
c) 1 1 H
2. La carga del electrón es : (C = Coulomb)
a) 1,6 x 10-19 C d) -1,6 x 10-19 C b) -1,6 x 1019 C e) -9,1 x 10-28 C c) 1,6 x 1019 C
3. Un ion catión es de carga …… porque …… electrones.
a) neutra, no pierde d) negativa, gana
10. Si dos átomos "A" y "B" tienen igual número de neutrones la suma de sus protones es 76 y la diferencia de sus números de masa es 4. ¿Cuántos protones tiene "A"?
a) 50 b) 45 c) 40
d) 27 e) N.A.
11. ¿Cuál de los siguientes átomos presenta lo siguiente : 24 electrones y 25 neutrones?
b) positiva, gana e) negativa, pierde c) positiva, pierde
4. ¿Cuál de las siguientes especies presenta mayor cantidad de electrones?
a) 48 23 X
d) 49 25 W
b) 24 49 Y
e) 25 24 R
c) 50 24 Q
a) 19X b) 20Y+2 c) 31M-2 d) 33N e) 350+1
12. Completar el siguiente cuadro :
p
5. El siguiente ion presenta 32 partículas fundamentales en su núcleo. ¿Cuántos electrones presenta : 2x E-2 ?
x
a) 34 b) 30 c) 28
d) 16 e) 18 13. Si en un átomo : A Z E se tiene : A2 - Z2 = 16 y
6. El núcleo del átomo 45X contiene : A + Z = 8. Determinar el número de neutrones
a) 22 protones d) 22e- y 23no b) 22 electrones e) 22p+ y 23no
c) 22p+ , 22e- , 23no 14. En el átomo de uranio 23 U , hallar el número 92
7. La siguiente especie atómica presenta 16 de protones, electrones y neutrones. neutrones : 2x + 1E . ¿Cuántos electrones
presenta su anión trivalente?
a) 12 b) 15 c) 18 d) 20 e) 16
8. En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en la relación de 6 a 4. Si su número de masa es 90. Hallar el valor de "Z".
a) 30 b) 36 c) 40
d) 46 e) 48
a) 92, 92, 144 d) 50, 140, 30 b) 100, 100, 136 e) N.A. c) 120, 130, 162
Muchos de los cuerpos que conocemos hoy, en la antigüedad se conocieron como si fueran
compuestos y algunos cuerpos compuestos fueron conocidos como elementos. Tal es el caso del
agua, hay todavía en la actualidad influencia del pasado cuando la llamamos “Líquido elemento” es
decir que era considerada como una sustancia difícil de ser descompuesta en otras sustancias,
mientras fue resistente a esto se le siguió considerando como un elemento, hasta que LAVOISIER
demostró que el agua no era tal, sino que estaba compuesta de otros dos cuerpos: el oxígeno y el
hidrógeno y que estos eran verdaderamente elementos.
1. ¿QUÉ ES UN ELEMENTO?
Es la sustancia simple constituida por átomos de igual número atómico.
Antiguamente se definía como la sustancia constituida de átomos, dicho concepto se desecha
con el descubrimiento de los ISÓTOPOS.
2. LOS ELEMENTOS EN LA ANTIGÜEDAD
La mayoría de las sustancias que se encuentran en la tierra, se pueden descomponer o
transformar mediante cambios químicos. Esto condujo a los antiguos filósofos a especular sobre
la existencia de sustancias fundamentales que no podían ser descompuestas y de las que
estaban formadas todas las demás.
Tales nacido en Mileto llegó a la conclusión de que el agua es necesaria para todas las cosas
vivientes. Posteriormente otros filósofos continuaron desarrollando el concepto de sustancias
fundamentales. Anaximenes propuso que el aire era la sustancia primordial, Heraclito postuló al
fuego como sustancia elemental.
Finalmente Empedocles (500 años a. d. c.) ideó una sustancia que iba a dominar el
pensamiento occidental hasta el siglo XVIII según este sabio la materia no estaba compuesta de
una sola sustancia sino de cuatro elementos: tierra, fuego, aire y agua. Este hipótesis tenía muy
poca justificación experimental. Esta teoría perduró más de 2000 años debido principalmente a la
circunstancia de que la Química Experimental Cuantitativa surgió como ciencia hasta el siglo
XVIII.
3. LOS ELEMENTOS EN LA ACTUALIDAD
Ahora los científicos consideran que las montañas, los océanos, aire, seres vivos, e incluso
las estrellas, están compuestas de sustancias simples que no pueden escindirse o
descomponerse en otras más sencillas. Estas sustancias simples son llamadas ELEMENTOS.
4. SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LOS ELEMENTOS
El año de 1814 el químico sueco Berzelius da a los elementos símbolos basados en sus
nombres antiguos, así:
Oro
Aurum (Au)
Plata
Argentum (Ag)
Estaño
Stannum (Sn)
Tugsteno
Wolfram (W)
Como norma general se toma para el símbolo la primera letra del nombre del
elemento, en caso de existir varios elementos con las mismas iniciales se toma la segunda,
tercera, etc. letra y se pone esta en minúscula.
Carbono (C)
Cobalto (Co)
Calcio (Ca)
Cloro (Cl)
Los símbolos muchas veces indican una propiedad o característica del elemento.
Ejemplo:
Hidrógeno
Generador de agua
Oxígeno
Generador de óxidos
- Otros símbolos están referidos a planetas.
- Otros símbolos están referidos a CONTINENTES, PAISES Y CIUDADES.
Ejemplo:
Américo
América (Am)
Europio
Europa (Eu)
Polonio
Polonia (Po)
Germanio
Alemania (Ge)
Rutenio
Rusia (Ru)
- Finalmente otros símbolos en homenaje a grandes sabios y científicos
Curio
María Curie (Cm)
Mendelevio (Md)
Dimitri Mendeleiev
5. FÓRMULAS QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS
En estado natural los METALES están constituidos solamente por átomos. Por lo tanto, la
formula de los metales estarán representadas por el símbolo del elemento.
En estado natural. Los metales pueden estar constituidos por átomos o moléculas. Los
elementos gaseosos están constituidos de moléculas DIATÓMICAS y la fórmula de estos
elementos estará representada por su molécula.
Ejemplo:
Elemento
Formula
Hidrógeno
H
2Oxígeno
O
2Nitrógeno
N
2Los elementos en estado sólido pueden estar formados por átomos o moléculas.
Elemento
Formula
Boro
B
Carbono
C
Fósforo
P
4Azufre
S
8Arsénico
As
Los gases nobles (se les denomina también gases raros o gases inertes están constituidos de
moléculas monoatómicos.
Elemento
Formula
Helio
He
Neón
Ne
Argón
Ar
Kriptón
Kr
Xenón
Xe
Radón
Ra
Coloca la procedencia y el símbolo de cada elemento:
Fósforo
...
...
Sodio
...
...
Hierro
...
...
Plata
...
...
Oro
...
...
Mercurio
...
...
En la siguiente sopa de letras identifica el símbolo de los siguientes elementos:
Americio
Argón
Plata
Neón
Oro
Hidrógeno
Calcio
Plomo
Cloro
Zinc
Coloca en los espacios en blanco el símbolo de cada elemento químico :
Potasio
K
Selenio
...
Sodio
...
Fósforo
...
Cobre
...
Tungsteno
...
Mercurio ...
Azufre
...
Hierro
...
Rutenio
...
Plomo
...
Galio
...
Cl Al
As Cs
Pm Ar Au
Ca Pb Ne
Hi Ne
Am Co
Cl Zc
Ag Po
Ao H Zo
