4) En el caso del Efecto Fotoeléctrico, “cuando la luz incidente supera la frecuencia umbral”, es

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(1)

CM 1A1 QUIMICA

Control 1 (2008/2)

.

Nombre:

Forma A

1) Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes y contribuyen a

la nitrogenación del suelo. ¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno por unidad de masa?

a) Urea, (NH2)2CO

b) Nitrato de amonio, NH3NO3

c) Guanidina, HNC(NH2)2

d) Amoníaco, NH3

e) Fe(NH4)2(SO4)2

2) Marque la opción correcta.

La teoría cuántica de la luz establece que:

a) la luz está compuesta de partículas discretas llamadas fotones b) la luz está compuesta de partículas discretas llamadas protones

c) la luz está compuesta de radiación electromagnética y viaja como onda d) la luz no es onda ni partícula.

e) la luz es producto del choque entre fotones

3) Para la siguiente reacción:

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

Los coeficientes estequiométricos correctos, en cada caso, será: a) CaCO3: 2 ; H2SO4: 1 ; CaSO4: 2 ; H2O: 1 ; CO2: 2

b) CaCO3: 2 ; H2SO4: 2 ; CaSO4: 2 ; H2O: 2 ; CO2: 1

c) CaCO3:1 ; H2SO4: 1 ; CaSO4: 1 ; H2O: 1 ; CO2: 2

d) CaCO3:2 ; H2SO4: 1 ; CaSO4: 1 ; H2O: 1 ; CO2: 2

e) ninguna de las anteriores

4) En el caso del Efecto Fotoeléctrico, “cuando la luz incidente supera la frecuencia umbral”, es

incorrecto decir que:

a) Mientras mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor número de electrones se emitirán por segundo.

b) Mientras mayor sea ν de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones emitidos.

c) Mientras menor sea λ de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones emitidos.

d) Mientras mayor sea la intensidad de la luz incidente, mayor será la velocidad de los electrones emitidos.

e) La velocidad de los electrones emitidos no depende de la intensidad de la luz incidente.

5) Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del

"síndrome del restaurante chino", ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El MSG

contiene solo C, N, H, O y Na y tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35,51 % de

C; 4,77 % de H; 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es 169 g, entonces su

fórmula molecular es:

a) C5H8NO4Na

b) C5H3N2O2Na2

c) C4H6N2O4Na

d) C4H8N3O3Na

e) ninguna de las anteriores

6) Considere el átomo de H y el hidrogenoide correspondiente del Calcio (Ca).

¿En que caso es posible que un estado excitado, tenga un electrón en un orbital 4p?

a) es posible solo en el átomo de H

b) es posible sólo en el hidrogenoide correspondiente del Ca.

c) no es posible para ninguno de las dos especies

d) es posible, solo bajo la acción de un campo magnético externo, en el átomo de H

(2)

7) La mala combustión del carbón produce monóxido de carbono (CO) junto a dióxido de carbono

(CO2). Si al quemar una cierta cantidad de carbón se producen 46 g de una mezcla de CO y

CO2 en proporción 1 : 2, la cantidad de carbón quemada es:

a) 7,14 g b) 11,35 g c) 14,28 g d) 28,56 g

e) ninguna de las anteriores

8) Los primeros niveles de energía de un átomo hipotético con un solo electrón son:

E4 = −1,0×10−19 J E3 = −5,0×10−19 J E2 = −10,0×10−19 J E1 = −15,0×10−19 J

Si este átomo en su nivel fundamental se irradia con radiación de longitud de onda λ =198,9 nm,

entonces:

a) el electrón será expulsado del átomo y adquirirá una energía cinética igual a 1,7×10−18 J.

b) Se producirá la transición desde el estado fundamental al nivel E3

c) Se producirá la transición desde el estado fundamental al nivel E2

d) Se producirá la transición desde el estado fundamental al nivel E4

e) La radiación no será absorbida.

9) El grado de madurez de las uvas para producir vino se mide a través de la cantidad de alcohol

producido (en gramos de alcohol por 100 gramos de uva) en el proceso de fermentación de la glucosa que contiene.

C6H1206→C2H5OH + CO2 (no balanceada)

Si se dice que el grado de la uva es 12 %, entonces el porcentaje de glucosa que contiene es: a) 5,87%

b) 7,51% c) 11,73% d) 16,23% e) 23,47%

10) De los siguientes conjuntos de números cuánticos:

I) (1, 0, ½, ½) II) (3, 0, 0, ½) III) (2, 2, 1, −½) IV) (4, 3, −2, ½) V) (3, 2,1,1)

Es(son) aceptable(s):

a) solo II) b) II) y IV) c) I) y III) d) IV) y V) e) solo IV)

11) La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede

representar por:

C3H5N3O9 → N2 + CO2 + H2O + O2 (no balanceada)

La velocidad de formación de los gases, así como su rápida expansión es lo que causa la

ex-plosión. La máxima cantidad de O2 en gramos que se obtendría a partir de 200 g de

nitroglicerina es: a) 5,8 b) 7,1 c) 14,1 d) 28,3

e) ninguna de las anteriores

12) ¿Cuál es el cambio en energía (en unidades de RH) que acompaña la transición del electrón en un

átomo de hidrógeno entre los niveles n = 6 a n = 3?

3 27 5/36 1/12 ninguna de las anteriores

(3)

13) Cierto óxido metálico tiene la fórmula MO, en donde M representa al metal. Una muestra de

39,46 g del compuesto se calienta fuertemente bajo una atmósfera de hidrógeno, para eliminar el oxígeno en forma de moléculas de agua y formar el metal. Si, al final, quedan 31,70 g del metal y

la masa atómica del O tiene es de 16,00 uma, la masa atómica de M es:

a) 24,26 b) 26,88 c) 32,68 d) 25,45 e) 65,36

14) La longitud de onda (en nm) de un fotón emitido por un átomo de hidrógeno cuando su

electrón cae del nivel n = 5 al de n = 3 es:

a) 1083,4 b) 1283,2 c) 1556,2 d) 1861,6 e) 2241,9

15) Los protones pueden acelerarse a velocidades cercanas a las de la luz en los aceleradores de

partículas. La longitud de onda (en nm) de un protón que se desplaza a 2,90×108 m/s es:

a) 1,366×10−9

b) 1,366×10−6

c) 6,022×10−1

d) 687,3 e) 3254,4

16) Un compuesto usado para producir nylon contiene solamente carbono, hidrógeno y nitrógeno.

Cuando una muestra de 0,4634 g se quema totalmente en oxígeno, se forman 1,054 g de CO2 y

0,575 g de H2O. ¿Cuál es la fórmula empírica?

a) C3H5N2

b) C3H5N

c) C3H7N2

d) C3H6N3

e) C3H8N

17) Para cada uno de los siguientes conjuntos de orbitales del hidrógeno, indique cuál(es)

está(n) ordenados en orden creciente de energía:

I) 1s, 2p, 3s II) 2s, 2p, 3s III) 3dxy, 3dyz, 3p IV) 4s, 3d, 4p V) 6s, 4d, 4f

a) II) y V) b) I) y IV) c) I) y III) d) II) y IV) e) solo I)

18) El compuesto “Φ” contiene C, H, Cl y O. La combustión de2,684 mg de “Φ” produjo2,934 mg de

CO2 y 1,501 mg de H2O. En una reacción separada, con un compuesto de Plata, 1,073 mg del

compuesto “Φ” se convirtieron en1,911 mg de AgCl. ¿Cuál es la fórmula empírica de “Φ”?

C2H5ClO2 C2H5ClO C2H4ClO C2H5Cl2O ninguna de las anteriores

a) b) c) d) e)

19) La masa deBB2O3 producida por la reacción de4,00 g de B5B H9 y 10,00 g de O2 es de 8,32 g. Cuál

es el porcentaje de rendimiento?

BB5H9 + O2 → B2B O3 + H2O (reacción no balanceada)

a) 93,5 b) 91,8 c) 92,8 d) 88,6

(4)

20) El número total de electrones que pueden ocupar i) un orbital s; ii) tres orbitales p; iii) cinco

orbitales d; iv) siete orbitales f, son respectivamente:

a) 1, 3, 5, 7 b) 2, 3, 5, 7 c) 2, 6, 10, 14 d) 2, 6, 5, 7

e) ninguno de los anteriores.

21) Se plantea la siguiente reacción química:

C8H18N + O2 → CO2 + H2O + NO2

Al hacer el balance estequiométrico se observa que:

I) los coeficientes de CO2 y NO2 son 16 y 2, respectivamente.

II) los coeficentes de O2 y H2O son 27 y 18, respectivamente.

III) por cada 64 g de C8H18N quemado se producen 23 g de NO2, contaminante peligroso.

IV) por cada mol de C8H18N quemado se producen 9 moles de agua.

Es correcto: a) I, II . b) I y III. c) Solo III.

d) I, II, III y IV son correctas. e) I, II, III y IV son incorrectas.

22) Marque la opción incorrecta.

En términos generales, los “orbitales”:

a) Corresponden a las soluciones de la ecuación de onda que describe el comportamiento de los electrones en el átomo.

b) Se puede interpretar como una zona del espacio alrededor del núcleo donde se encuentra diseminada homogéneamente una carga eléctrica cuyo valor total es igual a la carga de los electrones.

c) Son diferentes, según sea el estado cuántico que describe el comportamiento de los electrones en el átomo.

d) Se podrían visualizar gráficamente, como la zona del espacio alrededor del núcleo donde existe en total una probabilidad del 90% o 99% (según la convención) de encontrar un electrón con la energía del estado correspondiente al orbital en estudio.

e) Quedan definidos por los numeros cuanticos n, l, ml.

23) ¿Cuál de los números cuánticos determina: i) la forma de un orbital, ii) las propiedades de spin de

un electrón, iii) la orientación espacial de un orbital?

i) ml, ii) ms, iii) n i) ml, ii) ms, iii) l i) l, ii) ms, iii) n i) l, ii) ms, iii) ml i) l, ii) ml, iii) ms

a) b) c) d) e)

24) ¿Cuál de las siguientes aseveraciones no es parte del modelo de átomo de Rutherford?

a) el átomo contiene un núcleo denso

b) el núcleo contiene toda la carga positiva (protones)

c) el diámetro del núcleo es ∼1×10–15 m.

d) los electrones orbitan el núcleo en orbitales tipo-p

e) el número de protones es igual al número de electrones

25) De los siguientes conjuntos de n°s cuánticos, indique aquellas que no representan soluciones

permitidas de la ecuación de onda para el Hidrógeno:

conjunto n l ml ms

I 3 0 1 −½

II 4 1 2 +½

III 4 3 −3 +½

IV 5 5 0 −½

V 15 13 −11 +½

(5)

26) Diga cuál de las afirmaciones es correcta para la reacción de sulfuro de hidrógeno, H2S, y dióxido

de azufre, SO2, para dar azufre, S, y agua, H2O:

a) Se producen 3 moles de azufre por cada mol de H2S.

b) Se producen 3 gramos de S por cada gramo de dióxido de azufre.

c) Se produce 2 moles de agua por cada 34 gramos de sulfuro de hidrógeno consumido.

d) Dos tercios del S que se produce proceden del H2S.

e) El número total de moles de producto es igual al número total de moles de reactivo consumidos.

27) En qué dirección o direcciones es máxima la probabilidad de encontrar un electrón para un

orbital: i) s, ii) 2px, iii) 3pz

a) i) En todas direcciones; ii) En el eje x; iii) En los ejes x e y. b) i) En el eje x; ii) En el eje y; iii) En el eje x e y.

c) i) En todas direcciones; ii) En el eje x; iii) En las bisectrices de los ejes x e y. d) i) En todas direcciones; ii) En el eje y; iii) En los ejes x e y.

e) ninguna de las respuestas anteriores es correcta.

28) El nitrato de amonio, NH4NO3, (masa molar = 80 g/mol), se descompone sobre los 177°C,

produciendo el gas N2O (anestésico, propelente) y vapor de agua. En un ensayo de laboratorio se

trabajó con 36,4 g de NH4NO3, a 255°C en un recipiente de 5L, por lo que al final se tuvieron:

a) 0,455 moles de gas b) 3 moles de gas c) 0,910 moles de gas d) 1,365 moles de gas e) 2,450 moles de gas

29) La masa atómica del aluminio es 27,0. ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es(son) falsa(s)?

I) La masa de un átomo de aluminio es 27,0 g.

II) La masa de un átomo de aluminio es de 27,0 unidades de masa atómica. III) La masa de un átomo gramo de aluminio es de 27,0 g.

IV) Un átomo de aluminio es 27,0 veces más pesado que un átomo de 12C.

a) Solo I b) Solo II c) Solo IV d) I y IV e) III y IV

30) Marque la opción correcta.

El espectro de absorción característico de un elemento se produce cuando: a) el nivel de energía del núcleo aumenta.

b) los electrones caen a un nivel menor de energía. c) los electrones suben a un nivel mayor de energía. d) los electrones son emitidos por el átomo.

e) el electrón colisiona con otros electrones.

(6)

Datos:

No = 6,02×1023 [partículas×mol1]; h = 6,63×1027 [erg×s]; c = 3,0×1010 [cm×seg1];

2 2

n Z R

En = − H ; RH = 2,18×1018 [J] = 109677 [cm1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcal×mol1]; 1 erg = 107 J;

π = 3,1416; me = 9,1×1028 [g]; mp = 1,673×1024 [g]; mn = 1,675×1024 [g]; carga e = 1,6×1019 [C]

1

H

1.008

H

2A

3A 4A 5A 6A

7A

2

He

4.003 3

Li

6.94 4

Be

9.01

5

B

10.8 1 6

C

12.0 1 7

N

14.0 7 8

O

15.9 9 9

F

18.9 8 10

Ne

20.1 0

1 2 1 1 0 9 9 8

11

Na

22.990 12

Mg

24.305

3B 4B 5B 6B 7B 8B

8B 8B 1B 2B

13

Al

26.982 14

Si

28.086 15

P

30.974 16

S

32.065 17

Cl

35.453 18

Ar

39.948 19

K

39.098 20

Ca

40.078 21

Sc

44.956 22

Ti

47.867 23

V

50.942 24

Cr

51.996 25

Mn

54.938 26

Fe

55.845 27

Co

58.933 28

Ni

58.693 29

Cu

63.546 30

Zn

65.39 31

Ga

69.723 32

Ge

72.64 33

As

74.922 34

Se

78.96 35

Br

79.904 36

Kr

83.80 37

Rb

85.468 38

Sr

87.62 39

Y

88.906 40

Zr

91.224 41

Nb

92.906 42

Mo

95.94 43

Tc

(98) 44

Ru

101.07 45

Rh

102.906 46

Pd

106.42 47

Ag

107.868 48

Cd

112.411 49

In

114.818 50

Sn

118.710 51

Sb

121.760 52

Te

127.60 53

I

126.904 54

Xe

131.293 55

Cs

132.905 56

Ba

137.327 57

La

138.906 72

Hf

178.49 73

Ta

180.948 74

W

183.84 75

Re

186.207 76

Os

190.23 77

Ir

192.217 78

Pt

195.078 79

Au

196.967 80

Hg

200.59 81

Tl

204.383 82

Pb

207.2 83

Bi

208.980 84

Po

(209) 85

At

(210) 86

Rn

(222) 87

Fr

(223) 88

Ra

(226) 89

Ac

(227) 104

Rf

(261) 105

Db

(262) 106

Sg

(266) 107

Bh

(264) 108

Hs

(277) 109

Mt

(268) 110

Uun

(281) 111

Uuu

(272) 112

Uub

(285)

114

Uuq

(289)

116

Uuh

(289)

118

Uuo

(293)

CM 1001- QUIMICA

Control-1 (2009/1)

USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

Nombre:

.

Forma A

a b c d e

a b c d e

1 X

16 X

2 X

17 X

3 X

18

X

4 X

19 X

5 X

20 X

6 X

21

X

7 X

22 X

8 X

23 X

9 X

24

X

10 X

25

11 X

26 X

12 X

27 X

13 X

28

X

14 X

29 X

15 X

30 X

Figure

Actualización...

Referencias

  1. H 1.008
  2. Hehttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#helio
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  5. Bhttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#boro
  6. Chttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#carbono
  7. N http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#nitrogeno
  8. Ohttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#oxigeno
  9. Fhttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#fluor
  10. Nehttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#neon
  11. Nahttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#sodio
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  13. Alhttp://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#aluminio
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