Formulación y Nomenclatura inorgánica

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Formulación y nomemclatura inorgánica

Formulación y Nomenclatura inorgánica

Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química

recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden a unas reglas establecidas, reglas que han variado a lo largo del tiempo, desde la nomenclatura tradicional, pasando por la de Stock, hasta llegar a la establecida actualmente de forma universal llamada sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Antes de aprender a formular debemos estudiar los conceptos de valencia y número de oxidación.

Valencia

Es la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. El átomo de hidrógeno se toma como referencia, ya que tiene valencia 1. Así se define nuevamente la valencia como el número de átomos de hidrógeno que se puede combinar con un átomo de cualquier otro elemento.

Número de oxidación o de valencia

Es el número de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o

parcialmente) al formar un compuesto. Es negativo si gana electrones y positivo si los pierde.

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Como regla general:

En cualquier fórmula química se escriben en primer lugar los elementos situados a la izquierda del sistema periódico (menos electronegativos), y en segundo lugar los situados a la derecha (más electronegativos).

Esta regla tiene una excepción con el flúor (F) (debido a su alta electronegatividad), ya que cuando se combina con el hidrógeno (H), este se escribe en segundo lugar. La electronegatividad aumenta en un período del sistema periódico de izquierda a

derecha.

Los compuestos inorgánicos

En este apartado vamos a presentar una visión general de muchos de los compuestos inorgánicos que existen en la naturaleza. Son todos los que están pero no están todos los que son.

Sustancias simples

Reciben este nombre aquellas sustancias químicas constituidas por átomos de un mismo elemento.

Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del elemento. (Ejemplo: Hierro = Fe; Sodio = Na,)

Hay siete sustancias simples que son diatómicas (constituidas por dos átomos del mismo elemento):

 Nitrógeno: N2

 Cloro: Cl2

 Hidrógeno: H2

 Bromo: Br2

 Oxígeno: O2

 Yodo: I2

Flúor: F2

Compuestos binarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de dos elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:

Con oxígeno

 Óxidos ácidos (anhídridos).

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Con hidrógeno

 Hidruros metálicos.

 Hidruros volátiles.

 Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos).

Sales binarias

 Sales neutras.

 Sales volátiles.

Compuestos ternarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de tres elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:

 Hidróxidos.

 Ácidos oxoácidos.

 Sales neutras ternarias (oxisales).

Compuestos cuaternarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de cuatro elementos. Los más habituales son las sales ácidas.

Las tres nomenclaturas

Actualmente se utilizan tres nomenclaturas en química inorgánica: sistemática, de Stock y tradicional. La más antigua es la tradicional y es la más empleada en el lenguaje coloquial. La sistemática, la más moderna, ha sido propuesta por la IUPAC. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) para unificar toda la nomenclatura. Entre ambas está la nomenclatura de Stock. Como las tres se siguen utilizando, debes conocerlas aunque en algunos casos prescindiremos de alguna de ellas.

Nomenclatura sistemática

Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto.

Prefijo mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta-

Cantidad

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Nomenclatura de Stock

Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una

valencia, no es necesario indicarla.

Nomenclatura tradicional

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.

Prefijo Sufijo

Hipo- -oso La más pequeña de tres o cuatro

-oso La más pequeña de dos

-ico La única o, si hay dos o tres, la mayor

Per- -ico La mayor de cuatro y solo si hay cuatro

Compuestos binarios con oxígeno

Óxidos

Los óxidos son las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metal o no metal. En estos compuestos el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2.

Se formulan anteponiendo al símbolo del oxígeno el del elemento (metal o no metal) e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices, y simplificando siempre que sea posible.

Pb2O4 → PbO2

S2O6 → SO3

Ca2O2 → CaO

Óxidos básicos

 Se forman mediante la combinación de un metal con oxígeno.

 Primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del oxígeno como subíndice y luego el símbolo del oxígeno con la valencia del metal como subíndice.

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Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno.

A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal, también precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del metal. El prefijo mono delante del metal puede eliminarse cuando no cause confusión.

CaO Monóxido de calcio

Au2O Monóxido de dioro

PtO2 Dióxido de platino

Fe203 Trióxido de dihierro

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la palabra óxido.

Luego, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia, no se indica.

CaO Óxido de calcio Au2O Óxido de oro (I)

PtO2 Óxido de platino (IV)

Fe2O3 Óxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la palabra óxido.

A continuación, el nombre del metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, función del número de valencias que tenga.

CaO Óxido cálcico

Au2O Óxido auroso

PtO2 Óxido platínico

Fe203 Óxido férrico

Óxidos ácidos

 Los óxidos ácidos también reciben el nombre de anhídridos.

 Se forman mediante la combinación de un no metal con oxígeno.

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 El no metal actúa con alguna de sus valencias positivas.

 Son la base para la formación de otros compuestos como los ácidos oxoácidos y las sales ternarias.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno.

Luego, la preposición de seguida del nombre del no metal precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal. El prefijo mono- antes del no metal puede eliminarse.

SeO Monóxido de selenio Cl2O Monóxido de dicloro

SO2 Dióxido de azufre

P2O3 Trióxido de difósforo

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la palabra óxido. Luego, la preposición de seguida del nombre del no metal, indicando entre paréntesis, con números romanos la valencia con la que actúa. Si el no metal solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

SeO Óxido de selenio (II) Cl2O Óxido de cloro (I)

SO2 Óxido de azufre (IV)

P2O3 Óxido de fósforo (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la palabra anhídrido.

A continuación, el nombre del no metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o-ico, en función del número de valencias que tenga.

SeO Anhídrido hiposelenioso Cl2O Anhídrido hipocloroso

SO2 Anhídrido sulfuroso

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Compuestos binarios con el hidrógeno

Hidruros metálicos

 Se forman mediante la combinación de un metal con hidrógeno.

 Primero se escribe el símbolo del metal y luego el del hidrógeno.

 El hidrógeno actúa con número de oxidación - 1.

 El metal actúa con cualquiera de sus valencias.

 Vamos a nombrarlos con las tres nomenclaturas: sistemática, de Stock y tradicional.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno.

Luego, la preposición de seguida del nombre del metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre 1 (la valencia del H es 1)

CaH2 Dihidruro de calcio

AuH Monohidruro de oro

PtH4 Tetrahidruro de platino

FeH3 Trihidruro de hierro

FeH2 Dihidruro de hierro

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la palabra hidruro.

A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre

paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

CaH2 Hidruro de calcio

AuH Hidruro de oro (I) PtH4 Hidruro de platino (IV)

FeH3 Hidruro de hierro (III)

FeH2 Hidruro de hierro (II)

Nomenclatura tradicional

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A continuación, el nombre del metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, en función del número de valencias que tenga.

CaH2 Hidruro cálcico

AuH Hidruro auroso

PtH4 Hidruro platínico

FeH3 Hidruro férrico

FeH2 Hidruro ferroso

Hidruros no metálicos

Los hidruros no metálicos son las combinaciones del hidrógeno con un no metal (halógenos, grupo 17, y anfígenos, grupo 16). En estos compuestos, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación + 1.

Podemos separarlos en dos grupos: hidruros volátiles y ácidos hidrácidos o haluros de hidrógeno.

Hidruros volátiles

 Se forman mediante la combinación del hidrógeno con alguno de estos ocho no metales: boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y oxigeno.

 Primero se escribe el símbolo del no metal y luego el del hidrógeno (excepto con oxígeno).

 El no metal actúa con su valencia negativa.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno.

A continuación, la preposición de seguida del nombre del no metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre 1 (porque la valencia del hidrógeno es 1).

BH3 Trihidruro de boro

CH4 Tetrahidruro de carbono

SiH4 Tetrahidruro de silicio

NH3 Trihidruro de nitrógeno

PH3 Trihidruro de fósforo

AsH3 Trihidruro de arsénico

SbH3 Trihidruro de antimonio

H2O Dihidruro de oxígeno

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En nomenclatura tradicional se mantienen unos nombres un poco especiales que deberás aprender de memoria, puesto que no hay ninguna regla que indique cómo y por qué se nombran así.

BH3 Borano

CH4 Metano

SiH4 Silano

NH3 Amoníaco

PH3 Fosfina

AsH3 Arsina

SbH3 Estibina

H2O Agua

Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos)

 Se forman mediante la combinación del hidrógeno con alguno de estos siete no metales: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, telurio.

 Primero se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del no metal.

 El no metal actúa con su valencia negativa.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal, terminada en -uro, y se termina con la expresión de hidrógeno.

HF Fluoruro de hidrógeno

H2S Sulfuro de hidrógeno

HCl Cloruro de hidrógeno

H2Se Seleniuro de hidrógeno

HBr Bromuro de hidrógeno

H2Te Teluriuro de hidrógeno

HI Yoduro de hidrógeno

Nomenclatura tradicional

Cuando los haluros de hidrógeno se disuelven en agua, dan lugar a disoluciones ácidas, lo que originó que se les conociera como ácidos hidrácidos. Se nombran anteponiendo la palabra ácido a la raíz del no metal terminada con el sufijo -hídrico.

HF Ácido fluorhídrico

H2S Ácido sulfhídrico

HCl Ácido clorhídrico H2Se Acido selenhídrico

HBr Ácido bromhídrico

H2Te Ácido telurhídrico

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Sales binarias

Las sales binarias son la combinación de no metales con metales y no metales. Se formulan sustituyendo los hidrógenos de los hidruros no metálicos por un metal o un no metal e intercambiando las valencias.

Sales neutras

 Se forman mediante la sustitución del hidrógeno del haluro de hidrógeno (ácido hidrácido) por un metal.

 El resto del ácido hidrácido (que será un no metal) tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido (que coincide con la valencia negativa del no metal).

 Dado que solo hay siete ácidos hidrácidos, o haluros de hidrógeno, habrá siete tipos de sales neutras binarias, a saber: Fluoruros, Cloruros, Bromuros, Yoduros, Sulfuros, Seleniuros y Teluriuros.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, el nombre del metal precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo mono- suele eliminarse en el metal.

CaF2 Difluoruro de calcio

AuCl Monocloruro de oro

PtS2 Disulfuro de platino

Fe2Se3 Triseleniuro de dihierro

FeSe Monoseleniuro de hierro

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal, terminada en -uro, seguida del

nombre del metal. Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el metal. Si el metal solo tiene una valencia, no es necesario

especificarla.

CaF2 Fluoruro de calcio

AuCl Cloruro de oro (I) PtS2 Sulfuro de platino (IV)

Fe2Se3 Seleniuro de hierro (III)

FeSe Seleniuro de hierro (II)

Nomenclatura tradicional

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CaF2 Fluoruro cálcico

AuCl Cloruro auroso

PtS2 Sulfuro platínico

Fe2Se3 Seleniuro férrico

FeSe Seleniuro ferroso

Sales volátiles

 Se forman mediante la combinación de dos no metales cualesquiera excepto el oxígeno.

 Debes memorizar la siguiente lista en el mismo orden: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F

 Se escribe el símbolo del no metal que encuentres en primer lugar en esta lista, que actuará con cualquiera de sus valencias positivas,

 A continuación se escribe el símbolo del otro no metal, el que esté en segundo lugar en la lista, que actuará con su valencia negativa.

 Se intercambian las valencias y, si es posible, se simplifican.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente.

A continuación, el nombre del otro no metal, precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo mono suele eliminarse en el primer no metal.

BrF3 Trifluoruro de bromo

ICl Monocloruro de yodo

B2S3 Trisulfuro de diboro

As2Se3 Triseleniuro de diarsénico

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal (el que encontramos en primer lugar en la lista).

Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el primer no metal. Si este no metal solo tiene una valencia, no es necesario

especificarla.

BrF3 Fluoruro de bromo

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B2S3 Sulfuro de boro

As2Se3 Seleniuro de arsénico

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe.

BrF3 Fluoruro bromoso

ICl Cloruro hipoyodoso

B2S3 Sulfuro bórico

As2Se3 Seleniuro arsenioso

Hidróxidos

 Los hidróxidos son los compuestos que resultan de la combinación de los metales con el ion hidróxido (OH-)

 Los hidróxidos también reciben el nombre de bases por el carácter básico que tienen sus disoluciones.

 Se formulan con el símbolo del metal seguido del grupo OH e intercambiando las valencias. (La valencia del grupo OH es 1)

 Cuando la valencia del metal es distinta de 1, el grupo OH se escribe entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de grupos OH existentes. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal, que nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre uno (porque la valencia del grupo OH es 1)

Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio

AuOH Monohidróxido de oro

Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino

Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro

Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia no es necesario

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Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

AuOH Hidróxido de oro(I)

Pt(OH)4 Hidróxido de platino (IV)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. A continuación se añade el nombre del metal, empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, en función del número de valencias que tenga.

Ca(0H)2 Hidróxido cálcico

AuOH Hidróxido auroso

Pt(OH)4 Hidróxido platínico

Fe(OH)3 Hidróxido férrico

Ácidos oxoácidos

 Los oxoácidos son compuestos terciarios formados por H, O y X (generalmente, un no metal o metales como el Mn y el Cr). Se forman por la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. (Por ello, es muy importante que conozcas

perfectamente la nomenclatura de los óxidos ácidos.)

 Responden a la fórmula general: HaMnbOc

 El número de oxidación del hidrógeno es + 1, el del oxígeno -2 y del no metal se calcula a partir del número de oxígenos multiplicado por dos menos el número de hidrógenos, todo ello dividido por el número de átomos del no metal que aparece en la fórmula.

Nomenclatura sistemática

Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de la raíz del nombre del no metal

terminado en -ato, e indicando el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Se termina con las palabras de hidrógeno.

H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HNO Monoxonitrato (I) de hidrógeno HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Nomenclatura de Stock

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H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)

HNO Acidomonoxonítrico (I) HNO2 Ácido dioxonítrico (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombran exactamente igual que el óxido ácido (anhídrido) del que proceden, cambiando el apelativo anhídrido por ácido.

Anhídrido + agua ácido oxoácido

SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfuroso)

N2O + H2O → H2N2O2 HNO (ácido hipo nitroso)

N2O3 + H2O → H2N2O4 HNO2 (ácido nitroso)

Si partimos de la fórmula del ácido, para deducir el nombre sugerimos seguir la siguiente pauta:

1. Si la fórmula del ácido contiene dos hidrógenos, se le quita directamente una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene. Conociendo el anhídrido, ya tenemos el ácido.

H2SO3 - H2O => SO2 → anhídrido sulfuroso, por tanto, es el ácido sulfuroso.

2. Si la fórmula del ácido contiene solo un hidrógeno, en primer lugar se multiplica por dos toda la fórmula (ya que estaba simplificada).

HClO3 => H2Cl2O6

3. Al resultado se le quita una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene.

H2Cl2O6 - H2O => Cl2O5 → anhídrido clórico; por tanto, es el ácido clórico.

Hay siete ácidos oxoácidos que, por su importancia, no debes olvidar.

Ácido sulfúrico H2SO4

Ácido nítrico HNO3

Ácido carbónico H2CO3

Ácido crómico H2CrO4

Ádido dicrórnico H2Cr2O7

Ácido fosfórico H3PO4

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Sales ternarias u oxisales

 Las sales neutras ternarias u oxisales están formadas por metal, no metal y oxigeno.

 Responden a la fórmula general Mx(MmyOz)m donde Mm representa al no metal (o

algún metal como manganeso o cromo) y M representa al metal,

 Se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido oxoácido por un metal. (Por ello, es muy importante que conozcas perfectamente la nomenclatura de los ácidos oxoácidos.)

 El metal involucrado actúa con alguna de sus valencias.

 El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido.

Nomenclatura tradicional

En esta nomenclatura se nombran sustituyendo, del nombre del no metal (Nm), los sufijos -oso e -ico por -ito y -ato.

 Si el ácido acaba en -oso, la sal acabará en -ito.

 Si el ácido acaba en -ico, la sal acabará en -ato.

 Para el metal, la terminación será la que ya hemos visto en función de la valencia con la que actúe, -oso (la más pequeña) o -ico (la mayor).

Ácido oxoácido - hidrógeno + metal → oxisal

HNO3 - H + Na → NaNO3

Como esta sal proviene del ácido nítrico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el nitrato sódico.

Ácido oxoácido - hidrógeno + metal → oxisal

HClO4 - H + Ca → Ca(ClO4)2

Como esta sal proviene del ácido perclórico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el perclorato cálcico.

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H2SO4 - 2 H + Fe => FeSO4

Como esta sal proviene del ácido sulfúrico (que pierde dos hidrógenos, por lo que el resto actúa con valencia 2) y el metal, que tiene dos valencias, actúa con la más pequeña, será el sulfato ferroso.

ZnSO3 Sulfito de cinc

Pb(NO2)4 Nitrito plúmbico

Cu(NO2)2 Nitrito cúprico

CaCO3 Carbonato de calcio

AgClO Hipoclorito de plata

Si partimos de la fórmula de la sal, para deducir su nombre te sugerimos que sigas la siguiente pauta:

1º.Comprueba que el subíndice del resto coincide con alguna de las valencias del metal.

2º.Si se cumple el primer punto, fíjate en el subíndice del metal (valencia del resto proveniente del ácido oxoácido) que coincide con el número de hidrógenos que tenía el ácido.

Na2SO3 → El subíndice del resto es uno, que es la valencia del sodio. Como el

subíndice del metal es dos, el ácido tenía dos hidrógenos.

H2SO3 → Por tanto, esta sal, que proviene del ácido sulfuroso, será el sulfito sódico.

3º.Si no se cumple el primer punto, ha habido simplificación. Lo primero que tienes que hacer es multiplicar toda la sal por un número entero hasta que obtengas un subíndice en el resto que coincida con alguna de las valencias del metal.

CaCO3 → El subíndice del resto es uno, que no es la valencia del calcio. Dado que la

valencia del calcio es dos, multiplicamos todo por dos. A partir de este momento el proceso es similar al anterior.

Ca2(CO3)2 → Como el subíndice del metal es dos, el ácido tenía dos hidrógenos

H2SO3 → Por tanto, esta sal, que proviene del ácido carbónico, será el carbonato

cálcico.

Nomenclatura sistemática

Se nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y con números romanos.

ZnSO3 Trioxosulfato (V) de cinc

Pb(NO2)4 Tetraquisdioxo nitrato (III) de plomo (IV)

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CaCO3 Trioxocarbonato (IV) de calcio

AgClO Monoxoclorato (I) de plata

Casos particulares

Na3PO3 Trioxofosfato (III) de sodio (*)

Na3PO4 Tetraoxofosfato (V) de sodio (*)

K2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de potasio (**)

Fe(BrO4)3 Trioxobromato (V) de hierro (III) (*)

(*) Estas sales proceden del ácido que se forma por la unión de 1 molécula del óxido con 3 moléculas de H2O.

(**) Esta sal procede del ácido que se forma por la unión de 2 moléculas del óxido con 1 molécula de H2O.

Nomenclatura de Stock

El metal se nombra poniendo la preposición de, seguido del nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla.

ZnSO3 Suffito de cinc

Pb(NO2)4 Nitrito de plomo (IV)

Cu(NO2)2 Nitrito de cobre (II)

CaCO3 Carbonato de calcio

AgClO Hipoclorito de plata

Casos particulares

Na3PO3 Ortofosfito de sodio(*)

Na3PO4 Ortofosfato de sodio (*)

K2Cr2O7 Dicromato de potasio (**)

Fe(BrO4)3 Ortobromato de hierro (III) (*)

(*) En la nomenclatura de Stock, esta sal se nombra 1 con el prefijo orto-, que indica la unión con 3 moléculas de H2O, aunque en el caso del fósforo (P) se suele omitir

dicho prefijo.

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Sales ternarias y sales ácidas

 Las sales ácidas se forman por la sustitución de alguno de los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal (Por ello, solo son posibles en aquellos ácidos que tengan más de un hidrógeno.)

 El metal actúa con alguna de sus valencias, que indicaremos entre paréntesis en números romanos

 El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido.

 En la nomenclatura sistemática (lUPAC) se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno (o dihidrógeno si son dos los átomos de hidrógeno sustituidos) al nombre de la sal de la que provienen.

NaHSO4 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

KHSO3 Hidrogenotrioxosulfato (IV) de potasio

KH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasío

K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

Fe(HSO4)2 H idrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Ca(HCO3)2 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio

 En la nomenclatura tradicional, a las sales ácidas que solo conservan un hidrógeno también se las puede nombrar anteponiendo el prefijo bi- en lugar de la palabra ácido.

NaHSO4 Bisulfato sódico

KHSO3 Bisulfito potásico

KH2PO4 Fosfato diácido de potasio

K2HPO4 Fosfato ácido de potasio

Fe(HSO4)2 Bisulfato ferroso

Ca(HCO3)2 Bicarbonato cálcico

 Aunque no corresponden a compuestos cuaternarios, incluiremos también las sales ácidas del ácido sulfhídrico.

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