Formulación y nomemclatura inorgánica
Formulación y Nomenclatura inorgánica
Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química
recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden a unas reglas establecidas, reglas que han variado a lo largo del tiempo, desde la nomenclatura tradicional, pasando por la de Stock, hasta llegar a la establecida actualmente de forma universal llamada sistemática o IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Antes de aprender a formular debemos estudiar los conceptos de valencia y número de oxidación.
Valencia
Es la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. El átomo de hidrógeno se toma como referencia, ya que tiene valencia 1. Así se define nuevamente la valencia como el número de átomos de hidrógeno que se puede combinar con un átomo de cualquier otro elemento.
Número de oxidación o de valencia
Es el número de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o
parcialmente) al formar un compuesto. Es negativo si gana electrones y positivo si los pierde.
Como regla general:
En cualquier fórmula química se escriben en primer lugar los elementos situados a la izquierda del sistema periódico (menos electronegativos), y en segundo lugar los situados a la derecha (más electronegativos).
Esta regla tiene una excepción con el flúor (F) (debido a su alta electronegatividad), ya que cuando se combina con el hidrógeno (H), este se escribe en segundo lugar. La electronegatividad aumenta en un período del sistema periódico de izquierda a
derecha.
Los compuestos inorgánicos
En este apartado vamos a presentar una visión general de muchos de los compuestos inorgánicos que existen en la naturaleza. Son todos los que están pero no están todos los que son.
Sustancias simples
Reciben este nombre aquellas sustancias químicas constituidas por átomos de un mismo elemento.
Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del elemento. (Ejemplo: Hierro = Fe; Sodio = Na,)
Hay siete sustancias simples que son diatómicas (constituidas por dos átomos del mismo elemento):
Nitrógeno: N2
Cloro: Cl2
Hidrógeno: H2
Bromo: Br2
Oxígeno: O2
Yodo: I2
Flúor: F2Compuestos binarios
Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de dos elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:
Con oxígeno
Óxidos ácidos (anhídridos).
Con hidrógeno
Hidruros metálicos.
Hidruros volátiles.
Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos).
Sales binarias
Sales neutras.
Sales volátiles.
Compuestos ternarios
Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de tres elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:
Hidróxidos.
Ácidos oxoácidos.
Sales neutras ternarias (oxisales).
Compuestos cuaternarios
Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de cuatro elementos. Los más habituales son las sales ácidas.
Las tres nomenclaturas
Actualmente se utilizan tres nomenclaturas en química inorgánica: sistemática, de Stock y tradicional. La más antigua es la tradicional y es la más empleada en el lenguaje coloquial. La sistemática, la más moderna, ha sido propuesta por la IUPAC. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) para unificar toda la nomenclatura. Entre ambas está la nomenclatura de Stock. Como las tres se siguen utilizando, debes conocerlas aunque en algunos casos prescindiremos de alguna de ellas.
Nomenclatura sistemática
Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto.
Prefijo mono- di- tri- tetra- penta- hexa- hepta-
Cantidad
Nomenclatura de Stock
Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una
valencia, no es necesario indicarla.
Nomenclatura tradicional
Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.
Prefijo Sufijo
Hipo- -oso La más pequeña de tres o cuatro
-oso La más pequeña de dos
-ico La única o, si hay dos o tres, la mayor
Per- -ico La mayor de cuatro y solo si hay cuatro
Compuestos binarios con oxígeno
Óxidos
Los óxidos son las combinaciones del oxígeno con otro elemento, metal o no metal. En estos compuestos el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2.
Se formulan anteponiendo al símbolo del oxígeno el del elemento (metal o no metal) e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices, y simplificando siempre que sea posible.
Pb2O4 → PbO2
S2O6 → SO3
Ca2O2 → CaO
Óxidos básicos
Se forman mediante la combinación de un metal con oxígeno.
Primero se escribe el símbolo del metal con la valencia del oxígeno como subíndice y luego el símbolo del oxígeno con la valencia del metal como subíndice.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno.
A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal, también precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del metal. El prefijo mono delante del metal puede eliminarse cuando no cause confusión.
CaO Monóxido de calcio
Au2O Monóxido de dioro
PtO2 Dióxido de platino
Fe203 Trióxido de dihierro
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la palabra óxido.
Luego, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia, no se indica.
CaO Óxido de calcio Au2O Óxido de oro (I)
PtO2 Óxido de platino (IV)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional
Se nombra en primer lugar la palabra óxido.
A continuación, el nombre del metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, función del número de valencias que tenga.
CaO Óxido cálcico
Au2O Óxido auroso
PtO2 Óxido platínico
Fe203 Óxido férrico
Óxidos ácidos
Los óxidos ácidos también reciben el nombre de anhídridos.
Se forman mediante la combinación de un no metal con oxígeno.
El no metal actúa con alguna de sus valencias positivas.
Son la base para la formación de otros compuestos como los ácidos oxoácidos y las sales ternarias.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la palabra óxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de oxígeno.
Luego, la preposición de seguida del nombre del no metal precedido por el prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal. El prefijo mono- antes del no metal puede eliminarse.
SeO Monóxido de selenio Cl2O Monóxido de dicloro
SO2 Dióxido de azufre
P2O3 Trióxido de difósforo
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la palabra óxido. Luego, la preposición de seguida del nombre del no metal, indicando entre paréntesis, con números romanos la valencia con la que actúa. Si el no metal solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
SeO Óxido de selenio (II) Cl2O Óxido de cloro (I)
SO2 Óxido de azufre (IV)
P2O3 Óxido de fósforo (III)
Nomenclatura tradicional
Se nombra en primer lugar la palabra anhídrido.
A continuación, el nombre del no metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o-ico, en función del número de valencias que tenga.
SeO Anhídrido hiposelenioso Cl2O Anhídrido hipocloroso
SO2 Anhídrido sulfuroso
Compuestos binarios con el hidrógeno
Hidruros metálicos
Se forman mediante la combinación de un metal con hidrógeno.
Primero se escribe el símbolo del metal y luego el del hidrógeno.
El hidrógeno actúa con número de oxidación - 1.
El metal actúa con cualquiera de sus valencias.
Vamos a nombrarlos con las tres nomenclaturas: sistemática, de Stock y tradicional.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno.
Luego, la preposición de seguida del nombre del metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre 1 (la valencia del H es 1)
CaH2 Dihidruro de calcio
AuH Monohidruro de oro
PtH4 Tetrahidruro de platino
FeH3 Trihidruro de hierro
FeH2 Dihidruro de hierro
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la palabra hidruro.
A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre
paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.
CaH2 Hidruro de calcio
AuH Hidruro de oro (I) PtH4 Hidruro de platino (IV)
FeH3 Hidruro de hierro (III)
FeH2 Hidruro de hierro (II)
Nomenclatura tradicional
A continuación, el nombre del metal empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, en función del número de valencias que tenga.
CaH2 Hidruro cálcico
AuH Hidruro auroso
PtH4 Hidruro platínico
FeH3 Hidruro férrico
FeH2 Hidruro ferroso
Hidruros no metálicos
Los hidruros no metálicos son las combinaciones del hidrógeno con un no metal (halógenos, grupo 17, y anfígenos, grupo 16). En estos compuestos, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación + 1.
Podemos separarlos en dos grupos: hidruros volátiles y ácidos hidrácidos o haluros de hidrógeno.
Hidruros volátiles
Se forman mediante la combinación del hidrógeno con alguno de estos ocho no metales: boro, carbono, silicio, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y oxigeno.
Primero se escribe el símbolo del no metal y luego el del hidrógeno (excepto con oxígeno).
El no metal actúa con su valencia negativa.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la palabra hidruro precedida por el prefijo numeral que indica el número de átomos de hidrógeno.
A continuación, la preposición de seguida del nombre del no metal, el cual nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre 1 (porque la valencia del hidrógeno es 1).
BH3 Trihidruro de boro
CH4 Tetrahidruro de carbono
SiH4 Tetrahidruro de silicio
NH3 Trihidruro de nitrógeno
PH3 Trihidruro de fósforo
AsH3 Trihidruro de arsénico
SbH3 Trihidruro de antimonio
H2O Dihidruro de oxígeno
En nomenclatura tradicional se mantienen unos nombres un poco especiales que deberás aprender de memoria, puesto que no hay ninguna regla que indique cómo y por qué se nombran así.
BH3 Borano
CH4 Metano
SiH4 Silano
NH3 Amoníaco
PH3 Fosfina
AsH3 Arsina
SbH3 Estibina
H2O Agua
Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos)
Se forman mediante la combinación del hidrógeno con alguno de estos siete no metales: flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio, telurio.
Primero se escribe el símbolo del hidrógeno y luego el del no metal.
El no metal actúa con su valencia negativa.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal, terminada en -uro, y se termina con la expresión de hidrógeno.
HF Fluoruro de hidrógeno
H2S Sulfuro de hidrógeno
HCl Cloruro de hidrógeno
H2Se Seleniuro de hidrógeno
HBr Bromuro de hidrógeno
H2Te Teluriuro de hidrógeno
HI Yoduro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
Cuando los haluros de hidrógeno se disuelven en agua, dan lugar a disoluciones ácidas, lo que originó que se les conociera como ácidos hidrácidos. Se nombran anteponiendo la palabra ácido a la raíz del no metal terminada con el sufijo -hídrico.
HF Ácido fluorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
HCl Ácido clorhídrico H2Se Acido selenhídrico
HBr Ácido bromhídrico
H2Te Ácido telurhídrico
Sales binarias
Las sales binarias son la combinación de no metales con metales y no metales. Se formulan sustituyendo los hidrógenos de los hidruros no metálicos por un metal o un no metal e intercambiando las valencias.
Sales neutras
Se forman mediante la sustitución del hidrógeno del haluro de hidrógeno (ácido hidrácido) por un metal.
El resto del ácido hidrácido (que será un no metal) tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido (que coincide con la valencia negativa del no metal).
Dado que solo hay siete ácidos hidrácidos, o haluros de hidrógeno, habrá siete tipos de sales neutras binarias, a saber: Fluoruros, Cloruros, Bromuros, Yoduros, Sulfuros, Seleniuros y Teluriuros.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, el nombre del metal precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo mono- suele eliminarse en el metal.
CaF2 Difluoruro de calcio
AuCl Monocloruro de oro
PtS2 Disulfuro de platino
Fe2Se3 Triseleniuro de dihierro
FeSe Monoseleniuro de hierro
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal, terminada en -uro, seguida del
nombre del metal. Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el metal. Si el metal solo tiene una valencia, no es necesario
especificarla.
CaF2 Fluoruro de calcio
AuCl Cloruro de oro (I) PtS2 Sulfuro de platino (IV)
Fe2Se3 Seleniuro de hierro (III)
FeSe Seleniuro de hierro (II)
Nomenclatura tradicional
CaF2 Fluoruro cálcico
AuCl Cloruro auroso
PtS2 Sulfuro platínico
Fe2Se3 Seleniuro férrico
FeSe Seleniuro ferroso
Sales volátiles
Se forman mediante la combinación de dos no metales cualesquiera excepto el oxígeno.
Debes memorizar la siguiente lista en el mismo orden: B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
Se escribe el símbolo del no metal que encuentres en primer lugar en esta lista, que actuará con cualquiera de sus valencias positivas,
A continuación se escribe el símbolo del otro no metal, el que esté en segundo lugar en la lista, que actuará con su valencia negativa.
Se intercambian las valencias y, si es posible, se simplifican.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente.
A continuación, el nombre del otro no metal, precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo mono suele eliminarse en el primer no metal.
BrF3 Trifluoruro de bromo
ICl Monocloruro de yodo
B2S3 Trisulfuro de diboro
As2Se3 Triseleniuro de diarsénico
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal (el que encontramos en primer lugar en la lista).
Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el primer no metal. Si este no metal solo tiene una valencia, no es necesario
especificarla.
BrF3 Fluoruro de bromo
B2S3 Sulfuro de boro
As2Se3 Seleniuro de arsénico
Nomenclatura tradicional
Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe.
BrF3 Fluoruro bromoso
ICl Cloruro hipoyodoso
B2S3 Sulfuro bórico
As2Se3 Seleniuro arsenioso
Hidróxidos
Los hidróxidos son los compuestos que resultan de la combinación de los metales con el ion hidróxido (OH-)
Los hidróxidos también reciben el nombre de bases por el carácter básico que tienen sus disoluciones.
Se formulan con el símbolo del metal seguido del grupo OH e intercambiando las valencias. (La valencia del grupo OH es 1)
Cuando la valencia del metal es distinta de 1, el grupo OH se escribe entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática
Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido precedida por el prefijo numeral que indica el número de grupos OH existentes. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal, que nunca llevará prefijo numeral, ya que su subíndice es siempre uno (porque la valencia del grupo OH es 1)
Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio
AuOH Monohidróxido de oro
Pt(OH)4 Tetrahidróxido de platino
Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro
Nomenclatura de Stock
Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. A continuación, la preposición de seguida del nombre del metal indicando entre paréntesis, con números romanos, la valencia con la que actúa. Si el metal solo tiene una valencia no es necesario
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio
AuOH Hidróxido de oro(I)
Pt(OH)4 Hidróxido de platino (IV)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Nomenclatura tradicional
Se nombra en primer lugar la palabra hidróxido. A continuación se añade el nombre del metal, empezando por hipo- o per- o nada, y terminando en -oso o -ico, en función del número de valencias que tenga.
Ca(0H)2 Hidróxido cálcico
AuOH Hidróxido auroso
Pt(OH)4 Hidróxido platínico
Fe(OH)3 Hidróxido férrico
Ácidos oxoácidos
Los oxoácidos son compuestos terciarios formados por H, O y X (generalmente, un no metal o metales como el Mn y el Cr). Se forman por la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. (Por ello, es muy importante que conozcas
perfectamente la nomenclatura de los óxidos ácidos.)
Responden a la fórmula general: HaMnbOc
El número de oxidación del hidrógeno es + 1, el del oxígeno -2 y del no metal se calcula a partir del número de oxígenos multiplicado por dos menos el número de hidrógenos, todo ello dividido por el número de átomos del no metal que aparece en la fórmula.
Nomenclatura sistemática
Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de la raíz del nombre del no metal
terminado en -ato, e indicando el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Se termina con las palabras de hidrógeno.
H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
HNO Monoxonitrato (I) de hidrógeno HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Nomenclatura de Stock
H2SO3 Ácido trioxosulfúrico (IV)
HNO Acidomonoxonítrico (I) HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
Nomenclatura tradicional
Se nombran exactamente igual que el óxido ácido (anhídrido) del que proceden, cambiando el apelativo anhídrido por ácido.
Anhídrido + agua → ácido oxoácido
SO2 + H2O → H2SO3 (ácido sulfuroso)
N2O + H2O → H2N2O2 HNO (ácido hipo nitroso)
N2O3 + H2O → H2N2O4 HNO2 (ácido nitroso)
Si partimos de la fórmula del ácido, para deducir el nombre sugerimos seguir la siguiente pauta:
1. Si la fórmula del ácido contiene dos hidrógenos, se le quita directamente una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene. Conociendo el anhídrido, ya tenemos el ácido.
H2SO3 - H2O => SO2 → anhídrido sulfuroso, por tanto, es el ácido sulfuroso.
2. Si la fórmula del ácido contiene solo un hidrógeno, en primer lugar se multiplica por dos toda la fórmula (ya que estaba simplificada).
HClO3 => H2Cl2O6
3. Al resultado se le quita una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene.
H2Cl2O6 - H2O => Cl2O5 → anhídrido clórico; por tanto, es el ácido clórico.
Hay siete ácidos oxoácidos que, por su importancia, no debes olvidar.
Ácido sulfúrico H2SO4
Ácido nítrico HNO3
Ácido carbónico H2CO3
Ácido crómico H2CrO4
Ádido dicrórnico H2Cr2O7
Ácido fosfórico H3PO4
Sales ternarias u oxisales
Las sales neutras ternarias u oxisales están formadas por metal, no metal y oxigeno.
Responden a la fórmula general Mx(MmyOz)m donde Mm representa al no metal (o
algún metal como manganeso o cromo) y M representa al metal,
Se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido oxoácido por un metal. (Por ello, es muy importante que conozcas perfectamente la nomenclatura de los ácidos oxoácidos.)
El metal involucrado actúa con alguna de sus valencias.
El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido.
Nomenclatura tradicional
En esta nomenclatura se nombran sustituyendo, del nombre del no metal (Nm), los sufijos -oso e -ico por -ito y -ato.
Si el ácido acaba en -oso, la sal acabará en -ito.
Si el ácido acaba en -ico, la sal acabará en -ato.
Para el metal, la terminación será la que ya hemos visto en función de la valencia con la que actúe, -oso (la más pequeña) o -ico (la mayor).
Ácido oxoácido - hidrógeno + metal → oxisal
HNO3 - H + Na → NaNO3
Como esta sal proviene del ácido nítrico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el nitrato sódico.
Ácido oxoácido - hidrógeno + metal → oxisal
HClO4 - H + Ca → Ca(ClO4)2
Como esta sal proviene del ácido perclórico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el perclorato cálcico.
H2SO4 - 2 H + Fe => FeSO4
Como esta sal proviene del ácido sulfúrico (que pierde dos hidrógenos, por lo que el resto actúa con valencia 2) y el metal, que tiene dos valencias, actúa con la más pequeña, será el sulfato ferroso.
ZnSO3 Sulfito de cinc
Pb(NO2)4 Nitrito plúmbico
Cu(NO2)2 Nitrito cúprico
CaCO3 Carbonato de calcio
AgClO Hipoclorito de plata
Si partimos de la fórmula de la sal, para deducir su nombre te sugerimos que sigas la siguiente pauta:
1º.Comprueba que el subíndice del resto coincide con alguna de las valencias del metal.
2º.Si se cumple el primer punto, fíjate en el subíndice del metal (valencia del resto proveniente del ácido oxoácido) que coincide con el número de hidrógenos que tenía el ácido.
Na2SO3 → El subíndice del resto es uno, que es la valencia del sodio. Como el
subíndice del metal es dos, el ácido tenía dos hidrógenos.
H2SO3 → Por tanto, esta sal, que proviene del ácido sulfuroso, será el sulfito sódico.
3º.Si no se cumple el primer punto, ha habido simplificación. Lo primero que tienes que hacer es multiplicar toda la sal por un número entero hasta que obtengas un subíndice en el resto que coincida con alguna de las valencias del metal.
CaCO3 → El subíndice del resto es uno, que no es la valencia del calcio. Dado que la
valencia del calcio es dos, multiplicamos todo por dos. A partir de este momento el proceso es similar al anterior.
Ca2(CO3)2 → Como el subíndice del metal es dos, el ácido tenía dos hidrógenos
H2SO3 → Por tanto, esta sal, que proviene del ácido carbónico, será el carbonato
cálcico.
Nomenclatura sistemática
Se nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y con números romanos.
ZnSO3 Trioxosulfato (V) de cinc
Pb(NO2)4 Tetraquisdioxo nitrato (III) de plomo (IV)
CaCO3 Trioxocarbonato (IV) de calcio
AgClO Monoxoclorato (I) de plata
Casos particulares
Na3PO3 Trioxofosfato (III) de sodio (*)
Na3PO4 Tetraoxofosfato (V) de sodio (*)
K2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de potasio (**)
Fe(BrO4)3 Trioxobromato (V) de hierro (III) (*)
(*) Estas sales proceden del ácido que se forma por la unión de 1 molécula del óxido con 3 moléculas de H2O.
(**) Esta sal procede del ácido que se forma por la unión de 2 moléculas del óxido con 1 molécula de H2O.
Nomenclatura de Stock
El metal se nombra poniendo la preposición de, seguido del nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla.
ZnSO3 Suffito de cinc
Pb(NO2)4 Nitrito de plomo (IV)
Cu(NO2)2 Nitrito de cobre (II)
CaCO3 Carbonato de calcio
AgClO Hipoclorito de plata
Casos particulares
Na3PO3 Ortofosfito de sodio(*)
Na3PO4 Ortofosfato de sodio (*)
K2Cr2O7 Dicromato de potasio (**)
Fe(BrO4)3 Ortobromato de hierro (III) (*)
(*) En la nomenclatura de Stock, esta sal se nombra 1 con el prefijo orto-, que indica la unión con 3 moléculas de H2O, aunque en el caso del fósforo (P) se suele omitir
dicho prefijo.
Sales ternarias y sales ácidas
Las sales ácidas se forman por la sustitución de alguno de los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal (Por ello, solo son posibles en aquellos ácidos que tengan más de un hidrógeno.)
El metal actúa con alguna de sus valencias, que indicaremos entre paréntesis en números romanos
El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido.
En la nomenclatura sistemática (lUPAC) se nombran anteponiendo el prefijo hidrógeno (o dihidrógeno si son dos los átomos de hidrógeno sustituidos) al nombre de la sal de la que provienen.
NaHSO4 Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio
KHSO3 Hidrogenotrioxosulfato (IV) de potasio
KH2PO4 Dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasío
K2HPO4 Hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio
Fe(HSO4)2 H idrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Ca(HCO3)2 Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de calcio
En la nomenclatura tradicional, a las sales ácidas que solo conservan un hidrógeno también se las puede nombrar anteponiendo el prefijo bi- en lugar de la palabra ácido.
NaHSO4 Bisulfato sódico
KHSO3 Bisulfito potásico
KH2PO4 Fosfato diácido de potasio
K2HPO4 Fosfato ácido de potasio
Fe(HSO4)2 Bisulfato ferroso
Ca(HCO3)2 Bicarbonato cálcico
Aunque no corresponden a compuestos cuaternarios, incluiremos también las sales ácidas del ácido sulfhídrico.