INTRODUCCIÓN Clasificación de la materia

En la Tabla Periódica, esta propiedad aumenta de arriba hacia abajo en los grupos (cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, está menos atraído y es más

Conforme crece la carga efectiva o conforme la distancia del electrón al núcleo disminuye, habrá mayor atracción entre el núcleo y el electrón La carga efectiva crece a lo largo

El átomo de helio tiene dos protones y dos neutrones en su núcleo, así como dos electrones en su periferia (por tanto, su número atómico es Z=2).. El átomo de carbono tiene

Al quitar un electrón el átomo queda con carga (+), ya que ahora hay un protón más en el núcleo que electrones en la corteza.. El átomo ya no es eléctricamente neutro,

De esta forma, con los electrones de valencia cada vez más cerca del núcleo y con mayor carga nuclear, se libera mayor cantidad de energía cuando se agrega un electrón a la capa

Son precisamente los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los causantes de todos los fenómenos eléctricos; al ser los electrones con menos atracción hacia el

• Una zona central o núcleo donde se encuentra el total de la carga positiva (protones), y la mayor parte de la masa del átomo (protones + neutrones). El número de protones es

1) El Na neutro (sin carga eléctrica) tiene un número atómico igual a 11, es decir, tiene 11 protones y por lo tanto 11 electrones. Al perder 1 electrón quedará con un electrón