Parcial II Quimica I. Propuesta final rev 1.A

(1)

UNIVERSIDAD TECNICA NACIONAL (UTN SEDE DEL PACIFICO)

Tiempo Probale: 180 minutos II Exámen Parcial. Opción A. Area de Ciencias Básicas

Curso: Química I Código: CB-005

Total de puntos: 100 puntos.14 puntos extra Porcentaje: 25 %

I Cuatrimestre 2017

Puntos Obtenidos Porcentaje Obtenido Nota del Examen.

Estudiante: _______________________________________________ Carné: _________________ Profesor: _________________________________________________

Indicaciones generales:

• Trabajar de forma clara y ordenada por cuanto se tomará en cuenta en la calificación de su examen.

• Indique todos los pasos para llegar a sus respuestas. En todo examen realizado con lápiz, no se admite reclamos.

• Prohibido el uso del teléfono celular durante el examen.

PRIMERA PARTE. Selección Única. Encierre en un círculo la opción correcta para cada una de las preguntas realizadas. (Valor total 20 puntos/ 2 puntos cada respuesta correcta)

1. Para los siguientes conjuntos de números cuánticos:

A

𝑛 = 2, 𝑙 = 1, 𝑚

𝑠

= +

1

2

B

𝑛 = 4, 𝑙 = 3, 𝑚

_𝑙

= −3

La opción en la que se especifican el número máximo de electrones de un átomo que pueden tener los anteriores conjuntos de números cuánticos A y B, respectivamente corresponde a:

a. 3 y 2 b. 18 y 6 c. 6 y 14 d. 14 y 6 e. 2 y 1

2. Para el siguiente enunciado referente a la distribución electrónica de los electrones en un átomo:

“La distribución electrónica más estable en los subniveles

es la que tiene el mayor

número de espines paralelos”

La opción en la que se especifica el concepto al que hace referencia el enunciado anterior, corresponde a:

a. Regla del octeto

b. Principio de exclusión de Paulli

c. Principio de construcción

d. Regla de Hund

e. Distribución electrónica.

3. Para las siguientes características referentes a los subniveles atómicos y sus orbitales:

1.

Todos los orbitales tienen forma esférica

2.

Cada esfera contiene aproximadamente el 90% de la densidad electrónica

3.

Cada uno de estos subniveles contiene un orbital

(2)

a. s b. p c. d d. f e. g

“

No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números

cuánticos

”

a. Regla del octeto

c. Principio de construcción

d. Regla de Hund

e. Distribución electrónica.

“

Es la energía mínima necesaria para remover un electrón de un átomo en estado

gaseoso en su estado fundamental.

a. Energía de ionización

c. Carga nuclear efectiva

d. Regla de Hund

e. Afinidad Electrónica

6. Para la configuración electrónica desarrollada de una especie química neutra que se muestra a continuación:

1𝑠

2

2𝑠

2

2𝑝

6

3𝑠

2

3𝑝

4

La opción en la que se especifica la especie química a la que corresponde esta configuración electrónica, corresponde a:

a. Al b. C c. O d. S e. Se

7. Para las especies químicas que se muestran a continuación:

Na, Al, P, Cl, Mg

La opción en la que se especifican las especies anteriores ordenadas por magnitud creciente de su radio atómico, corresponde a:

a. Na < Al < P < Cl < Mg

b. Mg < Cl < P < Al < Na

c. Cl < P < Al < Mg < Na

d. P < Cl < Al < Mg < Na

e. Cl < P < Al < Na < Mg

8. De las propiedades para determinadas especies químicas que se muestran a continuación:

1.

Por lo general se presentan como gases, sólidos o líquidos a temperatura ambiente y presentan _{bajos puntos de fusión.}

2.

Están conformados por los enlaces formados entre especies no metálicas.

3.

Son sustancias muy solubles en agua.

4.

Por lo general son sólidos a temperatura ambiente y poseen altos de fusión y ebullición.

(3)

a. 1 y 2 b. 2 y 3 c. 2 y 4 d. 1 y 4 e. 1 y 3

9. Para los compuestos que se muestran a continuación:

1

2

3

4 𝑯

_𝟐

𝑶

𝑪𝑯

_𝟒

𝑪𝑶

_𝟐

𝑵𝑯

_𝟑

La opción en la que se especifican únicamente compuestos Covalentes Polares, corresponde a:

a. 1 y 2 b. 2 y 3 c. 2 y 4 d. 1 y 4 e. 1 y 3

10. Para los compuestos que se muestran a continuación:

1

2

3

4 𝑯𝑪𝒍

𝑪𝑶

_𝟐

𝑩𝑭

_𝟑

𝑪𝑯

_𝟑

𝑪𝒍

La opción en la que se especifican únicamente compuestos cuyo momento dipolar es igual a cero, corresponde a:

a. 1 y 2 b. 2 y 3 c. 2 y 4 d. 1 y 4 e. 1 y 3

SEGUNDA PARTE. Responda cada uno de los ejercicios planteados de manera concreta. (Valor total 24 puntos)

1. A continuación, se presentan dos columnas, la columna A muestra las definiciones relacionadas con las tendencias periódicas, la estructura electrónica de los átomos y las teorías de enlace estudiadas en el curso y la columna B muestra los nombres de los conceptos a los que hacen referencia tales definiciones. Escriba dentro del paréntesis de la columna B el número a la definición correspondiente de la columna A. (Valor 10 puntos)

COLUMNA A COLUMNA B

A. Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de

dos átomos metálicos adyacentes o moléculas diatomicas ( ) Max Planck

B. Capacidad de un átomo de atraer los electrones de un

enlace hacia sí mismo. ( ) Regla del octeto

C. La unión entre el Hidrógeno y un no metal es un ejemplo de

Enlace tipo: ( ) Electronegatividad

D.

Enlaces covalentes formados a partir del traslapo de

orbitales extremo con extremo; la densidad electrónica está concentrada entre los núcleos de los átomos enlazados.

( ) Modelo RPECV

E. Un átomo diferente del hidrógeno tiende a formar enlaces

(4)

F. La unión entre un metal y un no metal es un ejemplo de

enlace tipo: ( ) Enlaces PI (𝜋)

G.

Explica la distribución geométrica de los pares de electrones que rodean el átomo central en términos de repulsión electrostática de dichos pares

( ) Radio Atómico

H. Definen con alta probabilidad la ubicación de un electrón en

el átomo de Hidrógeno y otros átomos. ( ) Covalente

I.

Propuso que los átomos y las moléculas emitían (o absorbían) energía sólo en cantidades discretas llamadas cuantos.

( ) Iónico

J. Propuso que el átomo sólo puede absorber o emitir fotones

en órbitas permitidas. ( ) Números cuánticos

2. Para las especies químicas que se muestran a continuación, escriba la configuración electrónica desarrollada. (Valor 10 puntos, 2 puntos cada una.

𝐂𝐮

𝐁𝐫

𝑷

𝑪𝒓

Se

TERCERA PARTE. Desarrollo. Resuelva cada uno de los ejercicios planteados mostrando todos los cálculos y procedimientos necesarios. (Valor total 70 puntos)

1.

Para los siguientes compuestos covalentes, elabore la estructura de Lewis, indique la geometría del electrón según el Modelo RPECV, la Geometría molecular, si la molécula es polar o no polar, la

hibridación y los enlaces sigma(σ) ó Pi(𝜋), si los tiene. (Valor 36 puntos, 9 puntos cada una)

Compuesto Estructura

NH

3

Lewis

Polaridad

(5)

Hibridación Según RPECV

Enlaces Sigma

Enlaces Pi

OF

2

Lewis

Polaridad

Geometría Molecular

Enlaces Pi

PBr

5

Lewis

Polaridad

Enlaces Pi

HgCl

2

Lewis

(6)

Enlaces Pi

2.

Dibuje tres estructuras de Resonancia para el Ion Clorato. (Valor 4 puntos)

𝑪𝒍𝑶

_𝟑

−

3.

A partir del número Z de los siguientes elementos, para cada uno de ellos:

Indicar: nombre, masa atómica, ¿a qué grupo y período pertenece cada uno de ellos? (10 pts, 2 pts c/u)

Z= 20 Z= 52 Z= 85 Z= 103 Z= 35

4. Dadas las siguientes sustancias y usando la tabla periódica:

a. Indique el tipo de enlace químico que existe en cada una de ellas. (Metálico, iónico o covalente) (5 puntos, 1 punto c/u)

b. De acuerdo con el tipo de enlace químico diga cómo será su punto de fusión y de ebullición (alto, medio a o bajo) en cada una de ellas. Justifique sus respuestas. (5 puntos, 1 punto c/u)

(7)

5. De los valores de los números cuánticos de un electrón en los siguientes orbitales: a) 2s, b) 4f, c) 5d, d) 6s e) 3p. (10 puntos, 2 pts. c/u)