FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA

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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

DE QUÍMICA INORGÁNICA

Julián Alfaro Sáez

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ÍNDICE

INTRODUCCIÓN

1. La formulación 3

2. La nomenclatura 4

2.1. Nomenclatura tradicional o clásica 4 2.2. Nomenclatura de Stock-Werner 5 2.3. Nomenclatura de Ewens-Basset 6 2.4. Nomenclatura IUPAC 6

SUSTANCIAS SIMPLES

1. Elementos No-Metálicos 8 2. Elementos Metálicos 9

3. Gases Nobles 9

COMPUESTOS BINARIOS

1. Hidruros 12

2. Hidrácidos 13

3. Óxidos 14

4. Peróxidos 18

5. Superóxidos 19

6. Ozónidos 20

7. Sales Binarias 21

8. Compuestos Binarios entre No-Metales 23

COMPUESTOS TERNARIOS

1. Oxoácidos 25

2. Oxoácidos Meta y Orto 29 3. Oxoácidos di-, tri-, etc 32

4. Peroxoácidos 34

5. Tioácidos 36

6. Oxosales 38

7. Hidróxidos 41

COMPUESTOS CUATERNARIOS

1. Sales Ácidas 43

2. Sales Dobles 47

3. Sales Básicas 50

IONES

1. Cationes 52

1.1. Cationes Simples 52 1.2. Cationes homopoliatómicos 54 1.3. Cationes con Oxígeno 54 1.4. Cationes con Hidrógeno 56

2. Aniones 58

2.1. Aniones Simples 58 2.2. Aniones homopoliatómicos 59 2.3. Aniones con Oxígeno 60 2.4. Aniones con hidrógeno 62

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3

INTRODUCCIÓN

Desde los inicios de la Química como ciencia se observó la necesidad de establecer una forma de representar abreviadamente las sustancias, que diese información científica sobre su composición y que permitiese a los químicos deducir sus características. Además, en los laboratorios e industrias se iban descubriendo y fabricando más y más compuestos, para la mayoría de los cuales no existía un nombre común en los idiomas que hablaban. En cada país e incluso cada químico o fabricante denominaba a un mismo compuesto de forma distinta, lo cual, como es natural, causaba confusiones y dificultades en la comunicación entre los científicos, industrias y administraciones. Por esta razón se idearon las normas de formulación y nomenclatura de los compuestos químicos. En este cuaderno vamos a tratar las de los compuestos inorgánicos.

1.

LA FORMULACIÓN

La Formulación consiste en una serie de reglas que permiten escribir de forma metódica la fórmula química de un compuesto cualquiera. Se entiende por fórmula química a una representación abreviada y científica de una sustancia en la que se expresa de manera explícita algún tipo de información sobre ella.

Existen distintos tipos de fórmulas según la información que se desea transmitir: empíricas, moleculares, estructurales y otras. En el caso que nos ocupa de la Química Inorgánica que se imparte en los cursos de E.S.O. y Bachillerato utilizaremos exclusivamente los dos primeros tipos, que por otra parte son los más comunes en los libros de texto.

Brevemente voy a mencionar las reglas generales a aplicar en todos los casos

 En la fórmula se indican los elementos constituyentes del compuesto mediante su símbolo químico.

 El orden de escritura de cada elemento depende del tipo de compuesto, pero en general se sigue el orden de la electronegatividad creciente.

 Los símbolos químicos llevan un subíndice a la derecha que es un número entero positivo y que determina la proporción entre los moles de cada elemento del compuesto o bien el número de átomos del elemento presentes en su molécula. El subíndice 1 no se escribe.

 Si se quiere enfatizar un grupo de átomos se encierra entre paréntesis o corchetes con un subíndice numérico que afecta como multiplicador a los subíndices de los elementos que hay en su interior.

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Ejemplos

NaCl (y no ClNa) Al2O3 (y no O3Al2) O3Cl2 (y no Cl2O3) H2SO4 (y no SO4H2) Ca(OH)2 (y no CaO2H2) Fe2(CO3)3 (y no Fe2C3O9)

(y no ) (y no )

(y no ) (y no )

(y no ) (y no – –)

2.

LA NOMENCLATURA

La Nomenclatura son unas normas que se fijan para poder asignar un nombre a cada compuesto químico. Existen varios sistemas de nomenclatura que se han propuesto a lo largo de la historia de la Química, siendo por orden cronológico: el TRADICIONAL, el de STOCK-WERNER, el de EWENS-BASSET y el establecido por la I.U.P.A.C.

Desde el punto de vista tipográfico la norma general de la Real Academia Española de la Lengua Española recomienda que los nombres de los compuestos deben escribirse en letras minúsculas cuando están dentro de una frase. Solamente se escribe la primera letra en mayúscula cuando inician un párrafo, van después del punto o forman parte de una tabla.

Ejemplos

Correcto:

El punto de ebullición del cloruro potásico es de 776 grados centígrados Incorrecto:

El punto de ebullición del CLORURO POTÁSICO es de 776 grados centígrados El punto de ebullición del Cloruro Potásico es de 776 grados centígrados El punto de ebullición del Cloruro potásico es de 776 grados centígrados

2.1.

Nomenclatura Tradicional

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5 Sus características principales son:

 Utiliza prefijos y sufijos que se añaden al nombre principal como –oso, ico, -uro, -ato, per-, hipo-, etcétera. (Algunos de estos los ha adoptado la IUPAC).

 En algunos elementos conocidos desde la antigüedad se utiliza el nombre latino para formar el nombre de sus compuestos.

Cuprum para el cobre (cuproso, cúprico) Aurum para el oro (auroso, aúrico) Argentum para la plata (argéntico)

Plumbum para el plomo (plumboso, plúmbico) Ferrum para el hierro (ferroso, férrico) Stannum para el estaño (estannoso, estánnico)

Sulphur para el azufre (sulfuroso, sulfúrico, sulfato, sulfito)

Con el paso del tiempo su uso no resultaba operativo para la gran cantidad de compuestos que iban sumándose a los ya conocidos, de manera que el sistema de prefijos y sufijos no era suficientemente versátil para nombrarlos a todos. A principios del siglo XX se reunieron comisiones nacionales e internacionales de químicos del mundo académico y de la industria para estudiar y dar solución a este problema.

2.2.

Nomenclatura de STOCK-WERNER

Alfred E. Stock (1876-1946) fue uno de los químicos alemanes más importantes de la historia. Especialista en química inorgánica ideó hacia 1920 un método sistemático para nombrar los compuestos binarios. Se basó en los trabajos previos de Alfred Werner,

también químico, de su misma nacionalidad y que recibió el Nobel de química en 1913. Después de la primera gran guerra, en 1924, la comisión alemana, que Stock presidía, recomienda el uso del nuevo sistema de nomenclatura en el seno de la Comisión Internacional de Química (I.U.C.) que lo acepta y finalmente en 1926 lo publica en el resumen de sus acuerdos.

Posteriormente la Comisión pasa a denominarse Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) llevando a cabo varias modificaciones en el sistema de

Werner-Stock y aprobándolo oficialmente en el año 1940. Este sistema de nomenclatura se caracteriza en general por:

 Expresar el estado de oxidación de los elementos en números romanos.

 Estos números se colocan después del nombre del elemento, encerrados entre paréntesis.

 Si el nº de oxidación es positivo no se coloca el signo + pero si es negativo sí se debe colocar delante del número romano correspondiente.

Se debe señalar que desde el punto de vista tipográfico los números romanos se deben escribir en letras versalitas (letras mayúsculas cuyo tamaño, sin embargo, es similar al de las minúsculas) y no debe existir espacio de separación entre la última letra del nombre del elemento y el paréntesis

Ejemplos

óxido de cobre(II) en lugar de óxido de cobre (II)

cloruro de hierro(III) en lugar de cloruro de hierro(III)

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6

2.3.

Nomenclaturade EWENS-BASSET

En 1949 los químicos ingleses Ewens y Basset quisieron modificar el sistema alemán de Stock empleando números árabes en lugar de los romanos, seguidos del signo de la carga, como se puede ver en los siguientes ejemplos.

Ejemplos

Óxido de hierro(3+) en lugar de Óxido de hierro(III)

Hidróxido de níquel(2+) en lugar de Hidróxido de níquel(II)

Este sistema no prevaleció, pero todavía se usa en varios tipos de compuestos, sobre todo en los iones, y es aceptado por la IUPAC.

2.4.

Nomenclatura I.U.P.A.C.

A partir de su creación como organismo permanente, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (I.U.P.A.C.) se ha encargado hasta el momento presente de crear las comisiones que se ocupan de la nomenclatura química (entre otras muchas cosas). Sus recomendaciones son aceptadas y asumidas por la práctica totalidad de la comunidad científica, de las instituciones, gobiernos y países, entre ellos el nuestro.

Al acabar la Segunda Guerra Mundial los países vencedores pasaron a dictar las normas pues controlaban los organismos internacionales y desde entonces la influencia de los países anglosajones es casi total y absoluta, de manera que las publicaciones con las normas y recomendaciones se hacen exclusivamente en el idioma inglés, siendo luego adaptadas en cada país por sus científicos y académicos a la lengua autóctona.

A lo largo de su existencia este organismo ha realizado diferentes modificaciones de las reglas de formulación y nomenclatura debido a las necesidades que se han ido produciendo en el avance y desarrollo de la Química. Esto crea cierta confusión ya que el reciclaje a las nuevas normas tiene cierta inercia al conservar los científicos los nombres de los compuestos estudiados años atrás en sus estudios universitarios y naturalmente la bibliografía escrita que utilizaba la normativa existente en el momento de su publicación y que no se ha actualizado.

En el año 1949 los químicos ingleses Ewens y Basset propusieron su sistema de nomenclatura siendo al principio aceptada por la IUPAC. Pero no llegó a implantarse definitivamente y poco a poco fue perdiendo importancia.

En la Conferencia de París de 1957 se recomienda dejar de utilizar los sufijos clásicos

–oso e –ico para designar los estados de oxidación de los elementos, adoptándose el sistema de Stock con la numeración romana. Se introducen nombres especiales para los hidruros de los no metales (silano, fosfina, arsina…). También se desecha el prefijo bi- para las sales ácidas sustituyéndolo por el término hidrógeno antepuesto al nombre del elemento. Al año siguiente se publica el primer “libro rojo” con todas las normas recomendadas.

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7 En el año 1971 se edita una nueva edición del libro rojo, introduciendo los prefijos numerales griegos para indicar el nombre de los compuestos en relación con su composición. Estos prefijos se sitúan delante del nombre del elemento, o del grupo de elementos, para expresar el número de ellos que intervienen en la fórmula.

De átomo De grupo 1 mono

2 di bis

3 tri tris

4 tetra tetraquis 5 penta Pentaquis

6 hexa Hexaquis

7 hepta Heptaquis

8 octa Octaquis

9 nona Nonaquis

10 deca decaquis

Se revisaron completamente las reglas de nomenclatura en el año 1990 para poder incluir la gran cantidad de novedades y avances producidos en la química durante aquellos veinte años.

Finalmente en el año 2005 se produjo la última revisión de las normas de formulación y nomenclatura y se publicó el libro rojo correspondiente, que fué traducido al castellano en 2007. Entre otras novedades se cambian los nombres de los hidruros no metálicos, se abandona el sistema de Stock-Werner en los nombres de los oxoácidos y se introduce la nomenclatura de adición.

Actualmente en la normativa de la IUPAC coexisten varios sistemas de nomenclatura, en función del tipo de compuestos a nombrar y la información que se desea transmitir. Estos sistemas son los siguientes:

 De COMPOSICIÓN o ESTEQUIOMÉTRICO. Se indica mediante prefijos numéricos la proporción existente entre los elementos que forman el compuesto. Es el más utilizado en bachillerato y no se basa en la estructura de la sustancia sino en su composición.

 De ADICIÓN. Se nombran los grupos denominados ligandos por orden alfabético como prefijos del átomo(s) central.

 De SUSTITUCIÓN. Es la utilizada preferentemente en química orgánica y en ella se nombran los grupos radicales unidos al hidruro correspondiente señalando sus posiciones con localizadores numéricos.

 De HIDRÓGENO para algunos tipos de compuestos. Se nombra el número de hidrógenos que contiene la sustancia seguido de un paréntesis que contiene el nombre del anión y finalmente se indica la carga eléctrica neta en números árabes.

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8

SUSTANCIAS SIMPLES

Son Sustancias Simples aquellas que están formadas por átomos de un solo elemento químico. Se pueden distinguir tres tipos:

1.

ELEMENTOS NO-METÁLICOS

Estos elementos forman moléculas, macromoléculas o cristales covalentes con un número variable de átomos. Los átomos se pueden agrupar de diferentes maneras dando lugar a diferentes sustancias que se denominan formas alotrópicas o alótropos del elemento en cuestión. Estas sustancias alotrópicas se distinguen por tener estructuras químicas y propiedades físicas diferentes.

Formulación

1 Se escribe el símbolo químico del elemento.

2 Se coloca un subíndice numérico que corresponde al número de átomos que forman la molécula.

Nomenclatura

CLÁSICA El nombre de la sustancia es el del elemento de cuyos átomos está constituida.

Si existen formas alotrópicas, reciben un nombre especial.

Ejemplos

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9 I.U.P.A.C Se utiliza el siguiente esquema: (Prefijo)(no-metal)

El prefijo es un numeral griego (di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca-,...) que debe coincidir con el número de átomos que componen la molécula. Si la molécula posee un número muy grande o indeterminado de átomos se utiliza el prefijo poli-.

Ejemplos

H2 dihidrógeno F2 diflúor O2 dioxígeno O3 trioxígeno S8 octaazufre Sn poliazufre P4 tetrafósforo

C56 hexapentacontacarbono

2.

ELEMENTOS METÁLICOS

Estos elementos no forman moléculas sino que sus átomos se organizan formando redes metálicas. Los cristales metálicos resultantes tienen un gran número de átomos del elemento.

Formulación

1 Se escribe el símbolo del metal en cuestión. 2 No se escribe ningún subíndice.

Nomenclatura

Se utiliza el nombre del metal correspondiente (en todos los sistemas de nomenclatura)

Ejemplos

Ag

plata Na sodio Fe hierro

3.

GASES NOBLES

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10

Formulación

1 Se escribe el símbolo del gas inerte correspondiente. 2 No se coloca ningún subíndice.

Nomenclatura

Se utiliza simplemente el nombre del elemento.

Ejemplos

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COMPUESTOS BINARIOS

Son sustancias formadas por la combinación de dos elementos, y por lo tanto de dos tipos diferentes de átomos.

Las normas generales de FORMULACIÓN son las siguientes:

a) Se escribe en primer lugar el elemento menos electronegativo y a continuación el más electronegativo. El orden formal de electronegatividades se obtiene de la tabla siguiente:

El elemento más electronegativo es el flúor y va decreciendo en el orden establecido por las flechas. Se debe hacer notar que el hidrógeno está situado entre el Po y el N y que los gases nobles están a la izquierda de toda la tabla. En definitiva observamos que se escribirá en primer lugar el elemento que está más a la izquierda en esta tabla, y si están en la misma columna, se escribirá en primer lugar el que esté más abajo de los dos.

b) Los símbolos de los elementos tienen subíndices que corresponden a los números de oxidación con los que actúan en el compuesto considerado, pero intercambiados entre sí. El elemento que se escribe a la izquierda actuará con uno de sus números de oxidación positivos. El de la derecha lo hará con su número de oxidación negativo (el signo + y – no se escribe).

Las normas generales de NOMENCLATURA son las siguientes:

a) Nombraremos en primer lugar el elemento que está a la derecha y a continuación el otro.

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12 A continuación vamos a estudiar con más detenimiento los compuestos binarios más importantes.

1.

HIDRUROS

Se producen por la combinación de hidrógeno con un metal o un elemento de los grupos 13, 14 y 15.

Los hidruros de los metales son sólidos iónicos en los que se forma el ión Hy se denominan hidruros salinos; los hidruros de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 son compuestos covalentes y son gases o líquidos volátiles, por esta razón se denominan hidruros volátiles.

Formulación

1. Se escribe el símbolo del elemento y a continuación el del hidrógeno.

2. Los subíndices corresponden a los números de oxidación con los que actúan los elementos (sin sus signos) y se colocan de la siguiente manera: al hidrógeno se le asigna como subíndice el número de oxidación con que actúa el metal y a este último el del hidrógeno, que por ser −1 no se escribe.

Nomenclatura

Algunos Hidruros tienen un nombre común que se utiliza muy frecuentemente y que están reconocidos por la IUPAC, como el amoniaco (NH3), metano (CH4), etc. Los esquemas de nomenclatura en los diferentes sistemas son los siguientes:

CLÁSICA Hidruro (elemento)(sufijo)

El sufijo es -oso si actúa con el número de oxidación más pequeño e

-ico si actúa con el mayor.

Ejemplos

LiH hidruro lítico BeH2 hidruro berílico BH3 hidruro bórico CuH hidruro cuproso CuH2 hidruro cúprico

STOCK Hidruro de (elemento)(nº de oxidación en números romanos)

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13

Ejemplos

LiH hidruro de litio BeH2 hidruro de berilio BH3 hidruro de boro CuH hidruro de cobre(I)

CuH2 hidruro de cobre(II)

IUPAC (Prefijo numeral)hidruro de (elemento)

El prefijo numeral corresponde a mono–, di–, tri–, tetra–, etc, dependiendo del número de hidrógenos del hidruro. El prefijo

mono- se suele omitir y solo se escribe en el caso de que existan varios hidruros del mismo elemento y uno de ellos tenga ese prefijo.

Ejemplos

LiH hidruro de litio BeH2 dihidruro de berilio BH3 trihidruro de boro CuH monohidruro de cobre CuH2 dihidruro de cobre

2.

HIDRÁCIDOS

Son compuestos binarios fruto de la combinación del hidrógeno con los elementos de los grupos 16 y 17de la tabla periódica (S, Se, Te, F, Cl, Br, I, At ).

Tienen carácter covalente y son gases solubles en agua. Poseen propiedades ácidas y de ahí su nombre genérico.

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y luego el del otro elemento. 2 Los subíndices obedecen a las mismas reglas que en los hidruros. Aquí el

hidrógeno actúa con valencia +1 y el otro elemento con su valencia negativa.

Nomenclatura

Se suele usar la nomenclatura sistemática de la IUPAC para el compuesto puro y la nomenclatura clásica para la disolución acuosa de la sustancia.

CLÁSICA Ácido (elemento)hídrico

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14

Ejemplos

HF ácido fluorhídrico HBr ácido bromhídrico H2S ácido sulfhídrico H2Te ácido telurhídrico

IUPAC (Elemento)uro de hidrógeno

Se utiliza el sufijo –uro y luego se añade de hidrógeno.

Ejemplos

HF fluoruro de hidrógeno HBr bromuro de hidrógeno H2S sulfuro de hidrógeno H2Te telururo de hidrógeno

Los hidruros e hidrácidos de los elementos de los grupos 13, 14, 15, 16 y 17 se consideran como los progenitores de numerosas sustancias, sobre todo en la rama de la química orgánica. Los hidrógenos se sustituyen por otros átomos o cadenas de átomos dando lugar a una gran cantidad de compuestos. Para nombrarlos se utiliza el tipo de nomenclatura denominada de SUSTITUCIÓN y se toman como base los hidruros mencionados a los que se les denomina de la siguiente manera:

IUPAC (SUSTITUCIÓN) (Elemento)ano

Estos nombres solo se recomiendan para este tipo de nomenclatura, no obstante pueden aparecer en los textos en otras ocasiones y es necesario conocerlos. Como los nombres que se forman son un poco peculiares doy la lista completa en la tabla siguiente:

GRUPO 13 GRUPO 14 GRUPO 15 GRUPO 16 GRUPO 17 BH3 borano CH4 metano NH3 azano H2O oxidano HF fluorano AlH3 alumano SiH4 silano PH3 fosfano H2S sulfano HCl clorano GaH3 Galano GeH4 germano AsH3 arsano H2Se selano HBr bromano InH3 indigano SnH4 estannano SbH3 Estibano H2Te telano HI yodano TlH3 talano PbH4 plumbano BiH3 bismutano H2Po polano HAt astatano

3.

ÓXIDOS

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15 distinción no existe en el resto de las nomenclaturas donde a todos estos compuestos se les denomina óxidos.

Los óxidos de los metales son compuestos iónicos y por tanto son sólidos que al disolverlos en agua (si ello es posible) dan carácter básico, razón por la que se les denomina óxidos básicos.

Los óxidos de los no-metales son compuestos covalentes y son generalmente gases solubles en agua, en la cual generan el oxoácido correspondiente, denominándose por ello óxidos ácidos.

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del elemento y a continuación el del oxígeno. Cuando el elemento es un halógeno se escribe antes que el oxígeno.

2 Los subíndices corresponden a las valencias (o NOX) de los elementos intercambiadas. (Al oxígeno se le asigna la valencia del otro elemento y a éste último la del oxígeno).

3 El oxígeno siempre actúa con su NOX de 2 y el otro elemento con cualquiera de sus posibles NOX positivos. (El signo  por supuesto no se escribe).

4 Si es posible se simplifican los subíndices. El subíndice 1 no se escribe.

Se deduce de las reglas anteriores que si tenemos un óxido con una fórmula general XaOb la valencia del elemento X vendrá dada por:

2 b Valencia de X

a  

Nomenclatura

CLÁSICA Óxido (prefijo)(metal)(sufijo)

Anhídrido (prefijo)(no-metal)(sufijo)

Se advierte que existe diferencia de nomenclatura cuando se combina un metal (óxido) o un no metal (anhídrido).

Los prefijos y sufijos utilizados son los siguientes: a) Si el elemento tiene una sola valencia

ico

b) Si el elemento tiene dos valencias

ico la mayor

oso la menor c) Si el elemento tiene tres valencias

ico la mayor

oso la mediana hipo– –oso la menor d) Si el elemento tiene cuatro posibles valencias

per– –ico la mayor

ico la segunda

oso la tercera

hipo– –oso la menor

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16

Ejemplos

Li2O óxido lítico BaO óxido bárico FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico

SO2 anhídrido sulfuroso SO3 anhídrido sulfúrico OCl2 anhídrido hipocloroso O3Cl2 anhídrido cloroso O5Cl2 anhídrido clórico O7Cl2 anhídrido perclórico

Existen prefijos especiales que se utilizan a menudo:

Hemi- Cuando el elemento tiene subíndice 2 y el oxígeno 1

Sesqui- Cuando el elemento tiene subíndice 2 y el oxígeno 3

Ejemplos

Fe2O3 sesquióxido de hierro N2O hemióxido de nitrógeno Cl2O hemióxido de cloro Al2O3 sesquióxido de aluminio

STOCK Óxido de (elemento)(NOX en números romanos)

Como es habitual se deben escribir los números entre paréntesis en letra versalita. No debe existir un espacio entre la última letra y el paréntesis. . Cuando el elemento solamente posee un solo estado de oxidación no es necesario escribirlo entre paréntesis pues no hay lugar a confusión.

Ejemplos

Li2O óxido de litio BaO óxido de bario FeO óxido de hierro(II)

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17 EWENS-BESSET Óxido de (elemento)(NOX en nº árabes +)

En este caso la nomenclatura es casi idéntica a la de Stock pero cambiando los números romanos del paréntesis por sus correspondientes números árabes, seguidos del signo +. Cuando el elemento solamente posee un estado de oxidación no es necesario escribirlo entre paréntesis pues no hay lugar a confusión.

Ejemplos

Li2O óxido de litio BaO óxido de bario FeO óxido de hierro(2+) Fe2O3 óxido de hierro(3+) SO2 óxido de azufre(4+) SO3 óxido de azufre(6+) OCl2 óxido de cloro(1+) O3Cl2 óxido de cloro(3+) O5Cl2 óxido de cloro(5+) O7Cl2 óxido de cloro(7+)

IUPAC (Prefijo)óxido de (prefijo)(elemento)

Los prefijos son los numerales griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-,... que deben coincidir con el subíndice del elemento en la fórmula química.

Si el subíndice del oxígeno o del elemento es 1 (es decir, no tiene subíndice) se indica con el prefijo mono-, que cuando no hay posible confusión, se omite y no se escribe.

Se debe recordar que los óxidos de los halógenos no se nombrarán como tales óxidos sino como haluros de oxígeno pues formalmente dichos elementos son más electronegativos y sus símbolos se escriben antes que el del oxígeno.

Ejemplos

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18

4.

PERÓXIDOS

Además de los óxidos habituales existen otros compuestos binarios con oxígeno donde éste elemento interviene con otras valencias diferentes a 2. Es el caso de los peróxidos, formados al combinarse un elemento con el grupo peróxido, que consiste en una molécula de O2 que ha ganado dos electrones:

Grupo Peróxido 2 2 O 

El oxígeno posee en estos compuestos un número de oxidación formal de 1–, por

tanto el elemento tendrá uno de sus números de oxidación positivos. Se conocen los peróxidos inorgánicos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 y sobre todo el peróxido que forma el hidrógeno, conocido con el nombre común de agua oxigenada H2O2.

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del elemento y a continuación el grupo O2. 2 El subíndice del elemento es un 2, que corresponde a la valencia del grupo

peróxido.

3 El grupo peróxido se encierra en un paréntesis, al cual se le coloca como subíndice la valencia del elemento.

4 La valencia con que actúa el elemento en teoría corresponde a cualquiera de sus nº de oxidación positivos. En la práctica los peróxidos se forman con el nº de oxidación más elevado del metal.

5 Se debe simplificar si es posible, teniendo en cuenta que el subíndice del oxígeno no puede ser menor de 2

Nomenclatura

CLÁSICA Peróxido (elemento)(sufijo)

El sufijo puede ser –oso o –ico, para la valencia menor y la mayor respectivamente.

Ejemplos

Li2O2 peróxido lítico Na2O2 peróxido sódico BaO2 peróxido bárico CuO2 peróxido cúprico Cu2O2 peróxido cuproso ZnO2 peróxido zincico H2O2 agua oxigenada

STOCK Peróxido de (elemento)(NOX en nº romanos)

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19

Ejemplos

Li2O2 peróxido de litio Na2O2 peróxido de sodio BaO2 peróxido de bario CuO2 peróxido de cobre(II) Cu2O2 peróxido de cobre(I) ZnO2 peróxido de zinc H2O2 peróxido de hidrógeno

IUPAC Se nombran de manera similar a los óxidos normales, es decir con los prefijos numerales mono–, di–, tetra–,...

Ejemplos

Li2O2 dióxido de dilitio Na2O2 dióxido de disodio BaO2 dióxido de bario CuO2 dióxido de cobre Cu2O2 dióxido de dicobre ZnO2 dióxido de zinc

H2O2 dióxido de dihidrógeno

5.

SUPERÓXIDOS

Los superóxidos(o hiperóxidos) se forman al combinarse un elemento con el grupo superóxido, consistente en una molécula de O2 que ha ganado un electrón:

Grupo Superóxido O2

Como se puede observar, el oxígeno posee un número de oxidación formal de ½ –. Son sustancias muy reactivas y oxidantes poderosos. Solo se han aislado en el laboratorio los superóxidos de los metales alcalinos (salvo el del Li). También se han detectado pequeñas cantidades de los correspondientes superóxidos de los metales alcalinotérreos, Zn y Cd que acompañan a sus peróxidos en estado sólido.

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del elemento y a continuación el O.

2 El subíndice del elemento es un 1, que corresponde a la valencia del grupo peróxido.

3 El oxígeno tendrá como subíndice la valencia del elemento multiplicada por 2.

Nomenclatura

(20)

20

Ejemplos

KO2 superóxido potásico (hiperóxido potásico) MgO4 superóxido magnésico (hiperóxido potásico) CdO4 superóxido cádmico (hiperóxido cádmico)

STOCK Se nombran de manera similar a los peróxidos pero cambiando esa palabra por la de superóxido (o hiperóxido).

Ejemplos

KO2 superóxido de potasio (hiperóxido de potasio) MgO4 superóxido de magnesio (hiperóxido de magnesio) CdO4 superóxido de cadmio (hiperóxido de cadmio)

IUPAC Se nombran de manera similar a los óxidos normales, es decir con los prefijos numerales mono, di, tetra,...

Ejemplos

KO2 dióxido de potasio MgO4 tetraóxido de magnesio CdO4 tetraóxido de cadmio

6.

OZÓNIDOS

Los ozónidos inorgánicos están formados por la unión iónica de un metal con el grupo ozono, que consiste en una molécula de ozono O3 que ha ganado un electrón:

Grupo Ozono O3

Como se puede observar, el oxígeno posee un número de oxidación formal de ⅓–. Son sustancias muy inestables y explosivas que se deben manejar con extremo cuidado. Los ozónidos aislados en el laboratorio son fundamentalmente los de los metales alcalinos (además de los ozónidos orgánicos).

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del elemento y a continuación el O.

2 El subíndice del elemento es un 1, que corresponde a la valencia del grupo peróxido.

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Nomenclatura

STOCK Se nombran de manera similar a los peróxidos pero cambiando esa palabra por la de ozónido.

Ejemplos

KO3 ozónido de potasio NaO3 ozónido de sodio

IUPAC Se nombran de manera similar a los óxidos normales, es decir con los prefijos numerales mono, di, tetra,...

Ejemplos

KO3 trióxido de potasio NaO3 trióxido de sodio

7.

SALES BINARIAS

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y un elemento no-metálico. Poseen un enlace iónico y por lo tanto son sales iónicas sólidas.

Formulación

1 Se escribe primero el símbolo del metal y a continuación el no-metal. 2 Los subíndices corresponden a las valencias con que actúan los elementos,

intercambiadas y posteriormente simplificadas, si es posible.

3 El metal actúa con cualquiera de sus valencias positivas. El no-metal actúa con su valencia negativa principal.

Nomenclatura

CLÁSICA (No-metal)uro (metal)(sufijo)

Los sufijos para el metal son los ya conocidos –oso e –ico.

Ejemplos

(22)

22 STOCK (No-metal)uro de (metal)(NOX en nº romanos)

El NOX se puede omitir en el caso de que el metal solamente posea uno y por tanto no se pueda confundir con ningún otro compuesto suyo.

Ejemplos

CaF2 fluoruro de calcio NaCl cloruro de sodio CrB boruro de cromo(III)

Ni2Si siliciuro de niquel(II) FeCl2 cloruro de hierro(II) FeCl3 cloruro de hierro(III) Sb2S5 sulfuro de antimonio(V)

EWENS-BESSET (No-metal)uro de (metal)(NOX en nº árabes +)

Ejemplos

CaF2 fluoruro de calcio(2+) NaCl cloruro de sodio(1+) CrB boruro de cromo(3+) Ni2Si siliciuro de niquel(2+) FeCl2 cloruro de hierro(2+) FeCl3 cloruro de hierro(3+) Sb2S5 sulfuro de antimonio(5+)

IUPAC (Prefijo)(no-metal)uro de (prefijo)(metal)

Los prefijos son los numerales griegos mono, di, tri,...

Estos prefijos deben coincidir con los subíndices numéricos de cada elemento dentro de la fórmula. Si no hay posibilidad de confusión se puede omitir el prefijo mono.

Ejemplos

CaF2 difluoruro de calcio NaCl cloruro de sodio CrB monoboruro de cromo Ni2Si siliciuro de diniquel FeCl2 dicloruro de hierro FeCl3 tricloruro de hierro

(23)

23

8.

COMPUESTOS BINARIOS ENTRE NO METALES

Están constituidos por la combinación de dos elementos no-metálicos, con lo cual son sustancias covalentes que suelen adoptar el estado gaseoso o ser líquidos volátiles. Por esta razón a veces se les denomina sales volátiles.

Formulación

1 Se escribe en primer lugar el elemento menos electronegativo y luego el más electronegativo. (Ver la tabla de electronegatividades de la página 13).

2 Los subíndices corresponden a las valencias con que actúan los elementos, intercambiadas y simplificadas, si es posible.

3 El elemento de la izquierda tiene como valencia alguno de sus posibles nº de oxidación positivos y el de la derecha con su nº de oxidación negativo (solo poseen uno).

Nomenclatura

STOCK (Elemento más electronegativo)uro de (elemento menos electronegativo)(NOX en nº romanos)

Ejemplos

BrF fluoruro de bromo(I)

BrF5 fluoruro de bromo(V) IF7 fluoruro de yodo(VII) SF4 fluoruro de azufre(IV) SF6 fluoruro de azufre(VI) As2Se3 seleniuro de arsénico(III) CS2 sulfuro de carbono(IV) Si3N4 nitruro de silicio(IV)

EWENS-BESSET (Elemento más electronegativo)uro de (elemento menos electronegativo)(NOX en nº árabes+)

Ejemplos

(24)

24 IUPAC (Prefijo)(elemento 1)uro de (prefijo)(elemento 2)

El elemento 1 es el más electronegativo y el elemento 2 el menos electronegativo (consultar la tabla de la página 12).

Como siempre los prefijos son los numerales griegos, que deben coincidir con los subíndices de cada elemento en la fórmula del compuesto.

El prefijo mono- se puede omitir si esto no da lugar a ninguna posible confusión

Ejemplos

BrF monofluoruro de bromo BrF5 pentafluoruro de bromo IF7 heptafluoruro de yodo SBr4 tetrabromuro de azufre SiS2 disulfuro de silicio

(25)

25

COMPUESTOS TERNARIOS

Son compuestos químicos formados por la combinación de tres elementos químicos diferentes. Cuando los tres son no-metales, como en el caso de la mayor parte de los oxoácidos, las sustancias poseerán enlace covalente y estarán en estado líquido generalmente. Si se unen metales y no-metales, como es el caso de hidróxidos y oxosales, su estado físico será sólido pues el enlace será iónico.

1.

OXOÁCIDOS

Los oxoácidos u oxácidos son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y otro elemento, que generalmente es un no-metal, aunque en ciertos casos también puede ser un metal de transición que actúa con un nº de oxidación muy elevado. En la tabla periódica que figura al final de este cuaderno están subrayadas aquellas valencias de los elementos con las que pueden formar oxoácidos.

Los oxoácidos poseen normalmente enlaces covalentes y su estado físico, debido a los enlaces de hidrógeno, suele ser líquido.

Formulación

1 Se escribe primero el hidrógeno, luego el elemento correspondiente y por último el oxígeno.

2 Para escribir los subíndices se debe partir del anhídrido u óxido correspondiente, se le suma una molécula de agua (H2O) y por último se simplifican los subíndices resultantes, si es posible.

Ejemplos

El cloro puede formar cuatro oxácidos diferentes, pues como se ve en la tabla periódica tiene asteriscos en las valencias +1, +3, +5 y +7.

Partiendo de los anhídridos correspondientes obtenemos los cuatro oxácidos siguientes:

(26)

26

SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4

El vanadio es un metal de transición pero puede formar ácidos con su Nº de oxidación +5 que está subrayado.

V2O5 + H2O → H2V2O6 → HVO3

El manganeso puede formar ácidos con sus NOX 6+ y 7+ como se puede observar en la tabla periódica.

MnO3 + H2O → H2MnO4 H2MnO4 Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 HMnO4

Nomenclatura

CLÁSICA Ácido (prefijo)(elemento)sufijo

Los prefijos y sufijos son los que ya hemos visto para los anhídridos y óxidos: –oso e –ico y per– e hipo–. Su uso es similar también al que tratamos en los anhídridos y óxidos correspondientes.

Debemos recordar que este tipo de nomenclatura para los oxoácidos está admitido por la IUPAC y su uso por tanto está totalmente aceptado.

Ejemplos

HClO ácido hipocloroso HClO2 ácido cloroso HClO3 ácido clórico HClO4 ácido perclórico H2SO3 ácido sulfuroso H2SO4 ácido sulfúrico HVO3 ácido vanádico H2MnO4 ácido mangánico HMnO4 ácido permangánico

STOCK (Prefijo 1)oxo(prefijo2)(elemento)ato(NOX) de hidrógeno

El prefijo 1 que está delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula. El prefijo 2 situado delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se omite el prefijo mono- correspondiente.

Ejemplos

HClO monoxoclorato(I) de hidrógeno

(27)

27

HClO4 tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno H2SO3 trioxosulfato(IV) de hidrógeno H2SO4 tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno HVO3 trioxovanadato(V) de hidrógeno H2MnO4 tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno HMnO4 tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno

STOCK FUNCIONAL Ácido (prefijo 1)oxo(prefijo 2)(elemento)ico(NOX)

Los prefijos 1 y 2 obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

Ejemplos

HClO ácido monoxoclórico(I)

HClO2 ácido dioxoclórico(III) HClO3 ácido trioxoclórico(V) HClO4 ácido tetraoxoclórico(VII) H2SO3 ácido trioxosulfúrico(IV) H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico(VI) HVO3 ácido trioxovanádico(V) H2MnO4 ácido tetraoxomangánico(VI) HMnO4 ácido tetraoxomangánico(VII)

IUPAC (DE COMPOSICIÓN) (Prefijo 1)oxido(prefijo 2)(elemento)ato de (prefijo 3)hidrógeno

Los prefijos 1, 2 y 3 corresponden a los numerales griegos que coinciden con los subíndices del oxígeno, del elemento y del hidrógeno respectivamente. Como es habitual el prefijo mono- no es preciso escribirlo cuando no existe posibilidad de confusión.

Ejemplos

(28)

28 IUPAC (DE HIDRÓGENO) (Prefijo)hidrogeno

(

(prefijo)oxido(elemento)ato

)

A partir de la palabra hidrógeno se encierra todo en un paréntesis. Los prefijos numerales corresponden como es normal a los numerales coincidentes con los subíndices de los elementos en la fórmula del compuesto.

Hay que observar que no se escriben las tildes sobre las palabras hidrógeno y óxido.

Ejemplos

HClO hidrogeno(monooxidoclorato) HClO2 hidrogeno(dioxidoclorato) HClO3 hidrogeno(trioxidoclorato) HClO4 hidrogeno(tetraoxidoclorato) H2SO3 dihidrogeno(trioxidosulfato) H2SO4 dihidrogeno(tetraoxidosulfato) HVO3 hidrogeno(trioxidovanadato) H2MnO4 dihidrogeno(tetraoxidomanganato) HMnO4 hidrogeno(tetraoxidomanganato)

IUPAC (DE ADICIÓN) (Prefijo)hidroxido(Prefijo)oxido(Elemento)

En esta nomenclatura se tiene en cuenta que el ácido está constituido por un átomo central (del elemento con un nº de oxidación positivo) al que están unidos los grupos OH y los átomos de oxígeno. Existirán tantos grupos OH como átomos de hidrógeno hay presentes en la fórmula del ácido. El prefijo del oxígeno corresponde al número de átomos de oxigeno restantes.

Ejemplos

HClO (OH)Cl hidroxidocloro

HClO2 (OH)OCl hidroxidomonoxidocloro HClO3 (OH)O2Cl hidroxidodioxidocloro HClO4 (OH)O3Cl hidroxidotrioxidocloro H2SO3 (OH)2OS dihidroxidomonoxidoazufre H2SO4 (OH)2O2S dihidroxidodioxidoazufre HVO3 (OH)O2V hidroxidodioxidovanadio H2MnO4 (OH)2O2Mn dihidroxidodioxidomanganeso HMnO4 (OH)O3Mn hidroxidotrioxidomanganeso

(29)

29

HaXbOc →

b a c X de

Valencia  2 

Donde a, b y c son los subíndices del hidrógeno, del elemento X y del oxígeno en la fórmula del oxácido HaXbOc

.

A continuación vamos a tratar la formulación y nomenclatura de otros oxácidos menos habituales. Tanto es así que algunos de ellos no se han aislado en el laboratorio e incluso hay otros que son muy inestables y se descomponen rápidamente. La importancia de estos ácidos no se debe a ellos mismos sino a algunas de sus sustancias derivadas.

2.

OXOÁCIDOS META Y ORTO

En ocasiones a los anhídridos se les adiciona más de una molécula de H2O dando oxácidos con un contenido anormal de H y O, pero conservando el elemento su mismo nº de oxidación. Esto provoca que puedan existir varios oxácidos diferentes de un mismo elemento, aún actuando con la misma valencia. Para distinguirlos entre sí se utilizan los prefijos orto y meta.

Meta → menor contenido en agua (oxoácido simple)

Orto → mayor contenido en agua (oxoácido hidratado)

Formulación

1 Partiendo del óxido (anhídrido) correspondiente se suman tres moléculas de agua y luego se simplifica, si es posible.

2 En el caso del ácido peryódico se suman solamente 2 moléculas de agua al ácido.

3 En el caso del ácido silícico se suman 2 moléculas a su anhídrido (no al ácido).

Ejemplos

El boro con valencia 3+ puede formar dos ácidos

Caso normal B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 ácido META Con más agua B2O3 + 3 H2O → H6B2O6 → H3BO3 ácido ORTO El vanadio con su valencia 5+ puede también formar dos ácidos Caso normal V2O5 + H2O → H2V2O6 → HVO3 ácido META Con más agua V2O5 + 3 H2O → H6V2O8 → H3VO4 Ácido ORTO

El silicio con su valencia 4– forma dos ácidos, pero este es un caso en el que se suman dos moléculas de agua (al anhídrido)

Caso normal SiO2 + H2O → H2SiO3 ácido META Con más agua SiO2 + 2 H2O → H4SiO4 ácido ORTO El yodo con su valencia 7+ forma dos ácidos, pero en este caso también se suman solamente dos moléculas de agua (al ácido)

(30)

30

Nomenclatura

CLÁSICA Ácido (prefijo1)(prefijo2)(elemento)(sufijo)

 (Prefijo 1) Para el ácido con menos contenido en agua se reserva el prefijo meta- y para aquel que contiene más agua el prefijo orto-.

 (Prefijo 2) Es el prefijo normal del oxoácido (si lo tiene) que puede ser como ya hemos visto -per o -hipo.

 Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

Ejemplos

HBO2 ácido metabórico H3BO3 ácido ortobórico HVO3 ácido metavanádico H3VO4 ácido ortovanádico H2SiO3 ácido metasilícico H4SiO4 ácido ortosilícico HIO4 ácido metaperyódico H5IO6 ácido ortoperyódico

Se suele omitir el prefijo orto- para los oxoácidos correspondientes de los elementos B, Si , P , As , Sb.

Ejemplos

HBO2 ácido metabórico

H3BO3 ácido ortobórico → ácido bórico HPO3 ácido metafosfórico

H3PO4 ácido ortofosfórico → ácido fosfórico

En cambio en el resto de los elementos se suele suprimir el prefijo

meta– para nombrar sus oxoácidos correspondientes.

Ejemplos

HVO3 ácido metavanádico → ácido vanádico H3VO4 ácido ortovanádico

(31)

31 STOCK Y IUPAC

En el resto de sistemas de nomenclatura se siguen las normas ya estudiadas para los oxoácidos “normales”.

Ejemplos STOCK

HBO2 dioxoborato(III) de hidrógeno H3BO3 trioxoborato(III) de hidrógeno HVO3 trioxovanadato(V) de hidrógeno H3VO4 tetraoxovanadato(V) de hidrógeno H2SiO3 trioxosilicato(IV) de hidrógeno H4SiO4 tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno HIO4 tetraoxoyodato(VII) de hidrógeno H5IO6 hexaoxoyodato(VII) de hidrógeno

Ejemplos STOCK (FUNCIONAL)

HBO2 ácido dioxobórico(III) H3BO3 ácido trioxobórico(III) HVO3 ácido trioxovanádico(V) H3VO4 ácido tetraoxovanádico(V) H2SiO3 ácido trioxosilícico(IV) H4SiO4 ácido tetraoxosilícico(IV) HIO4 ácido tetraoxoyódico(VII) H5IO6 ácido hexaoxoyódico(VII)

Ejemplos IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

HBO2 dioxidoborato de hidrógeno H3BO3 trioxidoborato de trihidrógeno HVO3 trioxidovanadato de hidrógeno H3VO4 tetraoxidovanadato de trihidrógeno H2SiO3 trioxidosilicato de dihidrógeno H4SiO4 tetraoxidosilicato de tetrahidrógeno HIO4 tetraoxidoyodato de hidrógeno H5IO6 hexaoxidoyodato de pentahidrógeno

Ejemplos IUPAC (DE HIDRÓGENO)

(32)

32

H3VO4 trihidrógeno(tetraoxidovanadato) H2SiO3 dihidrógeno(trioxidosilicato) H4SiO4 tetrahidrógeno(tetraoxidosilicato) HIO4 hidrógeno(tetraoxidoyodato) H5IO6 pentahidrógeno(hexaoxidoyodato)

Ejemplos IUPAC (DE ADICIÓN)

HBO2 (OH)OB hidroxidooxidoboro H3BO3 (OH)3B trihidroxidoboro

HVO3 (OH)O2V hidroxidodioxidovanadio H3VO4 (OH)3OV trioxidomonoxidovanadio H2SiO3 (OH)2OSi dihidroxidomonoxidosilicio H4SiO4 (OH)4Si tetrahidroxidosilicio HIO4 (OH)O3I hidroxidotrioxidoyodo

H5IO6 (OH)5OI pentahidroxidomonoxidoyodo

3.

OXOÁCIDOS

DI-, TRI-,

TETRA-Algunos oxoácidos se condensan o polimerizan, es decir, sus moléculas se unen entre sí, eliminando en el proceso una o varias moléculas de agua. Por esta razón existen en ocasiones varios oxoácidos distintos del mismo elemento actuando con la misma valencia.

Para poder distinguir unos ácidos de otros se utilizan en este caso los prefijos di-, tri-, tetra-,…

Formulación

1 Se suman el número de moléculas de ácido que se polimerizan, que suelen ser dos o más.

2 Se eliminan tantas moléculas de agua como moléculas de ácido se han unido, menos una. (Esta regla tiene muchas excepciones).

Ejemplos

El ácido sulfuroso se dimeriza uniéndose de dos en dos moléculas y eliminándose una molécula de agua.

H2SO3 + H2SO3 H4S2O6 H4S2O6 – H2O H2S2O5 El ácido sulfúrico se comporta de igual manera.

2 H2SO4 H4S2O8 H4S2O8 – H2O H2S2O7

El ácido ortofosfórico se puede unir de dos en dos o de tres en tres dando lugar a dos oxoácidos condensados diferentes.

(33)

33

H6P2O8 – H2O H4P2O7

O bien 3 H3PO4 H9P3O12 H9P3O12 – 2 H2O H5P3O10

El ácido metavanádico se polimeriza uniéndose de 10 en 10 moléculas y eliminando solamente dos moléculas de agua

10 HVO3 H10V10O30 H10V10O30 – 2 H2O → H6V10O28

Nomenclatura

CLÁSICA Ácido (prefijo1)(prefijo2)(elemento)(sufijo)

 (Prefijo 1) en este caso se utilizan los prefijos

di- (o piro-) cuando se unen 2 moléculas tri- cuando se unen 3 moléculas tetra- cuando se unen 4 moléculas

… y así sucesivamente para un número cualquiera de moléculas del oxoácido que se unan.

 (Prefijo 2) Es el prefijo normal del oxoácido (si lo tiene) que puede ser como ya hemos visto per- o hipo-.

 Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

Ejemplos CLÁSICA

H2S2O5 ácido disulfuroso (ácido pirosulfuroso) H2S2O7 ácido disulfúrico (ácido pirosulfúrico) H4P2O7 ácido difosfórico (ácido pirofosfórico) H5P3O10 ácido trifosfórico

H6V10O28 ácido decavanádico

STOCK Y IUPAC

Se conserva el modo de nomenclatura habitual de los oxoácidos

Ejemplos STOCK

H2S2O5 pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno H2S2O7 heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno H4P2O7 heptaoxodifosfato(V) de hidrógeno H5P3O10 decaoxotrifosfato(V) de hidrógeno

(34)

34

Ejemplos STOCK (FUNCIONAL)

H2S2O5 ácido pentaoxodisulfúrico(IV) H2S2O7 ácido heptaoxodisulfúrico(VI) H4P2O7 ácido heptaoxodifosfórico(V) H5P3O10 ácido decaoxotrifosfórico(V)

H6V10O28 ácido octocosaoxodecavanádico(VI)

Ejemplos IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

H2S2O5 pentaoxidodisulfato de dihidrógeno H2S2O7 heptaoxidodisulfato de dihidrógeno H4P2O7 heptaoxidodifosfato de tetrahidrógeno H5P3O10 decaoxidotrifosfato de pentahidrógeno

H6V10O28 octocosaoxidodecavanadato de hexahidrógeno

Ejemplos IUPAC (DE HIDRÓGENO)

H2S2O5 dihidrogeno(pentaoxidodisulfato) H2S2O7 dihidrogeno(heptaoxidodisulfato) H4P2O7 tetrahidrogeno(heptaoxidodifosfato) H5P3O10 pentahidrogeno(decaoxidotrifosfato)

H6V10O28 hexahidrogeno(octocosaoxidodecavanadato)

Ejemplos IUPAC (DE ADICIÓN)

H2S2O5 (OH)2O3S2 dihidroxidotrioxidodiazufre H2S2O7 (OH)2O5S2 dihidroxidopentaoxidodiazufre H4P2O7 (OH)4O3P2 tetrahidroxidotrioxidodifosforo H5P3O10 (OH)5O5P3 pentahidroxidopentaoxidotrifosforo H6V10O28 (OH)6O22V10 hexahidroxidodocosaoxidodecavanadio

4.

PEROXOÁCIDOS

Se forman a partir de otros oxoácidos en los que se sustituye un grupo oxo ( –) por un grupo peroxo ( ). En la práctica se distinguen porque contienen un átomo de oxígeno más que el oxoácido del cual se obtienen.

(35)

35

Formulación

1 Se escribe la fórmula del oxoácido de partida y se añade un átomo más de oxígeno.

2 No se simplifica aunque sea posible hacerlo.

Ejemplos

El ácido nítrico forma el siguiente peróxoácido. HNO3 → HNO4

El ácido sulfúrico se comporta de igual manera. H2SO4 → H2SO5

El ácido disulfúrico también forma el peroxoácido siguiente: H2S2O7 → H2S2O8 (no se simplifica)

Nomenclatura

CLÁSICA Ácido peroxo(prefijo)(elemento)(sufijo)

(Prefijo) Es el prefijo del oxoácido de partida (si lo tiene). Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente. También es muy común decir peroxi- en vez de

peroxo-.

Ejemplos CLÁSICA

HNO4 ácido peroxonítrico H2SO5 ácido peroxosulfúrico

H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico (peroxopirosulfúrico)

STOCK (Prefijo)oxo peroxo(prefijo)(elemento)ato(NOX) de hidrógeno

El prefijo delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula.

El prefijo delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

Ejemplos

(36)

36 STOCK FUNCIONAL Ácido (prefijo)oxo peroxo(prefijo)(elemento)ico(NOX)

Los prefijos obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

Ejemplos

HNO4 ácido dioxoperoxonítrico(V) H2SO5 ácido trioxoperoxosulfúrico(VI) H2S2O8 ácido hexaoxoperoxodisulfúrico(VI)

IUPAC Se mantiene el sistema habitual ya estudiado. Hay que nombrar el grupo peróxido después del óxido y con las mismas normas que el resto de los grupos y elementos.

Ejemplos IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

HNO4 dioxidoperoxidonitrato de hidrógeno H2SO5 trioxidoperoxidosulfato de dihidrógeno H2S2O8 hexaoxidoperoxidodisulfato de dihidrógeno

Ejemplos IUPAC (DE HIDRÓGENO)

HNO4 hidrogeno(dioxidoperoxidonitrato) H2SO5 dihidrogeno(trioxidoperoxidosulfato) H2S2O8 dihidrogeno(hexaoxidoperoxidodisulfato)

5.

TIOÁCIDOS

Al igual que los peroxoácidos también se forman a partir de otros oxoácidos en los que se sustituye un grupo oxo ( –) en este caso por un grupo tio (). En la práctica se obtienen cambiando un átomo de oxígeno O por otro de azufre S. En ocasiones se pueden formar tioácidos sustituyendo dos o más oxígenos por igual número de azufres.

Formulación

1 Se escribe la fórmula del oxoácido de partida, se quita un átomo de O y se añade uno de oxígeno.

2 No se simplifica aunque sea posible hacerlo.

Ejemplos

El ácido sulfúrico forma el siguiente tioácido H2SO4 → H2S2O3

(37)

37

El ácido sulfuroso tambien forma el correspondiente tioácido

H2SO3 → H2S2O2 (No se simplifica)

El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) también forma el tioácido siguiente H3PO4 → H3PSO3

El ácido fosfórico (ácido ortofosfórico) también forma un tioácido sustituyendo dos átomos de oxígeno

H3PO4 → H3PS2O2

Nomenclatura

CLÁSICA Ácido (prefijo1)tio(prefijo2)(elemento)(sufijo)

 (Prefijo1) Corresponde al número de átomos de oxígeno sustituidos por azufre y son di-, tri-…

 (Prefijo2) Es el prefijo del oxoácido de partida (si lo tiene). Los sufijos podrán ser -oso o -ico, según sea el del oxoácido correspondiente.

En la práctica se parte del nombre del oxoácido inicial y se le añade el prefijo tio-.

Ejemplos CLÁSICA

H2S2O3 ácido tiosulfúrico H2S2O2 ácido tiosulfuroso H3PSO3 ácido tiofosfórico H3PS2O2 ácido ditiofosfórico

STOCK (Prefijo 1)oxo(prefijo 2)tio(Prefijo3)(Elemento)ato(NOX) de hidrógeno

El prefijo 1 delante de oxo corresponde al numeral griego que coincide con el subíndice del oxígeno en la fórmula.

El prefijo 2 delante del tio será el del numeral que coincida con el número de oxígenos sustituidos. Casi siempre es 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

El prefijo 3 delante del nombre del elemento será el del numeral que coincida con el subíndice de dicho elemento. En muchas ocasiones es un 1 y por tanto se puede omitir su prefijo mono.

Ejemplos

(38)

38 STOCK FUNCIONAL

Ácido (prefijo1)oxo(prefijo2)tio(prefijo3)(elemento)ico(NOX)

Los prefijos obedecen las mismas normas que hemos visto en la nomenclatura de Stock anterior.

Ejemplos

H2S2O3 ácido trioxotiosulfúrico(VI) H2S2O2 ácido dioxotiosulfato(IV) H3PSO3 ácido trioxotiofosfato(V) H3PS2O2 ácido dioxoditiofosfato(V)

IUPAC Se mantiene el sistema habitual ya estudiado para otros tipos de ácidos incluyendo en la composición el grupo tio y por tanto nombrándolo.

Ejemplos IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

H2S2O3 trioxidotiosulfato de dihidrógeno H2S2O2 dioxidotiosulfato de dihidrógeno H3PSO3 trioxidotiofosfato de trihidrógeno H3PS2O2 dioxidoditiofosfato de trihidrógeno

Ejemplos IUPAC (DE HIDRÓGENO)

H2S2O3 dihidrógeno(trioxidotiosulfato) H2S2O2 dihidrógeno(dioxidotiosulfato) H3PSO3 trihidrógeno(trioxidootiofosfato) H3PS2O2 trihidrógeno(dioxidoditiofosfato)

6.

OXISALES

Se pueden denominar oxisales, oxosales o sales oxoácidas y son compuestos ternarios formados por la combinación de un metal, oxígeno y un no-metal. Se consideran como derivados de los oxoácidos, al sustituir el hidrógeno que contienen éstos por átomos de un metal.

Poseen un enlace iónico entre el metal en forma de catión y el resto de los elementos que constituyen el anión, donde el oxígeno y el no-metal están unidos por enlaces covalentes.

(39)

39

Formulacion

1 Partiendo del oxoácido correspondiente, se sustituye el símbolo del H por el del metal.

2 El subíndice que corresponde al metal es el que tenía el H en el oxácido. 3 Se encierra entre paréntesis el resto de la fórmula y se le coloca el subíndice

que coincide con la valencia o NOX con la que actúa el metal.

4 Se simplifica, si es posible, y se elimina el paréntesis si su subíndice es 1.

Ejemplos

El ácido clórico con el sodio forma la siguiente oxisal: HClO3 → Na(ClO3)1 → NaClO3

El ácido sulfúrico con el hierro puede formar dos oxisales, una con cada valencia posible del hierro.

H2SO4 → Fe2(SO4)2 → FeSO4 H2SO4 → Fe2(SO4)3

El ácido carbónico con el bario formará la siguiente oxisal: H2CO3 → Ba2(CO3)2 → BaCO3

El ácido permangánico con el potasio forma la siguiente oxisal: HMnO4 → K(MnO4)1 → KMnO4

El ácido dicrómico con la plata también forma una oxisal: H2Cr2O7 → Ag2(Cr2O7)1 → Ag2Cr2O7

El ácido tiosulfúrico forma con el cobalto la oxisal siguiente: H2S2O3 → Co2(S2O3)3

Nomenclatura

CLÁSICA (Prefijo)(elemento)(sufijo) (metal)(sufijo)

Los prefijos y sufijos para el no-metal son los siguientes: a) NOX más alto per- -ato

b) Siguiente -ato

c) Siguiente -ito

d) NOX más bajo hipo- -ito

Los Sufijos para el metal son los siguientes: a) Mayor NOX -ico

b) Menor NOX -oso

Ejemplos

(40)

40

Fe(SO4)3 sulfato férrico BaCO3 carbonato bárico KMnO4 permanganato potásico Ag2Cr2O7 dicromato argéntico Co2(S2O3)3 tiosulfato cobáltico

STOCK (Prefijo)(elemento)(sufijo) de (metal)(NOX)

Los prefijos y sufijos son los mismos que en la nomenclatura clásica. Si el elemento metálico posee un solo número de oxidación entonces no se suele indicar entre paréntesis.

Ejemplos

NaClO3 clorato de sodio FeSO4 sulfato de hierro(II) Fe(SO4)3 sulfato de hierro(III) BaCO3 carbonato de bario KMnO4 permanganato de potasio Ag2Cr2O7 dicromato de plata Co2(S2O3)3 tiosulfato de cobalto(III)

IUPAC-STOCK

(Prefijo 1)oxo(prefijo 2)(elemento)ato(NOX) de (metal)(NOX)

Cuando el Metal solo tiene una valencia o NOX se pueden omitir los números romanos correspondientes que están entre paréntesis. Este tipo de nomenclatura dejó de ser normativa en 2005 y la IUPAC la reemplazó por otras formas alternativas.

Ejemplos

NaClO3 trioxoclorato(V) de sodio FeSO4 tetraoxosulfato(VI) de hierro(II) Fe(SO4)3 tetraoxosulfato(VI)de hierro(III) BaCO3 trioxocarbonato(IV) de bario KMnO4 tetraoxomanganato(VII) de potasio Ag2Cr2O7 heptaoxodicromato(VI) de plata Co2(S2O3)3 trioxodisulfato(VI) de cobalto(III)

IUPAC (DE COMPOSICIÓN)

(Prefijo1)(prefijo )oxido(prefijo )(elemento)ato de (prefijo )(metal)

El prefijo 1 será bis-, tris-,… y coincidirá con el subíndice del paréntesis, si lo hay.

(41)

41

Ejemplos

NaClO3 trioxidoclorato de sodio FeSO4 tetraoxidosulfato de hierro Fe(SO4)3 tris(tetraoxidosulfato) de hierro BaCO3 trioxidocarbonato de bario KMnO4 tetraoxidomanganato de potasio Ag2Cr2O7 heptaoxidodicromato de diplata Co2(S2O3)3 tris(trioxidodisulfato) de dicobalto

7.

HIDRÓXIDOS

Estos compuestos ternarios están formados por la unión, mediante enlace iónico, de un metal con el anión hidróxido (OH–). También se denominan bases debido a su comportamiento alcalino. Existe un hidróxido especial que se produce por la unión del catión amonio (NH4+) con el anión hidróxido (OH–) produciéndose el denominado hidróxido amónico.

Formulación

1 Se escribe en primer lugar el símbolo del metal, y a continuación el grupo OH 2 Al metal no se le coloca ningún subíndice.

3 Al grupo OH se le asigna un subíndice que coincide con la valencia con la que actúa el metal. Si ésta es superior a 1, el grupo OH se encierra dentro de un paréntesis.

Ejemplos

El Litio forma el hidróxido LiOH

El bario Ba(OH)2

El hierro puede formar dos hidróxidos con sus dos NOX Fe(OH)2 Fe(OH)3 El cromo con su NOX 2+ forma el hidróxido Cr(OH)2 El catión amonio forma el hidróxido NH4OH El hidróxido que forma el potasio es KOH

Nomenclatura

CLÁSICA Hidróxido (metal)(sufijo)

(42)

42

Ejemplos

LiOH hidróxido lítico Ba(OH)2 hidróxido bárico Fe(OH)2 hidróxido ferroso Fe(OH)3 hidróxido férrico Cr(OH)2 hidróxido cromoso NH4OH hidróxido amónico KOH hidróxido potásico

STOCK Hidróxido de (metal)(NOX)

Si el metal solo tiene una valencia posible se puede suprimir el paréntesis con la valencia o NOX.

Ejemplos

LiOH hidróxido de litio Ba(OH)2 hidróxido de bario Fe(OH)2 hidróxido de hierro(II) Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III) Cr(OH)2 hidróxido de cromo(II) NH4OH hidróxido de amonio KOH hidróxido de potasio

IUPAC (Prefijo)hidróxido de (metal)

Los prefijos son los numerales griegos mono-, di-, tri-… que coinciden con el subíndice del paréntesis que encierra al grupo OH. Como es habitual el prefijo mono- se puede omitir si el elemento solo forma ese hidróxido.

Ejemplos

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