FORMULACIÓN INORGÁNICA
Podemos clasificar las sustancias en dos grandes grupos: las sustancias inorgánicas, y las orgánicas. Las inorgánicas son aquellas sustancias que existen independientemente de la vida. No son sustancias de estructura compleja. Sin embargo, las sustancias orgánicas pueden llegar a ser extremadamente complejas, y son sustancias los seres vivos forman, aunque esto no quiere decir que no se puedan sintetizar en un laboratorio con la suficiente tecnología. La mayoría de las sustancias conocidas son orgánicas, ya que al formar moléculas complejas hay más posibilidades de formar estructuras distintas. Las sustancias orgánicas están íntimamente relacionadas con el elemento carbono, puesto que realmente se tratan de moléculas cuya estructura principal es una cadena de átomos de carbono enlazados. En estos apuntes, nos vamos a preocupar de cómo formular y nombrar las sustancias inorgánicas, cuya estructura veremos que no son muy complicadas.
1.- Valencias
Se define la valencia de un elemento como el número de hidrógenos con el que se puede enlazar; puede tener una única valencia o varias. Si nos imaginamos el átomo de hidrógeno como una pequeña bolita con un “gancho” para enlazarse a otros átomos:
Entonces, el oxígeno por ejemplo tiene valencia 2 porque este se une con 2 hidrógenos:
Sin embargo, el hierro tiene valencia 2 y también valencia 3 porque dependiendo del entorno, un átomo de hierro se puede unir con 2 hidrógenos o con 3:
No hay que imaginarse estos “ganchos” orientados de una cierta manera fija, sino que podemos moverlos como nos parezca, ya que con este modelo, no se pretende ver la forma que tienen las moléculas, sino simplemente cómo encajan.
2.- Número de oxidación
El número de oxidación de un elemento se define como la carga que un elemento tiene en un ion, en una molécula o en una red cristalina suponiendo que los electrones que forman los enlaces se han desplazado totalmente hacia el elemento más electronegativo (más a la derecha en la tabla periódica, y más arriba, exceptuando el grupo 18). Para el caso de átomos individuales, sin enlazar, tienen número de oxidación cero, y si está ionizado es igual a la carga del ion. Por eso, el número de oxidación puede ser positivo (pierde electrones) o negativo (gana electrones).
Este número tiene una estrecha relación con las valencias, y de hecho muchas veces se suele confundir ambos términos. En la siguiente tabla periódica presentamos los principales números de oxidación de los elementos más habituales, que deberás aprender:
3.- Sustancias simples
Las sustancias puras pueden ser de dos tipos: sustancias formadas por átomos del mismo elemento, a las que llamaremos sustancias simples (también se les llama sustancias elemento o simplemente elementos), y sustancias formadas por átomos de distintos elementos, a las que llamamos compuestos. Veamos cómo la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), nos aconseja que se nombren las distintas sustancias. Esto depende del tipo de sustancia que sea. Veamos:
a) Sin ionizar
Si la sustancia está formada por una red ordenada de átomos del mismo tipo (cuando se encuentra en estado sólido), se formula escribiendo simplemente el símbolo del elemento. Todos los metales son de este tipo. En este grupo incluimos a los gases nobles.
Si en caso contrario, la sustancia está formada por moléculas (agrupaciones de átomos), se formula escribiendo el símbolo del elemento, seguido de un subíndice que nos dice cuántos átomos forman la molécula.
El oxígeno (O2) está constituido por moléculas, cada una de ellas formada por dos átomos de oxígeno. Sin embargo, el hierro (Fe), en estado sólido está formado por una estructura constituida por una cantidad enorme de átomos de hierro ordenados.
Cristales
Fe: Hierro Ag: Plata Au: Oro C: Carbono Si: Silicio Cu: Cobre Hg: Mercurio K: Potasio He: Helio Ne: Neón
Moleculares
H2: Hidrógeno, o hidrógeno diatómico o molecular. Dihidrógeno N2: Nitrógeno, o nitrógeno diatómico o molecular. Dinitrógeno F2: Flúor, o flúor diatómico o molecular. Diflúor
O2:Oxígeno, o oxígeno diatómico o molecular. Dioxígeno Cl2: Cloro, o cloro diatómico o molecular. Dicloro
b) Cationes monoatómicos
Un catión es un átomo que ha dejado de ser neutro debido a que ha perdido electrones. Por lo tanto ha quedado cargado positivamente. Todas estas sustancias son metales (más el hidrógeno), que son las únicas sustancian que se ionizan positivamente de manera estable. La carga eléctrica es precisamente la valencia del elemento. Se nombran anteponiendo la palabra ion seguido del nombre del elemento y entre paréntesis la valencia con un signo más delante.
H+: Ion hidrógeno (+1) Mn3+: Ion manganeso (+3) Na+: Ion sodio (+1)
Cu+: Ion cobre (+1) Cu2+: Ion cobre (+2);
Ca2+: Ion calcio (+2) Al3+: Ion aluminio (+3) Pb4+: Ion plomo (+4) Mn2+: Ion manganeso (+2) Cr6+: Ion cromo (+6)
c) Aniones monoatómicos
Un anión es un átomo que ha ganado electrones, por tanto, está cargado negativamente. Esto le ocurre a los no metales (más el hidrógeno). La carga del ión estable coincide con la valencia negativa que tiene el elemento.
Se nombran añadiendo el sufijo –uro al nombre del elemento. Puede haber alguna variación como con el hidrógeno, el oxígeno, el azufre...
H-: Ion hidruro F-: Ion fluoruro Cl-: Ion cloruro Br-: Ion bromuro I-: Ion yoduro O2-: Ion óxido
S2-: Ion sulfuro Se2-: Ion seleniuro Te2-: Ion telururo N3-: Ion nitruro B3-: Ion boruro P3-: Ion fosfuro
4.- Compuestos
En un compuesto aparecerán los símbolos de los distintos elementos que forman el compuesto con un numerito como subíndice (si es un uno no se pone) que nos indica cuántos átomos de ese elemento hay en una molécula del compuesto, en el caso de que esté formado por moléculas. En el caso de que el compuesto esté formado por una red cristalina, cuando está en estado sólido, los subíndices nos dicen la proporción en la que se encuentran los elementos en la red.
Vemos que el sulfuro de potasio (K2S), en estado sólido es una red ordenada de átomos, donde por cada átomo de azufre (S) hay dos de potasio (K). Los compuestos binarios son aquellos compuestos formados por dos tipos de elementos. La manera de formularlos es siempre la misma; hay que hacer tres pasos: 1º- Se escriben los símbolos de los dos elementos en el orden en el que se encuentren en la tabla, de izquierda a derecha.
2º- Se cruzan las valencias (no se escriben los signos ni los unos).
3º- Si se pueden simplificar los subíndices dividiendo por un mismo número, se hace. Veamos distintos tipos de compuestos binarios.
a) Óxidos
Es la unión del oxígeno (con valencia -2) con otro elemento con valencia positiva. Si el otro elemento es un metal, hablamos de un óxido metálico, y si es un no metal, decimos que se trata de un óxido no metálico o anhídrido. Los anhídridos son sustancias que al añadirle agua, forman ácidos. Esto no les ocurre a los óxidos metálicos. El oxígeno no forma óxidos con los haluros (elementos del grupo 17).
α) Nomenclatura sistemática
Todos ellos se nombran anteponiendo a la palabra óxido, el prefijo que nos diga cuántos átomos de oxígeno hay, y después el nombre del otro elemento anteponiéndole también el prefijo que nos indique cuántos átomos de este otro elemento hay, excepto si es uno, que se omite el prefijo “mono”.
Prefijos: 1, mono-; 2, di-; 3, tri-; 4, tetra-; 5, penta-; 6, hexa-; 7, hepta-; 8, octa-; 9, nona-; 10, deca-. β) Nomenclatura de Stock
Se dice “óxido de” seguido del elemento del que se trate, y con números romanos entre paréntesis se indica la valencia con la que actúa el elemento en el caso de que tenga más de una valencia.
Nomenclatura Sistemática
Óxidos metálicos
Li2O : Monóxido de dilitio CaO: Monóxido de calcio MgO: Monóxido de magnesio
Nomenclatura de Stock
Óxidos metálicos
Al2O3: Trióxido de dialuminio PbO: Monóxido de plomo PbO2: Dióxido de plomo Co2O3: Trióxido de dicobalto CoO: Monóxido de cobalto SnO2: Dióxido de estaño SnO: Monóxido de estaño MnO: Monóxido de manganeso Mn2O3: Trióxido de dimanganeso MnO2: Dióxido de manganeso MnO3: Trióxido de manganeso Mn2O7: Heptaóxido de dimanganeso FeO: Monóxido de hierro
Fe2O3: Trióxido de dihierro PtO: Monóxido de platino PtO2: Dióxido de platino Cu2O: Monóxido de dicobre CuO: Monóxido de cobreo Ag2O: Monóxido de diplata Au2O: Monóxido de dioro Au2O3: Trióxido de dioro ZnO: Monóxido de cinc Hg2O: Monóxido de dimercurio HgO: Monóxido de mercurio CrO: Monóxido de cromo Cr2O3: Trióxido de dicromo CrO3: Trióxido de cromo SiO2: Dióxido de silicio Óxidos no metálicos
CO2: Dióxido de carbono CO: Monóxido de carbono P2O3: Trióxido de difósforo P2O5: Pentaóxido de difósforo Sb2O3: Trióxido de diantimonio Sb2O5: Pentaóxido de diantimonio SO: Monóxido de azufre
SO2: Dióxido de azufre
Al2O3: Óxido de aluminio PbO: Óxido de plomo (II) PbO2: Óxido de plomo IV Co2O3: Óxido de cobalto (III) CoO: Óxido de cobalto (II) SnO2: Óxido de estaño (IV) SnO: Óxido de estaño (II) MnO: Óxido de manganeso (II) Mn2O3: Óxido de manganeso (III) MnO2: Óxido de manganeso (IV) MnO3: Óxido de manganeso (VI) Mn2O7: Óxido de manganeso (VII) FeO: Óxido de hierro (II)
Fe2O3: Óxido de hierro (III) PtO: Óxido de platino (II) PtO2: Óxido de platino (IV) Cu2O: Óxido de cobre (I) CuO: Óxido de cobreo (II) Ag2O: Óxido de plata Au2O: Óxido de oro (I) Au2O3: Óxido de oro (III) ZnO: Óxido de cinc
Hg2O: Óxido de mercurio (I) HgO: Óxido de mercurio (II) CrO: Óxido de cromo (II) Cr2O3: Óxido de cromo (III) CrO3: Óxido de cromo (VI) SiO2: Óxido de silicio Óxidos no metálicos
SO3: Trióxido de azufre B2O3: Trióxido de diboro N2O: Monóxido de dinitrógeno N2O3: Trióxido de dinitrógeno N2O5: Pentaóxido de dinitrógeno H2O: Monóxido de dihidrógeno (agua)
SO3: Óxido de azufre (VI) B2O3: Óxido de boro
N2O: Óxido de nitrógeno (I) N2O3: Óxido de nitrógeno (III) N2O5: Óxido de nitrógeno (V) H2O: Óxido de hidrógeno (agua)
Cuando veas una fórmula, comprueba que al sumar las valencias (número de oxidación) de los elementos que actúan (teniendo en cuenta los subíndices, que nos dicen cuántos elementos hay, y teniendo en cuenta los signos), siempre nos tiene que salir cero. Salvo que se trate de un ión que deberá salir la carga del ion.
Por ejemplo, en la fórmula N2O5 vemos que el nitrógeno actúa con valencia +5 y el oxígeno con -2 (que es la única que tiene), y que se cumple que (+5)·2+(-2)·5=0.
b) Peróxidos
Se trata de la unión de un elemento metálico con valencia +1 o +2 (más el hidrógeno con valencia +1) con dos átomos de oxígeno unidos (O2). Los dos átomos de oxígeno unidos, se comportan como un elemento con valencia -2 (en realidad cada oxígeno actúa con valencia -1). Se formula como hemos explicado en el caso anterior, pero no se puede simplificar el 2 que lleva el oxígeno.
α) Nomenclatura sistemática
H2O2: Dióxido de dihidrógeno (agua oxigenada) Na2O2: Dióxido de disodio
BeO2: Dióxido de berilio Cu2O2: Dióxido de dicobre CuO2: Dióxido de cobre
β) Nomenclatura de Stock
H2O2: Peróxido de hidrógeno Na2O2: Peróxido de sodio BeO2: Peróxido de berilio Cu2O2: Peróxido de cobre (I) CuO2: Peróxido de cobre (II)
c) Hidruros
Es la unión del hidrógeno con otro elemento de la tabla periódica. c1) Hidruros metálicos
Si el otro elemento es un metal, estamos hablando de los hidruros metálicos. En este caso, el hidrógeno se escribe en segundo lugar, y actúa con valencia -1, mientras que el metal, actúa lógicamente con valencia positiva.
Por la nomenclatura Sistemática, se nombra diciendo “hidruro” con su prefijo de cantidad, y el nombre del metal con su prefijo, salvo que sea uno. Por la nomenclatura de Stock, se dice “hidruro de”, y el elemento que se trate, usando números romanos para indicar su valencia en el caso de que tenga varias. α) Nomenclatura sistemática
LiH: Monohidruro de litio NaH: Monohidruro de sodio KH: Monohidruro de potasio CsH: Monohidruro de cesio
β) Nomenclatura de Stock
BeH2: Dihidruro de berilio MgH2: Dihidruro de magnesio CaH2: Dihidruro de calcio AlH3: Trihidruro de aluminio SiH2: Dihidruro de silicio SiH4: Tetrahidruro de silicio SnH2: Dihidruro de estaño SnH4: Tetrahidruro de estaño PbH2: Dihidruro de plomo PbH4: Tetrahidruro de plomo CuH: Monohidruro de cobre
BeH2: Hidruro de berilio MgH2: Hidruro de magnesio CaH2: Hidruro de calcio AlH3: Hidruro de aluminio SiH2: Hidruro de silicio (II) SiH4: Hidruro de silicio (IV) SnH2: Hidruro de estaño (II) SnH4: Hidruro de estaño (IV) PbH2: Hidruro de plomo (II) PbH4: Hidruro de plomo (IV) CuH: Hidruro de cobre (I)
c2) Hidruros no metálicos
Si el otro elemento es un no metal, tenemos los hidruros no metálicos. En este caso, el hidrógeno actúa con su valencia +1. Los hidruros no metálicos los podemos dividir en haluros e hidruros volátiles. En este caso de los haluros, el hidrógeno actúa con la valencia +1, y lo escribimos en primer lugar. El no metal es del grupo 16 o 17 y actúa con su valencia negativa. Se nombran como si se trataran de un anión (terminando en “uro” el no metal), con el prefijo necesario, seguido de “de hidrógeno”.
Los haluros son sustancias normalmente gaseosas en las condiciones de la Tierra y que se disuelven muy bien en agua, formando una disolución ácida. Si esta sustancia la tenemos mezclada en agua formando un ácido, entonces se nombra de otra manera. Se dice la palabra ácido seguido del no metal añadiendo el sufijo “hídrico”. En este caso, detrás de la fórmula se suele poner “aq” o “ac” para indicar que está mezclado con agua, pero no es obligatorio.
c2.1) Haluros (en agua = aq o también ac) En estado puro
HF: Fluoruro de hidrógeno HCl: Cloruro de hidrógeno HBr: Bromuro de hidrógeno HI: Yoduro de hidrógeno H2S: Sulfuro de hidrógeno H2Se: Seleniuro de hidrógeno H2Te: Telururo de hidrógeno
Disueltos en agua
c2.2) Hidruros volátiles
Por último, los hidruros volátiles. Son la unión del hidrógeno (con valencia +1) con un elemento no metálico de los grupos 13, 14 o 15, actuando con su valencia negativa. Ahora el hidrógeno se escribe en segundo lugar (salvo con el O). Estas sustancias no forman ácidos. Tienen nombres propios, pero se pueden nombrar siguiendo la nomenclatura Sistemática con los prefijos.
NH3: Trihidruro de nitrógeno / Amoniaco PH3: Trihidruro de fósforo / Fosfano AsH3: Trihidruro de arsénico / Arsano SbH3: Trihidruro de antimonio / Estibano
BH3: Trihidruro de boro / Borano CH4: Tetrahidruro de carbono / Metano SiH4: Tetrahidruro de silicio / Silano H2O: Dihidruro de oxígeno / Agua
d) Cationes poliatómicos
Son cationes de moléculas, no de átomos simples como hasta ahora hemos visto. Sólo veremos dos, que tienen nombres propios.
NH 4
+
: ion amonio
H 3O
+
: ion hidrónio o ion oxonio
El amonio se puede comportar a veces como si fuera un elemento NH
4 con valencia +1 para enlazarlo con otros elementos (ya lo veremos).
e) Sales binarias
Podemos considerar dos grupos, las sales neutras y las sales volátiles. e1) Sales neutras
Es la unión de un metal (con su valencia positiva) y un no metal (con su valencia negativa). Se pueden nombrar por la nomenclatura Sistemática o la de Stock, como ya sabemos.
α) Nomenclatura sistemática
CaF2: Difluoruro de calcio AlBr3: Tribromuro de aluminio FeCl2: Dicloruro de hierro FeCl3: Tricloruro de hierro CuBr: Monobromuro de cobre CuBr2: Dibromuro de cobre AlI3: Triyoduro de aluminio MnS: Monosulfuro de manganeso MnS2: Disulfuro de manganeso MnS3: Trisulfuro de manganeso Mg3N2: Dinitruro de trimagnesio Ni2Si: Siliciuro de diníquel
β) Nomenclatura de Stock
CaF2: Fluoruro de calcio AlBr3: Bromuro de aluminio FeCl2: Cloruro de hierro (II) FeCl3: Cloruro de hierro (III) CuBr: Bromuro de cobre (I) CuBr2: Bromuro de cobre (II) AlI3: Yoduro de aluminio
Ni4Si3: Trisiliciuro de tetraníquel CrB: Monoboruro de cromo NH4Cl: Monocloruro de amonio NH4Br: Monobromuro de amonio (NH4)2S: Monosulfuro de diamonio
Ni4Si3: Siliciuro de níquel (III) CrB: Boruro de cromo (III) NH4Cl: Cloruro de amonio NH4Br: Bromuro de amonio (NH4)2S: Sulfuro de amonio
e2) Sales volátiles
Es la unión entre dos no metales. El no metal que aparezca en la tabla periódica más a la derecha, se escribe a la derecha y actúa con su valencia negativa. El otro no metal va a la izquierda y actúa con su valencia positiva. Si los dos no metales estuvieran en la misma columna, el que se pone a la derecha y con valencia negativa es el elemento que está más arriba. El oren es: de izquierda a derecha:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F. α) Nomenclatura sistemática
CBr
4: Tetrafluoruro de carbono CBr
2: Difluoruro de carbono NCl: Monocloruro de nitrógeno NCl
3: Tricloruro de nitrógeno NCl
5: Pentacloruro de nitrógeno BN
3: Trinitruro de boro SiC: Monocarburo de silicio IF: Monofluoruro de yodo IF
3: Trifluoruro de yodo IF
5: Pentafluoruro de yodo IF
7: Heptafluoruro de yodo
β) Nomenclatura de Stock
CBr
4: Bromuro de carbono (IV) CBr
2: Bromuro de carbono (II) NCl: Cloruro de nitrógeno (I) NCl
3: Cloruro de nitrógeno (III) NCl
5: Cloruro de nitrógeno (V) BN
3: Nitruro de boro SiC: Carburo de silicio IF: Fluoruro de yodo (I) IF
3: Fluoruro de yodo (III) IF
5: Fluoruro de yodo (V) IF
f) Haluros de oxígeno
Es la unión de un haluro (grupo 17), con una valencia positiva con el oxígeno con valencia -2. El oxígeno se escribe a la izquierda. Se utiliza la nomenclatura sistemática. Con flúor actúa con su única valencia -1 y el oxígeno con valencia +2 (no me preguntes más).
Nomenclatura sistemática
O7Cl2: Dicloruro de heptaoxígeno O5Cl2: Dicloruro de pentaoxígeno O3Cl2: Dicloruro de trioxígeno OCl2: Dicloruro de oxígeno OF2: Difluoruro de oxígeno
O5Br2: Dibromuro de pentaoxígeno O7I2: Diyoduro de heptaoxígeno O3I2: Diyoduro de trioxígeno
g) Hidróxidos
Es la unión de un metal con el anión hidróxido OH-. El ion hidróxido se comporta como un elemento de fórmula OH con valencia -1. Se nombra diciendo la palabra hidróxido de elemento metálico en cuestión, sin olvidar los prefijos. Aunque sea un compuesto ternario, puesto que está formado de tres tipos de elementos, podemos seguir formulándolo como si fuera un compuesto binario si consideramos OH como si fuera un elemento con valencia -1. El metal actúa lógicamente con valencia positiva.
α) Nomenclatura sistemática
LiOH: Hidróxido de litio NaOH: Hidróxido de sodio AgOH: Hidróxido de plata Pb(OH)2: Dihidróxido de plomo Pb(OH)4: Tetrahidróxido de plomo Ba(OH)2: Dihidróxido de bario Fe(OH)2: Dihidróxido de hierro Fe(OH)3: Trihidróxido de hierro Cr(OH)2: Dihidróxido de cromo NH4OH: Hidróxido de amonio
β) Nomenclatura de Stock
LiOH: Hidróxido de litio NaOH: Hidróxido de sodio AgOH: Hidróxido de plata
h) Oxoácidos
Es un compuesto ternario. Está formado por el hidrógeno (que se escribe en primer lugar) con valencia +1, seguido de un no metal, con valencia positiva, y por último el oxígeno con su valencia -2. Estos ácidos son los que se obtienen al añadir agua a un anhídrido (óxido no metálico) o a un haluro de oxígeno. La molécula de anhídrido o haluro de oxígeno captura una molécula de agua, formando un oxoácido (también se dice oxiácido u oxácido). La IUPAC aconseja que utilicemos la nomenclatura tradicional. Se nombra anteponiendo la palabra ácido, seguido del no metal con distintos sufijos y prefijos, (puede ser también un metal como el cromo (con valencia +6) o el manganeso con valencia (+4, +6, +7)).
-Si el elemento central de la molécula (el no metal), tiene una única valencia, se nombrará terminando en “ico”.
- Si tiene dos valencias, se utiliza “ico” para la mayor y “oso” para la menor. -Si tiene tres, se usa “ico” para la mayor, “oso” para la siguiente, y el prefijo “hipo” con el sufijo “oso” para la menor.
- Si tiene cuatro, se usan las tres anteriores más el prefijo “per” con el sufijo “ico” para la mayor. Excepción: con el manganeso se utiliza per-… -ico para la valencia 7, -ico para la 6 y -oso para la 4. Veamos cómo podemos formularlos escribiendo la ecuación química de formación de estos oxoácidos a partir de un óxido más agua.
SO3 + H2O → H2SO4 (oxoácido del azufre con valencia 6) SO2 + H2O → H2SO3 (oxoácido del azufre con valencia 4) SO + H2O → H2SO2 (oxoácido del azufre con valencia 2)
O7Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 (oxoácido del cloro con valencia 7) O5Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 (oxoácido del cloro con valencia 5) O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 (oxoácido del cloro con valencia 3) OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO (oxoácido del cloro con valencia 1)
Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 (oxoácido del manganeso con valencia 7) MnO3 + H2O → H2MnO4 (oxoácido del manganeso con valencia 6)
MnO2 + H2O → H2MnO3 (oxoácido del manganeso con valencia 4)
Debemos tener cuidado con los elementos P, As, Sb y B, puesto que estos incorporan tres moléculas de agua.
P2O5 + 3 H2O → H6P2O8 → H3PO4 (oxoácido del fósforo con valencia 5) P2O3 + 3 H2O → H6P2O6 → H3PO3 (oxoácido del fósforo con valencia 3) B2O3 + 3 H2O → H6B2O6 → H3BO3 (oxoácido del boro con valencia 3)
Nomenclatura tradicional
H3BO3: Ácido bórico H2CO3: Ácido carbónico H2CO2: Ácido carbonoso H2SeO4: Ácido selénico H2SeO3: Ácido selenioso H2SeO2: Ácido hiposelenioso H2CrO4: Ácido crómico HNO3: Ácido nítrico HNO2: Ácido nitroso HNO: Ácido hiponitroso H4SiO4 : Ácido silícico
HMnO4: Ácido permangánico H2MnO4: Ácido mangánico H2MnO3: Ácido manganoso HBrO4: Ácido perbrómico HBrO3: Ácido brómico HBrO2: Ácido bromoso HBrO: Ácido hipobromoso H3PO4: Ácido fosfórico H3PO3: Ácido fosforoso H3AsO4: Ácido arsénico H3AsO3: Ácido arsenioso
i) Aniones poliatómicos
Unos proceden de los oxoácidos que ha perdido todos sus átomos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno que se marcha, lo hace ionizado positivamente, luego su electrón queda en la otra parte de la molécula. Así la carga negativa del anión es igual al número de hidrógenos que se marchen.
Se nombra como el ácido, pero sin decir ácido, y si terminaba en “-oso”, ahora decimos “-ito”, y si terminaba en “-ico”, ahora decimos “-ato”.
Un segundo tipo es el ion hidróxido (OH-), que procede de la pérdida del elemento metálico en un hidróxido. Este ion tiene propiedades básicas (la contraria a los ácidos).
Procedente de hidróxidos
OH-: ion hidróxido
Procedentes de oxoáciodos
CO32-: ion carbonato CO22-: ion carbonito SO42-: ion sulfato SO32-: ion sulfito SO22-: ion hiposulfito NO3-: ion nitrato NO2-: ion nitrito NO-: ion hiponitrito MnO4-: ion permanganato
j) Oxisales
Son compuestos ternarios. Proceden de la unión de un metal con un anión poliatómico procedente de un oxoácido. Los aniones poliatómicos se comportan como una molécula que actúa con una valencia negativa igual a su carga eléctrica. Los nombraremos como lo hacíamos con las sales binarias por la nomenclatura de Stock.
No ácidas
Na2CO3: Carbonato de sodio K2SO4: Sulfato de potasio CaSO4: Sulfato de calcio PbSO4: Sulfato de plomo (II) Pb(SO4)2: Sulfato de plomo (IV) FeSO4: Sulfato de hierro (II) Fe2(SO4)3: Sulfato de hierro (III) Ag2SO3: Sulfito de plata
KNO3: Nitrato de potasio
NH4NO3: Nitrato de amonio Ca(NO3)2: Nitrato de calcio KMnO4: Permanganato de potasio Na2CrO4: Cromato de sodio Li3PO4: Fosfato de litio