Curso 2013-14 FQ 3º ESO
ACTIVIDADES DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 3º DE ESO.
1. Expresa las siguientes medidas en unidades del SI e indica el resultado con tres cifras significativas:
a) 1,2 cm b) 36 km/h c) 2,6 mm2 d) 18 atm e) 30°C
2. Una masa de cierto gas a 100°C de temperatura ocupa un volumen de 200 cm3. Si se enfría sin variar su presión hasta 50°C, ¿qué volumen ocupará? ¿En qué ley te basas para
calcularlo? Enúnciala.
3. Un gas se dilata a temperatura constante desde un volumen de 2,4 L hasta un volumen de 5,2 L. Si la presión inicial era de 1,5 atm, ¿cuál es el valor de la presión final?
4. Calcula la temperatura a la que se debe someter a 100 L de gas para reducir su volumen a la mitad si inicialmente estaba a 25°C y no hay cambio de presión
5. ¿Qué dice la ley que has usado para resolverlo?
6. Compara brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr 7. Completa la siguiente tabla:
Especie Símbolo Z A Nº
prot.
Nº neut.
Nº elect.
Configuración electrónica
Capa de valencia
Neón 10 10 10
𝐶𝑎 20 40 2+
Ion
sulfuro 16𝑆 32 2-
Cromo 24 25
Ion
fluoruro 9 10 10
8. Define o explica los conceptos siguientes: a) Número atómico
b) Neutrón c) Isótopo d) Ion
9. ¿Cuál es la diferencia entre número másico y masa atómica? 10.Dada la configuración electrónica externa 4s2
a) Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.
b) Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece? ¿Por qué? ¿De qué elemento se trata?
11.Dada la configuración electrónica externa 3p4
a) Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.
b) Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece? ¿Por qué? ¿De qué elemento se trata?
12. Dada la configuración electrónica externa 3d1
a) Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.
b) Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece? ¿Por qué?
Curso 2013-14 FQ 3º ESO a) Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.
b) Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece? ¿Por qué?
14. El tiene... protones,... neutrones y... electrones. Su configuración electrónica es: ... Pertenece a la zona... grupo... y período... . ¿Por qué?
15. Halla la estructura electrónica del estaño y escribe los números cuánticos correspondientes a los electrones del último nivel. ¿Qué indica cada uno de los números cuánticos?
16. ¿Qué representan los siguientes grupos de números cuánticos? a) (2, 1, -1, ½) b) (3, 2, 0, - ½) c) (4, 3, -1) d) (5, 0, 0)
17. ¿En qué se transforma un átomo cuando se le quita un electrón? ¿Y si se le añade? 18. Explica que se pretende indicar al escribir: Na+, Br-, Ca2+, Al3+
, S2-.
19. El Cl (nº atómico 17, nº másico 37). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen? ¿Cuántos electrones tiene el ion Cl-?
20. El S (nº atómico 16, nº másico 34). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene? ¿Cuántos electrones tiene el ion S2-?
21. El Ba (nº atómico 56, nº másico 138). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene? ¿Cuántos electrones tiene el ion Ba+2?
22. El Al (nº atómico 13, nº másico 27). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene? ¿Cuántos electrones tiene el ion Al+3?
23. Escribe la configuración electrónica del rubidio (Z = 37) y del cesio (Z = 55). ¿Cuántos electrones tienen en el último nivel? ¿Cuántos electrones les sobran para tener configuración electrónica de gas noble? ¿Qué iones formarán?
26. Escribe la configuración electrónica del bromo (Z = 35) y del Iodo (Z = 53). ¿Cuántos electrones tienen en el último nivel? ¿Cuántos electrones les faltan para tener configuración electrónica de gas noble? ¿Qué iones formarán?
27. Escribe la configuración electrónica del Bario (Z= 56). ¿Qué iones formará? ¿Por qué? 28. ¿Qué tienen en común los elementos de un periodo? ¿Y de un grupo?
29. a) ¿Qué es la electronegatividad?
b) Ordena los elementos siguientes por su tamaño: O, F, Be, C, Li y N
30. Explicaqué tipo de enlace se dará entre el sodio y el azufre ¿Cuál será la fórmula del compuesto formado?
31. ¿En qué consiste el enlace covalente?
32. Razonasi son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a. La sustancias moleculares son sólidos de elevado punto de fusión b. Las fuerzas que unen las moléculas en un sólido molecular son débiles c. Las sustancias moleculares son buenos conductores de la electricidad d. La densidad de las sustancias moleculares suele ser baja
e. Los átomos pueden unirse mediante enlaces sencillos, dobles y triples. 33. Explica el enlace metálico ¿Por qué conducen la electricidad los metales?
34. EJERCICIO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
FORMULA
NOMBRA
Hidruro de cinc
HI
Sulfuro de litio
Fe(OH)
3Amoníaco
CH
4Cloruro de níquel(II)
ZnS
Hidróxido de aluminio
Na
2O
Carburo de sodio
Br
2O
5Pentóxido de diarsénico
H
2S
Curso 2013-14 FQ 3º ESO
Hidróxido de estaño(IV)
As
2O
5Trióxido de difósforo
NiO
Ácido fluorhídrico
N
2O
5Bromuro de cadmio
MgCl
2Cloruro de plata
Pb(OH)
2Óxido de oro(III)
SrO
Seleniuro de berilio
K
2Te
Ioduro de mercurio(II)
LiCl
Trióxido de azufre
SbH
3Dióxido de plomo
Cr
2Se
3Nitruro de magnesio
Ca(OH)
2Fosfano
AlH
3Tricloruro de hierro
HgO
Óxido de cobre(I)
CuBr
2Anhídrido sulfúrico
HF
Heptaóxido de dibromo
P
2O
3Ácido hiponitroso
Cl
2O
Dicloruro de cadmio
BaS
Seleniuro de hidrógeno
NCl
3Silano
I
2O
7Trihidróxido de cobalto
KOH
Óxido de hierro(II)
IF
5Ácido nitroso
H
3BO
3Tetrahidrógeno(tetraóxidosilicato)
HNO
2Ácido mangánico
HIO
3Ácido hipocloroso
H
2SeO
4Hidrógeno(trióxidoarseniato)
H
2CO
3Ácido fosforoso
H
4Sb
2O
5Ácido crómico
HBrO
Sulfato de cadmio
KNO
3Bis
[tetraóxidosulfato] de plomo(IV)
Al(PO
3)
3Iodato de berilio
MnSO
3Piroarseniato de sodio
SrCO
3Clorato de plata
Hg(NO
3)
2Iodito de hierro(III)
NiBO
2Permanganato de potasio
CsClO
4Sulfito de platino(II)
ZnTeO
4Ácido nítrico
BaSeO
3Carbonato de potasio
NH
4Br
Bromito de estaño(IV)
Ba
2SiO
4Hidruro de cromo(III)
Fe
2O
3Metano
H
3PO
4Hidrógenosulfito de bario
SF
6Hidrogeno(dioxidoclorato)
AlH
3Curso 2013-14 FQ 3º ESO 35. Se disuelven 10 g de sacarosa en 250 g de agua. Indica la concentración de la disolución en
porcentaje en masa.
36. El agua de mar contiene un 28% de cloruro de sodio y tiene una densidad de 1,02 g/cm3 a
una cierta temperatura. Calcula el volumen de agua de mar necesario para obtener 1 kg de sal
37. La solubilidad del cloruro de sodio en agua, a temperatura ambiente, es de 36 g/100 g de H2O ¿Es posible disolver a temperatura ambiente 200 g de cloruro de sodio en 500 mL de
agua? ¿Qué pasará? DATO: dAgua= 1 g/cm3
38. Se han introducido 95 g de NaCl (cloruro de sodio) en 250 g de agua, a 40°C. Si sabemos que la solubilidad a esta temperatura es de 36,4 g/100 g de H2O, ¿se disuelve todo el
cloruro de sodio completamente? En caso de no disolverse del todo ¿qué cantidad, en gramos, queda sin disolver?
39. La solubilidad del azúcar en agua a 20°C es de 200 g/100 cm3 de H
2O y a 100°C sube hasta
490 g/100 cm3 de H
2O. Si añadimos azúcar en exceso a una taza con 24 cm3 de agua
hirviendo:
a. ¿Qué cantidad de azúcar se disuelve? b. ¿Qué ocurre si la disolución se enfría a 20°C?
40. El etanol, cuando alcanza una concentración de 0,04 % en volumen en sangre, produce una intoxicación. Si una persona de 70 kg tiene 5 L de sangre, calcula el volumen de alcohol que produce la intoxicación
41. Tras preparar una disolución con 25 mL de etanol y 500 mL de agua, calcula: a. El porcentaje en masa
b. El porcentaje en volumen (supón que los volúmenes son aditivos) c. La concentración en g/L
DATOS: dEtanol= 0,79 g/cm3; dAgua= 1g/cm3
42. Se prepara una disolución con 5 g de hidróxido de sodio en 25 g de agua destilada. Si el volumen final es de 27,1 ml, calcula la concentración de la disolución en:
a. Porcentaje en masa b. Masa (g) por litro
43. Halla la cantidad, en gramos, de nitrato potásico y agua destilada necesarios para preparar 250 cm3 de disolución al 20%. La densidad de la disolución es 1,2 g/cm3
44. Se disuelven en agua 100 g de hidróxido de potasio hasta obtener 2 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20°C, es de 1,01 g/cm3, calcula su concentración
en porcentaje en masa
45. Para endulzar el café de una taza de 50 cm3 de volumen y 51 g de masa, se utiliza un
azucarillo de 16 g de masa. Suponiendo que el volumen de la disolución resultante es 50,2 cm3, determina:
a. Su concentración en porcentaje en masa b. Su concentración en g/L
c. La densidad del café dulce resultante
46. Se tiene un ácido acético de densidad 1,16 g/cm3. Con 20 cm3 de este ácido y 80 g de agua
se prepara una disolución. Si el volumen final de la misma es de 100 cm3, calcula su
Curso 2013-14 FQ 3º ESO a. En porcentaje en masa
b. En porcentaje en volumen c. En g/L
d. Determina la densidad de la disolución
DATO: dAgua = 1g/cm3
47. Completa las frases siguientes:
a) Cuando una sustancia experimenta una transformación que no cambia su naturaleza, decimos que ha experimentado un cambio ...………….………
b) Cuando una sustancia experimenta una transformación que cambia su naturaleza, decimos que ha experimentado un cambio ……….…….………
c) En las reacciones químicas, las sustancias iniciales se denominan ………..……….. y las sustancias ………., productos
d) La transformación de reactivos en productos se interpreta como la rotura de los
………..………… entre los átomos de los reactivos y la formación de los enlaces
entre los átomos de los ………...
48. Las siguientes afirmaciones sobre las características de una reacción química contienen errores. Encuéntralos y corrígelos en cada caso:
a) La ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier afirma que la masa de los productos es diferente de la masa de los reactivos
... ...
b) Las reacciones que absorben energía se llaman exotérmicas y las reacciones que desprenden energía, endotérmicas
... ...
c) La mayoría de las reacciones químicas se producen espontáneamente, sin necesidad de aporte alguno de energía
... ...
49. Clasifica los siguientes fenómenos en cambios físicos o cambios químicos y justifica tu respuesta:
a) Un tronco que se quema ...
b) La solidificación de agua a cubitos de hielo ...
c) La oxidación de una escultura de cobre ...
d) La fusión de la nieve ...
e) La orientación de una brújula ...
f) La combustión de la gasolina ...
g) El avinagramiento del vino ...
Curso 2013-14 FQ 3º ESO D.
a) Indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos
b) Calcula la masa que se obtiene de la sustancia D
51. En las condiciones adecuadas, 4 g de hidrógeno (H2) reaccionan con 32 g de oxígeno (O2)
para formar agua (H2O). Contesta a las siguientes preguntas:
a) ¿Qué masa de agua se habrá formado?
b) ¿Qué masa de agua hace falta para reaccionar con 64 g de oxígeno?
c) ¿Qué masa de agua se formará en este caso?
d) Si mezclamos 2 g de hidrógeno y 20 g de oxígeno, ¿qué crees que pasará si hacemos que se produzca una reacción?
52. Completa las frases siguientes:
a) El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene
……….. partículas
b) El número de partículas en un mol se denomina ………..
c) La masa expresada en gramos de un ……… de partículas se denomina masa molar
53. Ordena de mayor a menor la cantidad de sustancia de:
a) 1 mol de átomos de plata, Ag
b) 12,04·1023 átomos de hierro, Fe
c) 0,5 mol de moléculas de nitrógeno, N2
d) 9,03·1023 moléculas de cloro, Cl 2
e) 3 mol de iones de sodio, Na+
f) 15,05·1023 iones de hidróxido, OH
-(Utiliza una tabla periódica para mirar la masa atómica de los elementos que necesites)
54. Julia lee en un libro de ciencias que, al respirar inhalamos oxígeno, O2 y exhalamos dióxido
de carbono, CO2
a) Calcula el número de moléculas contenidas en 100 g de cada una de estas sustancias.
Datos: Masas atómicas: C = 12, O = 16
55. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
a) Mg + O2→ MgO
b) CaCO3 → CaO + CO2
c) H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
d) Al + HCl → AlCl3 + H2
e) NO2 → N2O4
f) N2 + H2 → NH3
56. El agua oxigenada, H2O2 (l), es una sustancia que acostumbra a emplearse como
Curso 2013-14 FQ 3º ESO cierto tiempo el recipiente sólo contendrá agua, porque el oxígeno habrá escapado a la atmósfera
a) Escribe, correctamente ajustada, la ecuación correspondiente a esta reacción
b) Calcula las masa de oxígeno y agua que resultan de la descomposición de 250 g de agua oxigenada
Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16
