BINARY COMPOUNDS: NAMES AND FORMULAE
As you know, atoms joint together in order to make up molecules. When these atoms in a molecule are only two elements we call them binary compounds. We are going to study the names and formulae of binary compounds in Spanish, but first you must learn the name and the symbol of the most common elements:
MAIN ELEMENTS YOU SHOULD KNOW:
English Spanish English Spanish
Li Lithium Litio Sb Antimony Antimonio Na Sodium Sodio Bi Bismuth Bismuto K Potassium Potasio O Oxygen Oxígeno Rb Rubidium Rubidio S Sulphur Azufre
Caesium, Se Selenium Selenio Cs cesium Cesio Te Tellurium Telurio Fr Francium Francio F Fluorine Flúor Be Beryllium Berilio Cl Chlorine Cloro Mg Magnesium Magnesio Br Bromine Bromo Ca Calcium Calcio I Iodine Yodo Sr Strontium Estroncio Cu Copper Cobre Ba Barium Bario Ag Silver Plata Ra Radium Radio Au Gold Oro
B Boron Boro Zn Zinc Cinc
Aluminium, Cd Cadmium Cadmio Al
Concepto de valencia
Observa las siguientes fórmulas de compuestos binarios: HCl, H2O y CH4. Las tres corresponden a compuestos que contienen hidrógeno; pero los átomos de cloro, oxígeno y carbono están unidos a un número diferente de átomos de hidrógeno. Llamamos valencia de un elemento al número de átomos de hidrógeno que se pueden combinar con un átomo de dicho elemento.
En los tres ejemplos descritos anteriormente, la valencia del cloro es uno (I), la del oxígeno es dos (II) y la del carbono es cuatro (IV). Las valencias se indican siempre en números romanos.
Tomamos como referencia el hidrógeno porque este elemento no se combina nunca con dos o más átomos de otro elemento. Por eso asignamos al hidrógeno la valencia uno (I).
No siempre un elemento se une con el hidrógeno. Por ejemplo, si durante una reacción química del oxígeno (valencia II) se combina con el carbono (valencia IV), la fórmula del compuesto formado será CO2. En la fórmula de un compuesto binario, el número total de valencias de cada uno de los elementos que se combinan tiene que ser el mismo. Así, cuando se combinan el potasio, con valencia I, y el oxígeno, con valencia II, forman un compuesto de fórmula K2O, puesto que el número total de valencias de los dos átomos de potasio es dos, igual a las dos valencias aportadas por el átomo de oxígeno.
Si se combina el aluminio (valencia III) con el oxígeno, se forma un compuesto de fórmula Al2O3, pues dos átomos de aluminio con valencia III aportan las mismas valencias que tres átomos de oxígeno con valencia II.
La mayoría de los elementos presenta más de una valencia. Por ejemplo, cuando el azufre se combina con el hidrógeno para formar el compuesto de fórmula H2S, el azufre actúa con valencia II. En cambio, en los compuestos de fórmulas SO2 y SO3, el azufre presenta, respectivamente, valencias IV y VI, ya que la valencia del oxígeno es II.
Las valencias más usuales de los principales elementos químicos que debes aprenderte son:
Grupo I Grupo II Grupo III Grupo IV Grupo V Grupo VI Grupo VII Li I Be II B III C IV N III, V O II F I Na I Mg II Al III Si IV P III, V S II, IV, VI Cl I, III, V, VII K I Ca II As III, V Se II, IV, VI Br I, III, V, VII Rb I Sr II Sn II, IV Sb III, V Te II, IV, VI I I, III, V, VII Cs I Ba II Pb II, IV Bi III, V
Fr I Ra II
Metales de transición
Cu I, II Zn II Fe II, III Pt II, IV Ag I Cd II Ni II, III Cr II, III, VI Au I, III Hg I, II Co II, III Mn II, III, IV, VI, VII
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos binarios son compuestos químicos formados por dos elementos: un metal y un no-metal. El conjunto de normas que hay que seguir para dar nombre a estas sustancias es la nomenclatura. Mientras que la formulación es el conjunto de reglas que tienen que seguirse para escribir correctamente las fórmulas químicas que representan a dichos compuestos.
Existen cuatro tipos de compuestos binarios:
ÓXIDOS
Son compuestos binarios formados por el oxígeno y otro elemento, el cual puede ser metal o no metal. El oxígeno siempre actúa con valencia 2.
Fórmula
Se escribe siempre primero el elemento y luego el oxígeno excepto en el caso del flúor, que es al revés. Si se puede, se simplifica.
Ejemplos: CO2, SO3, OF2, Fe2O3…
Nomenclatura de STOCK
Se escribe “óxido de …” seguido del nombre del elemento y su valencia entre paréntesis escrita en números romanos. Si el metal sólo tiene una valencia no se indica.
Ejemplos:
PbO2 Óxido de plomo (IV) CuO Óxido de cobre (II) CaO Óxido de calcio Li2O Óxido de litio
Nomenclatura sistemática
Se utilizan los prefijos numerales para indicar cuántos átomos de cada elemento hay en la fórmula: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,… Si sólo es 1, puede omitirse el prefijo mono.
Ejemplos:
PbO2 Dióxido de plomo
CO Óxido o monóxido de carbono Cl2O7 Heptaóxido de dicloro
PERÓXIDOS
HIDRUROS
Son compuestos binarios formados por el hidrógeno y otro elemento, el cual puede ser metal o no metal. El hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Los no metales suelen actuar con la valencia más pequeña.
a) Si el elemento es un metal:
Fórmula
Se escribe siempre primero el elemento metálico y luego el hidrógeno. Ejemplos: LiH, CaH2, AlH3,…
Nomenclatura de STOCK
Se nombra “hidruro de” seguido del nombre del metal. Si el metal sólo tiene una valencia, no se indica. Ejemplos: hidruro de litio, hidruro de calcio, hidruro de aluminio,… Hidruro de hierro (III): FeH3
Nomenclatura sistemática
Utiliza los prefijos numerales: Ejemplos: hidruro de litio, hidruro de calcio, hidruro de aluminio,… Trihidruro de hierro FeH3
b) Si el elemento es un no-metal:
Fórmula
Se escribe siempre primero el hidrógeno y luego el elemento no metálico. Ejemplos: H2S, HBr,…
Nomenclatura sistemática
Se indica el nombre del elemento acabado en –uro y a continuación “de prefijo numeral hidrógeno”.
Ejemplos:
H2S sulfuro de dihidrógeno HBr bromuro de hidrógeno
Nomenclatura tradicional
Se nombra “ácido” seguido del nombre del no metal acabado en “hídrico”.
Ejemplos:
SALES BINARIAS
Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal distintos del hidrógeno y del oxígeno. Dicho de otra manera, son hidruros en los que el hidrógeno ha sido sustituido por un metal o por el ión amonio (NH4+).
En este tipo de compuestos, los no metales suelen actuar con la valencia más pequeña.
Fórmula
Se escribe siempre primero el metal y a continuación el no metal, y se intercambian las valencias. Si se puede, se simplifica.
Ejemplo: Al (III) y S (II): Al2S3
Nomenclatura de STOCK
Se nombra primero el no metal (al contrario que en la fórmula) acabado en –uro y a continuación “de nombre del metal” y la valencia entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia, no se indica.
Ejemplos:
