Cuestiones y problemas de las PAU-Andaluía
Seletividad 11/12
1. Ajuste lassiguienteseuaionesiónias,enmedioáido, porelmétododelion-eletrón:
a) MnO
−
4
+IMn
2+
+I
2
b) VO
3
−
4
+Fe2+
VO
2+
+Fe 3+
) Cl
2 +I
Cl
-+I
2
2. Considerando ondiionesestándara25°C,justiqueuáles delassiguientesreaionestienenlugar
espon-táneamenteyuálessólopueden llevarseaaboporeletrólisis:
a) Fe 2+
+ZnFe+Zn 2+
b) I
2 +2Fe
2+
2I
+2Fe 3+
) Fe+2Cr 3+
Fe 2+
+2Cr 2+
Datos:
ε
°(Fe 2+/Fe)=0'44V;
ε
°(Zn 2+/Zn)=0'77V;
ε
°(Fe 3+/Fe 2+
)=0'77V;
ε
°(Cr 3+/Cr 2+
)=0'42V;
ε
°(I 2/I
)=0'53V.
3. Lanotaióndeunapilaeletroquímiaes:Mg/Mg 2+
(1M)||Ag +
(1M)/Ag.
a) Caluleelpotenialestándardelapila.
b) Esribay ajuste laeuaiónquímia para lareaión queourre en lapila. ) Indiquela polaridad de
loseletrodos.
Datos:
ε
°(Ag +/Ag)=0'80V;
ε
°(Mg 2+/Mg)=2'36V.
4. El lorato de potasio reaiona en medio áido sulfúrio on el sulfato de hierro (II) para dar loruro de
potasio,sulfatodehierro(III)yagua:
a) Esribayajustelaeuaiónióniaymoleularporelmétododelion-eletrón.
b) Calule lariqueza enlorato depotasiodeuna muestrasabiendoque 1gde lamisma han reaionado
on25mLdesulfatodehierro1M.
Masasatómias:O=16; Cl=35'5;K=39.
5. Eldióxidodemanganesoreaionaenmediodehidróxidodepotasioonloratodepotasioparadar
perman-ganatodepotasio,lorurodepotasioyagua.
a) Ajuste laeuaiónmoleularporelmétododelión-eletrón.
b) Calule lariqueza endióxidode manganesode unamuestra si1g delamisma reaiona exatamente
on0'35gdeloratodepotasio.
Masasatómias:O=16;Cl=35'5:K=39;Mn=55.
6. Una orriente de8A atraviesa durante doshoras doseldas eletrolítias onetadasen serieque ontienen
sulfatodealuminiolaprimerayunsulfatodeobrelasegunda.
a) Calulelaantidaddealuminiodepositadaenlaprimeraelda.
b) Sabiendoqueen lasegundaelda sehandepositado18'95gdeobre,alule elestadodeoxidaiónen
queseenontrabaelobre.
Datos: F=96500C.Masasatómias:Al=27;Cu=63'5.
7. Unaeldaeletrolítiaontieneunlitrodeunadisoluióndesulfatodeobre(II).Sehaepasarunaorriente
de2Adurantedoshorasdepositándosetodoelobrequehabía.Calule:
a) Laantidaddeobredepositado.
b) Laonentraióndeladisoluióndesulfatodeobreiniial.
8. Seonstruyeunapilaonetandodoseletrodosformadosintroduiendounavarilladeobreenunadisoluión
1,0 MdeCu 2+
yotravarilla dealuminioenunadisoluióndeAl 3+
1,0M.
a) Esriba las semirreaiones que se produen en ada eletrodo, indiando razonadamente uál será el
átodoyuálelánodo.
b) Esribalanotaióndelapilayaluleelpotenialeletroquímiodelamisma,enondiionesestándar
Datos: E o
(Al 3+
/Al)=1,67V;E o
(Cu 2+
/Cu)=0,35V.
9. Dadoslosvaloresdepotenialdereduión estándardelossistemas: Cl
2 /Cl
=
=1,36V; Br
2 /Br
=
=1,07V
yI
2 /I
=
=0,54V. Indiquerazonadamente:
a) ¾Cuáleslaespeiequímiamásoxidanteentrelasmenionadasanteriormente?
b) ¾Esespontánealareaiónentreelloromoleularyelionyoduro?
) ¾Esespontánealareaiónentreelyodoyelionbromuro
10. En latabla siguiente seindianlospoteniales estándardedistintos paresendisoluiónauosa
Fe 2+
/Fe=0,44V Cu 2+
/Cu=0,34V Ag +
/Ag=0,80V Pb 2+
/Pb=0,14V Mg 2+
/Mg=2,34V
a) Deestasespeies,razone:¾Cuáleslamásoxidante?¾Cuáleslamásredutora?
b) Siseintrodueunabarradeplomoenunadisoluiónauosadeadaunadelassiguientessales:AgNO
3 ,
CuSO
4 , FeSO
4
yMgCl
2
, ¾enquéasossedepositaráuna apade otrometalsobrelabarra deplomo?
Justiquelarespuesta.
11. Un métododeobtenióndelorogaseososebasa enlaoxidaióndelHClonHNO
3
produiéndose
simultá-neamenteNO
2 yH
2 O.
a) Ajuste lareaiónmoleular porelmétododelion-eletrón.
b) Calule el volumen de loro obtenido, a 25 o
C y 1 atm, uando reaionan 500mL de una disoluión
auosa2MdeHClonHNO
3
enexeso,sielrendimientodelareaiónesdel80%.
Datos: R=0,082atm·L·K -1
·mol -1
12. Enlavaloraióndeunamuestradenitritodepotasio(KNO
2
)impuro,disueltoen100mLdeaguaaidulada
on áido sulfúrio, se han empleado 5,0 mL de KMnO
4
0,1 M. Sabiendo que se obtiene KNO
3 , K
2 SO
4 y
MnSO
4 :
a) Ajuste laseuaionesióniasymoleularporelmétododelion-eletrón.
b) Calulelariquezaennitritodelamuestrainiial,sisumasaera0,125g.
Masasatómias:K=39; O=16;N=14.
13. Endisoluiónauosayenmedioáidosulfúrioelsulfatodehierro(II)reaionaonpermanganatodepotasio
paradarsulfatodemanganeso(II),sulfatodehierro(III)ysulfatodepotasio.
a) Esriba y ajuste las orrespondientes reaiones iónias y la moleular del proeso por el método del
ion-eletrón.
b) Calule la onentraiónmolarde una disoluión de sulfatode hierro(II) si 10 mL deesta disoluión
hanonsumido22,3mLdeunadisoluiónauosadepermanganatodepotasio0,02M.
14. Calule:
a) Losgramosdeindepositadosenelátodoalpasarunaorrientede1,87amperiosdurante42,5minutos
porunadisoluiónauosadeZn 2+
.
b) El tiemponeesariopara produir2,79gdeI
2
enelánodoalpasarunaorrientede1,75amperiospor
unadisoluiónauosadeKI.
Datos: F=96500C.Masasatómias:Zn=65,4;I=127.
15. En elátododeunaubaeletrolítiasereduelaespeieCr
2 O
7 2=
aCr 3+
,enmedioáido.Calule:
a) ¾Cuántosmolesdeeletrones debenllegaralátodoparareduirunmoldeCr
2 O
2
−
7
?b) ParareduirtodalaespeieCr
2 O
2
−
7
presenteen20mLdedisoluión,serequiereunaorrienteelétriade2,2amperiosdurante15minutos.Calulelaargaqueseonsume,expresadaenFaraday,ydeduza
uálserálaonentraióniniialdeCr
2 O
2
−
7
.16. a) Justiquesilossiguientes proesossonredox:
HCO
3
-+H +
−→
CO 2+H
2 O
I
2
+HNO
3
−→
HIO 3+NO+H
2 O
b) Esribalassemieuaionesdeoxidaiónydereduiónenelqueorresponda.
17. SedisponedeunadisoluiónauosadeAgNO
3 1M.
a) Si sesumergeunalambredeobre,¾seoxidará?Justiquelarespuesta.
b) Si elalambrefuesedeoro,¾seoxidaría?Justiquelarespuesta.
) Si seproduereaión,esribayajustelaeuaiónorrespondiente.
Datos: E°(Ag +
/Ag)=0,80V; E°(Cu 2+
/Cu) =0,34V;E°(Au 3+
/Au)=1,50V
18. a) Ajuste porelmétododelion-eletrónlasiguientereaión:
KClO
3
+KI+H
2
O
−→
KCl+I 2+KOH
b) Calulelamasadeloratodepotasioqueseneesitaráparaobtener1gramodeyodo.
Masasatómias:Cl=35,5;K=39;O=16;I=127.
19. El gaslorosepuede obtenerporreaión deáidolorhídrio onáido nítrio,produiéndose
simultánea-mente dióxidodenitrógenoyagua.
a) Ajuste laeuaiónióniaymoleularporelmétododelion-eletrón.
b) Caluleelvolumendeloroobtenido,a17°Cy720mmdemerurio,uandoreaionan100mLdeuna
disoluióndeáidolorhídrio0,5Monáidonítrioenexeso.
Dato: R=0,082atm·L·K -1
·mol -1
.
20. El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio áido sulfúrio, para dar sulfato de
manganeso(II), sulfatodehierro(III),sulfatodepotasioyagua.
a) Ajuste laeuaiónióniaylamoleular delproesoporelmétododelion-eletrón.
b) Caluleelvolumendeunadisoluióndepermanganatodepotasio0,02Mqueserequiereparaoxidar40
mLdedisoluióndesulfatodehierro(II)0,1M.
21. TeniendoenuentalospotenialesdereduiónestándardelosparesE°(Cl
2 /Cl
)=1,36VyE°(Cu 2+
/Cu)
=0,34V:
a) Esribalareaiónglobaldelapilaquesepodríaonstruir.
b) Indiqueuáleselátodoyuálelánodo.
) ¾Cuáleslafuerzaeletromotrizdelapila,enondiionesestándar?
22. Pordosubaseletrolítiasqueontienendisoluionesdenitratodeplataysulfatodeobre(II),
respetiva-mente,pasalamismaantidaddeorriente.Calule:
a) Losgramosdeobredepositadosenlasegundauba,sienlaprimerasehandepositado10gdeplata.
b) El tiempoqueduraelproesosilaorriente queirula esde5amperios.
Datos: F=96500C.Masasatómias:Cu=63,5;Ag=108.
23. Se realiza la eletrodeposiión ompleta de la plata que hay en 2 L de una disoluión de AgNO
3 . Si fue
neesariaunaorrientede1,86amperiosdurante 12minutos,alule:
a) LamolaridaddeladisoluióndeAgNO
3
b) Losgramosdeplatadepositadosenelátodo.
Datos: F=96500C.Masaatómia:Ag=108.
Seletividad 08/09
24. Sea unapila onstituida,enondiiones estándar,poruneletrododeplata sumergidoenunadisoluiónde
nitratodeplatayuneletrododeadmiosumergidoenunadisoluióndenitratodeadmio.
a) Esribalareaiónquímiaqueseprodueenestapila.
b) Esribalanotaióndelapila formada.
) Calulelafuerzaeletromotrizdelapila.
Datos: E°(Ag +
/Ag)=0,80VyE°(Cd 2+
a) Si se realiza la eletrolisis de una disoluión auosa de sal de plata on una orriente de 2 amperios
¾uántotiemposetardaráenrealizarelplateado?
b) ¾Cuántosmolesdeeletrones hansidoneesariosparaello?
Datos: F=96500C.Masaatómia:Ag=108.
26. El áidosulfúrioonentradoreaionaonelbromurodepotasiosegúnlareaión:
H
2 SO
4
+KBr
→
K 2SO
4 +Br
2 +SO
2 +H
2 O
a) Ajústelaporelmétododelion-eletrónyesribalasdossemieuaionesredox.
b) Caluleelvolumen debromolíquido(densidad2,92g/mL)queseobtendráaltratar90,1gdebromuro
depotasioonsuiente antidaddeáidosulfúrio.
Masasatómias:Br=80;K=39.
27. El áidonítrioonentradoreaionaonmerurioelemental enpreseniadeáidolorhídrioproduiendo
lorurodemerurio(II),monóxidodenitrógenoyagua.
a) Ajuste laeuaiónióniaymoleularporelmétododelion-eletrón.
b) Caluleelvolumendeáidonítrio2Mquesedebeemplearparaoxidarompletamente3gdemerurio
elemental.
Masaatómia:Hg=200,6.
28. TeniendoenuentalospotenialesdereduiónestándardelosparesE°(Hg 2+
/Hg)=0,27VyE°(Cu 2+
/Cu)
=0,34V:
a) ¾Cuáleslafuerzaeletromotriz,enondiionesestándar,delapila quesepodríaonstruir?
b) Esribalassemirreaionesylareaiónglobal deesapila.
) Indiqueuáleselátodo,elánodoysussignos.
29. Seeletrolizaunadisoluiónauosadeáidosulfúrioysedesprendehidrógenoyoxígeno.
a) ¾Qué antidad dearga elétria seha de utilizarpara obtener 1L de oxígeno medido en ondiiones
normales?
b) ¾Cuántosmolesdehidrógenoseobtienenenesasondiiones?
Dato: F=96500C.
30. Razonesiseproduealgunareaión,enondiionesestándar,alañadir:
a) CinmetálioaunadisoluiónauosadeionesPb 2+
b) Platametáliaauna disoluiónauosadeionesPb 2+
Datos: E°(Ag +
/Ag)=0,80V;E°(Zn 2+
/Zn)=0,76V;E°(Pb 2+
/Pb)=0,13V.
31. El estañometálioesoxidadoporeláidonítrio produiendo óxidodeestaño(IV), dióxidodenitrógenoy
agua.
a) Ajuste laseuaionesióniaymoleulardelproesoporelmétododelión-eletrón.
b) Calulelosgramosdeestañoquereaionanon2L dedisoluióndeáidonítrio2M.
Masaatómia:Sn=118,7.
Seletividad 07/08
32. Lasiguientereaióntransurreenmedioáido:MnO
4
-+SO
2
→
MnO 2+SO
4
2-a) Razonequéespeieseoxidayuálseredue.
b) Indiqueuáleseloxidanteyuálelredutor,justiando larespuesta.
) Ajuste lareaióniónia.
33. Teniendoenuentalospotenialesdereduiónestándardelospares:E°(Ag +
/Ag)=+0,80VyE°(Ni 2+
/Ni)
=0,25V:
a) ¾Cuáleslafuerzaeletromotriz,enondiionesestándar,delapila quesepodríaonstruir?
b) Esribalanotaióndeesapilaylasreaionesquetienenlugar.
34. Dadalareaión:FeSO
4
+KMnO
4 +H
2 SO
4
→
MnSO 4+Fe
2 (SO
4 )
3 +H
2 O+K
2 SO
4
disoluióndesulfatodehierro(II) 0,05M,enpreseniadeáidosulfúrio?
35. Dadalareaión:Na
2 SO
3 +H
2 SO
4 +K
2 Cr
2 O
7
→
K 2SO
4 +H
2
O+Cr
2 (SO
4 )
3 +Na
2 SO
4
a) Ajuste por elmétododelion-eletrónestareaiónensusformasióniaymoleular.
b) Calule lamolaridadde una disoluiónde sultode sodio,si 15mL deésta reaionantotalmente,en
medioáido,on25,3mLdedisoluióndediromatodepotasio0,06M.
36. El áidonítrioreaionaonelobregenerandonitratodeobre(II), monóxidodenitrógeno(NO) yagua.
a) Esribalaeuaiónióniadelproeso.
b) Asignelosnúmerosdeoxidaiónyexpliquequésustaniaseoxidayuálseredue.
) Determinelaeuaiónmoleularyajústelamediante elmétododelion-eletrón.
37. Dadalareaión:KMnO
4 +H
2 SO
4 +Na
2 C
2 O
4
→
MnSO 4+K
2 SO
4 +Na
2 SO
4 +H
2
O+CO
2
a) Ajuste porelmétododelion-eletrónestareaiónensusformasióniaymoleular.
b) Calule la molaridad de una disoluión de KMnO
4
, sabiendo que 20 mL de la misma reaionan por
ompletoon0,268gdeNa
2 C
2 O
4 .
Masasatómias:Na=23; O=16;C=12.
38. Unaorrientede6amperiospasaatravésdeunadisoluiónauosadeáidosulfúriodurante2horas.Calule:
a) Lamasadeoxígenoliberado.
b) El volumendehidrógenoqueseobtendrá, medidoa27°Cy740mmdeHg.
Datos: R=0,082atm·L·K -1
·mol -1
.F=96500C.Masaatómia:O=16.
39. a) Calule el tiempo neesario para que una orriente de 6 amperios deposite 190,50 g de obre de una
disoluióndeCuSO
4
b) ¾Cuántosmolesdeeletrones intervienen?
