No metales VALENCIA -1 VALENCIAS +- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2

11  1898  12 

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Texto completo

(1)

1

5 NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA

5.1. VALENCIA.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

Valencias de algunos elementos del sistema periódico

Metales

VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio

Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2 VALENCIAS 1, 3 VALENCIAS 2, 3 Cobre

Mercurio

Cu Hg

Oro Talio

Au Tl

Níquel Cobalto Hierro

Ni Co Fe

VALENCIAS 2, 4 VALENCIAS 2, 3, 6 VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Platino

Plomo Estaño

Pt Pb Sn

Cromo Cr Manganeso Mn

No metales

VALENCIA -1 VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 VALENCIA -2

Flúor F Cloro Bromo Yodo

Cl Br I

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre Selenio Teluro

S Se Te

Nitrógeno N Fósforo Arsénico Antimonio

P As Sb

VALENCIAS +/-2, 4 VALENCIA 4 VALENCIA 3

(2)

2

Hidrogeno

VALENCIA +/-1

Hidrógeno H

5.2 NOMENCLATURA.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura sistemática

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: mono_, di_, tri_, tetra_, penta_, hexa_, hepta_.

Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo

Nomenclatura stock

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura tradicional

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

3 valencias

4 valencias

Hipo_ _oso Valencia menor Valencia mayor

2 valencias

_oso 1 valencia _ico Per_ _ico

5.3 ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

Óxidos básicos

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2Ox

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica)

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca2O2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso 3 Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb2O4 = PbO2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2Ox

(3)

3

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

Las valencias de los elementos se intercambian entre ellos y se ponen como subíndices (si la valencia es par se simplifica)

Valencia Fórmula N. sistemática (la más frecuente)

N. stock N. tradicional

1

F2O Monóxido de diflúor Óxido de flúor Anhídrido hipofluoroso

(excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso) 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido

hiposulfuroso 3 I2O3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 4 SeO2 Dióxido de Selenio Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso 5 Br2O5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S2O3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I2O7 Heptaóxido de diodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico

La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial

Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional

2 NO Óxido nitroso

4 NO2 Óxido nítrico

3 N2O3 Anhídrido nitroso

5 N2O5 Anhídrido nítrico

*Escribe los nombres que faltan en la tabla.

5.4 HIDRUROS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

El hidrogeno siempre tiene valencia +1.

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 2 FeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro (II) Hidruro ferroso 3 FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 4 SnH4 Tetrahidruro de estaño Hidruro estaño (IV) Hidruro estánnico

Hidruros de no metales

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

Valencia Fórmula N. tradicional (la más usada)

N. sistemática

3 NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

5.5 ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

(4)

4

 Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)  Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).

Su fórmula general es: H2N

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Valencia Fórmula* N. tradicional *

(cuando está en disolución)

N. tradicional * (cuando está en estado puro)

1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

1 HBr

1 HI

2 H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 2 Seleniuro de hidrógeno 2 Ácido telurhídrico

*Escribe los datos que faltan en la tabla

5.6 HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: M(OH)X

Donde M es un metal y la X la valencia del metal

El grupo -OH siempre tiene valencia -1.

Valencia Fórmula N. sistemática N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico 2 Ni (OH)2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (II) Hidróxido niqueloso 3 Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Hidróxido alumínico 4 Pb(OH)4 Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo (IV) Hidróxido plúmbico

5.7 ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia Fórmula N. tradicional

1 F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso 2 SO + H2O = H2SO2 Ácido hiposulfuroso 3 Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 Ácido cloroso 4 S2O + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso 5 Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 Ácido clórico 6 SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico 7 Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 Ácido perclórico

El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.

Valencia Fórmula N. tradicional

3 Ácido nitroso

5 Ácido nítrico

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos meta:

(5)

5

Valencia Fórmula N. tradicional

3 P2O3 + H2O = HPO2 Ácido metafosforoso 5 P2O5 +H2O = HPO3 Ácido metafosfórico

 Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

Valencia Fórmula N. tradicional

3 P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso 5 P2O5 +2H2O = H4P2O7 Ácido pirofosforico

 El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia Fórmula N. tradicional

3 P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)

5 P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

Valencia Fórmula N. tradicional

6 CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico 6 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico

Valencia Fórmula N. tradicional

6 MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico 7 Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 Ácido permangánico

5.8 SALES

Sales de ácidos hidrácidos

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

Ácido hidrácido

Fórmula N. stock

(la más común)

N. tradicional

HF CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico HCl FeCl3 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico HBr Bromuro de cadmio

HI Yoduro de cromo (II)

H2S Pt2S4 = PtS2

H2Se Al2Se3

H2Te Telururo aúrico

Sales de ácidos oxácidos

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO- -OSO

-OSO -ICO PER- -ICO

HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, baila el mICO con el gATO.

(6)

6

Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO)2 Hipoclorito de calcio

HClO2 Ácido cloroso Ca(ClO2)2 Clorito de calcio

HClO3 Ácido clórico Sn(ClO3)4 Clorato de estaño (IV)

HClO4 Ácido perclórico Li(ClO4) Perclorato de litio

H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) Hiposulfito de calcio

H2SO3 Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 Sulfito de plomo (IV)

H2SO4 Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

H4P2O7 Ácido pirofosfórico Fe4(P2O7)3 Pirofosfato de hierro (III)

H3AsO3 Ácido ortoarsenioso K3(AsO3) Ortoarsenito de potasio

Sales ácidas.

Son compuestos que se obtienen sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.

Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.

Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.

Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal

H2SO2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO2)2 Hidrógeno hiposulfito de calcio

H2SO3 Ácido sulfuroso Pb(HSO3)4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV)

H2SO4 Ácido sulfúrico Cr(HSO4)3 Hidrógeno sulfato de cromo (III)

H4As2O5 Ácido piroarsenioso Sr(H3As2O5)2 Trihidrógeno piroarsenito de estroncio

H4Sb2O5 Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5)

Dihidrógeno piroantimonito de magnesio

5.9 PERÓXIDOS.

Se caracterizan por llevar el grupo peroxo ( - O – O -) también representado O22-.

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.

Valencia Fórmula Nomenclatura

1 H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

1 Na2O2 Peróxido de sodio

2 Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio 2 Ba2O4 =BaO2 Peróxido de bario

Peróxido de potasio

(7)

7

EJERCICIOS

Formular y nombrar los compuestos químicos de la siguiente tabla

Formular Nombrar

1. Cloruro de nitrógeno (III) (Tricloruro de nitrógeno)

1. Cu2+

2. Hidróxido de calcio 2. ClO3-

3. Peróxido de litio (Dióxido de dilitio) 3. H2SO4

4. Óxido de hierro (II) 4. K2MnO4

5. Sulfuro de sodio 5. HClO4

6. Hidróxido de plomo (II) 6. CO3

2-7. Peróxido de potasio (Dióxido de dipotasio) 7. H3PO4

8. Hidróxido de plata 8. CaI2

9. Óxido de estaño (IV) 9. NH4ClO3

10. Hidróxido de aluminio 10. NaHSO4

11. Sulfuro de bario 11. HCO3

-12. Óxido de plata (I) 12. PH5

13. Hidróxido de sodio 13. H2O2

14. Sulfuro de hidrógeno (Ácido sulfhídrico) 14. HSO4

-15. Óxido de plomo (IV) 15. K2O2

16. Hidróxido de cobre (II) 16. H2PO4

-17. Cloruro de níquel (II) 17. FeCl3

18. Peróxido de bario (Dióxido de bario) 18. NaMnO4

19. Hidruro de fósforo (III) 19. F-

20. Hidróxido de potasio 20. NaHCO3

21. Ácido trioxoclórico (V) (Ácido clórico) 21. Al3+

22. Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato sódico)

22. PO3-

23. Hidruro de potasio 23. Fe2O3

24. Peróxido de cobre (I) 24. LiHCO3

25. Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico)

25. Mg2+

26. Tetraoxosulfato (VI) de aluminio (Sulfato de aluminio)

26. Li2O

27. Hidruro de magnesio 27. FeS

28. Hidróxido de bario 28. Na2HPO4

29. Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato potásico)

29. Pb2+

30. Óxido de bario 30. SO3

2-31. Cloruro de plata 31. CuO2

32. Hidruro de estroncio 32. NaH2PO4

33. Hidróxido de plomo (IV) (Hidróxido plúmbico)

33. H2CrO4

34. Tetraoxoclorato (VII) de potasio (Perclorato potásico)

34. Hg2+

35. Ion cobre(I) (Ion cuproso) 35. NO3

-36. Óxido de sodio 36. H2MnO4

37. Sulfuro de hierro(III) (Sulfuro férrico) 37. BaO2

38. Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito) 38. PCl3

39. Hidróxido de hierro (II) (Hidróxido ferroso)

39. CuH2

40. Cloruro de magnesio 40. NaH2PO3

41. Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido mangánico)

41. PI5

42. Bromuro de fósforo (III) (Tribromuro de fósforo)

42. Cu+

43. Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Bicarbonato de litio)

43. CaO2

44. Ion mercurio(II) 44. KBr

45. Cromato de plata [Tetraoxocromato (VI) de plata]

45. Fe2(SO4)3

46. Ácido ortofosfórico [Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno]

46. NO2

47. Carbonato de bario [Trioxocarbonato (IV) de bario]

47. SrO2

48. Hidróxido de mercurio (II) 48. Cu(OH)2

49. Ácido trioxomangánico (IV) (Ácido manganoso)

49. HClO

50. Carbonato potásico [Trioxocarbonato (IV) de potasio]

(8)

8

Formular Nombrar

51. Trihidruro de antimonio (estibina) 51. Li2HPO3

52. Permanganato de calcio

[Tetraoxomanganato (VII) de calcio]

52. Li2MnO3

53. Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato de amonio)

53. BaO

54. Hidróxido de calcio (Dihidróxido de calcio)

54. K2Cr2O7

55. Bromuro de plata (Monobromuro de plata) 55. Pb2+

56. Cloruro de mercurio (I) (Cloruro mercurioso)

56. Ca(HCO3)2

57. Fosfito diácido de sodio

[Dihidrogenotrioxofosfato (III) de sodio]

57. NaOH

58. Perclorato de potasio [Tetraoxoclorato (VII) de potasio]

58. H2SO3

59. Fosfina (Trihidruro de fósforo) 59. SO3

2-60. Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro) 60. Fe (OH)2

61. Ácido crómico (Ácido tetraoxocrómico VI)

61. KClO3

62. Ácido monoxoyódico (I) (Ácido hipoyodoso)

62. H2 SO4

63. Ácido tetraoxofosfórico(V) (Ácido ortofosfórico)

63. FeO

64. Oxido de platino (IV) (Dióxido de platino)

64. CrBr3

65. Ácido bromhídrico (Monobromuro de hidrógeno)

65. Ag+

66. Trioxocarbonato (IV) de potasio (Carbonato potásico)

66. Ni2O3

67. Bromuro de potasio (Bromuro potásico) 67. SO32-

68. Ácido trioxosulfúrco (IV) (Ácido sulfuroso )

68. HNO2

69. Tetraoxosulfato (VI) de hierro(III) (Sulfato férrico)

69. PO33-

70. Dihidruro de cobre (Hidruro de cobre (II)) 70. Cu2O

71. Óxido de cromo (III) (Trióxido de dicromo)

71. NaMnO4

72. Ácido mangánico (Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno)

72. Hg(NO3)2

73. Heptaóxido de dimanganeso [Óxido de manganeso (VII)]

73. MgCl2

74. Ácido hipocloroso [Monoxoclorato (I) de hidrógeno]

74. H2CO3

75. Nitrito de hierro (II) [Bis-dióxonitrato (III) de hierro (II)]

75. H2SiO3

76. bis[Tetraoxomanganato (VII) de calcio] (Permanganato de calcio)

76. HF

77. Monóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno II)

77. BaCO3

78. Ácido perbrómico [Tetraoxobromato (VII) de Hidrógeno]

78. PtO2

79. Dihidrogenofosfato (V) de hierro (III) [Fosfato monoférrico]

79. FeI3

80. Sulfuro de estroncio (Monosulfuro de estroncio)

80. Pb(SO4)2

81. Tricloruro de cromo (Cloruro de cromo (III)).

81. Li2O2

82. Yodato cúprico [Trioxoyodato (V) de cobre (II)]

82. PCl5

83. Óxido de níquel (III) (Trióxido de diníquel)

83. NiH3.

84. Ácido nítrico [Ácido trioxonítrico (V)] 84. N2O5

85. Sulfato de bario [Tetraoxosulfato (VI) de bario]

85. H2Se.

86. Hidruro de aluminio (Trihidruro de aluminio)

86. Ag2CrO4

87. Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre)

87. HMnO4

88. Ácido sulfúrico [Ácido tetraoxosulfúrico (VI)]

88. NiCl2.

(9)

9

Formular Nombrar

de potasio]

90. Hidruro de estroncio (Dihidruro de estroncio)

90. NH3.

RRESPUESTA

Fórmula Nombre

1. NCl3 1. Ion Cobre (II) [Catión cobre (II)]

2. Ca(OH)2 2. Ion trioxoclorato (V) (Anión clorato)

3. Li2O2 3. Ácido tetraoxosulfúrico (VI) [Ácido sulfúrico]

4. FeO 4. Tetraoxomanganato (VI) de potasio

5. Na2S 5. Ácido tetraoxoclórico (VII) [Ácido perclórico]

6. Pb(OH)2 6. Ion trioxocarbonato (IV) [Anión carbonato]

7. K2O2 7. Ácido tetraoxofosfórico (V) [Ácido ortofosfórico]

8. Ag OH 8. Yoduro de calcio

9. SnO2 9. Trioxoclorato (V) de amonio (Clorato amónico)

10. Al(OH)3 10. Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio (Sulfato ácido de sodio)

11. BaS 11. Ion hidrógenotrioxocarbonato (IV) (Anión carbonato ácido)

12. Ag2O 12. Pentahidruro de fósforo (Hidruro de fósforo (V)

13. NaOH 13. Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada)

14. H2S 14. Ion hidrógenotetraoxosulfato (VI) (Anión sulfato ácido)

15. PbO2 15. Peróxido de potasio (dióxido de dipotasio)

16. Cu(OH)2 16. Ion dihidrógenotetraoxofosfato (V) (Anión fosfato diácido)

17. NiCl2 17. Cloruro de hierro (III) (Tricloruro de hierro)

18. BaO2 18. Tetraoxomanganato (VII) de sodio (Permanganato de sodio)

19. PH3 19. Ion fluoruro

20. KOH 20. Hidrógenocarbonato de sodio (Carbonato ácido de sodio)

21. HClO3 21. Ion aluminio

22. NaMnO4 22. Ion trioxofosfato (V)

23. KH 23. Óxido de hierro (III) (Trióxido de dihierro)

24. CuO2 24. Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de litio (Carbonato ácido de litio)

25. H2CrO4 25. Ion magnesio

26. Al2(SO4)3 26. Óxido de litio (Óxido de dilitio)

27. MgH2 27. Sulfuro de hierro (II)

28. Ba(OH)2 28. Hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio (Fosfato ácido de sodio)

29. KClO3 29. Ion plomo (II)

30. BaO 30. Ion trioxosulfato (IV)

31. AgCl 31. Peróxido de cobre (I) (Dióxido de cobre)

32. SrH2 32. Dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio

33. Pb(OH)4 33. Ácido tetraoxocrómico (VI) (Ácido crómico)

34. KClO4 34. Ion mercurio (II)

35. Cu+ 35. Ion trioxonitrato (V)

36. Na2O 36. Ácido tetraoxomangánico (VI) (Ácido Mangánico)

37. Fe2S3 37. Peróxido de bario (Dióxido de bario)

38. SO32- 38. Tricloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (III)]

(10)

10

40. MgCl2 40. Dihidrógenotrioxofosfato (III) de sodio (Fosfito diácido de sodio)

41. H2MnO4 41. Pentayoduro de fósforo. (Yoduro de fosforo (V)

42. BrP3 42. Ion cobre (I)

43. LiHCO3 43. Peróxido de calcio (Dióxido de calcio)

44. Hg2+ 44. Bromuro de potasio

45. Ag(CrO4)2 45. Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) [Sulfato de hierro (III)]

46. H3PO4 46. Dióxido de nitrógeno

47. BaCO3 47. Peróxido de estroncio (Dióxido de estroncio)

48. Hg(OH)2 48. Hidróxido de cobre (II) (Dihidróxido de cobre)

49. H2MnO3 49. Ácido oxoclórico (I) (Ácico hopocloroso)

50. K2CO3 50. Dioxoborato (III) de plata

51. SbH3 51. Hidrógenotrioxofosfato (III) de litio

52. Ca(MnO4)2 52. Trioxomanganato (IV) de litio

53. NH4ClO3 53. Óxido de bario

54. Ca(OH)2 54. Heptaoxodicromato (VI) de potasio

55. AgBr 55. Ion plomo (II)

56. Hg2Cl2 56. Bis[Hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio

57. NaH2PO3 57. Hidróxido de sodio

58. KClO4 58. Ácido trioxosulfúrico (IV) (Ácido sulfuroso)

59. PH3 59. Ion trioxosulfato (IV) (Ion sulfito)

60. Fe2O3 60. Hidróxido de hierro (II) (Dihidróxido de hierro)

61. H2CrO4 61. Trioxoclorato (V) de potasio (Clorato de potasio)

62. HIO 62. Ácido tetradoxosulfúrico (VI) (Ácido sulfúrico)

63. H3PO4 63. Óxido de hierro (II) (Monóxido de hierro)

64. PtO2 64. Bromuro de cromo (III) (Tribromuro de cromo)

65. HBr 65. Ion Plata (I)

66. K2CO3 66. Óxido de níquel (III) (Trióxido de níquel)

67. KBr 67. Ion trioxosulfato (IV) (Anion sulfito)

68. H2SO3 68. Ácido dioxonítrico (III) [Dioxonitrato (III) de hidrógeno]

69. Fe2(SO4)3 69. Ion Trioxofosfato (III)

70. CuH2 70. Óxido de cobre (I) (Monóxido de cobre)

71. Cr2O3 71. Tetraoxomanganato (VII) de sodio

72. H2MnO4 72. Trioxonitrato (V) de mercurio (II) (Nitrato de mercurio (II)

73. Mn2O7 73. Cloruro de magnesio (Dicloruro de magnesio)

74. HClO 74. Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

75. Fe(NO2)2 75. Trioxosilicato (IV) de hidrógeno [Ácido trioxosilícico (IV)]

76. Ca(MnO4)2 76. Fluoruro de hidrógeno (Ácido fluorhídrico)

77. NO 77. Trioxocarbonato (IV) de bario (Carbonato de bario)

78. HBrO4 78. Óxido de platino (IV) (Dióxido de platino)

79. Fe(H2PO4)3 79. Yoduro de hierro (III) (Triyoduro de hierro)

80. SrS 80. Tetraoxosulfato(VI) de plomo (IV) (Sulfato de plomo (IV)

81. CrCl3 81. Peróxido de litio (Dióxido de dilitio

82. Cu(IO3)2 82. Pentacloruro de fósforo [Cloruro de fósforo (V)]

83. Ni2O3 83. Hidruro de níquel (III) (Trihidruro de níquel)

84. HNO3 84. Pentaóxido de nitrógeno (Óxido de nitrógeno)

85. BaSO4 85. Seleniuro de hidrógeno (Ácido selenhídrico)

(11)

11

87. Cu(OH)2 87. Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno (Ácido permangánico)

88. H2SO4 88. Cloruro de níquel (II)

89. KClO4 89. Óxido de calcio (Monóxido de calcio)

90. SrH2 90. Amoníaco (Trihidruro de nitrógeno)

BIBLIOGRAFÍA

http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/Usrn/lentiscal/1-lecciones/Q1/formulacion-1/lecciones/FormulacionPAU-Inorga.htm

http://users.servicios.retecal.es/tpuente/cye/formulacion/formulacion.htm

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