Control de la calidad del agua potable en los distritos de víctor larco, huanchaco, florencia de mora, la esperanza, el porvenir y moche

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(1)Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA. nie. ría. Qu. ím. ica. ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA. CONTROL DE LA CALIDAD DEL AGUA POTABLE EN LOS DISTRITOS DE. In ge. VICTOR LARCO, HUANCHACO, FLORENCIA DE MORA, LA ESPERANZA,. AUTORES:. de. EL PORVENIR Y MOCHE. bli ot ec a. Bach. RIVERO CORCUERA JOSE MARTIN. Bi. ASESOR:. Dr. JOSE RIVERO MENDEZ. TRUJILLO – PERÚ 2011. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(2) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. PRESENTAC ION. ica. Señores miembros del jurado:. En merito a lo dispuesto por el Reglamento de Grados y Títulos. ím. de la Escuela de Ingeniería Química de la Universidad Nacional de. Qu. Trujillo, cumplo como someter a vuestro ilustrado criterio la Tesis de Postgrado Intitulada CONTROL DE LA CALIDAD DEL AGUA EN. LOS. DISTR ITOS. DE. VICTOR. LARCO,. ría. POTABLE. HUANCHACO, FLORENCIA DE MORA, LA ESPERANZA, EL. nie. PORVENIR Y; para su evaluación y dictamen respectivo, a efecto de. In ge. obtener el grado de Ingenier o Químico, correspondiente a la facultad de Ingeniería Química.. El presente trabajo, ha sido efectuado considerando las exigencias. de. metodológicas de la facultad de Ingeniería Qu ímica, y tiene como objetivo dar la calidad del agua en los distritos.. bli ot ec a. Mi consideración a Ustedes, y en su persona a todos los profesores que han contribuido con sus conocimientos y experiencias. Bi. durante esta etapa de formación profesional.. Br. Jose Martin Rivero Corcuera. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(3) UN T. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. ím. ica. DEDICATORIA. ría. Qu. A Dios: por ser mi principal fuente de fuerza y el único dueño de la verdad.. In ge. nie. A mis Padres Elvia y Jose: Por su esfuerzo y sacrificio, Y su apoyo orientándome para seguir adelante en mi vida personal y profesional.. bli ot ec a. de. A mi hermana Rosa y su familia : Por todo el apoyo y aliento en el logro de mis objetivos.. Bi. A mis Tios y Primos: Por compartir cada momento de mi vida, Alentándome a seguir adelante.. JOSE MARTIN. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(4) ica. UN T. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. ím. AGRADECIMIENTO. Qu. Mi agradecimiento muy especial a mi padre el Dr. José Félix Rivero Méndez, mi asesor, quien con sus consejos, asesoramiento y orientación ha. ría. hecho posible la realización de este trabajo de investigación.. nie. Así mismo expresarle mi más sinc ero agradecimiento al Ms. Noé. In ge. Costilla Sánchez, Jefe del Laboratorio de Servicio a la Comunidad e Investigación de la Universidad Nacional de Trujillo, quien con su. de. orientación y apoyo brindado a la culminación de esta tesis.. A los docente de la facultad de Ingeniería Química por su dedicación. bli ot ec a. y esmero en compartir sus conocimientos y experiencias.. A. mis. compañeros. de. estudio. con. los. cuales. compartimos. experiencias y satisfacción y a mis colegas de trabajo por el apoyo. Bi. brindado.. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(5) ím. ica. UN T. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. nie. ría. Qu. JURADO EVALUADOR. de. In ge. ______________________________ DR. MARIO REYNA LINARES. ____________________________ DR. JOSE RIVERO MENDEZ. Bi. bli ot ec a. ______________________________ DR. LUIS MONCADA ALBITREZ. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(6) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. ÍNDICE. UN T. RESUMEN INTRODUCCIÓN. CAPÍTULO I : FUNDAMENTO TEÓRICO ................................................... 1 GENERALIDADES ............................................................................ 1. 1.. ica. CAPÍTULO II : MATERIAL Y MÉTODOS ................................................. 16 2.1 ÁREA DE ESTUDIO ............................................................................ 16. ím. 2.1.1 Zona de muestreo ..................................................................... 16 2.1.2 Distribución de área de estudio ................................................. 16. Qu. 2.2 MATERIAL DE ESTUDIO .................................................................... 18 2.3 MÉTODOS Y TÉCNICAS .................................................................... 18 2.3.1 Toma de muestras .................................................................... 18. ría. 2.3.2 Análisis de Laboratorio .............................................................. 19 2.3.2.1 Determinación de Alcalinidad ………..…………………...19. nie. 2.3.2.2 Determinación de pH……………………………………… 21 2.3.2.3 Determinación de Turbidez…………………………......... 22. In ge. 2.3.2.4 Determinación de Cloruros………………………………...23 2.3.2.5 Determinación de Dureza Total…………………………...24 2.3.2.6 Determinación de Dureza Cálcica………………………. 25 2.3.2.7 Determinación de Dureza Magnésica…………………....26. de. 2.3.2.7 Determinación de Calcio y Magnesio…………………….27 2.3.2.8 Determinación de DBO…………………………………....27. bli ot ec a. 2.3.2.9 Determinación de Sólidos Totales ………………………30 2.3.2.10 Determinación de Sólidos en Suspensión………………31 2.3.2.11 Determinación de Sólidos Disueltos……………………..32 2.3.2.12 Determinación de Sulfatos…………………………….....33 2.3.2.13 Determinación de Fósforo………………………………..34. CAPÍTULO III : RESULTADOS .................................................................. 36. Bi. 3.1 Resultados en Distrito de la Esperanza ............................................... 36 3.1.1 Mes de Enero……………..…………………………………………36 3.1.2 Mes de Febrero……………..……………………………………….37. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(7) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 3.1.3 Mes de Marzo............................................................................ 38. UN T. 3.2 Resultados en Distrito del Porvenir ...................................................... 39. 3.2.1 Mes de Enero ............................................................................ 39 3.2.2 Mes de Febrero ......................................................................... 40. 3.2.3 Mes de Marzo………………..………………………………………41. ica. 3.3 Resultados en Distrito de Huanchaco…………………………………….42 3.3.1 Mes de Enero…………………………………………………………42. ím. 3.3.2 Mes de Febrero……………………………………………………….43 3.2.3 Mes de Marzo………………………………………………………...44. Qu. 3.4 Resultados en Distrito de Victor Larco Herrera………………………….45 3.4.1 Mes de Enero………………………………………………………. ..45 3.4.2 Mes de Febrero……………………………………………………….46. ría. 3.4.3 Mes de Marzo…………………………………………………………47 3.5 Resultados en Distrito Florencia de Mora……………………………. …48. nie. 3.5.1 Mes de Enero…………………………………………………………48 3.5.2 Mes de Febrero……………………………………………………….49. In ge. 3.5.3 Mes de Marzo…………………………………………………………50 3.6 Resultados en el Distrito de Moche……………………………………….51 3.6.1 Mes de Enero…………………………………………………………..51 3.6.2 Mes de Febrero ……………………………………………………….52. de. 3.6.3 Mes de Marzo ………………………………………………………….53 3.7 Promedios por puntos………………………………………………………54 3.7.1 Promedio por mes punto 01 La Esperanza…………………………..54. bli ot ec a. 3.7.2 Promedio por mes punto 02 El Porvenir……………………………...55 3.7.3 Promedio por mes punto 03 Huanchaco……………………………..56 3.7.4 Promedio por mes punto 04 Víctor Larco…………………………….57 3.7.5 Promedio por mes punto 05 Florencia de Mora……………………...58 3.7.6 Promedio por mes punto 06 Moche…………………………………...59. Bi. 3.8 Gráficos……………………………………………………………………….60. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(8) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. CAPÍTULO IV : DISCUSIÓN .................................................................... 65 CAPÍTULO V : CONCLUSIONES .............................................................. 66 CAPÍTULO VI : RECOMENDACIONES ..................................................... 67 CAPÍTULO VII : REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS ................................. 68. Bi. bli ot ec a. de. In ge. nie. ría. Qu. ím. ica. ANEXOS .................................................................................................... 70. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(9) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. RESUMEN. UN T. Este trabajo tiene como objetivo realizar un estudio de la calidad del agua. potable en los distritos de: Víctor Larco, Laredo, Florencia De Mora, La Esperanza, Moche y Huanchaco.. ica. Se hará una data a través de un muestreo periódico mensual en cinco zonas. en cada distrito (Tabla Nº 1), se analizaran los parámetros fisicoquímicos y microbiológicos haciendo uso de los Métodos Estandarizados para el análisis agua. Norma. Técnica. Peruana. 214.033. laboratorio se discutirán basándose en la 2002;. Qu. Los resultados obtenidos en el. ím. potable y residual APHA.. requisitos. físicos,. químicos. y. microbiológicos que debe cumplir el agua para ser considerada potable y se podrá. ría. concluir que es apta para el consumo humano.. nie. El material de estudio fue constituido por 90 muestras de agua tomadas durante los meses de Enero Febrero y Marzo del 2011 las que fueron sometidas a. Bi. bli ot ec a. de. In ge. análisis químico y microbiológico.. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(10) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. ABSTRACT This paper aims to conduct a study of the quality of drinking water in the districts. of: Víctor Larco, Laredo, Florencia De Mora, La Esperanza, Moche and Huanchaco.. ica. one data will be made through a monthly periodic sampling in five areas in each district (Table No. 1), physico-chemical and microbiological parameters are. ím. analyzed using standardized methods for analyzing water and wastewater APHA.. Qu. The results obtained in the laboratory are discussed based on the International Standard 214 033 2002; physical, chemical and microbiological requirements to be met to be considered potable water and may conclude that it is fit for human. ría. consumption.. nie. The study material was composed of 90 water samples taken during and March 2011 which were submitted to chemical and microbiological analysis the months of. Bi. bli ot ec a. de. In ge. January February.. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(11) UN T. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. INTRODUCCIÓN. En la actualidad uno de los mayores problemas que enfrenta el planeta y que cada día ocupa más la atención de científicos en todo el mundo es la escasez. ica. de agua para actividades que realiza el ser humano. Ante el aumento constante de la población, la enorme expansión de la industria y la falta de. ím. protección del medio ambiente, la disponibilidad del agua en el planeta ha ido disminuyendo, debido a que. gran parte se encuentra actualmente. Qu. contaminada.. Del total de reservas de agua en el planeta tan solo el 2.5 % es agua dulce y. ría. de esta menos del 1% corresponde para el consumo humano contiene sales que el agua va acumulando al disolver minerales y rocas al atravesar capas. nie. subterráneas hasta llegar a la superficie, la concentración mayor o menor de esos minerales le da al agua la posibilidad de ser o no apta para el consumo. In ge. humano.. El agua, para poder ser distribuida a una población deberá cumplir con normas de calidad que son establecidas por los gobiernos nacionales u organismos internacionales, en las cuales se establece dichos requisitos. están. de. distribuida.,. requisitos mínimos para ser. relacionados. con. los. parámetros. fisicoquímicos, organolépticos y microbiológicos. Estas normas deben. ser. cumplidos por las empresas distribuidoras del liquido elemento para no poner. bli ot ec a. en riesgo la salud de los pobladores.. Bi. .. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(12) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. CAPÍTULO I. UN T. FUNDAMENTO TEÓRICO 1. GENERALIDADES. ica. El agua es parte esencial de nuestra vida cotidiana. Estamos tan. ím. acostumbrados a vivir con ella que rara vez nos cuestionamos sobre su origen y posible agotamiento, y abusamos seguros de que nunca nos. Qu. faltará. Pero estamos en un gran error, El volumen total de agua en la Tierra es de alrededor de 1 400 millones de km3, pero solamente el 2.5%. en ier ía. (35 millones de km3) es agua dulce. La mayor parte del agua dulce se encuentra formando hielos o nieves eternos, especialmente en la Antártica y en. Groenlandia, o en profundos acuíferos subterráneos.. (SEMANART, 2005). Además, estamos frente a un recurso que se formó. In g. hace 3800 millones de años y que, gracias a las procesos de evaporación y precipitación, se ha ido renovando, reciclando y, con ello,. de. ha permitido el funcionamiento de todo el ecosistema.. a. La cantidad estimada de agua en sus diferentes formas que existen en la. ec. Tierra, se. ot. distribuye en 96,5 % en los océanos, 1,7 % en los hielos polares, 1,7 %. bli. en depósitos subterráneos y 0,1 % en los sistemas de agua superficial y. Bi. en la atmósfera. Al evaporarse el agua y luego precipitarse en forma de lluvia, nieve o granizo, un 79 % cae sobre el mar u otros sectores acuosos estableciendo un ciclo sencillo y un 21 % cae sobre tierra firme.. 1. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(13) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Hoy, en que el crecimiento de la población y el aumento de la actividad. UN T. industrial ejercen enorme presión sobre el medio ambiente y sus recursos naturales, nos enfrentamos a un panorama bastante aterrador, pues el. alto consumo de agua y la contaminación de la misma nos obliga a. ica. pensar en el posible fin del agua dulce limpia, indispensable para el mundo viviente.. ím. La contaminación acuática se ha incrementado a través del tiempo; los. Qu. ríos, lagunas y mares son los receptores finales de las evacuaciones domesticas, de la agricultura, afluentes sólidos y líquidos de las. en ier ía. actividades industriales. (Miller, 1994). La cantidad estimada de agua en sus diferentes formas que existen en la Tierra, se distribuye en 96,5 % en los océanos, 1,7 % en los hielos polares, 1,7 % en depósitos subterráneos y 0,1 % en los sistemas de. In g. agua superficial y en la atmósfera. Al evaporarse el agua y luego precipitarse en forma de lluvia, nieve o granizo, un 79 % cae sobre el mar. de. u otros sectores acuosos estableciendo un ciclo sencillo y un 21 % cae sobre tierra firme. De esta precipitación terrestre, la evaporación. ec. a. inmediata o en la fase de transporte consume un 61 % de la precipitación, luego la escorrentía hasta un curso fluvial que la lleve a un. ot. lago o al mar consume un 37 % y un 2% penetra al interior de la Tierra. Bi. bli. hasta encontrar una zona compacta o un estrato impermeable acumulándose en las partes más bajas constituyendo los depósitos subterráneos (9). Cuando los depósitos se cortan espontánea o artificialmente, permiten la salida del agua al exterior, constituyendo los. 2. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(14) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. manantiales o fuentes. A esto se denomina ciclo directo del agua y estas. UN T. se llaman aguas freáticas. Otras aguas penetran más profundamente en la tierra a través de fisuras, constituyendo las aguas artesianas.. La Asamblea General de Naciones Unidas aprobó el 28 de julio de 2010,. ica. en su sexagésimo cuarto período de sesiones, una resolución que. ím. reconoce al agua potable y al saneamiento básico como derecho humano esencial para el pleno disfrute de la vida y de todos los derechos. Qu. humanos.. en ier ía. La resolución fue adoptada a iniciativa de Bolivia, tras 15 años de debates, con el voto favorable de 122 países y 44 abstenciones. La Asamblea de Naciones Unidas se mostró ―profundamente preocupada porque aproximadamente 884 millones de personas carecen de acceso. In g. al agua potable y más de 2.600 millones de personas no tienen acceso al saneamiento. básico,. y. alarmada. porque. cada. año. fallecen. de. aproximadamente 1,5 millones de niños menores de 5 años y se pierden 443 millones de días lectivos a consecuencia de enfermedades. ec. a. relacionadas con el agua y el saneamiento‖.. Clasificación de las aguas naturales. ot. Las aguas naturales disponibles en el medio ambiente son: aguas. Bi. bli. meteóricas, aguas superficiales y aguas subterráneas. Las aguas meteóricas: Son aquellas procedentes directamente de la atmósfera, en forma de lluvia. Estas aguas se captan antes que lleguen a la superficie terrestre, por medio de áreas expuestas a la precipitación pluvial, para luego almacenarlas en cisternas. Por lo tanto para su. 3. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(15) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. captación es necesario tener áreas muy grandes y solo es suficiente para. UN T. pequeñas poblaciones en donde no hay otro recurso. Las aguas superficiales: Son aquellas que se encuentran en los ríos, lagos, lagunas, etc. Las aguas de los ríos en su recorrido, se van. transformando de diversas maneras, ya que debido a su gran poder. ica. disolvente, recogen materias de los diferentes suelos por los cuales pasan, que hace efectiva la modificación, además de recibir en su seno. ím. materias variadas, como desechos de poblaciones e industrias; generalmente estas aguas se encuentran contaminadas.. Qu. Las aguas subterráneas: Son las aguas que se filtran en el terreno pudiendo aflorar en forma de manantiales. Se puede captar por medio de. en ier ía. galerías filtrantes, pozos pocos profundos y pozos profundos. También esta agua sufre modificaciones al atravesar las capas terrestres. El consumo de agua por persona en los países desarrollados puede alcanzar los 300 litros diarios, ante los 25 que se consumen en zonas. In g. subdesarrolladas, y los 80 litros que recomienda la Organización Mundial de la Salud (OMS), para las necesidades vitales e higiene personal. No. de. obstante, el consumo medio mundial de litros de agua por persona es de 1.800 litros diarios si se suman las actividades en las que se utiliza el. a. agua para la agricultura y ganadería un 75 por ciento, e industria un 8 por. ec. ciento.. ot. Por lo que con este trabajo de investigación pretendemos concientizar y. bli. sensibilizar a la población hacia un cultura respetuosa con el agua,. Bi. posibilitando un ahorro efectivo de un recurso tan escaso a través de acciones de sensibilización para prevenir el derroche del agua y mostrado medidas que optimicen su aprovechamiento, con objeto de que la población también se implique en el proyecto. 4. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(16) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. En la actualidad, 26 países sufren la escasez de agua, pero la previsión. UN T. es que en 2025 sean 41 los países que presenten un déficit crónico de agua, afectando a 2.800 millones de personas, el 35 por ciento de los 8.000 que por entonces habitarán el planeta.. ica. El agua es un recurso escaso, cada dos minutos muere un ser humano. ím. por falta de agua potable, algo difícil de comprender desde el mundo civilizado, que obtiene el líquido elemento sólo con abrir el grifo. Además,. Qu. el 20 por ciento de las especies de agua dulce corren peligro de extinción, víctimas de la contaminación o de la disminución de reservas.. en ier ía. En Trujillo la empresa distribuidora del agua consumida por la población es Sedalib S.A. .El agua es captada del río Santa a través del Proyecto Especial Chavimochic. distribuida a los distritos de Trujillo, Victor Larco,. la esperanza, Florencia de Mora, El Porvenir, Huanchaco, Moche,. In g. Salaverry, Chocope, Paijan, Chepen y Pacanguilla. Esta empresa realiza un control periódico de la calidad del agua que suministra a dichos. de. distritos. Los resultados obtenidos no son dados a conocer a la población, siendo el objetivo principal de este trabajo de investigación. ec. a. corroborar si realmente se cumple con las normas estipuladas para. ot. consumo de agua potable.. bli. No habiendo estudios que corroboren la calidad del agua que se. Bi. suministra a dichos distritos , es necesario conocer las condiciones del agua potable que se consume; por lo tanto. se desarrollará UN. CONTROL DE LA CALIDAD DEL AGUA POTABLE. EN LOS. DISTRITOS: VICTOR LARCO, LAREDO, FLORENCIA DE MORA, LA. 5. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(17) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. ESPERANZA, LAREDO Y MOCHE para determinar si el agua es. UN T. finalmente apta para el consumo de los; pobladores siempre y cuando cumpla con las normas oficiales para la calidad del agua que se muestra en la tabla (01).. Color. 2.. Turbiedad agua superficial agua subterránea. mg/L Pt/Co escala. 15. U.N.T. Unidades nefelométricas de turbiedad. 5 10. Olor. 4.. Sabor. 6.. Ión hidronio (i). valor de pH. 6,5 a 8,5. 7.. Conductividad. µS/cm. 1500. 8.. Sulfato (ii). mg/L como SO4. 400. 9.. Cloruro. mg/L Cl. 400. 10.. Calcio (iii). mg/L como Ca. 30 – 150. 11.. Magnesio. mg/L como Mg. 30 – 100. 12.. Sodio. mg/L como Na. 200. 13.. Alcalinidad (iii). mg/L como CaCO3. 25. 14.. Dureza total. mg/L como CaCO3. 100 – 500. mg/L. 1000 (180ºC). de. In g. en ier ía. 3.. Inofensivo Inofensivo. Residuo seco total. 16.. Oxidabilidad. mg/L como O2. 5. 17.. Aluminio (i). µg/L como Al. 200. 18.. Hierro (i). µg/L como Fe. 300. 19.. Manganeso (i). µg/L como Mn. 100. 20. Cobre (i). µg/L como Cu. 1000. 21.. Cinc (i). µg/L como Zn. 5000. 22.. Material extractable (i) (éter de petróleo). µg/L. 10. 23.. Extracto carbón cloroformo (i). µg/l residuo seco. 200. a. 15.. ec ot bli Bi. Concentración. ím. 1.. Unidad de medida. Qu. Item Parámetro. ica. REGLAMENTO DE CALIDAD DEL AGUA DE CONSUMO HUMANO PERU. TABLA 01: PARAMETROS QUE AFECTAN LA CALIDAD ESTETICA Y ORGANOLEPTICA 6. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(18) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DISTRITOS EN EL AREA METROPOLITANA DE TRUJILLO. UN T. DISTRITO DE VICTOR LARCO. El Distrito peruano de Víctor Larco Herrera es el uno de los 11 distritos de la. ica. Provincia de Trujillo, ubicada en el Departamento de La Libertad, perteneciente a la Región La Libertad, Perú. Este distrito está considerado. ím. dentro de los nueve que conforman el área metropolitana de Trujillo.. Qu. Ubicado al sur-oeste de la ciudad, se formó como balneario desde fines del siglo XIX. Apreciado por su paisaje y clima fresco y benigno, fue bautizado. en ier ía. con el nombre de Buenos Aires por don Víctor Larco Herrera, ilustre benefactor del distrito que hoy lleva su nombre, quién en 1915 estableció el ferrocarril (y posteriormente una doble pista) entre Trujillo y el balneario de Buenos Aires, facilitando el transporte de las personas que allí vivían. En ese. In g. mismo año don Santiago Morillas construyó el casino que le dio lustre al balneario hasta el cierre en el año 2001. Anexado desde 1919 al caserío de. de. Huamán y a la jurisdicción del distrito de Trujillo (Ley Regional N° 41), el crecimiento de Buenos Aires se acelera llegando a ocupar una extensa área. ec. a. en la ribera del mar. Con un área de 40 km2 aproximadamente, el distrito de Víctor Larco Herrera nace por iniciativa de un grupo de moradores,. ot. representados por el diputado liberteño Alfredo Pinillos Goicochea quien. Bi. bli. logró que el Congreso de la República propusiera la Ley Nº 9781, que luego fue promulgada por el entonces presidente Manuel Prado Ugarteche, el 21 de Enero de 1943, con el nombre de distrito de Buenos Aires.. 7. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(19) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. El 16 de marzo de 1945, siendo presidente del país el General Manuel Odría. UN T. se promulga la Ley Nº 12218, que sustituye el nombre de Buenos Aires por el de Víctor Larco Herrera, en memoria del filántropo trujillano que con sus bienes apoyó a los primeros moradores del distrito y a la misma ciudad de. ica. Trujillo.. ím. Barrios y Urbanizaciones. Qu. A la fecha en el Distrito de Victor Larco Herrera existen los siguientes barrios. California. en ier ía. y urbanizaciones:. Las Hortencias de California San José de California Santa Edelmira. In g. San Pedro. San Andres V Etapa. de. El Golf. Huaman. ec. a. Las Palmeras del Golf Las Flores de Golf. Bi. bli. ot. Los Jardines del Golf Las Palmas Buenos Aires Urb. Los Sauces Las Flores. 8. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(20) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Fátima. UN T. Vista Alegre Liberación Social. ica. DISTRITO DE HUANCHACO. El Distrito peruano de Huanchaco es el uno de los 11 distritos de la Provincia. ím. de Trujillo, ubicada en el Departamento de La Libertad, perteneciente a la. habitantes.. Las Lomas. en ier ía. Urbanizaciones y barrios. Qu. Región La Libertad, Perú. Actualmente el distrito cuenta con 38.134. Maria del Socorro. In g. El Tablazo El Boquerón. de. El Elio. Los Tumbos. a. Huanchaquito. ec. El Milagro. Bi. bli. ot. Alameda de Huanchaco. 9. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(21) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DISTRITO DE FLORENCIA DE MORA. UN T. El distrito de Florencia de Mora es uno de los distritos que conforman el área. metropolitana de Trujillo, ubicado en el Departamento de La Libertad, perteneciente a la Región La Libertad, Perú. En la actualidad su extensión es. ica. de 252 há para una población actual de 39.000 habitantes.. ím. Fue creado en 1975; anteriormente estuvo unido al distrito de El Porvenir.. Qu. Florencia de Mora está ubicado al noreste de la ciudad de Trujillo, a 3 km del Centro Cívico de Trujillo, ocupa un territorio de suave pendiente que se. en ier ía. extiende hacia las faldas del cerro Cabras. Barrios. In g. A la fecha existes los siguientes: Alto Trujillo. de. Luis Alva Castro Indoamericano. a. Luis de las Casas. ec. Tierras del Sol. ot. Los Laureles. Bi. bli. Victor Raul Los Sauces Nueva Florencia Deynner. 10. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(22) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DISTRITO DE LA ESPERANZA. UN T. El Distrito peruano de La Esperanza es el uno de los 11 distritos de la. Provincia de Trujillo, ubicada en el Departamento de La Libertad,. ica. perteneciente a la Región La Libertad, Perú.. El distrito de La Esperanza, con una extensión de 18.64 Km2, fue creado. ím. como tal el 29 de enero de 1965, por Ley Nº 15418. Conocida en sus. Qu. orígenes como ―Huaca la Esperancita‖, fue reconocida como Barrio Marginal a fines de 1961 y en 1970 por RS Nº 226-70-EF-72, se aprueba la. en ier ía. legalización integral del área con una extensión de 543.025 Ha. BARRIOS. Central. In g. A la fecha existen los siguientes barrios y urbanizaciones:. Santa Verónica. de. J erusalén. a. Pueblo Libre. ec. San Martín. ot. Fraternidad. Bi. bli. Indoamérica Wichanzao Manuel Arévalo II y III Parque Industrial.. 11. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(23) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DISTRITO DE EL PORVENIR. UN T. El Distrito peruano de El Porvenir es uno de los 11 distritos de la Provincia. de Trujillo, ubicada en el Departamento de La Libertad, perteneciente a la. Región La Libertad, Perú. Actualmente el distrito cuenta con 140.507. ica. habitantes.. ím. En 1961 el Estado lo reconoce como Barrio Marginal (por R.S. N° 291), casi. Qu. simultáneamente a su creación como Agencia Municipal (en 1958, por el Concejo Provincial de Trujillo), cuando el asentamiento contaba con 9,000. en ier ía. habitantes. En 1965, mediante ley N° 15368 fue creado como Distrito, con una extensión de 36.7km2 incluyendo lo que hoy es el distrito de Florencia de Mora, que formó parte del Distrito hasta 1985. Aledaño a Trujillo, el centro poblado se extendió rápidamente sobre los. In g. extensos arenales y cerros cercanos y en 1972 ya tenía 58,000 habitantes. A inicios del presente siglo, el distrito cuenta con 105,000 personas que. ec. a. Barrios. de. representan el 14.5% de la población metropolitana.. ot. A la fecha existen los siguientes barrios y urbanizaciones:. Bi. bli. Miguel Grau La Unión Alán Garcia Rio Seco El Mirador. 12. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(24) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Las Animas. UN T. Mampuesto Victor Raul Haya de la Torre Tupac Amaru. ica. Ciudad de Dios Los Libertadores. ím. La Merced. en ier ía. DISTRITO DE MOCHE. Qu. Libertad. El Distrito peruano de Moche es el uno de los 11 distritos de la Provincia de Trujillo, ubicada en el Departamento de La Libertad, perteneciente a la Región La Libertad, Perú. Se creó el 02 de Enero del Año 1857, dada por. In g. el entonces Presidente Provisorio de la República del Perú Don Ramón Castilla Marquesado. En el se encuentra el balneario Las Delicias, su. de. hermosa campiña así como las Huacas del Sol y de la Luna de la cultura Moche además el distrito es bordeado por elrío del mismo nombre. Es. ec. a. famoso por su original semana santa, entre su gastronomía se encuentra. ot. la sopa teóloga. Durante el periodo Virreynal fue una reducción de los indios.. Bi. bli. Barrio o sectores Moche pueblo Las Delicias Curva de Sun. 13. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(25) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Miramar. UN T. Las Torres de San Borja. DISTRITOS Y SU POBLACION. 39,36. 294.899. 7.035,5. 35. 0. La Esperanza. 18,64. 151.845. 7,8. 77. 1. El Porvenir. 36,7. 140.507 3.609,29. 90. 3. 18,02. 55.781. 2.846,17. 3. 5. 333,9. 44.806. 114,2. 23. 12. 1,99. 40.014. 18.802,5. 85. 6. 335,44. 32.825. 96,17. 89. 4. 25,25. 29.727. 1.146,7. 4. 7. 390,55. 13.892. 33,67. 3. 15. 1.199.85. 804.296. 631,13. —. —. Victor Larco Herrera Huanchaco. In g. Florencia de Mora Laredo. de. Moche Salaverry. a. Total. en ier ía. Trujillo. Qu. ím. ica. Municipios que conforman Distancia el Área Metropolitana de Extensión Población Densidad Altitud Trujillo Trujillo y su población al km² (hab) (hab/km²) msnm (km) año 2011. Bi. bli. ot. ec. *Datos del censo realizado por el INEI. 14. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(26) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Bi. bli. ot. ec. a. de. In g. en ier ía. Qu. ím. ica. UN T. UBICACIÓN DE LOS DISTRITOS. 15. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(27) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. CAPÍTULO II. UN T. MATERIAL Y MÉTODOS 2.1 ÁREA DE ESTUDIO 2.1.1 Zonas de muestreo. ica. DISTRITOS DE: VICTOR LARCO, HUANCHACO, FLORENCIA. 2.1.2 Distribución del área de estudio. ím. DE MORA, LA ESPERANZA, EL PORVENIR Y MOCHE. Qu. Trujillo cuenta con once distritos y el trabajo de investigación hará un ESTUDIO DE LA CALIDAD DEL AGUA DE LOS DISTRITOS ALREDEDOR DE LA CIUDAD DE TRUJILLO, para lo cual se escogió a. en ier ía. los distritos que tienen la mayor población según el senso nacional 2007: XI de población y VI de vivienda. Los distritos escogidos son La Esperanza, El Porvenir, Huanchaco, Victor Larco herrera, Florencia de Mora, Laredo y Moche. En la siguiente tabla se muestra las zonas. TABLA Nº 1 ZONAS DE MONITOREO DISTRITO SECTOR/BARRIO/URBANIZACION Urb manuel arevalo Urb parque industrial Sector indoamerica Wichanzao La Esperanza El triunfo Rio seco Ciudad de dios Gran chimu Mampuesto El Porvenir La unión Urb alameda Villa del mar Huanchaco Huanchaquito. ec. a. de. ZONA. In g. escogidas por distrito para ser monitoreadas.. Bi. bli. ot. 1. 2. 3. 16. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(28) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. 5. Florencia de Mora. 6. Moche. UN T. Victor Larco herrera. en ier ía. Qu. ím. ica. 4. Huanchaco Las lomas P.j. Progreso P.j. Los sauces P.j. Buenos aires sector norte P.j. Buenos aires sector balnearios P.j buenos aires sector sur Barrio 1 Barrio 6 Indoamericano V.r. Haya dela torre Los sauces Moche pueblo Las delicias Curva de sun Miramar Las torres de san Borja. FUENTE: CATASTRO MUNICIPAILIDAD PROVINCIAL DE TRUJILLO Los datos se obtendrán. via análisis de muestras por lo que se ha. In g. propuesto , realizar un muestreo compuesto, el cual consiste en recoger muestras de agua una vez cada dos semanas en las zonas. de. escogidas.. Se tomaran una muestra en cada zona cada 30 días en tres. a. oportunidades con lo que se contabiliza 30 muestras por etapa y. Bi. bli. ot. ec. noventa muestras en total.. 17. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(29) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. 2.2 MATERIAL DE ESTUDIO. UN T. Material de estudio estuvo constituido por 90 muestras de agua de un litro de capacidad cada una; tomadas durante el periodo comprendido de los meses: Enero a Marzo del 2011. razón de 30. ica. muestras por mes provenientes de 30 puntos de muestreo.. 2.3.1. ím. 2.3 MÉTODOS Y TÉCNICAS Toma de muestras. Qu. Las muestras de agua para el análisis químico se obtuvieron siguiendo las indicaciones de Aquino et al., (1989),. en ier ía. estas fueron colectadas en frascos de plástico estériles de un litro de capacidad, tomándose la muestra de la parte superficial del agua, una vez obtenida, el recipiente fue debidamente rotulado y. In g. sellado para su traslado al laboratorio. En los mismos puntos de muestreo se midieron los. de. siguientes parámetros: pH y Temperatura del agua . Los datos de temperatura fueron tomados con un termómetro de laboratorio. ec. a. graduado con una escala de temperatura 0.1ºC marca MSZ de 0º. Bi. bli. ot. a 50ºC, el pH mediante cintas marca HACH. 18. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(30) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. 2.3.2 Análisis de Laboratorio.. UN T. Los análisis químicos se realizaron en el laboratorio LASACI de la Facultad de Ingeniería Química de la Universidad Nacional de Trujillo.. ica. Se determinará el análisis de las muestras obtenidas, aplicando. los Metodos estándar de APHA, AWWA, WWWPCF, 1992.. ím. “Métodos Normalizados para el Análisis de Agua siendo los a. Qu. realizarse son:. PARAMETROS FISICO QUIMICOS Y ORGANOLEPTICOS. en ier ía. Turbidez,pH, Conductividad, Sulfatos, Cloruro, Calcio, Magnesio, Alcalinidad, Dureza total, sólidos totales. Sólidos disueltos, sólidos suspendidos, nitratos, nitritos, fosfatos, DBO.. In g. PARAMETROS BACTERIOLOGICOS Coliformes totales, Recuento total de aerobeos mesofilos,. de. colimetria, E coli fecal. Las marchas analíticas que se realizaran para el análisis químico. a. del agua son los sogueintes:. ec. DETERMINACIÓN DE LA ALCALINIDAD DEL AGUA.. Bi. bli. ot. Fundamento Teórico: La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para. neutralizar ácidos, para reaccionar con iones hidrógeno y como su capacidad para aceptar protones o como la medida de su contenido total de sustancias alcalinas (OH-). La determinación de la alcalinidad y de las. 19. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(31) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. distintas formas de alcalinidad es importante en. los procesos de. UN T. coagulación química, ablandamiento, control de corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua.. La alcalinidad en aguas se determina por titulación con ácido sulfúrico. ica. 0,02N y se expresa como mg/L de CaCO3 equivalente a la alcalinidad determinada. Los iones OH- libres y los disociados por concepto de la. ím. hidrólisis de carbonatos y bicarbonatos.. Qu. La fenolftaleína y el anaranjado de metilo son los indicadores adecuados para la determinación de alcalinidad. La fenolftaleína da un color. en ier ía. rosado a pH mayor de 8,3 y vira a incoloro para valores menores de pH 8,3. El anaranjado de metilo es de color amarillo en presencia de las formas de alcalinidad o sea, a pH mayor de 4,5 y vira a color naranja en condiciones. In g. ácidas.. de. Llamando:. A: Volumen de solución H2SO4 0,02N necesario para virar la. a. fenolftaleína de rosado a incoloro, pH = 8,3.. ec. B: Volumen de solución H2SO4 0,02N necesario para virar el. bli. ot. anaranjado de metilo de amarillo a naranja, pH = 4,5. Bi. Procedimiento: 1. Tomar 100 ml de muestra en un Erlemeyer. 2. Adicionar tres gotas de fenolftaleína.. 20. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(32) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. 3. Si aparece un color rosado, se adiciona H2SO4 0,02N hasta. UN T. desaparición de este color. Anotar este gasto "A" ml. 4. Adicionar tres gotas de indicador de anaranjado de metilo.. 5. Si la muestra presenta color amarillo, se adiciona H2SO4 0,02N. ica. hasta color naranja. Método potenciométrico. Qu. DETERMINACIÓN DEL pH.. ím. salmón. Anotar el volumen gastado adicional "B" ml.. Fundamento Teórico:. en ier ía. El término pH es una forma de expresar la concentración del ión hidrógeno o más exactamente la actividad del ión hidrógeno. La escala práctica del pH comprende del cero (muy ácido) al 14(muy alcalino), con el valor medio de pH que corresponde al neutro. El pH puede. In g. ser medido calorimétrica o electrométricamente. En general se usa para expresar la intensidad de la condición ácida o. de. alcalina de una solución. En el suministro de aguas es un factor que debe considerarse con respecto a la coagulación química, la desinfección, el. a. ablandamiento y el control de la corrosión. Campo de aplicación: Aplicable. ec. a todo tipo de agua. Bi. bli. ot. Aparatos y Material: pH metro Vasos de 100 mL o de mayor capacidad Reactivos : Soluciones Buffer comerciales de pH 4 , 7 y 10. Procedimiento:. 21. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(33) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. a. Calibrar el pHmetro con las soluciones buffer de pH conocidp.. c. Transferir un volumen de muestra en el vaso.. UN T. b. Lavar el electrodo del pHmetro con agua destilada.. d. Colocar el electrodo dentro del vaso y hasta el fondo del vaso con. ica. la muestra. Encender el pHmetro, dejar que mida el pH, hasta que se estabilice.. ím. e. Una vez hecha la medición, sacarlo y lavarlo el electrodo y dejarlo. el electrodo del pHmetro.. Fundamento teórico:. en ier ía. TURBIDEZ.. Qu. reposar en un vaso con agua destilada para evitar que se seque. La turbidez en el agua puede ser causada por una gran variedad de materiales en suspensión, que varían en tamaño desde dispersiones. In g. coloidales hasta partículas gruesas, entre otras, arcillas, limo, materia orgánica e inorgánica finamente dividida, organismos planctónicos,. de. microorganismos, etc.. La turbidez, se mide en el espectrofotómetro, en el cual obtenemos el. a. porcentaje de Transmitancia a una longitud de onda de 450 nm, para. ec. lo cual en el Laboratorio se cuenta con un tabla de Lind, con. ot. parámetros de turbidez en unidades de Turbidez de Jackson (JTU).. Bi. bli. Equipos y materiales: Espectrofotómetro Dos células de cuarzo. Pipeta de 25 ml Pizeta 22. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(34) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Procedimiento:. Llenar un segundo tubo de ensayo con muestra.. UN T. Llenar un tubo de ensayo (blanco) con agua desionizada filtrada.. Colocar el primer tubo de ensayo en el espectrofotometro y. ica. calibrar el instrumento a una longitud de onda de 450 nm.. Colocar el segundo tubo en el espectrómetro y medir la. DETERMINACIÓN DE CLORUROS.. en ier ía. Fundamento teórico:. Qu. ím. transmitancia a la misma longitud de onda.. Los cloruros se presentan por lo general en el agua en forma de cloruro de sodio. La concentración de los cloruros se debe controlar debido a que estos aceleran la corrosión en los sistemas de procesos (ductos y/o equipos) las. In g. cuales son aleaciones de acero.. La concentración de cloruros en las aguas naturales es menor que los que. de. se encuentran en aguas subterráneas, así mismo la concentración de cloruros es mayor en aguas de desecho.. a. Material:. ec. Una bureta de 25 a 50 mL.. Bi. bli. ot. Vasos para precipitados o frascos Erlenmeyer de 250 mL. Dos goteros. Pipeta o probeta graduada de 50 mL. Varilla de agitación. pH metro.. Procedimiento:. 23. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(35) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Medir el pH de la muestra. Si el pH de la muestra es diferente de 7. UN T. entonces neutralizar la muestra de agua (pH=7) usando la solución de NaOH 0,02 N en el caso de que el pH sea bajo o la solución de. H2SO4 0,02 N en el caso de que el pH sea alto. Una alternativa. ica. para no usar base o ácido es agregar NaHCO3 sólido.. de 250 mL.. Qu. Agregar 3 ó 4 gotas de K2CrO4 al 5%. ím. Tomar 100 mL del agua tratada en el paso anterior en un matraz. Titular con AgNO3 0,1 N hasta obtener un color rojizo. Anotar el. en ier ía. gasto.. DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL . Fundamento Teórico:. In g. La dureza del agua, es una característica debido principalmente a la concentración de sales de calcio y magnesio que se presentan. de. como carbonatos o sulfatos. La dureza se expresa generalmente como carbonato de calcio. a. equivalente, CaCO3. ec. Dureza Total: En la mayoría de las aguas se considera que es. ot. aproximadamente igual a la dureza producida por los iones Ca 2+ y. Bi. bli. Mg2+ es decir: Dureza Total = Dureza por Ca + Dureza por Mg. Materiales: Una bureta de 25 ó 50 mL. Vaso de precipitación o Frasco Erlenmeyer de 250 mL.. 24. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(36) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Pipeta de 25 ml.. Procedimiento: 1. Tomar como muestra 25 ml de agua destilada.. ica. 2. Agregar 25 ml de agua destilada.. UN T. Probeta de 10 ml.. 3. Agregar 10 ml de solución buffer (pH = 10).. ím. 4. Agregar 2 gotas de MgCl2 1% y 6 gotas de EBT.. Qu. 5. Titular con EDTA de color rojo vino hasta azul puro asuma, que se haya gastado v1 ml de EDTA.. en ier ía. 6. Hacer prueba en blanco; asuma que se gastó v2 ml en esta prueba.. 7. El de valoración en ml es V = v1 - v2 de tal manera que V =. In g. v/1000 para expresarlo en litros.. DETERMINACION DE DUREZA CALCICA:. de. Fundamento teórico. El calcio y magnesio son los principales contaminantes que forman. a. incrustaciones en la mayoría de los sistemas de abastecimiento de. ec. agua cruda.. ot. Por lo tanto; la determinación de la dureza cálcica consiste en,. Bi. bli. cuando se añade EDTA (o sus sales) a una muestra que contenga calcio y magnesio, aquel primero se combina con calcio.. Procedimiento:. 25. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(37) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. A 25ml de muestra adicionar 25ml de agua destilada y 2ml de. UN T. NaOH 1M. Añadir de 0,1 a 0,2 g de indicador en polvo e inmediatamente titular con la solución de EDTA hasta que la solución. ica. inicialmente rosada cambie a púrpura. Considerar el gasto V1.. Hacer una prueba en blanco con 50ml de agua destilada que. ím. está utilizando. Considerar el gasto V2.. en ier ía. DUREZA MAGNESICA.. Qu. El gasto de titulación en ml es: V = V1 - V2.. Su deducción es indirecta, pues se asume que la dureza total del agua está representada únicamente por el calcio y magnesio; de. In g. tal manera que la diferencia entre la dureza total y la cálcica nos da la. de. dureza magnésica, es decir:. Dureza Magnésica expresada como CaCO3 = Dureza total - Dureza. Bi. bli. ot. ec. a. cálcica. 26. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(38) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. UN T. DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO. Principio:. Su deducción es numérica. Conocida la dureza cálcica se concluye. ica. que:. ppm de Ca = Dureza cálcica (PM de Ca / PM de CaCO3). Qu. ím. ppm de Ca = 0,400*(Dureza cálcica). en ier ía. Asimismo para la determinación de magnesio se tiene: ppm de Mg = Dureza magnésica (PM de Mg / PM de CaCO3) ppm de Mg = 0,243*(Dureza magnésica). In g. DEMANDA BIOQUIMICA DE OXIGENO:. de. Fundamento Teorico. La prueba analítica del DBO (demanda bioquímica de oxigeno) es una. a. estimación de la cantidad materia orgánica biodegradable presente en una. ec. muestra de agua l, por medio de una población microbiana heterogénea. Las. ot. sustancias inorgánicas (sulfuros, ion ferroso, ion amonio, etc). Pueden ser. bli. oxidadas si es que los microorganismos quimioautotróficos están presentes. Bi. y las condiciones de incubación lo permiten.. 27. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(39) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Se basa en el consumo de oxígeno en una muestra de agua incubada. UN T. durante cinco días a 20 °C y en oscuridad. Para esto se hacen dos determinaciones de oxígeno disuelto (OD1 y OD2).. ica. Materiales:. ím. Bureta de 50 ml. Pipeta. en ier ía. Vaso de precipitación de 100 ml. Qu. Probeta de 50 ó 100 ml. Frascos de DBO de 300 ml de capacidad con tapa esmerilada. Matraz Erlenmeyer de 250 ml.. In g. Procedimiento:. Llenar cuidadosamente sin agitar dos botellas de DBO con la. de. muestra sin diluir. Si se va ha trabajar con muestras diluidas usar dos. botellas. adicionales. por. cada. dilución,. colocando. a. cuidadosamente la muestra sin diluir y rellenando después con. Bi. bli. ot. ec. agua destilada aireada con proporción que permita lograr la dilución deseada. Tapar las botellas evitando que se formen burbujas de aire en el interior. Dejar reposar por 15 segundos. Destapar cuidadosamente una botella de cada serie, para determinar el contenido de oxígeno disuelto ( OD1), adicionando ― superficialmente‖ 1 ml de solución MnSO4.4H2O (solución A) y 1 28. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(40) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. ml de solución B. Tapar el frasco verificando que no se formen. UN T. burbujas de aire. Dejar reposar 10 segundos. Mezclar el contenido hasta que el precipitado se disperse y dejar reposar 10 minutos.. ica. Destapar el frasco y adicionar 1 ó 2 ml de H2SO4 cc. Tapar cuidadosamente y agitarla enérgicamente hasta que todo el. ím. precipitado se disuelva. El agua toma un color ámbar,si toma un. Qu. color blanco lechoso, puede ser que la muestra no tenga oxígeno disuelto. Dejar reposar 30 min.. en ier ía. Colocar 50 ml en un matraz y titular con la solución de tiosulfato de sodio estandarizado hasta que aparezca un color amarillo pálido. Adicionar. 1. ml. de. solución. de. almidón. (. indicador). ;. inmediatamente aparecerá un color azul, seguir titulando hasta. In g. que desaparezca dicha coloración. Repetir la titulación para encontrar el valor promedio.. de. Determinar el OD1, aplicando la fórmula (1) Incubar las botellas restantes por cinco días a 20 °C. Y en. a. oscuridad.. Bi. bli. ot. ec. Realizar el mismo procedimiento (adición de reactivos y titulación),. luego determinar el OD2 de las botellas incubadas con la fórmula (1) Encontrar la DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGENO (DBO) de la muestra aplicando la fórmula (2). 29. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(41) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DETERMINACION DE SÓLIDOS TOTALES:. UN T. Fundamento: El término sólido se refiere a la materia suspendida (no filtrable) o disuelta (filtrable) presentes en aguas. La designación usual de sólido. ica. se refiere a la materia que permanece como residuo después de evaporar una muestra de agua y temperatura de 103 – 105 °C.. ím. Los sólidos es la suma de las sustancias disueltas y suspendidas no. Qu. volátiles en el agua, en general los sólidos suspendidos en aguas de proceso son de vital importancia para el tratamiento del agua. Estos. en ier ía. sólidos aumentan los problemas de sedimentación y putrefacción, y en aguas que fluyen a altas velocidades contribuyen a la erosión de la superficie metálica.. In g. Materiales y equipo:. de. Vaso de precipitación de 100ml. Pipeta de 25ml.. a. Desecador.. ot. ec. Balanza analítica. Estufa.. Bi. bli. Procedimiento:. Pipetear 50ml de la muestra y transferirla al vaso de precipitación, completamente seco y tarado. Colocar el vaso en la estufa a 105°C y dejar secar hasta sequedad. 30. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(42) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Colocar el vaso en el desecador.. UN T. Pesar.. SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN. ica. Fundamento :. ím. Los sólidos suspendidos están constituidos por la materia suspendida que. Qu. permanece en el papel de filtro, cuando filtramos una muestra de agua. Materiales y equipo:. en ier ía. previamente agitada.. Papel de filtro.. . Matraz Erlenmeyer de 250ml.. . Embudo.. In g. . Desecador.. . Balanza analítica.. de. . Estufa.. . a. Procedimiento:. Bi. bli. ot. ec. Agitar la muestra en su envase y tomar 100ml de su volumen. Verter en el papel filtro previamente tarado. Una vez terminado el filtrado retirar el papel filtro del embudo con. cuidado de no perder sólidos que han quedado en él y llevar a la estufa. Secar el papel filtro a 103 °C por una hora. Dejar enfriar en el desecador y luego pesar. 31. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(43) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. UN T. SÓLIDOS TOTALES DISUELTOS. Fundamento:. ica. Los sólidos totales disueltos pueden obtenerse por evaporación y posterior secado de una muestra filtrada siguiendo la misma técnica. Qu. ím. que en la determinación de sólidos totales.. Material y equipo:. . Matraz Erlenmeyer de 250ml.. . Vaso de precipitación de 100ml.. . Embudo.. . Desecador.. . Papel filtro.. . Balanza analítica.. . Estufa.. de. In g. en ier ía. 2.. a. Procedimiento:. ec. o Tomar 100ml de la muestra y filtrar.. Bi. bli. ot. o Tomar 50 de filtrado y pasarlo al vaso. o Colocar el vaso, previamente secado y tarado, en la estufa a 103 °C. o Enfriar en el desecador. o Pesar.. 32. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(44) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DETERMINACIÓN TURBIDIMETRICA DE SULFATOS. UN T. FUNDAMENTO TEÓRICO. El ion sulfato es precipitado en un medio ácido (HCl), con. cloruro de bario (BaCl2), en forma de cristales de BaSO4. La. ica. absorbancia de la suspensión de BaSO4 se mide mediante un. espectrofotómetro y la concentración del ion sulfato se. ím. determina con la lectura en una curva patrón.. Pipeta de 25 ml.. Qu. MATERIALES Y EQUIPO:. en ier ía. Matraz erlenmeyer de 250 ml. Espectrofotómetro. PROCEDIMIENTO:. Medir 50 ml de la muestra y transferir a un matraz. In g. Erlenmeyer.. Adicionar 1 ml de HCl 1N. Calentar ligeramente para. de. expulsar el CO2.. Bi. bli. ot. ec. a. Agregar unos cristales de cloruro de bario y seguir agitando Agitar por un minuto más a velocidad constante. Tomar la lectura dada en el espectrofotómetro a 420 nm. La concentración de sulfato de la muestra se estima comparando la lectura de turbiedad con la curva patrón de sulfato.. 33. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(45) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. DETERMINACION DE FÓSFORO. UN T. FUNDAMENTO TEÓRICO.. El fósforo es un elemento esencial en el crecimiento de plantas y animales;. ica. actualmente es considerado como uno de los nutrientes que controla el. crecimiento de algas. Las algas requieren para su crecimiento fósforo y. ím. consecuentemente, en exceso de fósforo produce un desarrollo exorbitado. Qu. de algas, el cual es causa de condiciones inadecuadas para ciertos uso benéficos del agua.. en ier ía. La determinación cuantitativa de fósforo se realiza mediante el método Denigé o del cloruro estannoso, donde todas las formas de fósforo se determinan por conversión de la especie que se busca en ortofosfatos.. In g. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: METODO DE OLSEN En el caso para el análisis de aguas se toma un determinado volumen (10. de. ml), se puede añadir carbón activado si la muestra de agua estuviera turbia.. Bi. bli. ot. ec. a. Para ambos análisis seguir los siguientes pasos: Adicionar 5 ml de solución de molibdato de amonio.. Lavar el cuello de la fiola para evitar cualquier contacto del molibdato con la solución de cloruro estannoso. Diluir. la. fiola. con. agua. destilada. hasta. aproximadamente 20 ml. Adicionar 1 ml de solución de SnCl2. Mezclar y aforar con agua destilada.. 34. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(46) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Facultad de Ingeniería Química. Dejar en reposo por unos 10 minutos. Leer absorbancia. UN T. en el espectrofotómetro a 660 nm de longitud de onda. Con la ABSORBANCIA ir a la curva de calibración y leer la concentración en ppm de fósforo existente en la. ím. ica. muestra.. Qu. 2.3.2 Procesamiento y Análisis Estadístico. El Procesamiento y Análisis Estadístico se realizarán Pentium II, Software Word y. en ier ía. mediante una computadora PC. Bi. bli. ot. ec. a. de. In g. Excel for Windows.. 35. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(47) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UN T. Facultad de Ingeniería Química. CAPÍTULO III RESULTADOS. ica. 3.1 RESULTADOS EN EL DISTRITO DE LA ESPERANZA. PUNTO1. PUNTO2. PUNTO3. PUNTO4. PUNTO5. CaCO3 mg/L. 405.2. 447.7. 457.9. 448.3. 450.6. CALCIO. Ca mg/L. 131.9. 149.7. 152.1. 149.8. 150.2. MAGNESIO. Mg mg/L. 37.7. 42.8. 43.5. 42.8. 42.9. CLORUROS. Cl mg/L. 98.7. 94.1. 97.2. 93.5. 94.2. 7.46. 7.35. 7.47. 7.65. 7.47. 25.1. 25.6. 25.9. 25.6. 25.9. 0. 0. 0. 0. 0. 1.3062. 1.3968. 1.4531. 1.2658. 1.2474. 470.2. 502.8. 523.1. 455.7. 449.1. 412.2. 451.8. 485.1. 404.7. 411.1. mg/L. 58. 51. 38. 51. 38. mg/L. 0. 0. 0. 0. 0. mg/L. 80. 75. 75. 70. 85. SO4 mg/L. 115. 107. 140. 107. 140. NO2 mg/L. < 0.01. < 0.01. < 0.01. < 0.01. < 0.01. NO3 mg/L. < 0.01. 0.5. 0.041. 0.5. 0.041. PO4 mg/L. ND. ND. ND. ND. ND. O2 mg/L. 0.01. 0.01. 0.01. 0.01. 0.01. RECUENTO TOTAL DE AEROBEOS MESOFILOS. UFC/ 100 mL. 8 x 10. RECUENTO DE HONGOS. UFC/ 100 mL. NEGATIVO. NEGATIVO. NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO. RECUENTO DE LEVADURAS. UFC/ 100 mL. NEGATIVO. NEGATIVO. NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO. COLIMETRIA. NMP/ 100 mL NEGATIVO. NEGATIVO. NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO. E COLI FECAL. NMP/ 100 mL NEGATIVO. NEGATIVO. NEGATIVO NEGATIVO NEGATIVO. DUREZA TOTAL. Ph TEMPERATURA. ºC. TURBIDEZ. JTU. COND. ELECTRICA. mS/cm mg/L. SOLID. DISUELTOS. mg/L. In g. SOLID. TOTALES. SOLID.EN SUSPENSIÓN ALCALINIDAD ―P‖. de. ALCALINIDAD ―M‖. =. SULFATOS. NITRATOS. Bi. bli. ot. DBO5. ec. FOSFATOS. a. NITRITOS. Qu. Unidades. en ier ía. DETERMINACIONES. ím. 3.1.1 MES DE ENERO. =. 2. 8 x 10. 2. 8 x 10. 2. 8 x 10. 2. 8 x 10. 2. 36. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.