Determinacion de la variacion de entalpia de disolucion del acido benzoico

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(1)Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO FACULTAD FARMACIA Y BIOQUÍMICA. IA. Y. BI. O. Q. UI. M. IC A. ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA. AC. DETERMINACION DE LA VARIACION DE ENTALPIA DE DISOLUCION DEL. RM. ACIDO BENZOICO Informe de Practicas Pre Profesionales para. AUTORES:. DE. FA. Optar el Titulo de Químico farmacéutico. - Mg. Roger Antonio Rengifo Penadillos. BI. BL. IO. TE. ASESOR:. CA. - Castro Gálvez, Keila Alina. TRUJILLO – PERÚ 2015. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(2) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. DEDICATORIAS. Q. UI. M. que hasta ahora me ha dado y por todas las circunstancias difíciles.. IC A. A Dios todopoderoso, por su amor y su misericordia, por todas las bendiciones. A mis Hermanos; Walter, Stella, Lucero y Christian; por su apoyo y sus consejos todos estos años, y por todos los gratos momentos que hemos pasado.. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Y. BI. O. A mis Padres Walter y Yolanda; por todo su amor, esfuerzo, dedicación y sobre todo por todas sus oraciones.. A mis sobrinos, Andrés, Joseph Y Matías, por su cariño y sus alegrías.. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(3) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. O. Q. UI. M. IC A. A Rubén A. Por su poyo, paciencia y ayuda, gracias por tu amor y cariño, y por enseñarme cada dia a enfrentar las circunstancias difíciles.. DE. FA. RM. AC. IA. Y. BI. A los docentes de la Catedra de Química Física y Análisis Instrumental: Manuel Mirada, Virginia González, Roger Rengifo, Danny Gutiérrez, por la oportunidad que me dieron de tener esa linda experiencia de realizar prácticas pre profesional. Gracias por sus enseñanzas por la paciencia y por su amistad.. TE. CA. A mis amigos: Diana N. Betsabe, Karol, Jhanely, Mariane, Diana, Irvin, Spencer. Por su amistad y todos los momentos lindos que hemos pasado juntos.. BI. BL. IO. Al Sr. Ricardo Diaz Vargas, por su apoyo y sus consejos.. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(4) IA. Y. BI. AGRADECIMIENTO. O. Q. UI. M. IC A. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. AC. Agradezco al Mg. Q.F. Roger Antonio Rengifo Penadillos por brindar su tiempo. RM. su valiosa asesoría en el presente trabajo.. FA. A los docentes Miembros del Jurado, Dr. Anabel Gonzales Siccha y Dr.. trabajo. BI. BL. IO. TE. CA. DE. Salomón Alva Bazán, por ayudarme corregir a dar por concluido el presente. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(5) UI. M. IC A. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. Y. BI. O. Q. JURADO. AC RM. FA. SALOMON ALVA BAZAN. IA. ANABEL GONZALEZ SICCHA. MIEMBRO. ASESOR. BI. BL. IO. TE. CA. DE. ROGER RENGIFO PENADILLOS. PRESIDENTE. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(6) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. PRESENTACION. IC A. Señores miembros del jurado dictaminador:. M. Dando cumplimiento a lo establecido por el reglamento interno de la Facultad de. UI. Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional de Trujillo, someto vuestra. Q. honorable consideración y levado criterio el presente informe de prácticas pre. BI. O. profesionales, intitulado:. “Determinación de la Variación de Entalpia de Disolución del Ácido. IA. Y. Benzoico”. AC. Es propicia la oportunidad para evidenciar el más sincero agradecimiento al alma. RM. mater y a toda su plana docente, que con su capacidad, buena voluntad y. FA. enseñanzas impartidas han contribuido a mi formación profesional. Dejo a criterio de los señores miembros del jurado la calificación el presente. Trujillo, abril del 2015. BI. BL. IO. TE. CA. DE. informe de prácticas pre- profesionales.. ________________________ Keila Alina Castro Gálvez. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(7) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. RESUMEN…………………………….…………………….……….i. UI. M. ABSTRACT………………………………………………………….ii. IC A. INDICE. BI. O. Q. I.- INTRODUCCION………………………………………….……pag.1. Y. II.- MATERIAL Y METODO………………………………………pag.5. AC. IA. III.- RESULTADOS ……………………………………………..…pag.9. RM. IV.- DISCUSION…………………………………………………...pag.10. FA. V.- CONCLUSIONES…………..………………………………....pag.12. DE. VI.- REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS……………………….. pag.13. BI. BL. IO. TE. CA. VII.- ANEXOS. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(8) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. IC A. RESUMEN. M. El presente trabajo tiene por finalidad determinar la variación de entalpia de. 40°C, los valores. Q. determinó la solubilidad del ácido benzoico a 25°C y a. UI. disolución del ácido benzoico, mediante titulación con NaOH 0,05 N; se. O. correspondientes son 3,59 g/L y 5,74 g/L. Luego se graficó ln S vs 1/T; para. BI. obtener la ecuación de la recta la cual es Y= -1563,3x + 6,5933; donde la ∆𝐻. Y. pendiente de la recta corresponde a - 𝑅 ; se concluye que el valor de la variación. AC. IA. entalpia de la disolución del ácido benzoico en agua es 3 106,277 cal/mol. El. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. proceso es endotérmico.. Palabras claves: entalpia, solubilidad, acido benzoico, titulación, temperatura. i Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(9) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. ABSTRACT. IC A. This paper aims to determine the enthalpy of dissolution of benzoic acid by titration with 0.05 N NaOH; benzoic acid solubility at 25 ° C and 40 ° C was. M. determined, the corresponding values are 3.59 g / L and 5.74 g / L. Ln S vs 1 / T. UI. Then it was plotted; to get the equation of the line which is Y = -1563,3x + 6.5933;. O. Q. where the slope of the line corresponds to -ΔH / R; it is concluded that the value. BI. of the enthalpy variation of the dissolution of benzoic acid in water is 3 106.277. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Y. cal / mol. The process is endothermic.. BI. Keywords: enthalpy, solubility, benzoic acid, degree, temperatura. ii Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(10) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. I. INTRODUCCION La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada. IC A. sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede. M. sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El término. UI. solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de. Q. disolución como para expresar cuantitativamente la concentración. de las. BI. O. soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del. Y. disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema1.. IA. Disoluciones, son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia. AC. presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de. RM. menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El soluto puede ser. líquido o un sólido1.. FA. un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un. DE. La ley de la conservación de la energía o primera ley de la termodinámica. CA. establece que todas las formas de energía pueden intercambiarse, pero no se pueden destruir ni crear, por lo cual la energía total del universo permanece. TE. constante. Cualquier energía que un sistema pierda deberá ser ganada por el. IO. entorno y viceversa. La energía total de un sistema o energía interna es una. BL. función de estado que se define como la suma de todas las energías cinéticas y. BI. potenciales de sus partes componentes. Es imposible medirla de manera absoluta pero si se puede determinar su variación o cambio de energía interna2.. 1 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(11) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. El cambio de energía interna (E) es la diferencia entre la energía interna del sistema al término de un proceso y la que tenía al principio. En una reacción química el estado inicial se refiere a los reactivos y el estado final a los productos.. IC A. Todo proceso de disolución lleva asociado un valor de energía (calor) que puede. M. liberarse en el proceso, ocasionando un aumento de la temperatura. También. UI. podría absorberse; en este caso provocaría una disminución3.. O. Q. Cuando la disolución tiene lugar en condiciones de presión constante, a esa. BI. energía absorbida o liberada, se le denomina calor de disolución o entalpía de. Y. disolución3.. IA. La entalpía es una función de estado, con lo cual se puede decir que el sistema. AC. tiene un determinado valor de entalpía, cuando el sistema cambia de un estado. RM. inicial a un estado final, cambian las propiedades de estado. No importa qué. FA. camino sigan durante el cambio, para las propiedades de estado lo que interesa son los valores iniciales y finales. El cambio en la entalpía, como es una. DE. propiedad de estado, depende tan sólo de las condiciones iniciales y finales, es. TE. CA. decir, es la diferencia entre la cantidad inicial y la final 4.. BI. BL. IO. En una reacción, se puede escribir el cambio en la entalpía como:. En las reacciones químicas que ocurren a presión constante, la transferencia de energía en forma de calor es igual al cambio en la entalpía del sistema. A esto se le llama el cambio de entalpía de disolución del proceso 4.. 2 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(12) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. El cambio de entalpía de reacción puede ser positivo o negativo. Cuando en una reacción química se libera energía, significa que el sistema transfiere energía en forma de calor hacia los alrededores, por tanto el calor es negativo. Esta pérdida. IC A. de energía en forma de calor a presión constante se traduce en una disminución. M. de la entalpía. Los productos de la reacción tienen menos entalpía que los. UI. reactivos 5.. Q. Aún cuando el calor no es una propiedad del sistema, sí es una medida del. BI. O. cambio en una propiedad fundamental del sistema en el momento que los. Y. procesos ocurren manteniendo la presión constante. Esa propiedad fundamental. IA. es la entalpía (H) 6.. AC. Un proceso de disolución puede ser exotérmico y endotérmico, el proceso es. RM. endotérmico si para vencer las atracciones disolvente – disolvente y soluto – soluto es necesario aportar más energía que la que se obtiene gracias a las. FA. interacciones entre las partículas de solvente y soluto, el calor absorbido cuando. DE. se disuelve un mol de un soluto en un disolvente a presión constante es denominado entalpia molar de disolución, ΔΗ °disolucion 6.. CA. La entalpia de disolución depende de la concentración de la dilución final, pero. TE. su valor es constante si la disolución es suficientemente diluida, es decir si se. IO. utiliza una gran cantidad de disolvente. La entalpia de disolución tiene un valor. BL. positivo si cuando se forma la disolución se absorbe calor, el valor de la entalpia. BI. de disolución será negativo si, por el contrario, se libera calor cuando se forma disolución 7. La diferencia de entalpia entre el soluto cuando está en estado puro o cuando se encuentra disuelto se conoce como calor o entalpia de disolución, y el cambio de 3. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(13) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. entalpia se produce, fundamentalmente, por las alteraciones que tienen lugar en las atracciones intermoleculares cuando el soluto puro se mezcla con el. IC A. disolvente 7. Objetivo General:. M.  Determinar la variación de entalpia de disolución del ácido benzoico, en una. UI. práctica de laboratorio de la Catedra de Química Física de la Facultad de. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Y. BI. O. Q. Farmacia y Bioquímica de la Universidad Nacional de Trujillo.. 4 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(14) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. II. MATERIAL Y METODO 1. MATERIAL 1.1. Material de laboratorio:. IC A.  4 Matraces de 250 ml. M.  1 pinzas dobles para bureta. UI.  1 bureta. Q.  1 termómetro. O.  1 varilla para mezclado. BI.  1 matraz kitazato. Y.  1 embudo. IA.  Papel filtro. RM.  1 Espátula. AC.  1 Vidrio de reloj. FA.  1 Vaso de precipitados de 100 ml.  1 Vaso de precipitados de 500 ml.. DE. 1.2. Equipos de laboratorio:.  Balanza Analítica “Mettler Toledo”. CA.  Baño Maria “Elconap”. BI. BL. IO. TE. 1.3. Reactivos.  Agua destilada  Ácido Benzoico  Hidróxido de Sodio 0.05M  Fenolftaleína. 5 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(15) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 2. METODO: Titulación Volumétrica. IC A. Fundamento: Cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, o cuando se mezclan. M. dos líquidos cuyas moléculas son muy diferentes, se verifica un decremento. UI. en las fuerzas de atracción entre las moléculas de las sustancias originales,. Q. así como la existencia de nuevas fuerzas entre las moléculas vecinas de la. BI. O. mezcla o disolución producto8.. Y. Consideremos el equilibrio de disolución del ácido benzoico en solución. IA. acuosa. La solución debe estar saturada en este componente. Asociada a. AC. este proceso hay cambios de entalpía, que pueden medirse analizando la. RM. dependencia de la solubilidad con la temperatura a presión constante 8. Estos procesos se ven acompañados por la absorción o desprendimiento. FA. neto de energía, de lo que resultan diferencias en la energía interna y la. DE. entalpía entre los componentes puros y la mezcla. Este cambio de entalpía. CA. se denomina calor de disolución8. Una manera de determinar el calor de disolución es mediante solubilidades,. BL. IO. TE. donde la ecuación de Clausius–Clapeyron es utilizada:. BI. Donde: ln s: Logaritmo natural de la solubilidad, expresada en mol/lt dT : Diferencial de la temperatura ΔHs: Calor de disolución R: Constante universal de los gases T: Temperatura 6. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(16) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. IC A. Al integrar la ecuación 1 se obtiene:. M. La cual tiene la forma de una línea recta, entonces si se tabula (Ln s) vs.. UI. (1/T) y los datos se representan gráficamente, es posible obtener ΔHs como. BI. 2.1. Preparación de la solución titulante:. O. Q. parte de la pendiente.. Y. Se pesó 0.5g de NaOH, se colocó en un matraz aforado y se aforó a. IA. 250ml, obteniendo así la solución de NaOH 0.05M. AC. 2.2. Solubilidad del ácido benzoico a temperatura ambiente:. RM. Se pesó 0.8 g de ácido benzoico, se colocó en un matraz erlenmeyer añadiéndole posteriormente 100 ml de agua destilada. La muestra. FA. contenida en el matraz erlenmeyer se calentó hasta completar la. DE. disolución. Se observó la disolución progresiva conforme aumentaba la temperatura.. CA. A continuación se enfrió la muestra hasta 30-35 °C aproximadamente.. TE. Una vez que se alcanzó esta temperatura se dejó el erlenmeyer a. IO. temperatura ambiente (hasta que se alcance el equilibrio térmico a la. BI. BL. temperatura ambiente). En esos momentos se tiene una disolución saturada de ácido benzoico a 25 °C. Una vez alcanzado el equilibrio térmico, se procedió a separar el precipitado de la disolución por filtración con papel de filtro. Se midio. 7 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(17) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 25 ml del filtrado (disolución saturada) y se titula con NaOH 0.05 M utilizando como indicador la fenolftaleína (III gotas). 2.3. Cálculo de la solubilidad del ácido benzoico a 40°C (313 K).. IC A. Se pesó 2 g de ácido benzoico, se colocó en un matraz erlenmeyer. M. añadiéndole posteriormente 100 ml de agua destilada. La muestra. UI. contenida en el matraz erlenmeyer se calentó hasta completar la. Q. disolución.. O. A continuación se enfrió la muestra hasta 50-55 °C aproximadamente.. BI. Una vez que se alcanzó esta temperatura se colocó el matraz. Y. erlenmeyer, conteniendo la muestra, en un baño maría a 40°C hasta. IA. que se alcance el equilibrio térmico a esa temperatura. En esos. AC. momentos se tiene una disolución saturada de ácido benzoico a 40°C.. RM. Una vez alcanzado el equilibrio térmico, se procedió a separar el. FA. precipitado de la disolución por filtración con papel de filtro. Se midio 10 ml del filtrado (disolución saturada) y se titula con NaOH 0.05M,. BI. BL. IO. TE. CA. DE. utilizando como indicador fenolftaleína (III gotas).. 8 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(18) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. III. RESULTADOS Cuadro 1: solubiidad del acido benzoico en funcion a la temperatura V. NaOH (ml). Moles Acido Benzoico. Solubilidad (g/L). ln s. 1/T (°K- 1). 298. 14.7. 0.000735. 3.59. 1.278. 0.0034. 313. 9.4. 0.00047. 5.74. 1.747. 0.0031. O. Q. UI. M. IC A. Muestras °K. BI. 2 1.8. Y. 1.6 1.4. y = -1563.3x + 6.5933. IA. LN S. 1.2 1. AC. 0.8 0.4 0.2 0.00315. 0.0032. FA. 0.0031. 0.00325. 0.0033. 0.00335. 0.0034. 0.00345. 1/T (°K-1). DE. 0 0.00305. RM. 0.6. CA. Grafica 1: ln de solubilidad vs 1/T. BI. BL. IO. TE. b) CALCULO DE LA ENTALPIA DE DISOLUCION − ∆𝐻 =𝑚 𝑅 −∆𝐻 = −1563.3°𝐾( 1.987 𝑐𝑎𝑙/°𝑘 𝑚𝑜𝑙) ∆𝐻 = 3106.277 𝑐𝑎𝑙/𝑚𝑜𝑙. 9 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(19) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. IV. DISCUSION La solubilidad depende de las fuerzas intermoleculares. Las moléculas. IC A. pueden ser polares o no polares. Las moléculas polares tienen áreas eléctricamente positivas y negativas. Las áreas con carga se mueven para. M. alinearse unas con otras, haciendo que las moléculas se mezclen con. UI. facilidad. El agua es un buen ejemplo, las moléculas no polares son más o. Q. menos neutras eléctricamente. Al acumularse, se deslizan unas sobre otras. BI. O. sin problema, pero no serán atraídas por las moléculas polares 11.. Y. El ácido benzoico tiene un anillo bencénico grande y no-polar que conforma. IA. la mayor parte de su cuerpo, unido a un grupo polar ácido más pequeño. Por. AC. lo tanto, debería disolverse tanto en solventes polares como no polares.. RM. Aunque esto es una verdad parcial, en realidad no se disuelve demasiado bien en ninguno de los dos. Resiste la disolución en agua porque el cuerpo. FA. grande y no polar es atraído por otros anillos bencénicos en lugar de hacerlo. DE. por las moléculas de agua, a pesar de la unión ácida 11. Cuando la solución se coloca a elevada temperatura, la atracción. CA. intermolecular entre los anillos bencénicos no polares cae en la medida en. TE. que se torna más caliente. Esencialmente, las moléculas se alejan mucho. IO. más y esto puede hacer que se separen con más facilidad. Con las. BL. moléculas menos atraídas entre sí, el agua puede introducirse entre ellas y. BI. disolver la parte ácida más fácilmente12. En el trabajo realizado por la Universidad Nacional de la Plata intitulado. Solubilidad del Ácido Benzoico y Determinación de su Entalpía de Disolución. 10 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(20) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. encuentran que la solubilidad del ácido benzoico en agua a 25°C, es 3,45 g/L y a 40°C es 5,55 g/L 10.. IC A. En el cuadro 1 donde se presenta la solubilidad del ácido benzoico en función de la temperatura se tiene que la solubilidad de esta sustancia es 3,59 g/L y. M. a 40 es 5,74 g/L. Al comparar los datos obtenidos con los del trabajo. UI. realizado por la universidad de la Plata, los valores son próximos entre ellos.. O. Q. A partir de estos valores se determina la entalpia de disolución, que es la. BI. variación de entalpia originada por la disolución de un mol de sustancia en. Y. una cantidad de disolvente, determinada a presión constante. Si en el. IA. proceso de disolución se forma calor, la ∆𝐻 es positivo y la solubilidad. AC. aumenta con el aumento de la temperatura; por el contrario si el soluto emite. RM. calor en el momento de la disolución, la ∆𝐻 es negativo y la solubilidad. FA. disminuye al aumentar la temperatura 12. Al graficar ln de solubilidad vs 1/t, (grafica 1) se tiene la ecuacion y= -1563,3x. DE. + 6,593, en donde la pendiente corresponde a −1563,3, al relacionar la. 3106,277𝑐𝑎𝑙. 𝑅. , se obtiene un valor de variación de entalpia de. , lo que implica que la disolución del ácido benzoico en agua es un. TE. 𝑚𝑜𝑙. ∆𝐻. CA. pendiente con −. BI. BL. IO. proceso endotérmico, el cual se ve favorecido con el aumento de T°.. 11 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(21) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. V. CONCLUSIONES. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Y. BI. O. Q. UI. M. IC A. - La entalpia de disolución del ácido benzoico es 3 106,277 cal/mol.. 12 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(22) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. VI. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 1. Reaño N. Fundamentos de Química Analítica Básica. 2°ed. Editorial Universidad de Caldas, Colombia. 2007. pp 27-28. IC A. 2. Castellan, G. Fisicoquímica. Fondo Educativo Interamericano, México.. M. 1974. pp. 98-99.. UI. 3. Barrow G. Química Física. 1974. 4°ed.Editorial Reverte. Barcelona. 1985.. Q. pp. 209-210. O. 4. Raymond Chang. 9ª ed. Mac Graw-Hill Interamericana.2007.. BI. 5. Beltran G. Química. 2° ed. Reverte 1988 [acceso 20 de abril de 2015];. IA. Y. Disponible en:. AC. https://books.google.com.pe/books?id=dlGugYOOwxQC&dq=entalpia+d. RM. e+disolucion+y+solubilidad&hl=es&source=gbs_navlinks_s. 6. Humphreys G. Química. 2°ed. Editorial Reverte. España.1990. pp 630. FA. 7. Luis A. Cisternas. Diagrama de fases y su aplicación. ed. Reverte (2009). DE. [acceso 20 de abril de 2015]; Disponible en: https://books.google.com.pe/books?id=1ThiV0w1xIsC&dq=entalpia+de+. CA. disolucion+y+solubilidad&hl=es&source=gbs_navlinks_s. TE. 8. Pontificia Universidad Católica de argentina. Cálculo Del Calor De. IO. Disolución Por Medidas De Solubilidad. [acceso 20 de abril de 2015];. BL. Disponible en: http://www2.uca.es/grup-invest/corrosion/integrado/P8.pdf. BI. 9. Universidad de Valencia. Calor de disolución del ácido Benzoico [acceso 20. de. abril. de. 2015];. Disponible. en:. http://www.uv.es/qflab/2008_09/descargas/cuadernillos/FisicaApli_Fisico Quimi/castellano/Pract2FAFQ0506.pdf. 13 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(23) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. 10. Universidad Nacional de la Plata. Solubilidad del Ácido Benzoico y Determinación de su Entalpía de Disolución. [acceso 20 de abril de 2015]; Disponible. en:. IC A. http://catedras.quimica.unlp.edu.ar/fisicoquimica/tp/benzoico.pdf.. 20. de. abril. .de. 2015];. UI. 1992.[acceso. M. 11. Kennet W. Química General. 3°ed. Mac Graw-Hill Interamericana. Mexico.. Q. http://copernico.escuelaing.edu.co/ceciba/dep_cnaturales/upload/file/Lab. Principios. de. Fisicoquímica.. ed.. Mac. Graw-Hill. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Interamericana. Mexico; 2009.pp 129. 6°. BI. I.. Y. 12. Levine. O. oratorios/QUIM/SOLUBILIDAD%20Y%20SOLUCIONES.pdf.. 14 Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(24) IA. Y. BI. O. Q. UI. M. IC A. Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. ANEXOS. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(25) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. I.- PROCEDIMIENTO. IC A. 1.- 250ml de HIDROXIDO DE SODIO 0.05M. b) Colocar en una fiola de 250ml y aforar. RM. 2.- Solubilidad de ácido benzoico a Tº ambiente (25ºC). AC. IA. Y. BI. O. Q. UI. M. a) Pesar 0.5g NaOH. b)agregar en un vaso con 100ml de agua destilada. a). TE. CA. DE. FA. a) Pesar 0.8g de ácido benzoico. colocar a la cocina hasta que disuelva. e) Esperar que la temperatura iguale a la del ambiente y luego medir una alícuota de 25ml.. BI. BL. IO. filtrar,. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(26) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. b). Agregar 2 gotas de fenolftaleína y titular con NaOH 0.05M. IA. Y. BI. O. Q. UI. M. IC A. hasta que cambie a color grosella. Anotar el gasto. AC. 3.- Solubilidad de ácido benzoico a (40 ºC). b) Agregar en un vaso con 100ml de agua destilada. Colocar a la cocina hasta que disuelva. d) Esperar que la Tº disminuya y llegue a 40ºC y filtrar, luego medir una alícuota de 10ml.. BI. BL. IO. c). TE. CA. DE. FA. RM. a) pesar 0.8g de acido benzoico. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(27) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. d). Agregar 2 gotas de fenolftaleína y titular con NaOH 0.05M. BI. BL. IO. TE. CA. DE. FA. RM. AC. IA. Y. BI. O. Q. UI. M. IC A. hasta que cambie a color grosella( a 40ºC). Anotar el gasto. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

(28) Biblioteca Digital - Dirección de Sistemas de Informática y Comunicación. CALCULOS:. A temperatura 25ªC el gasto de NaOH es 14.7ml. IC A. 1.. Determinar número de mole de ácido benzoico: ACIDO. BASE. M. N1 × V1 = N2×V2. UI. N1 = 0.05 ×14.7ml 25ml. O. Q. N1= 0.0294 N= nº MOLES. BI. volumen L. IA. 0.000735 × 122.12 g/ L = 0.089817 -----------------------25ml. Y. Nº MOLES = 0.0294 × 0.025= 0.000735. x --------------------------------1000ml. 1.. ---------------- SOLUBILIDAD. AC. x= 3.59 g/L. A temperatura 40ªC el gasto de NaOH es 9.4 ml. BASE. N1 × V1 = N2×V2 10 ml N1= 0.047. CA. N= nº MOLES. DE. N1 = 0.05 ×9.4 ml. FA. ACIDO. RM. Determinar número de mole de ácido benzoico:. volumen L. TE. Nº MOLES = 0.047 × 0.01 = 0.00047. x --------------------------------1000ml x= 5.74 g/L. ---------------- SOLUBILIDAD. BI. BL. IO. 0.00047 × 122.12 g/ L = 0.0573964 -----------------------10ml. Esta obra ha sido publicada bajo la licencia Creative Commons Reconocimiento-No Comercial-Compartir bajola misma licencia 2.5 Perú. Para ver una copia de dicha licencia, visite http://creativecommons.org/licences/by-nc-sa/2.5/pe/.

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