Calculos de moles y ajuste 3 ESO

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(1)MOLES . AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS 1. EL MOL. Una docena son doce objetos. Todas las docenas tienen el mismo número de objetos, pero no la misma masa porque todas los objetos no son iguales. Ej:. 1 docena de huevos tiene 12 huevos. 1 docena de coches tiene 12 coches. 1 docena de coches no pesa igual que una docena de huevos, porque la masa de los huevos es distinta a la de los coches. Un mol es la masa de 6,022.1023 moléculas. Este número se conoce como número de Avogadro. NA = 602.200.000.000.000.000.000.000 moléculas Todos los moles tienen el mismo número de moléculas , pero no la misma masa porque todas las moléculas no son iguales. Ej: 1 mol de agua tiene 6,022.1023 moléculas. 1 mol de hidrógeno tiene 6,022.1023 moléculas. 1 mol de agua no tiene la misma masa que un mol de hidrógeno, porque la masa de una molécula de agua es distinta a la masa de una molécula de hidrógeno.. La masa de un átomo coincide numéricamente con la masa de un mol de ese átomo expresado en gramos. Masa molecular (M) es la masa de un mol expresada en gramos. Masa de un átomo o molécula. Masa de un mol (6,022.1023 moléculas)= Masa molecular =M. C. 12 u. 12 g. N. 14 u. 14 g. H. 1u. 1g. O. 16 u. 16 g. H2O. 1 + 1 + 16 = 18 u. 18 g. NH3. 1 +1 +1 + 14 = 17 u. 17 g. Para pasar los moles a los gamos se suele usar la siguiente expresión: m n= M n= nº de moles m = masa expresada en gramos. M = masa molecular ( masa de un mol ) expresada en g/mol.

(2) 2. AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS. Para realizar cálculos las reacciones se escriben con los simbolos de los reactivos y los de los productos. Para que se cumplan las dos leyes de la química ( conservación de la masa, proprociones constantes) , es necesario poner números delante de cada simbolo hasta que existan el mismo número de átomos en los reactivos y en los productos, este proceso se llama ajuste de una reacción.. I2. +. . H2. HI Así NO se conserva la masa. I2. +. . H2. 2 HI. PROBLEMAS Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: a) N2. +. H2. . NH3. b) H2. +. O2. . H2O. c) Cl2. +. O2. . Cl2O5. d) C4H10 +. O2. . CO2. +. H2O. e) C12H22O11 + O2. . CO2. +. H2O. f) CH3OH + O2. . CO2. +. H2O. Así SI se conserva la masa..

(3) Actividad 2. Calcula el número de moles ( n )de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora. SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) O2. 16 + 16 = 32 g /mol. n=. m(g ) 48 g. H2. 10 g. N2. 84 g. He. 12 g. Cl2. 35,5 g. CO. 7g. CH4. 48 g. H2O. 63 g. HCl. 73 g. CO2. 110 g. FeO. 251,47 g. Na2O. 15,5 g. H2O2. 93,5 g. NaOH. 60 g. CaCO3. 200 g. H2SO4. 49 g. Ca(NO3)2. 328 g. n=. m M. 48g =1,5 moles 32g/ mol. Actividad 3. Responde a las siguientes preguntas. Fíjate en la actividad 2. a) ¿ Qué sustancia tiene más masa?. b) ¿Qué sustancia tiene mayor número de moles?. c) ¿ Qué sustancia tiene mayor número de moléculas?. d) ¿ Dónde hay más masa en 48g de O2 o en 48 g de CH4 ? e) ¿ Dónde hay mayor número de moléculas en 48 g de O2 o en 48 g de CH4 ? f) ¿Qué sustancia de las anteriores tiene el mismo número de moléculas que 48 g de O2?.

(4) Actividad 4. Calcula el número de gramos ( m ) de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora. SUSTANCIA Masa molecular M(g/mol) n(moles ) O2. 16 + 16 = 32 g /mol. 3. H2. 3. N2. 1,5. He. 1,5. Cl2. 0,75. CO. 2,25. CH4. 6. H2O. 6. HCl. 1,5. CO2. 4. FeO. 0,5. Na2O. 2,5. H2O2. 0,25. NaOH. 0,25. CaCO3. 2. H2SO4. 0,75. Ca(NO3)2. 1. ¿ Dónde hay más moléculas?. m=n*M. ¿ Por qué?. SOLUCIONES Actividad 1. Ajusta las siguientes reacciones químicas: g) N2 + 3 H2  2 NH3 h) 2 H2. +. O2. i). +. 5 O2. 2 Cl2. j) C4H10 +. 6,5 O2. . 2 H2O . 2 Cl2O5.  4 CO2. k) C12H22O11 + 12 O2. . 12 CO2. l) CH3OH + 1,5 O2. . CO2. + + +. 5 H2O 11 H2O 2 H2O.

(5) Actividad 2. Calcula el número de moles ( n )de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora. SUSTANCI A. Masa molecular M(g/mol). O2. 16 + 16 = 32 g /mol. 48 g. H2. 1 + 1 = 2 g/mol. 10 g. N2. 14 + 14 = 28 g/mol. 84 g. He. 4 g /mol. 12 g. Cl2. 35,5 + 35, 5 = 71 g/mol. CO. 12 + 16 = 28 g/mol. 7g. CH4. 16 + 1 * 4 = 16 g /mol. 48 g. H2O. 1*2 + 16 = 18 g/mol. 63 g. HCl. 1 + 35,5 = 36,5 g/mol. 73 g. CO2. 12 + 16*2 = 44 g/mol. 110 g. FeO. 55,85 + 16 = 71,85 g/mol. Na2O. 23*2+16 = 62 g/mol. 15,5 g. H2O2. 1*2 + 16 *2 = 34 g/mol. 93,5 g. NaOH. 23+16+1 = 40 g/mol. 60 g. CaCO3. 40 +12 +16*3 = 100 g/mol. 200 g. H2SO4. 1*2 + 32 + 16*4 = 98 g/mol. 49 g. 40 +14 *2 + 16 *3 *2 = 164 g/mol. 328 g. Ca(NO3)2. n=. m(g ). 35,5 g. 251,47 g. 48g =1,5 moles 32g/ mol. n=. n= n=. n=. 10 g =5 moles 2 g / mol. 84 g =3 moles 28 g /mol. n= n=. m M. 12 g =3 moles 4 g /mol. 35,5 g =0,5 moles 71 g /mol. 7g =0,25 moles 28 g /mol. n=. 48g =3 moles 16g/mol. n=. 63g =3,5 moles 18g/mol. n=. 73g =2 moles 36,5 g /mol. n=. 110g =2,5 moles 44g /mol. n=. 251,47 g =3,5 moles 71,85 g /mol. n=. 15,5 g =0,25 moles 62g/ mol. n=. 93,5 g =2,75 moles 34g/ mol. n=. 60g =1,5 moles 40 g / mol. n=. 200g =2 moles 100g/ mol. n=. 49g =0,5 moles 98g/ mol. n=. 328g =2 moles 164g/ mol.

(6) Actividad 3. Responde a las siguientes preguntas. Fíjate en la actividad 2. a) ¿ Qué sustancia tiene más masa?.. Ca(NO3)2. m = 328 g. b) ¿Qué sustancia tiene mayor número de moles?.. H2. n = 5 moles. c) ¿ Qué sustancia tiene mayor número de moléculas?. H2 tiene mayor número de moles y por lo tanto mayor número de moléculas. d) ¿ Dónde hay más masa en 48g de O2 o en 48 g de CH4 ? En los dos igual . 48 g = 48 g e) ¿ Dónde hay mayor número de moléculas en 48 g de O2 o en 48 g de CH4 ? En 48 g de O2 hay 1,5 moles y en 48 g de CH 4 hay 3 moles . 3 moles es el doble de 1,5 moles, por lo tanto hay doble número de moléculas de CH4 que de moléculas de O2 . f) ¿Qué sustancia de las anteriores tiene el mismo número de moléculas que 48 g de O2? Todas las sustancias que tengan el mismo número de moles ( 1,5 moles) o sea NaOH. Actividad 3. Calcula el número de gramos ( m ) de las siguientes sustancias. Puedes usar la Tabla Periódica y la calculadora. SUSTANCIA. Masa molecular M(g/mol). n(moles ). m=n*M. O2. 16 + 16 = 32 g /mol. 3. m = 3 moles*32 g / mol = 96 g. H2. 1 1 = 2 g /mol. 3. m = 3 moles*2 g / mol = 6 g. N2. 14 + 14 = 28 g/mol. 1,5. m = 1,5 moles*2 g / mol = 96 g. He. 4 g/mol. 1,5. m = 1,5 moles*4 g / mol = 6 g. Cl2. 35,5 + 35,5 = 71 g /mol. 0,75. m = 0,75 moles*71 g /mol = 53,25 g. CO. 12 + 16 = 28 g /mol. 2,25. m = 2,25 moles*28 g /mol = 220,5g. CH4. 12 + 1 * 4 = 16 g /mol. 6. m = 6 moles*16 g / mol = 48 g. H2O. 1 + 1 + 16 = 18 g /mol. 6. m = 6 moles*18 g / mol = 108 g. HCl. 1 + 35,5 = 36,5 g /mol. 1,5. CO2. 12 + 32 *2 = 44 g/mol. 4. FeO. 55,85 + 16 = 71,85 g /mol. 0,5. m = 0,5 moles*71,85 g/mol = 35,93 g. Na2O. 23 *2 + 16 = 62 g / mol. 2,5. m = 2,5 moles*62 g / mol = 155 g. H2O2. 1*2 + 16 * 2 = 34 g/mol. 0,25. m = 0,25 moles*34 g / mol = 8,5 g. NaOH. 23 + 16 + 1 = 40 g /mol. 0,25. m = 0,25 moles*40 g / mol = 10 g. CaCO3. 40 + 12 + 16 *3 = 100 g /mol. 2. m = 2 moles*100 g / mol = 200 g. H2SO4. 1*2 + 32 + 16 *4 = 98 g/mol. 0,75. Ca(NO3)2. 40 +14 *2 + 16 *3 *2 = 164 g/mol. 1. m = 1,5 moles*36,5 g/mol = 54,75g m = 4 moles*44 g / mol = 176 g. m = 0,75 moles*98 g / mol = 73,5 g m = 1 moles*164 g / mol = 164 g.

(7) ¿ Dónde hay más moléculas? Tendrá más moléculas la sustancia que tenga mayor número de moles , o sea CO2 (4 moles). ¿ Por qué? El número de moles es proporcional al número de moléculas, a mayor número de moles mayor número de moléculas..

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