UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

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(1)UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. Guía breve para el trabajo en el laboratorio de Quimica III y reporte de prácticas. I. Seguridad en el laboratorio Deben tenerse presente las reglas generales de seguridad. Se debe estar consciente que los reactivos utilizados en el laboratorio son potencialmente tóxicos, irritantes o inflamables. Sin embargo estas sustancias son peligrosas solo cuando no se manipulan correctamente. II. Limpieza del material de vidrio Los resultados de los experimentos, dependen en gran parte, de la limpieza del equipo: 1) muchos reactivos se usan en miligramos o microgramos, por lo tanto cualquier contaminación, podría contribuir a un porcentaje significativo de la muestra experimental total del experimento. 2) Muchas sustancias son sensible a uno o más contaminantes, como iones metálicos, detergentes o residuos orgánicos. III. La libreta de laboratorio Es muy importante hacer un diagrama de flujo antes de iniciar la sesión. Los procedimientos, detalles, observaciones y resultados se deben registrar en una libreta de laboratorio mientras el experimento se está llevando a cabo. IV. Guía breve para el reporte de práctica 1. Introducción Breve resumen de conceptos y/o importancia del tema. La información debe tener relevancia para la práctica y no debe ser una copia de un libro o de internet. Procurar que no exceda de una cuartilla. 2. Objetivo Aquí se debe incluir cual es el objetivo de la práctica, porque lo haces, para que?. 3. Parte experimental 4. Materiales y métodos Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García. 1.

(2) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. Se describen los reactivos, materiales y equipo que se utilizan, así como la metodología empleada. 5. Resultados y discusión Se describen los resultados obtenidos, se indican los cálculos, tablas, gráficas o figuras, así como una explicación con fundamentos científicos del porqué se obtuvieron esos resultados. 6. Cuestionario Se deben contestar las preguntas indicadas, las cuales están relacionadas con los fundamentos, la relevancia, la ampliación o aplicación de los resultados o los métodos utilizados. 7. Bibliografía Reportar las fuentes utilizadas con el formato estándar: Para libros: Autor(s), año de publicación, título, editorial y páginas consultadas, en el caso de internet señalar la dirección completa. Para el caso de revistas científicas: Autor(es), año, nombre del artículo, nombre de la revista, volumen, número, páginas.. 2. Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García.

(3) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. PRACTICA 2. Elaboración de un indicador I. OBJETIVO 1.. Prepararemos algunos indicadores naturales y usarlos para establecer el grado de acidez (pH) de varias sustancias comunes en el hogar.. II. INTRODUCCIÓN Los indicadores son una serie de compuestos, generalmente orgánicos, cuyos cambios de coloración son muy útiles para detectar diversos grados de acidez o de basicidad. La mayoría de ellos se obtienen a partir de reacciones complejas, pero algunos se extraen de flores o de plantas. Por ejemplo el agua de Jamaica presenta color rojo en presencia de ácidos y café en medio básico. El jugo de col morada presenta color rojo en medio ácido y verde en medio básico. Algunos indicadores comunes en el laboratorio y en la industria son los que se muestran en la tabla siguiente: INDICADOR Violeta de Metilo Anaranjado de Metilo Rojo de Metilo Azul de Bromotimol Rojo Neutro Tornasol Fenolftaleína Timolftaleina Amarillo Alizarina 1, 3, 5 Trinitrobenceno. COLOR ACIDO Verde Rojo Rojo Amarillo Rojo Rojo Incoloro Incoloro Amarillo Incoloro. BASE Violeta Amarillo Amarillo Azul Amarillo Azul Rojo Azul Violeta Rojo. INTERVALO DE pH 0a2 3 a 4.5 4a6 6a8 7a8 5a8 8 a 10 9 a 10.5 10 a 12 12 a 14. III. MATERIALES Y REACTIVOS Un vaso de precipitado de 500 ml Un vaso de precipitado de 250 ml Un frasco de vidrio limpio y seco, con tapa * 20 tubos de ensayo Te negro* Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García. 3.

(4) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. Flores de color oscuro* (rosas rojas, tulipanes, crisantemos, ...) Alcohol etílico, CH3 -CH2-OH Jamaica* 5 hojas de col morada* Jugo de limón* Vinagre blanco* Solución de ácido bórico, H3BO3 Solución de polvo de hornear* Bicarbonato de sodio, NaHCO3 Solución de carbonato de sodio, Na2CO3 Solución de borato de sodio (bórax), Na2 B4 O5 (OH)4.8H2O Limpiavidrios* Agua de cal* Agua mineral* Vino blanco* Shampoo (de preferencia sin color, es decir transparente o blanco)* Alka-seltzer* Alcohol etílico* Etiquetas para rotular los tubos de ensaye* Espatula Agitador Soporte Universal Parrilla eléctrica Mechero Gotero NOTA: EL MATERIAL MARCADO CON UN * SERA PROPORCIONADO POR EL ALUMNO. IV. PROCEDIMIENTO I.. Preparación de indicador.. Indicador de Flores Coloca 30 ml de alcohol en un vaso de precipitado pequeño. Adiciona una cantidad apropiada de pétalos de la flor escogida para el experimento. Calienta a baño maría con suavidad y con agitación durante 5 min hasta que el pigmento haya sido extraído de la flor. Retira y filtra la solución, separándola así de los pétalos de las flores.. Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García. 4.

(5) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. Indicador de Col morada Corta las hojas de la col en trozos pequeños. Coloca las hojas en un vaso de precipitados de 500 ml y agrega 250 ml de agua. Calienta a fuego lento durante 25 minutos, deja enfriar y filtra la solución (indicador) en el frasco de vidrio. ‰ Nota: Repite la misma operación usando te negro y Jamaica. Consulta con tu profesor las indicaciones. II. Preparación de las soluciones patrón 1. Rotular ocho tubos de ensayo en el siguiente orden: pH 2, pH 3, pH 5, pH 7, pH 8, pH 9, pH 12 y pH 14. 2. Añade a cada tubo 10 ml de la solución correspondiente: SOLUCIONES PATRÓN pH SUSTANCIA No. Tubo 2 Jugo de limón A 3 Vinagre blanco B 5 Ácido bórico (evita el contacto con la piel) C 7 Agua D 8 Solución de polvo de hornear E 9 Solución de bórax (evita el contacto con la piel) F 12 Solución de agua mineral G 14 Solución de hidróxido de sodio, NaOH 0.1 M (evita el contacto con la piel) H. Nota: La preparación de las soluciones patrón, se realizaran con todos los indicadores que se han obtenido, de flores, col, te negro y Jamaica. Consulta con tu profesor las indicaciones. 3.. Añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme y anote los colores que presentan.. III.. Nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño Disponer, en varios tubos de ensayo, 10 ml de cada una de las soluciones comunes en el hogar. Añade 30 gotas del indicador a cada tubo y agita hasta obtener un color uniforme. Comparar el color de las soluciones con el de los tubos de referencia y estimar el pH aproximado.. Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García. 5.

(6) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO 2012. Nota: El Nivel de acidez (pH) será practicado con todos los indicadores. Consulta las indicaciones con tu profesor. V. CUESTIONARIO 1) Las sustancias alcalinas también se les conoce como sustancias________________________ 2) Sustancias que cambian de color en presencia de un ácido o de una base_________________ 3) Arrhenius define una base como: _________________________________________________ 4) Escribe dos ejemplos de ácidos y dos de bases de los materiales que utilizaste en la práctica:. 5) Describe la diferencia entre un ácido de Arrhenius y uno de Bronsted-Lowry:. 6) Describe la diferencia entre una base de Arrhenius y uno de Bronsted-Lowry:. ________________________________________________________________________________. VI. BIBLIOGRAFÍA.  Hill, J. W. y Kolb, D. K. Química para el nuevo milenio, Hispanoamericana, México, 1999.  Moore, Stanitsky, Word y Kotz. El Mundo de la Química. Conceptos y Aplicaciones, Addison Wesley, México, 2000. 6. Colegio de Ciencias y Humanidades | Plantel Azcapotzalco |Elaboro: QFB. Maribel Roblero García.

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