Departamento de Física y Química
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I.E.S. Virgen de Valme
Departamento de Física y Química
Informe de recuperación
Materia: FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
Alumno/a: ___________________________________________________________________________________
Grupo: 3º ______
Fecha: _____25/6/2019______
Criterios de evaluación y contenidos correspondientes a recuperar (los marcados o señalados)
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UNIDAD 1. EL TRABAJO CIENTÍFICOCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
1.1. Reconocer e identificar las características del método científico. CMCT. •El método científico: sus etapas. 2
1.2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. CCL, CSC. 8
1.3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes. CMCT. •Internacional de Unidades. Notación científica. Medida de magnitudes. Sistema 2
1.4. Reconocer los materiales, e instrumentos básicos del laboratorio de Física y de Química; conocer y respetar lasnormas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medio ambiente. CCL, CMCT, CAA, CSC. • El trabajo en el laboratorio. 3
1.5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación. CCL, CSC, CAA.• Utilización de las Tecnologías de la
Información y la Comunicación. 3, 4, 5
Objetivos de la etapa
1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de la Física y de la Química para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar sus repercusiones en el desarrollo científico y tecnológico.
2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como el análisis de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseño experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado.
3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como comunicar argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia.
4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos. 5. Desarrollar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento científico para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones relacionadas con las ciencias y la tecnología. 6. Desarrollar actitudes y hábitos saludables que permitan hacer frente a problemas de la sociedad actual en aspectos relacionados con el uso y consumo de nuevos productos. 7. Comprender la importancia que el conocimiento en ciencias tiene para poder participar en la toma de decisiones tanto en problemas locales como globales.
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1.6. Desarrollar y defender pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del métodocientífico y la utilización de las TIC. CCL, CMCT, CD, CAA, SIEP. • Proyecto de investigación. 3, 4, 5
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UNIDAD 2. LOS SISTEMAS MATERIALESCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
2.1. Reconocer las propiedades generales y características de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones. CMCT,CAA. • Propiedades de la materia. 1, 2
2.2. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular. CMCT, CAA.• Estados de agregación.
• Cambios de estado.
• Modelo cinético-molecular.
1, 2, 3
2.3. Establecer las relaciones entre las variables de las que depende el estado de un gas a partir de representaciones gráficas y/o tablasde resultados obtenidos en experiencias de laboratorio o simulaciones por ordenador. CMCT, CD, CAA. • Leyes de los gases. 1, 2, 3
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UNIDAD 3. LA MATERIA Y SU ASPECTOCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
2.4. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés. CMCT, CCL, CSC.• Sustancias puras y mezclas.
• Mezclas de especial interés: disoluciones acuosas, aleaciones y coloides.
2
2.5. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla. CMCT, CCL, CAA. • Métodos de separación de mezclas. 2, 4, 5□
UNIDAD 4. EL ÁTOMOCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
2.6. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la comprensión de la estructura interna de la materia. CMCT, CAA.• Estructura atómica. Modelos atómicos. 1, 2, 9
2.7. Analizar la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos. CCL, CAA, CSC. • Isótopos. 5, 6, 8□
UNIDAD 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOSCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
2.8. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sussímbolos. CCL, CMCT. • El Sistema Periódico de los elementos. 1, 3
2.9. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de lasagrupaciones resultantes. CCL, CMCT, CAA. • Uniones entre átomos: moléculas y cristales. 1
2.10. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente yconocido. CCL, CMCT, CSC.
• Elementos y compuestos de especial interés con
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• Masas atómicas y moleculares.
2.11. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC. CCL, CMCT, CAA. • Formulación y nomenclatura de compuestosbinarios siguiendo las normas IUPAC. 3
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UNIDAD 6. REACCIONES QUÍMICASCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
3.1. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras. CMCT.• La reacción química.
•
1
3.2. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría decolisiones. CCL, CMCT, CAA. 3
3.3. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador. CMCT, CD, CAA.• Cálculos estequiométricos sencillos.
Ley de conservación de la masa. 2, 3
3.4. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de lasreacciones químicas. CMCT, CAA.
• La química en la sociedad y el medio ambiente.
3, 4
3.5. Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidadde vida de las personas. CCL, CAA, CSC. 3, 7, 8
3.6. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente. CCL, CAA, CSC. 7, 8□
UNIDAD 7. LOS MOVIMIENTOS Y LAS FUERZASCriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
4.1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.CMCT. • Las fuerzas. Efectos de las fuerzas. 1, 2
4.2. Comprender y explicar el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana. CCL, CMCT, CAA. •normal, rozamiento, fuerza elástica. Fuerzas de especial interés: peso, 3
4.3. Considerar la fuerza gravitatoria como la responsable del peso de los cuerpos, de los movimientos orbitales y de losdistintos niveles de agrupación en el Universo, y analizar los factores de los que depende. CMCT, CAA.
• Principales fuerzas de la naturaleza: gravitatoria, eléctrica y magnética.
1, 3
4.4. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas quese manifiestan entre ellas. CMCT. 1, 3
4.5. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en lavida cotidiana. CMCT, CAA, CSC. 3
4.6. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo en el desarrollo tecnológico.CMCT, CAA. 3, 4
4.7. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las característicasI.E.S. VIRGEN DE VALME (DOS HERMANAS) CURSO ACADÉMICO 2018/2019
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4.8. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas. CCL, CAA. 3, 5□
UNIDAD 8. LA ENERGÍA ELÉCTRICACriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
5.1. Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de la energía. CCL, CAA, CSC.• Aspectos industriales de la energía.
• Uso racional de la energía. 1, 3, 7
5.2. Explicar el fenómeno físico de la corriente eléctrica e interpretar el significado de las magnitudes intensidad de corriente, diferencia de potencial y resistencia, así como las relaciones entre ellas. CCL, CMCT.• Electricidad y circuitos eléctricos. Ley de Ohm. 1, 3
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UNIDAD 9. ELECTRICIDAD Y ELECTRÓNICACriterios de evaluación (competencias clave)
Contenidos
Objetivos
5.3. Comprobar los efectos de la electricidad y las relaciones entre las magnitudes eléctricas mediante el diseño y construcción de circuitos eléctricos y electrónicos sencillos, en el laboratorio o mediante aplicaciones virtuales interactivas. CD, CAA, SIEP.• Dispositivos electrónicos de uso frecuente
1, 2
5.4. Valorar la importancia de los circuitos eléctricos y electrónicos en las instalaciones eléctricas e instrumentos de uso cotidiano,describir su función básica e identificar sus distintos componentes. CCL, CMCT, CAA, CSC. 3, 7
5.5. Conocer la forma en que se genera la electricidad en los distintos tipos de centrales eléctricas, así como su transporte a loslugares de consumo. CMCT, CSC. 1, 7, 8
Ejercicios de recuperación:
Cuestiones y problemas realizados a lo largo del curso.
Actividades de la hoja adjunta.Instrumento de recuperación
Realización de una prueba escrita previa presentación y entrega de los ejercicios resueltos de la hoja adjunta.Este instrumento estará basado en las competencias clave, los criterios de evaluación a recuperar y en sus contenidos correspondientes.
Dos Hermanas, a ___25___ de ____junio_____ de 2019
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1. A) Completa el esquema de la derecha sobre la investigación científica: B) Ordena adecuadamente los pasos que llevarían a un científico a desarrollar un trabajo: a) Realiza un experimento. b) Le llama la atención un fenómeno natural. c) Toma datos del experimento. d) Observa repetidamente el fenómeno. (CE 1)
2. Indica cuál de estas cantidades es mayor; para ello escríbelas primero en el Sistema Internacional: (CE 1)
a) 31 dam ó 29500 mm; b) 4,5 min ó 270 s; c) 2,0 m3 ó 25000 cm3;
d) 72 km/h ó 21 m/s.
3. Completa la siguiente tabla correspondiente a un gas que experimenta transformaciones a temperatura y masa constantes: (1 punto)
Presión (atm) 40,00 20,00
Volumen (L) 2,00 3,20 10,0
Representa gráficamente la presión frente al volumen, escribe la expresión matemática que relaciona a las magnitudes representadas y halla la presión que ejercerá el gas cuando su volumen sea de 16,0 L. (CE 1 – 2)
4. Indica cómo se denominan los siguientes cambios de estado: (CE 2)
a) De sólido a gas; b) De gas a líquido; c) De sólido a líquido; d) De líquido a sólido; e) De líquido a gas; f) De gas a sólido. Relaciona las siguientes situaciones con uno de los cambios de estado: 1. se forma rocío por la mañana; 2. desparecen las bolas de naftalina en los armarios; 3. se cocinan las lentejas; 4. introducimos agua en el congelador; 5. se seca el suelo del salón tras fregarlo.
5. Preparamos una disolución que contiene 45 g de cloruro de sodio en 455 g de agua. Halla el tanto por ciento en masa de dicha disolución, explicando el significado de ese tanto por ciento e indicando cuál de las sustancias es el soluto y cuál el disolvente. Calcula cuántos gramos de cloruro de sodio habrá en 400 g de esta disolución. (CE 2)
6. Completa la siguiente tabla correspondiente a átomos neutros: (CE 2)
Elemento Símbolo A Z Nº protones Nº neutrones Nº electrones Nombre del
grupo Período
Metal/No metal/Gas
noble
𝑆
16
34 16 18
80 35 Halógenos 4
C 14
6
Nitrógeno 9 7
Xenón 131 54
7. Identifica el número de átomos distintos que forman el dióxido de carbono (CO2) y calcula: a) Su masa molecular. b) Su
composición centesimal. c) La cantidad de oxígeno que se puede obtener a partir de 500 g de CO2. MASAS ATÓMICAS: C – 12 u; O
– 16 u. (CE 3))
8. De los siguientes cambios indica RAZONADAMENTE si son físicos o químicos: (CE 3) a) El propano se quema en el camping.
b) La neutralización de la acidez de estómago con bicarbonato.
c) Endulzar un yogur con miel. ¡¡Qué rico!!
d) La putrefacción de una naranja.
e) La formación del arco iris. ¡¡Qué bonito!!
f) La obtención de plata a partir de nitrato de plata.
g) La fusión de un cubito de hielo en un refresco.
h) La oxidación de un clavo.
i) Una pelota se mete en la portería. ¡¡Gooool!!
j) El calentamiento de la leche en el microondas.
9. Escribe tres magnitudes fundamentales y tres magnitudes derivadas en el Sistema Internacional, así como sus unidades correspondientes: (CE 1)
Magnitudes fundamentales Unidades fundamentales Magnitudes derivadas Unidades derivadas
Intensidad luminosa Candela Superficie Metro cuadrado
10. Ajusta si fuese necesario las siguientes ecuaciones químicas:(CE 3) a) CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g).
b) Ca(OH)2(aq) + HCl(aq)→ CaCl2(aq) + H2O(l).
c) N2(g) + H2(g)→ NH3(g).
d) Zn(s) + HCl(aq)→ ZnCl2(aq) + H2(g).
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO DOCUMENTO ADJUNTO DEL INFORME DE RECUPERACIÓN
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11. En el laboratorio del IES Virgen de Valme el alumnado de 3º de ESO ha medido el volumen y la masa de un cuerpo. Los resultados obtenidos han sido: 50 cm3y 393,5 g, respectivamente. Determina la densidad de dicho cuerpo, expresando el
resultado en g/cm3 y en kg/m3 (acuérdate también de las cifras significativas). Con los datos de la tabla inferior indica de qué
material está hecho el cuerpo: (CE 2)
12. Observa la gráfica de enfriamiento de una sustancia pura (derecha) y contesta: a) ¿En qué estado se encuentra la sustancia a 85ºC? b) ¿Y a 65ºC? c) ¿Cuál es el punto o temperatura de fusión de la sustancia? d) ¿Qué le sucede a la sustancia entra los puntos 2 y 4? (CE 2)
13. Tenemos una mezcla formada por sal, arena y limaduras de hierro. Explica cómo podrías separar los componentes de la misma. (CE 2)
14. El alcohol que tenemos en casa es una disolución de etanol y agua. Si el bote contiene 250 mL de disolución, de los cuales 175 mL son de etanol, calcula el tanto por ciento en volumen de etanol y explica lo que significa. ¿Qué volumen de etanol contendrá un frasco de 5 L? (CE 2)
15. El litio tiene dos isótopos, 36Li y Li
3
7 , cuyas masas atómicas relativas son 6,00 u y
7,00 u, respectivamente. Si el primero de ellos se encuentra en la naturaleza con una abundancia del 7,40% y el segundo con el 92,6%, calcula la masa atómica relativa del elemento litio. (CE 2)
16. Establece los postulados de la teoría atómica de Dalton. ¿Siguen siendo válidos hoy en día los postulados de esta teoría? (CE 2)
17. El dióxido de azufre se quema según la siguiente ecuación química: (CE 3)
SO2 (g)+ O2 (g)→ SO3 (g)
a) Ajusta la ecuación química, escribe la información microscópica y macroscópica que nos da, y haz un diagrama multimolecular del proceso.
b) Halla los gramos de trióxido de azufre que se producirán a partir de 100 g de dióxido de azufre.
c) Determina cuántos litros de oxígeno reaccionarán con 10 L de dióxido de azufre si se miden en la misma condiciones de presión y temperatura. Masas atómicas: S – 32 u; O – 16 u.
18. A) Nombra los siguientes compuestos: a) HF; b) CO2; c) CH4; d) MgBr2; e) O5Cl2. (CE 2)
B) Formula los siguientes compuestos: f) óxido de cobalto(III); g) diyoduro de trioxígeno; h) sulfuro de níquel(II); i) sulfuro de dihidrógeno; j) ácido clorhídrico.
Material Titanio Aluminio Mercurio Hierro Plomo Oro Agua Níquel Platino Magnesio