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Academic year: 2020

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Para la pila Pb/Pb2+ // Br2/Br-; a) indica las reacciones anódica y catódica; b) calcula el

potencial normal de la misma.

(Datos: Eº (Pb2+/Pb) = -0,13 V, Eº (Br2 /Br-) = 1,07 V).

Deduce a partir de los datos que se indican si, en condiciones estándar, los iones Cr3+ oxidan al cobre metálico formando iones Cu2+ o si, por el contrario, es el Cu2+ quien oxida al cromo metálico para formar Cr3+. Justifica la respuesta.

(Datos: EºCr3+/Cr= -0,74 V ; EºCu2+/Cu= 0,337 V)

Considera la celda electroquímica en la que el ión Cl- se oxida a Cl2 y el ión Cu2+ se

reduce a Cu0. a) Escribe la reacción química global de la celda; b) indica si se trata de una celda galvánica o electrolítica.

(Datos: E0 (Cl2/Cl-) = 1,36 V ; E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V).

Las siguientes reacciones de oxidación-reducción son espontáneas a 25ºC y con concentración 1 M de todas las especies en disolución:

3 Pt(s) + 2 Au3+→ 3 Pt2+ + 2 Au(s) ; Pd(s) + Pt2+ → Pd2+ + Pt(s)

Ordena los tres metales en función del valor de su potencial normal de reducción. Justifica la respuesta.

Determina la carga de un ión estaño si al hacer pasar una corriente de 24.125 culombios por una disolución de estaño se obtienen 14,84 gramos de este metal.

(Datos: Masa atómica del estaño: 118,7; 1F=96.500 culombios.)

Dados 3 electrodos, el orden de sus potenciales normales de reducción es el siguiente: Eº(Cu2+/Cu) > Eº(Zn2+/Zn) > Eº(Mg2+/Mg). Escribe las ecuaciones ajustadas de 2 de las celdas galvánicas que pueden formarse con ellos.

Sea una pila constituida por un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata y un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de nitrato de cadmio. Escribe la reacción química que se produce en esta pila y calcula su fuerza electromotriz estándar.

(Datos: E0Cd2+/Cd= -0,40 V; E0Ag+/Ag= +0,80 V).

Para recubrir de cobre un objeto se hace pasar una corriente de 20 amperios a través de una disolución de sulfato de cobre (II) durante 30 minutos. Calcula los gramos de cobre que se depositan en ese tiempo.

(Datos: 1 F = 96500 C, masa atómica del Cu = 63,5)

Calcular la cantidad de níquel depositado (a partir de una disolución de Ni2+) en el cátodo de una celda electrolítica cuando se hace pasar una corriente de 0,246 amperios durante un tiempo de 3640 segundos.

(Datos: 1 F = 96500 C mol-1 ; masa atómica del Ni: 58,7).

Se desea construir una celda galvánica en la que el cátodo está constituido por el electrodo Cu2+/Cu. Para el ánodo se dispone de los electrodos I2/I- y Al3+/Al. a) Indica

razonadamente cual de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo. b) Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila formada.

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Considerar una pila electroquímica preparada al conectar una semicelda Ag+/Ag a otra Fe2+/Fe mediante un puente salino. a) Indica cual electrodo es el cátodo y cuál es el ánodo; b) escribe la reacción global de la pila y calcula su fuerza electromotriz estándar. (Datos: Eº(Ag+/Ag) = 0,8 V ; Eº(Fe2+/Fe) = -0,41 V)

La siguiente reacción es espontánea en condiciones estándar: Zn + Cl2→ Zn2+ + 2 Cl-.

Indica razonadamente: a) cual de los electrodos (Zn2+/Zn o Cl2/Cl-) tiene mayor

potencial de reducción estándar; b) la notación de dicha pila.

Calcula Eº para una célula galvánica cuya reacción es 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2.

Escribe las semirreacciones correspondientes al ánodo y al cátodo. (Datos: E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; E0 (I2/I-) = 0,54 V)

Cuando se hace pasar a través de una célula electrolítica una corriente de 0,2 amperios durante 2 horas, se depositan 0,47 g de un metal, cuya masa atómica es 63,5. ¿Cuál es la carga de ese metal? (Datos: 1 Faraday = 96500 culombios)

Las disoluciones del ión Cu2+ tienen color azul. Cuando a esta disolución se le añade níquel, el cobre se deposita sobre este metal y el color azul es reemplazado por el color verde del ión Ni2+ disuelto. Explica estos hechos en base a la reacción redox que se produce.

(Datos: E0Cu2+/Cu= 0,34 V; E0Ni2+/Ni= -0,25 V

(1 punto) Escribe una ecuación química ajustada para la reacción de la célula galvánica representada por la notación esquemática Cd/Cd2+//Ni2+/Ni. Señala el ánodo y el cátodo de la misma.

El ácido sulfúrico es capaz de oxidar ciertos metales, desprendiéndose hidrógeno en la reacción. Considerando los valores de los potenciales normales que se acompañan responde razonadamente a la siguiente cuestión: ¿reaccionará el Zn con ácido sulfúrico diluido?

(Datos: Eº(Zn2+/Zn) = -0,76 V; Eº(H+/H2) = 0,00 V)

Se pretende recubrir una fina lámina metálica con 10,5 g de plata, pasando una corriente de 3 amperios a través de una disolución de AgNO3. ¿Cuánto tiempo debe estar

circulando la corriente?

(Datos: Masa atómica de la Ag = 107,8 ; 1Faraday = 96500 culombios)

Sea la siguiente reacción electroquímica espontánea a 25ºC: Cl2 + 2 Br-→ 2 Cl- + Br2.

a) Escribe la notación de la pila representada por dicha ecuación. b) Indica cuál es el electrodo con el valor mayor de Eº.

A partir de los potenciales normales de electrodo que se indican, escoge razonadamente un agente reductor que pueda pasar el Fe3+ a Fe2+. (Datos: Eº = Cl2/Cl- = 1,36V;

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Una posible batería a utilizar en vehículos eléctricos es la de cinc-cloro. La reacción que produciría electricidad se puede expresar así: Zn + Cl2 ↔ Zn2+ + 2Cl- Calcula el

potencial E0 de esta célula.

(Datos: E0: Zn2+/Zn=-0,76V; Cl2/Cl-= 1,36V)

Dada la celda galvánica Al/Al3+//Cu2+/Cu, indica razonadamente: a) cual de los dos electrodos tendrá mayor potencial de reducción; b) las reacciones anódica y catódica.

Calcula el potencial de la pila I-/ I2// Fe3+/Fe2+ en condiciones estándar y justifica la

espontaneidad del proceso.

(Datos: Eº(Fe3+/Fe2+)= 0,77 V ; Eº (I2/I-)= 0,535 V)

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El dicloruro de cobalto reacciona con el clorato de potasio (trioxoclorato (V) de potasio) en presencia de hidróxido de potasio, obteniéndose trióxido de dicobalto, cloruro de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de trióxido de dicobalto que se obtendrán mediante la reacción de 250 ml de disolución 0,5 M de dicloruro de cobalto con un exceso de clorato de potasio y de hidróxido de potasio.

(Datos: Masas atómicas: O = 16 , Co = 59)

El permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) oxida al dicloruro de hierro, en medio ácido clorhídrico, para dar tricloruro de hierro, dicloruro de manganeso, cloruro de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de dicloruro de hierro necesarios para obtener 126 gramos de dicloruro de manganeso.

(Datos: Masas atómicas: Mn=55; Cl=35,5; Fe=55,9)

El dióxido de manganeso reacciona con ácido clorhídrico para dar dicloruro de manganeso, cloro y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de dióxido de manganeso necesarios para obtener 11,2 litros de cloro, medidos a 20 ºC y 1 atmósfera.

(Datos: R= 0,082 at.l/K.mol; masas atómicas Mn=55, O=16)

El bromuro de potasio es oxidado por el ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) obteniéndose como productos de la reacción bromo (Br2), sulfato de potasio

(tetraoxosulfato (VI) de potasio), dióxido de azufre y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el rendimiento de esta reacción sabiendo que al hacer reaccionar 60 gramos de bromuro de potasio, con un exceso de ácido sulfúrico, se obtienen 35 g de bromo.

(Datos: Masas atómicas: K = 39,1 , Br = 79,9)

El nitrato de potasio (trioxonitrato (V) de potasio) reacciona con el monóxido de manganeso, en medio básico de hidróxido de potasio, para dar manganato potásico (tetraoxomanganato (VI) de dipotasio), nitrito de potasio (dioxonitrato (III) de potasio) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula la cantidad de nitrato de potasio necesario para obtener 170 gramos de nitrito de potasio si la reacción tiene un rendimiento del 75 %.

(Datos: Masas atómicas: N= 14; O= 16; K= 39)

El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) a óxido de estaño (IV), reduciéndose aquel a su vez a dióxido de nitrógeno. Asimismo, también se obtiene agua en la reacción anterior.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de estaño que reaccionan con 2 litros de disolución de ácido nítrico 2 molar.

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El bromuro de sodio reacciona con el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) para dar bromo molecular (Br2), dióxido de nitrógeno, nitrato de sodio (trioxonitrato (V) de sodio) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de ácido nítrico 2 molar que debe reaccionar con la cantidad estequiométrica de bromuro de sodio para obtener 20 gramos de bromo.

(Datos: Masas atómicas: Br = 80)

El cloro gaseoso (Cl2) oxida el hidróxido de cromo (III) en presencia de hidróxido de potasio. En la reacción anterior se obtienen como productos cromato de potasio (tetraoxocromato (VI) de dipotasio), cloruro de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de cloruro de potasio que se pueden obtener en la reacción de 0,5 l de cloro, medidos a 20ºC y 740 mm de Hg, con un exceso de los otros reaccionantes.

(Datos: R= 0,082 at.l/k.mol; Masas atómicas: Cl = 35,5 , K =39)

El sulfuro plumboso (sulfuro de plomo (II)) reacciona con agua oxigenada (dióxido de dihidrógeno) para dar sulfato plumboso (tetraoxosulfato (VI) de plomo (II)) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón. (Se puede ajustar tanto en medio básico como en medio ácido)

b) Calcula el rendimiento con el que transcurre la reacción si al oxidar 5 gramos de sulfuro de plomo (II) se obtienen 4,77 gramos de sulfato plumboso.

(Datos: Masas atómicas: Pb=207; S=32; O=16)

El yodato potásico (trioxoyodato (V) de potasio) reacciona con cloro molecular (Cl2) e hidróxido de potasio, obteniéndose peryodato potásico (tetraoxoyodato (VII) de potasio), cloruro de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de peryodato potásico que se pueden obtener a partir de 5 litros de disolución de hidróxido de potasio 2 molar.

(Datos: Masas atómicas: I=127; O=16; K=39)

El ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) es un compuesto corrosivo y fuertemente oxidante. Así, cuando este ácido se pone en contacto con mercurio elemental (Hg0), en presencia de ácido clorhídrico, se produce una reacción redox que da lugar a la formación de cloruro de mercurio (II), monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de ácido nítrico 2M que se debe emplear para oxidar completamente 3 g de mercurio elemental si el rendimiento de la reacción es del 90%.

(Datos: masas atómicas: Hg = 200,6)

El sulfuro de dihidrógeno reacciona con el permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) en presencia de ácido clorhídrico obteniéndose azufre elemental (S0), cloruro de manganeso (II), cloruro de potasio y agua.

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b) Si la reacción se lleva a cabo en fase acuosa, siendo el volumen final 2 litros, calcula la molaridad en cloruro de manganeso de la disolución final resultante cuando reaccionan 25 g de permanganato de potasio con un exceso de los otros reactivos.

(Datos: masas atómicas: K = 39; Mn = 55; O = 16)

El permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) reacciona con el amoniaco (trihidruro de nitrógeno), en medio básico, obteniéndose nitrato de potasio (trioxonitrato (V) de potasio), dióxido de manganeso, hidróxido de potasio y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón (el dióxido de manganeso no se encuentra disociado).

b) Calcula la cantidad de dióxido de manganeso (en gramos) que se obtendrá en la reacción completa de 150 g de una disolución de permanganato de potasio al 5% en peso.

(Datos: Masas atómicas: K = 39,1 ; Mn = 54,9 ; O = 16)

El dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio), en presencia de ácido clorhídrico, oxida el nitrito de sodio (dioxonitrato (III) de sodio) a nitrato de sodio (trioxonitrato (V) de sodio), reduciéndose a su vez a cloruro de cromo (III); en la reacción se obtienen también agua y cloruro de potasio.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de dicromato de potasio 2 M necesario para oxidar 20 g de nitrito de sodio.

(Datos: Masas atómicas: N = 14 ; Na = 23 ; O = 16)

El yoduro de hidrógeno es oxidado a yodo (I2) mediante tratamiento con ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) el cual, a su vez, se reduce a dióxido de azufre obteniéndose agua en la reacción.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los volúmenes de disolución 0,1 M de ácido sulfúrico y 0,05 M de yoduro de hidrógeno que tendrán que reaccionar para obtener 5 g de dióxido de azufre mediante la reacción anterior.

(Datos: Masas atómicas: S = 32; O = 16)

El hipobromito de sodio (monooxobromato (I) de sodio) oxida el arsénico (As) a arseniato de sodio (tetraoxoarseniato (V) de sodio) en presencia de hidróxido de sodio, reduciéndose a su vez a bromuro de sodio; también se obtiene agua en la reacción.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de arsénico necesarios para obtener 5 gramos de bromuro de sodio, si el rendimiento de la reacción es del 95%.

(Datos: Masas atómicas: Br = 79,9 ; Na = 23 ; As = 74,9)

El ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) reacciona con estaño metálico (Sn). Los productos de esta reacción son dióxido de estaño, dióxido de nitrógeno (gas) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de dióxido de nitrógeno gaseoso, medido en condiciones normales, que se desprenderá por cada 10 gramos de estaño oxidado.

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El yodo (I2) es oxidado a yodato potásico (trioxoyodato (V) de potasio) por acción del permanganato potásico (tetraoxomanganato (VII) de potasio), en presencia de ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno). En la reacción se forman además dióxido de manganeso, sulfato potásico (tetraoxosulfato (VI) de dipotasio) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de permanganato potásico necesarios para obtener 428 gramos de yodato potásico, teniendo en cuenta que la reacción transcurre con un rendimiento del 70 %.

(Datos: masas atómicas: Mn = 55; K = 39; I = 127; O = 16)

El sulfuro cúprico (monosulfuro de cobre) reacciona con ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) obteniéndose monóxido de nitrógeno (gas), nitrato cúprico (bis-[trioxonitrato (V) de cobre]), azufre (S) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de ácido nítrico 2 M, necesario para obtener 2 litros de monóxido de nitrógeno medido a 25 ºC y 1,5 atmósferas de presión. (Datos: R = 0,082 at.l/K.mol)

El clorato potásico (trioxoclorato (V) de potasio) reacciona con dicloruro de cobalto en medio básico de hidróxido potásico produciendo cloruro de potasio, óxido cobáltico (trióxido de dicobalto) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de disolución de clorato potásico 1,5 M necesario para obtener 332 gramos de óxido cobáltico.

(Datos: masas atómicas: Co = 59 ; O = 16)

Cuando se hace reaccionar plata con ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) los productos obtenidos son nitrato de plata (trioxonitrato (V) de plata), monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) ¿Qué volumen del gas monóxido de nitrógeno, medido a 20 ºC y 750 milímetros de mercurio, se formará por reacción de 26,95 gramos de plata con un exceso de ácido nítrico?

(Datos: Masa atómica Ag= 107,8 ; R= 0,082 atm.l/K.mol)

Se hace reaccionar arsénico (As) con hipobromito de sodio (monooxobromato (I) de sodio) en presencia de hidróxido de sodio, obteniéndose arseniato de sodio (tetraoxoarseniato (V) de trisodio), bromuro de sodio y agua como productos de reacción.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de arsénico necesarios para obtener 10 gramos de arseniato de sodio, si el rendimiento de la reacción es del 85%.

(Datos: Masas atómicas: Na = 23 ; As = 74,9 ; O = 16)

Sea la siguiente reacción redox en medio básico:

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↔ nitrato sódico (trioxonitrato (V) de sodio) + dióxido de manganeso + hidróxido de potasio.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el rendimiento de la reacción si a partir de 79,5 gramos de permanganato potásico se obtienen 40 gramos de dióxido de manganeso.

(Datos: Masas atómicas: Mn = 55 ; O = 16 ; K = 39)

El cloruro de potasio es oxidado por el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) a clorato de potasio (trioxoclorato (V) de potasio), reduciéndose aquel a monóxido de nitrógeno gaseoso y obteniéndose también agua en la reacción.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de monóxido de nitrógeno, medido a 30ºC y 1,2 atm, que se desprenderá en la reacción de 25 g de una disolución de ácido nítrico del 55% en peso.

(Datos: R= 0,082 atm.l/K.mol; Masas atómicas: H = 1 , N = 14 , O = 16)

Para conocer la concentración de una disolución de agua oxigenada, realizamos una valoración redox que puede resumirse en la siguiente reacción:

Permanganato potásico (tetraoxomanganato (VII) de potasio) + agua oxigenada (dióxido de dihidrógeno) + ácido sulfúrico (ác. tetraoxosulfúrico (VI)) ↔ sulfato manganoso (tetraoxosulfato (VI) de manganeso) + oxígeno molecular + sulfato potásico

(tetraoxosulfato (VI) de dipotasio) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Para la valoración de 10 ml de la muestra de agua oxigenada gastamos 50 ml de disolución 0,02 M de permanganato.Calcula la concentración de la disolución de agua oxigenada.

Al reaccionar el tricloruro de cromo, el hidróxido de potasio y el clorato potásico (trioxoclorato (V) de potasio), los productos obtenidos son cloruro de potasio, cromato potásico (tetraoxocromato (VI) de dipotasio) y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula los gramos de cromato potásico obtenidos a partir de 200 ml de disolución 0,1 M de tricloruro de cromo si la reacción transcurre con un rendimiento del 80 %.

(Datos: Masas atómicas: K=39; O=16; Cr=52)

Cuando el ácido clorhídrico reacciona con el dicromato potásico (heptaoxodicromato (VI) de dipotasio) se forma cloruro de tricloruro de cromo, cloruro de potasio, cloro molecular y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el rendimiento de esta reacción sabiendo que a partir de 73 gramos de ácido clorhídrico se obtienen 2 litros de cloro, medido en condiciones normales. (Datos: Masas atómicas: Cl=35,5; H=1)

El sulfuro de cadmio reacciona con el ácido nítrico (ácido trioxonítrico (V)), obteniéndose monóxido de nitrógeno, azufre (sólido), nitrato de cadmio (bis-[trioxonitrato (V)] de cadmio) y agua.

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b) Calcula los gramos de azufre que se pueden obtener a partir de 72,2 gramos de sulfuro de cadmio si la reacción transcurre con un 85 % de rendimiento.

(Datos: Masas atómicas: Cd=112,4; S=32)

El hidróxido de cromo (III) es oxidado por el cloro gaseoso (Cl2) en presencia de hidróxido de potasio, obteniéndose cromato de potasio (tetraoxocromato (VI) de potasio), cloruro de potasio y agua como productos de la reacción.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el rendimiento de la reacción si se obtienen 14 g de cloruro de potasio mediante la reacción de 2,5 litros de cloro medidos a 760 mm Hg y 25ºC.

(Datos: Masas atómicas Cl = 35,5; K = 39,1; R= 0,082 atm.l/K.mol)

El permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) reacciona con nitrito de sodio (dioxonitrato (III) de sodio) en presencia de agua, para obtener dióxido de manganeso, nitrato de sodio (trioxonitrato (V) de sodio) e hidróxido de potasio.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón

b) Calcula el volumen de permanganato de potasio 0,1 M necesario para la oxidación completa de 138 gramos de nitrito de sodio.

(Datos: Masas atómicas: N=14; O=16; Na=23)

El tricloruro de cromo reacciona con el dióxido de manganeso, en presencia de agua, para producir dicloruro de manganeso y ácido crómico (tetraoxocromato (VI) de hidrógeno).

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular (en medio ácido) por el método del ion-electrón;

b) ¿Qué cantidad de tricloruro de cromo se requiere para obtener 63 gramos de dicloruro de manganeso, si la reacción transcurre con un 75 % de rendimiento? (Datos: Masas atómicas: Mn= 55,0 ; Cl=35,5 ; Cr= 52,0)

El permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) reacciona con nitrito de sodio (dioxonitrato (III) de sodio) en presencia de agua, para obtener dióxido de manganeso, nitrato de sodio (trioxonitrato (V) de sodio) e hidróxido de potasio.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón;

b) Calcula el volumen de permanganato de potasio 0,1 M necesario para la oxidación completa de 138 gramos de nitrito de sodio.

Referencias

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