8) ¿Cuántos moles de CH4 (g) deben quemarse para proporcionar el calor necesario para vaporizar 3,78 L

Texto completo

(1)

CM 1001 QUIMICA

EXAMEN (2009/2).

Nombre:

Forma A

1) De los siguientes conjuntos de n°s cuánticos, indique aquellas que representan soluciones permitidas de la ecuación de onda para el Hidrógeno:

conjunto n l ml ms

I 3 0 1 ½

II 9 7 1 +½

III 6 3 3 +½

IV 1 0 0 ½

V 5 5 3 +½

a) I, II y III. b) I, III y V. c) II, III y IV d) IV y V e) ninguna

2) ¿Cuál de las siguientes moléculas tendrán momento dipolar molecular no nulo? SO2, NH3, H2S, C2H4,

SF6, CH2Cl2.

a) SO2, H2S, CH2Cl2 b) C2H4, SF6

c) SO2, NH3, SF6, CH2Cl2 d) SO2, NH3, H2S, CH2Cl2 e) SO2, NH3, H2S

3) Un análisis de combustión del tolueno, un disolvente orgánico común, da 5,86 mg de CO2 y 1,37 mg de

H2O. Si el compuesto únicamente contiene carbono e hidrógeno ¿Qué fórmula empírica tiene?

a) C2H4 b) C2H2 c) C7H8 d) C2H10 e) C5H12

4) A partir de los siguientes datos,

C(grafito) + O2(g)  CO2(g) Hºreacción =  393,5 kJ H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) Hºreacción =  285,8 kJ 2C2H6(g) + 7O2(g)  4CO2(g) + 6H2O(l) Hºreacción =  3119,6 kJ

el calor de formación molar de C2H6(g) es:

a) 84,6 kJ b) +308,9 kJ c) 4764 kJ d) 1473,5 kJ e) ninguna de las anteriores

5) ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes a una disolución de un ácido débil HA 0,10 M es(son) cierta(s)?

I) El pH es 1,00 II) [H+] >> [A] III) [H+] = [A] IV) El pH es menor que 1.

a) solo I b) solo IV c) solo III d) III y IV e) ninguna de las anteriores

6) Los estados de hibridación de los átom os de C y N en esta molécula, son: NH3

C

N C

C N

N

H H

O

1

2

3 1

2

3 4

a) Carbonos 1y 2 sp2; Carbono 3 sp3; Nitrógenos 2 y 4 sp2; Nitrógenos 1 y 3 sp3 b) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrógenos 1 y 3 sp2; Nitrógenos 2 y 4 sp3

c) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrógenos 2, 3 y 4 sp2; Nitrógenos 1 sp3

d) Carbonos 1 y 3 sp; Carbono 2 sp2; Nitrógenos 2 y 4 sp2; nitrógenos 1 y 3 sp3 e) Carbonos 1, 2 y 3 sp2; Nitrógenos 2 y 4 sp2; Nitrógenos 1 y 3 sp3

7)

En la reacción de equilibrio:

A

(g) + 2

B

(g)

C(s) + 3D(g)

a)

K

c

= 2

K

p

b)

K

c

=

K

p

RT

1

c)

K

c

=

K

p

d)

K

c

>

K

p

e)

K

c

<

K

p

(2)

de agua a 100ºC?

Hcombustión = 890 kJ mol1 de CH4, agua (100ºC) = 0,958 kg L1 y Hvap = 40,7 kJ mol1.

a) 9,2 b) 201 c) 36,8 d) 21,9 e) 13,8

9) De las especies siguientes: i) C2H6, ii) HI, iii) HCF3, iv) BeH2, v) CH3COOH, son capaces de unirse entre sí por medio de enlaces de hidrógeno:

a) ii), iv) y v) b) i), ii), iv) y v) c) solo ii) d) iii) y v) e) solo v)

10) Diga cuáles son las designaciones orbitales correctas para los electrones (1), (2) y (3) con los siguientes números cuánticos:

electrón n l ml ms

(1) 3 2 0 1/2

(2) 6 4 2 +1/2

(3) 4 1 +1 1/2

a) 3p, 5d, 4s b) 3p, 6f, 4s c) 3d, 6g, 4p d) 3d, no existe, 4p e) 3p, no existe, 4s

11) En una serie de compuestos, dos átomos de nitrógeno están enlazados entre si. En el compuesto A

el orden de enlace entre los nitrógenos es 3; mientras que en el compuesto B es 2, y en el compuesto C

es 1. Entonces:

a) el enlace más fuerte entre nitrógenos está en el compuesto C. b) el enlace más largo entre nitrógenos está en el compuesto C.

c) el enlace más débil entre nitrógenos está en el compuesto A.

d) el enlace entre nitrógenos en el compuesto B es más fácil de romper que en el compuesto C. e) el enlace entre nitrógenos en el compuesto B es más difícil de romper que el del compuesto A.

12) Dados 8 moles de cada reactante, ¿cuál sería el reactivo limitante en la siguiente reacción? 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4NaAu(CN)2 + 4NaOH

a) Au b) NaCN c) O2 d) H2O e) No hay reactivo limitante.

13) ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el menor punto de ebullición?

a) CH3F b) CH3OH c) CH3CH3 d) CH3NH2 e) CH3CH2CH3

14) ¿Cuáles de los siguientes iones son diamagnéticos?: N22, O22,Be22+, C2

a) N22, Be22+ b) O22,Be22+ c) N22, C2 d) N22, O22 e) Be22+, C2

15) Indique cual de las siguientes afirmaciones es verdadera:

a) El potencial de reducción estándar para el hidrógeno H es distinto de cero.

b) Una celda galvánica cuyos componentes se encuentran en equilibrio tiene un potencial estándar de celda menor que cero.

c) Una celda galvánica cuyos componentes se encuentran en concentración 1M tiene potencial estándar de celda cero.

d) Es posible recargar una pila alcalina.

e) La reacción en una celda con potencial de celda E > 0 es espontánea.

16) Cuando las siguientes semi reacciones se combinan correctamente en una reacción REDOX espontánea completa, ¿Cual de las siguientes aseveraciones es(son) verdadera(s)?

Zn2+ + 2e → Zn E° = 0,76 V

Cu2+ + 2e → Cu E° = +0,34 V

I. En la reacción, se transfiere un total de 4 electrones. II. El agente oxidante es el cobre.

III. El agente reductor es el Zinc. a) solo I

b) solo III c) I y II d) II y III e) I, II, y III

(3)

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) Hº = 65,2 kJ mol1 a) 384400 kJ

b) 384400 kJ c) 318 kJ d) 249000 kJ e) 249000 kJ

18) Para las configuraciones electrónicas del estado fundamental que se indica, son incorrectas: i) 13Al: 1s22s22p43s23p3 ii) 41Nb2+: 1s22s22p63s23p64s23d104p64d3

iii) 28Ni2+: 1s22s22p63s23p64s23d6 iv) 15P: 1s22s22p63p5 .

a) i), ii) y iv) b) i), iii) y iv) c) i) y ii) d) iii) y iv) e) ii) y iii)

19) El hierro metálico cristaliza en una red cúbica. La longitud de la arista de la celda unitaria es 287 pm. La densidad del hierro es 7,87 g cm3. ¿Cuántos átomos de hierro hay en una celda unitaria?

a) 9 b) 8 c) 4 d) 1 e) 2

20) En la reacción:

(

)

2

(

)

3

(

)

2

3

O

g

SO

g

s

S



, E y H se relacionan según:

a) H = E + RT

b) H = E  0,5RT

c) H = E + 0,5RT

d) E = H  1,5RT

e) E = H + 1,5RT

21) Considere la siguiente celda voltaica:

¿Cual de las siguientes aseveraciones es verdadera?

a) La masa del electrodo de hierro decrece.

b) Iones positivos del puente salino migran hacia la solución de Fe(NO3)2. c) El electrodo de hierro es el catodo.

d) El electrodo de hierro se cubre de una capa de plomo e) El potencial de celda es 0,54 V.

22) La siguiente reacción: 6CO2(g) + 6H2O(l)  C6H12O6(g) + 6O2(g) (H° = 2801 kJ), representa la fotosíntesis. ¿Cómo se alteraría el equilibrio con los siguientes cambios?:

I) aumenta la presión parcial de CO2; II) se elimina el O2 de la mezcla; III) se tiene menos agua.

a) Se desplaza a la derecha; a la izquierda; a la izquierda b) Se desplaza a la derecha; a la derecha; a la izquierda c) Se desplaza a la izquierda; a la derecha; a la derecha d) Se desplaza a la izquierda; a la izquierda; no hay cambio e) Se desplaza a la derecha; a la derecha; no hay cambio

23) Una celda de concentración se construye, sumergiendo electrodos de Ag en solución de AgNO3 de diferentes concentraciones. Cuando los dos compartimentos tienen concentraciones de AgNO3 1 M y 0,1 M, el voltaje medido es 0,06 V. ¿Cual será el voltaje si los dos compartimentos tienen concentraciones de AgNO3 1 M y 0,01 M?

a) 0 volts b) 0,03 volts c) 0,06 volts d) 0,12 volts e) 0,18 volts

(4)

Ag2CrO4 (s) ↔ 2 Ag+ (ac)+ CrO42 (ac) Kps = 1,11012

AgBr (s) ↔ Ag+ (ac)+ Br (ac) Kps = 5,01013

¿Qué compuesto precipitará primero, AgBr o Ag2CrO4? ¿Cuál es la concentración del otro ion (CrO42 o

Br) cuando el compuesto asociado al primero comienza a precipitar?

a) AgBr, 1105 M b) AgBr, 5108 M c) AgBr, 7,1107 M d) Ag2CrO4, 5108 M e) Ag2CrO4, 1105 M

25) En la siguiente tríada de compuestos, SO2 / OF2 / H2O2, los números de oxidación de Azufre (en

SO2), Flúor (en OF2) y Oxígeno (en H2O2) son, respectivamente:

a) 2+ / 1+ / 2 b) 2+ / 1 / 1 c) 2+ / 1 / 2 d) 4+ / 1 / 2 e) 4+ / 1 / 1

26) Balancee la siguiente ecuación en medio básico y determine el valor del coeficiente de OH y su ubicación (en el lado derecho o en el izquierdo) en la ecuación.

….. Mg(s) + ….. CrO42

….. Mg(OH)2 + ….. Cr(OH)3

a) 4, derecha b) 2, izquierda c) 4, izquierda d) 2, derecha e) 5, izquierda

27) ¿Cuál de las siguientes reacciones NO es una reacción REDOX ? a) Sn4+ + Fe2+ → Sn2+ + Fe3+

b) SO3 + H2OH2SO4 c) Ba + SBaS

d) Cl2 + 2 Br → Cl + Br2

e) I2 + SO32+ 2 OH→ H2O + SO42+ 2I

28) El punto de ebullición normal de la acetona, un importante disolvente en el laboratorio y en la industria, es 56,2 ºC y su Hvap es 25,5 kJ mol1. ¿A qué temperatura la presión de vapor de la acetona es 375 mmHg?

a) 93 ºC b) 83 ºC c) 63 ºC d) 43 ºC e) 33 ºC

29) El ioduro de plomo PbI2 es un sólido muy poco soluble, denso y amarillo dorado, que se utiliza en trabajo ornamental y de bronceado que requiere un color dorado. ¿Cuál es la solubilidad molar del PbI2 en una solución acuosa de KI 0,1 M? Kps= 7,1109

a) 7,1107 M b) 7,1108 M c) 7,1109 M d) 7,11010 M e) 7,11011 M

30) El ion Nitrato, NO3, oxida al cobre en solución ácida. La ecuación química no balanceada es:

NO3(ac) + Cu(s) + H+ → NO(g) + Cu2+(ac) + H2O(l)

Cuando se balancea la ecuación utilizando los coeficientes numéricos más pequeños el coeficiente del

NO3– es:

(5)

Datos:

No = 6,021023 [partículasmol1]; h = 6,631027 [ergs]; c = 3,01010 [cmseg1]; En (RHZ2 n2);

RH = 2,181018 [J] = 109677 [cm1] = 13,6 [eV] = 313,6 [kcalmol1]; rnao

 

n2 Z ; ao = 0,529 Å; carga e = 1,61019 [C]; me = 9,11028 [g]; mp = 1,6731024 [g]; mn = 1,6751024 [g];

Q = m c T ; 1 [atm] = 760 [mm Hg]; 1 [Pa] = 9,8692106 [atm]; 1 [pm]=1012 [m] ; 1 erg = 107 J; 1 [cal] = 4,184 [J]; = 3,1416; (H2O líquida) = 0,9956 [kg L1]; Cp(H2O) = 4,1813 kJkg1 K1 ;

H RT

cte pvapor 

ln ; R = 1,987 [calmol1K1] = 8,314 [Jmol1K1] = 0,082 [Latmmol1K1] ;

F = 96500 (coulomb mol1); RT 0,025693(volts)

F ; 1 J = 1 coulombvolt

Considere que los gases son gases ideales (con ecuación pV = nRT )

1

H

1.008

2A

3A

4A

5A

6A

7A

2

He

4.003 3

Li

6.941 4

Be

9.012

5

B

10.811 6

C

12.011 7

N

14.007 8

O

15.999 9

F

18.998 10

Ne

20.180 11

Na

22.990 12

Mg

24.305

3B

4B

5B

6B

7B

8B

8B

8B

1B

2B

13

Al

26.982 14

Si

28.086 15

P

30.974 16

S

32.065 17

Cl

35.453 18

Ar

39.948 19

K

39.098 20

Ca

40.078 21

Sc

44.956 22

Ti

47.867 23

V

50.942 24

Cr

51.996 25

Mn

54.938 26

Fe

55.845 27

Co

58.933 28

Ni

58.693 29

Cu

63.546 30

Zn

65.39 31

Ga

69.723 32

Ge

72.64 33

As

74.922 34

Se

78.96 35

Br

79.904 36

Kr

83.80 37

Rb

85.468 38

Sr

87.62 39

Y

88.906 40

Zr

91.224 41

Nb

92.906 42

Mo

95.94 43

Tc

(98) 44

Ru

101.07 45

Rh

102.906 46

Pd

106.42 47

Ag

107.868 48

Cd

112.411 49

In

114.818 50

Sn

118.710 51

Sb

121.760 52

Te

127.60 53

I

126.904 54

Xe

131.293 55

Cs

132.905 56

Ba

137.327 57

La

138.906 72

Hf

178.49 73

Ta

180.948 74

W

183.84 75

Re

186.207 76

Os

190.23 77

Ir

192.217 78

Pt

195.078 79

Au

196.967 80

Hg

200.59 81

Tl

204.383 82

Pb

207.2 83

Bi

208.980 84

Po

(209) 85

At

(210) 86

Rn

(222) 87

Fr

(223) 88

Ra

(226) 89

Ac

(227) 104

Rf

(261) 105

Db

(262) 106

Sg

(266) 107

Bh

(264) 108

Hs

(277) 109

Mt

(268) 110

Uun

(281) 111

Uuu

(272) 112

Uub

(285)

114

Uuq

(289)

116

Uuh

(289)

118

Uuo

(293)

CM 1001- QUIMICA EXAMEN (2009/2)

USO

EVALUADOR

B

M

USE SOLO LAPIZ PASTA para marcar su respuesta

O

Nombre:

.

Forma

A

a

b

c

d

e

a

b

c

d

e

1

16

2

17

3

18

4

19

5

20

6

21

7

22

8

23

9

24

10

25

11

26

12

27

13

28

14

29

15

30

Figure

Actualización...

Referencias

  1. H http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#hidrogeno
  2. He http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#helio
  3. Li http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#litio
  4. Be http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#berilio
  5. B http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#boro
  6. C http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#carbono
  7. N http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#nitrogeno
  8. O http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#oxigeno
  9. F http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#fluor
  10. Ne http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#neon
  11. Na http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#sodio
  12. Mg http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#magnesio
  13. Al http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#aluminio
  14. Si http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#silicio
  15. P http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#fosforo
  16. S http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#azufre
  17. Cl http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#cloro
  18. Ar http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#argon
  19. K http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#potasio
  20. Ca http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#calcio
  21. Sc http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#escandio
  22. Ti http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#titanio
  23. V http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#vanadio
  24. Cr http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#cromo
  25. Mn http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#manganeso
  26. Fe http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#hierro
  27. Co http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#cobalto
  28. Ni http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#niquel
  29. Cu http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#cobre
  30. Zn http://www.superchicos.net/nombreelementos.htm#zinc
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