1 Temas para el Examen Extraordinario de Química II E2A, E2B, E2C (NME).
1.-Tipos de Reacciones y Simbología. 2.-Numeros de oxidación.
3.-Balanceo por tanteo o inspección. 4.-Balanceo método REDOX.
5.-Relación masa-masa.
6.-Porcentaje en peso, porcentaje en volumen. 7.-Numero de Avogadro.
8.-Molaridad.
9.-Acidos y Bases (pH, pOH, [H+] y [OH-] ). 10.- Macromoléculas y Monómeros.
11.- Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes).. 12.- Combustión.
13.- Calor y Temperatura.
14.- Reacciones exotérmicas (-∆H)( y endotérmicas(+∆H). 15.- Efecto invernadero.
16.-Lluvia acida.
17.-Reacciones de neutralización.
Ejemplos de las preguntas y problemas de los temas indicados.
I.-De la siguiente ecuación(es) químicas anota o indica la letra de la respuesta correcta en la columna de la derecha:
B
F
2 HgO
(s)∆
2Hg
(s)+ O
2 (g)A
C D E
G
H
Preguntas Respuestas
1) Coeficientes ( A )
2) Reactivo(s) ( )
3) Producto(s) ( )
4) Estado Gaseoso ( )
5) Calor ( )
6) Estado Solido ( )
7) Reacción irreversible
( )
8) Átomos de Oxigeno ( G )
B
G
4 Fe
(s)+ 3O
2(g)2Fe
2O
3 (s)A C D E
F C
Preguntas Respuestas
9) Reactivo(s) ( )
10) Producto(s) ( G )
11) Calor ( - )
12) Estado Solido ( )
13) Reacción irreversible ( )
14) Estado Gaseoso ( )
15) Coeficientes ( )
II.-Indique a qué tipo de reacción química corresponde, anotando la letra que corresponda a cada tipo de reacción abreviaturas que se indican entre paréntesis.
(
A
) Simple Sustitución,(
B
)Síntesis,(
C
) Doble sustitución, (
D
) Análisis.
REACCION QUÍMICA TIPO DE
REACCION
1) Cu+ H2SO4 →CuSO4 + H2 ( A ) S. Sustitución
2) H2O+CO2→H2CO3 ( )
3) CaCO3→CaO + CO2 ( )
(A)
Simple Sustitución,(
B
)Síntesis,(
C
) Doble sustitución, (
D
) Análisis.
REACCION QUÍMICA TIPO DE
REACCION
5) 2Fe+ 3 O2→2Fe2O3 ( B ) Síntesis
6) 2KClO3→2KCl+3 O2 ( )
7) 2Fe+HCl→2FeCl3+3H2 ( )
8) Pb(NO3)2 + 2KI → Pb I2+ 2KNO3 ( )
9) 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 ( )
10) KOH + HNO3 →KNO3+ H2O ( )
11) 2 KClO3→ 2 KCl + 3O2 ( )
12) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g) ( )
13) Fe + S →FeS. ( )
14) 2H2+ O2→ 2H2O. ( )
15) Cu (s) + AgNO3(ac) → CuSO4(ac) + Ag (s) ( ) 16) Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) ( )
17) H2O + CO2→ H2CO3. ( )
18) P4(s) + 3 O2(g) → 2 P2O3(g) ( B ) Síntesis
III.-Indique a qué tipo de reacción química corresponde, anotando la letra que corresponda a cada tipo de reacción abreviaturas que se indican entre paréntesis.
(
A
) Simple Sustitución,(
B
)Síntesis,(
C
) Doble sustitución, (
D
) Análisis, (
E
)Combustión, (
F
)Neutralización.
REACCION QUÍMICA TIPO DE
REACCION
19) NaCl + AgNO3→ NaNO3+ AgCl ( C ) Doble sustitución
20) NaCl + LiNO3→ NaNO3+ LiCl ( )
21) Pb(NO3)2(ac) + NaI (ac) → PbI2(s) + 2 NaNO3(ac) ( )
22) Combustible +Oxigeno→ Dióxido de Carbono+Agua ( E ) Combustión
23) CH4+ 2 O2→ CO2+ 2 H2O ( )
24) NaOH + HCl → NaCl + H2O ( C,F ) Doble sustitución y
Neutralización
25 HCl + NaOH → NaCl + H2O ( )
26) 2 CH4+ 3 O2→2 CO + 4 H2O ( )
27) 2 CH3OH + 3 O2→ 2 CO2+ 4 H2O ( )
28) H2SO4+ 2 NaOH → Na2SO4+ H2O ( )
29) HCl+AgOH---> AgCl+H2O ( )
30) HCl+LiOH---> LiCl+H2O ( )
31) HCl+CuOH---> CuCl+H2O ( )
32) AB+C---->ABC ( )
33) AB+C---->C+AB ( )
3
IV
.-Balancear por método de inspección (tanteo) las siguientes reacciones químicas, anotando dentro de
los recuadros los coeficientes correspondientes:
1
H
2+
S
2→
H
2S
2
C
4+
O
2→
CO
23
H
2SO
4→
H
2O +
SO
34
Fe +
HBr→
FeBr
3+
H
25
Ba +
H
2SO
4→
BaSO
4+
H
26
HNO
3→
N
2O
5+
H
2O
7
Na +
H
3PO
4→
NaPO
4+
H
28
Fe +
H
2CO
3→
Fe
2(CO
3)
3+
H
29
NaOH +
H
2SO
4→
Na HSO
4+
H
2O
10
Al(OH)
3+
HNO
3→
Al (NO
3)
3+
H
2O
11N
2+
H
2→NH
312
H
2S +
O
2→
S +
H
2O
13
Al
+
HCl
→
AlCl
3+
H
214
Al +
H
2SO
4→
Al
2(SO
4)
3+
H
215
NH
3+
Mg
→
Mg
3N
2+
H
216
BaO
2+
HCl
→
BaCl
2+
H
2O
217
NO
2+
H
2O
→
HNO
3+
NO
18
Na
2CO
3+
H
2O +
CO
2→
NaHCO
319
C
4H
10+
O
2→CO
2+
H
2O
20
C
8H
18+
O
2→
CO
2+
H
2O
21
C
2H
5O +
O
2→
CO
2+
H
2O
*22Fe
2O
3+
CO
→
CO
2+
Fe
23
FeS +
O
2→
Fe
2O
3+
SO
224
Cr
2O
3+
Al
→
Al
2O
3+
Cr
2 33 1
3 1
V.-Indica los números de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos:
1)
Ca CO
34)
H Cl
7)
K
2Cr
2O
710)
Fe Cl
32)
H
2SO
45)
CO
28)
FeO
11)
Al
2(SO
4)
33)
H
2O
6)
Pb (OH)
49)
NaCl
12)
Fe (OH)
2VI
.-Balancear por método de oxido-reducción (REDOX) las siguientes reacciones químicas, anotando
dentro de los recuadros los coeficientes correspondientes, asi como en su caso los números de oxidación e
indicando que elementos se oxidan y que elementos se reducen.
+2 -1 0 +3 -1 0
1)
Fe
Cl
2+
Al
→
Al
Cl
3+
Fe
2)
Na
Cl
O
3+
K
2Sn
O
2→
Na
Cl
+
K
2Sn
O
3VII
.- Anota la letra que corresponda dentro del paréntesis ( ).
Preguntas R
1.- ¿Qué tipo de reacción es conocida también como Oxido-Reducción ya que interviene el oxigeno o en su caso la presencia de agua y sucede en la mayoría de los metales haciendo que estos pierdan electrones?
a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión
( )
2.- ¿Se le conoce a todo el proceso que mediante un conjunto de reacciones químicas, se transforman los alimentos que ingerimos en nutrientes o moléculas más sencillas?
a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión
( )
3.- ¿Qué tipo de reacción se produce que se le conoce como el proceso inverso a la respiración, la cual es también una reacción endotérmica porque necesita de calor para que se produzca una reacción de los reactivos que intervienen ?
a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión
( )
4.- ¿Qué tipo de reacción se presenta cuando una sustancia inflamable entra en contacto con el oxigeno, liberando una gran cantidad de calor y luz?
a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión
( )
5.- El nombre de las reacciones que se realizan en un solo sentido, es:
a) Espontaneas b) Inducidas c) Corrosión d) Reversibles e) Irreversibles
5
VIII.
Calcular el peso o masa molecular de las siguientes sustancias,de acuerdo a los datos que se te proporcionan, utiliza las siguientes masas atómicas en caso de ser necesario :H=1, O=16, Cl=35, C=12, Fe=56, S=32, Ca=40, K=39, Na=23, Cu=64, N=14, Mg=24, Cu=64, Br=80, Cl=35, I=127,Li=7
, Na=23, Al=27, Cr=52,P=31, Mn=55. Indica las operaciones correspondientes.Compuestos Peso o Masa Molecular Respuestas
1. H2SO4 =(1*2)+32+(16*4) 98 gr/mol
2. Al2(SO4)3. =(27*2)+(32*3)+(16*12) 342 gr/mol
3. FeCl3 4. K2Cr2O7 5. H2O 6. NaOH 7. Cu3(PO4)2 8. H2SO3 9. KMnO4 10. H2S 11. Ca(OH)2
12. Al2(SO4)3 = (27*2)+(32*3)+(16*12) 342 gr/mol
13. Mg(ClO4)2 14. K2Cr2O7
IX.-
Contesta cada uno los siguientes problemas de acuerdo a los datos que se te proporcionan, indicando
procedimiento de solución (operaciones) y resultado utilizando las unidades acordes para cada caso.
Na=23, Br=80, H=1, O=16, Cl=35, C=12, Fe=56, S=32, Ca=40, K=39, Ag=47.
mol
Litros
V
n
/
4
.
22
=
mol
moleculas
x
N
n
/
10
023
.
6
23=
PM
P
n
=
mSolucion
mSolutox
m
100
%
%
=
VSolucion
VSolutox
V
100
%
%
=
on
PMxVsoluci
Psoluto
M
=
ion
PeqxVsoluc
Psoluto
N
=
eq
PM
Peq
#
=
pH = -log(H)
pOH = -log(OH)
(H)= antilog(-pH)= 10
-pH(OH)= antilog(-pOH)= 10
-pOHpH + pOH = 14
1.- Si se obtienen 50gramos deBromuro de Sodio NaBr.
a) ¿Cuántos gramos de Na Sodio se necesitan?(Respuesta: 11.650gr de Na)
b) ¿Cuántos gramos de HBr Acido Bromhídrico se necesitan?(Respuesta: 39.3203gr de HBr)
Xgr
Ygr
500gr
Resultado2Na
+ 2HBr
→2
NaBr
+ H
2 Xa=39.3203____ grs. de Cumol
gr
mol
[
23
]
2
46gr
mol
gr
mol
[
1
80
)]
2
+
162gr
mol
gr
mol
[
23
80
)]
2
+
206gr gr gr gr grxXa 11.1650 206 46 50 = = gr gr gr grx
Yb 39.3203
206 162
50 =
2.- Si se obtienen 20gramos de Cloruro Férrico
FeCl
3.¿Cuántosgramos de Fierrose necesitan de acuerdo a la siguiente reacción?(Resultado=6.95gr) Resultado
2Fe
+6 HCl
→2FeCl
3+ 3H
2 X=____________ grs. de Fe3.-Determine el número de moléculas que hay en 8moles de C2H6Etano. (Resultado=48.184x1023moleculas)
DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
4.-Determina el numero de mol si se tienen 48x1023moléculas de C3H8Propano.(Resultado=7.969mol)
DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
5.-Determina el numero de mol que se encuentran en 481.2 gramos de
MgSO
4.(Respuesta: n=4mol)DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
6.- Calcule el número de Litros que hay en 3.57mol de
CO
2(g)Dióxido de Carbono gaseoso.(Respuesta: V=79.968Litros)7 7.-Un suero fisiológico contiene 2.5gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) en 125gramos de Solución, ¿Cuál será el porcentaje en masa de la solución?.(Resultado=2%)
DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
8.-Dos litros de soluciónbactericida de plata coloidal al0.04%,¿Cuántos mililitros de soluto contiene?(Respuesta:0.8mL)
DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
9.- ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200ml de una solución a 3Molar de Hidróxido de Sodio? (Resultado=12gramos)
DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.
mSoluto(KOH)= VSolucion=200mL VSolucion=0.200L M=3 mol/Lt.
PM(NaOH)=23+16+1 PM(NaOH)=40gr/mol
10.- El pH del agua de mar es de 7.5.¿Cuál es su pOH?(Resultado=6.5)
11.- Calcula el pH de una solución de naranjada y limón si tiene una concentración de 3.162x10-7mol/lt (Resultado=3.199)
X.-Contesta las siguientes preguntas.
1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?
3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.
5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.
7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?
9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.
XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos
e)alquenos i)alquinos o)Alcohol
1)
( A ) 7) ( )
2) ( ) 8) ( )
3) ( ) 9) ( )
4)
( ) 10) ( )
5) ( ) 11) ( )
6)
( ) 12) ( )X.-Contesta las siguientes preguntas.
1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?
3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.
5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.
7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?
9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.
XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos
e)alquenos i)alquinos o)Alcohol
1)
( A ) 7) ( )
2) ( ) 8) ( )
3) ( ) 9) ( )
4)
( ) 10) ( )
5) ( ) 11) ( )
6)
( ) 12) ( )X.-Contesta las siguientes preguntas.
1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?
3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.
5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.
7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?
9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.
XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos
e)alquenos i)alquinos o)Alcohol
1)
( A ) 7) ( )
2) ( ) 8) ( )
3) ( ) 9) ( )
4)
( ) 10) ( )
5) ( ) 11) ( )
9 XII.-Indica la cantidad de carbonos que se preguntan y haz la comprobación calculando el total.
1)
SIMBOLOS CLASIFICACION
CANTIDADES
Carbonos primarios:
3
Carbonos
secundarios:
Carbonos terciarios:
Carbonos
cuaternarios:
1
2)
SIMBOLOS CLASIFICACION
CANTIDADES
Carbonos primarios:
Carbonos
secundarios:
Carbonos terciarios:
Carbonos
cuaternarios:
3)
SIMBOLOS CLASIFICACION
CANTIDADES
Carbonos primarios:
Carbonos
secundarios:
Carbonos terciarios:
Carbonos
cuaternarios:
0
4)
SIMBOLOS CLASIFICACION
CANTIDADES
Carbonos primarios:
Carbonos
secundarios:
Carbonos terciarios:
XIII.Contesta las siguientes preguntas anotando la letra de la respuesta dentro del paréntesis: 1) ¿Qué tipo de reacción se caracteriza por emitir luz y calor, al obtener una masa gaseosa
incandescente?
a)Tanteo b)Neutralización c)Reducción d)Combustión
( )
2) ¿Cuáles son los estados de agregación de los combustibles? a) Solido b) Liquido c) Gas d)Ninguno
( )
3) ¿Cómo se le llama a la mezcla del combustible con el oxigeno? a)Agua b) CO2 c)GEI d)Molaridad e)Comburente f)pH
( )
4) En todas las reacciones de combustión completas ¿Que se obtiene en los productos de la reacción? a)Agua b) CO2 c)GEI d)Molaridad e)Comburente f)pH
( )
5) Fenómeno que por el que ciertos gases retienen energía y emiten radiación aumentando la temperatura en el planeta.
a) Efecto invernadero b) Convección c)Oxidación d) Combustion e) Conducción
( )
6) Gas que ha aumentado debido a la actividad humana, debido a la emisión descontrolada aumentando en forma lenta propiciando cambios en el clima y es producto de las reacciones de combustión. a)Agua b) CO2 c)Molaridad d)Comburente e)pH
( )
7) Se denomina reacción ___________ a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, tiene una variación negativa de la entalpía.
a)Endotérmica b)Neutralización c)Exotérmica d)Síntesis
( )
8) Son las principales unidades para medir el calor. a)mol b) grados c)gramos d) Julios y calorías.
( )
9) Intercambio de calor por contacto directo.
a) Efecto invernadero b) Convección c)Oxidación d) Combustión e) Conducción
( )
10) Es el valor cercano del pH de la lluvia sin contaminantes. a)3 b)6 c)9 d)12
( )
11) Son los compuestos que se forman al estar los óxidos que se emiten a la atmosfera por la actividad humana al estar en contacto con la lluvia.
a)CO2b) HNO3 c)H2SO4. d)NOx e) SO2
( )
12) Moleculas de masa molar relativamente baja:
a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma
( )
13) Moleculas cuya masa molar es elevada y se encuentran entre 1000 y 100 000 uma a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma
( )
14) Son grandes moléculas formadas por la unión de varios o cientos o miles de monómeros a través de enlaces covalentes.
a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma
( )
15) Son moléculas largas de origen orgánico formadas por la unión de una cantidad finita de macromoléculas.
a)catalizador b)polímeros c) polimerización d)monómeros e)macromoléculas
( )
XIV.Indique si es(F)also o(V)erdadero dentro del paréntesis con la inicial correspondiente.
1 ) Es una reacción de neutralización: H2SO4 + NaOH----> Na2SO4 + H2O ( V ) 2 ) En una reación de combustión se produce Ozono que contribuye a mejorar el ambiente. ( F )
3 ) El Ozono superficial es unGEI. ( )
4 ) La formula C2H6es una formula condensada y corresponde al ETANO. ( )
5 ) La formula CH3-CH3es una formula semidesarrollada. ( )
6 ) La formula CH3-CH3corresponde a un alqueno. ( )
7 ) El carbono primario se enlaza con dos carbonos, una a la izquierda y otro a la derecha. ( )
8 ) El CH3 es un carbono terciario. ( )
9 ) A la combustión también se le conoce como reacción de neutralización. ( )
10 ) La neutralización puede darse al combinar un acido con una base. ( )
11 ) A la combustión también se le conoce como reacción de oxidación. ( )
12 ) Un monómero es la parte más pequeña de cualquier estructura. ( )
13 ) En una reacción de neutralización ideal el pH resultante sería pH=7 ( )
14 ) +ΔH es el símbolo de una reacción exotérmica ( )
15 ) En una reacción de reducción se ganan electrones ( )
V.-Del siguiente listado haz una clasificación en (M)onómeros y (P)olímeros anotando la inicial que corresponda: Compuestos o sustancias Clasificación:
1.Glucosa ( )
2. Celulosa ( )