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(1)

1 Temas para el Examen Extraordinario de Química II E2A, E2B, E2C (NME).

1.-Tipos de Reacciones y Simbología. 2.-Numeros de oxidación.

3.-Balanceo por tanteo o inspección. 4.-Balanceo método REDOX.

5.-Relación masa-masa.

6.-Porcentaje en peso, porcentaje en volumen. 7.-Numero de Avogadro.

8.-Molaridad.

9.-Acidos y Bases (pH, pOH, [H+] y [OH-] ). 10.- Macromoléculas y Monómeros.

11.- Hidrocarburos (alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes).. 12.- Combustión.

13.- Calor y Temperatura.

14.- Reacciones exotérmicas (-∆H)( y endotérmicas(+∆H). 15.- Efecto invernadero.

16.-Lluvia acida.

17.-Reacciones de neutralización.

Ejemplos de las preguntas y problemas de los temas indicados.

I.-De la siguiente ecuación(es) químicas anota o indica la letra de la respuesta correcta en la columna de la derecha:

B

F

2 HgO

(s)

2Hg

(s)

+ O

2 (g)

A

C D E

G

H

Preguntas Respuestas

1) Coeficientes ( A )

2) Reactivo(s) ( )

3) Producto(s) ( )

4) Estado Gaseoso ( )

5) Calor ( )

6) Estado Solido ( )

7) Reacción irreversible

( )

8) Átomos de Oxigeno ( G )

B

G

4 Fe

(s)

+ 3O

2(g)

2Fe

2

O

3 (s)

A C D E

F C

Preguntas Respuestas

9) Reactivo(s) ( )

10) Producto(s) ( G )

11) Calor ( - )

12) Estado Solido ( )

13) Reacción irreversible ( )

14) Estado Gaseoso ( )

15) Coeficientes ( )

II.-Indique a qué tipo de reacción química corresponde, anotando la letra que corresponda a cada tipo de reacción abreviaturas que se indican entre paréntesis.

(

A

) Simple Sustitución,(

B

)Síntesis,(

C

) Doble sustitución, (

D

) Análisis.

REACCION QUÍMICA TIPO DE

REACCION

1) Cu+ H2SO4 →CuSO4 + H2 ( A ) S. Sustitución

2) H2O+CO2→H2CO3 ( )

3) CaCO3→CaO + CO2 ( )

(2)

(A)

Simple Sustitución,(

B

)Síntesis,(

C

) Doble sustitución, (

D

) Análisis.

REACCION QUÍMICA TIPO DE

REACCION

5) 2Fe+ 3 O2→2Fe2O3 ( B ) Síntesis

6) 2KClO3→2KCl+3 O2 ( )

7) 2Fe+HCl→2FeCl3+3H2 ( )

8) Pb(NO3)2 + 2KI → Pb I2+ 2KNO3 ( )

9) 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2 ( )

10) KOH + HNO3 →KNO3+ H2O ( )

11) 2 KClO3→ 2 KCl + 3O2 ( )

12) CaCO3(s) → CaO (s) + CO2(g) ( )

13) Fe + S →FeS. ( )

14) 2H2+ O2→ 2H2O. ( )

15) Cu (s) + AgNO3(ac) → CuSO4(ac) + Ag (s) ( ) 16) Zn (s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) ( )

17) H2O + CO2→ H2CO3. ( )

18) P4(s) + 3 O2(g) → 2 P2O3(g) ( B ) Síntesis

III.-Indique a qué tipo de reacción química corresponde, anotando la letra que corresponda a cada tipo de reacción abreviaturas que se indican entre paréntesis.

(

A

) Simple Sustitución,(

B

)Síntesis,(

C

) Doble sustitución, (

D

) Análisis, (

E

)Combustión, (

F

)Neutralización.

REACCION QUÍMICA TIPO DE

REACCION

19) NaCl + AgNO3→ NaNO3+ AgCl ( C ) Doble sustitución

20) NaCl + LiNO3→ NaNO3+ LiCl ( )

21) Pb(NO3)2(ac) + NaI (ac) → PbI2(s) + 2 NaNO3(ac) ( )

22) Combustible +Oxigeno→ Dióxido de Carbono+Agua ( E ) Combustión

23) CH4+ 2 O2→ CO2+ 2 H2O ( )

24) NaOH + HCl → NaCl + H2O ( C,F ) Doble sustitución y

Neutralización

25 HCl + NaOH → NaCl + H2O ( )

26) 2 CH4+ 3 O2→2 CO + 4 H2O ( )

27) 2 CH3OH + 3 O2→ 2 CO2+ 4 H2O ( )

28) H2SO4+ 2 NaOH → Na2SO4+ H2O ( )

29) HCl+AgOH---> AgCl+H2O ( )

30) HCl+LiOH---> LiCl+H2O ( )

31) HCl+CuOH---> CuCl+H2O ( )

32) AB+C---->ABC ( )

33) AB+C---->C+AB ( )

(3)

3

IV

.-Balancear por método de inspección (tanteo) las siguientes reacciones químicas, anotando dentro de

los recuadros los coeficientes correspondientes:

1

H

2

+

S

2

H

2

S

2

C

4

+

O

2

CO

2

3

H

2

SO

4

H

2

O +

SO

3

4

Fe +

HBr→

FeBr

3

+

H

2

5

Ba +

H

2

SO

4

BaSO

4

+

H

2

6

HNO

3

N

2

O

5

+

H

2

O

7

Na +

H

3

PO

4

NaPO

4

+

H

2

8

Fe +

H

2

CO

3

Fe

2

(CO

3

)

3

+

H

2

9

NaOH +

H

2

SO

4

Na HSO

4

+

H

2

O

10

Al(OH)

3

+

HNO

3

Al (NO

3

)

3

+

H

2

O

11

N

2

+

H

2→

NH

3

12

H

2

S +

O

2

S +

H

2

O

13

Al

+

HCl

AlCl

3

+

H

2

14

Al +

H

2

SO

4

Al

2

(SO

4

)

3

+

H

2

15

NH

3

+

Mg

Mg

3

N

2

+

H

2

16

BaO

2

+

HCl

BaCl

2

+

H

2

O

2

17

NO

2

+

H

2

O

HNO

3

+

NO

18

Na

2

CO

3

+

H

2

O +

CO

2

NaHCO

3

19

C

4

H

10

+

O

2→

CO

2

+

H

2

O

20

C

8

H

18

+

O

2

CO

2

+

H

2

O

21

C

2

H

5

O +

O

2

CO

2

+

H

2

O

*22

Fe

2

O

3

+

CO

CO

2

+

Fe

23

FeS +

O

2

Fe

2

O

3

+

SO

2

24

Cr

2

O

3

+

Al

Al

2

O

3

+

Cr

2 3

3 1

3 1

(4)

V.-Indica los números de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos:

1)

Ca CO

3

4)

H Cl

7)

K

2

Cr

2

O

7

10)

Fe Cl

3

2)

H

2

SO

4

5)

CO

2

8)

FeO

11)

Al

2

(SO

4

)

3

3)

H

2

O

6)

Pb (OH)

4

9)

NaCl

12)

Fe (OH)

2

VI

.-Balancear por método de oxido-reducción (REDOX) las siguientes reacciones químicas, anotando

dentro de los recuadros los coeficientes correspondientes, asi como en su caso los números de oxidación e

indicando que elementos se oxidan y que elementos se reducen.

+2 -1 0 +3 -1 0

1)

Fe

Cl

2

+

Al

Al

Cl

3

+

Fe

2)

Na

Cl

O

3

+

K

2

Sn

O

2

Na

Cl

+

K

2

Sn

O

3

VII

.- Anota la letra que corresponda dentro del paréntesis ( ).

Preguntas R

1.- ¿Qué tipo de reacción es conocida también como Oxido-Reducción ya que interviene el oxigeno o en su caso la presencia de agua y sucede en la mayoría de los metales haciendo que estos pierdan electrones?

a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión

( )

2.- ¿Se le conoce a todo el proceso que mediante un conjunto de reacciones químicas, se transforman los alimentos que ingerimos en nutrientes o moléculas más sencillas?

a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión

( )

3.- ¿Qué tipo de reacción se produce que se le conoce como el proceso inverso a la respiración, la cual es también una reacción endotérmica porque necesita de calor para que se produzca una reacción de los reactivos que intervienen ?

a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión

( )

4.- ¿Qué tipo de reacción se presenta cuando una sustancia inflamable entra en contacto con el oxigeno, liberando una gran cantidad de calor y luz?

a)Fotosíntesis b) Fotoquímico c) Corrosión d) Digestión e) Combustión

( )

5.- El nombre de las reacciones que se realizan en un solo sentido, es:

a) Espontaneas b) Inducidas c) Corrosión d) Reversibles e) Irreversibles

(5)

5

VIII.

Calcular el peso o masa molecular de las siguientes sustancias,de acuerdo a los datos que se te proporcionan, utiliza las siguientes masas atómicas en caso de ser necesario :H=1, O=16, Cl=35, C=12, Fe=56, S=32, Ca=40, K=39, Na=23, Cu=64, N=14, Mg=24, Cu=64, Br=80, Cl=35, I=127,

Li=7

, Na=23, Al=27, Cr=52,P=31, Mn=55. Indica las operaciones correspondientes.

Compuestos Peso o Masa Molecular Respuestas

1. H2SO4 =(1*2)+32+(16*4) 98 gr/mol

2. Al2(SO4)3. =(27*2)+(32*3)+(16*12) 342 gr/mol

3. FeCl3 4. K2Cr2O7 5. H2O 6. NaOH 7. Cu3(PO4)2 8. H2SO3 9. KMnO4 10. H2S 11. Ca(OH)2

12. Al2(SO4)3 = (27*2)+(32*3)+(16*12) 342 gr/mol

13. Mg(ClO4)2 14. K2Cr2O7

IX.-

Contesta cada uno los siguientes problemas de acuerdo a los datos que se te proporcionan, indicando

procedimiento de solución (operaciones) y resultado utilizando las unidades acordes para cada caso.

Na=23, Br=80, H=1, O=16, Cl=35, C=12, Fe=56, S=32, Ca=40, K=39, Ag=47.

mol

Litros

V

n

/

4

.

22

=

mol

moleculas

x

N

n

/

10

023

.

6

23

=

PM

P

n

=

mSolucion

mSolutox

m

100

%

%

=

VSolucion

VSolutox

V

100

%

%

=

on

PMxVsoluci

Psoluto

M

=

ion

PeqxVsoluc

Psoluto

N

=

eq

PM

Peq

#

=

pH = -log(H)

pOH = -log(OH)

(H)= antilog(-pH)= 10

-pH

(OH)= antilog(-pOH)= 10

-pOH

pH + pOH = 14

1.- Si se obtienen 50gramos deBromuro de Sodio NaBr.

a) ¿Cuántos gramos de Na Sodio se necesitan?(Respuesta: 11.650gr de Na)

b) ¿Cuántos gramos de HBr Acido Bromhídrico se necesitan?(Respuesta: 39.3203gr de HBr)

Xgr

Ygr

500gr

Resultado

2Na

+ 2HBr

→2

NaBr

+ H

2 Xa=39.3203____ grs. de Cu

mol

gr

mol

[

23

]

2

46gr

mol

gr

mol

[

1

80

)]

2

+

162gr

mol

gr

mol

[

23

80

)]

2

+

206gr gr gr gr grx

Xa 11.1650 206 46 50 = = gr gr gr grx

Yb 39.3203

206 162

50 =

(6)

2.- Si se obtienen 20gramos de Cloruro Férrico

FeCl

3.

¿Cuántosgramos de Fierrose necesitan de acuerdo a la siguiente reacción?(Resultado=6.95gr) Resultado

2Fe

+6 HCl

→2FeCl

3

+ 3H

2 X=____________ grs. de Fe

3.-Determine el número de moléculas que hay en 8moles de C2H6Etano. (Resultado=48.184x1023moleculas)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

4.-Determina el numero de mol si se tienen 48x1023moléculas de C3H8Propano.(Resultado=7.969mol)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

5.-Determina el numero de mol que se encuentran en 481.2 gramos de

MgSO

4.(Respuesta: n=4mol)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

6.- Calcule el número de Litros que hay en 3.57mol de

CO

2(g)Dióxido de Carbono gaseoso.(Respuesta: V=79.968Litros)

(7)

7 7.-Un suero fisiológico contiene 2.5gramos de Cloruro de Sodio (NaCl) en 125gramos de Solución, ¿Cuál será el porcentaje en masa de la solución?.(Resultado=2%)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

8.-Dos litros de soluciónbactericida de plata coloidal al0.04%,¿Cuántos mililitros de soluto contiene?(Respuesta:0.8mL)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

9.- ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 200ml de una solución a 3Molar de Hidróxido de Sodio? (Resultado=12gramos)

DATOS ECUACIONES PROCEDIMIENTO Y RESULTADO.

mSoluto(KOH)= VSolucion=200mL VSolucion=0.200L M=3 mol/Lt.

PM(NaOH)=23+16+1 PM(NaOH)=40gr/mol

10.- El pH del agua de mar es de 7.5.¿Cuál es su pOH?(Resultado=6.5)

11.- Calcula el pH de una solución de naranjada y limón si tiene una concentración de 3.162x10-7mol/lt (Resultado=3.199)

(8)

X.-Contesta las siguientes preguntas.

1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?

3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.

5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.

7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?

9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.

XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos

e)alquenos i)alquinos o)Alcohol

1)

( A ) 7) ( )

2) ( ) 8) ( )

3) ( ) 9) ( )

4)

( ) 10) ( )

5) ( ) 11) ( )

6)

( ) 12) ( )

X.-Contesta las siguientes preguntas.

1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?

3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.

5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.

7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?

9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.

XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos

e)alquenos i)alquinos o)Alcohol

1)

( A ) 7) ( )

2) ( ) 8) ( )

3) ( ) 9) ( )

4)

( ) 10) ( )

5) ( ) 11) ( )

6)

( ) 12) ( )

X.-Contesta las siguientes preguntas.

1.-Tipo de mezcla en que los componentes no se ven a simple vista. 2.-¿Qué es la estequiometria?

3.-Tipo de mezcla en que los componentes se ven a simple vista.

5.-Nos indica la concentración de iones de hidroxilo en las disoluciones acuosas de los electrolitos: 6.-Que indica la ley de la conservación de la masa.

7.-Sustancia en disolución acuosa que produce iones [OH-]: 8.-¿Cuál es el significado de solubilidad?

9.- Indica los colores según el código CPK para el Carbono, Hidrogeno, Bromo y Cloro.

XI.-Clasifica las siguientes formulas indicando la letra correspondiente dentro del paréntesis en cada caso a)alcanos

e)alquenos i)alquinos o)Alcohol

1)

( A ) 7) ( )

2) ( ) 8) ( )

3) ( ) 9) ( )

4)

( ) 10) ( )

5) ( ) 11) ( )

(9)

9 XII.-Indica la cantidad de carbonos que se preguntan y haz la comprobación calculando el total.

1)

SIMBOLOS CLASIFICACION

CANTIDADES

Carbonos primarios:

3

Carbonos

secundarios:

Carbonos terciarios:

Carbonos

cuaternarios:

1

2)

SIMBOLOS CLASIFICACION

CANTIDADES

Carbonos primarios:

Carbonos

secundarios:

Carbonos terciarios:

Carbonos

cuaternarios:

3)

SIMBOLOS CLASIFICACION

CANTIDADES

Carbonos primarios:

Carbonos

secundarios:

Carbonos terciarios:

Carbonos

cuaternarios:

0

4)

SIMBOLOS CLASIFICACION

CANTIDADES

Carbonos primarios:

Carbonos

secundarios:

Carbonos terciarios:

(10)

XIII.Contesta las siguientes preguntas anotando la letra de la respuesta dentro del paréntesis: 1) ¿Qué tipo de reacción se caracteriza por emitir luz y calor, al obtener una masa gaseosa

incandescente?

a)Tanteo b)Neutralización c)Reducción d)Combustión

( )

2) ¿Cuáles son los estados de agregación de los combustibles? a) Solido b) Liquido c) Gas d)Ninguno

( )

3) ¿Cómo se le llama a la mezcla del combustible con el oxigeno? a)Agua b) CO2 c)GEI d)Molaridad e)Comburente f)pH

( )

4) En todas las reacciones de combustión completas ¿Que se obtiene en los productos de la reacción? a)Agua b) CO2 c)GEI d)Molaridad e)Comburente f)pH

( )

5) Fenómeno que por el que ciertos gases retienen energía y emiten radiación aumentando la temperatura en el planeta.

a) Efecto invernadero b) Convección c)Oxidación d) Combustion e) Conducción

( )

6) Gas que ha aumentado debido a la actividad humana, debido a la emisión descontrolada aumentando en forma lenta propiciando cambios en el clima y es producto de las reacciones de combustión. a)Agua b) CO2 c)Molaridad d)Comburente e)pH

( )

7) Se denomina reacción ___________ a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor, tiene una variación negativa de la entalpía.

a)Endotérmica b)Neutralización c)Exotérmica d)Síntesis

( )

8) Son las principales unidades para medir el calor. a)mol b) grados c)gramos d) Julios y calorías.

( )

9) Intercambio de calor por contacto directo.

a) Efecto invernadero b) Convección c)Oxidación d) Combustión e) Conducción

( )

10) Es el valor cercano del pH de la lluvia sin contaminantes. a)3 b)6 c)9 d)12

( )

11) Son los compuestos que se forman al estar los óxidos que se emiten a la atmosfera por la actividad humana al estar en contacto con la lluvia.

a)CO2b) HNO3 c)H2SO4. d)NOx e) SO2

( )

12) Moleculas de masa molar relativamente baja:

a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma

( )

13) Moleculas cuya masa molar es elevada y se encuentran entre 1000 y 100 000 uma a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma

( )

14) Son grandes moléculas formadas por la unión de varios o cientos o miles de monómeros a través de enlaces covalentes.

a)macromoléculas b)monómero c)enlace covalente d)uma

( )

15) Son moléculas largas de origen orgánico formadas por la unión de una cantidad finita de macromoléculas.

a)catalizador b)polímeros c) polimerización d)monómeros e)macromoléculas

( )

XIV.Indique si es(F)also o(V)erdadero dentro del paréntesis con la inicial correspondiente.

1 ) Es una reacción de neutralización: H2SO4 + NaOH----> Na2SO4 + H2O ( V ) 2 ) En una reación de combustión se produce Ozono que contribuye a mejorar el ambiente. ( F )

3 ) El Ozono superficial es unGEI. ( )

4 ) La formula C2H6es una formula condensada y corresponde al ETANO. ( )

5 ) La formula CH3-CH3es una formula semidesarrollada. ( )

6 ) La formula CH3-CH3corresponde a un alqueno. ( )

7 ) El carbono primario se enlaza con dos carbonos, una a la izquierda y otro a la derecha. ( )

8 ) El CH3 es un carbono terciario. ( )

9 ) A la combustión también se le conoce como reacción de neutralización. ( )

10 ) La neutralización puede darse al combinar un acido con una base. ( )

11 ) A la combustión también se le conoce como reacción de oxidación. ( )

12 ) Un monómero es la parte más pequeña de cualquier estructura. ( )

13 ) En una reacción de neutralización ideal el pH resultante sería pH=7 ( )

14 ) +ΔH es el símbolo de una reacción exotérmica ( )

15 ) En una reacción de reducción se ganan electrones ( )

V.-Del siguiente listado haz una clasificación en (M)onómeros y (P)olímeros anotando la inicial que corresponda: Compuestos o sustancias Clasificación:

1.Glucosa ( )

2. Celulosa ( )

Figure

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