Valencia y número de oxidación

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Antes de estudiar como se formulan los compuestos químicos, es necesario definir algunos conceptos fundamentales, como son: elemento químico (nombre y símbolo), compuestos químicos, fórmulas químicas, valencia y número de oxida-ción.

Elementos químicos. Compuestos químicos. Formulación química. Valencia y

núme-ro de oxidación. Tabla Periódica de los elementos. Nomenclatura química.

Clasifica-ción de los compuestos en Química Inorgánica.

Elementos químicos

Son sustancias simples que no pueden descomponerse en otras más sencillas por procedimientos químicos. Se caracterizan por su número atómicoy por su núme-ro másico. A cada elemento se le asigna un nombre y un símbolo para identifi-carlo. El nombre proviene principalmente de voces griegas y latinas. El símbolo consta de una o dos letras que coinciden con las iniciales del nombre en inglés, excepto para aquellos elementos conocidos desde la antigüedad.

Isótopos son dos átomos que pertenecen al mismo elemento y tienen igual

núme-ro atómico, penúme-ro distinto númenúme-ro másico. Por ejemplo. el 12 y el 14 son isóto-pos del elemento C, con números másicos 12 y 14 y número atómico 6.

6

C

6

C

Número atómico Z:

Número de protones.

Número másico A:

Número de protones y neutrones.

Protio:

1

H

Compuestos químicos

Un compuesto químico está formado por la unión de varios elementos químicos combinados en proporciones fijas y que se pueden separar por procedimientos químicos.

Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas químicas.

Una fórmula indica la proporción entre el número de átomosque forman un com-puesto.

Ejemplo:

La fórmula del agua H2O indica que está formada por hidrógeno y oxígeno y, además, por cada áto-mo de oxígeno, hay dos átomos de hidrógeno.

Formulación química

El objetivo de la formulación y de la nomenclatura química es que, a partir del nombre de un compuesto se sepa cuál es su fórmula y, que a partir de la fórmula se sepa el nombre. Esto ha sido normalizado por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).

Valencia y número de oxidación

Valencia es la capacidad que tiene un de un elemento para combinarse con los

átomos de otros elementos y formar compuestos. Es un número positivo o nega-tivo que indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

Ejemplo: En el HCl, el cloro tiene valencia 1 porque se combina con un átomo de hidrógeno (con valencia 1).

Número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número entero que

representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

Ejemplo: En el CH4, el carbono tiene número de oxidación +4 y el hidrógeno +1.

Valencia:

Si se toma como referen-cia el hidrógeno, al que se le asigna valencia 1, en-tonces valencia es el nú-mero de átomos de hidró-geno que se combinan o equivalen a un átomo de ese elemento.

Número de oxidación

Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto de-terminado.

Autora: Mª Isabel Gómez del Río

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Autora: Mª Isabel Gómez del Río

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN A DISTANCIA ndo a diversos

cen 109 elementos que están colocados en orden creciente del

nú-Imagen tomada de Wikipedia

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

A mediados del siglo XIX el número de elementos conocidos era tal, que los químicos de la época se plan-tearon la necesidad de clasificarlos de alguna forma, para facilitar su estudio y comprender mejor sus propie-dades.

La Tabla Periódica o Sistema Periódico de los elementos es la ordenación que, atendie criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación computacional de las propiedades químicas, si bien Julios Lotear Meyer trabajando por separado, llevó a cabo una ordenación a partir de las propiedades físicas de los átomos.

En la actualidad se cono

mero atómico (Z) en la Tabla Periódica.

Imagen tomada de Wikipedia

Grupos

lumnas verticales de la Tabla Periódica. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la

merados de izquierda a derecha son:

reos

ión , metales nobles y metales mansos

deos

nfígenos

Grupo 18 (Grupo VIII): gases nobles

eriodos

horizontales de la Tabla Periódica. En este caso, los elementos que componen una misma fila Son las co

misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre si. Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1.

Los grupos de la Tabla Periódica, nu Grupo 1 (IA): metales alcalinos Grupo 2 (IIA): metales alcalinotér Grupo 3 al Grupo 12: metales de transic Grupo 13 (IIIA): térreos

Grupo 14 (IVA): carbonoi Grupo 15 (VA): nitrogenoideos Grupo 16 (VIA): calcógenos o a Grupo 17 (VIIA): halógenos

P

Son las filas

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Autora: Mª Isabel Gómez del Río

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alencias de los elementos más importantes del Sistema Periódico:

ETALES

V

M

Valencia -1 Valencia 2 Valencia 3

Fl

Be Alum

úor F

Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Na K Rb Cs Fr Ag rilio io Be Magnes Calcio io Estronc Cinc io Cadm Bario Radio Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra

inio Al

Valencias 1, 2 Valencias 1,3 Valencias 2,3

Cobre io

Cu

Mercur Hg

Oro Au Níq

Talio Tl

uel Ni

Cobalto Hierro

Co Fe

Valencias 2,4 Valencias 2,3 6 Valencias 2,3,4,6,7

Platino Pt C M

Plomo Estaño

Pb Sn

romo Cr anganeso Mn

NO METALES

Valencia 1 Valencias

+/-1,3,5,7

Valencia -2

Flúor F Clo l Oxígeno O

ro C

Bromo Yodo Br I Valencias +/-2,4,6 Valencias 2 +/-3,4,5 Valencias +/-3,5

Azufre S Nit Fósforo P

Selenio Teluro

Se Te

rógeno N

Arsénico Antimonio As Sb Valencias +/-2,4

Valencia 4 Valencia 3

Carbono C Silicio Si Boro B

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NOMENCLATURA QUÍMICA

ras para los compuestos inorgánicos:

.

c

u a s stemática

s según esta nomenclatura se utilizan los

prefi-omenclatura de STOCK

omenclatura tradicional

e aceptan tres tipos de nomenclatu S

o

Sistemática

o

De StocK

o

Tradicional

o

N men lat r i

ara nombrar compuestos químico P

jos: MONO.., DI.., TRI.., TETRA.., PENTA.., HEXA.., HEPTA.., etc.

Ejemplo:

e dicloro: Trióxido d

Cl2O3 Monóxido de diiodo:

I2O

N

n este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene E

más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre parénte-sis.

Ejemplo:

de hierro (II): Hidróxido

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (III):

Fe(OH)3

N

n este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene E

más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre parénte-sis.

Ejemplo:

de hierro (II): Hidróxido

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (III):

Fe(OH)3

Autora: Mª Isabel Gómez del Río

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LASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS EN QUÍMICA INORGÁNICA

C

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rmadas por átomos de un mismo elemento. En la naturaleza, salvo los gases

ormulación

gunas sustancias simples están compuestas por el símbolo del elemento y un subíndice

omenclatura

ar moléculas biatómicas, triatómicas, tetratómicas, etc. y se nombran según la nomencla-as sustancinomencla-as simples están fo

L

nobles y algunos metales en estado gaseoso, el resto se enlazan para formar agregados superiores.

F

Las fórmulas de al

que indica el número de átomos iguales que la forman. Los gases nobles son monoatómicos, por lo que se formulan mediante símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Ejemplo:H2, O2, I2.

N

Se pueden encontr

tura sistemática, que antepone el prefijo numeral di-, tri-, tetra-,…al nombre del elemento.

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Fórmula N. Sistemática

O2 Oxígeno o dioxígeno

O3 Ozono o trioxígeno

P4 Fósforo o tetrafósforo

C Carbono

N2 Nitrógeno o dinitrógeno

Imagen tom kipedia

Otros conceptos relacionados que conviene recordar/consultar ada de Wi

Áto o. Ver ficha: Átomo: estructura.m

Compuesto químico. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades. Elemento químico. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades. Fórmula química. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades. Molécula. Ver ficha: Moléculas y otras posibilidades.

estructu

Número atómico y número másico. Ver ficha: Átomo: ra.

Ejemplo

Escribir el símbolo de los metales de la Tabla Periódica con valencia +1, +2 y +3.

, Zn y Cd

Solución:

: Li, Na, K, Rb, Cs y Ag Valencia +1

Valencia +2: Be, Mg, Ca , Sr, Ba, Ra Valencia +3: Al

Ejercicio de autoevaluación

Escribir el símbolo de los no metales de la Tabla Periódica con valencia +1, +2, -3 y +3.

: B

Solución:

Figure

TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

TABLA PERIÓDICA

DE LOS ELEMENTOS p.2

Referencias

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