CONCENTRACIÓN
Porcentaje en masa.
1. Calcula la concentración en % en masa de una disolución obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.
2. Se disuelven 62 g de sulfato de sodio en 1 L de agua. Determina su concentración en tanto por ciento en masa.
3. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en peso de una disolución formada por 5 g de sustancia en 20 g de disolución?
4. ¿Cuál es la concentración, en tanto por ciento en peso, de una disolución formada con 10 g de sustancia en 200 g de disolución?
5. Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en
456 g de agua.
6. Calcula el porcentaje en masa de yodo, I2, en una solución que contiene 0,065 moles de
I2 en 120 g de tetracloruro de carbono CCl4.
7. Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de yoduro de potasio (KI) que contiene 15 g de dicha sustancia en 150 g de agua.
8. Obtén la concentración de todos los componentes de una disolución formada al disolver 20 g de cloruro de sodio (NaCl) y 30 g de yoduro de potasio (KI) en 500 g de agua.
9. Disolvemos 10 g de azúcar en 90 g de agua. Calcula la concentración, en tanto por ciento en masa, de la disolución.
10. Una mezcla sólida formada por las sustancias A, B, C y D contiene las siguientes cantidades: 15 g de A, 40 g de B, 150 g de C y 350 g de D. Halla el porcentaje en masa de cada sustancia.
11. A un tazón con 300 mL de agua le añadimos dos terrones de azúcar. Sabiendo que cada terrón contiene 3 g de azúcar, calcula la concentración de la disolución obtenida, suponiendo que el volumen no varía.
12. Se disuelven 40 g de cloruro de potasio (KCl) en 500 g de agua. Calcula el tanto por ciento en masa de soluto en la disolución obtenida.
13. Calcula la concentración como porcentaje en masa de las disoluciones obtenidas a partir de la mezcla de:
a) 10 g de sal común y 910 g de agua. b) 5 g de azúcar y 395 g de agua.
14. Calcula el porcentaje en masa de una disolución de sulfato de cobre en agua si contiene 25 g de soluto en 300 g de disolución.
15.Calcula el porcentaje en masa de una disolución de sulfato de cobre en agua si contiene 25 g de soluto en 300 g de agua.
16.Calcula el porcentaje en masa de una disolución preparada disolviendo 5 g de nitrato de potasio en 200 mL de agua destilada.
17.100 g de una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) en agua tiene una concentración
en masa del 14 %. ¿Cuántos gramos de sulfato contiene la disolución?
18. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azúcar. Calcula cuantos gramos de azúcar contiene.
19. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio en agua es del 2% en masa, ¿qué cantidad de hidróxido de sodio hay en 0,25 kg de disolución?
20.Se desea preparar una disolución acuosa de 250 g que tenga un 5% en masa de cloruro de potasio (KCl) ¿qué cantidades de soluto y disolvente has de mezclar?
21.¿Cómo se preparan 250 g de una disolución de azúcar al 10%?
22. ¿Cuántos gramos de cada componente hay que usar para preparar 20 g de una disolución al 20 %?
23.Se dispone de una disolución de yodo en alcohol (tintura de yodo) al 0,5 % en masa. ¿Cuántos gramos de disolución hay que coger para que contenga 25 g de yodo?
24.Sabemos que el tanto por ciento en masa de yoduro de potasio (% en masa) en una disolución es del 2% ¿Qué cantidad de yoduro de potasio está disuelta en 25 g de disolución?
25.Se prepara una disolución disolviendo 70 g de cloruro de sodio en 800 g de agua. Determina:
a) Su concentración en tanto por ciento en masa.
b) ¿Qué masa de cloruro de sodio habrá en 500 g de dicha disolución?
26. En un vaso se han puesto 250 g de alcohol junto con 2 g de yodo, que se disuelven completamente.
a) Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b) ¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol queden 0,5 g de yodo sólido?
27. El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl?
28. Una disolución de sulfato de sodio en agua tiene una concentración del 14% en masa. a) ¿qué información proporciona este dato?
b) ¿qué cantidad de sulfato de sodio habrá disuelto en un recipiente que contenga 120 g de esta disolución?
29.El médico te receta un medicamento que tiene una concentración de ácido acetilsalicílico del 32%. ¿Qué cantidad de dicho ácido hay en un sobre de 500 mg?
30.Si te ofrecen dos joyas, una de 200 g de masa, que tiene un 7% en masa de oro, y otra de 360 g, cuyo contenido en oro es el 4% en masa, ¿Con cuál de las dos te quedarías? ¿Por qué?
31.Una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) en agua tiene una concentración en masa
del 14 %:
a) ¿Qué información aporta este dato?
b) ¿Qué cantidad de sulfato de sodio habrá disuelto en un recipiente que contenga 120 g de esta disolución?
32. El ácido clorhídrico (HCl) de los recipientes de laboratorio se encuentra disuelto en agua, con una concentración del 35 % en masa.
a) ¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución? b) ¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de HCl?
33. Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los componentes están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a) ¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?
b) ¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates? c) ¿Puede existir una aleación de 30 quilates? ¿por qué?
d) ¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?
34.Una disolución de sosa cáustica tiene una concentración del 35% en masa y su densidad es de 1,38 g/cm3. Calcula la masa de sosa que hay en 200 mL de disolución.
35. Calcula la cantidad de sulfato de cobre (II) (CuSO4) que se obtiene al evaporar todo el
disolvente de 120 mL una disolución al 15% en masa si su densidad es 1,1 g/mL.
Porcentaje en volumen.
1. Se prepara una disolución de éter y cloroformo agregando 10 mL de éter a 90 mL de cloroformo. ¿cuál es el % en volumen de esta disolución?
2. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol en una solución preparada diluyendo 80 mL de alcohol en agua hasta completar 1 L.
3. Calcula el % en volumen de una disolución preparada mezclando 250 cm3 de alcohol
etílico con agua hasta completar dos litros.
4. ¿Qué porcentaje en volumen (grado) tendrá una disolución obtenida disolviendo 80 mL de metanol (alcohol de quemar) en 800 mL de agua?
5. La concentración de alcohol del vino de mesa suele expresarse en % en volumen. Averigua su concentración si hay 15 cm3 de alcohol etílico en un vaso de vino, cuyo
volumen es de 125 cm3.
6. En una bebida alcohólica leemos: 13,5% vol. a) ¿Qué significa ese número?
b) Si la botella contiene 700 mL de la bebida, ¿qué volumen de alcohol contiene?
7. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 mL de gasolina para lograr una concentración del 15% vol.
8. El nitrógeno del aire está en una concentración aproximada del 80% en volumen. ¿Cuántos litros de nitrógeno gaseoso habría en un aula cuyo volumen es de 120 m3?
9. La composición de una crema hidratante es:
Si ésta se presenta en envases de 50 mL, calcula el volumen que contiene de cada componente.
10. La composición del oxígeno en el aire es de 20,9% en volumen. Si en una inspiración aspiramos 350 cm3 de aire, determina:
a) ¿Qué volumen de oxigeno introducimos en la inspiración?
b) ¿Cuántos litros de oxigeno respiramos al cabo de una hora suponiendo que realizamos 15 inspiraciones por minuto?
11.¿Qué volumen de disolución debemos preparar con 500 mL de alcohol para que la solución resultante tenga un 40% en volumen de alcohol?
13. El alcohol que utilizamos para desinfectar tiene una concentración del 96% en volumen (96º), siendo el resto agua. ¿Qué volumen de agua hay en 250 cm3 de ese alcohol?
14.El nitrógeno del aire está en una concentración aproximada del 80% en volumen. ¿Cuántos litros de nitrógeno hay en un aula cuyo volumen de aire es de 120 m3?
15.La concentración del vino de mesa suele expresarse en % en volumen. Averigua su concentración si hay 15 cm3 de alcohol etílico en un vaso de vino, cuyo volumen es de
125 cm3.
16.En la etiqueta de una botella de vino de 75 cL pone 12º ¿Qué cantidad de etanol (alcohol etílico) contiene la botella de vino?
17.Indica el volumen de vinagre que tienes que disolver en agua para preparar 250 mL de una disolución al 25% (equivalente a decir de 25º).
18. ¿Cuánto alcohol se podría extraer por destilación de 750 mL de un vino del 11% en volumen?
19. Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 mL de gasolina para lograr una concentración del 15% vol.
Gramos por litro.
1. Calcula la concentración en gramos por litro de la disolución obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros.
2. Una disolución contiene 40 g de azúcar en 200 cm3 de disolución. ¿Cuál es la
concentración en g/L?
3. Una disolución contiene 3 g de azúcar en 500 mL de disolución. ¿cuál es la concentración en g/L?
4. Calcula la concentración, en g/L, de una disolución preparada disolviendo 25 g de soluto en 100 mL de disolución.
5. Tomamos 5 g de cloruro sódico (sal común) y añadimos agua hasta 250 mL. ¿Cuál será la concentración en g/L de la disolución preparada?
6. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 mL de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿qué concentración tiene la disolución?
7. En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada 5 mL de disolución: “40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol., 5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.”
a) ¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente? b) Calcular la concentración de cada componente en g/L.
8. Una disolución contiene 5 g de sulfato de cobre (II) en 100 cm3 de disolución y otra tiene
3,5 g en 60 cm3 de disolución. ¿Cuál de las dos disoluciones es la más concentrada?
9. En un recipiente echamos 20 terrones de azúcar y completamos con 2,5 L de agua. ¿cuál es la concentración del azúcar en la disolución, expresada en g/L, sabiendo que 1 terrón de azúcar pesa 3 g?
10. En una muestra de 20 mL de sangre se han encontrado 1,50 g de glucosa ¿cuál es la concentración en g/L de glucosa en sangre?
11. Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos con una pipeta 10 mL de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿qué concentración tiene la disolución?
12. Una disolución contiene 3g de azúcar en 500 mL de agua ¿Qué concentración en g/L tiene? Expresa también el resultado en g/mL.
14. ¿Qué disolución salina está más concentrada, la de 5 kg/L o la de 5 g/cm3?
15.Se ha preparado una disolución disolviendo 60 g de tricloruro de hierro (FeCl3) en 840 g
de agua, con lo que ha resultado un volumen final de 850 mL. Calcula la concentración de la disolución en g/L.
16.Queremos preparar 250 cm3 de disolución de sal en agua, con una concentración de 5
g/L. ¿Qué cantidad de sal debemos disolver en agua?
17.Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 500 mL de una disolución de azúcar cuya concentración sea de 5 g/L.
18. Deseamos preparar 300 mL de una disolución de sulfato de hierro para abonar las plantas de concentración 12 g/L; determina la masa de sulfato de hierro necesaria para ello.
19. Queremos preparar 1,5 L de una disolución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 5 g/L. Indica qué masa de sal se debe tomar.
20. Un suero glucosado tiene una concentración de 50 g/L. a) ¿Cuánta glucosa hay en 200 mL de suero?
b) ¿Y en 5 L?
c) Si una persona necesita 80 g de glucosa, ¿qué cantidad de suero se la debe suministrar?
21.Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo. a) ¿Cuál es la concentración de sal (en g/L) en el caldo?
b) Si cogemos 150 mL de caldo ¿cuál será su concentración? c) ¿Qué cantidad de sal contendrán esos 150 mL?
22.La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella de suero de 500 cm3 aparece:
“Disolución de glucosa en agua, concentración 55 g/L”. a) ¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b) Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se evapore el agua, ¿Qué cantidad de
glucosa quedará en el plato?
c) Un enfermo necesita tomar 40 g de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe inyectar en una hora?
23. Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y ocupa un volumen de 100 mL. Calcula:
a) la concentración de la disolución expresada en g/L,
24. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad.
A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral.
25.En un laboratorio se analiza el contenido en bicarbonato de tres clases de agua mineral: marca A: (278,2 mg/L) marca B: (90,1 mg/L) y marca C: (275,5 mg/L); si te bebes un vaso de 250 mL de cada una de ellas ¿cuántos gramos de bicarbonato habrás ingerido?
26. Una lejía posee una concentración de 20 g/L en hipoclorito de sodio y se vende en recipientes de 5 L. Para efectuar una limpieza, llenamos un tapón (18 mL) y lo echamos en un cubo con 38 L de agua. Despreciando la variación de volumen, halla la concentración en g/L de la lejía en el cubo de la limpieza.
27. En un recipiente con agua, echamos 3 g de sal hasta obtener un volumen de disolución de 4 L ¿qué cantidad de sal contiene otro recipiente de 0,5 L de disolución, de igual concentración que la anterior?
28. La concentración de una disolución acuosa de nitrato de potasio es de 15 g/L, ¿qué cantidad de nitrato de potasio hay en 25 cm3 de disolución?
29. La etiqueta de una botella de 1,5 L de agua mineral indica que posee una concentración de 74 mg/L de bicarbonato, 42 mg/L de sodio y 110 mg/L de cloruros. Determinar: a) ¿qué volumen de esa botella deberíamos beber para que contuviera 25 mg de
sodio?
b) ¿qué cantidad total de bicarbonato habrá en un paquete de 6 botellas de 1,5 L? c) ¿qué cantidad de cloruros ingerimos en un vaso de 120 mL de agua mineral?
31. Una botella de agua lleva la siguiente etiqueta:
Composición (en mg/L)
Bicarbonatos 12,2
Nitratos 3,4
Cloruros 0,6
Calcio 2,7
Magnesio 0,4
Sodio 2,1
a) Calcula la concentración de calcio en g/L.
b) Al beber 250 mL de la botella, ¿cuántos gramos de calcio se ingieren?
32. Una disolución cuyo volumen es 250 cm3 contiene disueltos 12 g de sulfato de hierro (II)
y 26 g de nitrato de sodio:
a) Calcula la concentración en masa por unidad de volumen (g/L) de cada soluto en la disolución anterior e interpreta el resultado.
b) Tomamos una porción de 60 cm3 de esta disolución. ¿Cuál es la concentración de
sulfato de hierro (II) y de nitrato de sodio en ella?
c) Calcula la cantidad de ambas sales que habrá disuelta en esos 60 cm3 de disolución.
33.Pedro ha comprado agua embotellada, y curioseando en la etiqueta del envase, lee lo siguiente: bicarbonatos: 127 mg/L; calcio: 36 mg/L; magnesio: 8 mg/L; sodio: 11 mg/L. a) ¿De qué forma se expresa la concentración salina del agua embotellada?
b) ¿Qué cantidad total de calcio y magnesio toma Pedro cada vez que bebe un vaso de agua de 250 mL?
34. Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden superar los límites máximos establecidos por Sanidad. A partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá una botella de litro y medio de esa agua mineral.
Concentración (mg/L)
sodio 21
magnesio 32
potasio 64
bicarbonato 255
35.Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g
de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a) Calcula la concentración en % en masa y en g/L. b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de
cobre se recupera?
36. Se añaden 2,5 g de azúcar a 50 mL de agua, se agita para que se disuelva el azúcar y se comprueba que el volumen de la disolución es de 52 mL. Halla la densidad de la disolución en g/L y la concentración de azúcar en la misma, expresada en g/L.
37. Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/L.
38. La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL. Expresa la
concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa.
39. Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la densidad de dicha disolución es de 1,022 g/cm3, ¿cuál es la concentración de ésta en tanto por ciento en
masa y en g/L?
40. Un suero tiene una concentración de azúcar de 8 g/L y densidad = 1,08 g/mL. Calcula: a) ¿qué masa de disolución y de azúcar habrá en una botella de 250 mL?
b) A un enfermo es necesario suministrarle una dosis de 17 g de azúcar al día, ¿cuántos frascos de suero necesitaremos?
c) ¿Cuál es la concentración de glucosa en % en masa?
41. A 100 cm3 de disolución de glucosa de una concentración de 12 g/L se añaden 200 cm3
de agua. ¿Cuál es la concentración, en g/L, de la disolución resultante?
42.Juntamos en un mismo recipiente 50 mL de una disolución de sal común en agua de concentración 20 g/L, y 100 mL de otra disolución de sal común en agua de concentración 30 g/L.
a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
43. Juntamos en un mismo recipiente 500 cm3 de disolución de cloruro de potasio (KCl) en
agua de concentración 35 g/L, y añadiendo 250 cm3 de agua pura.
a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
Molaridad.
1. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 175.35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución.
2. Disolvemos 2 gramos de cloruro de calcio en 12 L de agua. ¿Cuál será la molaridad de dicha disolución?
3. Una disolución está formada por 25 g de Ca(OH)2 en 750 mL de disolución. Calcula su
molaridad.
4. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución.
5. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de
disolución.
6. Preparamos 5 L de una disolución de nitrato de potasio (KNO3) a partir de 150 gramos
de este compuesto. ¿Cuál será su molaridad?
7. Calcula la molaridad de una disolución que se prepara añadiendo 35 gramos de cloruro de sodio (sal común) a 500 mL de agua (densidad 1 g/mL).
8. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL.
9. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 400 mL de MgBr2 0,240 M.
b) 80,0 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M.
c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M.
10. ¿Cuántos gramos de HNO3 se encuentran en 200 mL de una disolución 2,5 M?
11. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes:
a) 400 mL de MgBr2 0,240 M.
b) 80,0 mL de glucosa (C6H12O6) 0,460 M.
c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M.
Varios.
1. Según los datos suministrados, calcula la concentración de estas disoluciones: a) 3 g de soluto; 15 g de disolvente.
b) 10 mL de soluto; 500 mL de disolución. c) 6 g de soluto; 10 L de disolución.
2. Se ha preparado una disolución a partir de 15 g de sal y 3 L de agua. Teniendo en cuenta la densidad del agua (1 g/cm3) y considerando que el volumen final es prácticamente el
mismo que el de agua, calcula su concentración de dos formas distintas. Si añadimos otro litro de agua, ¿cuál es la concentración ahora? ¿Es menor o mayor?
3. Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (CuCl2) en agua disolviendo 12 g
de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a) Calcula la concentración en % en peso y en g/L.
b) ¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
c) Si evaporamos toda el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de
cobre se recupera?
4. ¿Cuántos mL de alcohol debes emplear para preparar 0,3 litros de una disolución al 15% en volumen? Calcula la concentración de esa disolución en tanto por ciento en masa (ρalcohol = 0,76 g/cm3 y ρdisolución = 0,95 g/cm3).
5. ¿Cuántos mL de alcohol se ingiere si se toma un botellín de cerveza Alhambra 1925, (33 cL) cuya etiqueta marca un 6,4% en volumen de contenido alcohólico? Sabiendo que la densidad del alcohol es de 0,76 g/cm3, calcula la concentración en tanto por ciento en
masa de esta bebida, suponiendo que la densidad de la cerveza es de 0,95 g/cm3.
6. Un whisky contiene 43% en volumen de alcohol etílico. ¿Cuántos mL de alcohol se ingieren si se toma una copa de 50 mL de este whisky? Expresa esa cantidad en g/L. (densidad del alcohol etílico = 0,78 g/mL)
7. Mezclamos 20 mL de alcohol (d = 0,81 g/mL) con 270 mL de agua. Determina: a) la concentración de la disolución en g/L.
b) la concentración de la disolución en % en masa y en % en volumen.
c) Explica qué le sucedería a la concentración de la disolución si añadiésemos más agua: aumentaría, disminuiría o quedaría igual.
8. Un litro de leche contiene 44 g de lactosa. Si la densidad de la leche es de 1,03 g/cm3.
Halla el tanto por ciento en masa de lactosa y su concentración en g/L.
9. Un conocido medicamento para los síntomas del resfriado se vende en sobres de 10 g, en los que el 5% en masa es del principio activo (ácido acetilsalicílico). Un enfermo necesita tomar 3 sobres diarios, previamente disueltos en agua. Halla:
a) ¿Qué cantidad del principio activo ingiere al día?
10. La tasa de alcohol en sangre permitida para conductores es de 0,5 g/L. Una persona se toma una lata de cerveza (33 cL) que posee un 4% en volumen de alcohol. Admitiendo que el volumen total de sangre de esa persona es de unos 6 L, ¿daría positivo si lo paran en un control? (densidad del alcohol = 0,79 g/mL)
11. Calcula la concentración en g de soluto por litro de disolvente de una disolución formada con 40 g cloruro de sodio (NaCl) en 0,20 m3 de agua destilada. Calcula esa concentración
en porcentaje en masa.
12.Calcula la masa de hidróxido de sodio (NaOH) sólido del 80% de pureza en masa, necesario para preparar 200 mL de una disolución acuosa a una concentración de 5 g/L
13. Se toman 50 mL de una disolución de ácido nítrico comercial del 67% de riqueza en masa y una densidad de 1,40 g/cm3. ¿Cuál es la masa de HNO
3 (ácido nítrico) que tiene
la disolución? ¿Cuál es su concentración en g/L?
14. Se toman 200 mL de una disolución de un frasco de ácido clorhídrico HCl comercial en cuya etiqueta se lee: Pureza: 35% en peso; densidad = 1,15 g/mL. ¿cuál es su concentración en g/L?
15. Se toman 500 mL de una disolución de ácido nítrico comercial al 67 % de riqueza en masa y una densidad de 1,40 g/cm3 ¿Cuál es la masa de ácido nítrico que tiene la
disolución? ¿Cuál es su concentración en g/L?
16. Calcula la concentración en gramos por litro y en % en masa de una disolución que hemos preparado disolviendo 33 gramos de azúcar en 198 gramos de agua, resultando 0,22 litros de disolución.
17. Se tiene una disolución de KOH al 20% en masa y densidad 1,05 g/mL. Calcula el volumen que debemos tomar de ésta disolución para preparar 1 litro de disolución 2 M.
18. Si una disolución tiene una densidad de 1,2 g/cm3.
a) ¿Cuánto pesa 1 litro de dicha disolución?
b) Si esta disolución es de NaOH del 30%, ¿cuál es su molaridad?
19. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en:
a) % en masa. b) g/L.
c) Molaridad.
20.El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H8O6) disuelto en 210 g de agua tiene una
densidad de 1,22 g/mL a 55 °C. Calcula: a) el porcentaje en masa.
21. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad
de 1,329 g/cm3. Calcula:
a) el porcentaje en masa.
b) la molaridad de H2SO4 en dicha disolución.
22. El ácido nítrico acuoso comercial tiene una densidad de 1,42 g/mL y es 16 M. Calcula el porcentaje en masa de HNO3 en la disolución.
23. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad
de 0,90 g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución.
24.Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tiene 2,50 % en masa de azúcar (sacarosa, C12H22O11).
25.Se disuelven 20 g de sal común (NaCl) en 500 g de agua. ¿Cuál es la concentración en tanto por ciento en masa de la disolución formada? ¿Y en gramos por litro?
Dato: Densidad de la disolución 1,1 kg/L.
26.Se ha preparado una disolución disolviendo 60 g de tricloruro de hierro (FeCl3) en 840 g
de agua, con lo que ha resultado un volumen final de 850 mL. Calcula la concentración en porcentaje en masa y en masa por unidad de volumen para esta disolución expresada en g/L.
27. Un abono comercial para plantas contiene 160 g de óxido de potasio (K2O) por cada 2 L
de disolución. Sabiendo que la densidad del producto es de 1,05 g/cm3, calcula la
concentración en masa por unidad de volumen y en porcentaje en masa.
28. Determina que disolución es más concentrada, la A, que tiene un 15% en masa de soluto, o la B, que se ha preparado disolviendo en 350 mL de disolvente 50 g de soluto. (Suponer que el disolvente es agua).
29. Se tiene una disolución de H2SO4 al 48% en masa. Sabiendo que su densidad es de 1,18
g/mL, calcula la molaridad de la disolución.
30. Un detergente amoniacal tiene una concentración del 12% en amoniaco y una densidad de 1,24 g/mL. ¿cuál será la concentración del detergente en g/L?
31.El HCl comercial contiene un 35% en masa de ácido y su densidad es 1,18 g/mL. ¿Cuál es su molaridad?
32. Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20% en peso y una densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su concentración en g/L.
33. Igual que el ejercicio anterior, pero con una disolución de yodo en alcohol al 5% en peso y densidad 0,94 g/cm3.
35. Igual que el ejercicio anterior, pero con una disolución de ácido sulfúrico en agua de concentración 1776 g/L y d = 1,85 g/ cm3.
36.Juntamos en un mismo recipiente 60 g de disolución de sal en agua al 40% en peso y 100 g de disolución de sal en agua al 25 % en peso.
a) ¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
b) ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
37. ¿Cómo se prepararían 25 mL de una disolución 1,2 M de KCl a partir de una disolución de repuesto que es 3,0 M?
38.Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar.
39. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/mL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 mL de disolución 0,3 M.
40. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina:
a) La molaridad del ácido comercial.
