FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

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FORMULACIÓN DE COMPUESTOS

INORGÁNICOS

1.- Formulación de cationes metálicos

Los cationes son átomos con valencia positiva. Sólo los átomos metálicos, y algunos semimetales, pueden formar cationes.

- Nomenclatura de Stock

Se expresa con el nombre del elemento indicando su valencia entre paréntesis. Si no se indica la valencia ésta coincide con el número de grupo en el que está situado el elemento. Se debe escribir el símbolo del elemento acompañado de un número positivo, que será la valencia del catión.

Catión sodio : Na+

Catión hierro (III) : Fe3+

Catión calcio : Ca2+

Catión cobre (I) : Cu+

Catión cobre (II) : Cu2+

Catión plomo (II) : Pb2+

Hay átomos que pueden presentar varias valencias. Si presentan una única valencia, ésta no se indica, pues coincide con su número de grupo.

- Nomenclatura tradicional

Los cationes pueden presentar las terminaciones ico y oso.

En los grupos 1A, 2A, 3B, 4B, 5B, 3A, 4A y 5A, los cationes tienen terminación “ico” si coincide con su número de grupo, y “oso” si es inferior en dos unidades a su número de grupo.

Catión plúmbico : Pb4+

Catión estannoso : Sn2+

Catión alumínico : Al3+

Catión bismutoso : Bi3+

Catión potásico : K+

En los grupos 6B, 7B, 8, 1B y 2B las valencias correspondientes a las terminaciones “ico” y “oso” no siguen la norma anterior.

ico oso

Cr, Mn : +3 +2 Catión crómico : Cr3+

Fe, Co, Ni : +3 +2 Catión ferroso : Fe2+

Pt : +4 +2 Catión cúprico : Cu2+

Cu, Ag : +2 +1 Catión argentoso : Ag+

Au : +3 +1 Catión aúrico : Au3+

Zn, Cd : +2 Catión cádmico : Cd2+

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Un caso especial entre los cationes es el catión amonio (o amónico) que a pesar de no ser un átomo metálico, sino un grupo de átomos no metálicos, se comporta como los cationes metálicos:

Catión amónico : NH4+

2.- Formulación de aniones monoatómicos

Los aniones son átomos, o grupos de átomos, con valencia negativa. Sólo los no metales pueden formar aniones. Los aniones monoatómicos, de un solo átomo, presentan la terminación “uro”. La valencia negativa de un anión monoatómico viene determinada por su numero de grupo, obteniéndose al restar ocho unidades al número de grupo en que se encuentra el elemento:

Cloruro : Cl

-Sulfuro : S=

Fosfuro : P

3-Carburo : C

4-Boruro : B

3-En el boro no se cumple la noma anterior, siendo su valencia -3. Hay algunos otros aniones que se pueden incluir en este apartado, aunque no sean monoatómicos, pues se nombran como ellos:

Cianuro : CN

-Sulfocianuro : SCN

-Acetato : CH3COO

-También son casos especiales dos aniones que forman parte de muchos compuestos, los aniones hidruro y óxido:

Hidruro : H

-Óxido : O=

3.- Formulación de hidruros metálicos

Son compuestos formados por átomos metálicos y átomos de hidrógeno. Se formulan añadiendo al catión metálico tantos aniones hidruro (H-) como se necesite

para que el hidruro resulte neutro, sin valencia positiva ni negativa. Hidruro de cesio : Cs+ + H- → CsH

Hidruro de calcio : Ca2+ + 2 H- → CaH 2

Hidruro de aluminio : Al3+ + 3 H- → AlH 3

- Nomenclatura sistemática

Utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc., para indicar el número de hidrógenos que forman el compuesto:

NaH : monohidruro de sodio MgH2 : dihidruro de magnesio

AlH3 : trihidruro de aluminio

- Nomenclatura de Stock

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CuH2 : hidruro de cobre (II)

CoH3 : hidruro de cobalto (III)

La valencia del catión coincide siempre con el número de hidrógenos. Si el catión presenta únicamente esa valencia no es necesario indicarla.

- Nomenclatura tradicional

Se indica la valencia del catión mediante las terminaciones “ico” y “oso”: AuH3 : hidruro aúrico

PbH2 : hidruro plumboso

KH : hidruro potásico

4.- Formulación de hidruros volátiles

Son compuestos formados por átomos no metálicos y átomos de hidrógeno. En la nomenclatura tradicional se les asignan nombres especiales para cada uno de ellos. También se pueden nombrar como el resto de hidruros utilizando la nomenclatura sistemática. Los más importantes son:

Nombre tradicional Nombre sistemático

NH3 : amoniaco trihidruro de hidrógeno

PH3 : fosfina trihidruro de fósforo

AsH3 : arsina trihidruro de arsénico

SbH3 : estibina trihidruro de antimonio

CH4 : metano 

SiH4 : silano tetrahidruro de silicio

BH3 : borano trihidruro de boro

B2H6 : diborano 

5.- Formulación de ácidos hidrácidos

Son compuestos formados por cationes hidrógeno (H+) y un anión

monoatómico. Tradicionalmente se han nombrado con la palabra ácido seguida del nombre del anión al que se cambia la terminación “uro” por “hídrico”.

Ácido clorhídrico : H+ + Cl- → HCl

Ácido sulfhídrico : 2 H+ + S2- → H 2S

Ácido bromhídrico : H+ + Br- → HBr

- Nomenclatura sistemática

Se indica el nombre del anión y el número de hidrógenos que lo acompañan. HF : fluoruro de hidrógeno

H2Se : seleniuro de dihidrógeno

HI : yoduro de hidrógeno

- Nomenclatura de Stock

Se indica el nombre del anión seguido del catión hidrógeno. HCl : cloruro de hidrógeno

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- Nomenclatura tradicional

Utiliza la terminación hídrico. HI : ácido yodhídrico H2Te : ácido telurhídrico

6.- Formulación de óxidos metálicos

Son compuestos formados por átomos metálicos y átomos de oxígeno. Se formulan añadiendo al catión metálico tantos aniones óxido (O=) como sean necesarios

para que el óxido resulte neutro. Si el catión tiene valencia impar se necesitarán poner dos cationes.

Óxido de calcio : Ca2+ + O= → CaO

Óxido de titanio : Ti4+ + 2 O= → TiO 2

Óxido de sodio : 2 Na+ + O= → Na 2O

Óxido de aluminio : 2 Al3+ + 3 O= → Al 2O3

- Nomenclatura sistemática

Se deben indicar con prefijos el número de átomos que constituyen el compuesto: Li2O: óxido de dilitio

MgO : monóxido de calcio Fe2O3 : trióxido de dihierro

PtO2 : dióxido de platino

V2O5 : pentaóxido de divanadio

El prefijo mono se antepone al oxígeno únicamente cuando haya también un solo átomo metálico .

- Nomenclatura de Stock

Se debe indicar la valencia del catión, siendo la del oxígeno -2. FeO : óxido de hierro (II)

Cr2O3 : óxido de cromo (III)

MnO2 : óxido de manganeso (IV)

K2O : óxido de potasio

Si el catión tiene siempre esa valencia no es necesario indicarla.

- Nomenclatura tradicional

Se indica la valencia del catión mediante las terminaciones ico y oso: CoO : óxido cobaltoso

Na2O : óxido sódico

Al2O3 : óxido alumínico

PbO : óxido plumboso

7.- Formulación de óxidos no metálicos

Son compuestos que constan de átomos de un no metal y átomos de oxígeno, donde el átomo no metálico se considera con valencia positiva, y el oxígeno con valencia negativa.

- Nomenclatura sistemática

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SeO2 : dióxido de selenio

N2O3 : trióxido de dinitrógeno

CO : monóxido de carbono Br2O : óxido de dibromo

- Nomenclatura de Stock

SO2 : óxido de azufre (IV)

Cl2O3 : óxido de cloro (III)

CO : óxido de carbono (II) N2O : óxido de nitrógeno (I)

- Nomenclatura tradicional

Los óxidos de los no metales se han denominado tradicionalmente anhídridos, salvo algunas excepciones. Las valencias positivas que pueden presentar los no metales en estos compuestos, y las terminaciones empleadas en cada caso, son las siguientes:

per....ico ico oso hipo....oso

Grupo 3A : +3

Grupo 4A : +4

Grupo 5A : +5 +3

Grupo 6A : +6 +4

Grupo 7A : +7 +5 +3 +1

B2O3 : anhídrido bórico

CO2 : anhídrido carbónico

SiO2 : dióxido de silicio (sílice)

As2O3 : anhídrido arsenioso

P4O10 : anhídrido fosfórico

Sb4O6 : anhídrido antimonioso

Los anhídridos de los átomos del grupo V, salvo los del nitrógeno, se presentan con cuatro átomos en lugar de dos, aunque se pueden formular tanto con cuatro como con dos, siendo igual el nombre en ambos casos. El nitrógeno puede presentar una gran variedad de óxidos, recibiendo tradicionalmente los siguientes nombres:

N2O5 : anhídrido nítrico

NO2 : dióxido de nitrógeno

N2O3 : anhídrido nitroso

NO : óxido nítrico N2O : óxido nitroso

Los anhídridos del grupo 7A presentan cuatro valencias posibles, que se corresponden con nombres diferentes:

Cl2O7 : anhídrido perclórico

I2O5 : anhídrido yódico

Br2O3 : anhídrido bromoso

Cl2O : anhídrido hipocloroso

También se denominan anhídridos algunos óxidos de metales como cromo y manganeso:

CrO3 : anhídrido crómico

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8.- Formulación de peróxidos

Son compuestos formados por cationes, generalmente metálicos, y aniones

peróxido (O2=).

- Nomenclatura sistemática

Na2O2 : dióxido de disodio

CaO2 : dióxido de calcio

- Nomenclatura de Stock

Na2O2 : peróxido de sodio

CuO2 : peróxido de cobre (II)

H2O2 : peróxido de hidrógeno

- Nomenclatura tradicional Na2O2 : peróxido sódico

CuO2 : peróxido cúprico

Cu2O2 : peróxido cuproso

H2O2 : agua oxigenada

9.- Formulación de superóxidos

Son compuestos muy poco frecuentes formados por cationes metálicos y aniones

superóxido (O2-).

- Nomenclatura sistemática NaO2 : dióxido de sodio

- Nomenclatura de Stock

NaO2 : superóxido de sodio

- Nomenclatura tradicional NaO2 : superóxido sódico

10.- Formulación de hidróxidos

Son compuestos formados por cationes, generalmente metálicos, y aniones

oxhidrilo (OH-).

Hidróxido magnésico : Mg2+ + 2 OH- → Mg(OH) 2

Hidróxido de sodio : Na+ + OH- → NaOH

Hidróxido de amonio : NH4+ + OH- → NH4OH

- Nomenclatura sistemática

Ca(OH)2 : dihidróxido de calcio

Al(OH)3 : trihidróxido de aluminio

KOH : (mono)hidróxido de potasio

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Cu(OH)2 : hidróxido de cobre (II)

Fe(OH)3 : hidróxido de hierro (III)

Ba(OH)2 : hidróxido de bario

- Nomenclatura tradicional

CuOH : hidróxido cuproso Co(OH)3 : hidróxido cobáltico

NaOH : hidróxido sódico (sosa caústica)

11.- Sales neutras (binarias)

Las sales binarias están formadas por cationes positivos y aniones monoatómicos negativos, de forma que sus valencias se anulan resultando un compuesto neutro.

Sulfuro de plata (I) : 2 Ag+ + S= → Ag 2S

Cloruro de aluminio : Al3+ + 3 Cl- → AlCl 3

- Nomenclatura sistemática

CaSe : (mono)seleniuro de calcio Cu3N : nitruro de tricobre

BeCl2 : dicloruro de berilio

- Nomenclatura de Stock

Co2S3 : sulfuro de cobalto (III)

FeBr2 : bromuro de hierro (II)

LiF : fluoruro de litio

- Nomenclatura tradicional

NaCl : cloruro sódico SnBr4 : bromuro estánnico

AuI : yoduro auroso NiS : sulfuro niqueloso NH4Cl : cloruro amónico

12.- Sales volátiles

Están formadas por átomos no metálicos, uno con “valencia” positiva (situado a la izquierda) y otro con “valencia” negativa (situado a la derecha). Se debería decir “estado de oxidación” y no “valencia”, ya que en realidad los no metales no pueden presentar valencias positivas.

- Nomenclatura sistemática

SF6 : hexafluoruro de azufre

PCl3 : tricloruro de fósforo

B2S3 : trisulfuro de diboro

CCl4 : tetracloruro de carbono

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BrCl3 : cloruro de boro (III)

As2Se5 : seleniuro de arsénico (V)

IF7 : fluoruro de yodo (VII)

SeI2 : yoduro de selenio (II)

13.- Aniones poliatómicos (oxoaniones)

Los oxoaniones se forman con un átomo no metálico con “valencia” positiva al que se le añaden átomos de oxígeno hasta que el anión quede negativo.

- Nomenclatura tradicional

Tienen terminación “ato” o “ito”. Las posibles “valencias” positivas de los no metales son las siguientes:

per...ato ato ito hipo...ito

Grupo 3A : +3

Grupo 4A : +4

Grupo 5A : +5 +3 +1

Grupo 6A : +6 +4 +2

Grupo 7A : +7 +5 +3 +1

Grupo 5B : +5

Grupo 6B : +6

Grupo 7B : +7 +6

También presentan oxoaniones algunos átomos metálicos de los grupos 5B, 6B y 7B.

metaborato : B3+ + 2 O= → BO 2

-(orto)Borato : B3+ + 3 O= → BO 3

-Tetraborato : 4 B3+ + 7 O= → B 4O7=

Carbonato : C4+ + 3 O= → CO 3=

(meta)Silicato : Si4+ + 3 O= → SiO 3=

Ortosilicato : Si4+ + 4 O= → SiO 4

4-Nitrato : N5+ + 3 O= → NO 3

-Nitrito : N3+ + 2 O= → NO 2

-Metafosfato : P5+ + 3 O= → PO 3

-(orto)Fosfato : P5+ + 4 O= → PO 4

3-Metafosfito : P3+ + 2 O= → PO 2

-(orto)Fosfito : P3+ + 3 O= → PO 33-

(HPO32- : hidrógenofosfito)

(orto)Hipofosfito : P+ + 2 O= → PO 23-

(H2PO2- : dihidrógenohipofosfito)

Pirofosfato (difosfato) : 2 P5+ + 7 O= → P 2O7

4-Metaarseniato : As5+ + 3 O= → AsO 3

-(orto)Arseniato : As5+ + 4 O= → AsO 4

3-Metaarsenito : As3+ + 2 O= → AsO 2

-(orto)Arsenito : As3+ + 3 O= → AsO 3

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-(orto)Antimoniato : Sb5+ + 4 O= → SbO 4

¿ Metaantimonito : Sb3+ + 2 O= → SbO 2

¿ (orto)Antimonito : Sb3+ + 3 O= → SbO 3

¿ Bismutato : Bi5+ + 3 O= → BiO 3

-Sulfato : S6+ + 4 O= → SO 4=

Tiosulfato : S2O3= (se ha cambiado un O por un S)

Disulfato : 2 S6+ + 7 O= → S 2O7=

Sulfito : S4+ + 3 O= → SO 3=

Seleniato : Se6+ + 4 O= → SeO 4=

Metatelurato : Te6+ + 4 O= → TeO 4=

(Orto)telurato : Te6+ + 6 O= → TeO 6

6-Perclorato : Cl7+ + 4 O= → ClO 4

-Clorato : Cl5+ + 3 O= → ClO 3

-Clorito : Cl3+ + 2 O= → ClO 2

-Hipoclorito : Cl+ + O= → ClO

-Los oxoaniones del bromo y del yodo se formulan igual que los del cloro, salvo en el caso del peryodato:

(meta)Peryodato : I7+ + 4 O= → IO 4

-Ortoperyodato : I7+ + 6 O= → IO 6

5-(meta)Vanadato : V5+ + 3 O= → VO 3

-(orto)Vanadato : V5+ + 4 O= → VO 4

3-(piro)Vanadato : 2 V5+ + 7 O= → V 2O7

4-Cromato : Cr6+ + 4 O= → CrO 4=

Dicromato : 2 Cr6+ + 7 O= → Cr 2O7=

Manganato : Mn6+ + 4 O= → MnO 4=

Permanganato : Mn7+ + 4 O= → MnO 4

-- Nomenclatura sistemática

Debe indicarse el número de oxígenos con un prefijo, seguido de la palabra oxo, y el nombre del átomo no metálico que acompaña al oxígeno con la terminación “ato”. Por último debe indicarse la valencia del átomo no metálico entre paréntesis.

SO4= : tetraoxosulfato (VI)

ClO3- : trioxoclorato (V)

NO2- : dioxonitrato (III)

BO33- : trioxoborato (III)

Cr2O72- : heptaoxodicromato (VI)

SiO44- : tetraoxosilicato (IV)

14.- Formulación de ácidos oxoácidos

Se formulan con cationes hidrógeno y un oxoanión.

- Nomenclatura tradicional

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Ácidos Aniones ico → ato oso → ito

Ácido nítrico : hidrógeno + anión nitrato : H+ + ( N5+ + 3 O= ) → H+ + NO

3- → HNO3

Ácido sulfúrico : hidrógeno + anión sulfato : 2 H+ + ( S6+ + 4 O= ) → 2 H+ + SO

4= → H2SO4

Ácido nitroso : hidrógeno + anión nitrito : H+ + ( N3+ + 2 O= ) → H+ + NO

2- → HNO2

Ácido hipocloroso : H+ + ( Cl+ + O= ) → HClO

Ácido perbrómico : H+ + ( Br7+ + 4 O= ) → HBrO 4

Ácido fosfórico : 3 H+ + ( P5+ + 4 O= ) → H 3PO4

Ácido disulfúrico : 2 H+ + ( 2 S6+ + 7 O= ) → H 2S2O7

Ácido permangánico : H+ + ( Mn7+ + 4 O= ) → HMnO 4

Ácido ortoperyódico : 5 H+ + ( I7+ + 6 O= ) → H 5IO6

HBrO3 : H+ + Br5+ + 3 O= : ácido brómico

H2SO3 : 2 H+ + S4+ + 3 O= : ácido sulfuroso

HClO4 : H+ + Cl5+ + 4 O= : ácido perclórico

H3BO3 : 3 H+ + B3+ + 3 O= : ácido (orto)bórico

HIO : H+ + I+ + O= : ácido hipoyodoso

H3AsO3 : 3 H+ + As3+ + 3 O= : ácido (orto)arsenioso

H2Cr2O7 : 2 H+ + 2 Cr7+ + 7 O= : ácido dicrómico

- Nomenclatura de Stock

Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre sistemático del oxoanión, cambiando su terminación “ato” por “ico”.

H3PO4 : 3 H+ + P5+ + 4 O= → ácido tetraoxofosfórico (V)

H2SO3 : 2 H+ + S4+ + 3 O= → ácido trioxosulfúrico (IV)

HNO2 : H+ + N3+ + 2 O= → ácido dioxonítrico (III)

H2Cr2O7 : 2 H+ + 2 Cr6+ + 7 O= → ácido heptaoxodicrómico (VI)

HMnO4 : H+ + Mn7+ + 4 O= → ácido tetraoxomangánico (VII)

HBrO3 : H+ + Br5+ + 3 O= → ácido trioxobrómico (V)

- Nomenclatura sistemática

Se nombra primero el oxoanión y se indica la presencia del elemento hidrógeno, propia de los ácidos.

HNO3 : H+ + N5+ + 3 O= → Trioxonitrato (V) de hidrógeno

H2SO4 : 2 H+ + S6+ + 4 O= → Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HClO4 : H+ + Cl7+ + 4 O= → Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

HBrO : H+ + Br+ + O= → Monooxobromato (I) de hidrógeno

H2CO3 : 2 H+ + C4+ + 3 O= → Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

HClO2 : H+ + Cl3+ + 2 O= → Dioxoclorato (III) de hidrógeno

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Las oxisales están formadas por cationes positivos y oxoaniones negativos, de forma que las valencias positivas de unos y negativas de otros se anulan resultando un compuesto neutro.

Nitrato sódico : Na+ + ( N5+ + 3 O= ) → NaNO 3

Sulfato potásico : 2 K+ + ( S6+ + 4 O= ) → K 2SO4

Fosfato cálcico : 3 Ca2+ + 2 ( P5+ + 4 O= ) → Ca 3(PO4)2

- Nomenclatura tradicional

Se nombra primero el anión y después el catión, en ambos casos con su nombre tradicional.

NaClO : Na+ + Cl+ + O= → hipoclorito sódico

CaSO4 : Ca2+ + S6+ + 4 O= → sulfato cálcico

Fe2(CO3)3 : 2 Fe3+ + 3 ( C4+ + 3 O= ) → carbonato férrico

CuNO2 : Cu+ + N3+ + 2 O= → nitrito cuproso

KMnO4 : K+ + Mn7+ + 4 O= → permanganato potásico

NH4NO3 : ( NH4+ ) + N5+ + 3 O= → nitrato amónico

- Nomenclatura de Stock

Se designa el anión por su nombre tradicional y el catión con la nomenclatura de Stock, indicando su valencia.

CuSO4 : Cu2+ + S6+ + 4 O= → sulfato de cobre (II)

NaNO3 : Na+ + N5+ + 3 O= → nitrato de sodio

Mn(ClO4)2 : Mn2+ + 2 ( Cl7+ + 4 O= ) → perclorato de manganeso (II)

- Nomenclatura sistemática

Se designa el anión por su nombre sistemático y el catión con la nomenclatura de Stock.

K2SO4 : 2 K+ + S6+ + 4 O= → tetraoxosulfato (VI) de potasio

Pb(BrO2)2 : Pb2+ + 2 ( Br3+ + 2 O= ) → Dioxobromato (III) de plomo (II)

Au(NO3)3 : Au3+ + 3 ( N5+ + 3 O= ) → trioxonitrato (V) de oro (III)

16.- Formulación de sales ácidas

17.- Formulación de sales básicas

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