A protones neutrones electrones

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COMPOSICIÓN DEL ÁTOMO

Partículas

1. Señala las afirmaciones correctas y corrige las incorrectas:

a. La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto. b. El protón tiene carga negativa.

c. La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes. d. La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.

2. ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica? (Localiza las verdaderas y corrige las falsas)

a. El electrón se encuentra en el núcleo. b. El neutrón se encuentra en la corteza. c. El neutrón se encuentra en el núcleo. d. El protón se encuentra en la corteza.

3. Distribución de la carga eléctrica en el átomo. (Localiza las verdaderas y corrige las falsas)

a. La carga eléctrica del núcleo es positiva. b. La carga eléctrica del núcleo es negativa. c. La carga eléctrica de la corteza es positiva. d. La carga eléctrica de la corteza es neutra.

4. Para un elemento cuyo símbolo nuclear el representado abajo, indica cual/es de las siguientes afirmaciones son correctas, indica por qué sabes que son correctas y corrige las erróneas:

𝑋

88 226

a. Su número másico es 88. b. Posee 226 protones. c. Posee 138 electrones.

d. La suma del número de protones y electrones es 226. e. La suma del número de protones y neutrones es 226. f. Posee 88 electrones.

g. El número de protones es igual al número de neutrones. h. El número de electrones es igual al número de neutrones. i. El número de electrones es igual al número de protones. j. El número de neutrones es igual a la mitad del número másico.

k. El número atómico se obtiene de restarle al número másico el número de neutrones.

5. ¿Cuáles son las partículas elementales del átomo? ¿En qué parte del átomo se localiza cada una de ellas?

6. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian el protón y el neutrón? ¿y el protón y el electrón?

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8. Si un átomo neutro tiene 14 protones y 14 neutrones: ¿Cuántos electrones tendrá? ¿Cuál será su número atómico? ¿Y su número másico?

9. Dibujar un átomo tal que Z = 11 y A = 21, utilizando el modelo de Rutherford.

10. Un átomo tiene número atómico 12 y 12 neutrones. ¿Cuántas partículas y de qué tipo forman su núcleo?

11. Indicar el número de partículas atómicas de los siguientes átomos: 𝑃

15

31 , 𝑀𝑔 12

24 , 𝐵𝑎 56 130 .

12. Sabiendo que un átomo neutro contiene 36 protones y 47 neutrones, indica sus números másico y atómico, así como los electrones que presenta.

13. El átomo de azufre tiene 16 protones y su número másico es 32. Calcular cuántos neutrones y electrones contiene.

14. El número atómico de un átomo es 47 y su número másico es 108. Considerando que se trata de un átomo neutro, indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene ¿Podrías decir de qué elemento se trata?

15. Responde a las siguientes cuestiones, justificando la respuesta: a. ¿Puede ser el número másico menor que el número atómico? b. ¿Puede ser el número másico igual que el número atómico? c. ¿Puede ser el número másico mayor que el número atómico?

16. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?

17. Indica cuantos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos. 𝑁𝑎

11

22 , 𝐴𝑙 13 26 , 𝑃

15 31 , 𝑆

16

34 , 𝑀𝑔 12 26 .

18. Un átomo de cesio tiene 55 protones y un número másico de 133. ¿Cuántos neutrones tiene y cuál es su número atómico?

19. Dibuja un átomo de nitrógeno con 7 protones, 7 neutrones y 7 electrones.

20. Deduce las partículas constituyentes: 𝐵𝑒

49 , 126𝐶, 2010𝑁𝑒, 3785𝑅𝑏, 𝑁𝑖2859 .

21. Completa:

Elemento Z A Nº protones Nº electrones Nº neutrones Símbolo

Calcio 20 20

Aluminio 13 13

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22. Completa la siguiente tabla:

ELEMENTO SÍMBOLO A Z electrones protones neutrones

Carbono 12 6 6

𝑃

15 31

Hierro 26 26 30

Plata 47 47 61

𝐶𝑎

20 40

Mercurio 200 80 80

𝐶𝑟

24 52

𝑆𝑏

51 119

Sodio 23 11 11

23. Completa la siguiente tabla:

Elemento Z A protones neutrones electrones

𝐵

5 11

17 20

𝐻

1 3

235 92

𝑂

8 17

20 10

𝐴𝑔

47 109

6 7

8 8

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Isótopos e iones.

25. Lee las siguientes afirmaciones. Decide si son verdaderas o falsas. Corrige las falsas. a. Un átomo A posee 40 protones y número másico 80. Un átomo de B posee 40

protones y número másico 82. A y B son isótopos.

b. Todos los átomos de un mismo elemento contienen siempre el mismo número de neutrones.

c. Dos átomos de un mismo elemento pueden tener distinto número másico. d. Un elemento tiene número atómico 10 y número másico 19, es decir que en su

estado fundamental (no tiene carga) tiene 9 electrones.

e. En un átomo neutro siempre hay igual número de protones que de electrones.

26. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas:

a. ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número másico?

b. ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales? c. ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento?

d. ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?

27. Responde a las siguientes preguntas, razonando las respuestas:

a. ¿Pueden tener dos átomos el mismo número atómico? ¿Y el mismo número másico?

b. ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico? ¿E iguales? c. ¿En qué se diferencian los isótopos de un elemento?

d. ¿Son todos los isótopos de un elemento radiactivos?

28. Señala las afirmaciones correctas:

a. El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones.

b. Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones.

c. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico. d. Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico. e. Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones. f. Para cualquier ion, el número de protones es siempre mayor que el de

electrones.

g. Un cuerpo se carga positivamente porque ha ganado protones h. Un cuerpo se carga negativamente porque ha ganado electrones

i. Los cuerpos neutro no tiene carga y por lo tanto no tienen ni electrones ni protones, aunque si tienen neutrones.

29. El número atómico del sodio es 11. Existe un isótopo de número másico 23. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene ese átomo?

30. Indica cuál de las siguientes parejas de átomos corresponde a un mismo elemento. Razona tu respuesta.

a. 126𝑋, 136𝑋.

b. 147𝑋, 146𝑋.

31. Indica el número de protones, neutrones y electrones de los siguientes átomos:

3−

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32. De los siguientes átomos indica los que son isótopos entre sí : 𝐵𝑒

4

9 , 𝐶 6

12 , 𝑁𝑒 10

20 , 𝑁𝑖 28

58 , 𝑅𝑏 37

85 , 𝑁 7

15 , 𝑁𝑒 10

22 , 𝐶 6 14 , 𝑁𝑖

2859 , 147𝑁, 𝑁167 .

33. Dados los siguientes átomos indica cuales son isótopos entre ellos: 𝐴

4 7 , 𝐵

4 8 , 𝐶

3 7 , 𝐷

1 1 .

34. Deduce las partículas constituyentes: 𝑁𝑎+

11

23 , 𝐶𝑙− 17

35 , 𝐹𝑒2+ 26

56 , 𝐹𝑒3+ 26

56 , 𝑆𝑒2− 3479 .

35. El número atómico del hierro es Z = 26. Justifica cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas.

a. Puede existir un isótopo del hierro cuyo número atómico sea 27. b. El hierro tiene 26 protones en el núcleo.

c. Los átomos de hierro tienen 26 neutrones en su núcleo.

36. Identifica la carga de estos iones conociendo el nº atómico y el nº de electrones: a. Li, Z = 3 y 2 electrones.

b. N, Z = 7 y 10 electrones.

37. Un átomo neutro con 10 protones pierde 2 electrones: ¿En qué se transforma? ¿Sigue siendo el mismo elemento químico? ¿Mantiene el mismo número atómico?

38. Un átomo neutro con 16 protones gana 2 electrones: ¿En qué se transforma? ¿Sigue siendo el mismo elemento químico?

39. De cuatro átomos A, B, C y D sabemos que contienen:

Átomo A Átomo B Átomo C Átomo D 13 protones 14 neutrones 13 protones 13 neutrones 14 protones 15 neutrones 14 protones 14 neutrones

a. ¿Cuáles pertenecen a isótopos diferentes del mismo elemento? b. ¿Son B y C átomos del mismo elemento?

40. ¿En qué se diferencian los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18?

41. Un ion calcio (Ca2+) posee respecto al átomo de calcio (Ca):

a. El mismo número de protones y electrones.

b. El mismo número de electrones y distinto número de protones. c. Menor número de electrones.

d. Mayor número de protones.

42. Un átomo de oxígeno (O) y el ion óxido (O2-) tienen:

a. El mismo número de protones y electrones b. Distinto número de protones

c. Distinto número de electrones

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43. Explica si un isótopo de un átomo con número atómico 27 puede tener número atómico 28.

44. El número atómico del bromo es 35. Determina la estructura atómica del ion bromuro (𝐵𝑟−), si su número másico es 79.

45. ¿Qué diferencia existe entre un átomo neutro y un ion atómico? ¿A qué se debe esta diferencia?

46. Al átomo A tiene un número másico de 239 y de número atómico 93. El átomo B tiene de número másico 239 y de número atómico 94.

a. ¿Cuántos protones tiene cada uno? b. ¿Cuántos neutrones tiene cada uno?

c. ¿son A y B isótopos del mismo elemento? Justifica tu respuesta.

47. Un átomo cuyo nº atómico es 17, ¿puede tener como isótopo a otro átomo que tenga 18 protones? Justifica la respuesta.

48. Clasifica los átomos siguientes agrupando los que representen a un mismo elemento. ¿A qué elemento corresponde cada uno?

𝑋

5 11 , 𝑋

16 32 , 𝑋

11 22 , 𝑋

16 34 , 𝑋

37 85 , 𝑋

17 36 , 𝑋

11 23 , 𝑋

8 14 , 𝑋

5 10 , 𝑋

8 16 , 𝑋

2759 .

49. Dados los siguientes átomos: 11𝐻, 12𝐻, 13𝐻 indica:

a. Sus partículas constituyentes. b. Qué tienen en común. c. En qué se diferencian.

d. Cómo se llaman los átomos que presentan esas características. e. Qué lugar ocupan en la Tabla Periódica.

50. Escribir la fórmula de los iones que resultan en los siguientes casos, indicando en cada uno si se trata de un catión o de un anión:

a. Un átomo de yodo al captar un electrón. b. Un átomo de cobre al perder dos electrones. c. Un átomo de oxígeno al capturar dos electrones.

d. Un átomo de plata al perder un electrón .

51. Completa:

Elemento Z A Nº protones Nº electrones Nº neutrones Símbolo

Cobre 63 29 Cu2+

Cloro 17 18 18

Oxígeno 10 8 O

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52. Completa la tabla siguiente:

𝐹− 𝐶𝑎2+ S N

Catión/anión/neutro

Z 9 20

A 19 32

Nº de neutrones 20 7

Nº de electrones 16

Nº de protones 7

53. Completa los siguiente datos para los átomos o iones siguientes:

Símbolo Z A N Nº de

electrones

Carga

neta neutro/catión/anión

14 15 0

𝑆2−

16 32

38 87 0

𝐹

9

19 -1

𝑀𝑔

12

24 10

54. Completa la siguiente tabla:

Sodio Bromo Carbono Argón Flúor Rubidio Bario Hierro Símbolo del

átomo o ión F

- Ba+2 Fe+3

Nº atómico 35

Nº másico 23 12 19 137 79

Nº de

neutrones 45 48 45

Nº de

electrones 6

Carga neta 0 0 0 0 0

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55. Completa la siguiente tabla:

ELEMENTO SÍMBOLO Z A protones neutrones electrones Carga

Oxígeno 18 8 -2

Paladio 46 107 -

Estaño 119 46 +4

𝐴𝑙3+ 13 27

𝑁3−

7 14

Manganeso 25 30 +3

Bario 56 138 -

Oro 79 118 +1

𝐶𝑎2+

20 40

𝑁𝑖

2859

Plomo 82 207 +2

Azufre 32 10 +6

Potasio 19 20 +1

𝑆𝑖4+

14 28

4 28 14

Si

Iodo 53 127 3+

𝐶𝑜2+ 2759

Cadmio 112 48 +2

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Masas atómicas.

56. ¿Por qué las masas atómicas de los elementos son decimales si contienen un número entero de partículas?

57. Calcula la masa de un átomo que tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones.

58. El cloro posee dos isótopos naturales: el cloro-35 y el cloro-37, con abundancias del 75,53 % y 24,47 %, respectivamente, que se representan 1735𝐶𝑙 y 1737𝐶𝑙. Calcula la masa

atómica del elemento cloro. ¿En qué se diferencian?

59. El cloro tiene dos isótopos, el 1735𝐶𝑙 y el 1737𝐶𝑙, que se presentan en la naturaleza con una

abundancia del 75.5% y del 24.5%, respectivamente. Calcular la masa atómica relativa del cloro y compararla con la de la tabla periódica.

60. Averiguar la masa atómica media del litio sabiendo que, en estado natural, este elemento se presenta en un 7.42% de isótopo de masa atómica relativa 6 y un 92.58% de isótopo de masa atómica relativa 7.

61. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La abundancia relativa de cada uno es 69.09 % y 30.91 % respectivamente. Calcula la masa atómica del cobre.

62. Calcular la masa del cloro sabiendo que presenta dos isótopos cloro 35 y cloro 37 que están en un porcentaje del 75% y 25% respectivamente.

63. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masa 63 u y 65 u. La abundancia relativa de cada uno es 69.09 % y 30.91 % respectivamente. Calcula la masa atómica del cobre.

64. El litio tiene dos isótopos en la Tierra de números másicos 6 y 7. Sabiendo que la abundancia del primero es 7.42 %, calcula la masa atómica de este elemento.

65. El magnesio tiene tres isótopos estables en la naturaleza. Se trata de los átomos de Mg-24, Mg-25 y Mg-26, y sus abundancias relativas son respectivamente, 78.7%, 10.1% y 11.2%. Calcula la masa atómica del elemento magnesio.

66. El magnesio natural se presenta según tres isótopos: el primero de masa atómica relativa 24 y abundancia 78.70%, el segundo de masa atómica relativa 25 y abundancia 10.13% y el tercero de masa atómica 26 y abundancia 11.17%. Hallar la masa atómica relativa media del magnesio y compararla con la de la tabla periódica.

67. La masa atómica del oxígeno es 15.999 u. Existen tres isótopos de este elemento en la Naturaleza: 168𝑂de masa atómica 16.0 u, 178𝑂 de masa atómica 17.0 u, y el 188𝑂, con

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68. Sabiendo que el elemento plata, de masa atómica 107.87 u está formado por dos isótopos de masa 108,90 u y 106.91 u, calcula la abundancia relativa de cada uno en la corteza terrestre.

69. Si la masa atómica del boro es 10.81 u y sabemos que tiene dos isótopos, uno de ellos de masa atómica 10 u, con una abundancia del 19 %, calcula la masa atómica del segundo isótopo.

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