REPASO FORMULACIÓN INORGÁNICA DE 1º BACH

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REPASO FORMULACIÓN INORGÁNICA DE 1º BACH

0. SUSTANCIAS SIMPLES

Son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).

1. VALENCIA/NÚMERO DE OXIDACIÓN.

Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos. (VER TABLA DE VALENCIAS)

3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.: Para nombrar compuestos químicos según esta

nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Ejemplos: Cl2O3 Trióxido de dicloro; I2O Monóxido de diodo

3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.: En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que

forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II); Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: En esta nomenclatura para poder distinguir con qué

valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Hipo_ _oso _oso 1 valencia

2

valencias 3

valencias

_ico 4

valencias

Per_ _ico

Valencia menor

Valencia mayor

4. ÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno.

Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS: Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y

el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX . Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2

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Na2O

Monóxido de

disodio Óxido de sodio Óxido sódico

Ca2O2 =

CaO

Monóxido de

calcio Óxido de calcio Óxido cálcico

4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS: Son compuestos binarios formados por un no metal y

oxígeno. Su fórmula general es: N2OX . Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal

(el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

S2O3 Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico

4.3 ÓXIDOS DE NITRÓGENO: El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios

compuestos químicos binariosgaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1]

N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)

Óxido nitroso (anhídrido hiponitroso)

NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nítrico

N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso N2O4Tetraóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico

5. HIDRUROS: Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula

general es: MHX . Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL HIDRÓGENO

SIEMPRE TIENE VALENCIA -1.

FeH2 Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro

(II) Hidruro ferroso

FeH3 Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro

(III) Hidruro férrico

5.1. HIDRUROS DE NO METALES: Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico

antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA -1.

NH3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo

AsH3 Arsina Trihidruro de arsénico

BH3 Borano Trihidruro de boro

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CH4 Metano Tetrahidruro de carbono

SiH4 Silano Tetrahidruro de boro

5.3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno.

Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia -1) y Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia -2). Su fórmula general es: HxN Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno

funciona con valencia +1).

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

6. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido

hidrácido correspondiente por un metal. Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

HF CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico

HCl FeCl2 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico

8. HIDRÓXIDOS. Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula

general es: M(OH)X .Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL GRUPO -OH

SIEMPRE TIENE VALENCIA -1.

NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico.

Ca(OH)2

Dihidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

9. PERÓXIDOS: Son combinaciones binarias del oxígeno generalmente con un metal. Son

derivados de los óxidos que contiene el agrupamiento ( - O – O -) (peroxo). El número de oxidación/valencia del oxígeno es -1, pero se presenta en la forma O22-Formulación: para

escribir la fórmula de un peróxido, se escribe el símbolo del metal con subíndice 2 seguido del grupo peroxo (O2) entre paréntesis con la valencia del metal como subíndice: M2(O2)n. Si n es

par hay que simplificar, M es un metal cualquiera que actúa con valencia n.

Ej: K2(O2)1: Monoperóxido de dipotasio/peróxido de potasio (I)/peróxido potásico

H2O2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada

Na2O2 Peróxido de sodio

Ca2O4 = CaO2 Peróxido de calcio

10. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e

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molécula de agua (H2O). Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc. Donde H es el hidrógeno

(+1), N el no metal (nº oxidación positivo) y O el oxígeno (-2).

Ejemplo:

GRUPO ANHÍDRIDO

+ AGUA

ÁCIDO VALENCIA

NO METAL

TRADICIONAL SISTEMÁTICA STOCK

Cl, Br, I Cl2O + H2O HClO I Ac. Hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógeno Ac. Monoxoclórico (I)

Cl2O3 + H2O HClO2 III Ac. Cloroso Dioxoclorato (II) de hidrógeno Ac. Dioxoclórico (III)

Cl2O5 + H2O HClO3 V Ac. Clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ac. Trioxoclórico (V)

Cl2O7 + H2O HClO4 VII Ac. Perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidró. Ac. Tetraoxoclórico

(VII)

S SO+ H2O H2SO2 II Ac.

Hiposulfuroso/ Sulfoxílico

Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ac. Dioxosulfúrico (II)

SO2+ H2O H2SO3 IV Ac. Sulfuroso Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ac. Trioxosulfúrico

(IV)

SO3 + H2O H2SO4 VI Ac. Sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de

hidrógeno

Ac. Tetraoxosulfúrico (VI)

VER TABLA COMPLETA DE LOS APUNTES DE 1º

11. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS: Son compuestos ternarios formados por un metal, un no

metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.

11.1. Sales neutras: Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por

un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO

-OSO

-ICO

PER- -ICO

HIPO- -ITO

-ITO

-ATO

PER- -ATO

Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:

Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.

ÁCIDO TRADICIONAL Disociación IÓN NOMBRE IÓN SAL (Na) +1 Sal (Ca) +2

HClO Ac. Hipocloroso H+ + ClO- ClO- Hipoclorito NaClO

Hipoclorito sódico

Ca(ClO)2

Hipoclorito cálcico

HClO2 Ac. Cloroso H+ + ClO2- ClO2- Clorito NaClO2

Clorito sódico

Ca(ClO2)2 Clorito cálcico

HClO3 Ac. Clórico H+ + ClO3- ClO3- Clorato NaClO3

Clorato sódico

Ca(ClO3)2 Clorato cálcico

HClO4 Ac. Perclórico H+ + ClO4- ClO4- Perclorato NaClO4

Perclorato sódico

Ca(ClO4)2 Perclorato cálcico

H2SO2 Ac.

Hiposulfuroso/ Sulfoxílico

2H+ + SO22- SO22- Hiposulfito Na2SO2

Hiposulfito sódico

CaSO2

Hiposulfito cálcico

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Sulfito sódico Sulfito cálcico

H2SO4 Ac. Sulfúrico 2H+ + SO42- SO42- Sulfato Na2SO4

Sulfato sódico

CaSO4 Sulfato cálcico

11.2. Sales ácidas: Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.El número de hidrógenos que se le quitan al

ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3)

seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido piro y orto del P, As y Sb.

H2SO3 Ac. Sulfuroso H+ + HSO3- HSO3- Hidrogenosulfito NaHSO3

Hidrogenosulfito sódico

Ca(HSO3)2 Hidrogenosulfito cálcico

H2SO4 Ac. Sulfúrico H+ + HSO4- HSO4- Hidrogenosulfato NaHSO4

Hidrpgenosulfato sódico

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