UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA METALÚRGICA
“
Influencia del carburo de calcio como pretratamiento en la
lixiviación de minerales refractarios auríferos
”
TESIS
PARA OPTAR EL TÍTULO PROFESIONAL DE:
INGENIERO METALURGISTA
AUTORES: Br. Esquivel Contreras Mijael Jonathan Br. Meza Mendoza Edwin
ASESOR: Dr. Ing. Juan Vega González
JURADO EVALUADOR
………
PRESIDENTE
………..
SECRETARIO
……….
Dedicatoria
Mijael Jonathan Esquivel Contreras
A Dios,
Padre superior, por la vida y estar conmigo cada día y darme las habilidades, fuerza y voluntad para seguir adelante en pos de mis metas y por ayudarme a afrontar los obstáculos en este largo camino de la vida.
A Jacoba y Edwin,
Mis amados padres, por su total apoyo incondicional en los diferentes momentos de mi vida, por la confianza, esfuerzo y sacrificio para yo poder alcanzar mi metas. ¡Gracias!
A Deysi, Sandro y Heber;
Dedicatoria
Edwin Meza Mendoza
A Dios porque está conmigo en cada paso que doy, iluminándome, cuidándome, brindándome, salud, sabiduría y dándome fortaleza para continuar, desde acá muchas gracias Dios Mío.
.
A mis padres Juan Meza y Marina Mendoza por todo su esfuerzo y sacrificio, quienes a lo largo de su vida han velado por mi bienestar y educación siendo mi apoyo en todo momento, para poder alcanzar lo que hasta ahora he logrado. ¡Los Amo!
AGRADECIMIENTO
Los Autores
A Dios, fuente de vida y esperanza, un infinito agradecimiento por ser guía a lo largo de nuestros estudios y vida, y por acompañarnos en los siguientes retos.
A mi Asesor Mg. Juan Vega González, por su apoyo y ayuda incondicional, en la difícil tarea de la realización de esta tesis. Y todos los docentes de nuestra prestigiosa escuela de Ing. Metalúrgica por sus orientaciones y clases impartidas.
ÍNDICE GENERAL
DEDICATORIA --- ii
AGRADECIMIENTO --- iv
ÍNDICE GENERAL--- v
RESUMEN --- ix
ABSTRACT--- x
CAPÍTULO I 1.1 REALIDAD PROBLEMÁTICA --- 1
1.2 ANTECEDENTES --- 3
2.0 MARCO TEÓRICO --- 5
2.1 LIXIVIACIÓN --- 5
2.2. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DE CIANURO EN LA VELOCIDAD DE DISOLUCIÓN --- 7
2.3 MÉTODOS DE LIXIVIACIÓN --- 8
2.4 CARBURO DE CALCIO --- 13
2.5 MINERALES REFRACTARIOS --- 17
3. PROBLEMA --- 19
4. HIPÓTESIS --- 19
5. OBJETIVOS --- 20
5.1 OBJETIVO GENERAL --- 20
5.2 OBJETIVOS ESPESIFICOS--- 20
CAPÍTULO II MATERIAL Y MÉTODOS 2.1 MATERIAL DE ESTUDIO --- 21
2.1.1 POBLACIÓN --- 21
2.1.2 MUESTRA --- 21
2.2 MÉTODOS Y TÉCNICAS --- 22
2.2.1 MÉTODOS --- 22
2.2.2 DISEÑO EXPERIMENTAL --- 23
2.2.3 DETERMINACIÓN DE NIVELES --- 24
2.3 MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS--- 25
2.4 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL --- 27
CAPÍTULO III
RESULTADOS EXPERIMENTALES
3.1 RESULTADOS--- 31
CAPITULO IV DISCUSIÓN DE RESULTADOS --- 36
CAPÍTULO V CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 5.1 CONCLUSIONES --- 39
5.2 RECOMENDACIONES --- 40
CAPÍTULO VI REFERENCIAS BIBLIGRÁFICAS --- 41
APÉNDICE A: CÁLCULOS ESTADÍSTICOS --- 44
1. ANÁLISIS DE DATOS --- 44
2. ANÁLISIS DE VARIANZA --- 45
ANEXOS
ANEXO 1. IMÁGENES DE LAS PRUEBAS EXPERIMENTALES --- 50
ANEXO 2. MSDS --- 53
2.1 CARBURO DE CALCIO --- 53
RESUMEN
En esta investigación experimental se estudió tres tipos de minerales
auríferos, mineral tipo sulfuro con alto contenido de arsénico (19,80 g/TM de Au y
17,20 %As), mineral tipo sulfuro con bajo contenido de arsénico (12,70 g/TM de Au
y 0,40 %As), mineral carbonáceo aurífero (8,35 g/TM de Au y 0,20%As), los
minerales presentan baja recuperación de oro por cianuración convencional, debido
al alto contenido de contaminantes(As), encapsulamiento (FeS2), y efecto preg
robbing(C orgánico), por lo cual se planteó hacer molienda a 60% malla #200, y
luego hacer remolienda a malla #400 usando como oxidante el carburo de calcio
en dosis de 2, 4 y 6 Kg/TM.
De los resultados obtenidos se determina que a con una dosis de 4 Kg/TM
de carburo de calcio y en el mineral tipo sulfuro con bajo contenido de As (0.20%)
se obtiene la más alta recuperación siendo de 91. 64 % de recuperación de oro.
Se concluye que el tipo de mineral y la dosificación de carburo de calcio
como pretratamiento oxidante en la remolienda influyen en la recuperación de oro
mediante cianuración por agitación en botella.
Se concluye que a un 95% de significancia el tipo de mineral y la dosificación
de carburo de calcio en la remolienda y la interacción de ambas variables influyen
significativamente en la recuperación.
ABSTRACT
In this experimental investigation, three types of gold minerals were studied:
sulphide mineral with high arsenic content (19.80 g/TM Au and 17.20% As), sulfur
mineral with low arsenic content (12.70 g/TM of Au and 0.40% As), carbonaceous
gold ore (8.35 g/TM of Au and 0.20% As), the minerals show low recovery of gold
by conventional cyanidation, due to the high content of contaminants ( As),
encapsulation (FeS2), and preg robbing effect (organic C), for which it was proposed
to grind 60% mesh # 200, and then make mesh # 400 mesh using oxidizer calcium
carbide in a dose of 2 , 4 and 6 Kg/TM.
From the results obtained it is determined that a with a dose of 4 Kg/TM of calcium
carbide and in the sulfide mineral with a low content of As (0.20%), the highest
recovery is obtained, being 91. 64% gold recovery.
It is concluded that the type of mineral and the dosage of calcium carbide as oxidant
pretreatment in the trawl influence the recovery of gold by cyanidation by agitation
in the bottle. It is concluded that at 95% of significance the type of mineral and the
dosage of calcium carbide in the regrind and the interaction of both variables
significantly influence the recovery.
CAPÍTULO I
INTRODUCCIÓN
1.1. Realidad problemática
El oro se encuentra comúnmente entrelazado, cubierto de pirita o de
minerales sulfurosos, para extraer el oro de este tipo de mena refractaria,
consiste en moler la mena, tanto como sea necesario o tostarla a
temperaturas que sobrepasan los 500 ºC, con la finalidad de oxidar a los
sulfuros. Infortunadamente las operaciones de tostación, usualmente
convierten en insoluble a una porción del oro. La oxidación acuosa bajo
presión ofrece un método alternativo al de tostación para descomponer
los sulfuros y dejar un residuo a partir del cual el oro pueda removerse
más fácilmente mediante un tratamiento posterior con solución de cianuro.
(http://sisbib.unmsm.edu.pe/bibvirtualdata/publicaciones/geologia/vol8_n
16/a01.pdf)
La presencia de gran variedad de tipos de yacimientos, con la presencia
de minerales polimetálicos con arsénico, minerales auríferos arsenicales,
minerales auríferos carbonáceos, minerales con pirrotita, pirita aurífera
con oro encapsulado, hacen que la extracción de oro por los métodos
convencionales de lixiviación con cianuro de sodio mediante agitación o
percolación se vuelvan no rentables debido a las bajas recuperaciones
que se obtienen, altos consumo de reactivos, generación de
contaminantes gaseosos después de la tostación de sulfuros, efluentes
A la arsenopirita FeAsS con frecuencia se le encuentra asociado con el
oro, asociación donde el oro esta encapsulado formando una solución
sólida. Esta solución del oro explica la presencia frecuente y abundante
de oro “invisible” en minerales arsenopiríticos. La recuperación del oro
presente en este tipo de mineralizaciones se dificulta por el método
convencional de extracción (conminución-flotación-cianuración), ya que al
estar atrapado en la matriz de la arsenopirita, no puede ser liberado ni por
molienda fina ni llega a ser disuelto por el cianuro, considerándoseles por
esta razón minerales complejos o refractarios. El procesamiento de estos
minerales auríferos arsenopiríticos requiere en primer lugar destruir la
matriz sulfurosa y liberar así el oro. Se remueve al azufre y al arsénico por
medio de una oxidación. En la actualidad en el mundo entero se buscan
alternativas al proceso pirometalúrgico por los problemas de
contaminación ambiental que lo acompañan, causados por la emisión de
gases tóxicos de arsénico As2O3 y dióxido de azufre SO2.
(https://www.convencionminera.com/perumin32/doc/conferencias/tecnolo
gia/jcorcuera-tt.pdf).
Existen diversas investigaciones desarrolladas en este campo y se siguen
buscando alternativas que sean atractivas donde se obtengan
recuperaciones óptimas de oro y los productos generados puedan ser
vertidos al medio ambiente dentro los parámetros establecidos por las
normas vigentes, así como evitar el riesgo a la salud de sus
Se ha realizado investigaciones de preoxidación con ozono de minerales
piritosos, sales de plomo para minerales con pirrotita, alcalinización para
minerales arsenopiritosos, uso de peróxido de hidrogeno, uso de
autoclaves, tostación de minerales arsenopiritosos, entre otros, y cada
aplicación ofrece sus ventajas y también presenta desventajas.
En forma reciente se viene investigando el uso del carburo de calcio en la
remolienda, como un oxidante que se utiliza en la remolienda de
concentrados de flotación, obteniendo resultados prometedores para
aumentar la extracción de oro de minerales refractarios arsenicales. Por
lo cual en esta investigación se pretende replicar la evaluación en la
dosificación de carburo de calcio durante la remolienda para diversos tipos
de minerales refractarios o complejos, donde se pretende romper la matriz
que encapsula al oro, sea minerales tipo sulfuros con arsenopirita,
carbonáceos, cuarcíferos y seguidamente hacer la lixiviación con cianuro
en agitación de botellas, para evaluar la extracción de oro en qué medida
aumenta para cada tipo de mineral.
1.2. Antecedentes
Shishido et al. (2015), En el trabajo de investigación sobre el uso de
carburo de calcio en minerales arsenicales, menciona, que algunas
alternativas conducentes a la recuperación de oro a partir de aquellos
minerales, consisten en oxidación química, oxidación a presión, oxidación
bacteriana y tostación oxidante, (muy contaminante por generación de
continuar con el proceso tradicional de la cianuración. Para ello se
experimentó con minerales concentrados, conteniendo arsenopirita
aurífera y el uso del carburo de calcio, evaluando la granulometría de
remolienda, la dosificación de dispersante para evitar la inhibición de la
reacción por la formación de lamas.
Nicol M. (2000) Sugiere un proceso donde la arsenopirita se oxida con
hierro electrogenerado (VI), las soluciones de ferrato que se producen por
la oxidación anódica de ánodos con alto contenido de carbono en
soluciones fuertemente alcalinas. Los experimentos electroquímicos han
demostrado que el arsenito (III) es el producto principal del proceso
anódico a potenciales en la región del potencial de reposo durante la
oxidación por ferrato u oxígeno. Los estudios de oxidación han
demostrado que la arsenopirita puede oxidarse de manera relativamente
rápida con ferrato.
Shi W. (1997) Se describe una prueba a mayor escala de pretratamiento
de concentrado de oro refractario arsenical con oxidación catalítica
amoniacal. El 84% del oro se extrajo en la cianuración subsiguiente del
residuo oxidado. Los resultados son consistentes con la prueba de banco
de laboratorio.
Xia G. (1995) Cuando se añadió un agente tensoactivo, la suspensión de
cal como sustancia alcalina se utilizó con éxito en el pretratamiento por
oxidación a presión de Au en un mineral arsenical refractario, y la
2. Marco teórico
2.1. Lixiviación
En metalurgia extractiva se conoce como lixiviación al proceso de extraer
desde un mineral una especie de interés por medio de reactivos que la
disuelven o transforman en sales solubles.
La lixiviación es una técnica ampliamente utilizada en metalurgia
extractiva que convierte los metales en sales solubles en medios acuosos.
En comparación con las operaciones pirometalúrgicas, la lixiviación es
más fácil de realizar y mucho menos dañina, ya que no se produce
contaminación gaseosa. Sus principales inconvenientes son su alta
acidez de trabajo y en algunos casos sus efluentes residuales tóxicos, y
también su menor eficiencia causada por las bajas temperaturas de la
operación, que afectan dramáticamente las tasas de reacción química.
El proceso de lixiviación con cianuro es el método más importante
desarrollado para extraer el oro de sus minerales. El temprano desarrollo
del proceso se atribuye a Scotchman, John Stewart MacArthur, en
colaboración con los hermanos Forrest. El método fue introducido en
Sudáfrica en 1890. De allí se extendió a Australia, Estados Unidos y
México. Ahora es utilizada en prácticamente todos las principales
operaciones mineros de oro del mundo.
Las razones para su aceptación generalizada, son económicas, así como
metalúrgicas. Por lo general obtiene una mayor recuperación de oro que
la amalgama y es más fácil de operar que el proceso con cloro o bromo.
El cianuro es el término descriptivo generalmente aplicado al cianuro de
sodio, NaCN. Sin embargo, los primeros trabajos en la cianuración se
basan en la utilización de cianuro de potasio y la concentración de la
solución así como las fórmulas básicas que están todavía en términos de
ese producto químico. Cabe señalar que el radical de cianógeno (CN)
realmente tiene el poder de la disolución, y la base alcalina de calcio,
potasio o sodio dan una estabilidad química a los compuestos.
La principal diferencia entre los cianuros alcalinos, aparte de su costo, es
su relativa fuerza para la disolución. Esto depende totalmente del
porcentaje del radical cianógeno presente.
La ecuación de Elsner es generalmente aceptado como una expresión de
la reacción del oro en soluciones de cianuro diluido; 4 Au + 8KCN + O2 +
2 H2O = 4 KAu (CN)2+ 4 KOH. Así, cuando las superficies frescas de oro
están expuestos a la acción del cianuro en solución acuosa conteniendo
oxígeno libre, se forma un compuesto de cianuro de oro y un hidróxido.
Las reacciones que muestran la disolución de oro en soluciones diluidas
de cianuro son:
1) 4Au+8NaCN+O2+2H2O → 4NaAu(CN)2+4NaOH
Esto se conoce como la ecuación de Elsner
2) 2Au+4NaCN+2H2O → 2NaAu(CN)2+2NaOH+H2
Esto fue sugerido por Janin
3) 2Au+4NaCN+ O2+2H2O → 2NaAu(CN)2+2NaOH+H2O2
El peróxido formado es utilizado en la reacción:
2Au+4NaCN+ 2H2O2 → 2Au (CN)2+2NaOH
Estas reacciones fueron sugeridas por Bodlander, sin embargo es el
mismo propuesto por Elsner.
Para la ecuación de Janin las constantes de equilibrio son muy
desfavorables para la formación del hidrogeno pueden considerarse
imposible bajo condiciones ordinarias de cianuración. Mientras que en la
reacción de Elsner prácticamente se lleva hasta que se consuma el
cianuro o hasta que todo el metal se haya disuelto.
Para la ecuación del Bodlander las constantes de equilibrio son
favorables, por tal motivo las reacciones propuestas son posibles.
Actualmente Bodlander descubrió que se forma el peróxido de hidrogeno
y él fue capaz de calcular que aproximadamente el 70% de la cantidad
teórica de peróxido de hidrogeno que debería formarse de acuerdo a su
ecuación. (Misari S.)
2.2. Efecto de la concentración de cianuro en la velocidad de
disolución:
La causa de las amplias variaciones en las concentraciones de la solución
descubierta por diversos investigadores para obtener una máxima
velocidad de disolución de oro probablemente se cae en la variedad de
técnicas empleadas.
Las variaciones incluyen factores tales como la proporción de volumen de
solución hacia la superficie del oro, violencia de agitación y velocidad de
De acuerdo a J.S. Maclaurin la velocidad de disolución del oro en
soluciones de cianuro alcanza un máximo pasando de una solución
concentrada a una solución diluida de 0.25% de NaCN.
Según Christy para todos los propósitos prácticamente, las soluciones
más débiles que 0.001% de KCN no disuelven el Oro.
White descubrió que la velocidad máxima es casi a 0.027%KCN,
0.020%NaCN, cuando el oxígeno satura a la solución Cianurada.
Según las concentraciones de la solución descubierta por Barsky,
Swainson y Hedley para disoluciones más rápidas fueron de 0.05% de
NaCN.
Barsky, descubrió que la máxima velocidad de disolución de la plata
metálica en soluciones de Cianuro tiene lugar a casi 0.10%NaCN. Esto,
no se aplica a la disolución de minerales sulfurados de plata, debido a que
involucra un conjunto diferente de condiciones.
Para la máxima concentración de oxígeno en la solución será 8mg/lt la
máxima velocidad de disolución del oro bajo estas condiciones ideales de
agitación y aeración debería tener lugar en soluciones que contengan
0.0089%NaCN. (Misari S.)
2.3. Métodos de lixiviación
Los métodos de lixiviación más utilizados son: In situ, heap, dump, vats y
agitación. Para seleccionar el método lixiviante depende mucho de las
características físicas químicas del mineral y a los minerales asociados a
como son: el grado del mineral, la solubilidad del valor metálico, la cinética
de disolución, el consumo del reactivo etc.
En nuestro caso de estudio vamos a definir el método de lixiviación por
agitación, ya que es el método que vamos a realizar en nuestra
investigación.
a) Lixiviación por agitación
La lixiviación por agitación se utiliza en los minerales de leyes altas,
cuando los minerales generan un alto contenido de finos en la etapa de
chancado, o cuando el mineral deseado está también diseminado que es
necesario molerlo para liberar su parte valiosa y exponerlos a la solución
lixiviante. También es el tipo de técnica que se utiliza para lixiviar calcinas
de tostación y concentrados.
Se recurre a la agitación mediante burbujeo o bien a la agitación mecánica
para mantener la pulpa en suspensión hasta que se logra la disolución
completa, siendo el tiempo de contacto de los sólidos con la solución del
orden de horas comparado con el proceso de lixiviación en pilas que
requieren meses. Los agitadores mecánicos son simplemente impulsores
colocados en el interior del tanque (fig1.a), mientras que tanques agitados
Figura 1. Agitación mecánica (a), agitación neumática (b)
Fuente: Universidad de Atacama (s.f). Hidrometalurgia.
b) Ventajas comparativas con otros métodos de lixiviación
Alta extracción del elemento a recuperar.
Tiempos cortos de procesamiento (horas).
Proceso continuo que permite una gran automatización.
Facilidad para tratar menas alteradas o generadores de finos.
c) Desventajas
Un mayor costo de inversión y operación.
Necesita una etapa de molienda y una etapa de separación solido
d) Variables del proceso
El análisis de las variables de lixiviación por agitación en sistemas
industriales, para la definición y optimización del proceso, debe
necesariamente hacer uso de aspectos técnicos, operacionales y
económicos.
e) Granulometría
Para exponer parcialmente la superficie del mineral valioso a la acción del
lixiviante, esto depende del tipo del mineral y de sus características
mineralógicas. Por lo cual se considera un tamaño que no contenga un
exceso de gruesos mayor a 2mm y por otro lado que no contenga un
exceso de finos, esto debe ser que el 40% del mineral no debe de ser
menor que 75 micrones que esto puede dificultar el proceso de lixiviación
por agitación.
Cuando el tamaño de grano es mayor de 2mm puede producir problemas
en la agitación y cuando es menor a 75 micrones trae dificultades en la
separación de solido-liquido de la pulpa lixiviada, debido a las dificultades
anteriores y también para disminuir el consumo de energía por el concepto
de molienda y los costos de filtración y decantación, la agitación se debe
Tabla 1: Tamaño de grano de algunos minerales para la lixiviación por
agitación.
Fuente: Universidad de Atacama (s.f). Hidrometalurgia
f) Tiempo de lixiviación
En la figura 2 se muestra una curva típica entre el porcentaje de extracción
y el tiempo de lixiviación, como se muestra al inicio una extracción rápida,
que decrece posteriormente al máximo obtenible para un tamaño dado de
partícula, estas curvas se obtienen de pruebas de lixiviación en botella de
laboratorio.
La lixiviación se realiza a temperatura ambiente o en autoclaves. La
concentración de reactivos debe ser optimizada según el tipo de
operación. El porcentaje de los sólidos debe ser en la mayoría de las
cosas lo más alto posible para alcanzar una alta concentración del ion
metálico en la solución de lixiviación. Los porcentajes de solido en la pulpa
varían de 20 a 50 % y La velocidad de agitación debe de ser lo suficiente
como para mantener los sólidos en suspensión y no decanten. Una Mineral Tamaño de Lixiviación
Mm malla ASTM
Cobre Oxidado 0.83 20
Oro 0.25 60
Conc. de Oro Sulfuro 0.044 325
velocidad de agitación alta suele favorecer la recuperación en la lixiviación
por agitación.
Figura 2 Curva típica de tiempo vs % de recuperación.
Fuente: Universidad de Atacama (s.f). Hidrometalurgia.
2.4. Carburo de calcio
El carburo de calcio es una sustancia sólida de color grisáceo que
reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada (hidróxido
de calcio) y acetileno. Son compuestos que se forman a partir de la unión
entre el carbono y un elemento E (generalmente más electropositivo que
el carbono).
Propiedades:
El Carburo de calcio industrial es un producto sólido, duro, compacto, de
coloración variando de acuerdo con la pureza, de gris marrón hasta casi
el negro-azulado.
Fragmentado, ofrece aspecto amorfo y cristalino. Químicamente es
formado por un átomo de calcio y dos de carbono (CaC2) y es
normalmente clasificado en bandas granulométricas estandarizadas, de
acuerdo con el uso a que se destina. Las principales materias primas son
la energía eléctrica, el calcáreo y fuentes de carbono, tales como el coque
de petróleo y el carbón vegetal.
Como sustancia pura el carburo de calcio es un sólido incoloro que existe
en dos variedades que son accesibles por calentamiento a 440 °C
El carburo de calcio técnico que se encuentra en el comercio suele tener
una pureza de sólo el 82 %. Además hay trazas de fosfuro de calcio,
sulfuro de calcio, ferrosilicio, nitruro de magnesio y carburo de silicio
presentes en el sólido. El color pardo a veces observado se debe a
pequeñas cantidades de óxido de hierro.
Obtención:
El carburo de calcio se genera en el arco eléctrico a partir de óxido de
calcio y coque a una temperatura de 2.000-2.500 °C:
CaO + 3 C → CaC2 + CO
Por las condiciones a emplear la síntesis es muy costosa, pues requiere
mucha energía. Fosfatos que suelen estar presentes como impurezas en
los materiales de partida dan en las mismas condiciones fosfuro de calcio
(Ca3P2) que reacciona igualmente con el agua dando fosfina (PH3). Esta
impureza además de trazas de sulfhídrico (H2S) y amoníaco (NH3) es
responsable del mal olor a "carburo".
Aplicaciones:
Es de uso muy extendido y vendido en tiendas del ramo para utilizarlo en
soldadura autógena. Con esta finalidad se lo introduce en un gasógeno,
que le va agregando agua lentamente, y luego se mezcla el gas producido
Producción de acetileno:
El carburo de calcio, fue muy utilizado en la antigüedad en las llamadas
lámparas de carburo, carburero o lámpara de gas acetileno. El proceso
era el siguiente:
La lámpara se llenaba de agua, después se introducía el carburo de calcio
que generaba acetileno al reaccionar con el agua (es un acetilenógeno),
después se encendía y el acetileno (H2C2) prendía, generando luz.
Quedaba un residuo de óxido de calcio (CaO) convertido en hidróxido de
calcio, Ca(OH)2, debido a la presencia de agua. (Fuente:
https://www.ecured.cu/Carburo_de_Calcio.)
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Figura 4: Generación de gas acetileno.
Las características principales del carburo de calcio, se muestran a
continuación:
Carburo de calcio
Fórmula: CaC2
Masa molar: 64,099 g/mol
Punto de fusión: 2433 K (2160 °C)
Estructura cristalina: Sistema cristalino tetragonal
Fórmula semidesarrollada: CaC2
Otros nombres: Acetiluro de calcio
2.5. Minerales refractarios
Los minerales de oro y plata se clasifican como refractarios cuando una
porción significativa de estos metales no se puede extraer eficientemente
usando métodos convencionales. Los depósitos de minerales refractarios
se clasifican geoquímicamente como minerales sedimentarios, los que
tienen oro libre incluido, y minerales hidrotérmicos, en los que el oro está
asociado con sulfuros carbonosos y compuestos de sílice. Ambos
depósitos se consideran de difícil recuperación. El término refractario define
también a los minerales de oro y plata cuya recuperación por el proceso de
cianuración convencional es baja (< 80 %). La causa más común de la
submicroscópicas de oro (< 1 µm) encapsuladas en los minerales de
sulfuros, como la pirita (FeS2), la arsenopirita (FeAsS), y el cuarzo (SÍO2),
que son matrices insolubles y difíciles de penetrar con soluciones de
cianuro en la lixiviación convencional. Otras posibles causas de la
refractabilidad son las siguientes:
Insolubilidad de minerales auríferos, como teluros, auroestibnitas y
maldonitas, así como de compuestos formados durante la tostación
reductora de minerales de plomo, antimonio y arsénico.
Formación de capas de óxido y de compuestos de hierro, plomo, arsénico
y antimonio alrededor de las partículas de oro y plata durante algunos
procesos de extracción. Estas capas o películas inhiben la disolución de
metales preciosos en soluciones de cianuro.
Descomposición de minerales asociados, tales como pirrotita, covelita y
calcocita, en compuestos complejos que consumen cianuro y que
disminuyen la acción de disolución del oro por el cianuro al consumir el
oxígeno durante la descomposición de dichos minerales (el proceso de
cianuración requiere del oxígeno para llevar a cabo la disolución).
La presencia de minerales de carbón amorfo o materia carbonácea confiere
propiedades de pre-depositación (preg-robbing), es decir, el carbón
adsorbe el oro disuelto durante la cianuración y dificulta la extracción de
2.6. Minerales sulfurados
Asociaciones comunes con piritas, arsenopiritas debe triturarse/molerse
para ser liberado, el oro se encuentra atrapado dentro de lo no valioso.
Misari F. (2010).
2.7. Minerales carbonáceos
Los componentes de carbón o con contenidos de carbón adsorben el oro
disuelto durante la lixiviación (preg-robbing).es muy importante conocer
este detalle ya que muchos erraron en sus operaciones por esta falla. Misari
F. (2010).
3. Problema:
¿Cómo influye el carburo de calcio como pretratamiento en la lixiviación de
minerales refractarios auríferos?
4. Hipótesis
A mayor dosificación de carburo de calcio y con menor porcentaje de
arsénico en minerales se obtendrá mayor porcentaje de extracción de oro
5. Objetivos
5.1. Objetivo General:
Determinar la influencia de la dosificación de carburo de calcio como
pretratamiento oxidante en minerales refractarios auríferos para la
extracción de oro por cianuración en agitación.
5.2. Objetivos específicos:
- Evaluar tres tipos de minerales refractarios auríferos para la extracción de oro luego del uso de carburo de calcio en la
remolienda.
- Determinar cómo influye la dosificación de carburo de calcio en el porcentaje de extracción de oro como oxidante en la remolienda de
CAPÍTULO II
MATERIAL Y MÉTODOS
2.1. Material de estudio
2.1.1. Población
Lo constituyen todos los minerales auríferos del Perú.
2.1.2. Muestra
Minerales refractarios auríferos del norte del Perú.
Sulfuro con bajo contenido de arsénico.
Sulfuro con alto contenido de arsénico.
Mineral carbonaceo.
Estuvieron constituidas por 27 muestras de 1000 g de mineral de un
aurífero refractario mixto con presencia de arsenopirita proveniente de
Santiago de Chuco.
Tabla 2. Análisis químico del mineral con alto contenido de arsénico,
proveniente de Santiago de Chuco.
Código de
muestra Au Ag As UNIDADES g/TM g/TM %
M1 19.80 21.35 17.20
Tabla 3. Análisis químico del mineral con bajo contenido de arsénico,
proveniente de Santiago de Chuco.
Código de
muestra Au Ag As UNIDADES g/TM g/TM %
M2 12.70 45.25 0.4 Fuente: Lab. Procesamiento de minerales-UNT.
Tabla 4. Análisis químico del mineral carbonáceo, proveniente de Pallasca.
Código de
muestra Au Ag C UNIDADES g/TM g/TM %
M3 8.35 10.15 0.20 Fuente: Lab. Procesamiento de minerales-UNT.
2.2 . Métodos y técnicas
2.2.1. Métodos
Según el diseño de investigación:
Analítico:
El Método analítico es aquel método de investigación que consiste en la
desmembración de un todo, descomponiéndolo en sus partes o elementos
para observar las causas, la naturaleza y los efectos. El análisis es la
observación y examen de un hecho en particular. Es necesario conocer la
naturaleza del fenómeno y objeto que se estudia para comprender su
esencia. Este método nos permite conocer más del objeto de estudio, con
lo cual se puede: explicar, hacer analogías, comprender mejor su
2.2.2. Diseño experimental
El tamaño de muestra está basado en un diseño bifactorial con dos
factores, con tres niveles, así como tres réplicas, lográndose obtener un
total de 27 pruebas experimentales que se realizaron de forma aleatoria.
Las variables de estudio fueron:
A) Variables independientes:
a) Dosis de carburo de calcio.
2 Kg CaC2 /TM de mineral.
4 Kg CaC2 /TM de mineral.
6 Kg CaC2 /TM de mineral.
b) Mineral refractario aurífero.
Sulfuro con bajo contenido de arsénico.
Sulfuro con alto contenido de arsénico.
Mineral carbonaceo.
B) Variables dependientes:
a) Porcentaje de recuperación de oro.
C) Variables paramétricas:
a) Porcentaje de sólidos: 33%.
d) Tiempo de lixiviación: 24 horas.
2.2.3. Determinación de niveles
Para la dosificación de carburo de calcio se componen de 3 niveles:
2, 4 y 6 Kg/TM.
Para el tipo de mineral: M1, M2 y M3.
Tabla N° 5. Variables independientes y sus niveles en escala natural.
Factor
Niveles
1 2 3
A: Dosificación de CaC2 (Kg/TM) 2 4 6
Tabla N° 6. Disposición general para un diseño Bifactorial y orden de
prueba.
Tipo de mineral
Totales Promedio Dosificación de CaC2 (Kg/TM)
Yi Ŷi
2 4 6 Sulfuro alto
As Y111, Y112, Y 113, Y121, Y122, Y 123 Y131, Y132, Y 133 y1 Ŷ1 Sulfuro
Bajo As Y211, Y212, Y 213 Y221, Y222, Y 223 Y231, Y232, Y 233 y2 Ŷ2 Carbonaceo Y311, Y312, Y 313 Y321, Y322, Y 323 Y331, Y332, Y 333 Y3 Ŷ3
Totales Yj y1 y2 y3
Promedio Ŷ1 Ŷ2 Ŷ3
2.3. Materiales, instrumentos y equipos
A. Materiales
- 10 Kg de mineral refractario aurífero con alto arsénico.
- 10 Kg de mineral refractario aurífero con bajo arsénico.
- 10 Kg de mineral refractario carbonaceo.
- Vasos pírex de 1000 mL.
- Vasos pírex de 500 mL.
- Papel filtro.
- Probeta graduada de 25 mL.
-- Embudo de vidrio.
- Pizeta de 500 ml.
- Bandejas de metal.
- Botellas de agua mineral de 20 L.
B. Instrumentos
- Tamiz malla # 200 y # 400.
- Papel pH.
- Balanza analítica con exactitud de ± 0,0001g.
C. Equipos
- Molino de bolas de capacidad 1 Kg.
- Cocina eléctrica.
- Rotap.
- Mesa de rodillos para prueba de cianuración en botella.
- Horno de fundición tipo mufla.
- Estufa de secado.
D. Reactivos
- Carburo de calcio, CaC2.
- Silicato de sodio, Na2SiO3.
- Soda caustica, NaOH.
- Cianuro de Sodio, NaCN.
- Nitrato de plata, AgNO3.
2.4. Procedimiento experimental
1. Se identifica el tipo de mineral refractario.
2. Se realiza el cuarteo respectivo para obtener la muestra
representativa de cada uno.
3. Se pulveriza 250 g de cada mineral refractario, durante 5 minutos,
hasta obtener la granulometría del mineral requerido.
4. Se hace el análisis químico del mineral tipo refractario.
5. Se prepara el mineral mecánicamente usando chancadora de
quijadas hasta obtener 100% - malla #10.
6. Se evalúa la curva molienda para obtener 60 % - malla # 200
agregando 01 Kg de mineral al molino y controlando los tiempos a
5, 10, 15 y 20 minutos, mediante el análisis granulométrico. Para
evaluar la molienda fina, se toma como base el mineral 60% - malla
#200 se pesa 3 muestras de 1 Kg cada una, y se hace remolienda
hasta obtener 90% - malla #400.
7. Se pesa 9 muestras de 1 Kg de cada mineral refractario obtenido
con la granulometría (60% - #200), se coloca 1 Kg en molino con
67% de sólidos (agua 0.84 litros), se agrega el carburo de calcio
según la dosis de prueba: 2, 4 y 6 Kg/TM (2, 4 y 6 gramos
respectivamente). Se hace por triplicado para cada mineral
refractario.
8. Luego al producto de molienda se hace lixiviación por agitación en
botella, a 5000 ppm NaCN, por 24 horas. Seguidamente se separa
9. Seguido se procede a hacer el balance metalúrgico, para
determinar el porcentaje de extracción y recuperación de oro.
Figura 4. Diagrama de procedimiento experimental.
Muestreo
Mineral
Secado de muestra
Trituración y tamizado
100% Malla -#10
Pesar muestras de 1 Kg.
Molienda en seco
Molienda en húmedo agregando carburo de calcio: 2, 4, 6 Kg/TM
Lixiviación por agitación en botella
Agitación: 55 rpm
Silicato de sodio (10mL)
Solución lixiviante:
NaCN (5000 ppm) SODA CAUSTICA
(NaOH) pH 11
Filtració n Sólidos (Relave) Líquido Secado
Análisis por Au (ensayo al fuego)
Análisis por Au (ICP-OES)
Evaluación Estadística Balance
Metalúrgico Tiempo de agitación: 24 h
60% Malla -#200
2.5. Tratamiento y análisis de datos
a) El tratamiento de datos fue evaluado mediante el software MINITAB 16.
b) El análisis de resultados fue mediante el análisis de varianza (ANOVA).
CAPÍTULO III
RESULTADOS EXPERIMENTALES
3.1. Resultados
En la tabla 7, se presenta los resultados de las recuperaciones de oro de
las 27 pruebas metalúrgicas en función de la dosificación de carburo de
calcio (2, 4 y 6 Kg/TM) y el tipo de mineral.
Tabla 7: Resultados de recuperación de Au (%) en función de la dosis de
CaC2 (Kg/TM) y el tipo de mineral.
Dosis CaC2 (Kg/TM) Mineral (Tipo) Recuperación Au 1 (%)
Recuperación Au 2 (%)
Recuperación Au 3 (%)
Promedio Recuperación
Au (%)
2 Alto As 45.2 46.7 44.5 45.47
4 Alto As 59.25 58.87 58.95 59.02
6 Alto As 51.36 53.12 52.61 52.36
2 Bajo As 87.47 88.68 86.45 87.53
4 Bajo As 92.35 90.88 91.68 91.64
6 Bajo As 90.32 90.87 90.15 90.45
2 Carbonaceo 25.63 24.83 25.12 25.19
4 Carbonaceo 38.15 37.45 39.66 38.42
6 Carbonaceo 29.42 28.74 29.96 29.37
Según los resultados de la tabla 8 y la figura 5 se observa que con la
dosificación de carburo de calcio de 4 Kg/TM se obtiene un valor máximo
de 63,03% en la recuperación de oro, lo cual influye significativamente con
Tabla 8: Valores promedio de la recuperación de oro (%) en función de la
dosificación de CaC2 (Kg/TM).
Dosificación de CaC2 (Kg/TM)
Recuperación de Au (%)
2 52.73
4 63.03
6 57.39
Figura 5: Curva de variación de la recuperación de oro en función de la dosificación de CaC2 (Kg/TM).
Según los resultados de la tabla 9 y la figura 6 se observa que con la
variación del tipo de mineral, se obtiene la más alta recuperación de oro
89,87%, lo cual influye significativamente en la recuperación de oro, con un
nivel de significancia de α = 0,05 y un P=0,000.
Tabla 9: Valores promedios de recuperación de oro (%) en función del tipo
de Mineral.
Tipo de mineral Recuperación de Au (%)
Sulfuro alto As 52.28
Sulfuro bajo As 89.87
Carbonaceo 31.00
Figura 6: Recuperación de oro en función del tipo de mineral.
Según los resultados de la tabla 10 y figura 7 y 8 se observa que la
dosificación de carburo de calcio de 4 Kg/TM y para el mineral tipo sulfuro
con bajo contenido de arsénico se obtiene las más alta recuperación de
oro, y de la interacción de la dosificación de carburo de calcio tiende a
52.28%
89.87%
31%
Sulfuro alto As Sulfuro bajo As Carbonaceo
incrementar hasta 4 Kg/TM y tiene una influencia significativa con un nivel
de significancia de α = 0,05 y P = 0,000.
Tabla 10: Datos promedios de la recuperación de oro (%) con respecto a
dosificación CaC2 (Kg/TM) y tipo de mineral.
Tipo de mineral
Dosificación de CaC2 (Kg/TM)
2 4 6
Sulfuro alto As 45.47 59.02 52.36
Sulfuro bajo As 87.53 91.64 90.45
Carbonaceo 25.19 38.42 29.37
Figura 7: Efecto de la dosis de CaC2 de 2, 4 y 6 Kg/TM sobre la
Figura 8: Efecto del tipo de mineral y la dosificación de CaC2 (Kg/TM) sobre la
recuperación de oro (%).
45.47%
87.53%
25.19% 59.02%
91.64%
38.42% 52.36%
90.45%
29.37%
SULFURO ALTO AS SULFURO BAJO AS CARBONACEO
Efecto del tipo de mineral y la dosificación de
CaC
2(Kg/TM)
CAPÍTULO IV
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Según los resultados de la tabla 8 y la figura 5 se observa que a la
dosificación de carburo de calcio influye en la recuperación de oro,
obteniéndose una curva de extracción que se incrementa de 2 a 4 Kg/TM y
decrece de 4 a 6 Kg/TM de carburo de calcio, se obtiene un valor máximo
de 63,03% de recuperación de oro con una dosificación de 4 Kg/TM de
carburo de calcio, corrobora con las investigaciones realizadas por Sishido
et al. (2015), y en la tesis de para obtener el título de grado de Negreiros y
Ulloa (2018) donde obtienen que la recuperación máxima de oro se obtiene
con una dosificación de 3 Kg/TM de carburo de calcio, y esto como explica
Negreiros y Ulloa, esta disminución de recuperación de oro conforme se
incrementa la dosificación de carburo de calcio por sobre de 3 Kg/TM, se
puede dar debido al incremento de partículas finas por el efecto oxidante y
en la reacción del carburo de calcio se presenta la siguiente reacción
química:
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2,
Esta formación de hidróxido de calcio, se puede comportar como un
inhibidor, tal como mencionan Contreras y López en su tesis de
investigación de pregrado “Efectos de la granulometría y sales de plomo en
la recuperación de oro y plata por medio de una lixiviación alcalina con
cianuro de sodio en un mineral arsenopiritoso“, además también como
menciona Arce V. et al. En su investigación “Refractariedad de
posible que uno de los productos de reacción pueda ser insoluble en la
solución y forme una película sobre la superficie de la partícula. Por
ejemplo, Stenhouse y Armstrong reportaron la formación de óxido de hierro
hidratado insoluble a partir de la pirita en NaOH, con la consiguiente
formación de azufre elemental a partir de la pirita, cuando se trata con
acetato de amonio. En tales reacciones, la velocidad de reacción disminuye
considerablemente con el incremento del tiempo a medida que crece la
película formada.
En la tabla 9 y figura 6, se observa que el mayor porcentaje de recuperación
de oro se obtiene con el tipo de mineral sulfuro con bajo contenido de
arsénico, siendo 0.4% As, frente al mineral con alto contenido de arsénico
con 17.20% As, esto se puede deber a la oxidación del mineral que
acompaña al oro que es la arsenopirita y pirita, para este caso, y que debido
al bajo contenido de arsénico se tiende a oxidar la pirita dejando una
porosidad que permite que la solución lixiviante pase con mayor facilidad y
lixivie al oro, Arce V.et al. Menciona que la oxidación acuosa de sulfuros es
particularmente compleja, debido a las muchas variables involucradas;
puede ser completamente comprendida y eficientemente aplicada sólo en
la medida en que se clarifiquen los aspectos cinéticos de las reacciones
individuales. La reacción de acuerdo a un modelo en el que interviene la
absorción de oxígeno sobre el sitio reactivo superficial está determinada
por la siguiente reacción química:
FeS2 + O2 (aq) → FeS2. O2
Donde a pH bajo se tendrá la lenta formación de S°; y contrariamente a pH
alto, se favorecerá la formación de S° y de H2SO4.
Por otro lado para el mineral carbonaceo se obtiene la más baja
recuperación de oro esto puede ser debido al efecto preg-robbing, además
de la generación de exceso de lamas carbonáceas que inhiben la reacción
CAPÍTULO V
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
5.1. Conclusiones
De las pruebas experimentales para la recuperación de oro mediante
cianuración por agitación con el uso del carburo de calcio como preoxidante
durante la remolienda en tres tipos de minerales refractarios, conforme se
incrementa la dosificación de carburo de calcio para los tres tipos de
minerales se incrementa la recuperación de oro por cianuración, esto se da
hasta la dosificación de 4 Kg/TM de carburo de calcio, luego se presenta la
tendencia a disminuir la recuperación de oro conforme se incrementa hasta
6 Kg/TM de carburo de calcio. Por consiguiente con base a los resultados
obtenidos para las variables en particular se concluye:
El carburo de calcio como preoxidante usado durante la remolienda influye
en la recuperación de oro en cianuración por agitación, obteniendo la más
alta recuperación de oro en la dosificación de 4 Kg/TM y con el mineral tipo
sulfuro con bajo contenido de arsénico.
En el mineral tipo sulfuro con alto contenido de arsénico (17.20% As) se
incrementó la recuperación de oro hasta obtener 59,02 % con una
dosificación de 4 Kg/TM de carburo de calcio. Para el mineral tipo sulfuro
con bajo contenido de arsénico (0,4% As), se obtuvo la máxima
Y para el mineral carbonáceo (0,2%C) se obtuvo una máxima recuperación
de oro de 38,42% a una dosis de 4 Kg/TM de carburo de calcio.
Según el análisis de varianza, tiene una influencia significativa el tipo de
mineral, la dosificación de carburo de calcio y la interacción de ambas
variables a un nivel de significancia α = 0,05 y P = 0,000.
5.2. Recomendaciones
Evaluar el uso de carburo de calcio a dosis de 1 a 4 Kg/TM, así como la
dosificación de varios tipos de dispersante en diferentes dosis.
Evaluar la influencia del carburo de calcio en el degaste de acero durante
la remolienda.
Realizar un estudio sobre la temperatura alcanzada con la dosificación del
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Arce V. et al. (2005) Refractariedad de concentrados auríferos. Revista
FIGMMG. Vol. 8, N.° 16, 5-14.
Recuperado el 10 de marzo 2019 en Trujillo:
http://sisbib.unmsm.edu.pe/bibvirtualdata/publicaciones/geologia/vol8_n16/a
01.pdf
Contreras J. y López F. (2013) “Efecto de la granulometría y sales de plomo en
la recuperación de oro y plata por medio de una lixiviación alcalina con cianuro
de sodio en un mineral arsenopiritoso” Tesis para optar título de Ing. Químico,
Universidad Nacional de Trujillo.
Corcuera J. (2015) "Aplicación de la Lixiviación a presión a minerales
arsenopiríticos que contienen oro para estabilizar el arsénico”. Tecsup-Lima.
Recuperado el 08 de marzo 2019 en Trujillo:
https://www.convencionminera.com/perumin32/doc/conferencias/tecnologia/j
corcuera-tt.pdf
Misari F. et. al (1994) “Informe técnico de proyecto heap leaching para beneficiar
Nicol M. et.al (2000) A novel approach to the oxidation of arsenical refractory gold
concentrates. Society of Mining, Metallurgy and Exploration, 8307 Shaffer
Parkway, Littleton, CO 80127, USA.
Shi W. et al (1997) Extraction of gold from refractory arsenical gold ore with the
ammoniacal catalytic oxidation-cyanidation process.
Recuperado: 25-09-2018
https://search.proquest.com/docview/27429028?accountid=36937
Shishido M. et al. (2017) Utilización del Carburo de Calcio para la recuperación
de oro a partir de minerales refractario arsenicales. Revista del Instituto de
Investigación FIGMMG. Vol. 20, N° 39 pp. 57-64.
http://revistasinvestigacion.unmsm.edu.pe/index.php/iigeo/article/view/14166/
12480
Xia G. (1995) Pretreatment of arsenical refractory gold ore by pressurized
oxidation with lime slurry. Recuperado, 10-09-2018 de:
APÉNDICE A
CÁLCULOS ESTADÍSTICOS
1. Análisis de datos
Los datos se obtuvo los siguientes resultados respecto al análisis de
varianza; puesto que a un nivel de significancia de 0,05 para los efectos de
los factores A y B.
Tabla A.1. Resultados de la recuperación de oro de minerales auríferos
refractarios con pretratamiento oxidante con CaC2 en la remolienda.
Tipo de mineral
Totales Promedio Dosificación de CaC2 (Kg/TM)
yi Ŷi
2 4 6 Sulfuro alto
As 45.47 59.02 52.36 156.85 52.28
Sulfuro Bajo
As 87.53 91.64 90.45 269.62 89.87
Carbonaceo 25.19 38.42 29.37 92.99 31.00
Totales Yj 158.19 189.08 172.18
2. Análisis de varianza
Tabla A.2. Análisis de varianza (ANOVA).
Factor de Tratamiento DF Adj SS Adj MS F-Value P-Value
Modelo 8 16574.3 2071.78 3178.41 0.000 Lineal 4 16476.0 4118.99 6319.12 0.000 A Dosificación CaC2(Kg/TM) 2 478.4 239.20 366.97 0.000
B Tipo de mineral 2 15997.6 7998.78 12271.27 0.000 Interacción CaC2 y granulometría 4 98.3 24.58 37.70 0.000
Error 18 11.7 0.65 Total 26 16586.0
Puesto que aun nivel de significancia de 0,05; para los efectos de los
factores A y B para la interacción AB, los valores de P =000 para la dosificación de carburo de calcio, tipo de mineral y su interacción, es
significativo, con P= 0,000, existe evidencia empírica suficiente para
rechazar la hipótesis nula; lo que quiere decir, que el factor A y B y sus interaccionen, influyen significativamente sobre la recuperación de oro de
los tres tipos de minerales refractarios con la dosificación de carburo de
calcio como preoxidante durante la remolienda.
Comprobación de la idoneidad del modelo
Según el análisis de los gráficos (figuras A.1, A.2) para la normalidad e
independencia se puede concluir que el modelo utilizado en este
Figura A 1: Gráfica que muestra la probabilidad normal como
función de los residuos
APÉNDICE B
ANÁLISIS QUÍMICO DE MINERALES
Tabla A3: Análisis químico del mineral con alto contenido de arsénico,
proveniente de Santiago de Chuco.
Código de
muestra Au Ag As UNIDADES g/TM g/TM %
M1 19.80 21.35 17.20
Fuente: Lab. Procesamiento de minerales-UNT.
Tabla A4. Análisis químico del mineral con bajo contenido de arsénico,
proveniente de Santiago de Chuco.
Código de
muestra Au Ag As UNIDADES g/TM g/TM %
M2 12.70 45.25 0.4 Fuente: Lab. Procesamiento de minerales-UNT.
Tabla A5. Análisis químico del mineral carbonáceo, proveniente de Pallasca
Código de
muestra Au Ag C UNIDADES g/TM g/TM %
ANEXO I
IMÁGENES DE PRUEBAS EXPERIMENTALES
Fotografía N° 1: Reactivos: silicato de sodio y carburo de calcio.
.
Fotografía N° 3: Molienda y remolienda de minerales.
Fotografía N° 5: Titulación soluciones cianuradas
ANEXO II: MSDS
