FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION DE
LAS DISOLUCIONES
Dada la influencia ejercida por la cantidad de
soluto sobre las propiedades del disolvente, para
conocer más sobre la naturaleza y propiedades de las
disoluciones, se requiere una forma cuantitativa de
expresar las concentraciones de estas. La disolución
queda completamente descrita solo si se indican las
cantidades relativas de soluto y disolvente presentes en
ella. Esta relación soluto disolvente expresa la
CONCENTRACIÓN
La concentración de una disolución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad específica de
disolvente o de disolución
CONCENTRACIÓN
La concentración de una disolución es la cantidad de
soluto presente en una cantidad específica de
Existen varias maneras de expresar la concentración
de las disoluciones, sin embargo, cualquiera que sea
la forma de hacerlo, debe indicarse la cantidad de
soluto presente, ya sea en términos de masa o
volumen. Se obtiene así:
-los porcentajes masa/masa, masa/volumen,
volumen/volumen
-los gramos por litros, miligramos por litro,
microgramos por litro
-la molaridad
-la formalidad
-la normalidad
Porcentajes
Uno de los métodos más sencillos para expresar la concentración es indicando el porcentaje de soluto presente. Como se mencionó, los porcentajes se pueden dar como:
% masa/masa (%m/m),
PORCENTAJE MASA EN MASA
El porcentaje masa en masa es, probablemente, la unidad de concentración más utilizada para indicar la concentración
de diferentes productos comerciales.
Se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos, que hay por cada 100 gramos de disolución.
El % m / m se usa principalmente en disoluciones o mezclas sólidas, ofrece la ventaja de que no se altera con los cambios
de temperatura y matemáticamente se expresa con la fórmula:
% m / m = gramos del soluto
_______________ X 100
PORCENTAJE MASA / VOLUMEN
El suero glucosa do, que le ponen a los enfermos es un disolución de glucosa al 5% m/ v.
El porcentaje masa / volumen (% m /v) indica la cantidad de gramos de soluto por cada 100 mL de disolución:
% m / v = gramos de disolución
_________________ X 100 mL de disolución
El % m / v comúnmente se utiliza para expresar la concentración de disoluciones líquidas en las cuales el soluto puede ser líquido,
PORCENTAJE VOLUMEN/ VOLUMEN:
Cuando el soluto y el disolvente, que forman la disolución, son líquidos, la concentración se puede expresar en porcentaje
volumen / volumen.
El porcentaje volumen / volumen (% v / v) se refiere al volumen de soluto, generalmente expresado en mL, por cada
100 mL de disolución.
Matemáticamente se escribe:
% v / v = volumen de soluto
MOLARIDAD:
La molaridad, cuyo símbolo M, es la unidad de concentración que con mayor frecuencia, emplean los
químicos al preparar disoluciones para realizar sus
experiencias en el laboratorio. Se defina como el número de moles de soluto que hay por cada litro de
disolución.
Tema: Modos de expresar la concentración de una sustancia.
OBJETIVO. Resolver problemas sobre la composición de una disolución utilizando ejemplos de: m/m, m/v, v/v y
cantidad de sustancia expresada en mol/L.
Procedimiento: Resuelva los siguientes ejercicios que a continuación se le presentan de forma individual,
Evaluación
Porcentaje masa/masa: se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos, que hay por cada 100 gramos de disolución.
% m/m= gramos del soluto X 100 Gramos de disolución
2. Cuántos gramos de NH4Cl se requieren para preparar 720g de una disolución al 12,5/m/m.
3. Cuál es el %m/m de una disolución que se prepara disolviendo 10,0g de NaCl en 60,0 g de H20?
5. ¿Cuántos gramos se deben utilizar para disolver 75,0g de sulfato de cobre (II) hasta producir una disolución al 15,0% m/m de sulfato de cobre (II) en agua?
6. ¿Qué masa de agua, expresada en gramos, se requiere para producir una disolución al 12,0 % m/m de sulfato de cobre (II) en agua, si partimos de
35,0g de sulfato de cobre (II)?
7. A una bebida se le agregan 10,0 gramos de sacarosa por cada 90,0
Porcentaje: masa/volumen
El porcentaje masa/volumen, indica la cantidad de gamos de soluto por cada 100 mL de disolución.
% m/v= gramos de soluto X100 Mililitros de disolución
1. Se preparan 50 mililitros de una disolución salina fisiológica (suero fisiológico) al 0,90% masa en
2. 100g de disolución equivalen a 84,0mL, es decir la disolución de AgNO3 contiene 10g de la sustancia en 84,0mL de disolución el %m/v. Es
3. Determinar el %m/v de 150mL de una disolución que contiene 20g deNH4Cl.
4. Determinar el %m/v de 200mL de disolución que contiene 4g de K2SO4
Porcentaje volumen/volumen.
El porcentaje volumen/volumen se refiere al volumen de
soluto, generalmente expresado en mL, por cada 100 mL, de disolución.
% V/V= volumen del soluto X100 Volumen de disolución
Determinar el %v/v de una disolución que se forma agregando 40mL de alcohol hasta completar 200mL de disolución.
Si el %v/v de una disolución de etanol acuoso es 11,3%, y
Concentración molar. (Molaridad).
La concentración molar de una sustancia se define como el número de moles de una sustancia por litros de disolución.
M= moles de soluto Litros de disolución
Moles= g_____ Masa molar
n=cn.v
V= n
Cn
Molaridad.
1. ¿Cuál es la concentración de una sustancia de una disolución que contiene 1,50 moles de ácido cítrico en 7,00 litros de
disolución?.
2. Una disolución tiene 14% m/m de H2O. ¿Cuántos moles de H2SO4 (masa molar 98g/mol) se encuentran en 155g de
disolución?
3. Cuál es la concentración, en moles/L, de NaCl (masa
4. ¿Cuál es la concentración en moles/litros de una antiácido que contiene 8,50g de Mg(OH)2 (masa molar58,0g/mol) en cada 100mL de producto?
5. ¿Cuál es la concentración de una sustancia de una disolución que contiene 2,5 moles de ácido cítrico en 4,00 litros de disolución?.
7. ¿Cuántos moles de HFM hay en 0,3L de disolución?
8. Una disolución se prepara disolviendo 4,0g de CaBr2 (m=200g/mol) en suficiente agua para obtener 400mL de
disolución. ¿Cuál es la concentración de la sustancia en moles/ Litros?.
9. . Una disolución de H2SO4 10M contiene 2x103 moles de agua. Calcule el
