UNDÉCIMOS-QUÍMICA-GUÍA DE APRENDIZAJE 20

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 1

Nombre del Docente: JUAN MNAUEL NOY HILARIÓN Correo E: jnoy@educacionbogota.edu.co

Curso: DÉCIMOS Asignatura: química Sede: A JM

Título o Tema: “LOS GASES Y EQUILIBRIO QUÍMICO”

Objetivos: Reconocer las características generales y particulares de los gases y el equilibrio químico y los contextualiza.

DESEMPEÑOS:



Cognitivos



Reconoce las características y las leyes particulares de los gases así como su uso en algunas situaciones o eventos cotidianos.



Reconoce las características de los equilibrios químicos homogéneos como el mecanismo de reactividad de reacciones químicas reversibles.



Soluciona ejercicios de lápiz y papel sobre leyes de los gases y equilibrio químico que requieren de su habilidad de organización de datos, interpretación gráfica y resolución de problemas.



Socio afectivos



Valora el trabajo individual y no se copia de otros.



Demuestra interés por el aprendizaje y cumple con sus trabajos y retos.



Prácticos



Realiza trabajo práctico de laboratorio sobre gases velocidad de reacción empleado materiales de su cotidianidad.

Fecha Inicio: Julio 6 Fecha de Entrega: Setiembre 6 Introducción:

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio y donde las moléculas o átomos que conforman a sustancia material (elemento, compuesto o mezcla homogénea) tienen tal es fuerza de repulsión que el espacio generado entre ellas es muy grande, lo cual permite que el gas no tengan volumen ni forma definida y se expanda ocupando en forma desordenada el mayor espacio posible.

Un gas es compresible y reducir su volumen, retronando al estado líquido por aumento de la fuerzas de cohesión o atracción entre átomos y/o moléculas que lo conformen. Lo anterior explica sus propiedades de expansibilidad y compresibilidad sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas, éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión: El comportamiento físico de un gas es independiente de su composición química y se define por medio de las variables: volumen, presión, temperatura y el número de moles de la sustancia.

Adaptado de: http://bdigital.unal.edu.co/8872/1/mauriciotrianamora.2012.pdf

De otro lado, los equilibrios químicos son importantes en todos los campos de la química, ingeniería, ciencias de la salud y en cualquier otro donde se aplique la química. La comprensión de los factores que determinan la composición de un equilibrio permite predecir sus posibles cambios y controlar las reacciones. Los procesos químicos tienden a ir de los reactivos a los productos a una velocidad X. a medida que se forman los productos, estos inician su desplazamiento hacia los reactivos y lo hacen a una velocidad Y. El proceso continúa hasta que la velocidad x y Y son iguales en términos de formación de un estado dinámico en que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes, es aquí, donde la reacción se encuentra en equilibrio químico. (Chang y col., 2003)

Adaptado de: http://www.bdigital.unal.edu.co/9331/1/71392948.2013.pdf

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1. EVALUACI

Ó

N DIAGN

Ó

STICA, QUE COMPRENDEMOS

DESEMPEÑO



Soluciona ejercicios de lápiz y papel sobre las leyes de los gases y equilibrio químico que requieren de su habilidad de organización de datos, interpretación gráfica y resolución de problemas.



Valora el trabajo individual y no se copia de otros.

1. Por favor, lea cuidadosamente las siguientes preguntas y responda desde los conocimientos que posea o lo que intuya argumentando sus respuestas.

A. La reducción o aplastamiento de una botella plástica cuando se aplica una presión en su interior, se debe a que

B. la cantidad de gas no era la suficiente para mantenerla llena.

C. la presión externa de la botella es diferente a la interna por ello, se reduce su tamaño. D. no se ejerce suficiente presión para mantener la botella en su tamaño original.

E. El contenido de gas de la botella se escapa y por ello se reduce el volumen.

1. Si se infla demasiado una bomba con el aire de los pulmones, lo que esperaría usted es que se A. estalle puesto que el volumen del globo es insuficiente para la cantidad de gas adicionado. B. eleve porque el aire tiene a difundirse muy fácilmente.

C. Retorne al tamaño inicial de la bomba, ya que el aire inducido escapa por lo orificios del globo. D. Reviente, debido a que el volumen del gas aumenta sin lograr mantenerse dentro del globo.

2. Responde el siguiente interrogante: ¿Por qué sientes más calor en Cartagena que en Bogotá?

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

3. De acuerdo con la siguiente reacción: Mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Si se mezclan 5 moles de Mg (OH)2 y 7 moles de HCl, cuantos moles de cada una de las sustancias

representadas en la ecuación química estarán presentes después de la reacción?

4. Cada una de las siguientes graficas es una representación microscópica de un recipiente en dos momentos distintos. Los símbolos, ●, ○ representan partículas (átomos, iones o moléculas) de distintas especies químicas. En cuáles de los siguientes casos pudo haber ocurrido una reacción química? Justifique brevemente su elección.

Ejercicios tomados de: http://bdigital.unal.edu.co/8872/1/mauriciotrianamora.2012.pdf y

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2. LOS GASES: SUS CARACTER

Í

STICAS, VARIABLES Y LEYES

DESEMPEÑO



Reconoce las características y las leyes particulares de los gases así como su uso en algunas situaciones o eventos cotidianos.



1. Realice la siguiente lectura:

Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que éste se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene; en los gases, las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. El término “gas” es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, pero no hay que confundirlos, ya que el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante (Chang R, 2002). Los gases pueden comprimirse y así ocupan el mayor volumen disponible. Si bien las fuerzas intermoleculares son muy débiles, predominan las de expansión; sus moléculas están muy separadas y se mueven al azar. En un gas, el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Lo anterior explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas, éste pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas se mueven y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión: El comportamiento físico de un gas es independiente de su composición química y se define por medio de las variables: volumen, presión, temperatura y el número de moles de la sustancia. La Figura 1 muestra un esquema que resume las propiedades del estado gaseoso (Domínguez, C., 2007).

VARIABLES DE UN GAS



VOLUMEN (V): Se refiere al espacio ocupado por el gas. Un gas se expande espontáneamente hasta llenar completamente el recipiente que lo contiene, por eso el volumen ocupado por un gas es la capacidad completa del recipiente. Una de las propiedades características de los gases es su carencia de forma y su expansión ilimitada debido a su estructura interna. Sabemos que todos los gases se expanden indefinidamente hasta llenar el espacio dentro del cual están contenidos; por eso una determinada muestra de gas no tiene ni forma, ni volumen definido. El estado gaseoso también se caracteriza por su alto grado de compresibilidad. Para producir una disminución mínima en el volumen de un líquido o un sólido se requiere aplicar una presión enorme, mientras que un gas fácilmente puede ser reducido a una pequeña fracción de su volumen original. También cuando dos o más gases se ponen en contacto se mezclan total y uniformemente en todas sus proporciones, y por eso cualquier mezcla de gases es homogénea (Cotton, F. A., 1986). Por convenciones de la IUPAC, la unidad de medida del volumen para los gases se hace en términos de litros (L).

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

TEMPERATURA (T): Esta propiedad en un cuerpo es la misma que determina el flujo de calor hacia otro cuerpo o de otros cuerpos hacia él (Petrucci, R., 1988). Para expresar la temperatura existen varias escalas, las más usadas son la Celsius (centígrada), Fahrenheit y Kelvin. Cuando el bulbo se introduce en un sistema que se encuentra a una temperatura diferente, se establece un flujo de calor y el mercurio se dilata o se contrae si el medio es de mayor o menor temperatura. Por convenciones de la IUPAC, la unidad de medida de la temperatura para los gases se hace en términos de la escala Kelvin (K).



CANTIDAD DE SUSTANCIA CS): Hace referencia al número de moles que se pueden hacer equivalentes a la masa o el número de partículas componedoras de los gases contenidas en un recipiente. Por convenciones de la IUPAC, la unidad de medida de la cantidad de sustancia para los gases se hace en términos de su unidad de medida llamada mole (n).

LAS LEYES DE LOS GASES Y SU USO MATEMÁTICO

De los tres estados de las materia, es el estado gaseoso en donde las interacciones entre sus partículas son mínimas, por lo que, es en este caso, en donde el estudio y la interpretación de los resultados obtenidos es menos complicada. Como resultado de tales estudios, se ha llegado a establecer una serie de generalizaciones empíricas que se denominan: Leyes de los Gases. El siguiente mapa conceptual indica las condiciones de trabajo para estas cuatro variables y el nombre de la ley cuando se varían dos de las condiciones y se dejan constantes las otras dos (V. T, P y CS).

Lectura adaptada de: http://bdigital.unal.edu.co/8872/1/mauriciotrianamora.2012.pdf

1. Resuelva las siguientes actividades explicando con sus palabras:

¿Por qué un gas es diferente a un líquido y un sólido?

¿Qué entiende por variables de los gases?

2. Leyendo el mapa conceptual e indagando por su cuenta complete la siguiente tabla:

LEY VARIABLES QUE CAMBIAN

VARIABLES QUE NO CAMBIAN

EXPRESIÓN MATEMÁTICA

EJMEPLOS DE APLICACIÓN COTIDIANA BOYLE

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3. ACTIVIDAD PR

Á

CTICA DE LABORATORIO, LOS GASES CARACTERISTICAS Y LEYES

DESEMPEÑO



Realiza trabajo práctico de laboratorio sobre gases empleado materiales de su cotidianidad.

FUNDAMENTO

Los gases como acabamos de leer presentan cuatro variables que nos permiten hacer un estudio cualitativo y cuantitativo de su comportamiento. La variación de una de ellas implica cambios en las condiciones y presentación del gas, tales cambios por variación los conocemos como leyes de los gases, tratemos de realizar las siguientes actividades prácticas de laboratorio en forma segura y atenta para no ocasionar ningún accidente al interior de sus casa.

PROCEDIMIENTO 1

1. Coloque una bomba en la boca de una botella de vidrio, luego introdúzcala en un baño maría (En una olla con agua para calentar por transposición de calor). Procure mantener el globo lo más lejos de la llama de la estufa. Tómese unos 5 minutos en el calentamiento y conteste las siguientes preguntas:

✓

Formule una hipótesis frente a la práctica experimental realizada antes de empezar el experimento. ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Indique lo ocurrido en su práctica atendiendo a que variables cambiaron y cuales no

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Dibuje su práctica experimental

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Explique en términos de las leyes de los gases lo observado.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Si al final de la práctica experimental coloca la botella sobre un paño o trapito ara aislarlo de la superficie de contacto y espera que se enfríe ¿Qué ocurrirá? Explique sus afirmaciones.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Indique que ley aplica y si su hipótesis fue acertada.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

PROCEDIMIENTO 2

2. Empleando una botella de vidrio que reemplace al Erlenmeyer, una jeringa, dos pitillos y un corcho o plastilina con papel aluminio realice el montaje de la imagen y busque cumplir las siguientes condiciones: En la botella de vidrio coloque una cantidad adecuada de agua, séllela completa y herméticamente con

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Aplique fuerza sobre el embolo de la jeringa y luego redúzcala. Hágalo cuantas veces necesite para poder contestar las siguientes preguntas:

✓

Describa lo ocurrido luego de realizada la práctica experimental indicando cuales variables cambiaron y cuales permanecieron constantes

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Indique que el nombre de la ley que aplica y si su hipótesis fue acertada.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

PROCEDIMIENTO 3

3. Tome un pingpong y aplíquele una pequeña presión que lo deforme, previamente prepare un baño maría sencillo usando una olla con agua y en ella sumerja un vaso de vidrio resistente que contenga agua y sobre él coloque el pingpong deformado. Someta a calentamiento, con ayuda de una cuchara mueva el pingpong y luego de un rato conteste las siguientes preguntas:

✓

Describa lo ocurrido luego de realizada la práctica experimental indicando cuales variables cambiaron y cuales permanecieron constantes

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Indique que el nombre de la ley que aplica y si su hipótesis fue acertada.

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4. EQUILIBRIO QU

Í

MICO EN SISTEMAS HOMOGENEOS CARACTERISTICAS

GENERALES

DESEMPEÑO



Reconoce las características de los equilibrios químicos homogéneos como el mecanismo de reactividad de reacciones químicas reversibles.



1. Realice la siguiente lectura:

El equilibrio químico es uno de los conceptos centrales en la enseñanza de la química, la importancia de su estudio radica en que complementa el tema de reacción química y permite comprender los equilibrios de la naturaleza, la aplicación industrial y la vida cotidiana. Un equilibrio químico es la representación mediante ecuaciones químicas de la reversibilidad de una reacción química en función de los productos y los reactivos. Existen dos tipos de equilibrios químicos según sea el estado de presentación de los reactivos y productos dentro de la ecuación química. Tenemos que son:



HOMOGÉNEOS: Cuando todas las sustancias reaccionantes y productos se encuentran en estado gaseoso.



HETEROGÉNEOS: Cuando las sustancias reaccionantes y productos se encuentran en diferentes estados incluyendo el gaseoso.

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre si las sustancias presentes. En la mayoría de las reacciones químicas, los reactivos no se consumen totalmente para obtener los productos deseados, sino que, por el contrario llega un momento en el que parece que la reacción ha concluido. Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos se están convirtiendo en productos y los productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado.

Esto, en términos de velocidad, se puede expresar según consta en la Figura 1. Así pues, si tenemos una reacción:

Figura 1: Velocidades de formación y descomposición del HI.

Cuando ambas velocidades se igualan, se considera que el sistema está en equilibrio. Se puede deducir que el sistema evolucionará cinéticamente, en uno u otro sentido, con el fin de adaptarse a las condiciones energéticas más favorables. Cuando éstas se consigan, diremos que se ha alcanzado el equilibrio.

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 8

Figura 2: (a) y (b). Representación de un sistema en equilibrio cuando predominan los Reactivos (a) o los productos (b).

Consideremos la reacción de obtención del trióxido de azufre a partir de azufre y oxígeno a 1 000 °C según:

Inicialmente partimos de 0,4 moles de SO2 y 0,2 moles de O2 en un recipiente de 1 litro de capacidad. Al

cabo del tiempo se establece el equilibrio y se comprueba que se han formado 0,06 moles de SO3 y

quedan sin reaccionar 0,34 moles de SO2 y 0,17 moles de O2 (ver Figura 3. (a))]. Si no se cambian las

condiciones de reacción, estas concentraciones permanecen inalteradas, pues se ha conseguido alcanzar el estado de equilibrio, lo cual no quiere decir que la reacción se haya parado, ya que el estado de equilibrio es un estado dinámico permanente. A continuación variamos las concentraciones de partida y realizamos otra experiencia. Partimos ahora de 0,4 moles de SO3 en el mismo recipiente anterior, sin

añadir ni SO2 ni O2. Al alcanzarse el equilibrio, en las mismas condiciones anteriores, 1000 °C,

comprobamos que las concentraciones de las especies que intervienen en la reacción son las mismas que las obtenidas anteriormente (3 (b)). El hecho de que las concentraciones de reactivos y productos coincidan en ambos casos es casual y se debe a que se han tomado cantidades estequiometricas en los dos casos estudiados. Si las cantidades hubieran sido otras cualesquiera, lo único que permanecería constante sería la Keq, que estudiaremos a continuación, siempre y cuando no se modifique la temperatura. Otra cuestión distinta es el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio, que puede ser mayor o menor que el del primer experimento.

Figura 3: (a) y (b). Representación del equilibrio para la formación del SO3 (a) y para la descomposición del SO3 (b).

CONSTANTE DE EQUILIBRIO

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La velocidad de la reacción directa o hacia la derecha, si es un proceso elemental, será:

Mientras que, para la reacción inversa, vale:

En las expresiones anteriores, Kd y Ki son las constantes de velocidad específicas para ambas

reacciones, derecha e izquierda respectivamente. Como, por definición, ambas velocidades son

iguales en el equilibrio vd = vi , se cumple que:

Pasando ambas constantes al mismo lado, y las concentraciones al otro:

Miremos y analicemos estos dos ejemplos:

Tomado de: https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf

PRINCIPIO DE LECHATELIER

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 10

perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio. Los factores que afectan el equilibrio químico en un sistema homogéneo son:

• Cambios de concentración: Cuando se agrega una sustancia a un sistema en equilibrio, reactivo o producto, éste se desplazará en el sentido que lo contrarreste consumiendo la sustancia adicionada y conseguir un nuevo estado de equilibrio. Si por el contrario, se extrae del sistema reactivo o producto, el sistema se dirigirá en la dirección que se forme más de la sustancia retirada.

Ejemplo: En la reacción

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

a) Si se agrega NO y/o O2 o ambos, la reacción se desplaza en el sentido que se consuman, hacia la

formación de NO2.

b) Se adiciona NO2, la reacción se desplaza hacia la formación de reactivos.

c) Si se retira NO y/o O2 o ambos, el sentido de la reacción que se favorece es hacia la formación de la

sustancia o sustancias retiradas, hacia la izquierda.

d) Se extrae NO2, la reacción se orienta a la formación de éste, hacia la derecha.

• Cambios en el volumen y la presión. Un sistema en equilibrio a temperatura constante en el que se reduce el volumen origina un aumento en la presión total, de tal forma que el equilibrio se desplazará en el sentido que disminuya la presión ejercida por las moléculas, es decir, donde haya menor número de moles gaseosos. Los cambios de presión no afectan a los líquidos ni a los sólidos por ser prácticamente incompresibles. Si se produce el cambio contrario, un aumento en el volumen, la presión disminuye, entonces la reacción se desplaza hacia donde exista mayor número de moles gaseosos. En un sistema con igual número de moles gas en reactivos y productos, un cambio de presión no afecta la posición del equilibrio.

Ejemplo: Para la reacción anterior

a) Un aumento en la presión, reduce el volumen y por consiguiente el número total de moles gas por unidad de volumen es mayor. Para contrarrestar este aumento de concentración se orienta hacia la disminución del número de moles, a la producción de NO2.

b) Disminuir la presión en este sistema aumenta el volumen y se favorece la formación de reactivos, hacia el aumento en el número de moles gas.

• Cambios en la temperatura: Los cambios de concentración, presión y volumen sólo alteran la posición del equilibrio y no el valor de la constante de equilibrio como sucede con los cambios de temperatura. Hay que recordar que para cada temperatura la Keqtiene un determinado valor. Para saber

cómo afecta la temperatura a un sistema en equilibrio, es necesario tomar en cuenta los cambios de entalpía. Una reacción endotérmica requiere energía para llevarse a cabo, por lo que se puede considerar como un reactivo, un incremento en la temperatura es como si se adicionara dicho reactivo, por lo tanto, el sistema se desplaza hacia los productos. Una reacción reversible, si en un sentido es endotérmica en el sentido contrario es exotérmica con un

cambio de entalpía exactamente igual pero con signo contrario. Así, un aumento en la temperatura beneficia a la reacción endotérmica, mientras que la reacción exotérmica se favorece con la disminución.

Ejemplo: Se tiene la reacción

2NO2(g) N2O4(g)

Dónde:

2NO2(g) → N2O4(g) ∆H0r = -58 kJ reacción exotérmica

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 11

a) Un aumento de temperatura, promueve la formación de NO2.

b) Una disminución de la temperatura produce síntesis de N2O4.

APLICACIONES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO



En la industria cervecera, la ley de Le Chatelier, es muy usada para determinar el tiempo y la velocidad de la fermentación, en los procesos vascos que conocemos de su normal uso.



En la medicina, para las operaciones al corazón, se altera el equilibrio químico, disminuyendo así la temperatura a 4ºc para que los procesos metabólicos sean más lentos y así minimizar los daños producidos a los tejidos.



Al bañarse, hay un equilibrio químico entre la disolución que se produce entre la mugre y el enjuague del mismo.



Botella de agua o de algún refresco, cuando esta frío ves que le salen unas gotas de agua, esto se produce porque lo frío de la botella entra en contacto de la temperatura ambiental que es lógicamente más caliente y condensa con el agua y el ambiente.



En una piscina, es el agua la que adquiere la temperatura ambiente por ese equilibrio.



Un gas en un recipiente cerrado, se le pueden adaptar distintos tipos de condensaciones para lograr un equilibrio químico (temperatura, presión, volumen, catalizador).

Tomado de: http://catalinaartunduaga.blogspot.com/

2. Indague sobre los siguientes aspectos del equilibrio químico:



¿Qué es un equilibrio heterogéneo?

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________



Elabore una tabla comparativa de los factores que afectan el equilibrio químico y cómo lo hacen

FACTOR AUMENTO DE

REACTIVOS

AUMENTO DE PRODUCTOS

EJEMPLOS CONCENTRACIÓN

TEMPERATURA

PRESIÓN Y VOLUMEN



En otra tabla comparativa ejemplifique una aplicación del tema equilibrio químico en: Ingeniería, medicina, medio ambiente, industria, alimentos y procesos tecnológicos.

APLICACIONES 1. INGENIERIA

2. MEDICINA

3. MEDIO AMBIENTE 4. INDUSTRIA 5. ALIMENTOS

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 12

5.

ACTIVIDAD PR

Á

CTICA DE LABORATORIO, VELOCIDAD DE REACCI

Ó

N

DESEMPEÑO



Realiza trabajo práctico de laboratorio sobre velocidad de reacción empleado materiales de su cotidianidad.

FUNDAMENTO

La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla. Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. ¿De qué depende que una reacción sea rápida o lenta? ¿Cómo se puede modificar la velocidad de una reacción? Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción. Estos factores pueden ser, naturaleza de los reactivos, concentración de los reactivos, catalizador, temperatura

PROCEDIMIENTO 1

Tome dos vasos limpios y secos Poner iguales cantidades de agua en ambas vasos. Colocar un vaso en el congelador durante aproximadamente treinta minutos y dejar el otro a la temperatura ambiente. Sacar el vaso de agua del congelador y echar una tableta de Alka-Seltzer en cada una de los vasos.

✓

Describa lo ocurrido luego de realizada la práctica experimental indicando el tiempo de dilución den Alka-Selzer en cada vaso.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Explique en términos del concepto velocidad de reacción que ocurrió cuando vario la temperatura. ____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

✓

Argumente si su hipótesis fue acertada o errada.

____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________

PROCEDIMIENTO 2

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 13

6. LA DIVERSI

Ó

N ES NECESARIA, ASI QUE

…

.

1. Ingrese a los siguientes vínculos y pruebe cada recurso interactivo.



Recurso interactivo (2020). Propiedades de los gases. University of Colorado. Consultada en https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html



Recurso interactivo (2020). Velocidad de reacción. University of

Colorado. Consultada en

https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/reactions-and-rates

Recurso interactivo (2006) Influencia de la presión en el equilibrio de

formación del amoniaco. Educaplus.org. Consultada en

http://www.educaplus.org/game/equilibrio-quimico-influencia-de-la-presion



Recurso interactivo (2006) Influencia de la temperatura en el

equilibrio de formación del amoniaco. Consultada en http://www.educaplus.org/game/equilibrio-quimico-influencia-de-la-temperatura

7. LA EVALUACI

Ó

N

1. Complete la siguiente matriz de evaluación de acuerdo al trabajo que ha realizado desde su casa, colocándose un juicio valorativo de 1,0 a 5.0

TEMATICA ¿Qué aprendí? ¿Cuál es la nota que merezco y

porque? 2. EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA,

QUE COMPRENDEMOS

3. LOS GASES: SUS CARACTERÍSTÍCAS, VARIABLES Y LEYES

4. ACTIVIDAD PRÁCTICA DE LABORATORIO, LOS GASES CARACTERÍSTICAS Y LEYES

5. EQUILIBRIO QUÍMICO EN SISTEMAS HOMOGÉNEOS CARACTERÍSTICAS GENERALES

6. ACTIVIDAD PRÁCTICA DE LABORATORIO, VELOCIDAD DE REACCIÓN

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Guía Aprender en Casa. Cursos: 11º Página | 14

8. BIBLIOGRAF

Í

A

1. Artunduaga C., (2015) Aplicaciones del equilibrio químico en la vida cotidiana. Disponible en http://catalinaartunduaga.blogspot.com/2015/08/aplicaciones-del-equilibrio-quimico-en.html

Consultado 18 de julio de 2020 a las 8:01 pm.

2. Bedoya J.A., (2012) Compilación de propuestas de guías didácticas de química experimental desde lo cotidiano para los contenidos de grado décimo y undécimo de educación media colombiana. (Tesis de Maestría). Universidad Nacional de Colombia. Medellín, Colombia. Consultada en http://bdigital.unal.edu.co/8219/1/98551903.2012.pdf

3. Castaño E.A., (2012) Enseñanza de equilibrio químico haciendo uso de las TICs para estudiantes del grado once de enseñanza media. (Tesis de Maestría). Universidad Nacional de Colombia. Bogotá D.C, Colombia. Consultada en http://www.bdigital.unal.edu.co/9331/1/71392948.2013.pdf

4. Equilibrio químico 05 (2020) (2020) https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448157133.pdf Consultado 18 de julio de 2020 a las 6:30 pm

5. Fabio Alejandro Paredes F. A., (2014) Una propuesta didáctica para la enseñanza del equilibrio químico en fase gaseosa desde la teoría cinética molecular. . (Tesis de Maestría). Universidad Nacional de Colombia. Bogotá D.C, Colombia. Consultada en http://bdigital.unal.edu.co/45365/1/71267102.2014.pdf

6. Recurso interactivo (2006) Influencia de la presión en el equilibrio de formación del amoniaco. Educaplus.org. Consultada en http://www.educaplus.org/game/equilibrio-quimico-influencia-de-la-presion

7. Recurso interactivo (2006) Influencia de la temperatura en el equilibrio de formación del amoniaco. Consultada en http://www.educaplus.org/game/equilibrio-quimico-influencia-de-la-temperatura

8. Recurso interactivo (2020). Propiedades de los gases. University of Colorado. Consultada en https://phet.colorado.edu/sims/html/gas-properties/latest/gas-properties_es.html

9. Recurso interactivo (2020). Velocidad de reacción. University of Colorado. Consultada en https://phet.colorado.edu/es/simulation/legacy/reactions-and-rates