Tema: Tabla periódica de los elementos químicos. Energías de los Orbitales

Descargar (0)

Texto completo

(1)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 1

Escuela Sec. Rabindranath Tagore

Docente: Eliana Andrea Martin Curso:4° 1° Año

Ciclo Orientado Nivel Secundario

Área Curricular: Química Guía Pedagógica N° 3

Tema: Tabla periódica de los elementos químicos. Energías de los Orbitales Contenidos: Tabla periódica de los elementos químicos. Energías de los Orbitales

1. Tabla periódica de los elementos químicos

A lo largo de la historia se conocen muchos intentos de clasificar los elementos químicos, sin embargo, el más importante de todos, la tabla original que es la base de la que actualmente se utiliza, se originó por el científico Dimitri Mendeleiev.

Los elementos ordenados según su número atómico creciente se colocan en filas horizontales, a las que se llama periodos.

En las filas verticales o columnas constituyendo grupos, se sitúan los átomos de los elementos con propiedades químicas semejantes

A cada elemento le corresponde un casillero donde figuran el correspondiente símbolo químico y otros datos tales como el número atómico Z y el numero masico A, a la distribución de los electrones etc.

Periodos: En total existen 7 periodos

El número del periodo indica la cantidad de niveles de energía u orbitas que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho periodo como se puede ver en el ítem anterior.

Grupos: en el total existen dieciocho grupos.

Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa, es decir, la misma cantidad de electrones en el último nivel de energía u orbita.

(2)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 2 Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.

En el grupo 18 o VIIIA se encuentra los gases nobles o inertes (He, Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), que se caracterizan por ser muy estables y por su inactividad química.

A los elementos ubicados en el grupo 1 IA se los llama metales alcalinos.

A los elementos ubicados en el grupo 2IIA se los llama metales alcalinos térreos.

Los elementos del grupo 17 o VII A se reciben el nombre de halógenos.

Al hidrogeno (H)no se le ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 1, algo separado de los otros elementos de ese grupo para indicar las diferencias expuestas.

Una línea quebrada que pasa entre el Boro (B)y el Aluminio (Al) y desciende hasta el Polonio (Po) y el astato (At) señala la separación entre metales y no metales.

A partir de su ubicación en la tabla se puede deducir la estructura atómica del elemento.

A: METALES B: NO METALES

C: GASES NOBLES O INERTES

(3)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 3

2. Energías de los Orbitales

(4)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 4

3. Regla de las diagonales

Los electrones se ubican alrededor del núcleo, en niveles de energía en zonas denominadas orbitales atómicos los cuales poseen formas y energías distintas. Una manera de escribir correctamente la distribución de los electrones es mediante la regla de diagonales que se muestra a continuación.

Ejemplo

Elemento Químico: Azufre Símbolo: S N° Másico: A N° Atómico: Z Donde: A = protones + neutrones

y: Z = número de protones = número electrones El azufre posee un Z=16 y un A=32

Calculamos

Electrones = Z =16 Protones= Z =16

Neutrones = Si A = p+ + n° entonces: n°= A – p+ → n°= 32-16 → n°=16 Planteamos su configuración electrónica usando la regla de las diagonales tenemos que para el Azufre:

Z =16

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Sumando los exponentes tenemos que lograr el valor de los electrones.

En s 2 electrones

En p 6 electrones

En d 10 electrones

En f 14 electrones

(5)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 5

4. Clasificación de los grupos de elementos en la tabla periódica según

tipo de subnivel externo que se llena con electrones.

ER: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ET: ELEMENTOS DE TRANSICION

ETI: ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA

(6)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 6

5. Actividades

1) Marque con una cruz según corresponda dado los siguientes elementos de la tabla periódica:

A: METALES B: NO METALES

C: GASES NOBLES O INERTES

Elementos A B C

Li Ca

Pt Ni Zn

B U P F He

I Ar

K

2) Trabajando con la tabla periódica

a-Averiguamos los siguientes datos de los elementos detallados a continuación.

Elementos Químicos: Azufre, Potasio, Radio, Bromo, Carbono Símbolo:

N° Másico: A N° Atômico: Z

b-Utilizando los datos del punto anterior. Calculamos

Cantidad de Electrones, Protones, Neutrones de los elementos anteriores.

(7)

Prof.: Eliana Andrea Martin - 7 3) Planteamos la configuración electrónica usando la regla de las diagonales para los siguientes elementos:

Elemento Químico Configuración electrónica Aluminio

Galio Oxigeno

Cloro Sodio Magnesio

Cobre Plata Cromo

Director: Alicia Fernández

Figure

Actualización...

Referencias