Prof.: Eliana Andrea Martin - 1
Escuela Sec. Rabindranath Tagore
Docente: Eliana Andrea Martin Curso:4° 1° Año
Ciclo Orientado Nivel Secundario
Área Curricular: Química Guía Pedagógica N° 3
Tema: Tabla periódica de los elementos químicos. Energías de los Orbitales Contenidos: Tabla periódica de los elementos químicos. Energías de los Orbitales
1. Tabla periódica de los elementos químicos
A lo largo de la historia se conocen muchos intentos de clasificar los elementos químicos, sin embargo, el más importante de todos, la tabla original que es la base de la que actualmente se utiliza, se originó por el científico Dimitri Mendeleiev.
Los elementos ordenados según su número atómico creciente se colocan en filas horizontales, a las que se llama periodos.
En las filas verticales o columnas constituyendo grupos, se sitúan los átomos de los elementos con propiedades químicas semejantes
A cada elemento le corresponde un casillero donde figuran el correspondiente símbolo químico y otros datos tales como el número atómico Z y el numero masico A, a la distribución de los electrones etc.
Periodos: En total existen 7 periodos
El número del periodo indica la cantidad de niveles de energía u orbitas que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho periodo como se puede ver en el ítem anterior.
Grupos: en el total existen dieciocho grupos.
Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa, es decir, la misma cantidad de electrones en el último nivel de energía u orbita.
Prof.: Eliana Andrea Martin - 2 Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están relacionadas.
En el grupo 18 o VIIIA se encuentra los gases nobles o inertes (He, Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), que se caracterizan por ser muy estables y por su inactividad química.
A los elementos ubicados en el grupo 1 IA se los llama metales alcalinos.
A los elementos ubicados en el grupo 2IIA se los llama metales alcalinos térreos.
Los elementos del grupo 17 o VII A se reciben el nombre de halógenos.
Al hidrogeno (H)no se le ha encontrado una ubicación satisfactoria, pues por su estructura electrónica le corresponde el grupo 1, pero sus propiedades se asemejan más al grupo 1, algo separado de los otros elementos de ese grupo para indicar las diferencias expuestas.
Una línea quebrada que pasa entre el Boro (B)y el Aluminio (Al) y desciende hasta el Polonio (Po) y el astato (At) señala la separación entre metales y no metales.
A partir de su ubicación en la tabla se puede deducir la estructura atómica del elemento.
A: METALES B: NO METALES
C: GASES NOBLES O INERTES
Prof.: Eliana Andrea Martin - 3
2. Energías de los Orbitales
Prof.: Eliana Andrea Martin - 4
3. Regla de las diagonales
Los electrones se ubican alrededor del núcleo, en niveles de energía en zonas denominadas orbitales atómicos los cuales poseen formas y energías distintas. Una manera de escribir correctamente la distribución de los electrones es mediante la regla de diagonales que se muestra a continuación.
Ejemplo
Elemento Químico: Azufre Símbolo: S N° Másico: A N° Atómico: Z Donde: A = protones + neutrones
y: Z = número de protones = número electrones El azufre posee un Z=16 y un A=32
Calculamos
Electrones = Z =16 Protones= Z =16
Neutrones = Si A = p+ + n° entonces: n°= A – p+ → n°= 32-16 → n°=16 Planteamos su configuración electrónica usando la regla de las diagonales tenemos que para el Azufre:
Z =16
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Sumando los exponentes tenemos que lograr el valor de los electrones.
En s 2 electrones
En p 6 electrones
En d 10 electrones
En f 14 electrones
Prof.: Eliana Andrea Martin - 5
4. Clasificación de los grupos de elementos en la tabla periódica según
tipo de subnivel externo que se llena con electrones.
ER: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ET: ELEMENTOS DE TRANSICION
ETI: ELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA
Prof.: Eliana Andrea Martin - 6
5. Actividades
1) Marque con una cruz según corresponda dado los siguientes elementos de la tabla periódica:
A: METALES B: NO METALES
C: GASES NOBLES O INERTES
Elementos A B C
Li Ca
Pt Ni Zn
B U P F He
I Ar
K
2) Trabajando con la tabla periódica
a-Averiguamos los siguientes datos de los elementos detallados a continuación.
Elementos Químicos: Azufre, Potasio, Radio, Bromo, Carbono Símbolo:
N° Másico: A N° Atômico: Z
b-Utilizando los datos del punto anterior. Calculamos
Cantidad de Electrones, Protones, Neutrones de los elementos anteriores.
Prof.: Eliana Andrea Martin - 7 3) Planteamos la configuración electrónica usando la regla de las diagonales para los siguientes elementos:
Elemento Químico Configuración electrónica Aluminio
Galio Oxigeno
Cloro Sodio Magnesio
Cobre Plata Cromo
Director: Alicia Fernández
