Curso:
Curso:
Fisicoquímica Laboratorio.
Fisicoquímica Laboratorio.
Ciclo:
Ciclo:
V
V
Docente:
Docente:
Lomparte Ramos
Lomparte Ramos
F
F
anny
anny
Integrantes:
Integrantes:
Aguayo Florecin Saby Hellen.
Aguayo Florecin Saby Hellen.
Fernánde !amos Flor "liabet#.
Fernánde !amos Flor "liabet#.
$amara Huans#a "lio %emias.
$amara Huans#a "lio %emias.
Ciclo de Carnot
Este trabajo ha sido elaborado por un grupo de alumnos del curso de
Este trabajo ha sido elaborado por un grupo de alumnos del curso de
fsicoquímica laboratorio, con una amplia preparación para desarrollar el
fsicoquímica laboratorio, con una amplia preparación para desarrollar el
presente trabajo, esperando este conorme con este mismo
presente trabajo, esperando este conorme con este mismo
!quí demostramos dedicación y entrega, para desen"ol"ernos ampliamente
!quí demostramos dedicación y entrega, para desen"ol"ernos ampliamente
tanto en la e#posición como en la demostración del tema
tanto en la e#posición como en la demostración del tema
Este trabajo "a dedicado a todos los alumnos que se esuer$an cada día para
Este trabajo "a dedicado a todos los alumnos que se esuer$an cada día para
lograr cada
lograr cada objeti"o y
objeti"o y meta presente en
meta presente en su camino,
su camino, "enciendo los
"enciendo los obst%culos&
obst%culos&
tambi'n para nuestras amilias ya que por ellas es que nos esor$amos
tambi'n para nuestras amilias ya que por ellas es que nos esor$amos
Esperamos que sea de su agrado& los alumnos de ingeniería metal(rgica )
Esperamos que sea de su agrado& los alumnos de ingeniería metal(rgica )
ciclo
ciclo
* *
&ni'ersidad
&ni'ersidad
nacional
nacional
(os)
(os)
austino
austino
Sánc#e
Sánc#e
arri*n
arri*n
Dedicatoria
Nicolas Léonard Sadi Carnot (París, 1de junio de 1796 - 24 de agosto de 1832), normalmente llamado Sadi Carnot fue un físico e ingeniero francs !ioneroenelestudiode la "ermodin#mica$ %e le reconoce &o' como el fundador o Padre de la"ermodin#mica$
ra &ijo de a*are +arnot, conocido como el Gran Carnot, ' tío de arie ran.ois %adi +arnot, /ue lleg0 a ser Presidente de la e!lica rancesa$
icenciado en la scuela Politcnica, en 1824 !ulic0 su ora
maestra 5efleiones sore la !otencia motri* del fuego ' sore las
m#/uinas adecuadas !ara desarrollar esta !otencia5, donde e!uso las ideas /ue darían forma al segundo !rinci!io de la termodin#mica$ stos traajos, !oco com!rendidos !or !arte de sus contem!or#neos, fueron m#s tarde conocidos en lemania !or udolf +lausius (/ue fue /uien los difundi0) ' !or illiam "&omson (ordel:in)en el eino ;nido$ +omo reconocimiento a las a!ortaciones del !rimero, el !rinci!io de +arnot se reauti*0 como !rinci!io de +arnot-+lausius$ ste
!rinci!io !ermite determinar el m#imo rendimiento de una m#/uina trmica en funci0n de las tem!eraturas de su fuente caliente ' de su fuente fría$ +uando uis <=>>> en:i0 a +arnot a >nglaterra !ara in:estigar el ele:ado rendimiento de sus m#/uinas de :a!or, se dio cuenta /ue la creencia generali*ada de ele:ar la tem!eratura lo m#s !osile !ara otener el :a!or mejoraa el funcionamiento de las m#/uinas$ Poco des!us descuri0 una relaci0n entre las tem!eraturas del foco caliente ' frío ' el rendimiento de la m#/uina$ +omo corolario se otiene /ue ninguna m#/uina real alcan*a el rendimiento te0rico de +arnot (otenido siguiendo el ciclo de +arnot), /ue es el m#imo !osile !ara ese inter:alo de tem!eraturas$ "oda m#/uina /ue sigue este ciclo de +arnot es conocida como m#/uina de +arnot$
uri0 en 1832 :íctima de una e!idemia de c0lera /ue asol0 París en el &os!ital de >:r'-sur-%eine ' sus funerales ci:iles se lle:aron a cao en condiciones de anonimato$
+
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
Historia
s un ciclo re:ersile /ue consta de dos eta!as isotrmicas a diferente tem!eratura ' dos eta!as adia#ticas$ a sustancia de traajo !uede no ser un gas ideal, !ero en este desarrollo !or sim!licidad usaremos un mol de gas ideal$
El ciclo de Carnot presenta en total cuatro procesos:
1 2 !ansi0n isotrmica a alta tem!eratura (&a' una entrada de calor, ?)$
2 3 !ansi0n adia#tica$
3 4 +om!resi0n isotrmica a aja tem!eratura (&a' una salida de calor, ?@)$
4 1 +om!resi0n adia#tica$
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
-&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
=eamos c0mo !odríamos e!resar la eficiencia de un ciclo de +arnot, (/ue !or ser re:ersile, es el ciclo m#s eficiente !osile) en funci0n de la tem!eratura si el fluido de traajo se com!orta como un gas ideal$
Ae la descri!ci0n del ciclo, solo &a' dos caminos con intercamio de calor, el 3 4 ' el 1 2$
dem#s estos caminos son isotrmicos, !or lo /ue el camio de energía interna es nulo ' el calor transferido es igual al traajo reali*ado$ Ae tal manera la eficiencia de la m#/uina /ue o!ere ajo este ciclo ser#
.
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
"+ciencia te*rica
/
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
0
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
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1
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
2
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
l ciclo de +arnot consta de cuatro eta!as dos !rocesos isotermos (a tem!eratura constante) ' dos adia#ticos (aislados trmicamente)$ as a!licaciones del Primer !rinci!io de la termodin#mica est#n escritos acorde con el +riterio de signos termodin#mico$
"/0ansi*n isoterma:
(Proceso 1 B 2 en el diagrama) %e !arte de una situaci0n en /ue el gas se encuentra al mínimo :olumen del ciclo ' a tem!eratura "1 de la
fuente caliente$ n este estado se transfiere calor al cilindro desde la fuente de tem!eratura "1, &aciendo /ue el gas se e!anda$ l
e!andirse, el gas tiende a enfriarse, !ero asore calor de "1 ' mantiene su tem!eratura constante$ l tratarse de un gas ideal, al no
camiar la tem!eratura tam!oco lo &ace su energía interna, ' des!reciando los camios en la energía !otencial ' la cintica, a !artir de la 1C le' de la termodin#mica :emos /ue todo el calor transferido es con:ertido en traajo
Aesde el !unto de :ista de la entro!ía, sta aumenta en este !roceso !or definici0n, una :ariaci0n de entro!ía :iene dada !or el cociente entre el calor transferido ' la tem!eratura de la fuente en un !roceso re:ersile $ +omo el !roceso es efecti:amente re:ersile, la entro!ía aumentar#
"/0ansi*n adiabática:
(2 B 3) a e!ansi0n isoterma termina en un !unto tal /ue el resto de la e!ansi0n !ueda reali*arse sin intercamio de calor$ !artir de a/uí el sistema se aísla trmicamente, con lo /ue no &a' transferencia de calor con el eterior$ sta e!ansi0n adia#tica &ace /ue el gas se enfríe &asta alcan*ar eactamente la tem!eratura "2 en el momento en /ue el gas alcan*a su :olumen m#imo$ l enfriarse disminu'e su
energía interna, con lo /ue utili*ando un ra*onamiento an#logo al anterior !roceso sta :e*, al no &aer transferencia de calor, la entro!ía se mantiene constante
Com0resi*n isoterma:
*3
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
(3 B 4) %e !one en contacto con el sistema la fuente de calor de tem!eratura "2 ' el gas comien*a a com!rimirse, !ero no aumenta su
tem!eratura !or/ue :a cediendo calor a la fuente fría$ l no camiar la tem!eratura tam!oco lo &ace la energía interna, ' la cesi0n de calor im!lica /ue &a' /ue &acer un traajo sore el sistema
l ser el calor negati:o, la entro!ía disminu'e
Com0resi*n adiabática:
(4 B 1) islado trmicamente, el sistema e:oluciona com!rimindose ' aumentando su tem!eratura &asta el estado inicial$ a energía interna aumenta ' el calor es nulo, &aiendo /ue comunicar un traajo al sistema
l ser un !roceso adia#tico, no &a' transferencia de calor, !or lo tanto la entro!ía no :aría
Por con:enci0n de signos, un signo negati:o significa lo contrario$ s decir, un traajo negati:o significa /ue el traajo es reali*ado sore el sistema$
**
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
$raba1o
de ciclo
de
+on este con:enio de signos el traajo otenido deer# ser, !or lo tanto, negati:o$ "al como est# definido, ' des!reciando los camios en energía mec#nica, a !artir de la !rimera le'
+omo d; (diferencial de la energía interna) es una diferencial eacta, el :alor de ; es el mismo al inicio ' al final del ciclo, ' es inde!endiente del camino, !or lo tanto la integral de d; :ale cero, con lo /ue /ueda
Por lo tanto, en el ciclo el sistema &a reali*ado un traajo sore el eterior$
1.
No puede existir una máquina térmica que funcionando entre dos fuentes térmicas dadas tenga mayor rendimiento que una de Carnot que funcione entre esas mismas fuentes térmicas.Para demostrarlo su!ondremos /ue no se cum!le el teorema, ' se :er# /ue el no cum!limiento transgrede la segunda le' de la termodin#mica$ "enemos !ues dos m#/uinas, una llamada < ' otra, de +arnot, , o!erando entre las mismas fuentes trmicas ' asoriendo el mismo calor de la caliente$ +omo su!onemos /ue , ' !or definici0n
, donde ' denotan el traajo !roducido ' el calor cedido a la fuente fría res!ecti:amente, ' los suíndices la m#/uina a la /ue se refieren$
+omo es re:ersile, se le !uede &acer funcionar como m#/uina frigorífica$ +omo , la m#/uina < !uede
suministrar a el traajo /ue necesita !ara funcionar como m#/uina frigorífica, ' < !roducir# un traajo neto $ l funcionar en sentido in:erso, est# asoriendo calor de la fuente fría ' est# cediendo calor a la caliente$
*+
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
l sistema formado !or las dos m#/uinas funciona cíclicamente reali*ando un traajo e intercamiando un calor con una nica fuente trmica, lo cual :a en contra del segundo !rinci!io de la termodin#mica$ Por lo tanto
.
!os máquinas re"ersi#les operando entre las mismas fuentes térmicas tienen el mismo rendimiento.>gual /ue antes, su!onemos /ue no se cum!le el teorema ' :eremos /ue se :iolar# el segundo !rinci!io$ %ean 1 ' 2 dos
m#/uinas re:ersiles, o!erando entre las mismas fuentes trmicas ' asoriendo el mismo calor de la caliente, con distintos rendimientos$ %i es 1 la de menor rendimiento, entonces $
>n:irtiendo 1, la m#/uina 2!uede suminístrale el traajo !ara /ue traaje como m#/uina frigorífica, ' 2 !roducir# un
traajo $
l sistema formado !or las dos m#/uinas funciona cíclicamente reali*ando un traajo e intercamiando un calor con una nica fuente trmica, lo cual :a en contra de la segunda le'$ Por lo tanto
!artir del segundo teorema de +arnot se !uede decir /ue, como dos m#/uinas re:ersiles tienen el mismo rendimiento, ste ser#
inde!endiente de la sustancia de traajo de las m#/uinas, las !ro!iedades o la forma en la /ue se realice el ciclo$ "an solo de!ender# de las tem!eraturas de las fuentes entre las /ue traaje$ %i tenemos una m#/uina /ue traaja entre fuentes a tem!eratura "1 ' "2, el rendimiento
ser# una funci0n de las dos como :ariales
*
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
Por lo tanto, el cociente entre los calores transferidos es funci0n de las tem!eraturas de las fuentes$ D0tese /ue como, !or la segunda le' de la termodin#mica, el rendimiento nunca !ude ser igual a la unidad, la funci0n f est# siem!re definida$
+onsideremos a&ora tres m#/uinas /ue traajan entre fuentes a tem!eraturas tales /ue $ a !rimera m#/uina traaja entre las fuentes 1 ' 2, la segunda entre 1 ' 3, ' la tercera entre 3 ' 2, de modo /ue desde cada fuente se intercamia el mismo calor con las m#/uinas /ue actan sore ella$ s decir, tanto la !rimera m#/uina como la segunda asoren un calor ?1, la segunda ' la tercera
ceden ' asoren ?2 res!ecti:amente ' la !rimera ' la tercera ceden ?3$ Ae la ecuaci0n anterior !odemos !oner, a!licada a cada m#/uina
!licando relaciones matem#ticas
+omo el !rimer miemro es funci0n solamente de "1 ' "2, tamin lo ser# el segundo miemro, inde!endientemente de "3$ Para /ue eso se
cum!la f dee ser de la forma
Ae las distintas funciones /ue satisfacen esa condici0n, la m#s sencilla es la !ro!uesta !or el:in, con lo /ue el cociente entre calores /ueda
E trasladando este cociente a la definici0n de rendimiento
Ftra forma de llegar a este resultado es !or medio de la entro!ía, definida como $ Ae a&í se !uede sacar los calores transferidos en los !rocesos 1 B 2 ' 3 B 4
*-&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
+omo !uede oser:arse, el calor transferido con la !rimera fuente es !ositi:o ' con la segunda negati:o, !or el con:enio de signos ado!tado$
"eniendo en cuenta /ue !ara calcular el rendimiento de un ciclo se utili*an los :alores asolutos de los traajos ' calores,
"enemos finalmente el resultado /uerido
*.
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
*/
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
2unto
de
*0
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
En conclusión podemos decir que, a pesar de que Carnot nunca logro construir su máquina y que
tampoco fueron valorados sus descubrimientos inmediatamente; ha sido un gran aporte y el
verdadero fundador de la termodinámica. Su contribución ha sido esencial para la creación de
distintas maquinas que trabajan basándose en su ciclo aunque no logra su completa eficiencia!.
"a cimentado una base que permitió a otros cient#ficos hacer nuevos descubrimientos y perfeccionar
las teor#as termodinámicas.
Con el ciclo de Carnot hemos aprendido como es que el calor se transforma en trabajo y viceversa.
•
http$%%es.&i'ipedia.org%&i'i%Ciclo(de(Carnot
•
http$%%es.slideshare.net%)arin*lejandra%informe+de+fsica+el+ciclo+de+carnot
*1
&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
onclusi*n
•
http$%%&&&.cec.uchile.cl%roroman%cap(-%cic+vapor.htm
•http$%%&&&.monografias.com%trabajos+pdf/%aire+acondicionado+y+refrigeracion+notas%aire+
acondicionado+y+refrigeracion+notas.shtml
•http$%%es.&i'ipedia.org%&i'i%0icolas(12C32*4onard(Sadi(Carnot
•http$%%es.&i'ipedia.org%&i'i%Ciclo(de(Carnot
•http$%%&&&3.imperial.ac.u'%pls%portallive%docs%5%56-7/646.89:
•http$%%&&&.sc.ehu.es%sb&eb%fisica%estadistica%carnot%carnot.htm
Dedicatoria
3
Historia4444444444444444444444444444444444444444444444..
4444.5
Ciclo de Carnot 678
o La m%quina de Carnot"+ciencia te*rica
973
Diagrama esquemático 444444444444444444444444444.
44444444444..33735
o E#pansión isot'rmica o E#pansión adiab%tica *2&ni'ersidad nacional (os)
austino Sánc#e
arri*n
o Comprensión isot'rmica o Comprensión adiab%tica