UNIVERSIDAD NACIONAL DE FORMOSA FACULTAD DE HUMANIDADES ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA I (CUALITATIVA).

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE FORMOSA

FACULTAD DE HUMANIDADES

CARRERA: PROFESORADO EN QUÍMICA

ASIGNATURA: QUÍMICA ANALÍTICA I (CUALITATIVA).

AÑO LECTIVO: 2011

CURSO: Tercer año – Primer cuatrimestre

CARÁCTER DE LA ASIGNATURA: Obligatorio

DICTADO: Tercer año. Régimen: Cuatrimestral

HORAS DE CLASE: martes 10,30 a 13,45 hs

Lunes 17,00 a 19,00 hs

PROFESORES:

TITULAR: PROF. BENITEZ, RITA

JTP: ING. ZIBETTI GABRIELA

ASIGNATURAS CORRELATIVAS PRECEDENTES:

QUIMICA INORGÁNICA

QUIMICA ORGÁNICA I

FUNDAMENTOS DE QUIMICA

DATOS PERSONALES:

Prof. RITA BEATRIZ BENITEZ

Parque Urbano II M: 110 C: 25

03717- 424197

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PROGRAMA DE LA ASIGNATURA

FUNDAMENTACIÓN

El estudio de la Química Analítica en el Profesorado en Química es de gran importancia, debido a que podría decirse con justa razón que la investigación analítica, en oposición general con la investigación sintética, anunció la transición entre la magia, la alquimia a la química científica.

Esta asignatura posibilitará al alumno del tercer año del Profesorado desarrollar las capacidades necesarias para el diseño, la ejecución y la resolución de análisis cualitativos.

Para adquirir los conocimientos de esta asignatura el alumno deberá conocer sobre los fundamentos básicos de Química general, Química inorgánica y Química orgánica, de tal manera que pueda desempeñarse adecuadamente en los trabajos prácticos y realizar la integración de los contenidos para la resolución de situaciones prácticas experimentales.

Los análisis cuidadosos condujeron a las leyes de proporciones definidas y múltiples e hicieron posible el logro de Dalton. Desde siempre los investigadores que trabajan en muchos capos se enfrentas constantemente a problemas analíticos y en muchos casos determinan sus propias soluciones.

Las tendencias de los años recientes han llevado a la Química Analítica al primer plano del desarrollo de muchas áreas, la misma se divide en análisis cualitativo y análisis cuantitativo.

El análisis cualitativo trata de identificar las sustancia y el cuantitativo se interesa en la determinación de qué cantidad de una sustancia está presente en la muestra. Ambas áreas constituyen el objeto de la enseñanza-aprendizaje en la carrera del Profesorado en química, y una vez aprendidas se convierten en la mejor herramienta en un análisis. Se propone enseñar la ciencia como una construcción social, en la cual se reconoce el quehacer del científico y los aportes de la ciencia hacia la sociedad. Considerar a la ciencia con un desarrollo no lineal y continuo, debido al azar y con hipótesis, modelos y teorías en constante contrastación. Ciencia con carácter hipotético y por lo tanto provisoria e incompleta.

OBJETIVOS:

-Comprender la importancia del avance científico-tecnológico, para una mejor calidad de vida.

-Reconocer el aporte de los análisis químicos cualitativos en la identificación de sustancias.

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DESARROLLO PROGRAMÀTICO

Unidad 1: Introducción y conceptos generales

Con esta unidad se recuperan los saberes adquiridos en las asignaturas anteriores, se presenta la disciplina a estudiar sus partes, su alcance y el objetivo del estudio de la misma. Se introduce los conceptos básicos para la comprensión de las demás unidades del programa.

Química analítica y análisis químicos. Analítica cualitativa y cuantitativa. Electrolitos. Disociación electrolítica. Actividad u coeficiente de actividad. Ley límite de Debye Huckel. Reactivos. Tipos .Equilibrio químico.

Bibliografía: *

Arthur Vogel. Química Analítica cualitativa. Volumen II. Editorial Kapelusz. Buenos Aires. 1960

Fernando Burriel, Martí y otros. Editorial Paraninf. Química analítica cualitativa. Edición número once. Madrid. España. 1982

Judith F. Rubinson y Kenneth A. Rubinson. Química analítica. Contemporánea. Primera Edición.. Editorial Pearson. México 2000.

José A. López Cancio. Problemas de Química. Prentice may. España. 2000

Unidad 2: Reacciones ácido-base

Se inicia el estudio de los diferentes tipos de equilibrio químico considerando distintos sistemas, en esta unidad el equilibrio ácido – base para sistemas mono y poliprótido, analizando la influencia que tiene el ph en cada caso. Además se identifica y caracteriza las soluciones reguladoras y las utilidades de las mismas.

Equilibrio ácido –base. Sistema monoprótido y poliprótido. Producto iónico del agua. PH. Influencia del pH en la concentración de los iones. Efecto ión común. Disoluciones reguladoras. Tipos de disoluciones reguladoras y mecanismos de amortiguación. Capacidad de amortiguación

Bibliografía: *

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Unidad 3: Reacciones de precipitación

Se enfoca el estudio para las reacciones de precipitación, analizando la solubilidad y la influencia de ella en los sistemas. Se reconoce las características de las diferentes precipitaciones y sus aplicaciones para el desarrollo del análisis cualitativo.

Equilibrio de precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad. Aplicaciones y validez de la ley. Relaciones entre solubilidad, producto de solubilidad y concentración iónica. Formación de precipitado, precipitación fraccionada, concentración iónica. Formación de precipitado, precipitación fraccionada, solubilización de precipitados, efecto salino. Otros aspectos de precipitación.

Bibliografía: *

Unidad 4: Reacciones de óxido-reducción

En el estudio de las reacciones redox se analiza las características de este sistema, las diferentes aplicaciones de la ecuación de Nernst y el cálculo de la constante de equilibrio

Equilibrio redox. Sistema redox. Potencial normal. Aplicación de la ecuación de Nernst a distintos sistemas. Previsión de reacciones redox. Concepto termodinámico de equilibrio. Constante de equilibrio y potencial de equilibrio.

Dismutación y estabilización del grado de oxidación. Sistema redox del agua. Oxidantes y reductores más utilizados en Química Analítica.

Bibliografía: *

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Unidad 5: Sensibilidad y selectividad de las reacciones

El desarrollo de esta unidad permite al alumno identificar las distintas reacciones analíticas según su sensibilidad y selectividad.

Sensibilidad. Clasificación de las reacciones por su sensibilidad. Proporción límite y sensibilidad. Influencia del desplazamiento de la reacción, del color, de la extracción de sustancias extrañas. Exaltación de la reactividad. Reacciones catalíticas e inducidas. Selectividad. Grupos selectivos. Seguridad de una reacción.

Bibliografía: *

Unidad 6 : Operaciones y técnicas en análisis cualitativos

En esta unidad se profundiza el estudio de las operaciones básicas para las escalas macro, semimicro y micro.

Escalas de trabajo. Macro, semimicro y microanálisis. Operaciones clásicas. Técnicas auxiliares. Microscopía química. Luz ultravioleta. Análisis de la gota, cromatografía, electroforesis, intercambio iónico.

Bibliografía: *

Unidad 7 : Química analítica de los cationes

Se desarrollan los fundamentos teóricos del desarrollo de la marcha de cationes, se profundiza en el estudio de las reacciones generales, selectivas y específicas para cada grupo de cationes.

Carácter ácido de los cationes y relación con la ubicación en el sistema Periódico. Reactivos generales de cationes. Clasificación analítica de cationes en la marcha del sulfhídrico. Hidróxidos de carbonatos. Sus solubilidades. Acido sulfhídrico y sulfuros

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alcalinos: comportamiento como precipitantes, formación de complejos; otros factores que afectan la precipitación de sulfuros. Solubilidad de sulfuros. Otros reactivos generales.

Bibliografía: *

Unidad 8: Iniciación al análisis

Se estudian los análisis cualitativos para la identificación de los cationes en una marcha analítica, haciendo hincapié ven las características de este grupo de iones.

Etapas del análisis. Ensayos previos. Ensayos de cationes oxidantes. Ensayo de cationes reductores. Preparación de las diluciones para el análisis sistemático de cationes: concentración, acidez, reconocimiento y eliminación de sustancias incompatibles. Bibliografía: *

Unidad 9: Marcha analítica de los cationes

Se profundiza el estudio de las reacciones de identificación de los iones de los grupos I,II y III (A), seleccionando la marcha mas adecuada según los fines y aplicando todos los conceptos adquiridos en las unidades anteriores.

Grupo I, II, III(A): reacciones de caracterización, fundamento de la separación, esquema de la marcha y observaciones relativas a las operaciones y reacciones practicadas.

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Bibliografía: *

Unidad 10 : Marcha analítica de los cationes

Se profundiza el estudio de las reacciones de identificación de los iones de los grupos III (B), IV, V, seleccionando la marcha mas adecuada según las características de los iones de esos grupos, seleccionando las operaciones y reacciones generales, selectivas y específicas.

Grupo III(B), IV, V: reacciones de caracterización, fundamento de la separación, esquema de la marcha y observaciones relativas a las operaciones y reacciones practicadas.

Bibliografía: *

Unidad 11 : Química analítica de los aniones

Se profundiza el estudio de los aniones, sus características y propiedades como así también de los reactivos utilizados para su identificación.

Reactivos generales. Clasificación analítica de los aniones. Propiedades óxido-reductoras. Ensayos previos. Preparación de la solución de aniones.

Bibliografía: *

*_{disponible para los alumnos en la Biblioteca Central} *_{disponible para los alumnos en la Biblioteca Central}

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Unidad 12 : Marcha analítica de los aniones

Se estudia el fundamento de los iones del primer grupo, con sus características propias que permiten identificar los aniones de ese grupo.

Grupo I, fundamento analítico. Procedimiento que se sigue en la marcha y observaciones relativas al grupo.

Bibliografía: *

Unidad 13 : Investigación sistemática de los aniones

Se profundiza el estudio de los iones que forman los grupos II y III de aniones y de los procedimientos utilizados para su identificación.

Grupo II y III, fundamento analítico. Procedimiento que se sigue en la marcha y observaciones relativas al grupo correspondiente.

Bibliografía: *

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Unidad 14 : Ensayos sobre sólidos

Se profundiza el estudio de las técnicas que se utilizan para tomar una muestra, para realizar el análisis que corresponda para la identificación de los componentes de la muestra.

Examen de la muestra. Toma de muestra. Cantidad de muestra para el análisis. Ensayo por vía seca. Ensayo a la llama y al soplete. Ensayo sobre carbón. Ensayo de coloración a la llama. Ensayo con perlas. Ensayo en tubo abierto y tubo cerrado.

Bibliografía: *

Unidad 15 : Disolución y disgregación

En esta unidad se estudian los fenómenos de disolución, disgregación y sus aplicaciones desde un enfoque de análisis químico cualitativo.

Fenómenos que acompañan en la disolución. Reconocimiento del residuo insoluble. Generalidades sobre la disgregación. Elección del disgregante. Aplicaciones más importantes de las disgregaciones.

Bibliografía: *

Unidad 16 : Análisis de aleaciones y otras muestras

Se profundiza el estudio de las aleaciones y de las técnicas de identificación de los componentes de las muestras.

Aceros especiales. Procedimiento operatorio. Identificación de muestras. Identificación de muestras. Aleaciones corrientes: disolución e identificación de muestras.

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Reconocimiento de algunos elementos metálicos. Reconocimiento de C en una sustancia orgánica. Reconocimiento de otros compuestos y elementos.

Bibliografía: *

METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA:

Comprensión de texto

Resolución de situaciones problemáticas Realización de experiencias

Manejo de material de laboratorio Elaboración de conclusiones

ACTIVIDADES:

Actividades curriculares Carga horaria carácter

Clases Teóricas 3 (tres) obligatoria Clases prácticas 3 (tres) obligatorias Clases experimentales 3 (tres) obligatorias

MATERIALES DIDÁCTICOS:

- Elementos y equipos de laboratorio. - Computadora.

- Pizarrón. - Tiza. - Borrador

EVALUACIÓN:

Evaluación procesual y sumativa.

Trabajos prácticos grupales e individuales. Informes grupales e individuales.

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Criterios de evaluación

• Presentación en tiempo y forma de los trabajos asignados.

• Interpretación de consignas.

• Aplicación de procedimientos y justificación de los mismos.

• Calidad en las producciones orales y escritas.

• Fundamentación de las respuestas.

Para ser alumno regular en la asignatura debe tener: 80% de asistencia

100 % de los trabajos de laboratorio aprobados 2 parciales de problemas y laboratorio aprobados

FECHAS DE EXAMEN 1° Parcial 05/10 2° examen 06/10 Recuperatorio 06/10 SISTEMA DE PROMOCIÓN:

• 80% de asistencia a las clases teórica - práctica.

• Aprobación de los dos parciales con una nota de 4 o más para regularizar, con el 60 % de los ítems bien contestados.

• 100% de los trabajos prácticos aprobados.

• Los alumnos que no cumplan con las condiciones estipuladas anteriormente podrán presentarse como alumnos libres, siempre y cuando hayan cursado la asignatura con un porcentaje de asistencia del 60 %.

EVALUACIÓN DEL CURSO:

Se realizará una evaluación del curso al final del dictado del mismo, a través de una encuesta administrada a los alumnos cursantes.

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CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES:

ACTIVIDADES MESES

CLASES MARZO ABRIL MAYO JUNIO JULIO

TEORIA Unidad: 1,2,3,4 Unidad: 5,6,7,8 Unidad:

9,10,11,12 Unidad: 13, 14,15,16, integración PROBLEMAS TPNª 1 Soluciones TPNª 2 Equilibrio químico TPNª 3 Factores que afectan el equilibrio. TPNª 4 Acido y bases TPNª5 Solubilidad y producto de solubilidad TPNª 6 Precipitación de sales TPNª 7 Efecto del ión común TPNª8 Equilibrio de iones complejos TPNª 9 Precipitación fraccionada. TPNª 10 Equilibrio Redox integración EXPERIMENTALES TPNª1 Marcha del primer grupo de cationes TPNª 2 Identificación de cationes del segundo grupo TPNª 3 Identificación de cationes del tercer grupo. TPNª 4 Identificación de cationes del cuarto grupo TPNª 5 Identificación de cationes del quinto grupo. TPNª 6 Identificación de aniones del primer grupo TPNª 7 Análisis químico del suelo TPNª 8 Análisis químico del agua . . . . .