DICCIONARIO de
QUÍMICA GENERAL
e INORGÁNICA
Marcela Rizzotto
Rizzotto, Marcela
Diccionario de Química General e Inorgánica - 1ª ed. - Rosario. Corpus Editorial y Distribuidora, 2007.
258 p. ; 17x12 cm. ISBN 978-950-9030-28-2 1. Química-Diccionario. I. Título CDD 540.3
Diccionario de Química General e Inorgánica Marcela Rizzotto
1ª Edición
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Suipacha 581 - Tel/Fax: (+54 341) 439 4978 / 437 1327 (S2002LRK) Rosario - Argentina
Editor: Esteban Oscar Mestre Tirada: 2000 ejemplares
Se terminó de imprimir en febrero de 2007 Rosario - Argentina
No está permitida la reproducción total o parcial de esta obra, ni su tratamiento o transmisión por cualquier medio o método, sin autorización escrita de la Editorial.
AUTORA
RIZZOTTO, Marcela Adriana
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DEMARÍA, Inés Cristina %LRTXtPLFD\3URIHVRUDHQ4XtPLFDJUDGXDGDHQOD8QLYHUVLGDG Nacional de Rosario. 'RFHQWHGHJUDGRGHOD)DFXOWDGGH&LHQFLDV0pGLFDV\GHSRVWJUDGRGH OD)DFXOWDGGH&LHQFLDV%LRTXtPLFDV\)DUPDFpXWLFDVGHOD815 5HDOL]DLQYHVWLJDFLRQHVHQHGXFDFLyQEDMRODGLUHFFLyQGHOD 'UD0DUFHOD5L]]RWWR
HURE, Estela María
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Agradezco por el permanente aliento a mi familia, amigos, colaboradores, estudiantes; a la editorial, por proponer la idea de escribir este diccionario y la confianza depositada en el proyecto.
A mis lectores, cualquier sugerencia, que será bienvenida y empleada en el mejoramiento de futuras ediciones.
Marcela Rizzotto
“A nuestros seres queridos.” AGRADECIMIENTOS
En los últimos años, la investigación científica y el desarrollo tecno-lógico han tenido un vertiginoso avance, y sus roles se hacen cada vez más preponderantes en nuestras vidas.
En este avance la química no ha estado ajena, y como ciencia y asignatura científica precisa comunicar sus resultados en un lenguaje exacto y directo.
Este libro no es un texto, sino como su nombre lo indica, un Diccio-nario de Química en español, que contiene una descripción clara y concisa de términos y conceptos que permitirá a los estudiantes de distintas áreas hacer suyo el lenguaje de la Química. Reúne, además, datos sobre las propiedades físicas de los elementos y compuestos, la traducción al inglés de los términos aquí seleccionados, y, en algunos casos, ejemplos que per-miten una mejor comprensión de ellos, por lo que será una herramienta de gran utilidad para una búsqueda rápida de información.
Es gracias al entusiasmo de su autora por la Química que el lector tiene en sus manos la edición de este libro, escrito por un especialista, redactado con el rigor científico y el lenguaje propio de esta ciencia. Está dirigido no sólo al profesional relacionado con esta área, sino también al alumno que inicia sus pasos en esta especialidad. Es un medio excelente para que el estudiante –junto a textos y revistas cien-tíficas– estudie, afiance conceptos y profundice en esta área esencial en la búsqueda del conocimiento.
Su autora, la Dra. Marcela Rizzotto, profesora con varios años de entrega a la investigación y a la labor docente de enseñar a aprender, ha volcado su experiencia en las páginas de este diccionario, permi-tiéndonos tener a nuestra disposición un texto de valor inestimable, lo cual personalmente agradezco.
Dra. Ana María Atria Profesor Asociado Fac. Ciencias Químicas y Farmacéuticas Universidad de Chile PRÓLOGO
ÍNDICE 15 41 51 83 91 112 121 136 149 154 155 156 161 172 181 190 208 211 219 237 248 250 254 255 256 258 $ % C ' E ) G H , J K L 0 N O 3 4 R 6 T 8 V W X Y Z
Letra
Páginas
... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...d.: se descompone d.t.: dícese también ej.: ejemplo
FNA: Farmacopea Nacional Argentina
MM: valor numérico de la masa molar (de la sustancia en cuestión) PE: punto de ebullición
PF: punto de fusión V. : véase (s): sólido (l): líquido (g): gaseoso Al indicar solubilidades,
cuando se dice: se refiere a:
ABREVIATURAS, SÍMBOLOS Y CONVENCIONES UTILIZADAS EN ESTA OBRA
t -B MFUSB DVSTJWB FO FM UFYUP EFOPUB FOUSF PUSPT UÏSNJOPT HSJFHPT MBUJOPT orbitales atómicos, simbología de constantes (fundamentales, de equilibrio, etc.). Ej.: N: símbolo del número de Avogadro; Kps: constante del producto de solubilidad.
t &MPSEFOBMGBCÏUJDPTFIBNBOUFOJEPQBSBMPTOPNCSFTEFDPNQVFTUPTRVÓNJDPT binarios, ternarios, etc. (o sea, por ejemplo, las sales no están ordenadas por catión, sino por anión. Ej.: cloruro de sodio en vez de: sodio, cloruro de). En general se ha empleado la nomenclatura actual recomendada por la IUPAC, aunque también se dan otros nombres más antiguos y/o tradicionales. Ej.: hidrógeno carbonato de sodio. d.t.: carbonato ácido de sodio; bicarbonato de sodio.
t 5ÏSNJOPTSFMBDJPOBEPT PRVFQVFEFOTFSEFJOUFSÏTEFMMFDUPSFOSFMBDJØOBMB entrada, se indican en versales y precedidos de la letra v. (véase).
alcohol etanol
acetona propanona
15
A: (A) 1. Símbolo de ampere o amperio; 2. Antiguamente, símbolo del
elemento argón.
A: (A) 1. Factor de frecuencia. v. ecuación de arrhenius; 2. Símbolo de
número másico de un isótopo de un elemento, ej.: para el tritio (isótopo del H), A = 3 (corresponde a 1 protón + 2 neutrones en el núcleo); 3. Símbolo de absorbancia.
Å: (Å) Símbolo de angstrom, medida de longitud no SI útil a nivel
atómico. 1 Å = 1 x 10-10 m
abierto: (open) Dícese del sistema que puede intercambiar materia y
energía con los alrededores. v. sistema.
ablandamiento del agua: (water-softening) Proceso de eliminación de
los iones calcio y magnesio del agua, los cuales originan su dureza. v. agua dura.
absorbancia: (absorbance) Magnitud que caracteriza el poder de absorción
de las radiaciones monocromáticas por parte de una sustancia. Se define como A = log I0/I, siendo I0: potencia radiante de la luz incidente sobre una cara de la muestra, e I: la potencia radiante de la luz transmitida después de haber atravesado el medio cuya absorbancia se quiere medir. d.t.: densidad óptica, do.
absorción: (absorption) 1. Proceso que ocurre cuando una sustancia
pe-netra en otra (en general, un sólido), en forma más o menos uniforme. v. adsorción; 2. Captación de una sustancia por la piel, mucosas o revestimiento del aparato digestivo.
absorción atómica: (atomic absorption) v. espectroscopía de
absor-ción atómica.
absorción de energía radiante: (absorption of radiant energy) Captación
de parte del espectro electromagnético al pasar a través de una sustancia. v. espectrofotometría.
A
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absortividad molar: (molar absorptivity) Constante de proporcionalidad
en la expresión de la ley de Lambert y Beer: A = εbc, donde A es la absor-bancia, b es el trayecto óptico y c es la molaridad de la especie absorbente. Se simboliza a través de la letra griega ε. v. ley de lambert y beer.
Ac: (Ac) Símbolo del elemento actinio.
ac: (aq) Abreviatura de “acuoso” para indicar, en una ecuación química,
que una sustancia se encuentra disuelta en agua. Antiguamente se indicaba como aq. Ej:AgNO3 (ac) + NaCl (ac) = NaNO3 (ac) + AgCl (s) Observación: (s) significa sólido: el cloruro de plata precipita como un sólido.
acción capilar: (capillar action) Proceso por el cual un líquido asciende
dentro de un tubo capilar (de diámetro muy pequeño), a causa de la combinación de fuerzas de adhesión a las paredes del tubo y de cohesión entre las partículas de la sustancia. El líquido sube hasta que las fuerzas de adhesión y cohesión se equilibran con la fuerza de gravedad sobre el líquido. La acción capilar ayuda a que el agua y los nutrientes disueltos suban por los tallos de las plantas.
aceite: (oil) 1. Sustancia untuosa, generalmente combustible, líquida o
fácilmente licuable por calentamiento. Su origen y composición química es muy diverso. No son miscibles con agua y sí lo son con éter. Se pueden clasificar, dependiendo de su origen, en aceites minerales (formados por hidrocarburos y derivados del petróleo) y aceites vegetales o animales (constituídos por una mezcla de glicéridos o ésteres del glicerol con ácidos grasos). En ocasiones se designa a las esencias con el nombre de aceites esenciales o volátiles; 2. Grasa líquida a temperatura ambiente.
acelerador de partículas: (particle accelerator) Dispositivo que, mediante
el empleo combinado de fuertes campos eléctricos y magnéticos, acelera partículas cargadas a nivel atómico o subatómico. v. ciclotrón, sin-crotrón, betatrón.
acero: (steel) Grupo de aleaciones de hierro y carbono (contenido
máxi-mo de carbono: 1,7%) y pequeñas cantidades de manganeso, silicio y azufre. Presenta un extraordinario interés técnico en la fabricación de herramientas, piezas de maquinarias y construcción en general. Existen otros aceros especiales en los que se agregan otros metales (por ejemplo,
17 cromo, molibdeno, níquel, vanadio, cobalto, etc.) que mejoran sus propiedades.
acero al alto carbono: (high carbon steel) Aleación de hierro conteniendo
entre 0,6 y 1,5% de carbono. Se emplea en la fabricación de herramientas y resortes.
acero al molibdeno: (molybdenum steel) Acero que contiene molibdeno
en proporciones variables. En proporción no mayor al 1% se emplea en maquinarias, y en cantidades de hasta un 10%, en aceros rápidos. También los aceros inoxidables suelen contener molibdeno.
acero al wolframio (tungsteno): (tungsten steel) Acero que contiene
tungsteno (W) en diversas proporciones. Es similar al de molibdeno, aunque en aceros rápidos y otros usos especiales se prefiere el de W.
acero de aleación: (alloy steel) Aleación de hierro con carbono, a la que
se agregan otros elementos para mejorar sus propiedades. Por ejemplo, la adición de cromo y vanadio confiere al material fortaleza y aumento en la resistencia a la corrosión y a la fatiga.
acero inoxidable: (stainless steel) Aleación cuyo componente principal
es el hierro. Es resistente a la corrosión; se emplea en cubiertos de mesa. Composición en masa: Fe: 80,6%, C: 0,4%, Cr: 18%, Ni: 1%.
aceros dulces: (soft steel) Aleaciones de hierro con un contenido de
car-bono menor al 0,2%. Son maleables y dúctiles y se usan en la fabricación de clavos, cadenas, etc.
aceros medianos: (medium steel) Aleaciones de hierro con un contenido
de carbono entre 0,2 y 0,6%. Son de mayor tenacidad que los aceros dulces. Se emplean para fabricar rieles y vigas.
aceros rápidos: (high speed steel) Aceros que no se reblandecen a alta
tem-peratura, por lo cual, las herramientas fabricadas con estos aceros pueden trabajar a mayor velocidad que las fabricadas con los aceros ordinarios. Existen diversos tipos de aleaciones de esta clase, siendo las principales a base de molibdeno o de tungsteno, siendo importantes también el vanadio y el cobalto en la composición de dichos aceros.
acetato básico de aluminio: (aluminium acetate, basic)
Al(OH)(CH3COO)2; MM: 162, polvo blanco, insoluble en agua; soluble en ácidos. Usos: mordiente en tintorería, impermeabilizante de
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tejidos, a los que también confiere resistencia al fuego. En medicina se ha usado para secar y desodorizar heridas.
acetato de aluminio: (aluminum acetate) Al(CH3COO)3, MM: 204,2. Sólo se conoce en solución. Es usado en medicina como astringente y antiséptico.
acetato de amonio: (ammonium acetate) NH4 CH3COO, MM: 77,1.
Cristales incoloros, delicuescentes. PF: 112 ºC. Muy soluble en agua y en alcohol; poco soluble en acetona. Usos: conservante de alimentos, reactivo en química analítica.
acetato de bario: (barium acetate) Ba(CH3COO)2·H2O, MM: 273,4. Cristales blancos, solubles en agua. A 110 ºC pierde el agua de cristali-zación y se descompone antes de fundir. Usos: reactivo, mordiente textil. Muy venenoso.
acetato de sodio: (sodium acetate) NaCH3COO·3H2O, MM: 136,1,
gránulos blancos o cristales incoloros. PF: 58 ºC. Soluble en agua y en alcohol. Usos: reactivo químico; en medicina: para acidosis leves y como diurético.
acetileno: (acetylene) Nombre común dado al etino, H-C≡C-H, MM:
26,04, compuesto orgánico, primer miembro de la serie de los alquinos, hidrocarburos no saturados con al menos un triple enlace carbono-car-bono. Gas incoloro, tóxico; soluble en alcohol, acetona y agua. Es muy inflamable y forma mezclas explosivas con el aire. Su llama luminosa hizo que se lo utilizara para alumbrado; actualmente se utiliza en el soplete oxi-acetilénico, con el que se alcanzan temperaturas de 3500 ºC, para cortar y soldar metales. Es materia prima en la síntesis de numerosos compuestos orgánicos. Se obtiene por reacción del carburo de calcio, CaC2, con agua:
CaC2 (s) + 2 H2O (l) = C2H2 (g) + Ca(OH)2 (ac).
acetona: (acetone) Nombre común dado a la propanona, CH3COCH3,
MM: 58,08. Líquido incoloro, de olor etéreo agradable, volátil, muy inflamable. PE: 56,05 ºC. Miscible con agua, alcohol, éter, clorofor-mo y aceites. Se halla en pequeñas cantidades en la orina normal y en grandes cantidades en la orina de diabéticos. Usos: solvente, en
19 pinturas, para lavar y secar equipos de alta precisión y en síntesis de productos químicos.
acidemia: (acidemia) Descenso del pH sanguíneo por debajo de 7,35. Las
condiciones que causan acidemia se engloban en el término acidosis. La sangre humana es ligeramente básica, con un pH normal de 7,35 a 7,45. Se puede producir la muerte si el pH de la sangre desciende a menos de 6,8 o sube por encima de 7,8.
ácido: (acid) Sustancia que incrementa la concentración de protones
cuando se añade al agua.
ácido acético: (acetic acid) Nombre común dado al ácido etanoico,
CH3COOH; MM: 60,05; líquido de olor picante, incoloro, que produce quemaduras sobre la piel, PF: 16 ºC, PE: 118 ºC, soluble en agua, alcohol y éter.Es constituyente del vinagre en un 4%. Se utiliza en la fabricación de plásticos y gomas, en la industria textil, como reactivo químico, en la conservación de alimentos. Al ácido acético de mayor pureza (más del 99,5 % de pureza) se le denomina “ácido acético glacial”, por la propiedad de cristalizar con aspecto parecido al del hielo, a temperaturas menores a su PF.
ácido acético glacial: (acetic acid, glacial) v. ácido acético. ácido bórico: (boric acid) v. ácido ortobórico.
ácido bromhídrico: (hydrobromic acid) Solución acuosa de bromuro
de hidrógeno.
ácido carbónico: (carbonic acid) H2CO3; MM: 62,03; sólo existe en solución acuosa, donde actúa como un ácido débil. Se conocen sus sales neutras (carbonatos) y sus sales ácidas (llamadas hidrógeno carbonatos, carbonatos ácidos o bicarbonatos).
ácido carboxílico: (carboxylic acid) Compuesto orgánico que contiene el
grupo funcional carboxilo, -COOH. Ya se trate de un compuesto alifático o aromático, saturado o no saturado, sustituído o no, las propiedades del grupo carboxilo son esencialmente las mismas. Ej.: ácido acético o etanoico: CH3-COOH, constituyente del vinagre en una concentración aproximada del 4%.
ácido cianhídrico: (hydrocianic acid) Solución acuosa de cianuro de
hidrógeno.
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ácido clorhídrico: (hydrochloric acid) Solución acuosa de cloruro de
hidrógeno.
ácido conjugado: (conjugate acid). Sustancia formada por la adición de
un protón (H+) a una base de Brönsted. Ej: el HCl es el ácido conjugado
de la base cloruro, Cl-. Ambas sustancia, HCl y Cl-, que difieren en un
H+, se dice que son o forman un par conjugado.
ácido de Arrhenius: (Arrhenius acid) Sustancia capaz de dar iones
hi-drógeno en solución acuosa. Ej.: HCl.
ácido de Brönsted: (Brönsted acid) Especie química capaz de ceder
protones. Ej.: HCl; NH4+.
ácido de Lewis: (Lewis acid). Especie química que posee un átomo que
actúa como aceptor de un par de electrones al formarse una unión dativa. En forma más resumida: un aceptor de pares de electrones. Ej.: BF3.
ácido de Lux-Flood: (Lux-Flood acid) Especie química capaz de aceptar
iones óxido. Ej.: SiO2 (con CaO genera CaSiO3), aceptando el óxido e incorporándolo a su red iónica.
ácido débil: (weak acid) Ácido que se ioniza en pequeña proporción en
agua. Ej.: el ácido acético es un ácido débil.
ácido desoxirribonucleico: (deoxyribonucleic acid) Polinucleótido en
el cual el azúcar componente es desoxirribosa. Se abrevia ADN o DNA (por sus siglas en inglés). v. ácidos nucleicos.
ácido esteárico: (stearic acid) v. ácido graso. ácido etanoico: (ethanoic acid) v. ácido acético.
ácido fluorhídrico: (hydrofluoric acid) Solución acuosa de fluoruro de
hidrógeno.
ácido fosfomolíbdico: (molybdic phosphoric acid) H3PO4·12MoO3·nH2O; ácido de estructura compleja y variable, algunas de cuyas sales responden a esta fórmula. Cristales amarillos, soluble en agua, alcohol y éter. Se usa como reactivo y en microscopía.
ácido fosfórico: (phosphoric acid) H3PO4; MM: 98,0 ºC; líquido siru-poso, incoloro e inodoro, soluble en agua y en alcohol. Cuando se logra obtenerlo exento de agua, el jarabe solidifica, PF: 42 ºC. Es un ácido débil triprótico. Se puede obtener hidratando el pentóxido de fósforo:
P4O10 (s) + 6 H2O (l) = 4 H3PO4 (ac) ácido clorhídrico / ácido fosfórico
21 Los usos más importantes del ácido fosfórico y sus sales se encuentran en la preparación de fertilizantes y detergentes. d.t.: ácido ortofosfórico.
ácido fosforoso: (phosphorous acid) H2(HPO3); MM: 82,00; sólido incoloro o amarillento, delicuescente. PF: 73,6 ºC; soluble en agua y en alcohol. Es fácilmente oxidable por el oxígeno del aire, pasando a ácido fosfórico. Es un ácido débil, diprótico. Al igual que el ácido fosfórico, tiende a dar productos de condensación (ácido metafosforoso, ácido pirofosforoso) por calentamiento. d.t.: ácido ortofosforoso.
ácido fuerte: (strong acid) Ácido que se ioniza totalmente en agua. Ej.:
el ácido clorhídrico es un ácido fuerte.
ácido graso: (fatty acid) Nombre dado a un grupo de ácidos orgánicos
monocarboxílicos de la serie alifática que combinados con el glicerol constituyen grasas. Son insolubles en agua y solubles en alcohol y en éter. Los más frecuentes son el ácido oleico:
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
MM: 282,4; líquido incoloro e inodoro, solidifica a 4 ºC, se emplea en la fabricación de jabones blandos; el ácido palmítico:
CH3-(CH2)14-COOH
MM: 256,4; cristales blancos, PF: 64 ºC, se encuentra en el aceite de palma; y el ácido esteárico:
CH3-(CH2)16-COOH
MM: 284,5, hojas de color blanco, PF: 69-70 ºC, se encuentra combi-nado con la glicerina en el sebo y en otras grasas animales, se usa en la fabricación de supositorios, ungüentos y cosméticos.
ácido hidrazoico: (hydrazoic acid) HN3; MM: 43,03; líquido incoloro, PE: 37 ºC; soluble en agua en todas las proporciones; soluble en alcohol, álcalis y éter.
ácido hipofosforoso: (hypophosphorous acid) H(H2PO2); MM: 66,00; líquido aceitoso incoloro o cristales blancos delicuescentes; PF: 26,5 ºC; soluble en agua fría; muy soluble en agua caliente, en éter y en alcohol. Es un ácido monoprótico (pKa = 1,2). Su sal de bario se prepara por despro-porción del fósforo en hidróxido de bario, Ba(OH)2. Tanto el ácido como sus sales son buenos reductores. Los hipofosfitos, debido a esta propiedad, son empleados como antioxidantes en alimentos y medicamentos.
22
ácido metabórico: (metaboric acid) HBO2; MM: 43,82; cristales blancos, cúbicos; PF: 236 ºC; muy poco soluble en agua.
ácido metafosfórico: (metaphosphoric acid) HPO3. v. ácidos fosfó-ricos.
ácido metaperyódico: (metaperiodic acid) HIO4, v. ácido paraperyó-dico.
ácido molíbdico: (molybdic acid) H2MoO4·H2O (o MoO3·2H2O), MM: 179,97, cristales amarillos, monoclínicos, pierde una molécula de agua a 70 ºC. Poco soluble en agua fría; soluble en medio alcalino; poco soluble en ácidos.
ácido nítrico: (nitric acid) HNO3; MM: 63,01; líquido incoloro, corro-sivo, venenoso; PE: 83 ºC. Se disuelve en agua en todas las proporciones. Se descompone violentamente en alcohol. Es soluble en éter. El ácido nítrico de punto de ebullición constante es una mezcla formada por 68% de HNO3 y 32% de agua (proporciones en peso), PE: 120,5 ºC. Las soluciones de ácido nítrico suelen ser ligeramente amarillentas a causa de pequeñas cantidades de NO2 producidas por descomposición fotoquímica:
4 HNO3 (ac) + luz = 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l)
Es un ácido fuerte y un poderoso oxidante. Su mayor uso está en la manufactura de nitrato de amonio para fertilizantes. También se emplea en la producción de plásticos, fármacos y explosivos. Entre éstos últimos, están la nitroglicerina, el trinitrotolueno (TNT) y la nitrocelulosa.
ácido nítrico de punto de ebullición constante: (constant boiling point
nitric acid) v. ácido nítrico.
ácido nitroso: (nitrous acid) HNO2; MM: 47,01; existe sólo como sólido, de color azul pálido. Es considerablemente más inestable que el ácido nítrico (el otro oxiácido común del nitrógeno) y tiende a despropor-cionarse en NO y HNO3. Es un ácido débil. Normalmente se produce por acción de un ácido fuerte (por ejemplo, H2SO4) sobre una solución fría de un nitrito (por ejemplo, NaNO2). El ión nitrito es oxidante (por ejemplo, oxida el anión yoduro a yodo, el ión amonio a nitrógeno, etc.). Los nitritos, sales del ácido nitroso, se usan como aditivos de alimentos (en carnes curadas como el jamón, salchichas, tocino, etc.). El ión nitrito
23 desempeña dos funciones en los alimentos: retarda la descomposición, inhibiendo el desarrollo bacteriano, sobre todo del Clostridium botulinum, productor del envenenamiento potencialmente mortal conocido como botulismo; y además, mantiene el color rojo apetitoso de la carne. Como se sospecha que en el estómago, o debido a las altas temperaturas durante la cocción, los nitritos pueden llegar a formar nitrosaminas (que son sustancias potencialmente carcinogénicas) al reaccionar con compuestos nitrogenados como, por ejemplo, los aminoácidos de las proteínas, es que se están buscando sustitutos para la preservación de carnes.
ácido oleico: (oleic acid) v. ácido graso.
ácido orgánico: (organic acid) Compuesto orgánico que contiene por
lo menos un grupo funcional ácido. Si el grupo funcional es el grupo carboxilo: -COOH, el ácido se llama ácido carboxílico, ej.: ácido acé-tico o etanoico: CH3-COOH. Si el grupo funcional ácido es -SO3H se denominan ácidos sulfónicos. Los ácidos sulfónicos aromáticos juegan un papel preponderante, debido en especial a la facilidad con que se sintetizan. Como de los compuestos orgánicos que presentan acidez apreciable los ácidos carboxílicos son, con mucho, los más importantes, a veces se toman como sinónimos los términos ácido orgánico y ácido carboxílico.
ácido ortobórico: (orthoboric acid) H3BO3; MM: 61,83; cristales triclí-nicos incoloros. A 169 ºC se produce la transición a ácido metabórico. Medianamente soluble en agua y en glicerina, muy poco soluble en ácido acético. d.t.: ácido bórico
ácido ortofosfórico: (orthophosphoric acid) v. ácido fosfórico. ácido ortofosforoso: (orthophosphorous acid) v. ácido fosforoso. ácido ortotelúrico: (orthotelluric acid) v. ácido telúrico. ácido palmítico: (palmitic acid) v. ácido graso.
ácido para-aminobenzoico: (p-aminobenzoic acid) NH2C6H4COOH; MM: 137,1. Cristales blancos o ligeramente amarillentos, PF: 187 ºC. Soluble en agua caliente, en alcohol y en éter. Es el punto de partida para la preparación de varios anestésicos locales y colorantes azoicos; ingrediente activo en muchas lociones protectoras de la radiación solar.
24
ácido paraperyódico: (paraperiodic acid) H5IO6, ácido débil; las dos prime-ras constantes de disociación ácida son: Ka1 = 2,8 x 10-2 y K
a2 = 4,9 x 10
-9.
Se obtiene como sólido cristalino evaporando sus soluciones acuosas a bajas temperaturas. En solución existe un equilibrio entre los ácidos metaperyódico, HIO4 (que es fuerte) y paraperyódico.
ácido perclórico: (perchloric acid) HClO4; MM: 100,5 . Líquido higros-cópico, incoloro, volátil. PF: -112 ºC. Puro es muy inestable; comer-cialmente se vende como solución acuosa al 70% P/P. Es un ácido muy fuerte. Los percloratos sólidos tienen tendencia a explotar, sobre todo los de metales de transición, por lo que hay que manejarlos con cuidado.
ácido pirofosfórico: (pyrophosphoric acid) H4P2O7, v. ácidos fosfó-ricos.
ácido poliprótico: (polyprotic acid) Ácido que puede ionizarse en varias
etapas, ya que su molécula contiene más de un protón ionizable. Ej.: el ácido sulfúrico, H2SO4, es un ácido diprótico: cada molécula puede ceder dos protones.
ácido ribonucleico: (ribonucleic acid) Polinucleótido en el cual el azúcar
presente es ribosa. Se abrevia ARN o RNA (por sus siglas en inglés). v ácidos nucleicos.
ácido selenhídrico: (hydroselenic acid) Solución acuosa de seleniuro de
hidrógeno.
ácido selénico: (selenic acid) H2SeO4; MM: 145,0. Prismas hexagonales, muy delicuescente. PF: 58 ºC. Soluble en agua y en ácido sulfúrico. Formado por oxidación del ácido selenioso con peróxido de hidrógeno, es un ácido diprótico fuerte, parecido al ácido sulfúrico.
ácido selenioso: (selenious acid) H2SeO3; MM: 129,0, prismas hexago-nales, delicuescentes. Se prepara disolviendo dióxido de selenio en agua caliente y luego enfriando. Soluble en agua, muy soluble en alcohol. Se usa como reactivo para alcaloides.
ácido sulfhídrico: (hydrosulfuric acid) Solución acuosa de sulfuro de
hidrógeno.
ácido sulfúrico: (sulfuric acid) H2SO4; MM: 98,1. Comercialmente es por lo general al 98% P/P, y es un líquido aceitoso, denso e incoloro que hierve a 340 ºC. Posee muchas propiedades útiles: es un ácido fuerte
25 (en su primera ionización), un buen agente deshidratante y un agente oxidante moderadamente bueno.Se emplea en alguna medida en casi toda manufactura, de modo que su consumo se considera como una medida de la actividad industrial de un país. Obtención: primero se obtiene dióxido de azufre, quemando azufre o sulfuros en el aire. El SO2 se oxida luego a SO3 en presencia de un catalizador, que puede ser pentóxido de vanadio, V2O5, o platino, Pt. Como el SO3 no se disuelve fácilmente en agua, se hace reaccionar con H2SO4 concentrado, formándose el ácido pirosulsúrico, H2S2O7, el que luego se adiciona sobre agua para formar ácido sulfúrico puro:
H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2 H2SO4 (l). El ácido sulfúrico forma dos series de sales: sulfatos y sulfatos ácidos (hidrógeno sulfatos o bisulfatos). Los bisulfatos son componentes comunes de los “ácidos secos” que se usan para ajustar el pH de piscinas o albercas y baños calientes; también son componentes de limpiadores para las tazas de excusados.
ácido sulfuroso: (sulfurous acid) H2SO3; MM: 82,1. Sustancia sólo cono-cida en solución, formada por la disolución de dióxido de azufre, SO2, en agua. El ácido sulfuroso es un ácido diprótico débil (a 25 ºC, Ka1 = 1,7 x 10-2 y K
a2 = 6,4 x10
-8). Forma dos series de sales, que son conocidas: los
sulfitos y los sulfitos ácidos o bisulfitos (hidrógeno sulfitos).
ácido telurhídrico: (hydrotelluric acid) Solución acuosa de telururo de
hidrógeno.
ácido telúrico: (telluric acid) H6TeO6; MM: 229,6. Cristales blancos, soluble en agua, insoluble en alcohol. Se forma por oxidación del dióxido de teluro, TeO2, con diversos oxidantes en solución acuosa. Es un ácido débil, capaz de sufrir la disociación de dos protones (a 25 º, Ka1 = 2,4 x 10-8; K
a2 = 1 x 10
-11). d.t.: ácido ortotelúrico.
ácido yodhídrico: (hydroiodic acid) Solución acuosa de yoduro de
hidrógeno.
ácidos fosfóricos: (phosphoric acids) Ácidos que contienen P en estado
de oxidación +5: ácido metafosfórico, (HPO3)n; ácido pirofosfórico, H4P2O7; ácido ortofosfórico o fosfórico, H3PO4. Una característica de los ácidos fosfóricos es su tendencia a sufrir condensación cuando se calientan. Por ejemplo:
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2 H3PO4 + calor = H4P2O7 + H2O.
ácidos nucleicos: (nucleic acids) Biopolímeros que contienen la
informa-ción genética necesaria para la reproducinforma-ción celular y para la síntesis de proteínas, o sea, son los portadores químicos de la información genética de un organismo. Están constituídos por monómeros llamados nucleó-tidos. Hay dos tipos de ácidos nucleicos: los ácidos ribonucleicos (ARN) y los ácidos desoxirribonucleicos (ADN).
acidosis: (acidosis) Disminución de la reserva alcalina (sustancias de
carácter básico del organismo, sobre todo, anión bicarbonato). A veces suele emplearse también este término para indicar una disminución del pH sanguíneo (acidemia), pero conviene limitar su uso a la definición precedente. Según cuál sea la modificación primaria de los componentes del buffer bicarbonato/ácido carbónico, la acidosis puede ser clasificada como: a) respiratoria (hay aumento de la presión parcial del dióxido de carbono por baja eliminación pulmonar del mismo. Se ve, por ejemplo, en problemas pulmonares), b) metabólica (desciende la concentración de bicarbonato por pérdida exagerada del mismo, o por aumento en la producción o ingesta de ácidos. Se ve en diabetes no controladas, proble-mas renales, etc.). Según el pH sanguíneo disminuya o no, se habla de: a) acidosis no compensada: hay exceso de dióxido de carbono o deficiencia de álcali acompañados por disminución del pH sanguíneo, y b) acidosis compensada: deficiencia de álcali no acompañada de disminución del pH sanguíneo.
acidosis compensada: (compensated acidosis) v. acidosis. acidosis metabólica: (metabolic acidosis) v. acidosis. acidosis no compensada: (uncompensated acidosis) v. acidosis. acidosis respiratoria: (respiratory acidosis) v. acidosis.
actínidos: (actinides) Elementos que aparecen en la tabla periódica
desde el actinio (Z = 89) hasta el lawrencio (Z= 103), en los que se va completando el subnivel 5f: actinio, Ac; torio, Th; protactinio, Pa; uranio, U; neptunio, Np; americio, Am; curio, Cm; berkelio, Bk; ca-lifornio, Cf; einstenio, Es; fermio, Fm; mendelevio, Md; nobelio, No; laurencio, Lr. Son todos metales. En la naturaleza los únicos existentes son el actinio, el torio, el protactinio y el uranio. Todos los posteriores
27 al uranio en la tabla periódica (transuránidos) han sido sintetizados por el hombre mediante reacciones nucleares. El estado de oxidación +3 es muy importante, aunque hay excepciones (Th: +4; Pa: +5; U: +6). Son todos radiactivos, con tiempos de vida media desde muy larga (U: 1 x 1010 años) hasta tan cortas que no existen en la naturaleza. Entre las
semejanzas con los lantánidos se puede mencionar la formación de iones coloreados, la existencia de compuestos paramagnéticos y un estado de oxidación estable de +3. Los actínidos exhiben, sin embargo, una mayor variedad de estados de oxidación que los lantánidos. Importan más sus propiedades nucleares que las químicas propiamente dichas. El elemento más importante entre los actínidos es el uranio, hallado en la naturaleza en el mineral pechblenda, mineral que es un óxido, cuya composición, aunque variable, se aproxima a UO2. En la actualidad el uranio es un elemento importante en la tecnología nuclear, donde se lo usa como combustible nuclear. Su importancia química radica en el hecho de que es el prototipo de la serie que forma junto a los elementos que le siguen en la tabla periódica. Es uno de los metales más densos (19,04 g/mL a 25 ºC). Forma numerosos compuestos intermetálicos. Desde el punto de vista químico es muy reactivo, combinándose directamente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica. Reacciona con el agua, con el oxígeno del aire, con los ácidos, pero no con los álcalis.
actinio: (actinium) Ac, elemento de Z = 89, MM: 227,0277 (isótopo
más estable); metal blanco plateado, cristaliza en el sistema cúbico, PF: 1050 ºC. En agua reacciona dando el hidróxido. v. actínidos.
activación: (activation) Tratamiento por el cual se acelera el cambio físico
o químico de una sustancia, o bien se logra realizar de un modo más completo. Se puede lograr por aumento de temperatura, agregado de otra sustancia, absorción de fotones, etc.
actividad: (activity) 1. En química analítica: valor que sustituye al de
la concentración en una expresión de equilibrio termodinámicamente correcta. La actividad, a, de una sustancia X se expresa como: a = γ [X], donde J (gamma) es el coeficiente de actividad, y [X] es la concentración de X. Para soluciones ideales (o muy diluídas), la actividad se considera igual a la concentración; 2. En radioquímica: velocidad con que una
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muestra radiactiva se desintegra. Se expresa en general como el número de desintegraciones por unidad de tiempo. v. vida media.
actividad óptica: (optical activity) Propiedad que poseen las sustancias
quirales de hacer girar el plano de la luz polarizada.
acumulador de plomo: (lead storage battery) Batería comercial integrada
comúnmente por 6 celdas voltaicas, de fem = 2 V cada una, siendo la fem total: 12 V. La reacción que ocurre durante la descarga es:
PbO2 (s) + Pb(s) + 4 H+ (ac) + 2 SO 4
2- (ac) = 2 PbSO
4 (s) + 2 H2O(l).
Los reactivos plomo, Pb, y dióxido de plomo, PbO2, entre los cuales se lleva a cabo la transferencia electrónica, sirven como electrodos (cátodo: PbO2; ánodo: Pb). Puesto que los reactivos son sólidos, no hay necesidad de separar la celda en compartimientos anódico y catódico. Ambos elec-trodos están sumergidos en solución de ácido sulfúrico, que se consume durante la descarga. Una ventaja del acumulador de plomo es que se puede recargar. Para ello, se emplea una fuente externa de energía para invertir el sentido de la ecuación redox espontánea dada antes.
adhesión: (adhesion) Atracción que mantiene unidas las partículas de
cuerpos diferentes, por lo cual dos superficies se mantienen en estrecha proximidad debido a las fuerzas intermoleculares existentes entre ellas.
adhesivo: (adhesive) Sustancia que sirve para pegar o mantener unidos
materiales de igual o distinta naturaleza.
aditivo: (additive) Sustancia que, en pequeñas cantidades, se añade a
un producto para mejorar sus propiedades, como sucede en los aceites lubricantes, las gasolinas, el caucho, los plásticos y otros materiales.
ADN: (DNA) v. ácido desoxirribonucleico.
adsorbente: (adsorbent) Sustancia, generalmente sólida, capaz de retener
un gas, un líquido o un sólido sobre su superficie. Suele tener estructura porosa.
adsorción: (adsorption) Proceso que ocurre cuando una sustancia (que
recibe el nombre genérico de adsorbato) queda retenida en la superficie de otra (que recibe el nombre genérico de adsorbente).
aeriforme: (aeriform) Semejante al aire.
aerosol: (aerosol) Tipo de coloide constituído por una suspensión de
partí-culas muy finas de líquido o sólido en aire o gas. Ej.: niebla, humo. Como acumulador de plomo / aerosol
29 las partículas de aerosol generalmente están cargadas eléctricamente, pueden precipitarse por acción de un campo eléctrico que las descargue. Esta propiedad se usa para limpiar el humo de las chimeneas.
afinidad electrónica: (electron affinity) Energía intercambiada (absorbida
o liberada, según sea el proceso endo o exotérmico) cuando se adiciona un electrón a un átomo en su estado fundamental y gaseoso. Mide la atracción o “afinidad” del átomo por el electrón añadido. Una afinidad electrónica negativa implica que el anión formado es estable. Los haló-genos son los elementos de la tabla periódica que tienen las afinidades electrónicas más negativas. d.t.: electroafinidad.
Ag: (Ag) Símbolo del elemento plata.
agar: (agar) Polímero sulfatado constituído por unidades monoméricas
de galactosa (un monosacárido). Es una sustancia coloidal, seca e hidró-fila, extraída de varias especies de algas marinas, que se presenta en tiras transparentes, inodoras e insípidas, o polvo. Usos: en la preparación de jaleas, confituras, aprestos. En bacteriología se utiliza como agente solidificador de los medios de cultivo. d.t.: agar-agar.
agar-agar: (agar) v. agar.
agente emulsionante: (emulsifying agent) Sustancia que ayuda a formar
una emulsión. En general, las moléculas de estas sustancias poseen un extremo hidrofílico (polar) y otro hidrofóbico (no polar), similarmente a un detergente.
agente mutagénico: (mutagenic agent) v. mutación.
agente oxidante: (oxidizing agent) Sustancia que recibe electrones en
una reacción química, y que por lo tanto, se reduce. Ej.: el anión per-manganato, MnO4–, es un agente oxidante fuerte, y en medio ácido se
reduce a sal manganosa, Mn2+ (por reacción con un reductor apropiado).
d.t.: oxidante.
agente quelante: (chelator) Sinónimo de ligando polidentado. El nombre
proviene del hecho de ligar o sujetar al metal entre dos o más átomos donadores, semejando una pinza o garra. Ej.: etilendiamina, EDTA, etc. Los agentes quelantes como el EDTA se utilizan en productos de consumo, entre ellos, muchos alimentos preparados, como aderezos para ensaladas y postres congelados, para formar complejos con iones
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licos presentes en muy pequeñas cantidades y que catalizan reacciones de descomposición.
agente reductor: (reducing agent) v. reductor.
agua: (water) H2O; MM: 18,01528; líquido incoloro, al solidificar cris-taliza en la forma hexagonal. Se expande al solidificar, lo que posibilita que el hielo flote en el agua líquida.
PF: 0,000 ºC; PE: 100,000 ºC. Los puntos de fusión y de ebullición definen, respectivamente, el 0 y el 100 de la escala Celsius de tempera-tura. También se toma como patrón de densidad y de calor específico. Se encuentra presente en todo tejido orgánico. Es soluble en alcohol en todas las proporciones.
agua destilada: (distilled water) Agua purificada por destilación.
agua dura: (hard water) Agua que contiene cantidades apreciables de
iones Ca2+ y Mg2+; estos cationes reaccionan con el jabón, formando
un precipitado (sólido insoluble). Se dice que el agua dura “corta” el jabón.
agua oxigenada: (hidrogen peroxide 3 wt. % in water) Solución acuosa
que contiene no menos de 2,55% P/V ni más de 3,45% P/V de peróxido de hidrógeno (H2O2).
agua pesada: (heavy water) v. óxido de deuterio.
agua potable: (drinking water) Agua que puede beberse; no debe contener
gérmenes patógenos ni materia orgánica, y la cantidad de sales disueltas no debe exceder el 0,1%.
agua regia: (aqua regia) Mezcla compuesta por tres volúmenes de ácido
clorhídrico concentrado (37% P/P) y un volumen de ácido nítrico con-centrado (70% P/P). Líquido amarillento, fumante, de olor sofocante y muy corrosivo. Se usa como disolvente de los metales nobles. Debe su nombre a que puede disolver al oro, llamado el rey de los metales.
aguas aromáticas: (aromatic water / aqua aromatica) Soluciones, por lo
general saturadas, de una esencia u otra sustancia aromática en agua.
agujero de ozono: (ozone hole) Disminución de la capa de ozono (O3) de la atmósfera.
aislado, sistema: (isolated sistem) Es aquel sistema incapaz de intercambiar
materia o energía con el resto del universo. v. sistema. agente reductor / aislado, sistema
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Al: (Al) Símbolo del elemento aluminio.
alamosita: (alamosite) v. metasilicato de plomo(ii).
alcalemia: (alkalemia) Aumento del pH sanguíneo por encima de 7,45.
Es producida por estados de alcalosis.
alcalosis: (alkalosis) Aumento de la reserva alcalina. A veces se usa el
término para expresar aumento del pH sanguíneo (alcalemia), pero conviene, por precisión, limitar el significado a la definición precedente. Según el pH en sangre aumente o no, se habla de alcalosis no compensada o compensada. Alcalosis no compensada: exceso de álcali acompañado de aumento del pH sanguíneo. Alcalosis compensada: exceso de álcali no acompañado de aumento del pH sanguíneo. Según cuál sea la mo-dificación primaria en los componentes del buffer bicarbonato/ácido carbónico, se distingue: a) alcalosis metabólica: aumento primario de la concentración de bicarbonato. Puede producirse por ingestión exa-gerada de álcalis (bicarbonato de sodio por ejemplo) o por eliminación excesiva de ácidos del organismo (por ejemplo, vómitos incoercibles) b) alcalosis respiratoria: se produce por descenso primario de la presión de dióxido de carbono. Ocurre en la hiperventilación pulmonar, que puede estar provocada por trastornos en el sistema nerviosos central, intoxicaciones, etc.
alcalosis compensada: (compensated alkalosis) v. alcalosis. alcalosis metabólica: (metabolic alkalosis) v. alcalosis.
alcalosis no compensada: (uncompensated alkalosis) v. alcalosis. alcalosis respiratoria: (respiratory alkalosis) v. alcalosis.
alcanos: (alkanes) Hidrocarburos formados por carbono e hidrógeno que
contienen sólo enlaces simples entre átomos de carbono. Pueden ser de cadena abierta o cerrada (cicloalcanos). La cadena abierta puede ser recta o lineal (ej.: n-pentano), o ramificada (ej.: isopentano: 2-metilbutano). Puesto que los alcanos contienen el mayor número posible de átomos de H por átomo de C, se les llama hidrocarburos saturados.
alcohol: (alcohol) Compuesto orgánico que resulta de reemplazar, en la
molécula de un hidrocarburo alifático, un átomo de H por un grupo oxhidrilo, -OH. En otras palabras: compuesto orgánico no aromático
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cuyas moléculas contienen uno o más grupos -OH; 2. Nombre por antonomasia que se da al alcohol etílico o etanol, CH3-CH2OH.
alcohol absoluto: (absolute alcohol) Líquido volátil, incoloro,
trans-parente, extremadamente higroscópico, de olor característico y sabor quemante, que contiene no menos del 99% en volumen de etanol, C2H5OH (F.N.A.). d.t.: alcohol deshidratado.
alcohol deshidratado: (dehydrate alcohol) v. alcohol absoluto. alcohol desnaturalizado: (denatured alcohol) v. etanol.
aldehído: (aldehyde) Compuesto orgánico que contienen el grupo
termi-nal -CHO en una molécula hidrocarbonada. Ej.: etatermi-nal, CH3CHO.
aleación: (alloy) Material con propiedades metálicas características,
compuesta por más de un elemento. La aleación de metales es de gran importancia porque es uno de los medios principales para modificar las propiedades de los metales puros. Por ejemplo, en casi todos los usos del hierro participan aleaciones (aceros, etc.); otro ejemplo es el oro, que en estado puro (que se describe como 24 quilates) es demasiado blando para ser usado en joyería, en tanto que las aleaciones de oro y cobre son muy duras. Las aleaciones pueden ser homogéneas (llamadas aleaciones en so-lución) o heterogéneas. Entre las homogéneas se cuentan los compuestos intermetálicos, que tienen propiedades y composición definidas.
aleación en solución: (solution alloy) Aleación homogénea en la que
los componentes están dispersos al azar y de manera uniforme. Pueden ser de sustitución (cuando un átomo del metal en menor proporción o soluto reemplaza a uno del metal en mayor proporción o disolvente) o intersticiales, cuando los átomos de soluto (que en general es un no metal) ocupan los intersticios de la red metálica.
aleación heterogénea: (heterogeneous alloy) Aleación en la cual los
componentes no están distribuídos de manera uniforme, sino que se encuentran formando dos o más fases definidas con composición carac-terística. Ej.: en el acero llamado perlita, dos fases distintas, -una de acero prácticamente puro y la otra formada por el compuesto Fe3C, llamado cementita- están presentes en capas alternas. En general, las propiedades de estas aleaciones no dependen sólo de la composición, sino también de la manera en que se obtuvieron.
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alfa glucosa: (α-glucose) v. glucosa.
alfa hélice: (alpha (α) helix) v. hélice alfa.
alfa-aminoácido: (α-aminoacid) v. aminoácido.
alícuota: (aliquot) Parte que corresponde a una fracción definida de un
todo. En análisis es frecuente disolver el todo, llevar la disolución a un volumen determinado y operar con partes alícuotas, de tal modo que el análisis pueda repetirse varias veces.
almidón: (starch) Grupo de polisacáridos presentes en las plantas, donde
actúan como sustancias de reserva energética. Están constituídos por uni-dades de alfa-glucosa (α-glucosa) unidas entre sí. Las enzimas digestivas humanas catalizan la hidrólisis del almidón a glucosa.
alotropía: (allotropy) Existencia en el mismo estado físico de dos o más
formas del mismo elemento. Las diferentes formas alotrópicas de un elemento tienen distintas propiedades físicas y químicas. Ej.: dioxígeno, O2, y ozono, O3, son formas alotrópicas del elemento oxígeno. El fósforo sólido ordinariamente se encuentra en dos formas alotrópicas: el fósforo blanco, de molécula tetraatómica: P4, muy tóxico, arde espontáneamente en el aire, por lo cual se lo guarda bajo agua; y el fósforo rojo, mucho menos tóxico, estable en el aire a temperatura ambiente.
alótropo: (allotrope) Cada una de las variedades cristalinas o atomicidades
que puede adquirir un elemento. v. alotropía.
alquenos: (alkenes) Hidrocarburos que poseen al menos un doble enlace
entre átomos de carbono en una cadena. Ej.: eteno: CH2=CH2. d.t.: olefinas.
alquimia: (alchemy) (del árabe, piedra filosofal) 1.Rama de la filosofía
natural que buscaba la panacea universal y la transformación de los me-tales en oro; 2. Conjunto de prácticas preparativas medievales tendientes, fundamentalmente, a la obtención de elixires y a la transformación del mercurio en oro.
alquinos: (alkynes) Hidrocarburos que poseen al menos un triple enlace
en-tre átomos de carbono en una cadena. Ej.: etino o acetileno: H-C≡C-H.
alrededores: (environs) 1. El resto del universo con respecto a un sistema
dado; 2. Porción del universo que resulta de desagregar de éste el sistema considerado (o sea, todo menos el sistema considerado). v. entorno.
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alumbres: (alumen) Nombre genérico de un grupo de sulfatos dobles
de un metal monovalente y un metal trivalente, de fórmula general: M(I)M(III)(SO4)2, que cristalizan con 12 moléculas de agua. M(I) es un metal alcalino, el amonio o el talio; M(III) representa: aluminio, hierro, cromo o manganeso.
aluminio: (aluminium or aluminum) Al, elemento de Z = 13, MM:
26,981538(2); metal blanco plateado, dúctil; soluble en ácido clorhídrico y ácido sulfúrico, insoluble en ácido nítrico concentrado, PF: 660 ºC, PE: 2467 ºC. v. grupo 13.
aluminotermia: (aluminothermy) Reducción de óxidos metálicos
me-diante el aluminio. Para llevar a cabo esta operación se mezclan íntima-mente el aluminio y el óxido metálico, ambos en polvo. La reacción se inicia con un cebo, que eleva la temperatura localmente. Se producen temperaturas muy altas, que funden el metal reducido. Se emplea para obtener metales, dando lugar a las termitas.
alunogenita: (alunogenite) v. sulfato de aluminio hidratado. Am: (Am) Símbolo del elemento americio.
amalgama: (amalgam) Cualquier aleación conteniendo mercurio. amalgama dental: (dental amalgam) Aleación fácil de trabajar, que se
emplea en empastes dentales. Su componente principal es la plata. Com-posición en masa: Ag: 70%, Sn: 18%, Cu: 10%, Hg: 2%.
americio: (americium) Am, elemento de Z = 95, MM: 243,0614 (isótopo
más estable), metal de transición interna, radiactivo. v. actínidos.
amianto: (amianthus) v. silicatos.
amida: (amide) Compuesto orgánico en el que el grupo -OH de un ácido
orgánico ha sido reemplazado por un grupo NR2, donde R puede ser H o un radical alquílico. Ej.: etanamida (llamada también acetamida: la amida del ácido acético),
CH3-CONH2.
amina: (amine) Compuesto orgánico en el que un átomo de H de un
hidrocarburo ha sido reemplazado por un grupo NR2, donde R puede ser H o un radical alquílico. Ej.: etilamina, CH3-CH2-NH2.
aminoácido: (aminoacid) Cualquier sustancia que posea en su molécula
un grupo carboxilo, -COOH, y un grupo amino, -NH2. Los aminoácidos alumbres / aminoácido
35 se encuentran en todos los organismos, en estado libre o combinados entre sí formando polipéptidos y proteínas. Los aminoácidos llamados esenciales son indispensables para la nutrición y deben ser ingeridos, ya que no pueden ser sintetizados por los animales o el hombre, pero son sintetizados por microorganismos o por vegetales. Alfa aminoácido: ami-noácido en el cual el grupo amino está unido al carbono alfa (el átomo de C alfa, α, es el átomo de C unido directamente al grupo funcional carboxilo, -COOH). Ej.: glicina, NH2-CH2-COOH.
aminoácido esencial: (essential aminoacid) v. aminoácido.
amoníaco: (ammonia) NH3; MM: 17.03; gas incoloro, tóxico, de olor irritante característico. Se licua fácilmente a temperatura ambiente con una presión de 9 atm; es soluble en agua. De importancia industrial, se utiliza como materia prima en la fabricación de fertilizantes y de ácido nítrico, PF: -77,7 ºC, PE: -33.35 ºC. Es uno de los compuestos más importantes del nitrógeno. Industrialmente se produce mediante el proceso Haber. En el laboratorio se prepara mediante la reacción de una base fuerte (por ejemplo, solución acuosa de hidróxido de sodio) con una sal de amonio (por ejemplo, cloruro de amonio).
ampere: (ampere) Unidad SI de intensidad de corriente eléctrica. Se define
como la intensidad de corriente que produce el depósito de 1,11800 mg de plata en 1 segundo. Símbolo: A d.t.: amperio.
amperio: (ampere) v. ampere.
análisis: (analysis) Procedimiento químico que permite desdoblar una
sustancia en componentes estables de menor complejidad.
análisis cualitativo: (cualitative analysis) Aquel que determina sólo la
presencia o ausencia de un determinado componente. Se debe distinguir del análisis cuantitativo, el cual determina qué cantidad de la sustancia (o sustancias) investigada está presente en la muestra considerada.
análisis cuantitativo: (cuantitative analysis) El que determina la cantidad
de sustancia presente. v. análisis cualitativo.
análisis dimensional: (dimensional analysis) Método para resolver
pro-blemas numéricos en el cual se toman en cuenta las unidades en todos los cálculos, asegurándose así que la respuesta final de un cálculo tenga las unidades deseadas. La clave de este método es el empleo de factores de
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conversión para transformar una unidad en otra. Las unidades, llevadas en todos los cálculos, se cancelan entre ellas, quedando finalmente la unidad deseada, siguiendo el esquema: unidad dada x unidad deseada/unidad dada = unidad deseada. Ej.: deseamos conocer la longitud en pulgadas de una varilla de 8,00 m. Sabemos que 1 m = 100 cm, y que 1 pulg = 2,54 cm. Entonces:
Nº de pulgadas = (8,00 m)(100 cm/1m)(1 pulg/2,54 cm) = 315 pulg.
análisis elemental: (elemental analysis) Procedimiento que permite
cono-cer cuál o cuáles elementos entran en la composición de una sustancia.
análisis elemental por ciento: (percent elemental analysis) Análisis
cuantitativo que informa qué porcentaje de cada elemento hay en la sustancia analizada.
anatasa: (anatase) v. óxido de titanio(iv).
anfolito: (ampholyte) Sustancia anfótera que tiene a la vez características
propias tanto de ácido como de base. Ej.: el anión bicarbonato, carbonato ácido o hidrógeno carbonato, HCO3–, actuando como ácido puede perder
un protón, H+, para dar el anión carbonato, CO 3
2–, y actuando como
base puede tomar un protón dando ácido carbónico. Estas dos reacciones opuestas se dan al disolver en agua una sal que contenga dicho anión (por ejemplo, bicarbonato de sodio) en una medida dada por las respectivas Ka y Kb. El pH resultante dependerá de la extensión en que cada una de dichas reacciones se produce, por lo que, para soluciones diluídas, el pH de una solución acuosa de un anfolito puede ser calculado de manera aproximada como la semisuma de pKa1 + pKa2. En fórmula:
pH = (pKa1 + pKa2)/2. Es importante destacar que, para un par conjugado, se cumple que: Ka x Kb = Kw, o también: pKa + pKb = pKw. Las propie-dades anfotéricas se manifiestan cuando el anfolito reacciona ya sea con un ácido (el anión bicarbonato puede reaccionar con ácido clorhídrico, tomando un protón -actuación como base- produciendo ácido carbónico) o con una base (el anión bicarbonato puede reaccionar con hidróxido de sodio, cediendo su protón –actuación como ácido– produciendo anión carbonato).
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anfotérico/a: (amphoteric) Sustancia capaz de comportarse como ácido
o como base, dependiendo del medio en el cual se encuentre. Ej.: óxido de aluminio, que se disuelve tanto en ácidos como en bases.
anfoterismo: (amphoterism) Propiedad de una sustancia de comportarse
ya sea como un ácido o como una base. Ej.: muchos hidróxidos que son relativamente insolubles en agua, se disuelven en soluciones de ácido y bases fuertes, porque ellos mismos son capaces de comportarse tanto como una base o como un ácido. Se dice que son sustancias anfotéricas. Ej: óxidos e hidróxidos de aluminio, de cinc, de estaño(II).
anglesita: (anglesite) v. sulfato de plomo(ii).
angstrom: (angstrom) Unidad de longitud no SI apropiada para medir
dimensiones atómicas. Se denota con Å. 1 Å = 1 x 10-10 m.
ángulo de enlace: (bond angle) Ángulo formado por las líneas imaginarias
que unen los núcleos de los átomos en una molécula.
anhídrido ácido: (acid anhydride ) v. óxido ácido. anhídrido básico: (basic anhydride) v. óxido básico.
anhídrido fosfórico: (phosphoric anhydride) v. pentóxido de fósforo. anhídrido fosforoso: (phosphorous anhydride) v. trióxido de fósforo. anhidrita: (anhydrite) v. sulfato de calcio.
anillo bencénico: (bencene ring/Kekule’s ring) Estructura cíclica
corres-pondiente al benceno, C6H6. El anillo está formado por seis átomos de carbono unidos mediante enlaces sigma (σ) y enlaces pi (π) deslocali-zados.
anión: (anion) Ión con carga negativa.
anión disulfuro: (disulfide) S22–, análogo al ión peróxido. Minerales que
contienen a este ión se denominan piritas. La pirita de hierro, FeS2, se encuentra en forma de cristales cúbicos de color amarillo dorado. Dado que en ocasiones ha sido confundido con oro, se le suele llamar “oro de tontos”.
anisotropía: (anisotropy) Variación de algunas propiedades de los sólidos
en función de la dirección considerada.
ánodo: (anode) Electrodo en el que se produce la oxidación.
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ánodo de sacrificio: (sacrificial anode) Metal más activo que el que se
intenta proteger de la corrosión; se convierte en el ánodo del sistema cuando se lo une eléctricamente al metal a proteger.
antimonio: (antimony) Sb, elemento de Z = 51; MM: 121,760(1). Sólido
de color blanco azulado y de aspecto metálico, duro y quebradizo. PF: 613 ºC. Sus sales son venenosas. Se utiliza en aleaciones, fuegos artificia-les, pilas termoeléctricas, recubrimiento de metaartificia-les, etc. Se presenta en varios estados alotrópicos. Valencias: 3 y 5. Soluble en agua regia.
antiséptico: (antiseptic) Sustancia que inhibe el crecimiento y desarrollo
de microorganismos. Ej.: alcohol, ácido bórico, fenol, cloro.
aq: (aq) V. AC.
Ar: (Ar) Símbolo del elemento argón.
arcillas: (clays) Caolines impurificados con óxido férrico, Fe2O3. Son productos plásticos, blandos y de diversos tonos que se utilizan especial-mente para fines cerámicos.
arena: (sand) Partículas de cuarzo (SiO2) u otras rocas silíceas que se reúnen en los ríos o en las playas del mar.
argón: (argon) Ar; elemento de Z = 18, MM: 39,948(1); gas inerte,
inco-loro, PF: -189,2 ºC, PE: -185,7 ºC. v. gases nobles.
ARN: (RNA) v. ácido ribonucleico.
Arrhenius, Svante: Físico y químico sueco (1859-1927), autor de la
teoría de la ionización. Premio Nobel de química en 1903.
arsénico: (arsenic). As; elemento de Z = 33, MM: 74,92160(2); gris
metálico, cristales hexarromboidales, soluble en ácido nítrico, PF: 817 ºC a 28 atm, sublima a 613 ºC. Los compuestos de arsénico son tóxicos, ya que inhiben ciertos sistemas enzimáticos.
arsina: (arsine) v. hidruro de arsénico. As: (As) Símbolo del elemento arsénico. asbesto: (asbesto) v. silicatos.
astato: (astatine) At, elemento de Z = 85; MM (del isótopo más estable):
209,9871. Radiactivo, tiempo de vida media: 7,5 horas. Pertenece al grupo de los halógenos.
astringente: (astringent) Agente que produce contracción y detiene las
secreciones.
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At: (At) Símbolo del elemento astato.
atm: (atm) Símbolo de atmósfera, unidad no SI de presión.
atmósfera: (atmosphere) 1.Unidad de presión no SI que equivale a 760
mmHg o a 101,326 kPa. Símbolo: atm V. PRESIÓN; 2. Masa de aire que rodea a la Tierra. Las complejas variaciones de temperatura que ocurren en la atmósfera dan lugar a varias regiones, cada una con pro-piedades características. La más baja de éstas regiones es la troposfera, que se extiende desde la superficie de la Tierra hasta una altitud de unos 12 km. Siguiendo a la troposfera, en orden de altitud creciente, están la estratosfera, la mesosfera y la termosfera. La presión de la misma disminuye de manera regular al aumentar la altitud.
atomicidad: (atomicity) Número de átomos contenidos en una molécula. átomo: (atom) (del gr., indivisible) 1. Menor porción de un elemento
que puede tener existencia independiente y que conserva las propiedades de dicho elemento; 2. Partícula más pequeña de un elemento que puede formar parte de un compuesto.
átomo de Bohr (modelo atómico de Bohr): (Bohr model of atom) El
modelo propuesto por Bohr para el átomo de hidrógeno explica su espectro de líneas. Partió de la idea de que el átomo es un “sistema solar en minia-tura”, suponiendo que los electrones se mueven en determinadas órbitas permitidas circulares alrededor del núcleo.v. constante de rydberg.
átomo donador: (ligand donor atom) v. átomo donor.
átomo donor: (ligand donor atom) En un complejo, átomo del ligando
que está unido directamente al metal. d.t.: átomo donador.
átomo gramo: (gram-atom) Masa en gramos de un elemento,
numéri-camente igual a su masa atómica en uma. Ej.: 1 átomo gramo de cinc = 65,39 g de cinc.
atto: (atto) Prefijo que significa 10-18. v. unidades si.
Au: (Au) Símbolo del elemento oro.
autoionización del agua: (autoionization/self-ionization of water)
Ioniza-ción espontánea del agua para dar protones y oxhidrilos. Ocurre en muy poca extensión, y una medida de este proceso se puede expresar por el producto iónico del agua (Kw):
Kw = [H+][OH-]; K
w = 1,0 x 10
-14 (25 ºC).
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Avogadro, Amedeo, conde: (1776-1856) Químico italiano. Autor de la
hipótesis según la cual existe el mismo número de moléculas en volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura. Además de la docencia, participó mucho en actividades cívicas, desempeñando diversos cargos públicos en puestos relacionados con la instrucción pú-blica, meteorología, pesos y medidas y estadísticas nacionales.
Avogadro, número de: (Avogadro’s number) v. número de avogadro. azeótropo: (azeotrope) Líquido que, a pesar de no ser una sustancia pura,
destila sin modificar su composición a una temperatura definida. Las composiciones de tales mezclas varían con la presión externa, probando así que no son sustancias puras. Ej.: la mezcla formada por etanol y agua (conteniendo un 89,4% de moles de etanol) destila a 78,15 ºC a presión de 1 atm (PE etanol: 78,26 ºC; PE agua: 100,00 ºC).
azúcar de caña o de remolacha: (sugar of cane) v. sacarosa. azúcares: (sugars) v. carbohidratos.
azufre: (sulfur) 1. S; elemento de Z = 16, MM: 32,065(5), nombre vulgar:
azufre atómico, nombre sistemático: monoazufre; 2. S8, MM: 256,48; nombre vulgar: azufre, nombre sistemático: octaazufre, sólido amarillo, insípido y casi inodoro; PF: 113 ºC. Insoluble en agua. Existe en varias formas alotrópicas. La forma termodinámicamente estable a temperatura ambiente es el azufre róm-bico (forma alfa, α), el cual, calentado lentamente pasa a 96,5 ºC (temperatura de transición) a azufre monoclínico (forma beta, β). Ambas formas, solubles en sulfuro de carbono, constan de moléculas octaatómicas: S8. Hay otra forma alotrópica, amorfa (forma gamma), la cual es insoluble en sulfuro de carbono. Los grandes depósitos subterráneos son la principal fuente de azufre elemental, de donde se extrae mediante el proceso Frasch. También es muy abundante en la naturaleza como sulfuros y sulfatos. Su presencia como componente secundario de la hulla y el petróleo plantea un problema de contaminación importante de dióxido de azufre ante la quema de estos combustibles “sucios”. La mayor parte de la producción de azufre (unos 13 millones de toneladas por año sólo en los Estados Unidos) se destina a la fabricación de ácido sulfúrico. El azufre también se usa para vulcanizar el hule, proceso que lo endurece por formación de enlaces cruzados entre las cadenas de polímero.
azufre atómico: (atomic sulfur) v. azufre.
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B: (B) Símbolo del elemento boro. Ba: (Ba) Símbolo del elemento bario.
balanza analítica: (analytical balance) La balanza es un instrumento que
sirve para comparar masas. Una balanza analítica común es la de un solo platillo, cuya capacidad máxima es de 100 a 200 g y su sensibilidad es de 0,01 a 0,1 mg. Según el mecanismo que utiliza, puede ser mecánica o electrónica. - electrónica: Es la que utiliza un servomotor electromag-nético para equilibrar la carga colocada sobre el platillo. La masa de la carga es proporcional a la corriente necesaria para restablecer el equilibrio.
- mecánica: Balanza con un brazo que oscila sobre una cuchilla y que
utiliza masas patrón para determinar la masa problema.
balanza electrónica: (electronic balance) v. balanza analítica. balanza mecánica: (mechanical balance) v. balanza analítica. banda de energía: (continuous band of energy levels) Según el modelo de
orbitales moleculares para explicar el enlace metálico, banda contínua de estados energéticos permitidos, formada por orbitales moleculares extendidos por toda la estructura metálica. v. teoría de bandas.
baño: (bath) Medio sólido, líquido o gaseoso, contenido en un recipiente
adecuado, en el cual se sumergen cuerpos (matraces, vasos de precipi-tado, etc., conteniendo sustancias o mezclas de reacción) con el fin de mantenerlos a una temperatura determinada. La sustancia constituyente del baño se elige en general de acuerdo a la temperatura que se desea mantener constante. Por ejemplo, el agua es una sustancia muy usada para temperaturas en el rango de 30-70 ºC; la glicerina se suele emplear para temperaturas mayores (hasta aproximadamente 180 ºC). Es impor-tante, si el recipiente es de metal, que el agua empleada en el baño sea destilada, para la mejor preservación del recipiente. - de aceite: El que contiene aceite con el fin de calentar sustancias a temperaturas