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CBTis 68
QUÍMICA II
Guía de Estudio, Química 2
Aciertos
de :
Puntos:
de %
Nombre completo
Iniciar con Apellido:
N.L
Fecha:
I.
INSTRUCCIONES
:
Lee cuidadosamente ambas columnas y realiza lo que se te pide
a continuación.
1.
Clasifica las siguientes ecuaciones químicas en descomposición, sustitución simple,
sustitución doble y síntesis. Escribe el nombre de la clasificación en la columna derecha.
(4 ac)
a) CuSO
4+ Fe
FeSO
4+ Cu
b) 2HF
H
2+ F
2c) HNO
3+ BaBr
2
HBr + Ba(NO
3)
2d) 4Sb + 6Cl
2
4SbCl
32.
Relaciona las columnas e indica en el paréntesis en la columna del centro, el tipo de
reacción química correspondiente y en la columna derecha la clasificación. (8 ac)
Ecuación química
Tipo de reacción química
importante
de
nuestro
entorno
Clasificación en síntesis, sustitución simple, sustitución doble o descomposicióna) CO
2+ H
2O
C
6H
12O
6+ O
2↑ ( ) Combustión
b) Mg + O
2
MgO
( ) Smog fotoquímico
c) C
8H
18+ O
2
CO
2+ H
2O
( ) Corrosión
d) NO + O
2
NO
2( ) Fotosíntesis
II.
INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente cada uno de los siguientes reactivos y
completa con la información correcta.
VALOR TOTAL 14 ACIERTOS
3.
El titanio, un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, se utiliza en la construcción de
bicicletas ligeras y resistentes. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio
fundido, a una temperatura entre 950 y 1150°C. Identifica el tipo de reacción, completa la
ecuación química escribiendo los productos de la reacción y verifica que cumpla con la ley de la
conservación de la materia (Balancear ecuación por tanteo, escribiendo procedimiento). (4 ac)
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Tipo de reacción
Productos
______________ TiCl
4(g)+ Mg
(l)→ ___________________
Balanceo
4.
De la ecuación anterior (reactivo 3) realiza lo que se te pide a continuación:
a) La cantidad de masa que está reaccionando (La masa de cada reactivo). (2 ac)
A
Ti= 48 g
A
Cl= 35 g
A
Mg= 24 g
Realiza los cálculos aquí
b) La cantidad de sustancia (mol) de los reactivos y productos. (8 ac)
Reactivos
Productos
Compuestos
Cantidad de sustancia
III.
INSTRUCCIONES: Subraya el inciso con la respuesta correcta a cada una de las
siguientes preguntas.
5.
Balancear una ecuación química significa:
a) Igualar el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos
b) Encontrar el número de moles de los productos
c) Saber el número de moles de los reactivos
d) Cumplir con la ley de Proust
6.
Balancear una ecuación química es encontrar los:
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7.
El porcentaje en masa de azúcar en una coca cola de 600 mL es del 10% esto indica que la
disolución contiene:
a) 10 mL de azúcar en 100 mL de coco cola b) 10 g de azúcar en 100 mL de coca cola
c) 10 g de azúcar en 10 % de coca cola d) 10 g de azúcar en 100 g de coca cola
8.
De las siguientes ecuaciones, indica cuál no está balanceada correctamente
a) N
2+ 3H
2→
2NH
3c) Na
2CO
3+ Ca(OH)
2→
CaCO
3+ 2NaOH
b) CaC
2+ H
2O
→
C
2H
2+ Ca(OH)2 d) Ca(ClO
3)
2→
CaCl
2+ 3O
2IV. INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes cálculos de unidades de concentración.
VALOR TOTAL (9 ACIERTOS)
9.
Una lata de 600 mL de refresco 7-up contiene 70 g de azúcar (C
11H
22O
11). Determina lo que
se solicita a continuación en cada uno de los incisos:
A
C= 12 g
A
H= 1 g
A
O= 16 g
a) ¿Cuál es la molaridad del azúcar en la disolución? (4 ac)
Datos
Fórmula
Sustitución
Resultados
b) ¿Cuál es el % en masa del azúcar en la disolución? La densidad del refresco 7-up es de
1.09 g / mL.
(5 ac)
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V.
INSTRUCCIONES.
Encierra o contesta con tinta de pluma solo la respuesta correcta. (Valor total 18 aciertos)
10. De acuerdo al modelo de Arrhenius.¿Cuál de las siguientes ecuaciones químicas representan la ionización del Mg(OH)2?
A) Mg(OH)2 -- Mg + 2(OH)
B) Mg(OH)2 -- Mg +2 + 2(OH) –
C) Mg(OH)2 -- Mg –2 + 2(OH) +
D) Mg(OH)2 -- Mg+2 + 2O – 2 + 2H+
11. Señala cuáles de las siguientes propiedades pertenecen a los ácidos (a) o a las bases (b) y subraya el inciso correspondiente.
1. Disuelven grasas y al reaccionar con álcalis producen jabón.
2. Las orina colorea de azul el papel tornasol rojo.
3. Los jugos gástricos del hombre tienen un valor de pH cercano a 2.0.
4. Al reaccionar con un metal, como el zinc, liberan hidrógeno.
A) 1b, 2a, 3a, 4a B) 1a, 2a, 3a, 4b C) 1b, 2b, 3a, 4a D) 1a, 2b, 3a, 4b
12. La saliva tiene un pH de 6.6, las bebidas gas
eosas de 3, el agua de mar de 8.5, la sangre de 7.4, la leche de vaca 6.4, el café de 5.5. ¿Cuál de los siguientes incisos muestra las sustancias ordenadas desde la más ácida hasta la más básica?
A) Agua de mar, sangre, saliva, leche de vaca, café y bebidas gaseosas. B) Agua de mar, sangre, bebidas gaseosas,
café, leche de vaca y saliva.
C) Bebidas gaseosas, café, leche de vaca, saliva, sangre y agua de mar. D) Bebidas gaseosas, café, leche de vaca,
saliva, agua de mar y sangre.
13. Entre mayor sea la concentración de iones de H+ en una solución, esta será más
ácida. Para poder conocer esta concentración se utiliza la fórmula:
A) PH = -log [H+]
B) [H+] = antilog (-PH)
C) [H+] = antilog (PH)
D) [H+] = - antilog (PH)
14. Los jitomates tienen un PH de 3 y el huevo de 7.8. ¿Cuál es la sustancia ácida?
A) El jitomate. B) El huevo
C) Ninguno de los dos D) Los dos son neutros.
15. Observa el siguiente cuadro, y responde la pregunta. Sustancia Valor de pH Refresco 2.5 Café 5.0 Leche de vaca 6.6 Huevos frescos 8.0
¿Cuál enunciado es correcto?
A) La leche de vaca es ligeramente básica B) Los huevos frescos tienen un pH ácido C) El tomar refrescos incrementa la acidez
de nuestro cuerpo.
D) El exceso de café puede neutralizar la acidez del estómago.
16.
¿Cuál es la aseveración verdadera para una dieta contra la acidez estomacal?
a) Ingerir gran cantidad de dulces. b) Ingerir alimentos fritos y capeados.
c) Ingerir gran cantidad de leche. d) Ingerir cantidades moderadas de alimento.
17.
La escala logarítmica de pH está dividida en 14 unidades como se muestra en la figura 1, encierra el valor de pH que
indica que las sustancias son neutras y arriba de las flechas, escribe la palabra ácido o base de acuerdo a los valores que
indican que una sustancia es ácida o básica. (3 ac)
Figura 1.
Escala de pH
18.
De la escala logarítmica de pH (figura 1). ¿Qué valor representa la acidez máxima y nivel básico máximo? (2 ac)
Valor acidez máxima___________, Valor nivel básico máximo___________.
19.
Escribe e identifica la base y el ácido conjugado de los siguientes ácidos y bases. (6 ac)
a)
HF + H2O ----
_______________ + _________________
b)
NH
3+ H
2O ---
_______________ + ______________
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1
0
13
14
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VI.
INSTRUCCIONES.
Resuelve los siguientes ejercicios de relación estequiométricas. (Valor total 7 aciertos)
20. Juan para poder neutralizar 38 moles de HCl contenidos en su estómago, necesita tomar un antiácido (Melox plus) hecho a base de hidróxido de magnesio [ Mg(OH)2 ]. Ayuda a Juan a determinar los gramos que necesita tomar de Melox plus para aliviar la acidez
estomacal. La ecuación química de esta reacción es la siguiente. (3 ac).
2 HCl + Mg(OH)
2
2 H
2O + MgCl
2Realiza el procedimiento aquí para ayudar a Juan:
Datos: Relación estequiométrica:
Cálculo de los g de Melox plus:
M
MMg(OH)2= 58 g
M
MHCl= 36 g
21. ¿A cuántos moles equivale un trozo de carbón de 57 g? Escribe el procedimiento realizado para el cálculo.
(2 ac)
AC
= 12 g
22
. ¿Cuántos kilogramos de hierro hay en 7.5 moles de hierro?Escribe el procedimiento realizado para el cálculo. A
Fe= 56 g
Realiza los cálculos aquí:
(2 ac)
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VII.
INSTRUCCIONES.
Resuelve los siguientes ejercicios.
23. Los alumnos de la especialidad de alimentos y bebidas del CBTis 68, prepararon una bebida azucarada (refresco de cola) con 420 g de azúcar (C6H12O6) obteniendo una disolución total de 600 ml. Calcula la concentración de la solución en molaridad. ( Datos: MMC6H12O6
=
180 g/mol).
Datos Fórmula Sustitución Resultado
24. Los alumnos de alimentos y bebidas prepararon una bebida electrolítica de 600 ml para calmar la sed (Gatorade) cuyo concentrado sabor naranja se encuentra al 0.12 % en volumen. ¿Qué PH tiene la bebida si contiene 0.00075 mol H+ / L?
