INFORME PRÁCTICA REALIZAR PROCEDIMIENTOS DE NEUTRALIZACIÓN DE RESIDUOS EN EL LABORATORIO DE ACUERDO A PROCEDIMIENTOS ESTABLECIDOS

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INFORME PRÁCTICA REALIZAR PROCEDIMIENTOS DE NEUTRALIZACIÓN DE RESIDUOS EN EL LABORATORIO DE ACUERDO A PROCEDIMIENTOS ESTABLECIDOS

APRENDIZ

DIANA CAROLINA BECERRA CASTRO FICHA2163042

PRESENTADO A:

ING. YANSY MILENA RODRIGUEZ BERNAL INSTRUCTORA SENA

COMPETENCIA

Realizar operaciones de alistamiento del laboratorio, según procedimientos establecidos.

RESULTADO DE APRENDIZAJE

Implementar procedimientos de almacenaje, manipulación, separación, inactivación y disposición final de reactivos y residuos generados en el laboratorio de acuerdo con las normas

de protección personal y seguridad e higiene industria

TECNÓLOGO QUÍMICA APLICADA A LA INDUSTRIA SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE

CENTRO MINERO (MORCA-BOYACÁ) 2021

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INTRODUCCIÓN

Durante las últimas décadas ha surgido una gran preocupación ambiental y de salud por los problemas que originan los residuos, principalmente los denominados peligrosos. Esta preocupación que nació en los países con mayor desarrollo económico, obligó a encarar problemas de contaminación del medio ambiente y sus consecuentes efectos adversos en la salud pública.

En el laboratorio se manejan gran cantidad de productos y se efectúan diversas operaciones que conllevan la generación de residuos, en la mayoría de los casos peligrosos para la salud y el medio ambiente. Aunque el volumen de residuos que se generan en los laboratorios es generalmente pequeño en relación al proveniente del sector industrial, no por ello debe minusvalorarse el problema.

Unas adecuadas condiciones de trabajo en el laboratorio implican inevitablemente el control, tratamiento y eliminación de los residuos generados en el mismo, por lo que su gestión es un aspecto imprescindible en la organización de todo laboratorio.

Otra cuestión a considerar es la de los derrames, que, si bien tienen algunos aspectos coincidentes con los métodos de tratamiento para la eliminación de residuos, la actuación frente a ellos exige la consideración de otros factores como la rapidez de acción, aplicación de métodos de descontaminación adecuados, etc.

En la práctica que se ha realizado se llevó a cabo la neutralización de dos tipos de residuos los cuales fueron residuos ácidos y residuo básico tomando cada dato que se requieren para efectuar la operación a la cual se desea llegar uno de ellos es el pH que es quien nos define si se llega a la efectividad del procedimiento que se realizó.

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OBJETIVOS GENERALES

Desarrollar las condiciones y procesos que se requieren para la neutralización de los residuos generados en el laboratorio según las normas establecidas usando adecuadamente los diferentes reactivos que se deben implementar en estas técnicas a procesar evaluando la peligrosidad de la manipulación de estas sustancias para crear un desempeño confortable en el proceso.

OBJETIVOS ESPECIFÍCOS

Usar los EPP de manera correcta para realizar los procedimientos con sustancias peligrosas para evitar incidentes que pueden provocar la manipulación en este tipo de procesos como lo es la neutralización de residuos.

Realizar con responsabilidad la fundamentación de desactivación de residuos en el laboratorio de tal manera hacer efectivos los criterios en tiempo real y de manera positiva y así mismo concientizar los daños que le podemos ocasionar al medio ambiente al manipular esta clase de sustancias.

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MARCO TEORICO

Para la realizar el proceso de neutralización de residuos de laboratorio es necesario tener en cuenta ciertas definiciones que nos van ayudar a comprender el proceso al que se desea llegar estas son algunas de ellas:

RESIDUO: Se define residuo aquellas mercancías móviles de las que sus dueños pretenden deshacerse o las que su eliminación de forma adecuada es imprescindible para salvaguardar el bienestar público y para proteger el medio ambiente.

VERTIDO: Recomendable para residuos no peligrosos y para peligrosos, una vez reducida su peligrosidad mediante neutralización o tratamiento adecuado. El vertido se puede realizar directamente a las aguas residuales o bien a un vertedero. Los vertederos deben estar preparados convenientemente para prevenir contaminaciones en la zona y preservar el medio ambiente.

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE: El fundamento de la titulación ácido-base es la reacción de neutralización entre ácidos y base. Como solución volumétrica se selecciona un ácido o base como complemento a la solución de prueba. Mediante la titulación se consigue una neutralización entre iones H3O+- y OH-. Si se alcanza el valor pH 7 la solución es neutra; añadiendo más solución volumétrica la solución de prueba se volverá más ácido o básico. Si se registra en una curva el desarrollo del valor pH a través de todo el desarrollo de la reacción, es posible determinar la cantidad a raíz del punto de equivalencia (valor pH 7).

HIDRÓXIDO DE SODIO (NaOH): también conocido como soda cáustica o lejía, es una sustancia altamente versátil que se utiliza en una variedad de procesos de fabricación. El hidróxido de sodio es un coproductor de la producción de cloro.

ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4): es un compuesto químico altamente corrosivo, obtenido generalmente en laboratorios a partir de dióxido de azufre (SO2). Es uno de los productos químicos más generados y empleados en el mundo ya que posee numerosas aplicaciones en la industria y en la síntesis de otros materiales químicos.

MOLARIDAD: se define como la cantidad de moles de soluto entre el volumen de la solución en litros. Se designa con la letra M mayúscula, aunque en la actualidad se le conoce como simplemente concentración molar o mol/L.

NORMALIDAD: (N) Unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad se calcula tomando como referencia una reacción determinada.

Se usa en análisis químico y reacciones ácido-base o redox, pero se tiende a sustituir por molaridad o concentración molar.

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EQUIPOS, MATERIALES, REACTIVOS E INSUMOS

MATERIALES

 Agitador de vidrio

 Pinzas doble bureta

 Balones aforados (50ml y 100 ml)

 Bureta

 Embudo de vidrio

 Mortero de pistilo

 Pera de succión

 Erlenmeyer (100 ml y 250 ml)

 Espátula

 Gotero

 Soporte universal

 Vidrio reloj

 Pipetas graduadas (10ml – 5ml – 2ml)

 Pipeteador de cremallera

 Probeta (100ml – 25ml)

 Piseta

 Vasos de precipitado (100ml – 600 ml – 1000 ml)

REACTIVOS

 Agua destilada

 Fenolftaleína

 Ácido sulfúrico(H2SO4)

 Residuos ácidos

 Residuos básicos

INSUMOS

 Toallas absorbentes

 Limpiones

 Jabón Rey

 Sharpie o marcador permanente

EQUIPOS  Balanza Analítica

 pH Metro

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DIAGRAMA PROCEDIDMIENTO SOLUCIÓN DE NaOH 1N EN RESIDUO ÁCIDO

DIAGRAMA PROCEDIMIENTO DISOLUCIÓN Y NEUTRALIZACIÓN DE RESIDUO ÁCIDO Prender la balanza y esperar

15 min a que estabilice y luego tarar a cero.

Poner un vidrio reloj en la balanza tarar su peso, luego

se pesa 2,0408 de NaOH.

Se retira el vidrio reloj y se tara a cero.

El soluto pesado se diluye en un vaso precipitado hasta completar la dilución con

agua destilada.

Se lleva la dilución a un balón aforado de 50 ml y se recogen tres lavados pequeños del vaso precipitado y se afora con agua destilada el balón.

Luego se homgeniza la solución y se rotula.

Fin

Se extrae residuos ácidos manipulandolos con

precaución.

Realizar los cálculos para una disolución 5:10 con un volumen total de

45ml.

Se realiza el lavado de material con limpieza simple purgando con agua destilada y la bureta

se purga 3 veces con la solución titulante NaOH.

Se realiza el montaje para titulación llevando bureta. elernmeyer, soporte universal, pinzas

doble bureta, hoja blanca.

Se enrasa la bureta con NaOH sin dejar burbuja, en elernmeyer se agrega la disolución de residuo.

Se adicionan 3 gotas de fenolftaleína en la disolución luego se toma el pH antes de empesar a

titular anotando los datos.

Despúes se empiesa a titular dejando caer gota

a gota en la disolución ella esta en color rosa profundo al titular se

torna incoloro.

Luego se toma el pH a la disolución ya titulada teniendo en cuenta el rango que debe dar de 6

a 7.

Si el pH corresponde al requerido vierta la solución en el grifo ya que esta se encuentra

neutralizada.

Se debe realizar el procedimiento 3 veces

para comparación de valores.

Si en la realización de procesos resulta alguno con el pH más bajo del

rango requerido viertalo en el recipiente de residuos y empiece de

nuevo el procedimiento.

Fin

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Cálculos para preparación de solución NaOH 1N

Porcentaje pureza de Hidróxido de sodio 98 – 100,5 al realizar la equivalencia de valores dio 99,25%

2,0408 𝑔 𝑁𝑎𝑂𝐻 ∗ ^{1𝑚𝑜𝑙}

40 𝑔 ∗ ^{99.25 %}

100 % = 0,0506 mol

0,0506 𝑚𝑜𝑙

0,05 𝐿 = 1,012 𝑚𝑜𝑙/𝐿

RESULTADOS OBTENIDOS EN LA TITULACIÓN DE RESIDUOS ÁCIDOS

GRAFICA DE RESULTADOS Titulante

utilizado

Concentración del titulante

Volumen de NaOH consumido en la

titulación (ml)

Volumen del residuo ácido

(ml)

pH del residuo antes de la neutralización

pH del residuo después de la neutralización

Hidróxido de

Sodio (NaOH) 1,012

20,13 15 1,00 7,93

13,6 15 1,22 7,91

13,4 15 1,11 7,80

18,8 25 1,19 8,43

PROMEDIO 16,4825 17,5 1,13 8,0175

Concentración del titulante

NaOH

Volumen de NaOH consumido en la

titulación (ml)

Volumen del residuo ácido

(ml)

pH del residuo antes de la neutralización

pH del residuo después de la neutralización

Neutralización N° 1 1,012 20,13 15 1,00 7,93

0 5 10 15 20 25 30

Titulación Residuos Ácidos

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CÁLCULOS DE RESULTADOS

ANÁLISIS

En el procedimiento de neutralización de residuos ácidos se realizaron 4 procesos en los cuales 3 tuvieron las mismas cantidades de disolución que fueron 15 ml de residuo y 30 ml de agua destilada lo cual se titularon con Hidróxido de sodio, una cuarta de 25 ml de residuo y 50 ml de agua agregándoles 3 gotas de fenolftaleína para verificación del proceso y en cada una la cantidad de reactivo fue diferente para llegar a la neutralización tomando el pH antes y después de la titulación efectuando el desarrollo de la práctica de una manera correcta para su posterior desecho en el grifo la sal formada por este proceso ya que no hace impacto negativo en el ambiente.

Molaridad de NaOH 1,012 M

Promedio volumen gastado de NaOH (ml) 16,48

n(moles de NaOH) = Volumen promedio gastado de NaOH (litros) x

Molaridad NaOH 0,01648 𝐿 𝑋 ^{1,012 𝑀}

1 𝐿 = 0,01668

n(moles de NaOH) 0,01668 M

Moles de residuos ácidos que habían en el vaso de precipitado

Para neutralizar una cantidad de H+ desconocida hace falta la misma cantidad de OH-. Esto es debido a que la proporción estequiometria de los iones protón es de 1:1. Por lo tanto, el número de moles de NaOH añadidos desde el inicio hasta el punto de neutralización es igual al número de moles del residuo ácido.

Moles de residuo ácido 1,012

Finalmente se calcula la concentración desconocida del residuo ácido

𝑴 = 𝒏 (𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆𝒍 𝒓𝒆𝒔𝒊𝒅𝒖𝒐 á𝒄𝒊𝒅𝒐)

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒔𝒊𝒅𝒖𝒐 á𝒄𝒊𝒅𝒐 (𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) 𝑀 = 0,012 𝑚𝑜𝑙

0,06 𝐿 = 16,88 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄

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DIAGRAMA PROCEDIDMIENTO SOLUCIÓN DE H2SO4 1N EN RESIDUO BÁSICO

DIAGRAMA PROCEDIMIENTO DISOLUCIÓN Y NEUTRALIZACIÓN DE RESIDUO BÁSICO

Medir 25ml de agua destilada y agregarla en un balón aforado

de 50ml.

Se miden 1,35ml de H2SO4 y se agregan al balón aforandolo con agua destilada.

Se homogeniza y rotula la solución.

Fin.

Se extraen residuos básicos manipulandolos

con precaución.

Realizar los cálculos para una disolución 5:10 para

un volumen total de 45ml.

Se realiza el lavado de material con limpieza

simple purgando con agua destilada y la bureta

se purga 3 veces con la solución H2SO4.

Se realiza el montaje para titulación llevando bureta. elernmeyer, soporte universal, pinzas doble bureta, hoja blanca.

Se enrasa la bureta con H₂SO₄sin dejar burbuja, en elernmeyer se agrega la disolución de residuo.

Se adicionan 3 gotas de fenolftaleína en la disolución luego se toma el pH antes de empesar a

titular anotando los datos.

Despúes se empiesa a titular dejando caer gota

a gota en la disolución ella esta en color rosa profundo al titular se

torna incoloro.

Luego se toma el pH a la disolución ya titulada teniendo en cuenta el rango que debe dar de 6 a

7.

Si el pH corresponde al requerido vierta la solución en el grifo ya que

esta se encuentra neutralizada.

Fin.

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Cálculos para preparación de solución H2SO4 1N

Porcentaje pureza de Hidróxido de sodio 98 – 100,5 al realizar la equivalencia de valores dio 99,25%

𝟏, 𝟑𝟓 𝒎𝒍 𝑯_𝟐𝑺𝑶_𝟒∗ 𝟏, 𝟖𝟒 𝒈 𝒎𝒍⁄ = 2,484 g

𝟐, 𝟒𝟖𝟒 𝒈 ∗ 𝟏 𝒎𝒐𝒍

𝟗𝟖, 𝟎𝟕𝒈 = 𝟎, 𝟎𝟐𝟔𝟒 𝒎𝒐𝒍

𝟎, 𝟎𝟐𝟔𝟒 𝒎𝒐𝒍

𝟎, 𝟎𝟓 𝑳 = 𝟎, 𝟓𝟐𝟖 𝒎𝒐𝒍 𝑳⁄

RESULTADOS OBTENIDOS EN LA TITULACIÓN DE RESIDUOS ÁCIDOS

GRAFICA RESULTADOS Titulante

utilizado

Concentración del titulante

Volumen de H2SO4

consumido en la titulación (ml)

Volumen del residuo ácido

(ml)

pH del residuo antes de la neutralización

pH del residuo después de la neutralización Ácido Sulfúrico

(H2SO4)

0,528 6,5 15 13,16 6,04

5,7 15 13,16 6,22

2,2 15 12,74 6,00

PROMEDIO 4,8 15 13,02 6,09

Concentración del titulante H2SO4

Volumen de H2SO4 consumido en la

titulación (ml)

Volumen del residuo básico(ml)

pH del residuo antes de la neutralización

pH del residuo después de la neutralización

Neutralización N°1 0,528 6,5 15 13,16 6,04

0 2 4 6 8 10 12 14 16

Neutralización Residuos Básicos

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CÁLCULOS DE RESULTADOS

ANÁLISIS

En el procedimiento de neutralización de residuos básicos se realizaron 3 procesos en los cuales tuvieron las mismas cantidades de disolución que fueron 15 ml de residuo y 30 ml de agua destilada lo cual se titularon con Ácido sulfúrico, agregándoles 3 gotas de fenolftaleína para verificación del proceso y en cada una la cantidad de reactivo fue diferente para llegar a la neutralización tomando el pH antes y después de la titulación efectuando el desarrollo de la práctica de una manera correcta para su posterior desecho en el grifo la sal formada por este proceso ya que no hace impacto negativo en el ambiente.

Molaridad de H2SO4 0,528 M

Promedio volumen gastado de H2SO4 (ml) 4,8 n(moles de H2SO4) = Volumen promedio gastado de H2SO4 (litros)

x Molaridad H2SO4

0,0048 𝐿 𝑋 ^0,528𝑀

1 𝐿 = 0,00253

n(moles de H2SO4) 0,00253 M

Moles de residuos ácidos que habían en el vaso de precipitado

Para neutralizar una cantidad de H+ desconocida hace falta la misma cantidad de OH-. Esto es debido a que la proporción estequiometria de los iones protón es de 1:1. Por lo tanto, el número de moles de H2SO4

añadidos desde el inicio hasta el punto de neutralización es igual al número de moles del residuo ácido.

Moles de residuo ácido 0,528

Finalmente se calcula la concentración desconocida del residuo básico

𝑴 = 𝒏 (𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝒅𝒆𝒍 𝒓𝒆𝒔𝒊𝒅𝒖𝒐 𝒃á𝒔𝒊𝒄𝒐)

𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒓𝒆𝒔𝒊𝒅𝒖𝒐 𝒃á𝒔𝒊𝒄𝒐 (𝒍𝒊𝒕𝒓𝒐𝒔) 𝑀 = 0,528 𝑚𝑜𝑙

0,045 𝐿 = 11,73 𝑚𝑜𝑙 𝐿⁄

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ANEXOS TITULACIÓN RESIDUOS ÁCIDOS

HIDRÓXIDO DE SODIO

PROCESO DE TITULACIÓN

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pH INICIAL NEUTALIZACIÓN N°1

pH FINAL NEUTRALIZACIÓN N°1

MEDICIÓN DE VOLUMEN GASTADO EN LA BURETA EN LA 1° TITULACIÓN

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ANEXOS TITULACIÓN RESIDUOS BÁSICOS

ÁCIDO SULFÚRICO

PROCEDIMIENTO DE TITULACIÓN

pH INICIAL NEUTRALIZACIÓN N°1

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MATRIZ DE COMPATIBILIDAD

Versión: 01 Código:

GTH-F-251

EXP LOSIVOS GA SES INFLA M A B LES

GA SES NO INFLA M A B LES NO

TÓXICOS (A P RESIÓN)

GA SES TÓXICOS LÍQUIDOS INFLA M A B LES

SOLIDOS INFLA M A B LES

SUSTA NCIA S QUE P RESENTA N RIESGO

DE COM B USTIÓN ESP ONTA NEA

SUSTA NCIA S QUE EN CONTA CTO CON A GUA , DESP RENDEN GA SES INFLA M A B LES

SUSTA NCIA S COM B URENTES

SUSTA NCIA S TOXICA S A GUDA S

SUSTA NCIA S INFECCIOSA S

M A TERIA L RA DIA CTIVO

SUSTA NCIA S CORROSIVA S

NOCIVA S, IRRITA NTES, SENSIB ILIZA NTE

CUTÁ NEO

P ELIGRO P A RA LA CA P A DE OZONO

SENSIB ILIZA NTE RESP IRA TORIO, CA RCINOGENICIDA D, M UTA GENICIDA D, TOXICIDA D

P A RA LA REP RODUCCIÓN, TOXICIDA D SISTEM Á TICA EN ÓRGA NOS DIA NA , P ELIGRO P OR

A SP IRA CIÓN

NOMBRE COMERCIAL

NOMBRE ESPECIFICO DE LA SUSTANCIA (Nomenclatura química

IUPAC)

SGA

PICTOGRAMA

2-Propanol 2-Propanol LÍQUIDO LÍQUIDOS INFLAMABLES 1 4 1

2-Propanol 2-Propanol LÍQUIDO NOCIVAS, IRRITANTES, SENSIBILIZANTE CUTÁNEO

Ácido Nitríco Ácido Nitríco LÍQUIDO SUSTANCIAS COMBURENTES

Ácido Nitríco Ácido Nitríco LÍQUIDO SUSTANCIAS CORROSIVAS

Carbonato de sodio

Carbonato de

sodio SÓLIDO NOCIVAS, IRRITANTES, SENSIBILIZANTE CUTÁNEO

Hexano Hexano LÍQUIDO LÍQUIDOS INFLAMABLES 1 4 1

Hexano Hexano LÍQUIDO PELIGROSO PARA EL MEDIO AMBIENTE ACUÁTICO

Peróxido de Hidrógeno

Peróxido de

Hidrógeno SÓLIDO PELIGROSO PARA EL MEDIO AMBIENTE ACUATICO

CONVENCIONES

P ERÓXIDOS ORGÁ NICOS

CENTRO MINERO PRÁCTICA DE LABORATORIO

DIANA CAROLINA BECERRA CASTRO

A EROSOLES P ELIGROSO P A RA EL M EDIO A M B IENTE

A CUÁ TICO

NOMBRE DE LA SUSTANCIA

IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA

ESTADO FÍSICO DE LA SUSTANCIA

FECHA DE ELABORACIÓN 3/09/2021 9/09/2021

Se requiere almacenar por separados. Son incompatibles.

Pueden Almacenarse juntos, se debe verificar la reactividad individual utilizando la FDS.

Precaución posibles restricciones, revisar incompatibilidades individuales utilizando las FDS. Pueden ser incompatibles o pueden requerirse condiciones especificas

6

1

6

REGIONAL BOYACÁ CENTRO

RESPONSABLES DE ACTUALIZACIÓN SEDE

ÁREA/LUGAR SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE (SENA)

CLASIFICACIÓN DE LA CLASE DE PELIGRO

NTC 1692

RÓTULO

FECHA DE ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN

Formato Matriz de Compatibilidad Química Proceso Gestión del Talento Humano

Nota 1. Es necesario hacer una valoración del riesgo. Se permite el almacenamiento siempre que el riesgo evaluado no sea significativo.

Nota 4. Líquidos corrosivos en envases quebradizos no deben almacenarse junto con líquidos inflamables, excepto que se encuentren separados por gabinetes de seguridad o cualquier medio efectivo para evitar el contacto en caso de incidente.

Nota 6. Las sustancias de la clase 9 (sustancias y objetos peligrosos varios, incluidas las sustancias peligrosas para el medio ambiente) que inicien, propaguen o difundan el fuego con rapidez no deben almacenarse al lado de sustancias tóxicas o líquidos inflamables.

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REACTIVO IMAGEN ETIQUETA

CORRECCIONES ETIQUETA

2-PROPANOL

De acuerdo a la ficha de seguridad falta un pictograma el cuál es el Irritante.

INDICACIONES DE PELIGRO H225 – H319 – H336

CONSEJOS DE PRUDENCIA

P243 – P261 – P271 –P303 – P361 – P353 – P304 – P340 – P305 – P351 – P338

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ÁCIDO NÍTRICO

Los pictogramas están correctos de acuerdo a la ficha de seguridad.

INDICACIONES DE PELIGRO H272 – H314

P220 – P280 – P305 – P351 – P338

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CARBONATO DE SODIO

De acuerdo a la ficha de seguridad el pictograma es el correcto las indicaciones de peligro junto con los consejos de prudencia son correctas.

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HEXANO

Los pictogramas están correctos de acuerdo a la hoja de seguridad.

INDICACIONES DE PELIGRO H225 - H304 - H315 – H336 – H411 CONSEJOS DE PRUDENCIA

P210 - P233 – P240 – P241 – P242 – P243 – P261 – P264 – P271 – P273 – P280 – P301 – P310 – P303 – P353 – P361 – P302 – P352 – P304 – P340 – P312 – P321 – P331 – P332 – P313 – P362 – P370 – P378 – P391 – P403 – P235 – P405 – P501

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PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Los pictogramas son correctos de acuerdo a la ficha de seguridad.

INDICACIONES DE PELIGRO

H271 - H302 – H314 - H318 – H332 – H335 – H412 - H413

P273 – P280 –P305 – P351 – P338 – P313

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Bibliografía

ChemicalSafetyFacts.org. (2021). Hidróxido de sodio. Obtenido de https://www.chemicalsafetyfacts.org/es/hidroxido-de-sodio/

Concepto, E. (2013 - 2021). Ácido sulfúrico - Fuente: https://concepto.de/acido-sulfurico/.

Obtenido de https://concepto.de/acido-sulfurico/

Inst., P. (s.f.). Titulación. Obtenido de https://www.pce-iberica.es/instrumentos-de- medida/instrumentos-laboratorios/titulacion.htm

NORMALIDAD. (s.f.). Obtenido de https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/normalidad reserved, T. I. (2020). La Molaridad. Obtenido de https://tomi.digital/30015/la-molaridad