ENLACE QUÍMICO (2) Dr D. r. H u H go Cer e e r c e e c t e to Pr P o r f.. T i T tular d e Q u Q ími m ca

(1)

ENLACE QUÍMICO (2)

Dr. Hugo

Dr. Hugo CerecettoCerecetto

Prof. Titular de Química Prof. Titular de Química

(2)

Temario

6. Modelos del enlace químico:

- Enlace Químico

- Definición de unión química - Tipos de enlace

- Energía de enlace - Polaridad

- Enlace iónico - Enlace iónico

- Definición de enlace iónico - Modelo iónico ideal

- Evidencias de la existencia de iones - Energía de red

- Ciclo de Born-Haber - Enlace covalente - Definición

(3)

Temario

6. Modelos del enlace químico:

- Concepto de resonancia en las estructuras de Lewis

- Estimación de la entalpia de las reacciones mediante energía de enlace - Interpretación del enlace mediante la superposición de orbitales atómicos - Hibridación

- Enlace de transito

- Concepto de polarización - Concepto de polarización - Electronegatividad

- Carácter iónico parcial - Enlace metálico

(4)

(5)

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

El

El enlaceenlace covalentecovalente sese formaforma cuandocuando loslos orbitalesorbitales dede dosdos átomos

átomos sese traslapantraslapan (o(o fusionan)fusionan) yy sonson ocupadosocupados porpor unun par

par dede electroneselectrones queque tienentienen lala másmás altaalta probabilidadprobabilidad dede localizarse

localizarse entreentre loslos núcleosnúcleos La

La regiónregión dede traslapetraslape eses favorablefavorable parapara queque loslos electroneselectrones residan,

residan, porqueporque sonson atraídosatraídos simultáneamentesimultáneamente porpor loslos dosdos La

La regiónregión dede traslapetraslape eses favorablefavorable parapara queque loslos electroneselectrones residan,

residan, porqueporque sonson atraídosatraídos simultáneamentesimultáneamente porpor loslos dosdos núcleos

(6)

1.

1. EspinesEspines opuestosopuestos dede loslos parespares dede electroneselectrones.. ElEl espacioespacio formado

formado porpor elel traslapetraslape dede orbitalesorbitales tienetiene unauna capacidadcapacidad máxima

máxima parapara 22 electroneselectrones queque tendrántendrán espinesespines opuestosopuestos 2.

2. MáximoMáximo traslapetraslape dede loslos orbitalesorbitales enlazadosenlazados.. MientrasMientras mayor

mayor eses elel traslapetraslape dede orbitales,orbitales, másmás fuertefuerte (más(más estable)

estable) eses elel enlaceenlace

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

estable)

estable) eses elel enlaceenlace La

La extensiónextensión deldel traslapetraslape dependedepende dede lala formaforma yy direccióndirección de

de loslos orbitalesorbitales implicadosimplicados Los

Los orbitalesorbitales ss sonson esféricos,esféricos, peropero loslos orbitalesorbitales pp yy dd tienentienen mayor

mayor densidaddensidad electrónicaelectrónica enen unauna direccióndirección queque enen otra,

otra, dede formaforma queque unun enlaceenlace queque involucreinvolucre orbitalesorbitales pp oo

d

d tiendetiende aa orientarseorientarse enen lala direccióndirección queque maximicemaximice elel traslape

(7)

…

….. veamosveamos unun casocaso particular,particular, lala moléculamolécula dede aguaagua ……..

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

8 8OO –– 11ss22 22ss22 22ppxx22 22ppyy11 22ppzz11 O x y z H O x H 1 1HH –– 11ss11 …

….. espacialmenteespacialmente elel aguaagua seríasería …….. O x y z H H

90

oo

(8)

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

…

….. sinsin embargoembargo nono eses asíasí …….. O x y z H H

90

oo

(9)

3

3.. HibridaciónHibridación dede orbitalesorbitales atómicosatómicos.. LinusLinus PaulingPauling propuso

propuso queque loslos orbitalesorbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia enen lala

molécula

molécula sonson diferentesdiferentes dede aquellosaquellos enen loslos átomosátomos aislados

aislados

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

Cálculos

Cálculos dede mecánicamecánica cuánticacuántica muestranmuestran queque lala mezclamezcla matemática

matemática dede ciertasciertas combinacionescombinaciones dede orbitalesorbitales enen unun átomo

átomo dada comocomo resultadoresultado nuevosnuevos orbitalesorbitales atómicosatómicos Las

Las orientacionesorientaciones espacialesespaciales dede estosestos orbitalesorbitales conducenconducen aa enlaces

enlaces másmás establesestables yy sonson consistentesconsistentes concon laslas formasformas moleculares

(10)

Hibridación

Hibridación:: combinacióncombinación lineallineal dede laslas funcionesfunciones dede ondasondas de

de orbitalesorbitales parapara generargenerar nuevasnuevas funcionesfunciones dede ondaonda dede orbital

orbital Orbitales

Orbitales híbridoshíbridos:: nuevosnuevos orbitalesorbitales atómicosatómicos

a)

a) ElEl númeronúmero dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos obtenidoobtenido eses igualigual alal

TEORÍA EV

hibridación

a)

a) ElEl númeronúmero dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos obtenidoobtenido eses igualigual alal número

número dede orbitalesorbitales atómicosatómicos combinadoscombinados

b)

b) ElEl tipotipo dede orbitalesorbitales híbridoshíbridos varíavaría dede acuerdoacuerdo concon loslos tipos

(11)

TEORÍA EV

hibridación

BeCl

₂

sp

(12)

TEORÍA EV

hibridación

BeCl

₂

sp

(13)

En

En la

la hibridación

hibridación sp

sp::

-- Se

Se genera

genera dos

dos orbitales

orbitales híbridos

híbridos

sp

sp equivalentes

equivalentes

-- Dispuestos

Dispuestos 180

180

oo

_entre

_{entre sí}

_sí

-- Cada

Cada orbital

orbital híbrido

híbrido

sp

sp consta

consta

TEORÍA EV

hibridación

sp

-- Cada

Cada orbital

orbital híbrido

híbrido

sp

sp consta

consta

en

en un

un lóbulo

lóbulo pequeño

pequeño y

y en

en otro

otro

grande

(14)

TEORÍA EV

hibridación

sp

22

(15)

En

En la

la hibridación

hibridación sp

sp

22

_::

--

Se

Se generan

generan tres

tres orbitales

orbitales híbridos

híbridos

sp

22

_equivalentes

--

Dispuestos

Dispuestos hacia

hacia los

los vértices

vértices de

de un

un

triángulo

triángulo equilátero,

equilátero, con

con sus

sus ejes

ejes a

a

sp

22

TEORÍA EV

hibridación

triángulo

triángulo equilátero,

equilátero, con

con sus

sus ejes

ejes a

a

120

oo

_entre

_{entre sí}

_sí

--

Arreglo

Arreglo del

del grupo

grupo de

de electrones

electrones

trigonal

planar

y

las

formas

moleculares

(16)

TEORÍA EV

hibridación

NH

₃

H O (OH )

sp

33

H

₂

O (OH

₂

)

(17)

En

En la

la hibridación

hibridación sp

sp

33

_::

-- Se

Se generan

generan cuatro

cuatro orbitales

orbitales híbridos

híbridos

sp

33

_equivalentes

-- Dispuestos

Dispuestos hacia

hacia los

los vértices

vértices de

de un

un

tetraedro

tetraedro regular,

regular, con

con sus

sus ejes

ejes a

a 109

109

oo

TEORÍA EV

hibridación

sp

33

tetraedro

tetraedro regular,

regular, con

con sus

sus ejes

ejes a

a 109

109

28 28’’ entre

entre sí

sí

-- Arreglo

Arreglo tetraédrico

tetraédrico de

de las

las formas

formas

moleculares

(18)

TEORÍA EV

hibridación

PCl

₅

sp

33

_d

(19)

TEORÍA EV

hibridación

sp

33

d

En

En la

la hibridación

hibridación sp

sp

33

_d

_d::

-- Se

Se generan

generan cinco

cinco orbitales

orbitales híbridos

híbridos

sp

33

_d

-- Dispuestos

Dispuestos hacia

hacia los

los vértices

vértices de

de una

una

bipirámide

bipirámide trigonal

trigonal ((90

90

oo

y

y 120

120

oo

de

bipirámide

bipirámide trigonal

trigonal ((90

90 y

y 120

120 de

de

ángulo

ángulo inter

inter--enlace

enlace híbrido)

híbrido)

-- Arreglo

Arreglo bipiramidal

bipiramidal trigonal

trigonal de

de las

las

formas

(20)

TEORÍA EV

hibridación

SF

₆

sp

33

_d

22

(21)

TEORÍA EV

hibridación

En

En la

la hibridación

hibridación sp

sp

33

_d

22

_::

-- Se

Se generan

generan seis

seis orbitales

orbitales híbridos

híbridos

sp

33

_d

22

_equivalentes

-- Dispuestos

Dispuestos hacia

hacia los

los vértices

vértices de

de un

un

octaedro

octaedro ((90

90

oo

de

de ángulo

ángulo inter

inter--enlace

enlace

sp

33

_d

22

octaedro

octaedro ((90

90 de

de ángulo

ángulo inter

inter--enlace

enlace

híbrido)

-- Arreglo

Arreglo octaédrico

octaédrico de

de las

las formas

formas

moleculares

(22)

RESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMEN

(23)

RESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMENRESUMEN RESUMEN

(24)

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

Hibridación

_de_{de orbitales}_{orbitales atómicos}_{atómicos.. Los}_{Los orbitales}_orbitales

atómicos

atómicos dede valenciavalencia enen lala moléculamolécula sonson diferentesdiferentes dede aquellos

aquellos enen loslos átomosátomos aisladosaislados Es

Es lala combinacióncombinación lineallineal dede laslas funcionesfunciones dede ondasondas dede orbitales

orbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia parapara generargenerar nuevasnuevas orbitales

orbitales atómicosatómicos dede valenciavalencia parapara generargenerar nuevasnuevas funciones

funciones dede ondaonda dede orbitalorbital dede enlaceenlace Orbitales

Orbitales híbridoshíbridos seránserán

-- EnEn númeronúmero,, igualigual alal númeronúmero dede orbitales

orbitales atómicosatómicos combinadoscombinados -- EnEn tipotipo,, segúnsegún loslos orbitalesorbitales

atómicos

(25)

TEORÍAS DE ENLACE COVALENTE

1) Teoría de enlace de valencia (EV)

Hibridación

Explica Explica -- Estructuras Estructuras tridimensionales tridimensionales -- Estructuras Estructuras tridimensionales tridimensionales -- Combinaciones Combinaciones atómicas no atómicas no explicadas por explicadas por otras teorías otras teorías

(26)

11..--

Traslape

Traslape extremo

extremo aa extremo

extremo:: enlace

enlace sigma

sigma (σ)

(σ)

--

mayormayor densidaddensidad electrónicaelectrónica aa lolo largolargo deldel ejeeje deldel enlaceenlace

-- tienetiene lala formaforma dede unauna elipseelipse queque sese haha rotadorotado alrededoralrededor dede susu eje

eje mayormayor

-- todostodos loslos enlacesenlaces sencillossencillos sonson enlacesenlaces σσ

Tipos de enlaces covalentes

enlace σ

BF

(27)

22..--

Traslape

Traslape lado

lado aa lado

lado:: enlace

enlace pi

pi (π)

(π)

--

dosdos regionesregiones dede densidaddensidad electrónica,electrónica, unauna porpor arribaarriba yy otraotra porpor debajo

debajo

Tipos de enlaces covalentes

(28)

22..--

Traslape

Traslape lado

lado aa lado

lado:: enlace

enlace pi

pi (π)

(π)

--

debajo deldel ejeeje deldel enlaceenlace σσ

-- loslos electroneselectrones sese muevenmueven porpor ambasambas regionesregiones deldel enlaceenlace -- loslos enlacesenlaces múltiplesmúltiples ((doblesdobles yy triplestriples)) tienentienen enlacesenlaces ππ

-- unun enlaceenlace dobledoble consisteconsiste siempresiempre enen unun enlaceenlace σσ yy unun enlaceenlace ππ -- unun enlaceenlace tripletriple consisteconsiste enen unun enlaceenlace σσ yy dosdos enlacesenlaces ππ

Tipos de enlaces covalentes

-- unun enlaceenlace tripletriple consisteconsiste enen unun enlaceenlace σσ yy dosdos enlacesenlaces ππ

NO

₃₃ --N O O O considerando

considerando resonanciaresonancia

enlace

π

(29)

22..--

Traslape

Traslape lado

lado aa lado

lado:: enlace

enlace pi

pi (π)

(π)

--

debajo deldel ejeeje deldel enlaceenlace σσ

-- loslos electroneselectrones sese muevenmueven porpor ambasambas regionesregiones deldel enlaceenlace -- loslos enlacesenlaces múltiplesmúltiples ((doblesdobles yy triplestriples)) tienentienen enlacesenlaces ππ

-- unun enlaceenlace dobledoble consisteconsiste siempresiempre enen unun enlaceenlace σσ yy unun enlaceenlace ππ -- unun enlaceenlace tripletriple consisteconsiste enen unun enlaceenlace σσ yy dosdos enlacesenlaces ππ

Tipos de enlaces covalentes

-- unun enlaceenlace tripletriple consisteconsiste enen unun enlaceenlace σσ yy dosdos enlacesenlaces ππ

C C

H

enlace

π

enlace

π

(30)

2) Teoría de orbitales moleculares POR

combinación lineal de orbitales

atómicos (OM-CLOA)

…

….. veamosveamos unun casocaso particular,particular, elel oxígenooxígeno molecularmolecular …….. …. el oxígeno …. el oxígeno molecular se comporta molecular se comporta molecular se comporta molecular se comporta como una sustancia como una sustancia

paramagnética

paramagnética ….….

Paramagnetismo

Paramagnetismo:: tendenciatendencia dede laslas especiesespecies concon electrones

electrones desapareadosdesapareados dede serser atraídasatraídas porpor unun campocampo magnético

(31)

2) Teoría de orbitales moleculares POR

combinación lineal de orbitales

atómicos (OM-CLOA)

-- laslas moléculasmoléculas sese representanrepresentan comocomo unauna coleccióncolección dede núcleos

núcleos concon loslos orbitalesorbitales queque contienencontienen aa loslos electroneselectrones

-- tratamientotratamiento mecánicomecánico--cuánticocuántico dede laslas moléculasmoléculas (uso(uso de_{de Ψ}Ψ)) -- laslas moléculasmoléculas tienentienen orbitalesorbitales molecularesmoleculares (OM)(OM) dede unauna -- laslas moléculasmoléculas tienentienen orbitalesorbitales molecularesmoleculares (OM)(OM) dede unauna energía

energía yy formaforma dadas,dadas, ocupadosocupados porpor loslos electroneselectrones dede laslas moléculas

moléculas Desventaja Desventaja::

-- loslos orbitalesorbitales molecularesmoleculares sonson másmás difícilesdifíciles dede visualizarvisualizar que

que laslas representacionesrepresentaciones sencillassencillas dede lala teoríateoría RPECVRPECV (repulsión

(repulsión dede electroneselectrones dede capacapa dede valencia)valencia) oo queque loslos orbitales

(32)

Formación

Formación dede orbitalesorbitales molecularesmoleculares:: sese tienentienen dosdos modosmodos dede combinación

combinación dede loslos orbitalesorbitales atómicosatómicos (OA)(OA):: a)

a) SumarSumar laslas funcionesfunciones dede ondaonda entreentre sísí:: estaesta combinacióncombinación forma

forma unun OMOM dede enlaceenlace,, elel cualcual tienetiene unauna regiónregión dede altaalta densidad

densidad electrónicaelectrónica entreentre loslos núcleosnúcleos.. ElEl traslapetraslape incrementa

incrementa lala probabilidadprobabilidad dede queque loslos electroneselectrones sese encuentren

encuentren entreentre loslos núcleosnúcleos

2) Teoría OM-CLOA

encuentren

encuentren entreentre loslos núcleosnúcleos b)

b) SustraerSustraer laslas funcionesfunciones dede ondaonda entreentre sísí:: estaesta combinacióncombinación forma

forma unun OMOM dede antienlaceantienlace,, elel cualcual tienetiene unun nodonodo entreentre los

los núcleos,núcleos, unauna regiónregión dede densidaddensidad electrónicaelectrónica cerocero.. LaLa probabilidad

probabilidad dede queque loslos electroneselectrones ocupenocupen elel espacioespacio entreentre los

los núcleosnúcleos disminuyedisminuye aa cerocero Los

(33)

OM de

enlace

2) Teoría OM-CLOA

OM de

antienlace

(34)

2) Teoría OM-CLOA

OM de

antienlace

OM de

enlace

(35)

El

El númeronúmero dede OAOA combinadoscombinados siempresiempre equivaleequivale alal númeronúmero de

de OMOM formadosformados El

El OMOM dede enlaceenlace tienetiene menormenor energíaenergía (más(más estable)estable) queque loslos OA

OA queque sese combinaroncombinaron parapara formarlo,formarlo, mientrasmientras queque elel dede

antienlace

antienlace tienetiene mayormayor energíaenergía (menos(menos estable)estable)

2) Teoría OM-CLOA

Para

Para queque loslos OAOA interactúeninteractúen dede maneramanera efectivaefectiva yy sese formenformen OMOM deben

(36)

-- LosLos OMOM sese llenanllenan enen ordenorden ascendenteascendente dede energíaenergía

-- UnUn OMOM tienetiene unauna capacidadcapacidad máximamáxima dede dosdos electroneselectrones con

con espinesespines opuestosopuestos ((principioprincipio dede exclusiónexclusión))

-- LosLos OMOM dede lala mismamisma energíaenergía sese llenanllenan parcialmente,parcialmente, concon espines

espines paralelos,paralelos, antesantes dede queque sese llenellene cualquieracualquiera dede ellosellos ((reglaregla dede HundHund))

(37)

Orden de enlace

Orden de enlace= 1/2= 1/2[(nº e[(nº e-- en OM en OM enlaceenlace))--(nº e(nº e-- en OM en OM antienlaceantienlace)])] -- UnUn ordenorden dede enlaceenlace mayormayor queque cerocero indicaindica queque lala especieespecie molecular

molecular eses estableestable enen comparacióncomparación concon loslos átomosátomos separados,

separados, mientrasmientras queque unun ordenorden dede enlaceenlace cerocero implicaimplica que

que nono hayhay unauna estabilidadestabilidad netaneta y,y, porpor tanto,tanto, nono hayhay probabilidad

probabilidad dede queque sese formeforme.. EnEn general,general, aa mayormayor ordenorden dede enlace,

enlace, másmás fuertefuerte seráserá ésteéste..

2) Teoría OM-CLOA

enlace,

-- EsEs posibleposible escribirescribir configuracionesconfiguraciones electrónicaselectrónicas parapara unauna molécula

molécula El

El símbolosímbolo parapara cadacada OMOM ocupadoocupado sese muestramuestra entreentre paréntesis,

paréntesis, yy elel númeronúmero dede electroneselectrones estáestá escritoescrito fuerafuera como

como unun superíndicesuperíndice

Así,

(38)

Orden de enlace

Orden de enlace= 1/2= 1/2[(nº e[(nº e-- en OM en OM enlaceenlace))--(nº e(nº e-- en OM en OM antienlaceantienlace)])] -- UnUn ordenorden dede enlaceenlace mayormayor queque cerocero indicaindica queque lala especieespecie molecular

molecular eses estableestable enen comparacióncomparación concon loslos átomosátomos separados,

separados, mientrasmientras queque unun ordenorden dede enlaceenlace cerocero implicaimplica que

que nono hayhay unauna estabilidadestabilidad netaneta y,y, porpor tanto,tanto, nono hayhay probabilidad

probabilidad dede queque sese formeforme.. EnEn general,general, aa mayormayor ordenorden dede enlace,

2) Teoría OM-CLOA

-- AA travéstravés dede esteeste conceptoconcepto sese puedepuede explicarexplicar porquéporqué lala

molécula

molécula dede HeHe₂₂ nono existeexiste mientrasmientras queque elel iónión dede HeHe₂₂++ _existe_existe

enlace,

(39)

-- ElEl ordenorden dede loslos nivelesniveles dede energíaenergía dede loslos OM,OM, sinsin importarimportar sisi sonson dede

enlace

enlace oo antienlaceantienlace,, sese basabasa enen loslos nivelesniveles dede energíaenergía dede loslos OAOA yy enen elel modo

modo enen queque sese combinancombinan loslos orbitalesorbitales pp

-- LosLos OMOM formadosformados dede orbitalesorbitales σσ_22ss sonson menoresmenores enen energíaenergía queque loslos formados

formados concon orbitalesorbitales σσ_22p_p,, porqueporque loslos OAOA 22ss sonson menoresmenores enen energíaenergía que

que loslos OAOA 22pp

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

que

que loslos OAOA 22pp

-- LosLos OMOM dede enlaceenlace tienentienen menormenor energíaenergía queque loslos OMOM dede antienlaceantienlace,, así

así queque σσ_22p_p eses dede menormenor energíaenergía queque σσ_22p_p** yy ππ_22p_p eses dede menormenor energíaenergía queque π

π_22p_p**

-- LosLos orbitalesorbitales atómicosatómicos pp puedenpueden interactuarinteractuar enen mayormayor medidamedida cuando

cuando sese dada extremoextremo aa extremoextremo queque cuandocuando eses dede maneramanera laterallateral (lado

(lado aa lado)lado).. PorPor lolo tanto,tanto, elel OMOM σσ_22p_p eses dede menormenor energíaenergía queque elel OMOM π

π_22p_p;; elel efectoefecto desestabilizadordesestabilizador deldel σσ_22p_p** eses mayormayor queque elel deldel ππ_22p_p*,*, porpor lolo que

(40)

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

(41)

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

paramagnético paramagnético paramagnético paramagnético paramagnético paramagnético paramagnético paramagnético OA O OM O OA O OM OOA O OM O OA O OM OOA O OM O OA O OM OOA O OM O OA O OM O_22222222 OA O OA O OA O OA O OA O OA O OA O OA O

(42)

-- SóloSólo loslos OAOA dede energíaenergía similarsimilar interactúaninteractúan parapara formarformar OMOM

-- CuandoCuando loslos OAOA enen elel orbitalorbital pp estánestán parcialmenteparcialmente llenos,llenos, comocomo en

en loslos átomosátomos dede B,B, CC yy N,N, laslas repulsionesrepulsiones sonson pequeñas,pequeñas, asíasí queque las

las energíasenergías 22pp estánestán muchomucho másmás cercanascercanas aa laslas energíasenergías 22ss

-- ComoComo resultado,resultado, sucedensuceden algunasalgunas combinacionescombinaciones entreentre loslos orbitales

orbitales 22ss dede unun átomoátomo yy elel extremoextremo dede unun orbitalorbital 22pp deldel otrootro

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

orbitales

orbitales 22ss dede unun átomoátomo yy elel extremoextremo dede unun orbitalorbital 22pp deldel otrootro

-- EstaEsta combinacióncombinación dede orbitalesorbitales disminuyedisminuye lala energíaenergía dede loslos orbitales

orbitales σσ enlazanteenlazante yy antienlazanteantienlazante correspondientescorrespondientes aa loslos orbitales

orbitales ss yy aumentaaumenta lala dede loslos OMOM σσ correspondientescorrespondientes aa loslos orbitales

(43)

B, C y N

NIVELES DE ENERGÍA

2) Teoría OM-CLOA

(44)

Diagramas

Diagramas dede OMOM parapara moléculasmoléculas diatómicasdiatómicas heteronucleares

heteronucleares:: Las

Las moléculasmoléculas diatómicasdiatómicas heteronuclearesheteronucleares sonson aquellasaquellas compuestas

compuestas porpor dosdos átomosátomos diferentesdiferentes Estas

Estas tienentienen diagramasdiagramas dede OMOM asimétricosasimétricos debidodebido aa queque loslos

2) Teoría OM-CLOA

Estas

Estas tienentienen diagramasdiagramas dede OMOM asimétricosasimétricos debidodebido aa queque loslos orbitales

orbitales atómicosatómicos dede loslos dosdos átomosátomos tienentienen energíasenergías distintasdistintas Los

Los átomosátomos concon mayormayor cargacarga nuclearnuclear efectivaefectiva mantienenmantienen unidos

unidos sussus electroneselectrones másmás cercacerca deldel núcleonúcleo yy asíasí tienentienen orbitales

orbitales atómicosatómicos dede menormenor energíaenergía Una

Una mayormayor ZZ_ef_ef tambiéntambién lele otorgaotorga aa estosestos átomosátomos mayormayor electronegatividad

(45)

Diagramas

Diagramas dede OMOM parapara moléculasmoléculas diatómicasdiatómicas heteronucleares