2013
Cátedra de
Geoquímica
Geoquímica Analítica
Quím de pr y las ya se De ac Quím prese propo los pr último relativ Ident los an más a previa cuant reacti separ siguie CATIO mica Analíti La Quími rincipios, l proporcio ea esta natu cuerdo al tip ica Analíti entes en la orciones en En los Tra rimeros 5 o con una vamente sim ificación d Como diji niones que amplia y co Para pod amente se o al compo vo genera ración física Se consid entes: ONES: 1er R.G 2do R.G hid 3er R.G 4to R.G am Pre ica ca Analític eyes y pro ones en qu ural o sinté po de anális ica Cualita muestra q que esos c abajos Prác trabajos pr de origen mple (de 1 de iones mos anteri son de int nsidera mu er llegar a separan e ortamiento q l de dicho a. deran cinco grupo: Ag G.G.: HCl 3 o grupo: Fe G.G.: NaOH róxidos. grupo: Al+ G.G.: NaOH grupo: Ca G.G.: Na2C monio. ecipitan com ca es una ra ocedimient ue se encu ética, simp sis se la div ativa, su que se ana component cticos desa rácticos tra n natural d a 3 minera ormente se terés geoló uchos más realizar la en grupos que poseen o grupo, qu o grupos d + - Pb++- Hg 3M en frío, p e++- Fe+3- C H (base fue +3 - Zn++- Sn H (base fue a++- Sr++- Ba CO3 en me mo carbona ama de la tos destin uentran los ple o comp vide en Cua propósito aliza. La C es se encu arrollaremos abajaremos de naturale les) y fácilm e van a ide ógico, si bie de ambos. a identificac de acuerd n los iones. ue lo difer de cationes g2++ precipitan c Co++- Ni++- C erte) en ca n++- Sn+4- M erte) y forma a++ edio amonia atos. Química q ados a de s compone pleja. alitativa o C es identif Cuantitativa entran. s tareas de s con mues eza inorgán mente solub entificar úni en la Quím ción de cat do a carac Así, cada rencia de l s y dos de como clorur Cu++- Hg++ -aliente y pr Mo+6 an aniones acal y en ue estudia eterminar la entes de u Cuantitativa ficar los c además d e la rama C stras sintét nica y de ble. icamente lo mica Analític tiones y an cterísticas grupo reac los otros y e aniones, ros. - Mn++ recipitan co solubles. presencia a el conjun a naturalez una muest a. La primer component determina l Cualitativa. E ticas y en composició os cationes ca es much niones, ést comunes e cciona con u y permite que son l omo óxidos de sales d nto za tra ra, es as En el ón s y ho os en un su os s o de
ANIO Se lo interfe Prime Catio Carac React Plata forma estado como afinida As, pa Ag° (n AgCl Ag2S Ag3As Reacc 1- Co 5to No ONES: 1er g 2do g os ha divid erencias so er grupo d ones que lo cterísticas tivo gener : Ag+ Es, desde a compues o nativo (Ag rastreado Por su ab Considera ad con el S ara formar s Los princi nunca pura (querargirit (argentita) sS3 (proust ciones gen n pH alcalin grupo: NH tienen R.G rupo: Cl-- S grupo: BO dido en do obre el 4to g de cationes o constituy : precipitan al del grup e el punto d tos prefere go). El catió or en Prosp undancia e ando el as S. Se comb sulfosales. pales mine , con conte ta) ita) - Ag3Sb erales nos débiles A H4+- Na+- K+ G.G. S=- SO4=- C O3-3-PO4-3- S os grupos rupo de Ca s yen: Ag+; P n como cloru po: HCl 3M de vista quí entemente ón Ag+ es m ección Geo es uneleme pecto geoq bina en me erales de pla enidos de A bS3 (pirargi s (NH4OH): Ag+ + 2 N + - Mg++ CO3=- NO3 -SiO4-4- F -ya que e ationes. No b++; Hg2++. uros con H . mico, un el covalente muy solubl oquímica. ento vestigi químico, e enor medida ata son: Au, Cu entre rita) H3 ↔ [Ag diam l 2do grupo tienen RG (Además T Cl 3M, en f lemento de es. Actúa c le y muy m o y formad es un elem a con el Se e otras impu g(NH3)2]+ minoargento o de Anio .G. Tl+ y WO4=) frío. e transició con valenc móvil, por lo or de mena mento calcó e y Te, ade urezas) o (soluble e nes produ ón, por lo qu cia (+1) o o cual se u as. ófilo, por emás de Sb e incoloro) ce ue al sa su b y
2- Co Ø: ca 3- Co Se co 4- Co difere El H2 depen se de camb despla Reacc 5- Pre n pH alcalin lor; ν: luz n H2S baja omporta com n alta [S=] ( Estas dos entes: la prim S es un ác nderá del p Por el Prin esplazará h io en med azará hacia ciones de id ecipitación no fuerte (N [S=] (en m mo calcófilo (H2S en me 2 A s reaccione mera en HC cido débil H del medi ncipio de L hacia los re dio amonia a los produ dentificació con el reac HC NaOH): Ag+ + O 2 Ag(O edio de HC 2 Ag+ + o aún frente edio amonia Ag+ + S= es tendrán Cl 0,3 N y la por lo tant o. Así: H2S ↔ HS- ↔ H2S ↔ e Chatelier eactivos y acal se n ctos y la co ón: ctivo genera Cl + H2O Ag+ + OH- ↔ Ag (bla Ø OH) ↔ Ag ν (ne Cl 0,3 M): S= ↔ A (n e a bajas co acal): ↔ Ag2S como rea a segunda to la conce ↔ HS- + ↔ S= + ↔ S= + r si se agreg la concentr eutralizará oncentració al del grupo O ↔ Cl -Cl- ↔ A (blanco g(OH)↓ anco) g2O↓ + H egro) Ag2S↓ negro) oncentracio S↓ (negro) ctivo al H2 en medio a entración de H+ H+ 2H+ ga HCl a es ración del n los prot ón de sulfur o (R.G.G.): + H3O+ AgCl↓ o) gelatinos H2O ones de sul ) 2S pero en amoniacal. e anión S= sta solución anión S= s tones, el o será alta. so furo. dos medi = en solució n el equilibr será baja, e equilibrio . os ón rio en se
6- Dis según a) con b) con 7- Ide React La [Ag del Ag Plom ende, comp su ab PbS ( PbCO PbMo PbCrO solución de El precipit n: n NH3: n exceso de entificación tivo de iden g+] que pro gI (se forma o: Pb++ El Pb es u , con ciert puestos pr Geoquími undanciae Los miner (galena), Pb O3 (cerusita oO4 (wulfen O4 (crocoita l precipitad tado de Ag e HCl ([HCl de Ag+: ntificación: K [Ag(NH Ag oveen el Ag a el compu un element tas caracte eferentem icamente e esun eleme rales más im bSO4 (angle ) ita) a) o: gCl es solu AgCl↓ l] > 3M): AgCl ↓ + KI H3)2]+ + I -gCl2- + I -(NH3)2+ o e esto más c to normal, erísticas de entecoval es un eleme ento traza mportantes esita) uble en me + 2 NH3 d Cl- ↔ ↔ AgI (amarillo ↔ AgI↓ (amarillo c el AgCl2- no covalente co cercano a e elemento lentes. ento calcóf o vestigio s son: dio amonia ↔ [Ag(N diaminoarge AgCl2 -(soluble) ↓ + 2 N o claro) ↓ + 2 Cl -laro) o alcanza el on el anión los elemen o de trans
filo por sus , formador acal y en e NH3)2]+ + ento (solubl NH3 l Kps del Ag de mayor t ntos de tran sición, por s afinidad c r de menas exceso de C Cl- le e incolor gCl pero sí tamaño). nsición y, p lo que form con el S. P s. Cl -o) el or ma Por
Reacc 1- Co 2- Co 3- Co Se co 4- Co 5-Pre 6- Dis a) con b) con ciones gen n NH4OH ( n NaOH (b n H2S: en m omporta co n [(NH4)2S] cipitación c solución de El PbCl2 e n calor (Ø): n exceso de erales base débil) P ase fuerte) Pb++ medio de H omo calcóf ]: H2S en m con el react HC P l precipitad es soluble e PbC e HCl ([HCl P ): Pb++ + 2 O : + 4 OH -HCl 0,3 M, b Pb++ +
filo aún fre
medio amon Pb++ + tivo genera Cl + H2O Pb++ + 2 o: en caliente Cl2 ↓ + Ø l] > 3M): PbCl2 ↓ + OH- ↔ Pb ↔ PbO (in baja [S=]: S= ↔ (n ente a baja niacal, alta [ S= ↔ P (ne l del grupo O ↔ Cl -2 Cl- ↔ y también e ↔ Pb++ + Cl- ↔ ( b(OH)2 ↓ (blanc O2= + 2 H ncoloro) PbS ↓ egro) as concent [S=]: PbS ↓ egro) (R.G.G.): - + H 3O+ PbCl2 ↓ (blanco en exceso + + 2 Cl PbCl3 -soluble) co) H2O raciones d o) de Cl- segú de sulfuro. ún:
7- Ide React ya qu medio y a p Mercu prefer calcó eleme pH > según están Reacc despr según entificación tivo de iden e a pH < 4 o muy ácido H > 5 el Pb La reacció urio: Hg2++ El mercu rentemente ófilo, por s ento traza Cuando e 3 sufre u n: El minera en España ciones gen El catión roporcionar n: de Pb++: ntificación: 4 el CrO4= ( o), que no p 2 CrO (amarill b++ se comp ón de ident Pb + (catión m rio es un e covalent su afinidad o vestigio el catión me n fenómen H 2 H al más com a. erales n mercurio rse a pH s K2CrO4, en cromato) p precipita al O4= + H+ lo fuerte) porta según ificación en b++ + Cr mercurioso) elemento tes. Es, con las fa , formador ercurioso H no de desp Hg2++ ↔ Hg2++ + Hg2++ ↔ mún es el oso (Hg2++ superior a Hg2++ ↔ n un medio pasa a la fo Pb++, segú + ↔ Cr 2 n las reaccio n esas cond rO4= ↔ (ama ) de transic geoquímica ases sulfu r de menas Hg2++ se en proporciona 2 Hg++ 2 e- ↔ 2 Hg++ + cinabrio (H +) tiene l 3, en un Hg° ↓ + o buffer de rma Cr2O7= ún: O7= + H (anaranjad ones gener diciones se PbCrO4 ↓ arillo fuerte) ción, por amente ha radas. Por s. cuentra en ación y una + 2 e 2 Hg°↓ + 2 Hg°↓ (neg HgS). Los a propied proceso de + Hg++ HAc-NH4A = (dicromat 2O o) rales 1 y 2. rá: ) lo tanto fo ablando, u r su abund un medio a auto óxid gro) principales dad de d e auto óxi Ac, a pH 4-o, estable e orma enlac un elemen dancia es u que tiene u do-reducció s yacimiento ismutarse do-reducció -5, en es nto un un ón, os o ón
1- Co 2 Hg2 amon 2- Co 3- Co Se co Form 4- Co A pH merc 5- Pre 6- Dis calien prepa repos Acció n NH4OH ( 2++ + NO3 io- blanco) n NaOH (b Hg n H2S: en m omporta co a sulfuro m n [(NH4)2S] H alcalino urio eleme ecipitación solución de El Hg2Cl2 nte, por lo c ara en el mo sarhasta de n del agua base débil) 3- + NH3 ase fuerte) g2++ + 2 medio de H omo calcó mercurioso ]: H2S en m Hg2++ se despr ental. con el reac HC H l precipitad no es solu cual es nec omento agr esarrollo de regia: NO3- + ): partiendo + 3 OH : 2 OH- ↔ HCl 0,3M, ba Hg2++ + ófilo aún fr o. medio amon + S= roporciona ctivo genera l + H2O Hg2++ + 2 o: uble ni en cesario utili regando a e color ama + 4 H+ + 2 Cl- ↔ o de la sal s ↔ 2 Hg° (negro HgO↓ (amari aja [S=]: S= ↔ (n rente a baj niacal, alta [ ↔ HgS ↓ (am a y forma al del grupo O ↔ Cl -2 Cl- ↔ (blanc medio amo zar una so 3 partes de rillo. 3 e- ↔ ↔ Cl2° + soluble Hg2( Hg °↓ + [O N Hg o) (nitra + Hg° ↓ illo) (n Hg2S ↓ egro) jas concen [S=]: ↓ + Hg° mbos negros a sulfuro o (R.G.G.): + H3O+ Hg2Cl2↓ co- calomel oniacal, ni e olución de a e HCl una p NO + 2 2 e -(NO3)2: g NH2] NO3↓ ato de o + H2O negro) ntraciones ° ↓ s) mercúrico + ) en exceso agua regia parte de HN H2O ↓ + 2 H2O oxidimercur s de sulfur o junto co de Cl-, ni e (AR), que NO3, dejand O rio ro. on en se do
precip 7- Ide React o pue Técni agreg centri cation mues forma adem centri aguas electr carga neutr puede ión co centri Por óxido pitado blanc entificación tivo de iden ede seguir la ica Tomar 1-2 garles, en fugar, des nes de 2do stra se fav arían el pr más, si se h Lavar el p fugar y d s de lavad rolito coag as positiva ralizaban c e peptizar omún, el C se incorp Agregar a fugar en ca - reducción co de calom Hg de Hg2++: ntificación: S 2 HgCl2 a reducción Hg2Cl2 ↓ 2 ml de so frío, HCl echar el l y 3er grupo vorecería recipitado hubiera for precipitado desechar e o que con gulante po as con el l cargas neg . Este elec Cl-: H poran al precipitad aliente, para n del AR se mel, según: g2Cl2 ↓ + SnCl2 Sn++ ↔ 2 + 2 e -n hasta: ↓ + 2 e -olución prob 3 M gota íquido (a o). Se efec la formac de Hg2Cl rmado el P con agua d el líquido s ntienen agu orque a la avado, com gativas, lo ctrolito co Cl Cl- Ag Cl -H+ do AR, cal a que no pr e forma clor Cl2 ↔ (solub ↔ Sn+4 + ↔ Hg2C (blan - ↔ 2 H (neg blema, colo a a gota y menos que ctúa en frí ción de A 2 (ya que bCl2, se di destilada (A sobrenadan ua destilad muestra mo por eje o que prov agulante l Fe gCl Cl -Na entar a eb recipite el P ro activo, q 2 HgCl2 ble pero mo 2 e- Cl2 ↓ + 2 co) Hg° ↓ + 2 gro) ocarlos en u y agitando e haya qu ío porque AR al agre el Hg2++ solvería. A.D.) más g nte. Se lav da más got problema emplo: Fe+ vocaba la o constitu e++ Cu++ a+ ullición, dil Pb++. Así se ue es el qu olecular) 2 Cl -2 Cl -un tubo de , hasta lig ue investiga de haber egar el H se oxidarí gotas de HC va el prec tas de HCL se le está ++ , Cu++, N floculació uye el H+ d se lavan y
uir con A.D e obtiene: ue disuelve e centrífuga gero exces ar en él lo NO3-s en Cl y no s ía a Hg++) Cl dos vece cipitado co L, que es u án quitand a+, etc., qu n, al lavar del HCl, y y se quitan D., calentar al a y so, os la se y es, on un do ue rla el n r y
porqu alícuo alcalin de Pb ha sid gotas neces queda quitan de los se dilu A.D. centri agitan identif Segu Catio Carac React Cond Hierro los fé tienen intern eleme el O2. litófilo * una so ue fue oxida * un preci Sobre la ota de la so na y luego b++]. Sobre el r do oxidado de A.D. sario cump ado, ya qu ndo reactivo s 100 °C p
uye con A.D Sobre el más gotas fugar, desc ndo hasta ficación de undo grupo ones que lo cterísticas tivo gener diciones de oFe+3 (férri Es el térm rridos: Ti, V n caracterís as mientra El Hierro ento de tra Geoquími o, oxífilo y Algunos d lución A, q ado por el A pitado B de solución A olución y se se agregan resto de la o a catión y se evap plir este pa e oxidaría o del medi orque el H D. más gota precipitado s de HCl, a cartar el lí disolución Ag+]. o de cation o constituy : precipitan al del grup e trabajo: e ico) yFe+2 mino princip V, Cr, Mn, sticas simil s las de va se encue ansición fo icamente e y biófilo. Po de los princ que contie AR). e AgCl. A se identif e diluye co n gotas de H solución A mercúrico pora en Ba so para el al Sn++ (de o. Además g es un ele as de SnCl o B se iden a fin de el íquido sobr total. Agr nes yen: Fe+2; Cd+2; Bi+2; n como hidr po: NaOH en caliente 2 ( ferroso) pal de la se Fe, Co y N ares ya qu lencia qued ntra en la orma prefere es un eleme or su abund ipales mine ne a los c fica Pb++ d on A.D. más HAc hasta A se identif por acción año María iminar el e el SnCl2) a s se debe e emento mu 2. [Ver reac ntifica Ag+. liminar el P renadante regar luego Fe+3; Co+2 ; Cr+2; Ti+4; róxidos con rie de elem Ni, cuyos Z ue van inco dan intactas naturaleza entemente ento sideró dancia es u erales de hi cationes P del siguien s gotas de acidez (pH ica Hg2++. E n del AR. (B.M.) has exceso de a Sn+4 y de evitar el ca uy volátil y cción de ide Para ello l Pb++ que p y agregar o gotas de 2; Ni+2+; Cu Hf+4; UO2+ solución d mentos que van del 22 orporando e s. a como Fe enlaces co ófilo, secun un elemento ierro son: b++ y Hg++ te modo: s NH4OH ha 4-5). [Ver El catión m Se agrega sta casi se AR que p e este mod lentamiento podría perd entificación lavar el pre pudiera est al precipit e solución +2; Hg+2; M +2, etc.). de NaOH en componen al 28. Esto electrones e e+2 e Fe+3. ovalentes co ndariamen o mayorita + (mercúric se toma un asta reacció identificació mercurioso y an, entonce equedad. E udiera hab do se estar o por encim derse. Lueg del Hg2++]. ecipitado co tar present tado NH4O de KI. [V Mn+2 (adem n caliente. n la familia d os element en las cap . Por ser u on el S y co nte calcófil ario. co, na ón ón ya es, Es ber ría ma go . on te, H, Ver ás de os as un on lo,
hema goeth lepido magn ilmen pirroti pirita calcop Fayal Piroxe Anfíbo Micas Reacc 1- En 2- En 3- En El Fe+ El Hie atita (Fe2O3) ita (HFeO2 ocrosita (Fe etita (Fe3O ita (FeTiO3 na (FeS) (FeS2) pirita (FeCu ita (Fe2SiO
enos: Fer CaF Ca(F oles: Hornb s: Biotita: K2 ciones gen pH alcalino pH alcalino bajas con +2 , en med erro perma ) ) lat eO.OH) O4) ) uS2) O4) rrosilita: F eSi2O6, Fe,Mg,Al)(A blenda: NaC 2(Fe,Mg)6(A erales os débiles ( F F os fuertes ( Fe+2 + F centracione Fe io ácido, p anece en s teritas de F FeSiO3, H Dióps Al,Si)2O6, Ca2(Fe,Mg) AlSi3O10)2(O (NH4OH) Fe+2 + OH Fe+3 + 3 O (NaOH) 2 OH- ↔ Fe+3 + 3 O es de [S=] ( e+2 + S= permanece 2 (Fe+3 (S= ↔ olución pe Fe Hypersteno ido-Hedem )4Al(AlSi3O1 OH)4 H- ↔ no re OH- ↔ Fe (cast Fe(OH)2↓ (blanco) OH - ↔ Fe (cast (en medio d ↔ no reac e en solució + e- ↔ ↔ S° + 2 ero reducid o: (Mg,Fe mbergita: C 11)2(OH)2 eacciona e(OH)3↓ taño rojizo) O2 ↓ ↔ Fe(O e(OH)3↓ taño rojizo) de HCl 0,3M cciona ón. Fe+2) e-) do (Fe+2). e)SiO3, He Ca(Fe,Mg)S H)3↓ (castaño r ) M) edembergit i2O6, Augit rojizo) ta: ta:
4- En Ambo Reacc 1-Pre reacc 2- Los 3- Ide como estar React Medio Extrac no mi Confir 1- El c 1 (por estab altas conc os (ferroso ciones de id cipitación c iones gene s hidróxidos entificación Se realiza catión férr presente. tivo de iden o: HCl diluid cción del c scibles en rmación de complejo [F r ejemplo N le: el [FeF6 entraciones o y férrico) dentificació con el rea erales N°2. s ferroso y Fe(O Fe(OH de Hierro a la identif rico, para e ntificación: K do Fe Fe+++ + complejo: e agua, por e e la formació Fe(SCN)6]-3 NaF o NH4F 6]-3, según: s de [S=] ((N son secun Fe+2 + 2 Fe+3 + ón: ctivo gene férrico se s OH)2↓ + 2 H)3↓ + 3 ficación de ello previam KSCN (tioc e+++ + SC + 6 SCN- (e este comple ejemplo ace ón del com 3 es de colo F) se decolo NH4)2S) ndariamen S= ↔ F (n 3 S= ↔ (n
ral del gru
solubilizan e H+ ↔ Fe H+ ↔ Fe todo el hi mente se ox cianato de p CN- ↔ [Fe (roj exceso) ↔ ejo soluble etato de eti plejo por de or rojo sang ora, debido nte calcófil FeS↓ egro) Fe3S2↓ negro) upo (R.G.G en medio á e++ + 2 H 2 e+++ + 3 H2 ierro (Fe+2 xida con HN potasio o su e(SCN)]++ o-soluble) ↔ [Fe(SCN (rojo-solub se extrae lo, sin cam ecoloración gre, pero al o a que se os: G.): corresp ácido (HCl), O 2O y Fe+3) de NO3 el Fe+2 ulfocianuro N)6]-3 ble) en solvent biar de colo n: reaccionar forma un c ponden a l según: e la muest 2 que pudie de potasio es orgánico or. r con algún complejo m as tra era o) os F -ás
2- Otr según Coba enlace o vest Sus p cobalt pentla Reacc 1- En 2- En 3- En 4- En Es se Reacc 1-Pre reacc ra manera n: alto Es un ele es son pref tigio, forma principales m tina: CoA andita: (Fe ciones gen pH alcalino pH alcalino bajas con altas conc ecundariam ciones de id cipitación ión genera [Fe(SCN de destruir emento de t ferentemen ador de men minerales s AsS e, Co, Ni)9S erales os débiles ( Co os fuertes ( C centracione C entraciones mente calc dentificació con el rea l N°2. )6]-3 + 6 F r el comple 2 (Fe+3 (Sn+2 ↔ transición, nte covalen nas. Es sid son: S8 (NH4OH) o+2 + 6 N (NaOH) Co+2 + 2 O es de [S=] ( Co+2 + S= s de [S=] ((N ófilo: Co+2 + ón: activo gene F-1 ↔ [FeF (inco ejo es redu + e- ↔ F ↔ Sn+4 + que forma tes. Por su erófilo y se H3 ↔ [Co hexam OH-1 ↔ C (azul en fr (en medio d = ↔ no re NH4)2S) S= ↔ C (n eral del gr F6]-3 + 6 S oloro) ucir el Fe+3 Fe+2) 2e-) parte de la u abundanc ecundariam o(NH3)6]+2 mín cobalto Co(OH)2↓ río- rosado de HCl 0,3M eacciona CoS↓ egro) rupo (R.G. SCN-1 por la acc a tríada de cia es un ele ente calcóf o II (soluble en caliente M) .G.): corres ción del Sn el Hierro. S emento traz filo. e- amarillo) e) sponde a +2, us za la
2-Diso 3- Ide React para q Medio El com acuos Extrac no mi torna Interfe a) Es reacti interfe caso de alg paso b) Otr a cab Na2SO olución del entificación tivo de iden que la reac o: HCl diluid mplejo de C sa es incolo cción del c scibles en azul intens erencias: a b ta reacción vo para su erencia ant de estar pr gún F- a fin se procede ra interferen Para sabe bo antes qu O3, que red 2 precipitado Co(O de Co+2: ntificación: cción tenga do Co+2 Co+2 es est oro. complejo: e agua, por e so. ) Fe+3 b) Cu+2 n se ve inte identificac tes de la id resente se n de forma e a la identif ncia posible Cu+ er si es nec ue la de Co ducen el Cu 2 ([Cu(SCN (SO3= + o: en medio H)2↓ + 2 KSCN sóli lugar) + 4 SCN-1 table sólo s este comple ejemplo ace erferida po ión, en con dentificación agrega a la ar el compl ficación de e es la pres +2 + 4 SC cesario este o+2. Se la e u+2 a Cu+, s N)4]= + e -+ H2O ↔ o de HCl, s H+1 ↔ C do (se nec (sólido) ↔ (inc si la concen ejo soluble etato de eti or la presen ncentracion n de Co+2 s a solución ejo incoloro l Co+2. sencia de C CN-1 ↔ [C (a e paso la id elimina agr según: ↔ [Cu(S (in ↔ SO4= + según: Co+2 + 2 H2 cesita alta c [Co(SCN) coloro-solu ntración de se extrae ilo. En esta ncia de Fe+ es muy infe se procede (que contie o de Fe+3. Cu++ en la s Cu(SCN)4]= amarillo) dentificació regando a SCN)3]= + ncoloro) 2 e- + 2 2O concentrac 4]-2 ble) e SCN-1 es en solvent a fase el [Co +3, que util eriores. Pa e a identific ene ambos Luego de olución, pu = n de Cu+2 d la solución SCN-1) 2 H+1)
ión del anió
alta. En fa es orgánico o(SCN)4]-2 iza el mism ra evitar es car Fe+3 y e iones) got realizar es ues: debe llevar n cristales d ón se os se mo sta en as ste se de
Níque enlace o vest Sus p nique miller pentla Reacc 1- En 2- En 3- En 4- En Es se Reacc 1-Pre reacc 2-Diso 3- Ide React Medio el Es un ele es son pref tigio, forma principales m lina o nicco ita: NiS andita: (Fe ciones gen pH alcalino pH alcalino bajas con altas conc ecundariam ciones de id cipitación ión genera olución del entificación tivo de iden o: neutro o emento de ferentemen ador de men minerales s olita: NiAs S e, Co, Ni)9S erales os débiles ( N os fuertes ( centracione entraciones mente calc dentificació con el rea l N°2. precipitado Ni(O de Ni+2: ntificación: d ligeramente transición nte covalen nas. Es sid son: S8. (NH4OH) Ni+2 + 6 N (NaOH) Ni+2 + 2 O es de [S=] ( Ni+2 + S= s de [S=] ((N ófilo: Ni+2 ón: activo gene o: en medio OH)2↓ + 2 dimetilgliox e alcalino. , que form tes. Por su erófilo y se H3 ↔ [Ni( hexam OH- ↔ Ni (ve (en medio d = ↔ no re NH4)2S) 2 + S= ↔ (ne eral del gr o de HCl, s H+ ↔ Ni xima (comp ma parte de u abundanc ecundariam (NH3)6]+2 ín níquel II i(OH)2↓ erde claro) de HCl 0,3M acciona ↔ NiS↓ egro) rupo (R.G. según: i+2 + 2 H2O uesto orgá e la tríada cia es un ele ente calcóf (soluble- a M) .G.): corres O nico). del Fe. S emento traz filo. zul) sponde a us za la
es un Ni+2 + donde Interfe a) Es interfe caso dan c b) Tam elimin Na2SO Cobre es un calcóf Miner cupri calco covel borni calco malaq crisoc Reacc 1- En En su rea quelato de H3C-C=N + H3C-C= e - y = repr → represe .. repres erencias: a b sta reacció erencia ant de estar pr on el Fe+3 c mbién el Ni na la interfe O3, que red e Es un ele n elemento filo. Se pres rales impo ta: Cu osina: Cu llina: Cu ta: Cu opirita: Cu quitqa: Cu cola: Cu ciones gen pH alcalino acción de id e color rosa NOH HON =NOH HO resentan un enta una un entan una u ) Fe+3 b) Cu+2 n se ve in tes de la id resente se complejos m i+2 es interf erencia ante ducen el Cu mento de t o traza o senta como ortantes: 2O (Cu+) 2S (Cu+) S (Cu++) 5FeS4 FeS2 2CO3(OH)2 SiO3.nH2O erales os débiles ( Cu dentificación a intenso a N=C-CH3 ↔ ON=C-CH3 niones cova nión de coo unión tipo p nterferida p dentificació agrega a la más establ ferido por la es de ident u+2 a Cu+1, s ransición, f vestigio, f o Cu+1 y com 2 O (NH4OH) u+2 + 4 N n el Ni++ for rojo. O H3C-C-N ↔ H3C-C=N O (q alentes sim ordinación ( puente de h por la pres n de Ni+2 s a solución es, incoloro a posible pr tificarlo, ag según lo vis forma enlac formador d mo Cu+2. H3 ↔ [Cu tetra rma un com O .. H-O N N=C-C Ni N N-C-C O-H ..O uelato rojo mple y doble (covalente d hidrógeno. sencia de se procede ácido cítric os. resencia de gregando a sto para Co ces covalen de menas. u(NH3)4]+2 amín cúprico mpuesto coo CH3 ↓ CH3 ) e respectiva dativa). Fe+3. Para e a identific co o ácido t e Cu+2 en la la solución o+2. ntes. Por su Geoquím o (soluble- ordinado qu amente. a evitar es car Fe+3 y e tartárico, qu a solución. S n cristales d u abundanc icamente azul intens ue sta en ue Se de cia es so)
2- En 3- En Es fu sulfu 4- En Reacc 1-Pre reacc 2-Diso 3- Ide React Medio Disolu (Cl3C Interfe interfe Mercu covale pH alcalino C bajas con uertemente ro: altas conc ciones de id cipitación ión genera olución del entificación tivos de ide o: HCl diluid ución del p H) dando u erencias: e erencia se e urio Es un ele entes. Geo os fuertes ( Cu+2 + 2 centracione e calcófilo, entraciones dentificació con el rea l N°2. precipitado Cu(O de Cu++: entificación: do o HAc Cu+2 + 2 precipitado un color ver esta reacció evita decolo emento de oquímicame (NaOH) OH-1 ↔ C es de [S=] ( , lo que se Cu+2 + s de [S=] ((N Cu+2 + S ón: activo gene o: en medio H)2↓ + 2 : KSCN y p 2 SCN-1 + o: este pre rde intenso. ón se ve orando con transición, ente es un Cu(OH)2↓ (celeste) (en medio d e evidenci S= ↔ Cu (neg NH4)2S) S= ↔ CuS (negr eral del gr o de HCl, s H+1 ↔ C piridina [py]( 2 py ↔ (v ecipitado se . interferida n F-1. por lo tant n elemento O2 ↔ CuO↓ de HCl 0,3M ia en baja uS↓ gro) S↓ ro) rupo (R.G. según: Cu+2 + 2 H2 (reactivo or [Cu(SCN) verde amari e solubiliza por la pre to forma en o calcófilo ( + H2O (negro) M) s concent .G.): corres 2O rgánico) )2py2]↓ llento) a en fase esencia de nlaces pref (afinidad c traciones d sponde a clorofórmi Fe+3 y es ferentemen on las fas de la ca sta nte es
sulfur mena El min Reacc 1- En Para 2- En 3- En Su ca 4- En Reacc 1-Pre reacc 2-Diso 3- Ide React Medio radas). Por as. neral más c ciones gen pH alcalino la siguiente Hg+ pH alcalino bajas con arácter calc altas conc ciones de id cipitación ión genera olución del entificación tivo de iden o: HCl r su abund común es e erales os débiles ( e reacción s +2 + NO 3-1 os fuertes ( Hg+ centracione cófilo se e entraciones dentificació con el rea l N°2. precipitado Hg de Hg+2: ntificación: S dancia es el cinabrio ( (NH4OH) se parte de + NH3 + 3 (NaOH) +2 + 2 OH es de [S=] ( videncia e Hg+2 + s de [S=] ((N Hg+2 + ón: activo gene o: en medio O↓ + 2 H SnCl2 un elemen (HgS). e la sal solu 3 OH-1↔ [ (nitrato H-1 ↔ HgO (amar (en medio d en las sigu S= ↔ Hg (ne NH4)2S) S= ↔ H (ne eral del gr o de HCl, s H+1 ↔ Hg nto traza o ble Hg(NO Hg O NH2]NO Hg de oxidime O↓ + H2O rillo) de HCl 0,3M ientes reac gS↓ egro) HgS↓ egro) rupo (R.G. según: +2 + H 2O o vestigio, 3)2: O3↓ + H2O ercurio amo O M) cciones: .G.): corres formador d O onio- blanco sponde a de o) la
El Hg SnCl2 La red Mang Geoq eleme en va Miner de Mn de Mn de Mn de Mn Reacc 1- En M 2- En 3- En Es so reacc g+2 se ident 2. ducción del ganeso Es un e uímicamen ento minori rios estado rales princip n+2: rodocro n+3: manga n+2 y Mn+3: n+4: pirolusi ciones gen pH alcalino Mn+2 + N pH alcalino M bajas con oluble a p ción: ifica por re 2 HgC l Mercurio p Hg2C elemento d nte es litófilo tario, o traz os de oxidac pales: osita (MnCO nita (MnO.O haussman ta (MnO2); erales os débiles ( H3 + sale os fuertes ( Mn+2 + 2 O centracione pH ácidos M ducción de Sn+2 Cl2 + 2 e -puede pros l2↓ + 2 e de transici o, el Mn+2 e za y forma ción. O3); rodonit OH): sustitu ita: Mn3O4 psilomelan (NH4OH) es de amon (NaOH) OH-1 ↔ M es de [S=] ( . Su carác Mn+2 + S= el catión a c 2 ↔ Sn+4 ↔ Hg2C (blanco seguir hasta e- ↔ 2 Hg (neg ón, forma es diádoco dor de men ta (MnSiO3 uye al Fe+3 = (MnO. M no ((Ba,H2O io ↔ perm ½ Mn(OH)2↓ (blanco) (en medio d cter litófilo = ↔ no re calomel (Hg 4 + 2 e -Cl2↓ + 2 C o) a: °↓ + 2 C gro) enlaces del Fe+2. P nas. Se pre ) en la lepid n2O3), equi O)Mn5O10) manece sol ½ O2 ↔ MnO2↓ (negro) de HCl 0,3M o se evid eacciona g2Cl2) o aú Cl-1 Cl-1 covalentes Por su abun esenta en ocrosita (Fe valente a la uble hasta + H2O ) M) encia en ún a Hg°, co s e iónico ndancia es u la naturalez eO(OH)) a magnetita a pH ≈ 9 la siguien on os. un za a. nte
4- En Reacc 1-Pre reacc 2-Diso 3- Ide React sodio Medio con o HCl p a) con b) con Interfe a) pre b) alta altas conc ciones de id cipitación ión genera olución del entificación tivos de id ) o: HNO3 El Mn+2 s oxidantes fu pues el pote n PbO2: n NaBiO3 2 erencias: la esencia de a concentra El precipit entraciones dentificació con el rea l N°2. precipitado Mn(O de Mn+2: dentificación se identifica uertes en m encial rédo 2 (Mn+2 + 5 (PbO2 2 (Mn+2 + 5 (BiO3= as interferen Cl-1. ación de Mn 2 (MnO4-1 3 (Mn+2 + tado de Mn s de [S=] ((N Mn+2 + ón: activo gene o: en medio H)2↓ + 2 n: PbO2 (b a por la oxi medio fuert ox del par C 4 H2O ↔ + 4 H+1 + 4 H2O ↔ + 6 H+1 + ncias de es n+2, porque + 4 H+1 2 H2O ↔ nO2 es negr NH4)2S) + S= ↔ M (ro eral del gr o de HNO3, H+1 ↔ M bióxido de dación del temente ác Cl2/Cl- es mu ↔ MnO4- + 2e- ↔ ↔ MnO4-1 + 2 e- ↔ sta reacción : + 3 e- ↔ ↔ MnO2 ro y se conf MnS↓ osado) rupo (R.G. según: Mn+2 + 2 H plomo) ó catión a M cido de HN uy cercano + 5 e- + Pb+2 + 2 + 5 e- + Bi+3 + 3 n son: ↔ MnO2 + (negro) + 4 H+1 + funde con u .G.): corres 2O NaBiO3 (b MnO4-1, de O3, no pue al del par M 8 H+1) 2 H2O) + 8 H+1) 3 H2O) + H2O) + 2 e-) un exceso d sponde a bismutato d color violet ede utilizar MO4-1/Mn+2 de PbO2. la de ta, se 2.
Técni agreg dos p y agit centri gotas sobre precip identif pueda identif Terce Carac Catio Sb+3 y React Alum cerrad carac Al(OH De to abund super sulfur consta del ev ica A la soluc gan gotas d artes iguale tando hast fugan, se s de NaO enadantes. pitado resta fican el re an estar ficaciones. er grupo de cterísticas ones que lo y Sb+5) tivo gener inio (Al +3) Químicam da. Debido terísticas m H)3 puede a Es el elem odos los e dancia que Geoquími rior es fuer ro. En un di ante dado vento mag ción libre de de HNO3 e es, ambas ta precipita separan las OH, se vu Una de el ante se dis esto de los presentes e cationes : forman an o constitu al del grup ) mente es a su posic metálicas actuar tanto Al(O Al(O mento metá elementos, el Al. icamente e rtemente ox agrama Ha que en la mático: An e los cation n caliente, se llevan a ación total s solucione uelven a las se disu uelve en H s cationes, y el m niones solu uyen: Al+3; po: NaOH un elemen ción en la ta y no metá o como ácid OH)3 + 3 H H)3 + OH álico más a solament es un eleme xífilo. No s arker pode serie contin nortita [Ca(A nes del 1er g para oxida a ebullición de los OH s de los pr centrifugar uelve en H HCl y en al teniendo edio adec bles en me Zn+2; Sn+2 nto norma abla periódi álicas, prev do o como b H+ ↔ Al+ H- ↔ AlO bundante q te el oxíg ento litófilo se conocen emos obse nua decrec Al2Si2O8)] a grupo (prec ar el Fe+2 a y se les ag H-1 gelatino recipitados, r y se d HNO3 para ícuotas de en cuenta cuado par edio de NaO ; Sn+4; Mo al, con co ica es un a valeciendo base: 3 + 3 H 2O O2- + 2 H2O que se enc eno y el (forma sili n combinac ervar que s ce paulatina a Albita [N cipitación co a Fe+3. Se grega NaOH osos del 2 se lavan c desechan identificar la solución las interfe ra cada u OH. o+6 (Ademá onfiguración nfótero, es las prime O O uentra en r silicio, po icatos), y e ciones mine su distribu amente con a(AlSi3O8)] on HCl) se la separa e H gota a go 2do grupo; con A.D. m los líquid allí Mn++. n formada erencias qu una de l s As+3; As n electróni decir, pose eras. Así, rocas ígnea oseen may en la litósfe erales con ción es ca n el progre . En la ser le en ota se ás os El se ue as +5; ca ee el as. yor era el asi so rie
discon comp Augita Hornb Biotita Musco Felde argilo (óxido Diásp Böhem Gibbs Corind Espin Argilo Andal Grana Reacc 1- En 2- En 3- En 4- En ntinua se i osición de a [Ca(Fe,M blenda [NaC a [K2(Fe,Mg ovita [K2Al4 espato potá En el minerales os-hidróxido poro (HAlO2 mita [AlO.(O sita [Al(OH) dón (Al2O3) ela: [MgAl2 ominerales: lucita-Ciani ates: Alman Piropo Espes Grossu ciones gen pH alcalino pH alcalino baja [S=] (m alta [S=] (m ncrementa la Augita, H g,Al)(AlSiO Ca2(Fe,Mg) g)6(OH)4(Al 4(OH)4(AlSi sico [K(AlS ambiente (Caolinita, os de Alum 2) OH)] B )3] ) (resistato) 2O4 ] (resist Caolinita [A Montmori ita-Silliman ndino [Fe3A o [Mg3Al2(S artina [Mn3 ularia [Ca3A erales o débil (NH o fuerte (Na Al+3 medio ácido Al+3 + medio alcali con el des Hornblenda O3)2] )4Al(OH)2(A Si3O10)2] 3O10)2] Si3O8)] e sedimen Montmorill minio). auxitas (eq ) tato) Al4(OH)8 (S llonita [Al4( ita (Polimor Al2(SiO4)3] iO4)3] 3Al2(SiO4)3] Al2(SiO4)3] H4OH): Al+3 + 3 O aOH): + 4 OH-1 o, HCl 0,3M S= ↔ no ino, H2S en Al+3 + 3 O (del med scenso de a, Biotita, M AlSi3O11)2] ntario ingre onita, etc); quivalentes Si4O10)] OH)4 (SiO1
rfos del Alu
OH-1 ↔ Al( (bla ↔ AlO2-1 (incoloro M): o reacciona ácido) n medio am OH-1 ↔ A io alcalino) la tempera uscovita y esa en la y forma lo a las laterit 0)2. nH2O] uminio) [Al2O (OH)3↓ anco- gelati 1 + 2 H 2O o) a (y ad oniacal): Al(OH)3↓ (blanco) atura, ingre Feldespato a composi os depósito tas de Fe) O(SiO4) ]: noso) O demás es s esando en os potásicos ción de lo os bauxític soluble a pH la s. os os H
Reacc React un co rojo. hidróx anión o con para q pH roja) pH roja) No pu en el Zinc ( norma oxíge Blend Marm Smith Hemim Reacc 1- Co ciones de id tivo de iden El Al+3 da ompuesto d El reacti xido. Del pH d AlO2-1. Pa n papel de que se form H ácido: alcalino: ueden utili primer cas (Zn+2) A pesar d al (por ejem Por su afi no. Por su ab Los princi da o Esfaler matita (Zn,Fe hsonita ZnC morfita Zn4 ciones gen n pH alcalin dentificació ntificación: A con el reac de adsorció vo orgánic el medio d ra determin tornasol y me el Al(OH Al+3 + AlO2 izarse NaO so y Al+3 e e ser unel mplo forma inidad con undancia e pales mine rita ZnS e)S CO3 (Si2O7)(OH erales no débil (N Z ón del Al+3 Aluminón (s ctivo orgán ón denomin co debe e dependerá nar esto se luego regu H)3. + (R-COO 2-1 + (R-C C OH ni HCl, n el segun emento de compuesto el S es cal es un eleme erales que f H)2.2 H2O H4OH): Zn+2 + 4 NH sal Na+ o N ico aluminó nado “laca” estar prese que el Al debe contr ular el med OH)3 + 3 O COOH)3 + COOH)3↓ (de respectiva ndo. transición os incoloros cófilo, adem ento vestigi forma son: H3 ↔ [Zn NH4+ del áci ón (simboliz ”, que es u ente antes se encuen rolar la acid dio de man OH-1 ↔ A (del NH4O H+1 + H el HAc) amente, po posee cara s). más presen o y formad (NH3)4]+2 ido aurintric zado como un precipita s de la fo ntre como dez con un nera que se Al(OH)3. (R-OH) H2O ↔ A orque form acterísticas nta cierta af or de mena Tetramin carboxílico) o (R-COOH ado de col ormación d Al+3 o com peachímet ea adecuad -COOH)3↓ (laca l(OH)3. (laca marían AlO de elemen finidad con as. n cinc ). )3) lor del mo tro do O2-1 nto el
2- Co 3- Co Zn+2 4- Co norma Reacc React (react Medio eleme produ lenta forma adsor Luego Estañ reduc identif n pH alcalin n baja [S=] + S= ↔ n alta [S=] ( al) ciones de id tivos de id tivos orgán o: ácido déb El Zn+2 s ento actúa uce entre la y es cataliz ado por red
rbe el color [α- na o: ño estanno Químicam ctoras (ten ficación de no fuerte (N Zn+2 (medio de ↔ no reaccio (medio amo dentificació entificación icos) bil (HCl dilu e identifica como cata a α- naftilam zada por la ducción, da azul de la α [F aftilamina (r (incolor Fe(C oso (Sn+2) mente es un dencia ma l Mercurio ( eleme NaOH): + 4 OH-1 HCl 0,3M): ona (a pesa oniacal): Zn+2 + ón del Zn2 n: K3Fe(CN uido o HAc) a por medi alizador. E mina y el fe a presencia ndo un pre α- naftilam e(CN)6-3 + reducida) ra) CN)6-4 + Z y estánnic n elemento arcada a (Hg2+2 y Hg ento norma ↔ ZnO2 (incolor : ar de ser ca S= ↔ Z (b N)6 (ferricia ). o de una Es una rea erricianuro de Zn+2, q ecipitado bl ina oxidada + e- ↔ F ↔ α- naftil Zn+2 ↔ Z co (Sn+4) normal y m oxidarse), g+2). (inco al) 2= + 2 H2O ro) alcófilo no a ZnS↓ blanco, ca nuro de po reacción in cción de ó de potasio ue se com anco de fe a, según: Fe(CN)6-4] lamina (oxid (azul) Zn2Fe(CN)6↓ (blanco) metálico. El propiedad oloro, carac O alcanza el v aracterística otasio) y α ndirecta en óxido-reduc o. Esta reac bina con el errocianuro dada) + ↓ Sn+2 tiene d que util cterística de valor del Kp de elemen α- naftilamin la que es cción que cción es m l ferrocianu de cinc, qu e-] propiedad izada en e ps) nto na ste se uy uro ue es la
Secun Casite Estan Reacc 1- Co 2- Co 3- baj 4- alta Geoquími ndariament Por su ab Los miner erita SnO2 nnita Cu2Fe ciones gen n pH alcalin n pH alcalin a [S=] (med a [S=] (en m icamente e te es calcóf undancia e rales más c eSnS4 erales no débil (N S S no fuerte (N Sn+2 Sn+4 dio de HCl 0 medio amon Este s un eleme filo y litófilo es un eleme comunes qu H4OH): Sn++ + 2 O Sn+4 + 4 O NaOH): + 4 OH-1 + 6 OH-1 0,3M): Sn+2 + Sn+4 + niacal): Sn+2 + Sn+4 + e compuest ento sideróf . Además e ento vestigi ue forma so OH-1 ↔ Sn (blanco OH-1 ↔ Sn (blanco ↔ SnO2 (incolor ↔ SnO3 (incolor S= ↔ ( 2 S= ↔ S S= ↔ S ( 3 S= ↔ S to se forma Sn+4 filo (acomp en la litósfer o y formad on: n(OH)2↓ o, gelatinos n(OH)4↓ o, gelatinos 2= + 2 H2O ro) 3= + 3 H2O ro) SnS↓ (gris) SnS2↓ (amarillo) SnS↓ (gris) SnS3= a debido al paña al Fe ra superior or de mena so) so) O O ) (incoloro alto potenc en el núcle es oxífilo. as. ) cial iónico d eo. del
Reacc Estañ a) Co b) Co reduc Sn+2 s tubo d en la Se co decolo Reacc Reduc React Medio acidifi limpio despr debe tener color identif ciones de id Existen d ño, uno es e on HgCl2: O on azul de cción del Sn se oxida a S Es necesa de ensayo A misma can omparan lo orar, en tan ciones de id cción del S tivos de ide o: HCl Para iden ica la soluc o y se c rendimiento Inicialmen a la prese el clavo e amarillo se ficación seg dentificació dos reactiv el HgCl2 (a) 2 Hg O continua Hg2C e metileno n+4) se le a Sn+4 y el az ario llevar u A.D. en igu ntidad que os colores: nto que la s dentificació Sn+4: con un entificación: b tificar Sn+4 ción con p calienta a o de H2 des
nte esta sol encia de Fe en su supe e trasvasa gún: ón del Sn+2 vos que pu ) y el otro e Sn+2 ↔ gCl2 + 2 e r: Cl2 + 2 e o: a la so gregan got zul de metil un ensayo ual volumen a ésta, e ig en la solu solución acu ón del Sn+4 n clavo de F : a) HgCl2 b) azul de m es necesa posible pres ebullición sde la super Sn+4 + Fe° ↔ lución ácida e+3 product rficie. Una una parte ueden rea l azul de m ↔ Sn+4 + - ↔ Hg 2C (calomel, e- ↔ 2 Hg° (negro olución con tas de azul leno se red en blanco, n que el de gual volume ución que c uosa conse Fe°, en med metileno rio reducirlo sencia de n durante
rficie del cla 2 e- ↔ ↔ Fe+2 + a puede tor to de la so vez que e de ella a o lizarse par metileno (b). 2 e -Cl2↓ + 2 C blanco) °↓ + 2 Cl ) n posible p de metilen uce, decolo del siguien la solución en de azul contiene S ervará su co dio de HCl. o previame Sn+4, se a cinco m avo. Sn+2 2 e -rnarse de c olubilización en la soluc otro tubo. E ra la ident Cl -l -presencia d no (al 0,01% orándose. nte modo: c problema. de metilen n++ el reac olor azul. ente a Sn+2 grega un c minutos. Se color amaril n del Fe2O ión ha des En ésta se tificación d de Sn+2 (p % en HCl). colocar en u Agregar H no en amba ctivo se va . Para ello clavo de F e observa llo, lo cual O3 que pued saparecido procede a del por El un HCl as. a se Fe° ará se da el la
a) Co b) Co reduc Sn+2 s tubo d en la Se co decolo Molib colore Mo+6. (carga forma parte, Miner Molibd Wulfe Powe Reacc 1- Co 2- Co n HgCl2: ó on azul de cción del Sn se oxida a S Es necesa de ensayo A misma can omparan lo orar, en tan bdeno (Mo+ Químicam eados cova Se lo enc El más a/radio) > a estable. Geoquími en la litósf Por su ab rales más im denita MoS enita PbMoO ellita CaMoO ciones gen n pH alcalin Mo+ n pH alcalin 2 Hg ó Hg2C e metileno n+4) se le a Sn+4 y el az ario llevar u A.D. en igu ntidad que os colores: nto que en +6) mente es alentes. cuentra en estable es 10) descom icamente e fera superio bundancia e mportantes: S2 O4 O4 erales no débil (N +6 existe co no fuerte (N Sn+2 ↔ gCl2 + 2 e -Cl2 + 2 e -o: a la so agregan got zul de metil un ensayo ual volumen a ésta, e ig en la solu la solución un elemen varios est s el Mo+6, mpone al a ssiderófilo or presenta es uneleme : H4OH): mo MoO4= NaOH): íde ↔ Sn+4 + - ↔ Hg 2C (calomel, - ↔ 2 Hg° (negro olución con tas de azul leno se red en blanco, n que el de gual volume ución que c acuosa co nto de tra ados de ox que dado agua dando o, secundar característi ento vestigi debido a s em anterior 2 e -Cl2↓ + 2 C , blanco) °↓ + 2 Cl o) n posible p de metilen uce, decolo del siguien la solución en de azul contiene S nservará su ansición q xidación: M o su alto o el anión riamente ca icas oxífilas o y formad su alto pote l-1 -1 presencia d no (al 0,01% orándose. nte modo: c problema. de metilen n+2 el reac u color azu ue forma Mo+2, Mo+3, potencial molibdato alcófilo y litó s. or de mena ncial iónico de Sn+2 (p % en HCl), colocar en u Agregar H no en amba ctivo se va l. compuest Mo+4, Mo iónico (ϑ (MoO4=), ófilo. Por ot as. o por el un HCl as. a os +5, = su tra
3- Co 4- Co Reacc Reduc React Medio reacc en fas Luego Técni La so en alí n baja [S=] n alta [S=] ( ciones de id cción del M tivos de ide o: HCl El Mo+6 s iona con K se orgánica ( o: ica: olución prob ícuotas y en (medio de (medio amo MoS4 (ce dentificació Mo+6: con Sn entificación: e identifica KSCN en m a de acetato (MoO4= + (MoO) blema, libre n cada una HCl 0,3M): Mo+6 + S= ↔ Mo+4 + oniacal): Mo+6 + 4= + 2 H+ ereza) ón del Mo+6 nCl2 : KSCN a previa red medio de HC o de etilo, d 6 H+1 + (Sn+2 ↔ )+3 + 5 (S e de prime de ellas se : + 2 e- ↔ ↔ S° + 2 2 S= ↔ M (n 4 S= ↔ M (c +1 ↔ MoS (del HCl) ducción a M Cl, dando u dando un co 1e- ↔ (M ↔ Sn+4 + SCN)-1 ↔ er y segun e identifican Mo+4 2 e- MoS2↓ egro) MoS4= cereza) S3↓ + H2 (castañ Mo+5 con S un complej olor rojo int MoO)+3 + 2 e-) MoO(SCN (rojo) ndo grupo n los distint S ño) nCl2. El ca o rosado q tenso. 3 H2O) N)5= de cation os cationes tión reducid que se extra es, se divid s. do ae de
Cuart Catio React Medio precip asegu tambi interfi Calcio comp distrib Anort Princi Plagio Clinop Anfíbo Grana Wolla tremo Fluori Calcit Arago Dolom Anhid Yeso: Apatit Schel powe to grupo d ones que lo tivo gener o: en prese Esto posi pitación de ura que el én el Mg+ riendo las r o (Ca+2) Químicam uestos es Geoquími En un d bución tiene ita a Albita. En la serie pales mine oclasas: An Alb piroxenos: oles: Hornb ates: Gross Andra Uvaru astonita: Ca olita- actinol ta: CaF2 ta: CaCO3 ( onita: CaCO mita: MgCO drita: CaSO : CaSO4 . 2 ta: Ca5(PO4 lita: CaWO llita: CaMoO de cationes o constituy al del grup encia de NH bilita un pH los carbon pH no lleg +2 (que pe reacciones mente es u sencialmen icamente e diagrama H e pendiente . e discontinu erales nortitia[Ca(A bita [Na(AlS Serie Dióps Augita (Ca blenda: NaC sularia: Ca3 adita: Ca3Fe uvita: Ca3C aSiO3 lita: Ca(Fe, (trigonal) O3 (rómbico O3.CaCO3 4 2 H2O 4)3(F,Cl,OH O4 O4 s yen: Ca+2; S po: (NH4)2C H4OH y sale H superior natos de C ue a ser fu ertenece a . un element te iónicos s un eleme Harker pod e negativa ua segrega Al2Si2O8)] Si3O8)]. sido-Hedem a(Fe,Mg,Al) Ca2(Fe,Mg) Al2(SiO4)3 e2(SiO4)3 Cr2(SiO4)3 Mg)(Si4O11 o) H) Sr+2 y Ba+2 CO3 es de amon a 7,8 (barr alcio, Estro uertemente al 5to grup to normal, s, que en ento litófilo. demos obs con el pr a como Clin mbergita: C ) [(Al,Si)2O6 )4Al(OH)2 [( )2(OH)2 nio (NH4Cl) rera de las oncio y Bar e alcalino y po de cati alcalino t n estado Por su abu servar que rogreso del nopiroxenos Ca(Fe,Mg)S 6]) (AlSi3O11)2] . calizas) as rio. Ademá a que si no ones) com térreo, que sólido s undancia es e la tende evento ma s y Anfíbole i2O6) segurando ás este buff o precipitar mo Mg(OH e da lugar on blanco s mayoritar encia de agmático, d es. la fer ría )2, a os. io. su de
Reacc tanto templ 1- Co . 2- Co 3- Co No re calcó 4- Co Reac Precip Disolu React sales Medio ciones gen El potenci es un elem ado se enc n pH alcalin C n pH alcalin C n H2S baja eacciona ni ófilo, y adem n alta [S=] ( ciones de pitación con ución del pr CaCO3↓ tivos de id de amonio o: ligeramen erales ial iónico ϑ mento hidro cuentra com nos débiles Ca+2 + OH no fuerte (N Ca+2 + OH [S=] (en m i en altas más perma C (H2S en me C identificac n el R.G.G. C recipitado: + 2 H+1 ↔ entificación o (NH4Cl só nte ácido (ϑ = carga osoluble. P mo catión (v s (NH4OH): -1 ↔ no r NaOH): -1 ↔ no r edio de HC ni en bajas anece solub Ca+2 + S= edio amonia Ca+2 + S ción del Ca .: Ca+2 + C en medio H ↔ H2CO3 n: K4Fe(CN lido). a del ión/rad Por esta raz ver reaccion reacciona ( reacciona ( Cl 0,3 M): s concentr ble por su p = ↔ no re acal): = ↔ no re a+2 ½ neutro amoniac CO3= ↔ C (b HCl o HAc Ø + Ca+2 ↔ N)6 (ferrocia
dio del ión) zón en las nes 1 y 2). (catión hidro (catión hidro aciones de potencial ión eacciona eacciona o cal CaCO3 ↓ blanco) Ø ↔ Ca+2 + anuro de p del Calcio aguas dul osoluble) osoluble) e sulfuro p nico (hidros + CO2 (g) + potasio) y p es < 3 por ces de clim orque no e soluble). + H2O presencia d lo ma es de
Interfe prime se de (ver “T Estro su ab con e medio Miner Celes Estron Estro Reacc 1- Co . 2- Co 3- Co No re calcó Ca+2 + erencia: E eramente se be procede Técnica”). oncio (Sr+2) Químicam Geoquími bundancia s lementos m El Sr+2 es El potenc os supergén rales princip stina SrSO4 ncianita SrC oncio (Sr+2) ciones gen n pH alcalin S n pH alcalin S n H2S baja eacciona ni ófilo, y adem + [Fe(CN)6 Esta reacci e debe inve er a elimina ) y Bario (B mente son e icamente so son trazas mayoritarios diádoco de ial iónico, φ nicos perm pales 4 CO3 ) erales nos débiles r+2 + OH -no fuerte (N r+2 + OH [S=] (en m i en altas más es per 6]-4 + K+1 ón se ve estigar si en arlo de la so Ba+2) elementos n on litófilos, o vestigio s. el Ca+2 y de φ, es meno anece en s s (NH4OH): 1 ↔ no re NaOH): 1 ↔ no re edio de HC ni en bajas rmanece so + NH4+1 interferida n la solució olución prob normales, a por su afin s, disperso el K+1. El Ba or a 3, es d solución (ve Bari Whit Psilo eacciona ( eacciona ( Cl 0,3 M): s concentr oluble por s ↔ CaNH (b a por el n problema blema con alcalino-térr nidad con la os, tienen p a+2 sustituy decir, hidro er reaccione tina BaSO4 erita BaCO omelano (B (catión hidro (catión hidro aciones de u potencial H4K[Fe(CN blanco) catión Ba a hay Bario K2CrO4, qu reos. as fases sil propiedade ye al K+1. osoluble, po es generale 4 O3 Ba,H2O)Mn5 osoluble) osoluble) e sulfuro p l iónico (hid )6]↓ a+2. Por e . Si así fue ue lo precip icatadas. P es diadósic or lo tanto e es 1 y 2). 5O10 orque no e drosoluble). llo se ita Por as en es
4- Co Reacc Precip Disolu React Medio Interfe prime se de (ver “T Bario Reacc 1- Co . 2- Co n alta [S=] ( ciones de id pitación con ución del pr SrCO3↓ tivo de iden o: ligeramen erencia: E eramente se be procede Técnica”). o (Ba+2) ciones gen n pH alcalin B n pH alcalin B S (H2S en me S dentificació n el R.G.G. recipitado: + 2 H+1 ntificación: ( nte ácido Sr+2 + 2 N Esta reacci e debe inve er a elimina erales nos débiles a+2 + OH no fuerte (N a+2 + OH Sr+2 + S= edio amonia Sr+2 + S= ón del Sr+2 .: Sr+2 + C en medio H ↔ H2CO3 (NH4)2SO4 NH4+ + 2 ón se ve estigar si en arlo de la so s (NH4OH): -1 ↔ no r NaOH): -1 ↔ no r = ↔ no re acal): = ↔ no re ½ neutro am CO3= ↔ S (bl HCl o HAc 3 + Sr+2 ↔ al 20% 2 SO4= ↔ interferida n la solució olución prob reacciona ( reacciona ( eacciona eacciona o o moniacal SrCO3 ↓ lanco) Ø ↔ Sr+2 + C Sr(NH4)2( (blanco) a por el n problema blema con (catión hidro (catión hidro CO2 (g) + (SO4)2↓ ) catión Ba a hay Bario K2CrO4, qu osoluble) osoluble) H2O a+2. Por e . Si así fue ue lo precip llo se ita
3- Co No re calcó 4- Co Reacc Precip Disolu a) Re Esta r se uti anión del Pb b) Re Medio n H2S baja eacciona ni ófilo, y adem n alta [S=] ( ciones de id pitación con ución del pr BaCO3↓ El Ba+2 pu activo de id reacción re liza el buffe Como en CrO4= (cro b+2, el Ba+2 activo de id o: HCl [S=] (en m i en altas más es per B (H2S en me B dentificació n el R.G.G. recipitado: + 2 H+1 uede ser ide dentificació equiere que er HAc- (NH B el caso de omato) pasa no reaccio dentificació edio de HC ni en bajas rmanece so Ba+2 + S= edio amonia Ba+2 + S= ón del Ba+2 .: Ba++ + C en medio H ↔ H2CO3 entificado d n: K2CrO4 el pH de la H4)Ac. Ba+2 + Cr el Pb+2 (1er a a anión C ona. n: SO4= Ba+2 + S Cl 0,3 M): s concentr oluble por s = ↔ no re acal): = ↔ no re ½ neutro amonia CO3= ↔ B (b HCl o HAc 3 + Ba+2 ↔ de dos mod a solución s rO4= ↔ B (ama grupo de c Cr2O7= (dicro SO4= ↔ B (b aciones de u potencial eacciona eacciona o o acal BaCO3 ↓ blanco) Ø ↔ Ba+2 + dos diferent se encuent BaCrO4 ↓ arillo fuerte) cationes), s omato). A p BaSO4 ↓ blanco) e sulfuro p l iónico (hid CO2 (g) + tes: tre entre 4 y ) si el pH es pH elevado orque no e drosoluble). H2O y 5. Para e menor a 4 o, a diferenc es llo el cia
BaSO Técni 1º de sa agitan carbo blanco alta c el pH, cation diluida va a i (ácido se ide Ca+2 y interfi grupo centri de Cr centri Ide Es sobre Ide identif medio PO4-3 mues anion Se diferen O4 es una sa P ica ) Identifica El 4to grup ales de amo ndo el reac onatos del os. La prec concentració , evitando l Posteriorm nes del 5to g El precipi a, se centr identificar N o acético), s entifica prim y Sr+2, en a Si la reac era en las i Eliminació o y sobre el fuga, se de rO4=), se re fuga, se de entificació sta solución e cada alícu entificació Cuando s ficar 4to y o amoniaca y SiO3-2, p tra problem es están pr ncia del Pb al muy poco PbSO4 + 2 ación y eli po se sepa onio (NH4C tivo precipi cuarto gru cipitación d ón de CO3= a precipitac mente se c grupo (Na+1 tado de lo ifuga y las Na+1; K+1; M se toma un meramente alícuotas se cción de B identificacio ón del Ba+ la se proce escarta el p eprecipitan escarta el lí ón de Ca++ n libre de B uota se proc ón y elimin se procede 5to, si está al pueden por lo tanto ma antes de resentes ha SO4 porqu o soluble. 2 HAc ↔ minación d ara llevando Cl), y con li tante: (NH4 upo (CaCO debe realiza =, la presen ción de Mg centrifuga, s 1; K+1; Mg+2 s CO3= se aguas de Mg+2 (5to gr na porción d Ba+2. Si la eparadas. Ba+2 es po ones de los 2: se toma ede a preci precipitado los catione quido, y el y Sr++ Ba+2 y sin e cede a la id ación de lo a separar l án presente precipitar o es neces e proceder ay que elim e éste es s Pb+2 + 2Ac de Ba+2 o a medio a gero calen 4)2CO3 al 25 O3; SrCO3; arse en me ncia de sal (OH)2. se separa e 2) con exce lava con s lavado se rupo). El pr de la soluci reacción e sitiva, es n s otros dos a el resto d pitar todo e y sobre la es Ca+2 y S precipitado el color ama dentificación os aniones los cationes es los anio Ca+2; Sr+2 sario conoc a la identif minarlos. soluble en m c-1 + SO4= alcalino con tamiento s 5% hasta p BaCO3), to edio amonia es de amo el líquido p pción del N solución am incorporan recipitado s ión en un tu s negativa necesario e cationes de de la soluc el Ba+2 pres solución (a Sr+2 (si los o se disuelv arillo del Cr n de Ca+2 y s del 2do gr s de los tre ones PO4-3 y Ba+2, fu cer la com ficación de medio ácido = + 2 H+1 n NH4OH, e agrega g precipitació odos ellos acal para a onio sirve p para identifi NH4+1. moniacal d a la soluci se disuelve ubo de ens se procede eliminarlo el grupo. ción para i sente con e amarilla por s hubiera) c ve con HAc rO4=, se div y Sr+2. rupo es primeros 3; SiO 3-2; B undamental posición an los catione o, en tanto en presenc gota a gota n total de l cristalinos asegurar un para control icar en él l e (NH4)2CO ión donde en HC2O2 sayo y en e e a identific para que n identificar 4 el K2CrO4. S r la presenc con CO3=, . vide en dos s grupos pa BO3-3 y F- e mente com niónica de es, y si est el cia a y os y na lar os O3 se H3 lla car no 4to Se cia se s y ara en mo la os
se pre PO4-3 como gelati elimin HNO3 duran en es coloid H2SiO siendo Sobre cation Elimi alícuo grupo Para grupo NH4O grupo Fe2S3 y MoS Se ce precip hubie Existen do esente: a) Muestr : se lleva la H3BO3 y e noso de S nan en parte b) Muestr 3; el residuo nte la evapo tas condici dales adsor O3. Se utiliz o H2SiO3≡ e la solució nes de 1er, 2 nación de La identif ota de la m os preceden su identifi os preceden Una alícu OH y corrien o de catione 3; CoS; NiS S4=. entrifuga y piten las tio
ra):
y
os técnicas ras con alto
a solución el F- como SiO2 hidrata e como H3P ras con mu o seco se to oración com ones gener rbe a los PO a HNO3 po 4 (NO3- 3 (Sn° + SiO2 . nH2 ón libre de 2do y 3er gru los cation ficación de uestra orig ntes, del sig
cación se ntes, según uota de sol nte H2S, de es, que lo h S; CuS; HgS se separa osales (sal SnS MoS (cere s para la el o contenido a seco con HF; los Si ada), que PO4. ucho PO4-3: oma con so mo en el p ran ácido m O4-3, elimin r sus propie + 4 H+ + 3 H2O ↔ adso O e los anion upo, como es de 1ro, 2 los cation inal, en la q guiente mod procede p n: ución prob e este modo hacen en e S; MnS; Al a la solució les sulfurad S3= + 2 H+ S4= + 2 H+ eza) iminación d o de SiO3-2 n HCl, de e iO3-2 precip se separa se lleva la olución de H unto a)) y metaestánn ándolos de edades oxi 3 e- ↔ ↔ H2SiO3 orbe los PO es interfere se ha visto 2do y 3er gr es del 4to que se han do: previamente blema origin o precipitan estas condic (OH)3; ZnS ón a la que das), que s + ↔ SnS (ama + ↔ MoS (cast de aniones 2 y escaso este modo pitan como por centr a muestra a HNO3 ( el B se agregan ico, que de el sistema. E dantes. NO + 2 + 4 H+ + O4-3 entes se p o. upo grupo deb n eliminado e a elimin nal se lleva n todos aqu ciones: Ag2 S; SnS. Que e se le agr son de Sn S2↓ + H2S arillo) S3↓ + H2S taño gris) de acuerdo o ningún c los BO3-3 s H2SiO3 (u ifugación, a seco en BO3-3 y el F n granallas ebido a sus El SiO3-2 pr H2O) + 4 e-) procede a p be realizars los catione ar los cati a a medio uellos S= de 2S; PbS; Hg edan en so rega HCl d n y Mo (Sb S S o a que ca contenido d se volatiliza n precipitad los PO4-3 presencia d F- se elimina de Sn°, qu propiedad recipita com precipitar l se sobre un es de los tr iones de l alcalino co e 1er, 2do y 3 gº/HgS; Fe olución SnS de modo qu b y As si lo so de an do se de an ue es mo os na es os on 3er eS; S3= ue os
apare ácido que la soluci (NH4C Quint Carac H2S, n Catio React Amon como Reacc largo sales. sus c ejemp mane a) Po b) Po vira a c) Uti los va Se centrif ece S° ama podrían re a solución ión se agr Cl), así el p La solució to grupo d cterísticas ni con (NH4 ones que lo tivo gener nio (NH4+) En la nat o producto ciones de id Este catió del proced . La identifi combinacion plo: NaOH ( Este amo eras: r el olor. or su alcalin l azul (o co lizando un apores amo fuga, se se arillo (porqu ducirse a M queda libre rega (NH4) H se manti ón remanen de cationes : no precip 4)2S, ni con o constituy al del grup turaleza se o de emana dentificació ón se identi dimiento an icación se nes por el (reactivo d NH4+1 + oníaco que nidad, utiliz on papel azu papel de fil oniacales da para la sol ue no precip Mo+4 e Fe+2 e de los ca )2CO3, en ene menor nte contiene s pitan ni con (NH4)2CO3 yen: NH4+1; po: no pose e lo encue aciones vo ón del NH4+ fica sobre alítico se a basa en el agregado de deplazam OH-1 ↔ se despre zando pape ul que cons ltro embebi ando una m ución y se pitaron todo 2 y oxidar el ationes de presencia r a 10. e los cation n HCl, ni co 3. Na+1, K+1; een ntra como olcánicas. una porció adiciona el hecho de de una ba miento). Ø NH4OH ↔ ende de la el de tornas serva su co ido en soluc mancha azu la hierve h o el Mo+6 y l S= a Sº), s los grupos de NH4O nes de 4to y on NaOH ( Mg+2, (Li+1) o derivado n de la solu mismo en que este c ase más fu ↔ NH3 (g) reacción s sol rojo hu olor). ción de Cu ul en el pap hasta elimin y todo el Fe se lo separa s anteriores OH y sales 5to grupo. (excepto el ) orgánico ución origin forma de N catión es de uerte y fija + H2O e identifica medecido SO4, que re
pel (de [Cu(
nar el H2S. e+3, en med a, de mane s. Sobre es s de amon l Mg), ni co en suelos nal, pues a NH4OH o s esplazado d a que él, p a de distint en A.D., qu eacciona co NH3)4]+2): Si dio era sta nio on o lo us de por as ue on
d) Uti manc 2 amon e) por cantid vestig perten Sodio silicat forma magm ingres increm abund reacc Miner Albita Hornb Halita Bórax Kernit Tenar ilizando un ha negra d 2 Hg2+2+ NO io r medio del Este reac dad de NH3 2K Es una re gios en ag nezcan al 5 o (Na+1) Químicam Geoquími tadas. Por s En el pro ando plagio mático. En sar en peq menta a m dante que e En los m iones gene rales princip a: NaAlSi3O blenda: NaC a: NaCl x: Na2B4O7 ta: Na2B4O rdita: Na2SO Cu papel de e Hg°, seg O3-1 + NH reactivo de tivo produc 3 o de iones K2HgI4 + N eacción ex gua potable 5to grupo. mente es un icamente e su abundan oceso mag oclasas, inc la serie dis queñas pro medida que el K+. medios exó erales 1 y 2 pales O8 Ca2(Mg,Fe) . 10 H2O 7 . 4 H2O O4 u++ + 4 NH filtro embe ún: 3 + 3 OH-1 e Nessler ( ce un precip s NH4+ pres NH4+ ↔ (N tremadame e. Deben n elemento es un elem ncia es un e gmático se crementánd scontinua a oporciones e evolucion ógenos, da ). )4Al(AlSi3O H3 ↔ [Cu tetram ebido en so ↔ 2 Hg°↓ (negro) K2HgI4) pitado de c sentes. NH2)Hg2I3↓ amarillo ente sensib estar ause normal, alc mento litófilo elemento m egrega en dose en la aparece en en la Au na el mag ado que s 11)2(OH)2 u(NH3)4]++ mín cúprico olución de Hg + [O N Hg (nitra color pardo + 4K+ + 5 o ble que se entes todos calino. o, dada su mayoritario. las dos medida qu n la Hornbl ugita. Tam matismo. su ϑ < 3 (soluble - a Hg2(NO3)2, H2]NO3↓ ato de o o amarillo 5I- + 2H+ utiliza par s los catio afinidad c series: en ue progres lenda y pu bién en e En la cort , es hidro azul intenso , que da un + 2 H2O oxidimercur blanco) según sea ra determin ones que n
con las fas la continu a el proce uede tambié sta serie teza es m osoluble (v o) na rio la nar no es ua so én se ás ver
Bloed Reacc 1- Co . 2- Co 3- Co No re calcó 4- Co Reacc React doble Medio de ura agreg basta dispe Interfe Potas discon dita: Na2SO ciones gen n pH alcalin N n pH alcalin N n H2S baja eacciona ni ófilo, y adem n alta [S=] ( ción de ide tivo de iden de uranilo o: HC2O2H3 La reacció anilo, cinc gado de exc nte y es rsiones col Na+ + Zn erencias: p sio (K+1) Químicam Geoquími En el pro ntinua: mic O4 . MgSO4 erales nos débiles a+1 + OH no fuerte (N a+1 + OH [S=] (en m i en altas más es per N (H2S en me N ntificación d ntificación: y cinc o ma 3 (ácido acé ón de ident (o magnes ceso de re necesaria oidales. n++ + 3 UO resencia de mente es un icamente e oceso mag cas (con nú . 4 H2O s (NH4OH): -1 ↔ no r NaOH): -1 ↔ no r edio de HC ni en bajas rmanece so Na+1 + S= edio amonia Na+1 + S= del Na+1 Reactivo de agnesio). ético). tificación da sio) y sodio activo y fue la agitac O2++ + 9 CH el catión NH n elemento s un eleme gmático fo úmero de c reacciona ( reacciona ( Cl 0,3 M): s concentr oluble por s = ↔ no re acal): = ↔ no re e Blanchett a un precip o. Esta rea erte agitac ción intens H3-COO- ↔ H4+. normal, alc ento litófilo, rma dos m coordinació (catión hidro (catión hidro aciones de u potencial eacciona eacciona tière: Zn(UO pitado ama cción debe ión, pues e sa para e ↔ NaZn(UO (amaril calino. y por su ab minerales e ón 12) y fe osoluble) osoluble) e sulfuro p l iónico (hid O2)(CH3-CO rillo verdos e realizarse en caliente evitar la fo O2)3(CH3-C lo verdoso) bundancia, esenciales eldespato p orque no e drosoluble). OO)4 (aceta so de aceta e en frío, co se solubiliz ormación d OO)9↓ ) mayoritario de la ser potásico (co es ato ato on za de o. rie on
núme magm Biotita tempe hidros Miner Felde Musco Biotita Silvita Carna Cainit Glauc Illita: K Reacc 1- Co . 2- Co 3- Co No re calcó 4- Co Reacc a) Re Medio ero de coor matismo. En el pro a, Muscovit eratura (ver En los m soluble (ver rales princip espato potá ovita: K2Al4 a: K2(Fe,Mg a: KCl alita: KMgC ta: KCl . conita: K2(F K2Al4(AlSi3O ciones gen n pH alcalin K n pH alcalin K n H2S baja eacciona ni ófilo, y adem n alta [S=] ( ciones de id Puede llev activo de id o: HC2O2H3 rdinación 8 oceso mag ta y Feldesp r diagrama medios exó r reaccione pales sico (ortosa 4(AlSi3O10)2 g)6(Si4O10)2 Cl . 6 H2O MgSO4 . 3 Fe,Mg)2Al2(S O10)(OH)4 erales nos débiles +1 + OH-1 no fuerte (N +1 + OH-1 [S=] (en m i en altas más es per K (H2S en me dentificació varse a cab dentificació 3 (ácido acé -9). Se inc mático seg pato potási de feldesp ógenos, da s generales a, microclin 2(OH)4 2(OH)4 H2O Si4O10)(OH s (NH4OH): ↔ no re NaOH): ↔ no re edio de HC ni en bajas rmanece so K+1 + S= edio amonia K+1 + S= ón del K+ bo de dos fo n: Na3Co(N ético) crementa en grega solam co. Es atos alcalin ado que tie
s 1 y 2). no): KAlSi3O )4 eacciona ( eacciona ( Cl 0,3 M): s concentr oluble por s ↔ no re acal): ↔ no rea ormas: NO2)6 sólido n la medid mente en s diádoco nos). ene un ϑ O8 (catión hidro (catión hidro aciones de u potencial acciona acciona o (cobaltinit a en que e la serie dis del Na só < 3, es osoluble) osoluble) e sulfuro p l iónico (hid trito de sod evoluciona scontinua e lo a elevad un elemen orque no e drosoluble). io) el en da nto es