PLAN DE RECUPERACIÓN.
Después de cada evaluación se realizará una recuperación para los alumnos que no hayan aprobado la evaluación.
Los alumnos que tengan que recuperar deberán repasar los contenidos, actividades y ejercicios realizados durante la evaluación y que deben constar en su cuaderno de clase. Además se les entregarán actividades y ejercicios de repaso que deberán realizar e incorporar a su cuaderno de clase.
Asimismo, los alumnos disponen de una hora semanal de refuerzo, en turno de tarde y de asistencia voluntaria, para resolver dudas de carácter teórico, de razonamiento y de ejercicios numéricos.
Las calificaciones de los criterios de evaluación obtenidas mediante el bloque I de instrumentos de evaluación (pruebas escritas ) serán evaluados nuevamente.
Las calificaciones de los criterios de evaluación obtenidas mediante el bloque II de instrumentos de evaluación (tareas de casa, cuaderno de clase, informes de prácticas y trabajos de temas relacionados con la asignatura y participación en clase) serán los obtenidos durante la evaluación, aunque podrán ser mejorados.
En la determinación de la calificación de la recuperación de cada evaluación se tendrán en cuenta los siguientes aspectos:
» En cada recuperación de evaluación se realizará una prueba escrita de todo el contenido de la evaluación.
» La calificación de cada criterio de evaluación se obtendrá a partir de las calificaciones obtenidas en los bloques de los instrumentos de evaluación para dicho criterio con la siguiente ponderación por bloques: 60% para el bloque I y 40% para el bloque II.
» La calificación de la recuperación de la evaluación será la media de las calificaciones obtenidas en los criterios de evaluación a través de los instrumentos de evaluación indicados.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN, COMPETENCIAS, CONTENIDOS Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE. Criterio de evaluación (2º ‘A’ / 2º ‘B’ / 2º ‘C’ / 2º ‘D’)
5. Identificar los sistemas materiales como sustancias puras o mezclas especificando el tipo de sustancia pura o el tipo de mezcla en estudio y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés en la vida cotidiana. Preparar experimentalmente disoluciones acuosas sencillas de una concentración dada, así como, conocer, proponer y utilizar los procedimientos experimentales apropiados para separar los componentes de una mezcla basándose en las propiedades características de las sustancias puras que la componen.
Competencias
Comunicación lingüística (CL).
Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT). Competencias sociales y cívicas (CSC).
Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor (SIEE).
Contenidos
Bloque de aprendizaje II. La materia.
1. Clasificación de los sistemas materiales en sustancias puras y mezclas con la especificación del tipo de mezcla: homogénea o heterogénea.
3. Análisis de la composición de mezclas homogéneas para la identificación del soluto y el disolvente. 5. Diseño de diferentes métodos de separación de los componentes de una mezcla: filtración, decantación,
cristalización, cromatografía, …
Estándares de aprendizaje
20. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas, heterogéneas o coloides.
21. Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.
23. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.
Criterio de evaluación (2º ‘A’ / 2º ‘B’ / 2º ‘C’ / 2º ‘D’)
6. Distinguir entre cambios químicos y físicos a partir del análisis de situaciones del entorno y de la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias, y describir las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras nuevas para reconocer su importancia en la vida cotidiana.
Competencias
Comunicación lingüística (CL).
Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología (CMCT). Aprender a aprender (AA).
Competencias sociales y cívicas (CSC).
Contenidos
Bloque de aprendizaje III. Los cambios en la materia. 1. Diferencias entre cambios físicos y químicos.
2. Identificación de reactivos y productos en reacciones químicas sencillas. 3. Representación de reacciones químicas mediante ecuaciones químicas.
4. Realización de experiencias para la descripción y explicación de algunos cambios químicos. 5. Valoración de la importancia de las reacciones químicas en la vida cotidiana.
Estándares de aprendizaje
35. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.
2) Esta gráfica corresponde a un cubo de hielo de agua que se ha sacado del congelador:
a) ¿Es una gráfica de calentamiento o de enfriamiento? Justifica la respuesta. b) ¿Cuál es la temperatura inicial?¿Cuál es la temperatura final?
c) Escribe en cada tramo A, B, C, D y E si la sustancia está sólida, líquida, gaseosa o dos de ellos. d) Indica en qué tramos (A, B, C, D o E) tienen lugar los cambios de estado, cómo se llaman y a qué
temperaturas tienen lugar.
3) a) Define mezcla homogénea y mezcla heterogénea.
b) Clasifica en homogéneas (HM) o heterogénea (HT) las siguientes mezclas: jugo de naranja recién exprimido, paella, crema de calabaza con calabacín y jugo de zanahoria colado.
4) a) Define aleación y coloide.
b) Clasifica en coloide (C) o aleación (A) las siguientes mezclas: duraluminio, niebla, gel de ducha y acero inoxidable.
5) Explica cómo formarías una disolución indicando el nombre de sus componentes, cuál es el disolvente y cuál el soluto, y porqué. Justifica asimismo porqué es una disolución, qué es un soluto y un disolvente. 6) Para decir si una disolución está más o menos concentrada, lo expresamos mediante su concentración. Si disolvemos 50 gramos de sal en agua hasta tener 250 mL de disolución, calcula cuál es su concentración.
7) a) Define sustancia simple y sustancia compuesta.
b) Clasifica en sustancia simple (S) o sustancia compuesta (C) las siguientes sustancias: carbono (C), ácido clorhídrico (HCl), oxígeno (O) y dióxido de carbono (CO2).
8) Completa la siguiente tabla de las técnicas de separación de mezclas. TÉCNICA Homogénea o heterogénea Ejemplo Distintas propiedades de los componentes 4 materiales de laboratorio Decantación Filtración Separación magnética Destilación Cromatografía Cristalización
Para completar la tabla:
- En la segunda columna hay que elegir entre homogénea o heterogénea, según el tipo de mezcla que se utiliza en cada técnica.
- En la tercera columna hay que escribir un ejemplo de mezcla cuyos componentes se puedan separar con cada técnica.
- En la cuarta columna hay que escribir qué propiedades tienen los componentes de la mezcla, como por ejemplo si el sólido es soluble o insoluble en agua, si son líquidos con distintos puntos de ebullición, líquidos de distinta densidad, si hay hierro que es atraído por un imán, colorantes solubles en agua.
- En la quinta columna hay que escribir 4 materiales utilizados en la práctica de laboratorio desde los más imprescindibles a los más usuales.
11) Explica dos procesos químicos que puedas realizar en tu casa. 12) Define reactivos y productos de una reacción química.
13) Representa la reacción química de los siguientes procesos indicando cuáles son los reactivos y cuáles los productos.
a) La plata es un metal que en contacto con el oxígeno del aire se oxida formándose un óxido de plata.
b) El butano es el gas que se quema en nuestras casas con el oxígeno y se forma dióxido de carbono y vapor de agua.
c) El agua oxigenada (H2O2) se descompone por la acción del calor y se obtiene agua (H2O) y
oxígeno (O2).
d) El azufre con el hierro se calienta a altas temperaturas y se forma un sólido negro llamado sulfuro de hierro.
14) Describe cómo se realiza en el laboratorio una de las reacciones vistas en el mismo: la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio o reacción del agua oxigenada. Indica los instrumentos de laboratorio, procedimientos, resultados, cuáles son los reactivos, los productos, etc.
SUPPORT PLAN ACTIVITIES (2º ‘C’ / 2º ‘D’)
1) Indicate which of the following substances are pure substances, compounds, homogeneous, colloids and heterogeneous: iron, salt water, brass, a paella, sugar water, oil and water, yoghurt, jelly, bronze, sand, gold, steel, a salad, oil and water, mayonnaise and bronze.
2) Indicate which of the substances from the exercise 1 are solutions or alloys. 3) Identify the solvent and the solute in solutions of exercise 2.
4) The labels on bottled water tend to list the substances present in the water. Can we say bottled water is a pure substance? Justify your answer.
5) Is milk a pure substance? How can you prove it?
6) Explain the difference between a mineral and a rock. Which is a pure substance and which is a mix? Give an example of each.
7) How can we know that water is a compound?
8) Explain how you can separate a mixture of salt, sand and water.
9) Make a table in which you specify the separation methods we have seen, the type of mix they separate, and the property on which they are based,
10) Identify the following as physical or chemical changes: An apple is cut, Wood burns, Alcohol evaporates, Ice melts, An egg is fried, Food is digested, Model potter, A solid is crushed to a powder, Mixing salt and pepper, Iron rusts. (Use a dictionary if there is any word you don't know)
11) Identify reactants and products in every chemical reaction: a) 2 H2O !2 H2 + O2
b) N2 + 3 H2! 2 NH3
c) CH4 + 2 O2! CO2 + 2 H2O
d) 2 Mg + O2! 2 MgO
12) Describe tres experimentos de reacciones químicas de los que hicimos en el laboratorio especificando el título, las sustancias implicadas en la reacción, el material de laboratorio utilizado, el proceso seguido y la conclusión.
