PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA TIPO I

PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA TIPO I Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta entre las cuales debe escoger la que considere correcta

61. Un estudiante tiene una solución acuosa. No sabe cuál es el soluto, pero si sabe que sólo puede ser una de las sustancias mencionadas en el siguiente cuadro

Sustancias Acidas

HClO

, NaHCO

H

CO

, HNO

,

Después de titular la solución con NaOH, los datos fueron registrados en el gráfico que se muestra a continuación. De acuerdo con el gráfico, lo más

a probable es que el soluto se

A. HClO

B. H

CO

C. NaHCO

D. HNO

62. Al calentar cristales anaranjados de Dicromato de Amonio se descomponen obteniéndose tres productos distintos: un sólido verde "óxido de cromo (III)'.' y dos gases: nitrógeno y vapor de agua. Al descomponer totalmente 2g de Dicromato de Amonio la suma de las masas de los tres productos

A. será mayor de 2g porque se obtienen tres productos a partir de uno B. será exactamente 2g

C. será menor de 2g ya que dos de los productos obtenidos son gases D. no se puede calcular hasta que se utilice la ecuación de la reacción 63. Un trozo de fósforo se colocó

dentro de un matraz que contenía agua, como se observa en la figura. La masa del matraz y su contenido equivale a 200g.

Los rayos solares fueron

enfocados sobre el fósforo, el

cual se encendió y se quemó

completamente. El humo blanco

producido se disolvió lentamente

en el agua. Después de enfriar,

el matraz y su contenido fueron

pesados de nuevo. La masa del

matraz y su contenido corresponde a

A. peso del matraz + peso del aire + peso de la disolución de los gases en el agua

B. (peso del matraz + peso del fósforo + peso del agua) - (peso de los rayos luminosos + peso del humo disuelto)

C. peso del matraz + peso del agua + peso del humo

D. peso del matraz + peso del agua + peso del CO2 + peso del gas absorbido 64. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias: M (10g/mol), R (60g/mol) y Q (80g/mol). En relación con el número de moléculas de cada sustancia, es válido afirmar que es

A. igual para las tres sustancias B. mayor en el caso de la sustancia Q C. mayor en el caso de la sustancia M D. menor en el caso de la sustancia R

65. De acuerdo con su estructura, el compuesto que probablemente existe desde el punto de vista químico es

A. 2-metil-1-butino B. 4-penten-2-ona

C. ácido 1-metilpropanoico D. trimetiletilamina

66. En la gráfica se muestra la curva de titulación teórica para un ácido diprótico (H

X) y la tabla contiene información acerca de algunos indicadores usados en este tipo de titulaciones

Indicadores usados en titulaciones ácido-base Indicador pH al cual cambia de

color

color a pH menor color a pH mayor

Anaranjado de metilo

3-4,5 rojo amarillo

Rojo demetilo 5-6 rojo amarillo

Azul de bromotimol 6-7,6 amarillo azul

Fenolftaleína 8-10 incoloro rojo

Para titular el ácido diprótico (H

X) con una base cualquiera, se desea utilizar indicadores para observar los puntos de equivalencia que han sido ilustrados en la gráfica. Los dos indicadores más adecuados para tal fin serán respectivamente

A. Rojo de metilo y azul de bromotimol

B. anaranjado de metilo y azul de bromotimol

C. anaranjado de metilo y fenolftaleína

D. Azul de bromotimol y anaranjado de metilo

67. Se necesita determinar el punto de fusión de cierta sustancia. La determinación se hace bajo condiciones que aseguran una elevación uniforme de la temperatura a través de toda la muestra. Sin embargo, la sustancia empezó a fundir a 85° C y terminó de fundir a 95° C. De acuerdo con este comportamiento, es válido afirmar que

A. había demasiada muestra

B. la sustancia estaba demasiado compacta C. el calentamiento fue lento

D. la sustancia estaba impura

68. Al quemar un pedazo de cinta de magnesio en un recipiente completamente cerrado, se encontró que la masa de las cenizas obtenidas era mayor que la masa de la cinta. Esto sucede ya que

A. el magnesio se calienta y al dilatarse aumenta la masa del magnesio

B. el compuesto formado que procede de la reacción del magnesio con el oxígeno del aire es de mayor masa que el magnesio

C. el aumento de masa se debe a que se ha añadido calor al magnesio

D. en la combustión se genera cenizas compuestas por carbono de mayor masa que el magnesio

69. Se sabe que en la formación de agua, 4g de H

reaccionan completamente con 32g de O

. Si bajo las mismas condiciones de reacción se hace interaccionar 4g de H

con 16g de O

, lo más posible es que se formen

A. 10g de H

O y sobre 2g de H

,

B. 20g de H

O y no sobre nada de O

y H

C. 14g de H

O y sobre 4g de O

D. 8g de H

O y sobre 2g de H

70. Se desea preparar un litro de una solución 1M de CaCO

a partir de una muestra de CaCO

con pureza del 50%. Para ello, se debe medir la muestra

A. 50 g

M = n / l

Masa molar CaCO

= 100g/mol B. 100g

C. 200g

D. 500g