INSTITUCION EDUCATIVA SAN ADOLFO
DANE: 24100600120101 NIT: 891.103.346-9Materia: Ciencias Naturales – Química Unidad 2 Taller 2
Grado: once
Nombre del alumno: Sede: Colegio
1. Tema: Funciones químicas y nomenclatura – nomenclatura: tradicional, IUPAC o stock y sistemática.
Objetivo de la clase: aplicar correctamente las normas de nomenclatura para nombrar sustancias químicas. Presaberes
Esta parte no es calificable. Resuélvela con los conocimientos que ya posees.
1. Lee cada frase y trata de encontrar su respectivo significado al frente.
A Ácido Número que indica la valencia o capacidad de enlace de los elementos químicos. Este dato se encuentra en la tabla periódica en cada elemento químico.
B Estado de oxidación
Es el término que hace alusión a la forma en la cual nombramos compuestos químicos y los clasificamos.
C Sales Es un átomo o conjunto de átomos que, al estar presente en una molécula química, le confiere características especiales. Por ejemplo, el (OH) característico de los alcoholes.
D Hidróxido Son el resultado de la reacción química entre un ácido y un hidróxido, se caracterizan por ser de utilidad a los organismos vivos.
E Reacción química
Sustancia corrosiva característica por tener un pH menor de 7. Sus fórmulas revelan la presencia de hidrógeno.
F Nomenclatura Es el proceso por el cual las dos o más sustancias interactúan para modificarse químicamente y dar origen a nuevas sustancias.
Si al resolver esta primera sección sientes vacíos usa internet o diccionario para comprender términos.
Conceptualización y ejemplos.
Aquí encontrarás todo lo que necesitas aprender. además, junto a cada explicación se encuentran los ejemplos prácticos. ¡Manos a la obra!
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los elementos químicos como para los compuestos que resultan de las combinaciones químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que, para el químico, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula y composición. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) se reúne periódicamente con el fin de fijar las normas que se deben seguir para unificar el lenguaje y las técnicas de publicación.
1. como nombrar compuestos binarios.
Son aquellos compuestos que están formados por dos elementos. En este grupo se distinguen los óxidos, los hidruros, los hidrácidos y las sales binarias.
a. Óxidos. Los óxidos son compuestos binarios formados por (un elemento + oxígeno). Los óxidos se
dividen en dos grupos, de acuerdo con el carácter del elemento que se une con el oxígeno. Si el elemento es metálico, el óxido resultante se denomina básico o simplemente óxido. Cuando el elemento que está unido al oxígeno es no metálico, el compuesto formado es un óxido ácido o anhídrido. Cuando el elemento presenta más de un estado de oxidación, esta se indica con número romano entre paréntesis.
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Primera forma de nombrar (Stock)
Se nombran: Oxido de elemento (estado de oxidación)
Las fórmulas se escriben anotando primero el símbolo del elemento seguido por el oxígeno, su fórmula general es
E
xO
y. (E es cualquier elemento, O es el oxígeno, X es la cantidad del elemento, Y es la cantidad de oxígenos) Ejemplos:Elemento Estado de Oxidación Fórmula Nombre
K Na Cu Cu + 1 + 1 + 1 + 2 K2O Na2O Cu2O CuO Oxido de potasio Oxido de Sodio Oxido de Cobre (I) Oxido de cobre (II) Cl Cl N + 1 + 7 + 5 Cl2O Cl2O7 N2O5
Oxido de Cloro (I) Oxido de Cloro (VII) Óxido de Nitrógeno (V) Segunda forma de nombrar (tradicional)
Cuando el elemento posee más de un estado de oxidación se pueden usar las terminaciones:
oso
para la valencia menory la terminaciónico
para la valencia mayor. Así:Cu
2O
óxido cuproso, (debido a que el cobre trabaja con la valencia menor)CuO
óxido cúprico, (debido a que el cobre trabaja con la valencia mayor)Si el elemento forma óxidos con cuatro estados de oxidación, el de menor estado de oxidación se nombra con el prefijo
hipo
y el sufijooso
, el elemento con el segundo estado de oxidación con el sufijooso
, el siguiente con sufijoico
y el que trabaje con el mayor estado de oxidación con el prefijoper
y el sufijoico.
Ejemplo: el cloro Cl tiene estados de oxidación (1, 3, 5, 7 verificables en tu tabla periódica) por lo cual, si trabaja
con estado de oxidación de 1, debe llevar el prefijo hipo y el sufijo oso y así sucesivamente. En el gráfico siguiente se pueden ver las diferentes posibilidades del Cloro. Puedes analizarlas.
b. Hidruros. Son compuestos binarios formados por un metal "M" y el hidrógeno. Se anota primero el metal y
después el hidrógeno. Su fórmula general es
MH
x, donde x = estado de oxidaciónSe nombran: hidruro de metal
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DANE: 24100600120101 NIT: 891.103.346-9Ejemplos:
NaH Hidruro de sodio
CaH2 Hidruro de Calcio
AlH3 Hidruro de Aluminio
c. Hidrácidos. Resultan de la unión de un no metal del grupo VI-A y VII-A con el hidrógeno. El no metal
utiliza siempre estado de oxidación menor. Su fórmula general es HX o H2X.
Se nombran: ácido elemento
hídrico
Ejemplos:
HF Acido fluorhídrico HCl Ácido clorhídrico HBr Acido bromhídrico H2S Ácido sulfhídrico
d. Sales binarias. Son compuestos binarios formados por un metal y un no metal. Se anota el metal seguido por
el no metal (MXn).
Se nombran: no metal
uro
de metal
Ejemplos:
NaCl Cloruro de sodio K2S Sulfuro de potasio
BiI3 Yoduro de bismuto (III)
CuBr2 Bromuro de cobre (II), bromuro cúprico. 2. Compuestos ternarios.
Son compuestos formados por tres elementos, uno catiónico, otro no metálico y oxígeno.
a. Hidróxidos. También se denominan bases o álcalis. Son compuestos que resultan al reaccionar un óxido metálico con agua y están formados por un metal y uno oxigeno más grupos OH. Su fórmula general
es M(OH)n. (M simboliza a cualquier elemento metálico)
Se nombran: hidróxido de elemento (estado de oxidación).
Ejemplos:
NaOH Hidróxido de sodio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido de fierro (II), hidróxido ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido de fierro (III), hidróxido férrico
b. Ácidos ternarios u oxácidos. Están formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen al reaccionar
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N2O3 + H20 H2N2O4 = HNO2
Oxido nitroso Acido nitroso
CO2 + H20 H2CO3
Oxido carbínico Acido carbínico
Si el no metal tiene varios estados de oxidación existen varios ácidos, uno para cada estado de oxidación. En este caso, para nombrar el ácido se usan los sufijos
oso
,ico
y los prefijoshipo
yper
, según proceda. Cuando el nometal tiene solo un estado de oxidación se usa la terminación
ico.
En algunos casos (P, As, Sb, B), el óxido puede reaccionar con 1, 2 ó 3 moléculas de agua, obteniéndose en cada caso ácidos diferentes. Se nombran anteponiendo los prefijos:
Meta para (1 H
2O); piro para (2H
2O); y horto para (3 H
2O).
Ejemplos:
P2O3 + H2O H2P2O4 ===> HPO2 Ac. metafosforoso
P2O3 + 2H2O H4P2O5 Ac. pirofosforoso
P2O3 + 3H2O H6P2O6 ===> H3PO3 Ac. hortofosforoso
Si deseas ampliar tus conocimientos, puedes revisar el siguiente enlace:
• http://www3.uah.es/edejesus/resumenes/QG/nom_quim.pdf
Práctica:
1. Escribe los nombres de los siguientes compuestos. Utiliza el cuadro de referencia para solucionarlo.
Compuesto Nombre
HI Ácido yodhídrico
2. De los siguientes nombres de compuestos, elije al menos 10 y trata de elaborar su respectiva formula química.
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DANE: 24100600120101 NIT: 891.103.346-9Nombre del compuesto Formula química
Óxido de sodio
Na2O
Evaluación:
Al llegar a este punto, verifica que hayas alcanzado los siguientes criterios:
1. Extraigo la información más importante de un determinado texto para aplicarlo según sea necesario. 2. Aplico los procedimientos para nombrar compuestos químicos inorgánicos correctamente.
3. Utilizo correctamente datos como el estado de oxidación de los elementos químicos para analizar
formulas químicas.
4. Deduzco formulas químicas a partir del nombre de del compuesto químico.
