MATERIA PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS ENERGÍA CALOR CINÉTICA POTENCIAL JOULE Y/O CALORÍA HOMOGENEA HETEROGÉNEA
SUSTANCIAS PURAS DISOLUCIONES MEZCLAS
ELEMENTOS COMPUESTOS LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES Y DEFINIDAS ÁTOMOS TABLA PERIODICA
METALES NO METALES METALOIDES
TIENE PUEDE SER SE TRANSFORMA FORMA DE FORMADA POR SE DIVIDE EN SE DIVIDE EN SE RIGEN POR FORMADOS POR AGRUPADOS EN SE DISTINGUEN
CARÁCTER METÁLICO O NO METÁLICO CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS ORDENACIÓN PERIODICA OCTAVAS DE NEWLANDS TRIADAS DE DÖBEREINER PREDICCIÓN DE LAS PROPIEDADES DE ELEMENTOS POR DESCUBRIR: ekaBORO, ekaLUMINIO, ekaSILICIO VALENCIA TABLA PERIODICA DE MENDELEEV MASA ATÓMICA CRECIENTE NUEVOS ELEMENTOS DESCUBIERTOS ELEMENTOS DE TIERRAS RARAS O LANTANIDOS GASES NOBLES O INERTES ANOMALIAS EN EL ORDEN DE LAS MASAS ATÓMICAS
CRECIENTES NÚMERO ATÓMICO TABLA PERIODICA DE 1985 TABLA PERIODICA ACTUAL NUEVOS ELEMENTOS POR DESCUBRIR TIPOS DE ELEMENTOS: REPRESENTATIVOS DE TRANSICIÓN DE TRANSICIÓN INTERNA 7 PERIODOS Y 18 GRUPOS PROPIEDADES PERIODICAS: CARÁCTER METÁLICO, PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN, DENSIDAD, RADIO ATÓMICO
ENLACE IÓNICO AFINIDAD ELECTRÓNICA ENERGÍA DE IONIZACIÓN ENLACE QUÍMICO TRANFERENCIA DE ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ÁTOMO A OTRO CATIÓN COVALENTE NO-POLAR COVALENTE POLAR NH4+ Atracción entre iones de carga opuesta ANION COMPUESTOS: NaCl, AlBr3, Fe2S3 gran diferencia COMPARTICION DE ELECTRONES DE VALENCIA DE UN ATOMO A OTRO ENLACE COVALENTE ELECTRONEGATIVIDAD poca deferencia igual pueden ser COVALENTE COORDINADO ejemplo H2, Cl2 ejemplos HCl
ENLACE QUÍMICO MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS EJEMPLOS: NH4+ IÓN AMONIO H3O+ IÓN HIDRONIO Hg22+ IÓN
MERCURIO (I) O IÓN MERCUROSO COMENTARIO: Hg22+ ES Hg+-Hg+ (PERO NO EXISTE) SOLAMENTE UN IÓN POSIBLE
REGLA: IÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO EJEMPLOS:
Na IÓN SODIO Mg 2+ IÓN MAGNESIO H+ IÓN HIDRÓGENO
COMENTARIOS: EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS NO SE INDICA EN EL NOMBRE PORQUE NO ES
NECESARIO.
MÁS DE UN IÓN POSIBLE
REGLA:
a) ACTUAL: LAS CARGAS POSITIVAS SE INDICAN POR UN NÚMERO ROMANO
EJEMPLO: Fe2+ ION HIERRO (II) Cu+ ION COBRE (I) Fe3+ ION HIERRO (III) Cu2+ ION COBRE (II) b) ANTIGUA: RAIZ LATINA DEL ELEMENTO + TERMINACIÓN –OSO PARA EL DE MENOR CARGA Y + -ICO PARA EL DE MAYOR CARGA
COMPUESTOS IONICOS (CATION Y ANION) COVALENTES (METAL-NO METAL) METAL-H
REGLA: NOMBRE DEL ANION + NOMBRE DEL CATION EJEMPLOS:
NaCl CLORURO DE SODIO MgCl2 CLORURO DE MAGNESIO
Fe3N2 NITRURO DE HIERRO (II)
Na2CO3 CARBONATO DE CALCIO
NaOH HIDROXIDO DE SODIO CaH2 HIDRURO DE CALCIO
COMENTARIOS: EL NOMBRE NO INDICA EL NÚMERO DE CATIONES Y ANIONES PORQUE AQUÍ SOLAMENTE HAY UNA POSIVILIDAD DE COMBINACIÓN.
H-NO METAL
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION
EJEMPLOS:
HIPO… ITO DE DIDRÓGENO ITO DE HIDRÓGENO ATO DE HIDRÓGENO PER… ATO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA ÁCIDO HIPO…OSO
ÁCIDO …OSO ÁCIDO …ICO ÁCIDO PER …OSO EJEMPLOS:
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO HClO2 ÁCIDO CLOROSO
HClO3 ÁCIDO CLORICO
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO
COMPUESTOS CON H
H-OXIDACIÓN
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO
EJEMPLOS:
HCl CLORURO DE HIDRÓGENO HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO
HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO
COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.
REGLA:
a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO)
b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS.
c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETOXIDO DE DINITRÓGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITRÓGENO N2O MONÓXIDO DE DINITRÓGENO
-COMPUESTOS COVALENTES (METAL-NO METAL) METAL-H H-NO METAL
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION
EJEMPLOS:
HIPO… ITO DE DIDRÓGENO ITO DE HIDRÓGENO ATO DE HIDRÓGENO PER… ATO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA ÁCIDO HIPO…OSO
ÁCIDO …OSO ÁCIDO …ICO ÁCIDO PER …OSO EJEMPLOS:
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO HClO2 ÁCIDO CLOROSO
HClO3 ÁCIDO CLORICO
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO
COMPUESTOS CON H
H-OXIDACIÓN
REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO
EJEMPLOS:
HCl CLORURO DE HIDRÓGENO HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO
REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO
HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO
COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.
REGLA:
a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO)
b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS.
c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETÓXIDO DE DINITROGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITROGENO N2O MONÓXIDO DE DINITROGENO
Es relacionado Corresponde a se aplica en Relacionado en Con en puede ser de
VOLUMEN DE GAS
CNPT
VOLUMEN
MOLAR
NÚMERO DE
AVOGADRO
MASA MOLAR
NÚMERO DE
PARTICULAS
MASA
MOLECULAR
MOL
VOLUMEN DE GAS
CNPT
MOL
MASA MOLAR
VOLUMEN MOLAR
GASES
CNPT
NÚMERO DEAVOGADROUNIDAD
FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA
COMPOSICIÓN
PORCENTUAL
Se representa por
Por tiene
Por puede ser
Ejemplo ejemplo se considera
ejemplo ejemplo
REACCIÓN
QUÍMICA
ECUACIÓN QUÍMICA REACTIVOS Y PRODUCTOS IÓNICA Y MOLECULAR BALANCEO DE ECUACIONES TANTEO ÓXIDO REDUCCIÓNDESCOMPOSICIÓN
SIMPLE SUSTITUCIÓN
COMBINACIÓN
DOBLE SUSTITUCIÓN
FORMACIÓN DE
OXIDACIÓN
OBTENCIÓN DE OXÍGENO POR DESCOMPOSICIÓN DE UN CLORATO SERIE DE ACTIVIDAD DE LOSMETALES FORMACIÓN DE COBRE POR DESPLAZAMIENTO CON ZINCPRECIPITACIÓN
NEUTRALIZACIÓN
= Se interpretan mediante Que explica justifica si la masa varia se usara para RELACIÓN ENTRE ALGUNAS PROPIEDADES
TEORÍA CINÉTICA
DE LOS GASES.
LOS GASES: +SE EXPANDEN UNIFORMEMENTE +SE DIFUNDEN RÁPIDAMENTE +SE LES PUEDE COMPRIMIR +SU DENSIDAD ES PEQUEÑA +EJERCEN PRESIÓN SOBRE EL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENEGASES
PROPIEDADES
DE LOS GASES
UN MODELO
PARA LOS GASES
Relación entre P y V a temperatura Cte. Relación entre V y T a presión Cte. Relación entre P y T a volumen Cte. LEY COMBINADA DE LOS GASES P1V1= P2V2 T1 T2 ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO PV= nRT
Para resolver problemas relacionados con leyes de los gases y estequiometria
usa
permiten
se pueden interpretar acerca de en términos de como
de
de que que
que participan en considerando
determina en una se clasifican en
ESTEQUIOMETRIA
ECUACIONES QUÍMICAS BALANCEADAS CANTIDADES MASA-MASA, MASA-VOLUMEN, VOLUMEN- MASA Y VOLUMEN-VOLUMEN REACTIVOS Y PRODUCTOS REACCIÓN QUÍMICA REACCION EXOTÉRMICAREACCIÓN ENDOTÉRMICA REACCIÓN REVERSIBLE
REACTIVOS PRODUCTOS SE CONSUMEN SE FORMAN REACTIVO LIMITANTE PORCENTAJE DE RENDIMIENTO CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Implica procesos de
origina origina
en el que hay en el que hay
los electrones que se ganan
se usan en
métodos
Procesos en que hay
Pueden ser
REACCIONES REDOX
OXIDACIÓN NÚMEROS DE OXIDACIÓN BALANCEO DE ECUACIONES USO DE LA ELECTRICIDAD PARA PRODUCIR UNAREACCIÓN QUÍMICA
EJEMPLOS:
-ELECTROLISIS DEL AGUA -RECUBRIR METALES: GALVANOPLASTIA CELDAS PRIMARIAS (NO SE
PUEDEN RECARGAR) EJ. PILAS SECAS
CELDAS SECUNDARIA (SE PUEDEN RECARGAR) EJ. BATERÍA PARA AUTOS
ÓXIDO-REDUCCIÓN IÓN-ELECTRÓN CATODO ANODO REDUCCIÓN PERDIDA DE ELECTRONES GANANCIA DE ELECTRONES REDUCTOR SE OXIDA OXIDÁNTE SE REDUCE
ELECTROQUÍMICA
PRODUCCIÓN DE ELECTRICIDAD DE MANERA ESPONTANEA CELDAS VOLTAICAS (O GALVANICAS) CELDAS ELECTROLÍTICAS
CONSTITUIDOS POR
Pueden ser se caracterizan por un grupo funcional
comprenden los llevan a cabo
tienen tienen tienen ALIFATICOS AROMÁTICOS TIPOS DE REACCIÓN POR
