EJERCICIOS. 2. Justifica que la configuración electrónica del ión sodio Na + sea (Justify that the electronic

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EJERCICIOS

1. ¿Cuáles son las partículas subatómicas que componen el átomo? ¿Cómo es su carga eléctrica? What are the subatomic particles that compound (make up) the atom? How is its electrical charge?

2. Justifica que la configuración electrónica del ión sodio Na+ sea (Justify that the electronic configuration of sodium ion Na + is): 1s2 2s2 2p6 (Z=11)

3. ¿Por qué el modelo atómico de Dalton no explica los fenómenos eléctricos de la materia? Why doesn’t Dalton atomic model explain the material’s electrical phenomena?

4. ¿En qué se diferencian los protones de los electrones? What is the difference between protons and electrons?

5. Un catión es un átomo que: a) ha ganado uno o más electrones b) ha perdido uno o más electrones (A cation is an atom that: a) has gained (earned) one or more electrons b)has lost one or more electrons)

6. ¿Qué es el número másico? ¿Y el número atómico? ¿Qué son isótopos? (What’s the masic number? And atomic number? What are isotopes?)

7. ¿Cuál es la diferencia entre una órbita y un orbital? What is the difference between orbit and orbital?

8. ¿Qué relación guardan entre si el número de electrones y de protones en un átomo eléctricamente neutro?

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9. Completa la siguiente tabla Complete the following table

ELEMENTO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES

16 8O 8 36 17Cl 19 69 31Ga 31

10.Escribe la configuración electrónica del 8838Sr (write the electronic configuration)

11.¿En qué se diferencian los neutrones de los electrones? What is the difference between neutrons and electrons?

12.Un anión, es un átomo que: a) ha ganado uno o más electrones b) ha perdido uno o más electrones (An anion is an atom that: a) has gained (earned) one or more electrons b)has lost one or more electrons)

13.En el núcleo de un átomo hay: a) electrones y protones b) protones y neutrones

c)electrones y neutrones(In atom’s nucleus there are: a) electrons & protons b) protons &

neutrons c)electrons & neutrons)

14. ¿En qué se diferencian los protones de los neutrones? What is the difference between protons and neutrons?

15.¿Qué puedes decir acerca de los siguientes átomos? (What can you say about the following atoms?) 3517Cl y 3617Cl

16.Escribe la estructura atómica de las siguientes especies químicas: a) 2512Mg b)3115P3- c)4020Ca d)8637Rb+

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17.¿Serías capaz de escribir la configuración electrónica de las especies del ejercicio anterior? INTÉNTALO

a) b) c) d)

18.Distingue entre número atómico y número másico, y explica por qué ambos son números enteros

19.Completa la siguiente tabla Complete the following table

ELEMENTO PROTONES ELECTRONES NEUTRONES

108 47Ag 133 55Cs 69 31Ga

20.Justifica que la configuración electrónica del ión cloruro Cl- sea (Justify that the electronic configuration of chloride ion Cl- is): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (Z=17)

21.Con ayuda de una tabla periódica, deduce a qué elemento le corresponde la siguiente configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

22.¿Qué es el número másico? ¿Pueden dos átomos del mismo elemento tener diferente número másico? ¿Qué nombre reciben estos átomos?

23.¿Qué nombre recibe el número de protones de un átomo? ¿Pueden dos átomos de diferentes elementos tener el mismo número de protones?

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EJERCICIOS II

1. ¿Qué marca la periodicidad de los elementos de la tabla periódica? (pag 18 )

2. ¿Cómo se ordenan los elementos en la tabla periódica? (pag 18 )

3. ¿Cuál es el criterio de ordenación de los elementos químicos en el sistema periódico? (pag 189)

4. Los elementos químicos se ordenan en el sistema periódico según… (pag 18 )

5. Los elementos químicos se distribuyen en el sistema periódico actual en 7

_________ y ___ columnas (pag 18 )

6. Las filas se denominan también ___________________ (pag 18 ) 7. Las columnas también se llaman___________________ (pag 18 ) 8. ¿Podrías citar los nombres de los principales grupos? (elementos

representativos)

9. ¿Hacia qué lado se acentúan las propiedades metálicas dentro de la tabla periódica? ¿Hacia dónde se hacen menos pronunciadas? (pag 18 )

10.¿En qué lado se sitúan los metales en la tabla periódica? ¿Y los no metales? (pag 18 )

11.El plomo, el arsénico, el antimonio, el bario y el cobre,son componentes de los residuos de un disparo. Identifica el número del grupo, el nombre común del grupo (si tiene), el periodo y el símbolo químico de cada componente (tabla)

12.Los siguientes elementos son parte de compuestos encontrados comúnmente como componentes mayoritarios de las huellas dactilares: Na, Ca, Fe, y Br.

Identifica el número del grupo, el nombre común del grupo (si tiene) y el periodo de cada elemento (tabla)

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13.Identifica los elementos que se encuentran normalmente en laboratorios clandestinos de drogas: (tabla)

a) Grupo 13, periodo 3 (usado para detectar humos)

b) Metal alcalinotérreo, periodo 3 (se utiliza en bengalas de señales) c) Grupo 14, periodo 3 (aparece como componente en la dinamita) 14.¿Qué elementos tienden a formar cationes? ¿Y quienes tienden a formar

aniones? (tabla, pag 1 )

15.Nombra y busca los símbolos de cuatro metales que podrían encontrarse en el cuarto (dormitorio) de una persona, indicando dónde podrían estar

EJ/titanio, Ti, cuadro de una bici (tabla)

16.Nombra y busca los símbolos de tres no metales que podrían encontrarse en el cuarto (dormitorio) de una persona, indicando dónde podrían estar

EJ/Nitrógeno, N, en el aire (tabla)

17.El número de electrones de la última capa es el mismo para todos los elementos de un mismo ______________; por tanto, presentan las mismas propiedades (pag 18 )

18.¿Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo IIA?

¿Cuántos deberían perder para tener su última capa completa? ¿Son metálicos o no metálicos? (tabla)

19.¿Cuántos electrones tienden a tener los átomos en su última capa? ¿A qué configuración tienden a parecerse? (tabla)

20.¿Cuántos electrones tienen en su última capa los elementos del grupo VIIA?

¿Cuántos deberían ganar para tener su última capa completa? ¿Son metálicos o no metálicos? (tabla)

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22.¿Por qué se enlazan los átomos? (pag )

23.¿Cuál es la naturaleza de un enlace? ¿Cuándo se forman los enlaces? (pag )

24.Los átomos que consiguen su estabilidad ______________________________ con otros átomos, están unidos por un _______________ covalente (pag ) 25.Teniendo en cuenta las estructuras de Lewis, representa las moléculas de

nitrógeno (N2), flúor (F2) y oxígeno (O2) (pag )

26.Teniendo en cuenta las estructuras de Lewis, representa las moléculas de

fósforo (P2), cloro (Cl2) y oxígeno (O2) (pag )

27.Los átomos, en ocasiones, se unen compartiendo electrones para lograr la configuración de ___________________ (pag )

28.Intenta explicar con tus palabras lo que es un cristal atómico covalente (pag )

29.Intenta explicar con tus palabras lo que es un cristal molecular covalente (pag )

30.¿Por qué el diamante y el iodo no conducen la electricidad y en cambio el grafito si? (pag )

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31.Cita las propiedades de los compuestos covalentes (pag )

32.¿En qué se basa el enlace iónico? (pag )

33.Cita las propiedades de los compuestos iónicos (pag )

34.Los compuestos iónicos forman estructuras_______________ (pag ) 35.¿Cuándo se forma el enlace metálico? (pag )

36.Intenta hacer un dibujo o esquema de la estructura de los metales (pag )

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