qUIMICA_04

Ciencias Naturales

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Matemática

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Humanidades

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Anual

UNl

ea1&

Preguntas propuestas

o

C) !08 E) 92 B) 78

A) 88 D) 98

En la escala ºQ, la temperatura de ebullición normal del agua es 120 ºQ y su temperatura de fusión normal es JO ºQ. Si la temperatura de ebullición del benceno es 80 ºC, lcuál será su temperatura de ebullición en la escala ºQ? 8.

C)lyIII E) solo 1 B) 11 y III

A) 1y11 D) 1, 11 y III

7. Sobre la propiedad de los gases, lcuáles de los siguientes enunciados son correctos?

l. La alta compresibilidad de los gases se debe a que las moléculas están muy sepa­ radas entre sí.

11. Una mezcla gaseosa se forma por difusión. III. La expansión de los gases está relacionada

con la energía cinética de las moléculas.

[ NIVEL INTERMEDIO )

UNI 2008-1 C) H2

E) Cl2 B) Br2

A) N2 D) 02

6. Señale la alternativa correcta que representa al gas que tiene una densidad de 1, 14 g/L a 27 ºC y 1 atm de presión.

Masa molar (g/mol): H= I; N= 14; 0= 16; Cl=35,5; Br=80

R=0,082 atrn.L'mol.K

C) 7,5xI03 E) 2,6xI02 B) 7,Sx!O

A) 7,5xI02 D) 1,3x !02

Un balón de 123 litros contiene gas de soladu­ ra, C2H2, a 39 ºC y 6 atm. lQué masa en gramos de C2H2 contiene el balón?

Masa molar (g/mol): C2H2=26 R=0,082 atm.L/mol.K

5.

C)VVF E) FVF B) FFF

A) VFV D)VFF Gases 1

Respecto a la teoría cinética molecular de los gases, elija la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdade­ ras (V) o falsas (F).

l. Las moléculas de un gas son puntuales y se mueven en línea recta en diferentes direc­ ciones.

11. Los choques intermoleculares no son elás­ ticos.

III. La energía cinética promedio está en rela­ ción directa con la presión y la temperatura. 4.

B)FW C)VVF

E) VVV A)VFV

D)VFF

Indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdade­ ras (V) o falsas (F).

l. Las moléculas de un gas se mueven aleato­ riamente.

11. Entre las moléculas de un gas hay grandes espacios libres.

III. Las fuerzas intermoleculares en los gases son de mayor intensidad que en el estado líquido. 3.

B) 11 y III C) solo 11 E) 1, 11 y III A) 1y11

D) solo III

2. Respecto a las variables de estado, indique las proposiciones que son correctas.

l. La presión de un gas se produce por los choques intermoleculares.

11. El volumen del gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

III. A mayor temperatura, mayor grado de mo­ vimiento molecular.

A) Se comprimen. B) Se expanden. C) Se difunden entre sí.

D) Tienen forma y volumen variable. E) Son más densos que los líquidos.

lQué característica no corresponde a los gases? 1.

C)FVF E) VFV B)VW

A)FW D)FFV

15. Respecto a la teoría cinética molecular de los gases, indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verda­ deras (V) o falsas (F).

l. Todas las moléculas tienen la misma velo­ cidad.

II. La energía cinética traslacional promedio es constante cuando la temperatura abso­ luta del gas es constante.

III. Las fuerzas intermoleculares no se mani­ fiestan entre las moléculas de un gas ideal. [ NIVEL AVANZADO )

C) 51,2 kg E) 64,8 kg B) 45,2 kg

A) 58,6 kg D) 38,6 kg

14. Un camión transporta 71,92 m3 de metano, CH4, a 16,4 atm y 17 ºC. Si la temperatura au­ menta hasta 37 ºC, lqué masa de metano se debe descargar para que la presión se manten­ ga constante?

Masa molar (g/rnol): CH4= 16 C) 0,8 E) 6,4 B) 3,2

A) 1,6 D) 4,8

13. La densidad del gas propileno, C3H6, a cier­ tas condiciones de presión y temperatura, es 2, 1 kglm3. Calcule la densidad en kglm3 del dióxido de azufre en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Masa molar (g/rnol): H= l; C= 12; 0= 16; 5=32 C) 170 g E) 85 g B) 68 g

A) 34g D) 255 g

presión del gas disminuye en 4 atm. lQué masa de amoniaco queda aún en el recipiente? Consi­ dere que la temperatura permanece constante. Masa molar (g/rnol): NH3= 17

12. Un recipiente rígido contiene amoniaco, NH3, bajo una presión de 6 atm. Cuando se ex­ traen 10 moles de amoniaco del recipiente, la A) 7,5x 1012

B) 7,5x 1019

C) 7,5xl011

D)2,5xl011 E)4,5xl011

11. Al extraer aire de un tubo de rayos catódicos, la presión disminuye hasta 2,34X 10·5 mmHg. Calcule el número de moléculas de aire a 27 ºC por cada centímetro cúbico.

Número de Avogadro=6X 1023

A) 1 y II B) 1 y III C) 11 y III D) solo 11 E) solo 1

1 O. De los siguientes enunciados, indique los que son incorrectos.

l. La temperatura es una medida del conte­ nido calórico de una determinada cantidad de gas.

II. La presión atmosférica en Lima es mayor que en la ciudad de Cusca.

III. La presión que ejerce un gas se denomina presión manométrica.

B) FFV C)VVF E)VW A)VFV

D)VFF

9. Respecto a la teoría cinética molecular de los gases, indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verda­ deras (V) o falsas (F).

l. Permite explicar las propiedades macros­ cópicas de los gases.

II. Establece que los gases ideales se licúan a altas presiones y a bajas temperaturas. III. El volumen de una molécula de un gas ideal

C) 250 E) 125 B) 450

A) 500 D) 300

19. La densidad del bromo líquido, Brz(l)• es 3,2 g/mL. Calcule los mililitros de bromo líquido que deben evaporarse para que el vapor ejerza una presión de 3X 10­3 atm en una habitación de 41 m3 a 27 ºC.

Masa molar (g/mol): Br=80

C)5,7xl0 E) 1, 1X103 B) 5,7xl02

A) 5,7xl03 D) 2,9x 102

18. Un gas ideal a 800 mmHg se encuentra confi­ nado en un balón de volumen desconocido. Se retira una cantidad de gas que ocupaba 150 litros a 1 atm. La presión del gas que quedó en el re­ cipiente fue de 600 mmHg. Si se considera que todas las mediciones se realizan a la misma tem­ peratura, calcule el volumen en litros del balón.

C) 13 E) 10 B) 4

A) 7 D) 16

17. En un frasco cerrado de 3,4 litros está alma­ cenado 14,5 g de acetona líquida, CnH2nO. Al calentar este líquido hasta 67 ºC, se vaporiza por completo. Si la presión del vapor de ace­ tona es 1560 mmHg, determine la atomicidad de la acetona.

Masa molar (g/mol): H= 1; C= 12; 0= 16 R=62,4 mmHg.Umol.K

C)VVF

E) VVV

B) FFV A)VFV

D)FW

16. Referente a los gases, señale la alternativa que presenta la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdade­ ras (V) o falsas (F).

l. Un gas ideal satisface los postulados de la teoría cinética molecular de los gases. 11. Un gas real tiende al comportamiento ideal

a bajas presiones y altas temperaturas. III. El CH4 tiende mejor al comportamiento

C) 1680 E) I520 B) 1120

A) 560

D) I400

8. En un frasco de 896 L se tiene almacenado tetraóxido de dinitrógeno en condiciones nor­

males. ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en el recipiente?

Masa molar (g/mol): N = 14; 0= 16

( NIVEL INTERMEDIO )

UNI 200'7­ll C) 26,6

E) 33,l B) 25,5

A) 24,5

D) 28,2

Una mezcla gaseosa contiene 0,45 moles de oxígeno molecular, 0,25 moles de nitróge­

no molecular y 0,65 moles de vapor de agua. Calcule la masa molar de la mezcla.

Masa molar (g/mol): H= l; N= 14; 0= 16 7.

C)VVF E) VFF B)VFV

A)FW D)VW

6. Indique la secuencia correcta después de de­ terminar si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

l. Toda mezcla gaseosa es homogénea.

II. El gas natural y el gas doméstico son mez­

clas homogéneas.

III. Al formarse una mezcla gaseosa, los com­ ponentes pierden su identidad.

C) 2,7 atm E) 0,8 atm B) 1,2 atm

A) 1,6 atm

D) 1,8 atm

Un gas ideal está almacenado en un recipiente cilíndrico a una altura de 4 metros, bajo una pre­

sión de 4 atm. Si el gas se comprime isotérmica­

mente hasta que la presión del gas se incremen­ te en 6 atm, calcule la nueva altura del cilindro. 5.

C) 1000 g E) 1160g B) 1600 g

A) 800 g

D) 1200 g

mismas condiciones de presión y temperatura que el amoniaco. Calcule la masa del S03. Masa molar (g/rnol): NH3= 17; S03=80

Gases 11

4. A determinadas condiciones de presión y temperatura, un balón contiene 255 g de amo­

niaco, NH3. En otro balón de la misma capaci­ dad, se tiene cierta cantidad de S03 bajo las A) Boyle.

B) Gay ­ Lussac. C) Avogadro.

D) Graham. E) Charles.

3. La expresión Si la presión se mantiene cons­ tante, el volumen de una masa dada de gas es directamente proporcional a la temperatura

absoluta corresponde a la ley de

A) constante ­ inversamente ­ presión mano­

métrica.

B) constante ­ inversamente ­ presión absoluta.

C) constante ­ inversamente ­ presión atmos­

férica.

D) variable ­ inversamente ­ presión absoluta. E) constante ­ directamente ­ presión absoluta. 2. Según la ley de Boyle, el volumen de una mis­

ma masa de un gas a temperatura es

... proporcional a la .

A) a presión y volumen constante, la tempera­

tura es proporcional al número de molécu­

las de un gas.

B) a temperatura y volumen constante, la pre­

sión de un gas es proporcional al número de moles.

C) a presión y temperatura constante, el volu­

men de un gas es proporcional al número de moléculas.

D) a presión y temperatura constante, el volu­

men de un gas es inversamente proporcio­

nal al número de moléculas.

E) a presión constante, el volumen de un gas es proporcional a la temperatura absoluta.

1. Avogadro establece que

A) 560 g B) 960 g C) 240 g D) 480 g E) 600 g

15. Una mezcla equimolar contiene dióxido de

carbono, oxígeno molecular y neón. Si la masa del dióxido de carbono excede a la del oxíge­ no en 60 g, calcule la masa de la mezcla. Masa molar (g/mol): C= 12; 0= 16; Ne=20 A) 20 atm y 1327 ºC

B) 8 atm y 1327 ºC C) 10 atm y 1327 ºC D) 20 atm y 1600 ºC E) 20 atm y 1427 ºC

Si las isócoras son de 1 O L y 40 L, calcule la

presión en el punto 1 y la temperatura en el

punto 2.

T(ºC)

127 727

2

P(atm)

14. El siguiente gráfico corresponde al comporta­

miento de un gas ideal.

B) 300 L C) 150 L

E) 250 L A) 400 L

D) 200 L

en cambio, el segundo recipiente está vacío. Cuando se abre la válvula que conecta ambos recipientes, la nueva presión del argón en el

equilibrio es 2 atm. lQué capacidad tiene el se­

gundo recipiente? Considere que en todo mo­

mento la temperatura permanece constante.

13. Dos recipientes están conectados entre sí por un conducto de volumen despreciable. El pri­ mer recipiente de 200 L contiene argón a 5 atm,

C) 200 L E) 150 L B) 600 L

A) 300 L D) 180 L

12. Un recipiente de volumen variable contiene

560 litros de kriptón a 2 atm y 7 ºC. Por un pro­ ceso isobárico, la temperatura aumenta en 20 ºC y luego isotérmicamente el gas se com­ prime hasta que la presión aumente en 6 atm. Calcule el volumen final del kriptón.

C) 12, 1

E) 12,9 B) 13,9

A) 13,0

D) 11, 1

11 . La presión manométrica del gas en una lata

de aerosol es 3 atm a 27 ºC. Esta lata es lan­ zada a una fogata donde la temperatura es de 727 ºC. ¿cuál es la nueva presión manométrica (en atm) del gas? Considere que la presión ba­ rométrica es 0,9 atm.

A) Val/P, VaT, PaT B) VaP, VaT, Vo.l/n C) Val/P, Val/f, Van D) Val/P, VaT, Van E) Val/P, VaT, Pan

1 O. ¿cuál de las siguientes relaciones de propor­

cionalidad corresponde a las leyes de Boyle, Charles y Avogadro, respectivamente?

n=número de moles

C) 70 g E) 168 g B) 280 g

A) 140 g D) 196 g

9. Un recipiente de 25 litros contiene gas nitróge­ no, y en otro recipiente de 50 litros está alma­ cenado el dióxido de carbono bajo las mismas condiciones de presión y temperatura. Si las masas de ambos gases difieren en 300 g, cal­ cule la masa de nitrógeno.

A) 90% B) 87,2% C) 75,8% D) 92,4% E) 81,5%

19. La densidad del gas doméstico es 15 g/L a

12,3 atm y 181 ºC. Si el gas doméstico está

constituido por propano, C3H8, y butano, C4H10,

calcule el porcentaje en masa de propano.

Masa molar (g/mol): C= 12; H= 1

A) C2H4

B) C3H6

C) C2H5

D) C2H2 E) C4H8

18. Un compuesto gaseoso contiene 85, 71% en

peso de carbono y 14,29% en masa de hidró­ geno. Si la densidad de dicho compuesto es 1,25 g/L en condiciones normales, determine su fórmula molecular.

Masa atómica (urna): C= 12; H= 1

R=0,082 atm.L'mol.K

UNI 2012-11 C) 3

E) 5 B) 2

A) 1 0)4

17. En una estación meteorológica, durante los

365 días del año, se envía cada día a la atmós­ fera un globo que contiene 10 L de helio a 1,2 atm. Los globos se llenan utilizando el gas helio que está almacenado en tanques de 20 La 72 atm. Considere una temperatura me­ dia de 23 ºC a lo largo del año. ¿cuántos tan­ ques de helio se consumirán anualmente?

C) 30,9 m E) 41,2 m B) 20,6 m

A) 10,3 m D) 51,5 m

16. En la superficie de un lago, una burbuja de

aire tiene un volumen de 30 mL a 27 ºC. Cuan­ do esta burbuja desciende hasta una cierta profundidad, la burbuja tiene un volumen de

5,6 mL a 7 ºC. iA qué profundidad descendió la

burbuja de aire?

Dato: 1 atm = 10,3 m H20

C) 0,7 atm E) 2,3 atm B) 2,8 atm

A) 1,4 atm D) 4,6 atm

7. Un recipiente cerrado contiene una mezcla de masas iguales de los gases N02 y N2. Si la pre­ sión parcial del N2 es 2,3 atm, calcule la pre­ sión parcial del N02.

Masa molar (g/mol): N = 14; 0= 16

( NIVEL INTERMEDIO

C) Ne E) C2H2 A) S03

D) C02

6. Si se consideran las mismas condiciones de presión y temperatura, indique el gas que efu­ siona con mayor velocidad.

Masa molar (g/mol): H= 1; Ne=20; C= 12; 0= 16; S=32

A) 1,65 kg B) 2,07 kg C) 1,35 kg D)l,75kg E) 1,54 kg

5. Calcule la masa de vapor de agua en una ha­ bitación cuyas dimensiones son 6x5x4 m, a una temperatura de 20 ºC si la humedad rela­ tiva es 80%.

Masa molar (g/mol): H20= 18

Presión de vapor de agua= 17,5 mmHg a 20 ºC. UNI 2011-1 C) 24,7

E) 17 B) 26,8

A) 30,0 D) 22,3

4. En una localidad la temperatura es de 30 ºC y la humedad relativa es de 70%. Determine la presión de vapor del agua (en mmHg) en di­ cha localidad.

Dato:

P; saturado del agua a 30 ºC=31,82 mmHg

Gases III

A) P02= 192; PN2=568 B) P02= 182; PN2=578 C) P02= 152; PN2=608 D) P02=608; PN2= 152 E) P02=380; PN2=380

3. Calcule la presión parcial del oxígeno y nitró­ geno a nivel del mar si el aire contiene 80% en volumen de nitrógeno y 20% en volumen de oxígeno. Exprese su respuesta en mmHg.

A) 50% y 1,5 atm B) 60% y 1,0 atm C) 50% y 1,0 atm D) 50% y 2,5 atm E) 20% y 1,5 atm

2. Un recipiente contiene 40 g de neón, 10 g de hidrógeno y 132 g de dióxido de carbono. Cal­ cule el porcentaje en moles del gas hidrógeno y la presión parcial del dióxido de carbono si la presión de la mezcla es 5 atm.

Masa molar (g/mol): Ne=20; H2=2; C02=44 A)FW

B)VW

C)FVF

D)FFV E) VVF

1. Respecto a las leyes que rigen la mezcla de gases, indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verda­ deras (V) o falsas (F).

l. La presión parcial es la presión que ejerce un componente en las mismas condiciones de volumen y temperatura de la mezcla. II. La presión total es la suma de las presiones

parciales.

III. El volumen parcial y el volumen de la mez­ cla gaseosa son iguales.

C) 320

E) 1440

B) 1280

A) 640

D) 1120

15. Todo el hidrógeno contenido en un recipiente

de 60 litros a 4, 1 atm y 27 ºC demora en efu-

sionar 10 min a través de un agujero, y todo el

gas oxígeno contenido en un recipiente de vo­

lumen desconocido demora en efusionar 160

min a 4, 1 atm y 27 ºC. Si consideramos que el

agujero en ambos recipientes tiene las mismas

dimensiones, calcule los gramos de gas oxíge­

no efusionado.

UNI 2009-11

A) 2,2x10­4

B) 4,2x10­4

C) 6,2X 10­4

D) 8,2x 10­4

E) l,Ox 10­3

14. Si 2,2 x 10·4 moles de nitrógeno molecular ga­ seoso efunden en un tiempo t a través de un pequeño orificio, lcuántos moles de hidróge­ no molecular gaseoso efunden a través del mismo orificio en el mismo tiempo y a las mis­

mas condiciones de presión y temperatura?

Masa atómica: H= l; N= 14

UNI 2011-11

C) VFF

E) FW

B)VFV

A)VW

D)FVF

13. Señale la alternativa que presenta la secuencia

correcta después de determinar si la proposi­

ción es verdadera (V) o falsa (F).

l. La ley de Graham está referida a la efusión

de los gases.

11. La mezcla espontánea de los gases ocurre debido a la efusión.

III. El gas nitrógeno efunde más rápido que el

gas hidrógeno a iguales condiciones de pre­

sión y temperatura.

A) O, 7 g; 640 mmHg

B) O, 7 g; 1120 mmHg

C) 0,9 g; 1280 mmHg

D) O, 7 g; 1280 mmHg

E) 0,5 g; 1280 mmHg

12. Al descomponer clorato de potasio se produce

cloruro de potasio y gas oxígeno. Todo el oxí­

geno se hace burbujear sobre el agua a 27 ºC

y a una presión barométrica de 727 mmHg. Si

el volumen de gas húmedo es 600 mL, calcule

la masa del gas seco y la presión que ejerce en

un recipiente de 350 mL a 47 ºC.

Presión de vapor del agua=27 mmHg a 27 ºC

Masa molar (g/rnol): 02=32

C) 30

E) 20

B) 40

A) 10

D) 25

P0(mmHg) 9,2 17,5 23,8 31,8 55

T (ºC) 10 20 25 30 40

11. Se hace burbujear aire seco a través de agua

hasta obtener aire húmedo con 80% de hume­

dad relativa. ¿cuál la temperatura en ºC del

agua líquida si la presión parcial del vapor de

agua en el aire húmedo es 14 mmHg?

C) 340 g

E) 280 g

B) 400 g

A) 260 g

D) 220 g

1 O. La presión de la mezcla gaseosa formada por

hidrógeno y oxigeno es 16,4 atm a 227 ºC. Si

el volumen parcial del hidrógeno es 30 L y del

oxígeno es 20 L, calcule la masa de la mezcla

gaseosa.

Masa molar (g/mol): H= l; 0= 16 C) 5,2 atm E) 5,8 atm

B) 3,2 atm

A) 4,6 atm

D) 6,4atm

En el interior de un recipiente de 41 litros, lleno

de gas oxígeno a 47 ºC y 2 atm, se rompe una

cápsula que contiene 20 g de helio. Calcule la

presión de la mezcla gaseosa.

Masa molar (g/mol): He=4

9.

C) 29,6 %

E) 60,2 %

B) 57,4%

A) 50,2 %

D) 11,5 %

8. La composición volumétrica del gas natural es

%CH4=80; %C3H8= 15 y %C4H10=5. ¿cuál es el

porcentaje en masa de CH4 en el gas natural?

C) 240 g

E) 128 g

B) 108 g

A) 120 g

D) 132 g

19. El tiempo que demora en fluir el gas CnHzn a

través de un efusiómetro es

.J7

que demora en fluir el helio a través del mis­

mo efusiómetro en las mismas condiciones

de presión y temperatura. ¿cuántos gramos de

carbono hay en 10 moles del gas CnH2n?

Masa molar (g/mol): He=4; H= l; C= 12

C) 90,5%

E) 93,8%

B) 81,5% A) 88,4%

D) 78,2%

18. Luego de analizar el aire de una localidad, se

ha determinado que contiene 1,8 g de vapor

de agua por cada 91,7 g de aire húmedo. Si

la presión barométrica de dicha localidad es

720 mmHg a 25 °C, calcule la humedad relativa.

Presión de vapor del agua=24 mmHg a 25 ºC

Masa molar (g/mol): H20= 18; aire seco=29

C) PcH4= 1600, Pc3Hs=320

D) PcH4= 1600, Pc3Hs=400

E) PcH4= 1840, Pc3Hs=460

A) PcH4= 1792, Pc3Hs=448

B) PCH4=2000, Pc3H8=500

Un recipiente de 156 litros contiene 432 g de

una mezcla de CH4 y C3H8, con 20% en volu­

men del último gas. Calcule la presión par­

cial de cada gas en mmHg si la temperatura

es de 7 ºC.

Masa molar (g/mol): H= l; C= 12

17.

C) 13,6%

E) 72,7%

B) 96%

A) 80,2% D) 77,4%

Un recipiente rígido de 30 L está lleno con una

mezcla gaseosa de oxígeno molecular y helio

a 27 ºC y 8,2 atm. Si por un determinado pro­

cedimiento se extrae todo el oxígeno mante­

niendo constante la temperatura, por lo que

la presión disminuye en 6, 15 atm, lcuál es el

porcentaje, en masa, del oxígeno en la mezcla

inicial?

Masa molar (g/mol): He=4; 0= 16

R=0,082 atm · Umol · K

16.

C) FFF E)VW B)VFV

A) VFF D)WF

Con relación a las reacciones redox, indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

l. La oxidación implica la pérdida de elec­ trones.

II. En la reducción de una sustancia, el núme­ ro de oxidación aumenta.

III. El agente reductor es la sustancia que gana electrones.

7.

A) 1 y II

B) solo III C)lyIII

D) solo 1

E) 1, II y III

6. Respecto a la teoría de colisiones, indique las proposiciones que son incorrectas.

l. Toda colisión entre los reactivos genera una reacción química.

II. Una reacción química se produce cuando la colisión entre los reactivos es eficaz. III. Una reacción química ocurre a cualquier

temperatura.

C)VVF

E) VFF B)VFV

A)FW D)VW

5. Respecto a la reacción de combustión com­ pleta, indique la secuencia correcta después de determinar si las proposiciones son verda­ deras (V) o falsas (F).

l. Requiere de combustibles como el H2, CH4 y C3H8.

II. Se produce en exceso de oxígeno molecular. III. Es una reacción exotérmica.

A) lb, Ilc, Illc, !Va

B) lb, Ila, Illc, !Ve C) lb, Ilc, Illa, !Ve

D) la, Ilc, Illa, !Vb E) le, Ilc, Illa, !Vb

a. desplazamiento simple b. adición

c. descomposición

4. Relacione adecuadamente ambas columnas.

l. S03+Na20 ­­7 Na2S04 II. NH4N03 ­­7 N2+H20+02 III. Cr203+Al ­­7 Al203+Cr IV. Ag2C03 ­­7 Ag+C02+02

C) solo III E) 1, III y IV

B) II y IV A) lyIII

D) solo 1

3. lEn qué casos ocurren reacciones químicas?

l. descomposición del NH3 en nitrógeno e hi­ drógeno

II. licuación del butano

III. combustión del gas natural vehicular IV. disolución del azúcar en agua A) 1 y III

B) 1, II y III C) III y IV

D) solo II E) 1, III y IV

2. lQué evidencias permiten identificar la ocu­ rrencia de un fenómeno químico?

l. desprendimiento de un gas II. cambio de densidad

III. liberación o absorción de calor

IV. formación de un sólido no soluble en el agua

C) solo 1

E) II y III

B) 1 y II A) 1, II y III

D) solo II

1. Respecto a las reacciones químicas, indique las proposiciones que son correctas.

l. Permite producir nuevos materiales. II. Los reactivos y productos tienen propieda­

des diferentes.

III. La composición química de las sustancias no se altera.

I[

C) IyIV E) solo I B) 11 y III

A) solo IV D) I, II y IV

14. lEn qué reacciones hay transferencia de elec­ trones?

l. Fe+H2S04 ­7 FeS04+H2 II. Mg3N2+H20 ­7 Mg(OH)2+NH3 III. Ca(OH)2+C02 ­7 CaC03+H20 IV. Sn+HN03 ­7 Sn02+NO+H20

C)FVF E) FFV B)VFF

A)WF D)VW

13. Indique la secuencia correcta después de de­ terminar si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).

l. La oxidación y reducción son procesos opuestos que ocurren simultáneamente. II. El agente oxidante da origen a la forma re­

ducida.

III. El agente reductor es el que provoca la oxi­ dación de otra sustancia.

C)WF E)VW B) VFV

A)FW D)VFF

12. Respecto a las reacciones químicas, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false­ dad (F).

l. La descomposición del carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es una reacción endotérmica.

II. La reacción entre el hidróxido de potasio y el ácido nítrico es de metátesis.

III. Las reacciones con mayor energía de ac­ tivación son más lentas que aquellas que tienen menor energía de activación. A) KN03 ­7 KN02+0

B) 2KN03 ­7 2KN02+20 C) 2KN03 ­7 2KN0+202 D) 2KN03 ­7 2KN02+02 E) KN03 ­7 KN02+ 1/202

de potasio y oxígeno molecular. ¿cuál de las siguientes ecuaciones escritas por los estu­ diantes es la correcta?

En un examen se solicitó a los estudiantes que escribieran la ecuación ajustada para la des­ composición del nitrato de potasio en nitrito 11.

B) VFV C)WF

E) VFF A)FW

D)VW

1 O. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) respecto a las siguientes proposi­ ciones.

l. En una reacción endotérmica, el calor de reacción es positivo.

II. En una reacción exotérmica, la cantidad de calor liberado es mayor que el calor absor­ bido.

III. Es posible aprovechar el calor liberado de una reacción exotérmica para provocar una reacción endotérmica.

C) 3 E) 4 B) I

A) 5 D)2

9. Determine cuántos de los siguientes fenóme­ nos corresponden a una reacción química. l. disolución del etanol en el agua II. electrólisis del cloruro de sodio fundido III. calcinación del carbonato de calcio IV. neutralización del jugo gástrico con leche

de magnesia

V. fermentación de la glucosa en etanol

B)VW C) FVF

E) WF A)FW

D)VFF

8. Respecto a las reacciones químicas, indique la secuencia correcta de verdad (V) o false­ dad (F) de las siguientes proposiciones. l. Los átomos no se crean ni se destruyen,

solo se reacomodan.

II. En los reactivos se rompen los enlaces in­ teratómicos y en los productos se forman nuevos enlaces interatómicos.

III. Ocurren de manera independiente del esta­ do físico de los reactivos.

C) solo I E) I y III B) I y II

A) IlyIII D) solo III

18. lQué reacciones son de oxidación ­ reducción?

l. sodio +agua

­­7 hidróxido de sodio+ hidrógeno II. sulfato de potasio+bromuro de magnesio

­­7 sulfato de magnesio+bromuro de potasio III. amoniaco+oxígeno

­­7 dióxido de nitrógeno+agua A) I y II

B) I, II y III

C) II y III

D) solo II E) solo I

17. Con relación a las reacciones mostradas, indi­ que qué proposiciones son correctas.

X+YZ ­­7 Y+XZ Y+QW ­­7 YW+Q

l. Ambas son reacciones de simple desplaza­ miento.

II. El elemento X tiene mayor grado de reacti­ vidad que el elemento Y

III. Al reaccionar X con QW se formarían Q yXW

A) II y IV

B) II y III

C) solo II D) solo IV E) I, II y IV

16. Un trozo de sodio experimenta los siguientes procesos.

l. Al introducirlo en agua se produce NaOH y H2. II. Al hacer reaccionar el NaOH formado con

HN03 se produce NaN03 y H20.

III. El hidróxido de sodio anteriormente for­ mado por calentamiento se transforma en Na20 yH20.

IV. Al tratar el NaOH formado con MgC12 se pro­ duce NaCl y Mg(OH)2.

¿cuáles de los procesos descritos involucran una reacción de metátesis?

A) I yIII B) I y II C) solo I D) solo II E) I, II y III

15. Una solución acuosa de cromato de potasio, K2Cr04(ac)• tiene un color amarillo. Cuando esta solución se junta con una solución de ni­ trato de plata, AgN03(ac)• se observa la desapa­ rición del color amarillo y la aparición de un precipitado de color marrón rojizo de cromato de plata, Ag2Cr04(s)· Al respecto, indique qué proposiciones son correctas.

l. Al juntar las soluciones mencionadas se produce una reacción de metátesis. II. En la reacción se produce KN03. III. El agua es un reactivo.

UNI 2007-1

A) Se transfieren 2 moles de electrones en el proceso redox.

B) El coeficiente q=2.

C) q+r+s=6

D) Se forman 4 moléculas de agua. E) El cloro se reduce.

Dada la siguiente ecuación redox:

aKI+bKMn04+cHCl ­­7 qKCl+rMnC12+sl2+tHzO

Indique la alternativa correcta respecto a la formación de un mol de 12.

8.

C) 18 E) 28 B) 26

A) 17 D) 24

7. Para la combustión completa de 2 moles de

C0H1404 se necesitan 15 moles de gas oxíge­

no. Determine la suma de coeficientes de los productos.

NIVEL INTERMEDIO

C) 1/4 E) 2 B) 1/2

A) 1/3 D)4

6. En medio alcalino, el zinc se trasforma en Zn022­. Luego de ajustar la media reacción, calcule la relación molar entre el agente re­ ductor y el ion hidróxido.

C) solo III

E) 1y11

B) solo 11 A) lyIII

D) solo 1

5. En medio ácido, el ion dicromato, Cr2

ül

transforma en ion cromo (III). Al respecto, in­ dique las proposiciones incorrectas.

l. El ion dicromato es el agente reductor.

11. Para equilibrar la media reacción se necesi­ tan 14 iones hidrógeno.

III. En la reducción, cada ion dicromato consu­ me 6 electrones.

C) 8/3

E) 2/3 A) 3/8

D) 3/4

4. Luego de balancear la siguiente ecuación quí­ mica por el método del cambio de estado de oxidación, determine la relación molar entre el agente reductor y el agente oxidante.

NaMn04+NH3 ­­7 NaN03+Mn02+NaOH+H20

C) solo III E) 11 y III B) solo 11

A) lyIII

D) 1y11

3. Respecto a la ecuación mostrada, indique las

proposiciones incorrectas.

NH3+02 ­­7 N2+H20

l. Durante el transcurso de la reacción, la

masa del amoniaco y oxígeno disminuyen. 11. Por cada mol de oxígeno que se consume

se forman 6 moles de agua.

III. La suma de todos los coeficientes estequio­ métricos es 15.

A) Es una reacción de dismutación. B) La forma reducida es el KBr. C) La forma oxidada es el KBr03. D) El KOH es el agente oxidante.

E) El bromo molecular se oxida y se reduce simultáneamente.

2. Respecto a la siguiente ecuación química, in­ dique la proposición incorrecta.

Br2+KOH ­­7 KBr+KBr03+H20

C) solo 1

E) 1 y III

B) solo III A) 1, 11 y III

D) 1y11

1. Respecto a la siguiente reacción, indique las

proposiciones incorrectas.

HN03+H2S ­­7 NO+S+H20

l. Es una reacción redox intramolecular.

11. El estado de oxidación del nitrógeno dismi­

nuye en 3 unidades.

III. El estado de oxidación del agente reductor disminuye en 2 unidades.

NIVEL BÁSICO B) 1/2

B) 23 C) 55 E) 30 A) 32

D) 36

15. El ácido nítrico, el oxalato de sodio, Na2C204, y el permanganato de potasio, KMn04, reaccio­ nan para producir dióxido de carbono, nitrato de manganeso (II), nitrato de potasio, nitrato de sodio y agua. Luego de balancear la ecua­ ción química, indique la suma de coeficientes de los productos.

A) 35 B) 28 C) 33 0)26 E) 31

calcule la suma de coeficientes de la sustancia que se oxida, de la forma reducida y del bro­ muro de potasio.

CH2(0H)CH(OH)CH2(0H) + K2Cr207+ HBr

­­7 C02+CrBr3+KBr+H20

14. Luego de balancear la reacción redox

I[

A) 6; 12; 5 B) 6; 12; 10 C) 6; 12; 15

D) 12; 6; 10 E) 6; 10; 10

13. En medio básico, el cloro molecular se oxida en ion clorato, c10A­, y la vez se reduce en ion cloruro. Indique los coeficientes del cloro mo­ lecular, del ion hidróxido y de la forma reduci­ da, respectivamente.

B) 0,2 C) 0,5 E) 1/4 A) 2,0

D) 1/3

12. Luego de ajustar la siguiente ecuación por el método ion electrón, determine la relación molar entre el agente oxidante y el ion hidró­ geno.

C2H5N03+Sn ­­7 NH20H+C2H50H+Sno§­ UNI 2011-11 A) solo I

B) solo II C) solo III D) I y II E) II y III

Indique cuáles de las siguientes proposiciones son correctas.

l. El Mno¡­ actúa como agente oxidante. II. El número de oxidación del manganeso

cambia en 5 unidades. III. El agente reductor es el agua.

11 . Respecto a la reacción redox:

Mnü/+S02+H20 ­­7 Sü/+Mn2+ +H30I+ UNI 2013-1 C) 3

E) 10 B) 2

A) 1 0)8

1 O. Determine el coeficiente del agente oxidante, luego de balancear la siguiente reacción: A) 6; 3; 4

B) 8; 3; 2

C) 6; 3; 3 D) 6; 4; 2

E) 6; 3; 2

C) 38 E) 42 B) 40

A) 45 D) 36

18. Luego de balancear la ecuación química en medio alcalino

Crl3+H202 ­­7 Cro¡­ +101­ +HzO

indique la suma de coeficientes de los pro­ ductos.

C) 5 y 14

E) 8 y 16

B) 5 y 12

A) 6 y 14

D) 5 y 16

17. En medio ácido, el ion permanganato, MnOl, oxida al tolueno, C6H5CH3, en ácido benzoico, C6H5COOH. Si el producto también contiene el ion manganeso (11), determine los coeficientes del agente reductor y del agua, respectivamente.

A)VW B) VFF C)FVF D)VVF E) FFV

16. En un medio ácido, el ion clorato, cioA­, oxi­ da al sulfuro de arsénico, As2S3, en H2Asol­ y so¡­, en tanto que el ion citado se reduce a ion cloruro. Con relación a esto, indique la se­ cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

l. En la reacción se transfieren 84 electrones. 11. El coeficiente del agente reductor es 3. III. La relación molar entre el agente oxidante y

16­ D

17 ­C

18 ­ B 13 ­ B

14 ­ E

15 ­A

10 -C

11 ­D

12 ­ D

REACCIONES QUÍMICAS

11

16­A

17 ­ B

18 ­ E

07 ­ B

08­A

09 ­ E

01 ­ E

02 ­ D

03 ­ B

13 ­A

14­C

15 ­ B 07 ­A

08 ­ E

09 ­ E

04­C

05 ­ D

06­C 01 ­ B

02 ­ E

03 ­A

REACCIONES QUÍMICAS

1

19­C 16 ­ B

17 ­A 13 ­C

14­ D

10 - E

11 ­ E

12 ­ D

­·~

03 ­ C 06 ­ B

CASES

111

15 ­ B 18 ­ E

07 ­A

08 ­ B

09­C 04­ D

05 ­A 01 ­ E

02 ­A

19 ­ B 16 ­ E

17 ­C

18­A 13 ­ B

14­A

15 ­ D

10- D 11 ­C

12 ­ E

07 ­A

08 ­ B

09­A 04­ D

05 ­A

06­C 01 ­C

02 ­ B

03 ­ E

CASES

11

CASES

1

01 ­ E 04­ D 07 ­ D 10- B 13 ­ B 16 ­ E 19­C

02 ­ B 05 ­A 08­ D 11 ­C 14­C 17 ­ E