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REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS

OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS

El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2

Existen tres tipos de nomenclatura:

1. Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejemplo: Trióxido de dihierro

2. Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla. Ejemplo: Óxido de hierro (III)

3. Tradicional:

Utilizando los prefijos y sufijos: Hipo-……-oso

………….-oso ………….-ico Per-……..-ico

Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.

Anhídrido hipocloroso, Anhídrido cloroso, Anhídrido clórico, Anhídrido perclórico

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e – ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.

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1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:

SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL

BaO

Cu

2

O

Na

2

O

CoO

FeO

Fe

2

O

3

CrO

Cr

2

O

3

HgO

Hg

2

O

Cl

2

O

Cl

2

O

3

Cl

2

O

5

Cl

2

O

7

SO

2

SO

3

Br

2

O

Br

2

O

3

Br

2

O

7

SeO

CO

2

SiO

2

TeO

2

SeO

I

2

O

TeO

I

2

O

5

N

2

O

P

2

O

SeO

3

As

2

O

3

SO

2

SO

Br

2

O

3

Cl

2

O

7

Br

2

O

3

I

2

O

CO

N

2

O

5

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2º) Formular los compuestos que se indican:

Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.

1. Dióxido de carbono

2. Pentaóxido de dinitrógeno 3. Trióxido de difósforo 4. Heptaóxido de dibromo 5. Monóxido de nitrógeno 6. Oxido de azufre (IV) 7. Oxido de fósforo (V) 8. Oxido de nitrógeno (V) 9. Oxido de cloro (I) 10.Pentaóxido de dicloro 11.Oxido de selenio (VI) 12.Oxido de yodo (III)

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COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO

HIDRÓGENO+METALES El hidrógeno actúa con valencia -1

Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.

3º) Completa la tabla:

SISTEMÁTICA

STOCK

LiH

CuH

2

AuH

3

CrH

3

CrH

2

ZnH

2

AlH

3

MgH

2

CoH

3

CoH

2

BeH

2

CdH2

4º) Escribir los compuestos que se nombran:

1. Hidruro de potasio 2. Hidruro de hierro (II) 3. Hidruro de aluminio 4. Hidruro de plata 5. Hidruro de calcio 6. Hidruro de magnesio 7. Hidruro de estaño (IV) 8. Hidruro de sodio 9. Hidruro de bario 10.Hidruro de platino (IV) 11.Hidruro de plomo (II) 12.Hidruro de mercurio (I)

HIDRÓGENO + NO METALES

El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa.

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5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican:

1. Sulfuro de hidrógeno 1. HF Fluoruro de hidrógeno (gas) 2. Bromuro de hidrógeno 2. HCl

3. Telururo de hidrógeno 3. HBr 4. Fluoruro de hidrógeno 4. HI 5. Cloruro de hidrógeno 5. H2Se

6. Yoduro de hidrógeno 6. H2Te

La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente y solubles en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido, y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS. La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al primero el subíndice (aq), que quiere decir acuoso o solución acuosa.

Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no metálico acabado en –hídrico.

HF (Aq) Ácido fluorhídrico H2S (Aq)

HCl (Aq) Ácido clorhídrico H2Se (Aq)

HBr (Aq) H2Te (Aq)

HI (Aq)

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OTRAS COMBINACIONES BINARIAS

SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL NO METAL + NO METAL

El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro.

6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:

Sistemática

Stock

Tradicional

FeCl

2

MnS

Cu

2

Te

AlF

3

Fe

2

S

3

CuI

LiF

CaF

2

CuBr

2

CuBr

7º) Formula los compuestos que se indican:

1. Fluoruro de cobre (II) 2. Sulfuro de cromo (III) 3. Tricloruro de hierro 4. Dibromuro de cobre 5. Tetrafluoruro de silicio 6. Cloruro de hierro (II) 7. Bromuro sódico 8. Fluoruro cálcico 9. Cloruro de aluminio

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COMPUESTOS TERNARIOS

- ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA - HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA - SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES)

ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso

Ácido ……….-oso Ácido ……….-ico Ácido per……-ico Óxidos no metálicos + agua

Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc

En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr. Elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I.

Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de oxidación, el nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en –ico.

Ejm. H2CO3 Ácido carbónico ( Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno)

8º) Nombra los compuestos que se indican: 1. HBrO

2. HBrO2

3. HBrO3

4. HBrO4

5. HIO 6. HIO2

7. HIO3

8. HIO4

9. HNO2

10.HNO3

11.H2SeO2

12.H2SO3

13.H2TeO2

14.H2SO4

15.H2TeO3

16.H2TeO4

17.HClO 18.HClO2

19.HClO3

20.HClO4

9º) Formula los siguientes compuestos:

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HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA

Se caracterizan por tener el grupo OH-_{, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a}

un metal.

Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.

10º) Nombra los siguientes compuestos: 1. CuOH

2. Pt (OH)2 dihidróxido de platino

3. LiOH 4. Mg (OH)2

5. NaOH 6. Co (OH)2

7. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III).

8. AgOH 9. Al(OH)3

10.Cr (OH)3

11.Sn (OH)4

11º) Formula los siguientes compuestos:

1. Hidróxido de plomo (IV) 2. Hidróxido de berilio 3. Hidróxido de zinc 4. Hidróxido de plomo (II) 5. Hidróxido de platino (IV) 6. Hidróxido de cadmio

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SALES NEUTRAS (OXISALES)

Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)  SAL + AGUA H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -ito

-ito

-ato

Per- -ato La sistemática es igual que los ácidos oxoácidos pero cambiando el hidrógeno.

EJEMPLOS:

Fe2(CO3)3 El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación –ico porque de las dos, es la mayor.

1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del ácido carbónico: H2CO3

2. Sustituimos la terminación –ico del ácido por la terminación –ato y nombramos la sal: carbonato de hierro (III).