MEZCLAS

QUIMICA I

MEZCLAS, COMPUESTOS Y

SUSTANCIAS

Colegio de Bachilleres

Plantel 17- Huayamilpas Pedregal

Integrantes

MARTELL GONZÁLEZ WILLIAM//SANTIAGO DÍAZ DIEGO ALEJANDRO// RODRÍGUEZ CORIA LUIS HERNESTO// MANZANÁREZ NANCY// POSADAS GRANADOS JUAN RICARDO// CERVANTES GONZÁLEZ ADRIANA

1 MEZCLAS

Se conoce como mezcla a la combinación de dos o más sustancias, sin que se produzca como consecuencia de esta una reacción química y las sustancias participantes de la mencionada mezcla conservarán sus propiedades e identidad. Existen dos tipos de mezclas homogéneas y heterogéneas

Mezclas Homogéneas:Las homogéneas son aquellas que se producen cuando se unen dos o más sustancias puras en proporción variable, las cuales, mantendrán tal cual sus propiedades originales y podrán ser separadas a través de procedimientos físicos o mecánicos. En las homogéneas uno no puede ver a simple vista sus componentes, ni siquiera echando mano de un microscopio electrónico se podrán distinguir las partes, ya que en cualesquiera de sus partes la mezcla presentará la misma composición. Ejemplos: agua y leche, cemento y agua, o pintura en aceite.

Propiedades: Una mezcla homogénea es donde ninguna de las sustancias pierde sus propiedades originales y por tanto, se pueden separar por medios físicos. A simple vista no se pueden ver sus componentes. Se conocen como disoluciones y están constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción.

Mezclas Heterogéneas:En tanto y contrariando a las anteriores, las mezclas heterogéneas son aquellas que ostentan una composición no uniforme, es decir, están conformadas por dos o más fases físicamente diferentes y dispuestas de manera absolutamente desigual. En lo que si coinciden con las anteriores es que cada una de las partes de una composiciónheterogénea podrá ser separada unas de otras a través de procedimientos

mecánicos.Ejemplos: la madera, el granito, el aceite y el agua, entre otras.

Propiedades: Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separar mecánicamente.

DISOLUCION

Es una mezcla homogénea a nivel molecular de dos o mas sustancias; sus componentes se encuentran en

proporcines variadas formadas por un disovente y por uno o varios solutos. Ejemplo: agua y azúcar, café con leche, pintura de aceite y tiner, agua y sal. O dicho de otra forma indica mezclas homogéneas de dos o mas componentes al estado sólido, líquido y gaseoso

Nota: Las suspenciones y los colides pertenecen a las diperciones de tipo heterogeneas; se dice que se tiene un disperción cuando un componente se encuentra disperso en el seno del otro, se establece que el componente que se encuentra en menor cantidad se denomina dispersado y el que está en mayor proporción se llama dispersante COLOIDE

Se denomina como dispersión heterogénea intermedia entre soluciones y precipitados, mezcla en la que una sustancia compuesta por partículas se dispersa de manera uniforme en un solvente. Ejemplo: la sangre, clara de huevo, gelatina.

Propiedades: presentan una apariencia viscosa, sus componentes no se sedimentan (ósea que no se van al fondo en forma de solido), tampoco se pueden filtrar, sus partículas muestran un movimiento rápido, irregular vigoroso que se llama movimiento Browniano, también presentan el efecto Tyndall que se refiere a cuando los colides son atravesados por un rayo de luz y éste se dispersa (cuando un rayo de luz entra por una rendija en una habitación obscura podemos observar las partículas de polvo que parecen manchitas de luz, éste es el efecto Tyndall). SUSPENCIÓN

Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora)cuando están en reposo sedimentan, se pueden separar por filtración, son turbias, sus partículas se ven a simple vista. Son un tipo de mezcla que con el paso del tiempo terminan por mostrar una separación (sedimentación) entre las fases dispersa y dispersante, o dicho de otra forma: No se disuelven por completo en el medio dispersante. Ejemplos: el agua de horchata, los antibióticos en suspensión, agua y arena, leche de magnesia, lechada de cal o pigmento de las pinturas.

Propiedades: se sedimentan con facilidad, dispersan la luz, sus partículas pueden verse a simple vista, son turbias.

2 MEZCLAS Y EL MODELO DE PARTÍCULA

Se habla de dos clases de mezclas: homogéneas y heterogéneas:

A las mezclas homogéneas también se las conoce bajo el nombre de disoluciones. En estas el soluto, es decir la sustancia que se disuelve, ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso, se dispersa en el disolvente (que suele encontrarse en estado líquido) en partículas de tamaño muy reducido. Esto trae como consecuencia la

conformación de una mezcla homogénea en lo molecular. Si se toman muestras de menor tamaño, incluso a escala molecular, su composición seguirá siendo constante. Un ejemplo de este tipo de mezcla es el aire o la salmuera. Las mezclas heterogéneas, también conocidas bajo el nombre de suspensiones, se caracterizan por poseer moléculas de gran tamaño, de tal forma que algunas pueden percibirse por el ojo humano. Estas mezclas no son uniformes, y el disolvente se encuentra en mayores proporciones que el soluto. Un ejemplo de estas es el agua con aceite.

MODELO DE PARTÍCULA

Mezclas homogéneas: Son aquellas cuyos componentes no son

identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física. Ejemplo: El agua potable es una mezcla homogénea de agua (fase dispersante) y varias sales minerales (fase dispersa). Sin embargo, no vemos las sales que están disueltas; sólo observamos la fase líquida.Entre las mezclas

homogéneas se distingue una de gran interés: la solución o disolución química.

Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.

Característica de la mezcla: 2 fases (difásico) 2 componentes (agua y aceite)

Sistema binario (existen 2 componentes)

Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: emulsiones, suspensiones y coloides.

Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. El diámetro de las partículas de la fase dispersa es aproximadamente ≤ 0.005 mm.

Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.

Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Las partículas dispersas son relativamente grandes.

Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua),pinturas al agua, cemento.

Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio, el tamaño de las partículas del sistema disperso está entre 10 y 1000 A°

3 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Los métodos pueden separarse mediante procedimientos simples o complejos. Entre los métodos simples se encuentran:

 La evaporación

 La tamización

 La decantación

 La filtración

Mediante la evaporación se separan dos componentes de una mezcla liquida, en el caso de que uno de los componentes no sea volátil.

Por medio de la decantación se separan dos componentes, un sólido y un líquido, con base en su diferencia de estado de agregación y su densidad.Ejemplo: Es posible separar una mezcla de agua y arena, si dicha mezcla se agitaen una recipiente lleno de agua y después se deja reposar.

En la filtración se separan los componentes un sólido y un líquido, con base en su diferencia de estado de agregación. Ejemplo: Se vierte la mezcla en un papel filtro que solo puede ser atravesado por el líquido. Entre los procedimientos de separación de mezclas un poco más complejos, los más comunes son:

 La precipitación

 La destilación

 La cromatografía

La precipitación se basa en la diferencia de la solubilidad entre los componentes de la mezcla y se emplea en el caso de los sólidos disueltos en líquido, puede evaporarse un poco del líquido hasta que el sólido precipite. Ejemplo: Si el sólido es muy soluble, se le agrega a la mezcla un compuesto que reacciona con él y forma un precipitado.

La destilación se utiliza en el caso de mezclas de líquidos con puntos de ebullición muy diferentes. Ejemplo: Si tenemos una mezcla de alcohol con agua y la calentamos, primero se evaporara en alcohol, ya que su punto de ebullición 70°C, es menos que el agua.

La cromatografía consiste en un conjunto de métodos de separación de mezclas y de identificación de sus componentes.

4 DIFERENCIA ENTRE MEZCLA Y COMPUESTO

Un compuesto tiene una composición fija, mientras que una mezcla puede tener cualquier composición deseada. Hay siempre dos átomos de H por cada átomo de O en una muestra del compuesto de agua, pero por ejemplo el azúcar y la arena pueden estar mezcladas en cualquier proporción. Como los componentes de una mezcla están colocados unos juntos a otros, retienen en ella sus propias propiedades químicas, en cambio un compuesto tiene propiedades químicas que difieren de las de sus componentes.

Mezcla Compuesto

 Los componentes se pueden separar usando técnicas físicas.

 La composición es variable.

 Las propiedades están relacionadas con las de sus componentes.

 Los componentes no se pueden separar usando técnicas físicas.

 La composición es fija.

 Las propiedades son distintas de las de sus componentes.

Ejemplos:

Un ejemplo de compuesto es la sal de mesa, denominada comúnmentecomo sal común, sal marina o

simplemente sal. Es específicamente cloruro de sodio su fórmula molecular es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

5 SUSTANCIAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

Sustancia:Una sustancia es el componente principal de una composición o igual llamada sustancia pura que equivalente a la clase de materia que están formados los cuerposquímicos. Y se pueden clasificar en dos tipos de sustancias las puras y las mezclas

Se le llama sustancia pura a la que no se puede descomponer mediante procedimientos físicos como

calentamiento o exposición a un campo magnético y otros y se le e llama mezcla al resultado de la combinación de varias sustancias puras, y se pueden separar mediante procesos físicos como la destilación, evaporación,

suspensión y filtración e igual por métodos mecánicos como decantación e imantación.

Hay mezcla homogénea que son aquellas las cuales mantienen sus propiedades cuando la combinas con otra por ejemplo, sal disuelta en agua.

Elemento: Un elemento es cualquier sustancia que está compuesta por un tipo de átomos, y se puede encontrar en la naturaleza en su forma simple. No se puede dividirse en otras sustancias más simples ni por medios físicos ni químicos. Conocen 109 elementos y se clasifican en metales no metales y gases nobles.

Algunos de los elementos pueden ser:

 Hidrógeno (H)

 Sodio (Na)

 Fósforo (P)

 Telurio (Te)

 Azúfre (S)

Las propiedades de los elementos son: Sus átomos se combinan de forma variables para formar compuestos diferentes. Hay elementos que no reaccionan con otros elementos como el helio

Compuestos: Un compuesto es una sustancia formada por dos o más átomos de cualquier tipo de elementos como elagua h2O y que están unidos entre sí por enlaces químicos y se pueden dividir es su forma más simple. Se caracterizan por tener una composición definida definida y algunos de los ejemplos de compuestos pueden ser:

 Ácido Bórico H3BO3

 Sulfato de Sodio NaSO4

 Cloruro de Potasio KCL

 Oxido de Plata Ag2O

Otros de los compuestos en la vida cotidiana pueden ser:

 Sal

 Pasta de dientes

 Tinta de pluma

 Gasolina

BIBLIOGRAFÍA

García, H.; Irazoque, G. y Talanquer, V. (1996). Introducción a la Física y a la Química. México: Fondo de Cultura Económica.

Principios de los procesos químicos, Volumen 2 Escrito por Olaf Andreas Hougen,Kenneth M. Watson,Roland A. Ragatz

Química: la ciencia básica Escrito por M. D. Reboiras Química II Segundo Semestre Tacaná