DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA

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PROGRAMA DE REFUERZO PARA LA RECUPERACIÓN DE LOS

APRENDIZAJES NO ADQUIRIDOS POR EL ALUMNADO QUE

PROMOCIONA SIN HABER SUPERADO LA MATERIA FÍSICA Y

QUÍMICA 3º ESO (PENDIENTES)

CURSO 2020-21

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Departamento Física y Química Página 2

PROGRAMA PENDIENTES FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO Calendario previsto

PRIMERA PARTE

Fecha 1º prueba escrita: 10 de NOVIEMBRE de 2020 Unidades didácticas:

1. El trabajo científico. 2. La materia

SEGUNDA PARTE

Fecha 2º prueba escrita: 23 FEBRERO 2021 Unidades didácticas:

3. La estructura atómica de la materia. 4. Los átomos y el Sistema Periódico.

Prueba final: 4 de MAYO de 2021

TODAS LAS ACTIVIDADES ESTARÁN PUBLICADAS EN LA WEB

DEL CENTRO.

PARA CUALQUIER DUDA PONERSE EN CONTACTO CON ALGÚN MIEMBRO DEL DEPARTAMENTO FÍSICA Y QUÍMICA

Contenidos

Bloque de contenidos Unidad didáctica

Bloque 2. La materia.

-Estructura atómica. -Isótopos.

-Modelos atómicos.

-El Sistema Periódico de los elementos. -Uniones entre átomos: moléculas y cristales.

-Masas atómicas y moleculares.

-Formulación y nomenclatura de compuestos binarios siguiendo las normas IUPAC.

3. Estructura atómica de la materia

4.Los átomos y el sistema periódico Contenidos

Bloque de contenidos Unidad didáctica

Bloque 1. La actividad científica

-El método científico y sus etapas. -Medida de las magnitudes.

-Sistema Internacional de unidades. -Notación científica.

-Utilización de las Tecnologías dela información y la Comunicación.

-El trabajo en el laboratorio.

1. El trabajo científico

Bloque 2. La materia.

-Propiedades de la materia.

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1º TRIMESTRE

TEMA 1. MÉTODO CIENTÍFICO

1.1. ¿A qué llamamos ciencia?

1.2. ¿Cuál es el objetivo de la ciencia?

1.3. Explica la diferencia fundamental entre lo que estudia la Física y lo que estudia la Química. 1.4. ¿A qué llamamos método científico?

1.5 Realiza un esquema explicando las fases del método científico. 1.6. ¿Cómo se analizan e interpretan los resultados?

1.7. ¿Qué sucederá si del análisis de los resultados llego a la conclusión de que la hipótesis era verdadera?¿Y si fuera falsa?

1.8. ¿A qué llamamos ley científica? Pon un ejemplo de ley. 1.9. ¿A qué llamamos teoría científica?

1.10. ¿Qué es experimentar? ¿Qué condición es imprescindible que deba cumplir un experimento? ¿Qué es necesario para que un experimento se considere válido?

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TEMA 2. LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA

2.1. ¿A qué llamamos magnitud física? Cita cinco ejemplos

2.2. ¿Qué es medir?

2.3. Diferencia entre magnitudes fundamentales y magnitudes derivadas. 2.4. Completa la siguiente tabla con las unidades del SI

MAGNITUD TIPO(

Fundamental o derivada)

UNIDAD SI SÍMBOLO UNIDAD

Longitud Masa Tiempo Cantidad de sustancia Intensidad de corriente Temperatura Intensidad luminosa Superficie Volumen Densidad Fuerza Presión Energía

2.4. Define y di el instrumento con el que se mide:

Magnitud Definición Instrumento de medida

Longitud

Masa

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2.5. Haz un resumen sobre los tipos de balanzas que existen ( digital, granatario…)

2.6. Realiza las siguientes conversiones, usando los FACTORES DE CONVERSIÓN Y EXPRESANDO EL RESULTADO EN NOTACIÓN CIENTÍFICA

a) 8cm a m b) 200mm a m c) 3,4 Km a m d) 0,002 dam a m e) 103 cm a hm f) 3 kg a g g) 2cg a hg h) 0,5 dag a g i) 0,003 hg a dg j) 200mg a g

2.7. Escribe las equivalencias entre las unidades de volumen y capacidad: 1L = dm3_{1mL= cm}3

2.8. ¿Es lo mismo masa que peso? Explícalo 2.9. Realiza las siguientes conversiones a) 2L a cm3

b) 3 dm3_{a cL}

c) 33 cL a dm3

2.10. ¿Cómo podemos medir volúmenes de un cuerpo sólido? 2.11. ¿A qué llamamos densidad? Escribe su expresión matemática 2.12. ¿Cuáles son las unidades de densidad en el sistema internacional? 2.13. Calcula el volumen que ocupará 2,5 g de agua. Dagua= 1g/cm3

2.14. Calcula la masa de 0,33 l ( capacidad de una lata de refresco) de mercurio cuya densidad es 13,6 kg/l

2.15. ¿A qué llamamos temperatura? ) ¿Cuáles son las unidades de la temperatura en el SI? 2.16. ¿Qué equivalencia existe entre los grados Celsius(ºC) y los kelvin(K)?

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Departamento Física y Química Página 6 2.17. ¿Cómo pasamos de grados Celsius a kelvin? 2.18.. Realiza las siguientes conversiones:

a) 30 ºC a K b) 300 K a ºC c) -10ºC a K d) 100 K a ºC 2.19. Realiza las siguientes conversiones:

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2º TRIMESTRE

Tema 3. Estructura atómica de la materia.

3.1. Define átomo

3.2. Explica lo que dice el MODELO ATÓMICO DE THOMSON 3.3. ¿Qué son las cargas? ¿Cuántas cargas hay?

3.4. Explica el experimento de Rutherford 3.5. Enuncia el modelo atómico de Rutherford

3.6. Completa con las características de las partículas subatómicas:

Partícula Descubrimiento Masa Carga

Electrón(e-) Protón(p+₎ Neutrón(no₎ 3.7.- Define: a) Número atómico b) Número másico c) Isótopos

3.8. Completa la siguiente tabla.

3.9. ¿Cuáles son los postulados del modelo de Bohr?

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TEMA 4. LOS ÁTOMOS Y EL SISTEMA PERIÓDICO

4.1. ¿Cuántos elementos químicos distintos existen en el universo?¿Qué los difiere unos de otros?

4.2. ¿Cómo han ordenado los científicos a los elementos químicos?

4.3. Indica cinco elementos que se encuentren en la naturaleza en estado sólido, cinco en estado líquido y cinco en estado gaseoso. Consulta una tabla periódica.

4.4. ¿Por qué a los elementos del grupo 18 los llamamos gases nobles? 4.5. ¿A qué llamamos sustancias moleculares simples?

4.6. ¿A qué llamamos sustancias moleculares compuestos?

4.5. Ayudándote de una tabla periódica, completa la siguiente tabla Sustancia Tipo de sustancia(Compuesta o simple) Número de átomos en la molécula Tipos de átomos

H2O Compuesta 3 Dos átomos de hidrógeno unidos a un

átomo de oxígeno Cl2

CO

HNO3

Ne

4.6. ¿A qué llamamos cristales?

4.7. ¿Cómo representamos a las sustancias? 4.8.Completa la siguiente tabla

Sustancia Tipo de sustancia(Molécula

o cristal)

Tipos de átomos

H2O Molécula Dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno

Tres átomos de oxígeno

Cuatro átomos de carbono por cada 10 átomos de hidrógeno C(Diamante) Cristal

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4.9. Nombrar los siguientes compuestos con las dos nomenclaturas: * BeO: * Au2O3: *H2O * CaO: * ZnO: *CaH2 * CrO: * LiH * Cr2O3: * HgO: * Hg2O: *CuH2

4.10. Formular los siguientes compuestos: * Óxido de cromo (II)

* Tetrahidruro de carbono: * Óxido de hierro(II):

* Trióxido de dialuminio: * Óxido de cobre (II): * Óxido de oro(III):

*Hidruro de oro

* Óxido de cadmio: * Óxido de plata: * Óxido de estaño (IV): *Trihidruro de aluminio: