CONCLUSIÓN:
CONCLUSIÓN:
Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los
Muchas reacciones químicas y prácticamente todos los procesos biológicos seprocesos biológicos se llevan a cabo en un medio
llevan a cabo en un medio acuoso. En este laboratorio Se estudiaron losacuoso. En este laboratorio Se estudiaron los principales grupos de reacciones entre ellos las reacciones de precipitación, principales grupos de reacciones entre ellos las reacciones de precipitación, reacciones acido-base, reacciones redox. omo las reacciones de
reacciones acido-base, reacciones redox. omo las reacciones de precipitaciónprecipitación que es un tipo com!n de
que es un tipo com!n de reacción en un medio acuoso que se caracteri"a porreacción en un medio acuoso que se caracteri"a por la #ormación de un producto insoluble o
la #ormación de un producto insoluble o me$or llamado precipitado, las de dobleme$or llamado precipitado, las de doble despla"amiento como las reacciones de neutrali"ación entre
despla"amiento como las reacciones de neutrali"ación entre bases y ácidosbases y ácidos que #orman agua y una sal.
que #orman agua y una sal. %as reacciones de oxidación-reducción que son las%as reacciones de oxidación-reducción que son las más comunes entre ellas mencionamos las reacciones de combinación, de más comunes entre ellas mencionamos las reacciones de combinación, de descomposición
INTRODUCCIÓN
El #in de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestros conocimientos& pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas.
En este in#orme se observan e identi#ican los di#erentes tipos de reacciones químicas, así como las nuevas sustancias que se #orman, debido a la ruptura y #ormación de nuevos enlaces.
' partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, reali"ar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasi#icarlos de acuerdo al tipo de reacción que se mani#iesta y estructurar un modelo acorde al #enómeno.
OBJETIVOS:
(i#erenciar cualitativamente reacciones químicas que tienen lugar mediante) *+ %a acción entre dos o más reactantes.
+ %a descomposición de una sustancia. + El cambio de coloración.
+ %a trans#erencia de electrones.
ANEXOS:
¿Cómo se organiza a serie !e a"#i$i!a! % "omo se &#iiza 'ara es#&!iar
as rea""iones re!o()
%a serie de actividad química se organi"a de mayor a menor, empe"ando con los elementos que son más activos y de !ltimo los elementos menos activos. %a serie de actividad química la utili"amos en las reacciones redox para
predecir si habrá o no reacción. 0or e$emplo con los metales) un metal que es más activo que otro, se disolverá en una solución de metal y cubrirá el metal menos activo.
E('i*&e 'or *&+ #o!as as rea""iones !e !es'azamien#os sim'es
'&e!en ser "onsi!era!as "omo rea""iones !e o(i!a"ión re!&""ión,
0or tal ra"ón en el proceso de trans#erencia de electrones que es notorio en las reacciones redox que en otras. E n las reacciones de oxidación reducción ocurre una trans#erencia de electrones de un reactivo a otro. Siempre habrá una sustancia que se oxida 1pierde electrones+ para qu2 otra pueda reducirse 1ganar electrones+, es decir, habrá un agente reductor y una gente oxidante. Si calculamos los n!meros de oxidación de cada uno de los átomos o iones
involucrados en una reacción encontraremos que a varios les ha cambiado su n!mero de oxidación. 3odas estas características ocurren en las reacciones de despla"amiento simple, por consiguiente podemos decir que son reacciones de oxidación reducción.
4uáles son los productos de una reacción de combustión5 Explique por qu2 todas reacciones de combustión pueden ser consideradas como reacciones redox.
%os productos de una reacción de combustión es dióxido de carbono y agua 16 7 86+ aquí solo se ve el n!mero de oxidación de los átomos de 9 que cambian de 9 a -
De !os e-em'os !e rea""iones !e: !es'azamien#os !o.e "on % sin
're"i'i#a"ión/ ne&#raiza"ión/ "om.ina"ión/ !es"om'osi"ión/
!es'azamien#os sim'es,
0, Do.e !es'azamien#o "on 're"i'i#a!o
0b1:6+ 7 ;<
;:6 7 0b< =al 7 :aS6
:al 7 =aS6
1, Do.e !es'azamien#o sin 're"i'i#a!o
> :al 7 'l1S6+ :aS6 7 'll ?n6 7 8S6 ?nS67 86
2, Ne&#raiza"ión
8l 7 :a68 :al 7 86 8S6 7 :a68 :aS6 7 86 .3, Com.ina"ión
'l 7 =r 'l=r S 7 6 S6
4, Des"om'osi"ión
;l6 ;l 7 6 :a8 :a 7 8 >.Des'azamien#os sim'es
a 7 86 a 168+ 7 8 Mg 7 'g:6 Mg 1:6+ 7 'gI!en#i5i*&e as 'osi.es 5&en#es !e errores e('erimen#aes,
• Mala preparación de los compuestos
• Mala manipulación de los instrumentos de laboratorio. • 0oca observación en las reacciones químicas estudiadas. • 0oca in#ormación sobre el tema.
*. @ar"ón, @. @. Aundamentos de Buímica @eneral da Edición, Editorial Mc @raC-8ill
. http)DDCCC.youtube.comDCatch5vFo3GlE'dd3C Hideo de 3ipos de Ieacciones Jou3ube
. hang,I. *KKK Buímica. >ta Edición, Editorial Mc @raC- 8ill apitulo . . hang Iaymond. 9*9 Buímica. *9ta Edición, Editorial Mc @raC- 8ill apitulo .
. https)DDes.slideshare.netDdamiansolisL*Dtipos-de-reacciones-quimicas-laboratorio
0 Rea""ión "on 're"i'i#a!o "ris#aino:
Se colocaron en los tubos *ml de solución 19,*9M+ de :al, :a=r ,;l,
'adiendo a cada tubo *ml de solución de 'g:6 19,*9M+
1 Con 're"i'i#a!o "ooi!a:
Se aadió en * tubo de ensayo /ml de solución de cloruro #2rrico 19,M+
Se agregó *ml de solución de :a68 19,*M+
2 Rea""ión !e o(i!a"ión:
Se aadió o / gotas de solución de 8:6 concentrado
3 Rea""ión !e !es"om'osi"ión:
En el tubo de ensayo se colocó una viruta u
Se aadió o / gotas de solución de 8:6 concentrado
Se le aadió *ml de agua destilada
4 Rea""ión !e !es"om'osi"ión:
Se colocó en un tubo de prueba 9./ g de uS6 /86
alentamos el tubo de ensayo hasta cambio de la coloración de la sal y ubicamos el tubo caliente en un lugar seco y apropiado
; Rea""ión "on "oora"ión:
Se colocó en el tubo de prueba ml de solución de ;I6L
Se agregó hidróxido de sodio y lo agitamos
< Rea""ión sin "oora"ión:
Se colocó en el tubo de prueba ml de solución de 8668 J se chequeo
la acide" con un indicador
